中考化学京改版 一轮复习题--金属（含答案)

中考化学京改版 一轮复习题--金属
一、单选题
1．化学是以实验为基础的科学。通过下列实验可以得出对应的结论，其中不合理的是
A．甲实验中黄铜片（铜的合金）能在铜片上刻画出痕迹说明铜合金的硬度比铜大
B．乙实验可以说明分子是运动的
C．丙实验既可以说明二氧化碳易溶于水生成碳酸，又可说明二氧化碳显酸性
D．丁实验既可以说明一氧化碳具有还原性，又可以说明一氧化碳具有可燃性
2．下列说法中不正确的是（ ）
A．金属与酸反应后溶液的质量一定变大
B．置换反应前后一定有元素化合价发生改变
C．饱和溶液析出晶体后溶质的质量分数一定变小
D．某物质在氧气中燃烧生成CO2和H2O，则该物质中一定含有碳元素和氢元素
3．下列归纳和总结完全正确的一组是
A化学与技术 B化学与能源
①用钛镍形状记忆合金制成人造卫星天线 ②用扫描隧道显微镜获得苯分子图像 ③用催化净化装置促进汽车尾气中有害气体的 转化 ①氢能源是一种广泛使用的能源 ②可燃冰将成为未来新能源 ③倡导大量使用高硫煤做燃料
C化学与医药 D化学与生产
①用氧气进行医疗急救 ②制造飞机基本不使用硬铝（铝铜镁硅合金） ③用干冰作血液制品冷藏运输的制冷剂 ①使用脱硫煤可减轻温室效应 ②为防止菜刀生锈，可采用的一种措施是保持菜刀的清洁与干燥 ③用铁矿石、焦炭和石灰石炼铁
A．A B．B C．C D．D
4．下列对实验现象的描述正确的是
A．加热碱式碳酸铜，绿色粉末逐渐变黑
B．光亮的铜片浸入稀盐酸，表面有气泡产生
C．磷在空气中燃烧，产生浓厚的白雾
D．洁净的铁钉浸入硫酸铜溶液中，铁钉表面析出银白色固体
5．如图表示对水进行消毒时所发生反应的微观过程。下列有关说法正确的是
A．图中单质的化学式为O2 B．该反应属于置换反应
C．生成物有三种 D．反应物与生成物的分子个数比为
6．下列对有关实验现象的描述中，正确的是（　　）
A．硫粉在空气中剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰并放热
B．木炭在空气中能剧烈燃烧，发出白光
C．石蜡在氧气中燃烧时，有水和二氧化碳生成
D．铜丝浸入硝酸银溶液，其表面有银白色固体生成
7．在已调平衡的托盘天平两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中各倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硫酸，分别在左、右两盘的烧杯中同时放入等质量的金属粉末X、Y。观察到从反应开始后至反应结束托盘天平的指针始终偏向左边。则金属X、Y分别是
A．X：Al Y：Fe B．X：Zn Y：Fe
C．X：Zn Y：Al D．X：Fe Y：Zn
8．钢铁是使用最多的金属材料，但每年因锈蚀而损失的数量巨大，防止金属腐蚀已成为科学研究中的重大问题．以下有关金属腐蚀的叙述错误的是
A．钢铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈
B．钢铁锈蚀的实质是与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化
C．铝比铁的性质活泼，因而铝的抗腐蚀性能比钢铁差
D．在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁锈蚀
9．向AgNO3溶液中加入一定质量的Mg和Fe的混合粉末，充分反应后再过滤，得到滤渣和浅绿色滤液。以下是关于该滤渣和滤液的说法中正确的是：
①向滤液中加入稀盐酸，一定有沉淀产生
②滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Mg（NO3）2
③向滤渣中加入稀盐酸，可能没有气泡产生
④滤渣中一定含有Ag，可能有Fe
⑤向滤渣中加入稀盐酸，一定没有气泡产生
A．①③ B．③④ C．②③ D．①④
10．我国在春秋战国时期就开始将生铁经过高温锻打处理得到相当于铸钢的器具(如锋利的宝剑)，这一技术比欧洲早了近2000年。高温锻打生铁的主要作用是
A．除去硫、磷等杂质 B．适当降低含碳量
C．掺进合金元素 D．改善表面的结构性能
11．下列说法正确的是
A．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的物质一定是化合物
B．糖类和油脂组成元素相同，分子构成不同，化学性质不同
C．铁在潮湿空气中易缓慢氧化生成Fe2O3，则铁丝在氧气中燃烧也生成Fe2O3
D．活泼金属能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
12．化学方程式是世界通用的化学语言。下列化学方程式中，书写正确的是
A．H2+O2H2O B．2Mg+O2MgO2
C．Cu+FeSO4═Fe+CuSO4 D．4CO+Fe3O43Fe+4CO2
二、填空题
13．厉害了我的国！厉害了复兴号！复兴号动车组列车是由中国铁路总公司牵头组织研制、具有完全自主知识产权、达到世界先进水平的动车组列车。
（1）列车利用碳滑板与接触网接触来获取电。碳滑板通常用石墨制成，是因为石墨具有__________性；石墨在常温下，受日光照射或与空气、水分接触都不容易起变化，说明其化学性质_______。
（2）制造列车的材料有：铝合金、不锈钢、高强度钢、高分子材料等。不锈钢、铝合金属于________________（选填“金属”或“合成”）材料；铝合金的硬度比纯铝的硬度________________（填“大”或“小”）。
14．金属是重要的资源，历来有广泛的应用。
(1)晋代葛洪《抱朴子》中有“以曾氰(硫酸铜溶液)涂铁，铁赤色如铜”的描述，该反应说明铁的活动性比铜_____(填“强”或“弱”)。
(2)“凡铁分生、熟，出炉未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢"。将生铁炼成钢时，主要是降低了生铁中的_____。铁制品的应用很广泛，为了防止铁制品生锈，通常会在其表面刷漆，原理是_____。
(3)《太清丹经》中记载了制取“彩色金”的方法：将雄黄(As4S4)和锡粉(Sn)混合，“密固，入风炉吹之、令锅同火色，寒之、开，黄色似金”，发生如下置换反应：As4S4+2Sn=4As+2X，则X的化学式为_____。
(4)天宫空间站使用了大量的铝合金。铝制品比铁制品更耐锈蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。
15．北京奥运会火炬、火种被送上海拔8848.43米的珠峰峰顶。象征着光明、和平、友谊、进步、和谐的奥林匹克圣火首次在地球之巅燃起，照亮了每个人的心灵之巅。而“奥运火、航天芯”再次奏响了“科技奥运”的主题。
(1)“祥云”火炬设计有回热管，即用铝箔将铜棒贴在燃料筒外侧，使火炬上下的热量能够交流，这主要是利用了金属铜的___________性。
(2)根据火炬、火种所处的环境不同，各种奥运火炬、火种灯采用的燃料都不相同。
①悉尼奥运会曾使用丁烷(C4H10)作为火炬的燃料，请写出丁烷完全燃烧的化学方程式：__________________________________________ ；
② “高原火种灯”使用的是航空煤油，它主要通过石油分馏获得，分馏属于____________变化(填“化学”或“物理”)；
③珠峰火种灯选用了固体碳作燃料，并且完全采用了传统蜂窝煤煤炉的设计，即将固体碳做成碳柱，一节一节填充在容器内进行燃烧，这种设计的优点是：___________；
(3)“祥云”火炬的核心设计是“双火焰”燃烧系统，即使当外部火焰意外熄灭时，内部火焰仍能使其迅速再次燃烧，此过程中，内部火焰的作用是___________。
16．中国传统文化对人类文明贡献巨大，文献中记载了很多古代化学研究成果。
（1）我国晋代《抱朴子》中记载：丹砂（HgS）烧之成水银，积变由还成丹砂，发现了化学反应的可逆性，由此可知，在生活中温度计打破后可以用______覆盖水银，防止中毒。
（2）我国古代将炉甘石 （主要成分：ZnCO3）、赤铜矿 （主要成分：Cu2O） 和木炭粉混合加热至 800℃ 左右，可制得黄铜（铜和锌的合金，外观似黄金）。其生产流程如下：
①木炭要研磨成粉状是为了______。
②黄铜的硬度比纯铜和锌都______（填“大”或“小”）
③加热过程中的发生的主要反应化学方程式：
A．ZnCO3ZnO + CO2↑
B．2ZnO+C2Zn+CO2↑
C．赤铜矿和木炭粉发生类似B的反应，请写出该化学方程式：______。
④气体A中，除CO2外还会有______（写名称）。
⑤鉴别黄铜与黄金的方法是______。（写出操作步骤、现象和结论）
三、实验题
17．成功着陆月球背面的“嫦娥四号”探测器涉及许多化学知识。
（1）探测器上的五星红旗含有一种叫聚酸亚胺的有机高分予材料。该材料属于______（填“金属”或“合成”）材料。
（2）探测器使用的铝合金硬度比纯铝的硬度________（填“大”或“小”）
（3）探测器广泛使用了Al、Fe、Cu，利用它们完成如下实验：
①将未打磨的铝片放入FeSO4溶液中，没有明显现象。
②将打磨过的铝片放入FeSO4溶液中，铝片表面有明显变化。
③将打磨过的铁片放入CuSO4溶液中，铁片表面变红。
实验①中无现象是因为铝片表面有一层致密的_______（填化学式）薄膜；
实验②中发生反应的化学方程式为________；
实验③中铁片足量，充分反应后溶液变为________色。
（4）发射探测器或卫星所用的长征型火箭，是用偏二甲肼（C2H8N2）和四氧化二氮（N2O4）作为液体燃料和助燃剂，偏二甲肼在四氧化二氮中充分燃烧，生成一种空气中含量最多的气体和两种氧化物并放出能量，请写出该反应的化学方程式_________。
18．某校化学兴趣小组的同学在实验室整理化学药品时，发现一瓶金属铬。为了解铬与常见金属铝、铜在金属活动性顺序中的相对位置关系，他们进行了如下探究活动。
【查阅资料】铬（Cr）是银白色金属，在空气中表面能形成致密的氧化膜
【提出假设】考虑到铝的活动性比铜强，提出了三种假设：
(1)假设①：Al＞Cr＞Cu 假设②：Cr＞Al＞Cu；假设③：____。
【实验过程】
①取大小相同的Cr、Cu、Al三种金属薄片，用砂纸打磨光亮。
②将Cr、Cu、Al三种金属片分别放入三支试管中，再分别加入等体积20%的稀硫酸。
【实验现象】
金属 Cr Cu Al
实验现象 铬片表面产生气泡缓慢 铜表面无明显变化 铝表面产生气泡较快
【实验结论】
(2)假设成立______（填序号）。
【问题与反思】
(3)由上述结论可知：铬可以与硫酸铜溶液发生反应，请写出该反应的化学方程式：_____（已知在该反应的生成物中铬元素显+2价）；
(4)小静提出，按上述实验操作，用硫酸铜溶液代替稀硫酸也能得出三种金属的活动性顺序，你认为_____（填“可行”或“不可行”）。
【总结与归纳】
(5)由上述实验得出比较金属活动性强弱的方法有：
①______________________________；
②______________________________。
四、推断题
19．化学是研究物质的组成、性质以及变化规律的科学。化学学习过程要关注物质的性质以及能发生哪些变化和发生变化过程中的现象。现有A、B、C三种物质，它们可能是O2、Fe、H2O、H2O2、CaO、Fe2O3、HCl、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3中的—种。
（1）若A、B是由相同元素组成的化合物，且B分解能产生A和C。请写出该化学反应方程式______。
（2）若A、B中含有相同的金属元素，并均可与C的溶液反应，生成金属元素化合价不同的两种盐溶液。则C的化学式是______；请写出能产生黄色溶液的化学反应方程式______。
（3）若A、B、C是三种不同类别的物质，分别属于酸、碱和盐，将它们依次加入同一个烧杯中：
① 若均无明显现象，则A、B、C分别是______ (填化学式）；
② 若能产生白色沉淀，请写出酸、碱中和的化学反应方程式______。
20．构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于铁的化学性质的知识网络，其中B是密度最小的气体，C为红色固体单质。请回答下列问题：
（1）A物质的主要成分的化学式是_____。
（2）B物质的一种用途是_____。
（3）写出反应①的化学方程式：_____。
（4）反应③进行时，观察到的现象是_____，该反应属于基本反应类型中的_____反应。
五、计算题
21．13 g锌与100 g稀硫酸恰好完全反应，求：
(1)稀硫酸中溶质、溶剂的质量__；
(2)所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量__。
参考答案：
1．C
2．C
3．A
4．A
5．D
6．D
7．C
8．C
9．B
10．B
11．B
12．D
13． 导电 稳定 金属材料 大
14．(1)强
(2) 含碳量 隔绝氧气和水
(3)SnS2
(4)4Al+3O2═2Al2O3
15． 导热 物理 增大其与氧气的接触面积 使温度达到燃料的着火点
16． 硫磺 增大与炉甘石的接触面积，使炉甘石充分反应 大 2Cu2O+C4Cu+CO2↑ 一氧化碳 灼烧法（滴加盐酸或滴加硝酸银溶液等）
17． 合成 大 A12O3 浅绿色
18．(1)Al>Cu>Cr
(2)①
(3)Cr + CuSO4 =CrSO4 + Cu
(4)不可行
(5) 通过金属与酸反应比较 通过金属与金属盐溶液反应比较
故填：通过金属与酸反应比较；通过金属与金属盐溶液反应比较。
19． HCl Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O HCl、NaOH、Na2CO3 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
【分析】过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，氧化铁和盐酸生成氯化铁和水，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠。
20． Fe3O4 冶炼金属 铁表面有红色固体生成，溶液由蓝色变成浅绿色 置换
21．(1)19.6g、80.4g
解：设稀硫酸中硫酸的质量为x
x=19.6g
稀硫酸中溶剂质量为100g-19.6g=80.4g
答：稀硫酸中溶质质量为19.6g，溶剂的质量为80.4g。
(2)112.6g、32.2g、80.4g
解：设生成的气体质量为y，生成硫酸锌质量为z
y=0.4g
z=32.2g
根据质量守恒定律可知所得溶液的质量为100g+13g-0.4g=112.6g
反应后所得溶液中溶质为硫酸锌，质量为32.2g
溶剂质量为112.6g-32.2g=80.4g（或根据溶剂没有参加反应，质量不变得出80.4g）
答：所得溶液的质量和其中溶质、溶剂的质量分别为112.6g、32.2g、80.4g。