2.3 建构原子模型 同步练习（第2课时，含解析）

2.3建构原子模型（第二课时）
一、选择题
1．2023年10月3日，我国科学家发现战略性关键金属新矿物——铌包头矿。铌包头矿富含铌等元素。铌原子的核电荷数为41，相对原子质量为93，则该原子核内的质子数为（　　）
A．41 B．42 C．93 D．134
2．如图天平右盘中一个“▲”为一个C﹣12原子质量的1/12，据图推测A原子的相对原子质量是（　　）
A．9 B．9克 C．12 D．12克
3．下列说法正确的是（ ）
①分子是保持物质性质的一种微粒； ②原子是不能再分的一种微粒；③镁原子与镁离子的化学性质不同； ④构成氯化钠的氯化钠离子在不断运动
A．①② B．②③ C．①②④ D．③
4．金属铯（Cs）制造真空件器、光电管等的重要材料。已知铯原子的相对原子质量为133，其质子数为55，则铯原子的核外电子为（　　）
A．55 B．78 C．133 D．188
5．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，如图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子
A．含有2个质子
B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4
D．质子数和中子数相等
6．一个碳-12原子的质量为m，一个甲原子的质量为n，则甲原子的相对原子质量为（　　）
A． B． C． D．
7．下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（　　）
A．分子的质量一定都比原子大
B．带电的微粒都称为离子
C．分子、原子、离子都可以直接构成物质
D．原子是实心球体，是最小的微粒，不能再分
8．某微粒核外有18个电子，核内有16个质子和16个中子，该微粒是（　　）
A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子
9．如图为氯化钠形成的微观模型图。关于氯化钠的形成，下列表述正确的是（　　）
A．氯化钠由钠原子和氯原子构成
B．钠原子失去电子变成阳离子
C．钠原子失去电子、氯原子得到电子后相互吸引，构成氯化钠分子
D．有些氯化钠带正电，有些氯化钠带负电，聚合在一起构成电中性的氯化钠
10．2017年5月，中国科学院等相关部门正式定名了4种元素，其中2种元素的信息如表。据此能得出的推论是（　　）
原子序数 中文名称 符号 相对原子质量
113 鉨 Nh 284
115 镆 Mc 288
A．鉨原子的中子数113
B．镆原子的核电荷数为288
C．镆原子比鉨原子核外多2个电子
D．镆原子比鉨原子质量大4g
二、填空题
11．已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m克，则氧原子的实际质量可以表示为 。
12．氧的原子核带8个单位正电荷，核外有_________个电子。氧的原子量为16，这种氧的原子核中有__ _个质子和___ __个中子。
13．在①分子、②原子、③原子核、④质子、⑤中子、⑥电子等粒子中，找出符合下列条件的，把相应的序号填在横线上。
（1）在同一原子中数目一定相等的粒子是 ；
（2）不显电性的粒子是 ；
（3）上述粒子中质量最小的粒子是 ；
（4）带正电荷的是 ；
（5）化学变化中一定发生变化的微粒 。
14．人们常用原子（离子）。结构示意图来简明地表示电子在原子核外的分层排布情况，下图是钠原子及、、、四种粒子的结构示意图：
（1）是某原子的原子结构示意图，其中x= 。
（2）、、、四种粒子中，属于阳离子的是 （填字母）。
15．如图表示某物质的微观形成过程。请仔细观察并回答下列问题：
（1）该过程说明原子通过 电子形成离子。
（2）甲原子形成的离子是 离子。
（3）最终形成的化合物 （填“显”或“不显”）电性，原因是 。
16．下表所列微粒中，是阳离子的是 ，是阴离子的是 。
组别 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 26 30 26
D 8 8 10
17．完成下表的填写
粒子名称 质子数 电子数 粒子所带电荷
氯原子 17 不带电
氯离子 17 18
钠原子 11
钠离子 11 带1个单位正电荷
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
《2.3建构原子模型（第二课时）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A D A B A C D B C
1．A
【详解】原子中，原子序数=质子数=核外电子数=核电荷数，铌原子的核电荷数为41，质子数为41.
故选A。
2．A
【详解】原子的相对原子质量=，天平右盘中“▲”为一个C-12原子质量的，则A原子的质量是一个C-12原子质量的的9倍，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，常省略不写，一个C-12原子质量的相对原子质量为1，则A原子的相对原子质量是9。
故选A。
3．D
【详解】①由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，分子是保持物质化学性质的一种微粒，故①错误；
②原子是能再分的一种微粒，可分为原子核和电子，原子是化学变化中的最小微粒，故②错误；
③镁原子与镁离子的最外层电子数不同，因而化学性质不同，故③正确；
④构成氯化钠的钠离子和氯离子在不断运动，故④错误。说法正确的是③。
故选D。
4．A
【详解】因为原子中：核电荷数 =核内质子数= 核外电子数，由题意铯原子核内质子数为 55，故其核外电子数为 55。
故选A。
5．B
【详解】A、根据质子数=核外电子数，可知氚原子含有1个质子，故错误。
B、核电荷数=质子数，据图可知氚原子含有1个质子，因此核电荷数为1，故正确。
C、相对原子质量≈质子数+中子数，据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此相对原子质量=3，故错误。
D、据图可知氚原子含有1个质子、2个中子，因此质子数和中子数不相等，故错误。
故选B。
6．A
【详解】根据公式：某原子的相对原子质量=。可得：甲原子的相对原子质量=。故选A。
7．C
【详解】A、分子的质量比组成它的原子的质量大，但不是所有分子都比原子大，如铁原子大于氢分子，错误；
B、带电的微粒不一定是离子，如质子，错误；
C、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水由水分子构成，铁由铁原子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，正确；
D、原子不是实心球体，原子核外有很大空间，且原子可分为原子核和核外电子，错误。
故选C。
8．D
【详解】在原子中，质子带正电，核外电子带负电，某微粒核外有18个电子，16个质子，质子数＜核外电子数，所以该微粒带负电，为阴离子。
故选D。
9．B
【详解】A、因氯化钠是阴阳离子通过静电作用形成的化合物，其构成微粒为离子，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的物质，故说法错误；
B、由形成过程图可知，钠原子失去1个电子变为阳离子，故说法正确；
C、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，故说法错误；
D、1个钠离子带一个单位的正电荷，1个氯离子带一个单位的负电荷，则钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠，故说法错误。
故选B。
10．C
【详解】A、鉨原子的质子数是113，中子数为284-113=171，选项错误。
B、镆原子的核电荷数为115，相对原子质量是288，选项错误。
C、原子中，核外电子=质子数，镆原子比鉨原子核外多2个电子，这是因为115﹣113＝2，选项正确。
D、镆原子比鉨原子相对原子质量大4，质量不是大4g，选项错误。
故选C。
【点睛】原子中，质子数+中子数=相对原子质量。
11．
【详解】已知氧原子的相对原子质量为16，银原子的相对原子质量为108，若银原子的实际质量为m，设氧原子的实际质量是x，根据相对原子质量之比等于原子的实际质量成之比，则， x＝。
12．8 8 8
【详解】核内质子数等于核电荷数等于核外电子数，所以氧的原子核带8个单位正电荷，核外有8个电子；由于相对原子质量=质子数+中子数，所以氧的原子核中有8个质子，中子数是：16-8=8．
故答案为8；8；8．
13． ④⑥ ①②⑤ ⑥ ③④ ①
【详解】（1）因为原子不带电，所以在同一原子中数目相等的是质子、电子，故填④⑥。
（2）不显电性的是分子、原子、中子，故填①②⑤。
（3）原子中，电子的质量几乎忽略不计，质量最小的是电子，故填⑥。
（4）带正电荷的是原子核和质子，故填③④。
（5）化学变化的本质是分子分成原子，原子组合成新的分子，所以化学变化中一定改变的是分子，故填①。
14． 8 A
【分析】（1）根据在原子中质子数等于电子数分析x的值；
（2）根据在阳离子中质子数大于电子数分析。
【详解】（1）在原子中质子数等于电子数，所以x＝19﹣2﹣8﹣1＝8；
（2）质子数＞电子数，带正电，是阳离子。在A中，质子数＝3＞电子数＝2，A属于阳离子。
15． 得失 阳 不显 两种离子所带电荷数相同，电性相反
【详解】（1）该过程说明原子通过得失电子形成离子，故填：得失。
（2）甲原子形成的离子带正电，为阳离子，故填：阳。
（3）最终形成的化合物不显电性，原因是两种离子所带电荷数相同，电性相反。
故填：不显；两种离子所带电荷数相同，电性相反。
16．B D
【详解】根据表格提供的数据可以看出，B的质子数大于电子数，属于阳离子，D的质子数小于电子数，属于阴离子。
故填：B；D。
17． 17 带1个单位负电荷 11 不带电 10
【详解】原子中：核电荷数=质子数=核外电子数；
阳离子：核电荷数=质子数＞核外电子数；
阴离子：核电荷数=质子数＜核外电子数；
故答案为
粒子名称 质子数 电子数 粒子所带电荷
氯原子 17 17 不带电
氯离子 17 18 带1个单位负电荷
钠原子 11 11 不带电
钠离子 11 10 带1个单位正电荷
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页