浙江省湖州市2024-2025学年第一学期期末调研测试卷高一化学（PDF版，含答案）

2024学年第一学期期末调研测试卷
高一化学
考生须知：
1.本试卷分第1卷(选择题)、第11卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间
90分钟。
2.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号等写在答题卷上。
3.试卷的答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。
4.可能用到的相对原子质量：H1 016 Na23 S32 Cl35.5 Fe 56
选择题部分
一、选择题(本大题共20小题，每小题3分，共60分。每个小题列出的四个备选项中只
有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分)
1.下列属于碱的是
A.NaOH B. NaNO C. HCl D. Cu
2.中国传统文化蕴含了许多化学知识。下列说法不正确的是
A.活字印刷胶泥的成分含SiO 、CaO,它们都属于碱性氧化物
B.《本草图经》中记载了绿矾的部分性质，绿矾的化学式为FeSO 7H O
C.《天工开物》中提到了钢铁的冶炼，钢是一种铁碳合金
D.“早雾晴，晚雾阴”,雾是一种气溶胶，光束透过大雾可观察到丁达尔现象
3.下列关于新型合金材料说法不正确的是
A.镍钴合金能承受1100℃的高温，可用作“C919”飞机的发动机叶片
B.记忆合金形状破坏后，在一定条件下会恢复原形，可制成眼镜框架
C.储氢合金形成的金属氢化物高温条件下不易分解，可用于氢能源汽车
D.钛合金具有极高的硬度和抗压性，可用作“蛟龙”号载人潜水器球壳
4.下列化学用语不正确的是
A.中子数为10的Ne原子符号：2Ne
B.H O的分子结构模型：
C. HCIO的结构式：H-O-Cl
D.用电子式表示HCI的形成过程：H+Ct:→H'[:CE:]
5.下列有关NaCI及其通电过程的分析，说法正确的是
A.常温下，NaCl固体中没有离子 B.熔融NaCl不是电解质
C.NaCl在通电条件下才发生电离 D.NaCl溶液可以导电是因为有自由移动的离子
6.高铁酸钠(Na FeO )是一种新型绿色消毒剂，工业上可以用以下反应制备：
3CIO +2Fe3++10OH =2FeO-+3Cl +5H O。下列说法不正确的是
A.Na FeO 中铁元素的化合价为+6价B.该反应中Fe3+是氧化剂，表现出氧化性
C.碱性条件下，CIO-的氧化性强于FeO~D. CIO-在反应中得电子
高一化学试题卷 第1页 共6页
7.下列反应方程式书写正确的是
A.铜与浓硫酸反应：Cu+2H SO+()—CuSO +SO ↑+2H O
B. CaCO 与盐酸溶液反应：CO}~+2H+=CO ↑+H O
C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H++SO~+Ba2 +OH—BaSO J+H O
D.铜粉与硫粉共热：S+Cu—Cus
8.在无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是
A.Al3、Ag+、NO,、CI B. Mg2+、NH、NO;、Cl-
C. K+、CO;-、CI-、Na+ D. Na+、CI-、SO}-、Fe2+
9.下列实验装置能达到实验目的的是
①检验铁粉与水蒸气反应 ②检验Na O 与水 ③K CO 的焰④比较Na CO 、NaHCO
产生的氢气 反应产生的O 色试验 的热稳定性
海槟花 还股铁粉 光洁的铁丝 NaHCO, Na.co,
H O 带火星 澄清石灰水
E减 火燥 的木条
Na O
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
10.某同学用如下实验装置制备并检验Cl 的性质。下列说法正确的是
浓盐酸
MnO
干燥的 日 一铁丝
有色布条 c,
I IⅡ ⅢI
A.图I装置中若MnO 过量，则浓盐酸可全部消耗完
B.图I装置产生的气体直接通入图Ⅱ装置证明氯气有漂白性
C.图Ⅲ装置中可观察到有棕褐色的烟生成
D.实验中多余的氯气通常用澄清石灰水吸收
11.下列有关物质的性质与其应用不相对应的
A. BaSO 不溶于水和酸且不易被X射线透过，可被用作X射线检查的内服药剂
B. SO 具有一定的氧化性，能防止葡萄酒中成分被氧化
C.Na CO 和NaHCO 的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱
D.Al和Al O 均能与酸、碱反应，因此铝制餐具不宜长时间存放酸性或碱性食物
高一化学试题卷 第2页 共6页
12.下列关于硫的化合物叙述正确的是
A.铁槽车常用于贮运浓硫酸，是因为常温下铁与浓硫酸不反应
B.硫在空气中的燃烧产物是SO ,在纯氧中的燃烧产物是SO
C.H S具有还原性，不能用浓硫酸干燥
D.二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了其漂白性
13.化学实验中具有安全和规范意识是重要的素养。下列说法不正确的是
A.金属钠着火时，立即用干燥的沙土覆盖
B.实验后未用完的钠、钾、白磷等可以放回原试剂瓶
C.含重金属离子的废液不可随意排放，含硫酸的废液可以直接排放
D.若不慎将酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3 NaHCO 溶液冲洗
14.短周期元素X、Y、Z、M在周期表中的位置如图所示，已知Y的原子序数是X的2
倍。下列说法正确的是
X
A.元素的最高正价：X>M B.简单氢化物的稳定性：Y>X
C.原子半径：Z>Y D. ZX 可用作自来水的消毒剂 M Y Z
15.实验室利用NH Cl和Ca(OH) 固体反应制氨气，反应方程式为：
2NH Cl+Ca(OH) —2NH ↑+2H O+CaCl ,下列关于该反应的说法不正确的是
A.NH Cl中存在离子键和极性键
B.此反应过程中既有离子键、极性键断裂，也有离子键和极性键形成
C.1mol Ca(OH) 含2mol“O-H”键，1mol NH 含3mol"N-H"键
D.H O的热稳定性比NH 强，是由于H O分子间的氢键较强
16.用0.IL6 mol/L的NaOH浓溶液吸收一定量的氯气，充分反应后溶液中只含有NaCl、
NaCIO、NaCIO 三种溶质。下列判断不正确的是
A.被吸收的氯气的物质的量为0.3mol
B.溶液中n(NaCl):n(NaCIO):n(NaClO )可能为9:4:1
C.溶液中n(Na+):n(Cl7)可能为4:3
D.若反应中转移的电子的物质的量为n mol,则n可能为0.6
17.用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A.1mol Na O 中阴离子数为2NA
B.32gO 和O 混合气体所含氧原子数目为2NA
C.常温下，17gOH~所含质子数为10NA
D.H 在Cl 中燃烧生成1mol HCI转移的电子数目为2NA
18.Fe O 、FeO(OH)、Cu (OH) CO 、Cu (OH) (CO ) 等铁、铜化合物常作为颜料的主要
成分，下列有关说法不正确的是
A.Fe O 是一种红棕色粉末，常用作油漆、涂料等物质的红色颜料
B. FeO(OH)可以分解生成Fe O3和H ,使颜色发生改变
C. Cu (OH) CO 为主要成分的颜料不易被空气氧化
D.Cu (OH) (CO ) 为主要成分的颜料易被酸腐蚀
高一化学试题卷 第3页 共6页
19.粗盐中常含有Ca2+、Mg2+、SO-等离子，一种制备精盐的实验流程如图所示
(所加试剂均过量),下列说法正确的是
白色沉淀
粗盐 操作I
试剂1 试剂2 试剂3 操作IⅡ
→粗盐水
试剂4 操作Ⅲ
→滤液- 精盐水 精盐
A.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na CO 溶液
B.白色沉淀只有氢氧化镁和碳酸钙
C.试剂4为稀硫酸
D.操作I、Ⅱ、Ⅲ都要用到玻璃棒
20.根据实验操作现象得出的结论正确的是
选项 实验操作和现象 实验结论
A 钠在氧气中燃烧后，将所得固体加入少量蒸馏水 证明Na燃烧后生成Na O
中，产生气泡。
B 向NaBr溶液中通入足量Cl ,溶液变橙黄色，继 证明氧化性：
续加入KI淀粉溶液，溶液变蓝。 Cl >Br >I
C 新制Fe(OH) 露置于空气中一段时间，白色固体最说明Fe(OH)2易被O 氧化成
终变成了红褐色。 Fe(OH)
D 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl 溶液，有白色沉该溶液中一定含SO}
淀生成。
非选择题部分
二、非选择题(本大题共5小题，共40分)
21.(6分)请回答：
(1)写出硫酸钙的化学式▲:写出KCl的电离方程式▲:
(2)写出钠与水反应的离子方程式：▲_;
(3)写出二氧化硫与氯水反应的化学方程式：▲:
高一化学试题卷 第4页 共6页
22.(10分)元素周期表的建立是化学发展史上的重要里程碑。如表列出A~G7种元素
在周期表中的位置
周期 IA 0
1 IA ⅢA IVA VA VIA VIIA
2 A E
3 B C
4 D F G
请回答下列问题：
(1)写出化合物CE的电子式▲。
(2)上述所列元素的氧化物为两性氧化物的是▲(填化学式)。
(3)F的非金属性比G强，下列事实能证明这一结论的是▲。
A.常温下F的单质呈气态，G的单质呈液态
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：G>F
C.F与G形成的化合物中G呈正价
D.F的氢化物比G的氢化物稳定
(4)Se的原子结构示意图为+3428186,写出Se在元素周期表中的位置▲;
SeO 在一定条件下可与足量的NaOH溶液反应，书写该反应的化学方程式▲。
23.(10分)柠檬酸亚铁(FeC H O )是一种补血剂。某研究小组利用含铁烧渣(主要成
分：Fe O 、Fe O 及不溶于酸的SiO )在实验室制备柠檬酸亚铁，其流程如下(过程
中所加试剂均过量):
稀盐酸 铁粉
NH HCO
含铁 溶液 制柠檬
烧渣 酸浸 滤液A 滤液B 制FeCO 酸亚铁
滤渣 剩余铁粉
请回答下列问题：
(1)柠檬酸的化学式为▲。
(2)铁粉加入滤液A发生的反应为▲应(填“氧化还原”或"非氧化还原");
(3)用过量的NH HCO 溶液制备 FeCO 时有气体产生，该反应的离子方程式为▲;
分离出 FeCO 固体所需要的玻璃仪器有▲和玻璃棒。
(4)请设计实验检验滤液B中的阳离子▲。
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24.(10分)实验室欲用18.4 mol/L浓硫酸配制480mL0.2mol/L稀硫酸。请回答：
(1)所需浓硫酸的体积为▲mL(保留1位小数)。
(2)容量瓶上标有刻度线、▲和容积；它在使用前要检漏，具体操作是▲。
(3)下图为量取浓硫酸后的操作示意图(已打乱),正确的操作顺序为▲(填序号)。
500mL
① ② ③ ④ ⑥
(4)在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏低的有▲。
A.配制所用的18.4 mol/L的浓硫酸在量取前敞口放置在空气中时间过长
B.量筒量取浓硫酸后，用蒸馏水洗涤量筒，洗涤液一并倒入烧杯中
C.未等稀释后的H SO 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
D.定容时，仰视刻度线
25.(4分)向一定量的FeO、Fe、Fe O 的混合物中加入100mL 1mol/L的盐酸，恰好使
混合物完全溶解，生成224mL(标准状况下)的气体，所得溶液中无Fe3+,若用足量的H
在高温下还原相同质量的此混合物，最后得到的固体中只含铁。
(1)生成气体的物质的量为▲_mol;(2)最后得到铁的质量为▲ g。
高一化学试题卷 第6页 共6页
2024 学年第一学期期末调研测试卷
高一化学答案
一、选择题答案(每小题3分，共60分)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A A C D D B A B A C
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B C C D D D B B D C
二、非选择题答案
21.(6分)
(1)CaSO (1分) KCl=K*+Cl(1分)
(2)2H O+2Na=2Na++2OH+H ↑(2分)
(3)SO +Cl +2H O=H SO +2HCI(2分)
22.(10分)
(1)Mg2+["P(2分)
(2)Al O (2分)
(3)CD(2分)
(4)第四周期VIA族(2分) SeO +2NaOH=Na SeO +H O(2分)
23.(10分)
(1)C H O7(2分)
(2)氧化还原(2分)
(3)Fe2++2HCO =FeCO I+CO t+H O(2分) 烧杯、漏斗(2分)
(4)取少量滤液B于试管，先加入少量硫氰化钾溶液，无明显现象，再加入少量氯水，溶
液变血红色，则滤液中含有的阳离子是Fe2+。(2分，合理答案均给分)
24.(10分)
(1)5.4(2分)
(2)温度(2分) 向容量瓶中加入少量水，塞好瓶塞，将容量瓶倒立，观察瓶塞周围有
无水渗出：若无水渗出，将容量瓶直立后将瓶塞旋转180度，再次倒立。(2分)
(3)⑤②⑥④①③(2分)
(4)AD(2分)
25.(4分)
(1)0.01(2分) (2)2.8(2分)