第七单元 认识酸和碱
单元复习课
体系脉络构建
中考命题探索
【命题点1】酸的化学性质
1.(2023·苏州中考)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是 (D)
2.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是 盐酸 。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 红 色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式 Fe2O3+6HCl===
2FeCl3+3H2O 。
【命题点2】碱的化学性质
3.(2024·达州中考)九年级同学在化学实验操作训练中,进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质,做了以下实验:
(1)A试管中的现象是 溶液变红 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分,同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一:Na2SO4 猜想二:Na2SO4、H2SO4 猜想三: Na2SO4、NaOH 。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液,滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液,滴加硝酸镁溶液 产生白色沉淀 猜想一不成立,猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化,甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验,测定出溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是 Ⅱ (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液,现象是 溶液变红 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质,其原因是 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O (用化学方程式表示);向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 氢氧化钙(合理即可) 溶液可除去杂质。
【命题点3】溶液酸碱性
4.(2024·河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是 (A)
A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5
5.(2023·福建中考)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性:
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是 促进色素溶解 。
(2)若在实验室开展过滤操作,图1玻璃仪器无需用到的是 D (填标号)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的两种物质是 白醋(合理即可) 、 肥皂水(合理即可) 。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 。
b.应选择的试剂是 稀盐酸 (填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是 先把试管横放,用镊子夹取石灰石放在试管口后,再慢慢竖立试管 。
②将二氧化碳通入水中一段时间,向所得溶液滴入自制酸碱指示剂,溶液变 红 色。
【命题点4】中和反应及应用
6.(2024·凉山州中考)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸,振荡后未观察到明显现象,继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡,也未观察到明显现象。据此 能 (填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液,并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些 (酚酞试剂的成分除外)
查阅资料:HCl+NaOH===NaCl+H2O
【猜想与假设】
猜想1:NaCl 猜想2:NaCl、HCl
猜想3:NaCl、NaOH
通过分析,猜想3明显不合理,请说明理由: 氢氧化钠呈碱性,能使酚酞试剂变红 。
【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。
操作①:向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到:铁锈逐渐消失,溶液变为黄色 结论:猜想 2 正确
操作②:向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到: 有气泡产生
【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图1所示进行操作,并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示),据图分析可知:
①图1中胶头滴管内的试剂为 A (填选项序号)。
A氢氧化钠溶液 B.M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 放热 (填“放热”或“吸热”)反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应,可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
重难突破提升
【突破】坐标曲线题
此类题在该单元中主要会涉及pH曲线即混合液中反应的先后问题,解答此类题时,要结合题给条件,分析图像的变化趋势,做到“五看”:看坐标(横、纵坐标的含义)、看起点、看终点、看比例、看走势(曲线延伸趋势),将图像意义与化学知识联系起来分析作答。
对点训练
(2024·天津和平区一模)下列图像能正确反映其对应关系的是 (B)
A.向NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.将铁钉加入稀硫酸中,溶液质量的变化情况 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
阶段测评,请使用 “单元质量评价(一)”第七单元 认识酸和碱
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体系脉络构建
中考命题探索
【命题点1】酸的化学性质
1.(2023·苏州中考)在配制稀硫酸并制备氢气的实验中,下列装置和实验操作正确并规范的是 ( )
2.(2023·衡阳中考)硫酸和盐酸是实验室、化工生产中常用的两种重要的酸。
(1)其中具有挥发性的酸是 。
(2)将紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中,溶液变为 色。
(3)两种酸都可用于金属除锈,请写出盐酸除铁锈的化学方程式 。
【命题点2】碱的化学性质
3.(2024·达州中考)九年级同学在化学实验操作训练中,进行了氢氧化钠和氢氧化钙溶液的鉴别实验。为进一步探究氢氧化钠的化学性质,做了以下实验:
(1)A试管中的现象是 。
为探究B试管中反应后溶液中溶质的成分,同学们进行了以下探究。
【猜想与假设】
(2)猜想一:Na2SO4 猜想二:Na2SO4、H2SO4 猜想三: 。
【设计并进行实验】
(3)完成并记录以下实验:
实验步骤 实验现象 实验结论
①取少量B试管中反应后的溶液,滴加碳酸钠溶液 无明显现象 猜想二不成立
②另取少量B试管中反应后的溶液,滴加硝酸镁溶液 猜想一不成立,猜想三成立
为探究氢氧化钠溶液与稀硫酸反应过程中pH的变化,甲、乙两组同学按图2所示装置进行实验,测定出溶液pH变化如图3所示。
(4)甲组实验pH变化对应的曲线是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。若取M点对应溶液滴加紫色石蕊试液,现象是 。
(5)氢氧化钠溶液久置在空气中会变质,其原因是 (用化学方程式表示);向部分变质的氢氧化钠溶液中加入适量 溶液可除去杂质。
【命题点3】溶液酸碱性
4.(2024·河北中考)某兴趣小组探究土壤酸碱性对植物生长的影响时,测得常温下四种不同土壤的pH如下,其中显碱性的是 ( )
A.pH=8 B.pH=7 C.pH=6 D.pH=5
5.(2023·福建中考)为完成“自制酸碱指示剂”实践性作业,学习小组开展如下活动。
【查阅资料】某品种菊花的色素提取液具有如表特性:
色素提取液 变色情况
滴入酸中 滴入水中 滴入碱中
紫色 红色 紫色 黄色
【动手操作】
取该品种菊花的新鲜花瓣放入研钵中捣烂,移入容器中,加入乙醇,搅拌后浸泡约10 min,再加入等体积蒸馏水混合并过滤,得到的色素提取液即为自制酸碱指示剂。
(1)“搅拌”的作用是 。
(2)若在实验室开展过滤操作,图1玻璃仪器无需用到的是 (填标号)。
(3)为验证自制酸碱指示剂在酸、碱性溶液中的颜色变化效果,可选择生活中常见的两种物质是 、 。
【实践应用】
(4)用自制酸碱指示剂检验二氧化碳溶于水所得溶液的酸碱性。
①用图2所示装置制备二氧化碳。
a.反应的化学方程式为 。
b.应选择的试剂是 (填“浓盐酸”或“稀盐酸”)。
c.将块状石灰石放入试管的操作是 。
②将二氧化碳通入水中一段时间,向所得溶液滴入自制酸碱指示剂,溶液变 色。
【命题点4】中和反应及应用
6.(2024·凉山州中考)某校化学兴趣小组对氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应进行实验探究。
(1)甲同学向装有氢氧化钠溶液的烧杯中加入一定质量的稀盐酸,振荡后未观察到明显现象,继续滴入几滴无色酚酞试剂并振荡,也未观察到明显现象。据此 (填“能”或“不能”)说明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。
(2)同学们将(1)操作后烧杯内的溶液命名为M溶液,并对其成分进行探究。
【提出问题】M溶液中的溶质有哪些 (酚酞试剂的成分除外)
查阅资料:HCl+NaOH===NaCl+H2O
【猜想与假设】
猜想1:NaCl 猜想2:NaCl、HCl
猜想3:NaCl、NaOH
通过分析,猜想3明显不合理,请说明理由: 。
【实验一】乙同学设计并进行了下列实验。
操作①:向装有生锈铁钉的试管内倒入适量的M溶液 观察到:铁锈逐渐消失,溶液变为黄色 结论:猜想 正确
操作②:向装有少量碳酸钠粉末的试管内倒入适量的M溶液 观察到:
【实验二】丙同学采用数字传感器、氢氧化钠溶液对M溶液进行探究。
他按照图1所示进行操作,并分别测定实验过程中烧杯内溶液的pH及温度的变化情况(如图2、图3所示),据图分析可知:
①图1中胶头滴管内的试剂为 (填选项序号)。
A氢氧化钠溶液 B.M溶液
②氢氧化钠与稀盐酸的反应为 (填“放热”或“吸热”)反应。
【反思与评价】对于无明显现象的中和反应,可以通过证明反应物的消失、测定溶液pH的变化等判断反应是否发生。
重难突破提升
【突破】坐标曲线题
此类题在该单元中主要会涉及pH曲线即混合液中反应的先后问题,解答此类题时,要结合题给条件,分析图像的变化趋势,做到“五看”:看坐标(横、纵坐标的含义)、看起点、看终点、看比例、看走势(曲线延伸趋势),将图像意义与化学知识联系起来分析作答。
对点训练
(2024·天津和平区一模)下列图像能正确反映其对应关系的是 ( )
A.向NaOH溶液中滴加稀盐酸 B.向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
C.将铁钉加入稀硫酸中,溶液质量的变化情况 D.向Na2SO4和H2SO4的混合溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液
