2.5用化学式表示物质（第4课时） 同步练习（含解析）

2.5用化学式表示物质（第四课时）
一、选择题
1．某补钙剂主要成份为，药品说明书中标注每片钙片质量为2g，每片钙片含钙640mg，若补钙剂中的钙元素全部来自，则钙片中的质量分数是（ ）
A．80% B．75% C．85% D．90%
2．被称为“快乐因子”的多巴胺（化学式：C8H11O2N）是大脑中含量最丰富的儿茶酚胺类神经递质。下列关于多巴胺的说法正确的是（ ）
A．由22个原子构成 B．相对分子质量是153g
C．其中碳、氧元素质量比为4∶1 D．由碳、氢、氧、氮四种元素组成
3．下列排列顺序，错误的是（　　）
A．相对分子质量：CO2>N2>H2 B．氯元素的化合价：HClO>Cl2>HCl
C．地壳中元素含量：Si>Fe>Al D．海水中元素含量：O>H>Cl
4．百合具有润肺止咳、养颜美容等功效，百合中含有秋水仙碱，其化学式为C22H25NO6，下列说法中正确的是 （　　）
A．秋水仙碱由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和3个氧分子构成
C．秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22：25：1：6
D．秋水仙碱中氢元素的质量分数最大
5．尿素[CO（NH2）2]是农村常用的化肥，具有肥效持久、对土壤没有不良影响等优点。现有30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量为（　　）
A．6千克 B．8千克 C．7千克 D．14千克
6．民间常用川乌、草乌泡制药酒。川乌、草乌含有少量有毒物质乌头碱（化学式为C34H47NO11），药酒使用不当会造成中毒。下列关于乌头碱的说法不正确的是（　　）
A．乌头碱由四种元素组成 B．乌头碱分子中C、H原子质量比为34：47
C．乌头碱分子的相对分子质量为645 D．每个乌头碱分子由93个原子构成
7．患流感发高烧时，医学上经常使用布洛芬来退烧，其化学式为C13H18O2。下列关于布洛芬的叙述中正确的是（　　）
A．碳元素的质量分数约为76%
B．相对分子质量是206克
C．由碳原子、氢原子和氧原子构成
D．C、H、O三种元素的质量比为13：18：2
8．近期，慈溪市很多中小学生发烧、感冒。某校采用康威达牌消毒片（主要成分是次氯酸钠）对教室进行消毒。下列关于次氯酸钠的说法中，正确的是（ ）
A．次氯酸钠由钠、氯、氧三个元素组成
B．次氯酸钠由1个钠原子、1个氯原子、1个氧原子构成
C．次氯酸钠中氯元素的化合价为
D．次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为
9．冰毒是一种毒品，给人类社会带来了严重的危寄。它的化学式为C10H15N，有关它的叙述正确的是（　　）
A．冰毒中C、H、N三种元素质量比为10：15：1
B．冰毒是由C、H、N三种元素组成的
C．冰毒的相对分子质量为149克
D．冰毒分子是由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成
10．跟一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为，则X可能是（　　）
A． B． C． D．
11．作为相对原子质量标准的碳-12可以写成12C。1个12C的质量为akg，1个12CO2的质量为bkg，若以12CO2中的1个氧原子质量的作为相对原子质量的标准，则12CO2的相对分子质量是（　　）
A． B．
C． D．
12．英雄航天员王亚平在“太空课堂”用实验药品乙酸钠（CH3COONa）演示了神奇的“冰雪”实验。下列关于乙酸钠的说法正确的是 （　　）
A．由C、H、O、Na四种元素组成 B．相对分子质量是 82g
C．氧、钠元素的质量比为2：1 D．氢元素的质量分数最大
13．测得CO和CO2两种气体组成的混合物中含碳量为30%（质量分数），则在混合物中CO和CO2的质量比为（　　）
A．33：7 B．7：11 C．7：33 D．11：7
14．将4．6克某物质在氧气中燃烧，可得到8．8克二氧化碳和5．4克水,则该物质中（　　）
A．一定有碳、氢元素，可能有氧元素。
B．一定有碳、氢、氧三种元素
C．一定有碳、氢元素，没有氧元素
D．无法判断
15．2020年12月，贴满“暖宝宝”的嫦娥五号返回器图片火遍全网，如图所示，给返回器贴“暖宝宝”是为了防止它携带的推进剂无水肼（）凝固。下列关于无水肼说法正确的是（　　）
A．无水肼的相对分子质量是32克
B．无水肼中氮元素的化合价为价
C．无水肼分子由氮元素和氢元素组成
D．无水肼由2个氮原子和4个氢原子构成
二、填空题
16．某固体混合物中含有Na2SO4，、Na2S和Na2SO3三种物质，其中硫元素的质量分数为24%，则钠元素的质量分数为 。
17．作为相对原子质量标准的碳—12可以写成12C。1个12C的原子的质量为akg，1个12CO2分子的质量为bkg，则12CO2的相对分子质量是 。
18．已知一个分子的质量为，一个分子的质量为，若以氧原子的质量的作为标准，则的式量为 （用m，n表示）。
19．地球上的铁主要以Fe2O3、Fe3O4等氧化物形式存在，某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为21%，则氧化铁含量为 （以百分数的形式表示）；在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量氧元素相结合的铁元素的质量比为 ；
20．甲醇是一种无色、有特殊香味、易挥发的液体，可用于制造甲醛和农药等。已知甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，其中氢元素的质量分数为12.5%，氧元素的质量分数为50%；一个甲醇分子中含有4个氢原子。则甲醇的相对分子质量是 ：一个甲醇分子中含氧原子的个数是 。
三、解答题
21．尿素是农业上常见的一种化肥，其化学式为，请回答：
(1)尿素由 种元素组成。
(2)尿素中碳、氢、氮、氧元素的质量比是 。
(3)某品牌尿素在广告中宣传，该品牌尿素中氮元素质量分数最高，高达52.3%，结合你学过的知识，计算一下，该广告宣传是否属实？
22．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。右图为某种“维生素 C” （片剂）的说明书的一部分，（其中碳原子的个数被隐去，用x表示）根据提供的信息问答下列问题：
(1)“Vc”化学式中x为 。。
(2)220克“Vc”中含氧元素多少克？ （写出具体的计算过程）
(3)若正常成年人每天最低需要补充“Vc”50mg。当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，则每次至少服用 片。
23．前段时间，流感高发导致苍南人民医院人满为患，奥司他韦作为抗流感药物成为了家中的常备药品。如图是奥司他韦颗粒的相关信息，请计算：
(1)奥司他韦中C、H元素的质量比。
(2)312g奥司他韦中N元素的质量。
(3)对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重——剂量表”服用“奥司他韦”。
体重 小于等于15kg 15~23kg 23~40kg 大于40kg
每次用量 30mg 45mg 60mg 75mg
假如患病儿童的体重是30kg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共服用多少包？
试卷第1页，共3页
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《2.5用化学式表示物质（第四课时）》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A D C C D B A D B A
题号 11 12 13 14 15
答案 B A C B B
1．A
【详解】钙片中的质量分数是：。故选A。
2．D
【详解】A、分子是由原子构成的，一个多巴胺分子由22个原子构成，故说法不正确；
B、多巴胺分子的相对分子质量为153，相对分子质量的单位是“1”，省略不写，故说法不正确；
C、碳、氧元素的质量比为（12×8）：（16×2）=3：1，故说法不正确；
D、物质由元素组成，根据化学式C8H11O2N，多巴胺由碳、氢、氧、氮四种元素组成，故说法正确。
故选D。
3．C
【详解】A、CO2的相对分子质量=12+16×2=44，N2的相对分子质量=14×2=28，H2的相对分子质量=1×2=2，则三种物质的相对分子质量的关系为：CO2>N2>H2，排列顺序正确，不符合题意；
’B、HClO中，氯元素的化合价为+1价，Cl2为单质，其中氯元素的化合价为0，HCl中氯元素的化合价为-1价，则三种物质氯元素的化合价的关系为：HClO>Cl2>HCl，排列顺序正确，不符合题意；
C、地壳中元素含量的关系为：Si> Al > Fe，排列顺序错误，符合题意；
D、海水中元素含量：O>H>Cl，排列顺序正确，不符合题意。
故选C。
4．C
【详解】A、根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，错误；
B、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，一个秋水仙碱分子由22个碳原子、25个氢原子、1个氮原子和6个氧原子构成，错误；
C、化学式中元素符号右下角的数字表示该元素的原子个数，根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱分子中碳、氢、氮、氧原子个数比为22∶25∶1∶6，正确；
D、根据秋水仙碱的化学式C22H25NO6，秋水仙碱中，碳、氢、氮、氧元素的质量比为(12×22)：(1×25)：(14×1)：(16×6)=264：25：14：96，一个秋水仙碱分子中碳原子的相对原子质量总和最大，所以秋水仙碱中碳元素的质量分数最大，错误。
故选C。
5．D
【详解】元素质量=物质质量×该元素的质量分数，30千克尿素，它能够提供的氮元素的质量=。
故选D。
6．B
【详解】A、 物质是由元素组成的，由化学式可知，乌头碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，说法正确，不符合题意；
B、由化学式可知，乌头碱分子中C. H原子个数比为34:47，而不是元素的质量比，说法错误，符合题意；
C、乌头碱分子的相对分子质量=(12×34)+(1×47)+14+(16×11)=645，说法正确，不符合题意；
D、由化学式可知，每个乌头碱分子由34个碳原子、47个氢原子、1个氮原子和11个氧原子构成的，共含93个原子，说法正确，不符合题意。
故选B。
7．A
【详解】A、布洛芬中碳元素的质量分数为：，符合题意；
B、布洛芬的相对分子质量为：，相对分子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，不符合题意；
C、布洛芬由布洛芬分子构成，布洛芬分子由碳原子、氢原子、氧原子构成，不符合题意；
D、布洛芬中C、H、O三种元素的质量比为：，不符合题意。
故选A。
8．D
【详解】A、元素只讲种类、不讲个数，故选项说法错误；
B、次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子构成的，故选项说法错误；
C、次氯酸钠中钠元素显+1价，氧元素显-2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（-2）=0，则x=+1价，故选项说法错误；
D、次氯酸钠中钠、氯、氧元素的质量比为23：35.5：16，故选项说法正确。
故选D。
9．B
【详解】A、根据化合物中各元素质量比=各元素的相对原子质量×原子个数之比，可得冰毒中的C、H、N三种元素质量比为：（12×10）：15：14=120：15：14，错误；
B、根据冰毒的化学式为C10H15N，可知冰毒是由C、H、N三种元素组成的，正确；
C、根据相对分子的质量为组成分子的各原子的相对原子质量之和；可得冰毒的相对分子质量=12×10+15+14=149；相对原子质量是有单位的，其单位为“1”，只不过常省略而已，错误；
D、根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；可知：一个冰毒分子是由10个碳原子，15个氢原子和1个氮原子构成，错误。
故选B。
10．A
【分析】CO和一种X的混合气体中，氧元素的质量分数为55%，其中CO中氧元素的质量分数为：＞55%，故另一种X的气体中氧元素的质量分数应该小于55%。
【详解】A、SO2中氧元素的质量分数为：＜55%，符合题意；
B、SO3中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意；
C、NO2中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意；
D、CO2中氧元素的质量分数为：＞55%，不符合题意。
故选A。
11．B
【详解】由题意可知：12CO2分子中的1个氧原子质量为kg；根据相对原子质量的求法可知12CO2的相对分子质量=。故选B。
12．A
【详解】A. 由乙酸钠的化学式可知，乙酸钠(CH3COONa)由C、H、O、Na四种元素组成，此选项正确；
B. 相对分子质量是一个比值，单位为“1”，此选项错误；
C. 乙酸钠中氧元素、钠元素的质量比为（16×2）：23=32：23，此选项错误；
D. 乙酸钠中碳元素、氢元素、氧元素、钠元素的质量比为（12×2）：（1×3）：（16×2）：23=24：3:32：23，因此氢元素的质量分数最小，此选项错误。
故选A。
13．C
【详解】设混合物中CO的质量为x，CO2的质量为y，根据题意可得：
解得：x：y=7：33。
故选C。
14．B
【详解】8.8gCO2中含有碳元素的质量=8.8g××100%=2.4g，5.4g水中含有氢元素的质量=5.4g××100%=036g，生成物8.8g二氧化碳和5.4g水中所含碳、氢元素的质量和=2.4g+0.6g=3g，3g＜4.6g，根据质量守恒定律，则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故选B。
15．B
【详解】A、无水肼的相对分子质量=14×2+1×4=32，选项错误；
B、无水肼中，氢元素的化合价为+1价，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零，则氮元素的化合价为价，选项正确；
C、由化学式可知，无水肼由氮元素和氢元素组成，选项错误；
D、由化学式可知，1个无水肼分子由2个氮原子和4个氢原子构成，选项错误，故选B。
16．34.5%
【详解】由化学式可知，三种物质中钠原子与硫原子的数目为2：1，则化合物中，钠元素与硫元素的质量比=（23×2）：32=23：16，设混合物中钠元素的质量分数为x，则x：24%=23：16，x=34.5%，故填34.5%。
17．
【详解】以一种碳原子的质量的 作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量；化学式中各原子的相对原子质量的总和，就是相对分子质量，12CO2的相对分子质量=。
18．
【详解】已知一个N2O分子的质量为mkg，一个NO2分子的质量为nkg，设1个氮原子的质量为x，1个氧原子的质量为y，则：，解得：x=，y=。
若以氧原子的质量的作为标准，则NO2的式量为：。
19． 30% 8:9
【详解】某赤铁矿（主要成分为氧化铁，且其它成分不含铁）探明含铁量为21%，设氧化铁含量为：21%÷=30%。在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，等质量氧元素所含氧原子的个数相等，4Fe2O3、3Fe3O4中氧元素的质量相等，则它们铁元素的质量比为8:9。
20． 32 1
【详解】甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，氢元素的质量分数为12.5%，一个甲醇分子中含有4个氢原子，则甲醇的相对分子质量=，故填32；
氧元素的质量分数为50%，则氧元素的相对原子质量和=，氧原子个数为，故填1。
21．(1)4
(2)3：1：7：4
(3)尿素中氮元素的质量分数为，故该广告不属实
【详解】（1）由尿素的化学式可知，它是由碳、氧、氮、氢四种元素组成的；
（2）尿素中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比12：（1×4）：（14×2）：16=3：1：7：4；
（3）见答案。
22．(1)6
(2)解：220克“Vc”中含氧元素的质量=220克××100%=120克
答：220克“Vc”中含氧元素的质量为120克。
(3)5
【详解】（1）Vc的相对分子质量为176，则12×x+1×8+16×6=176，x=6，故填6。
（2）见答案。
（3）50mg÷（100mg/片×10%）=5片，故填5。
23．(1)奥司他韦的化学式为：C16H28N2O4，奥司他韦中C、H元素的质量比：
答：奥司他韦中C、H元素的质量比为48:7。
(2)根据可得，312g奥司他韦中N元素的质量：
答：312g奥司他韦中N元素的质量28g。
(3)由表可知，患病儿童的体重是30kg，每次用量60mg，每包奥斯他韦30mg，在治疗过程中，需每天服用“奥司他韦”颗粒2次，一个疗程5天，该患儿一个疗程共服用：
答：该患儿一个疗程共服用20包。
【详解】（1）详解见答案。
（2）详解见答案。
（3）详解见答案。
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