化学 必修 第二册(苏教)
模块检测(二)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
对点 天然有机高分子的判断 蛋白质、合金等的性质及用途 化学反应速率的影响因素 简单有机物的制备与收集 物质的转化 丙烷的结构与性质 化学平衡状态的判断 铜与稀硝酸反应的还原产物的验证 分枝酸结构与性质的分析
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★
对点 Fe的化合物的检验 有机物氰基辛炔的结构与性质 化学反应速率及其影响因素 合金与硝酸的反应及相关计算 能量的转化、原电池和电解池的工作原理 化学反应速率、反应限度 化学能、热能和电能的综合考查 氮及其化合物的综合考查 有机物的综合推断及相关物质性质的考查
时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是( )
A．铜奔马 B．汉竹简
C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎
答案：B
2．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．使用La Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B．石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C．点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理
D．Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
答案：A
3．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是( )
A．将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入N2使压强增大，反应速率增大
答案：D
解析：N2不参加反应，恒容条件下，充入N2，反应速率不变，D错误。
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2===CH2
B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
答案：C
解析：乙烯的密度与空气密度接近，不能用排空气法收集，应选择排水法收集，A不能达到实验目的；乙酸乙酯在NaOH溶液中会发生水解，试管中液体应为饱和碳酸钠溶液，B不能达到实验目的；蒸馏时温度计测定的是馏分的温度，则温度计的水银球应在烧瓶的支管口处，D不能达到实验目的。
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．SSO2H2SO4
B．N2NO2HNO3
C．CH2==CH2CH3CH2OHCH3CH2ONa
D．CH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH3COOH
答案：A
解析：B项，N2和O2不能生成NO2；C项，CH3CH2OH不能和NaOH反应；D项，CH3COOCH2CH3碱性条件下水解生成CH3COONa。
6．已知一定条件下完全燃烧1 g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50．45 kJ的热量，下列说法正确的是( )
A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上
B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液
C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1 mol丙烷被氯气完全取代，需要8 mol氯气
D．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50．45 kJ·mol－1
答案：C
解析：A项，丙烷分子中三个碳原子呈锯齿形，不在一条直线上，错误；B项，除去丙烷气体中少量的乙烯应通入溴水，使乙烯发生加成反应而除去，酸性高锰酸钾溶液会使乙烯发生氧化反应生成二氧化碳，从而引入新杂质，错误；D项，丙烷燃烧的热化学方程式应为C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2219．8 kJ·mol－1，错误。
7．在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体密度
B．反应容器中生成物的百分含量
C．B的消耗速率与C的消耗速率之比等于化学计量数之比
D．混合气体的压强
答案：D
解析：A项，反应有固体参与，混合气体的密度不变，说明反应达到平衡状态；B项，反应容器中生成物的百分含量不变，说明各组分物质的量不变，反应达到平衡状态；C项，反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于化学计量数之比，说明正、逆反应速率相等；D项，反应中混合气体的压强始终不变，不能由此判断反应是否达到平衡。
8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )
A．应先打开活塞和旋塞再从U形管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U形管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
答案：C
解析：应先打开活塞和旋塞再从右侧加稀硝酸，排尽装置内的空气，使生成的气体不能与空气接触，防止NO与氧气反应生成NO2气体，A正确；左侧Cu与稀硝酸反应生成NO，为防止NO与氧气反应生成NO2气体，U形管左侧须注满稀硝酸，B正确；稀硝酸与Cu反应生成NO气体，关闭旋塞后，左侧压强增大，Cu与稀硝酸分离，Cu不能完全反应，C错误；反应停止后打开活塞，分液漏斗中NO与空气接触，生成NO2气体，气体变成红棕色，D正确。
9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中存在两种含氧官能团
B．1 mol该有机物可以分别与3 mol Br2和5 mol H2发生加成反应
C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
答案：C
解析：该物质中含有羧基、羟基、醚键三种含氧官能团，A错误；1 mol该有机物可以分别与3 mol Br2和3 mol H2发生加成反应，B错误；该物质不能发生水解反应，D错误。
10．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液呈血红色 红砖中含有氧化铁
B 向CO还原Fe3O4得到的固体中加入盐酸，固体完全溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显血红色 Fe3O4被完全还原
C 取少量Fe(NO3)2试样，加水溶解后，加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变血红色 原溶液中含有Fe2＋
答案：A
解析：B项，CO还原Fe3O4可得到单质Fe，即使Fe3O4没有被完全还原，其溶于盐酸后产生的Fe3＋也会与Fe发生反应：Fe ＋2Fe3＋===3Fe2＋，故加入KSCN溶液也可能不显血红色，错误；C项，NO在酸性条件下具有强氧化性，可将Fe2＋氧化为Fe3＋，故溶液显血红色不能证明样品已变质，错误；D项，若原溶液中不含有Fe2＋而含有Fe3＋，该操作也会使溶液变血红色，错误。
11．据报道，近年来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是( )
A．是一种特殊的烃
B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C．完全燃烧的产物是CO2和H2O
D．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生反应
答案：B
解析：氰基辛炔中含有氮元素，该物质不是烃，燃烧产物中应有含氮物质，A、C错误；该物质分子中含有碳碳三键，能被酸性KMnO4溶液氧化，能与Br2发生加成反应，B正确；1 mol该物质最多可与10 mol H2发生反应，D错误。
12．为了探究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线(实线)。下列有关说法中不正确的是( )
A．在O～t1、t1～t2、t2～t3中，t1～t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致O～t1内的反应速率逐渐增大
C．t2～t3的速率v(CO2)＝mL·s－1
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
答案：D
解析：若将碳酸钙固体研成粉末，反应物的接触面积增大，反应速率增大，则曲线应在甲的左上方，D不正确。
13．将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1．12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为( )
A．4．8 g B．3．2 g
C．6．4 g D．10．8 g
答案：B
解析：分析整个过程，金属提供的电子等于氧气获得的电子，标准状况下，n(O2)＝＝0．05 mol，设Cu、Ag的物质的量分别为x、y，则根据质量列方程：x×64 g·mol－1＋y×108 g·mol－1＝14 g，根据得失电子守恒列方程：2x＋y＝0．05 mol×4＝0．2 mol，解得x＝0．05 mol、y＝0．1 mol，m(Cu)＝0．05 mol×64 g·mol－1＝3．2 g。
14．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X是原电池，装置Y是电解池
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
答案：A
解析：在装置X中，电解水生成H2、O2，能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生，故A正确；装置Y为燃料电池，氢气在负极失电子被氧化，电极反应式是H2－2e－＋2OH－===2H2O，故B错误；装置X是电解池，装置Y是原电池，故C错误；在反应过程中，有能量的损耗，不可能实现能量间的完全转化，故D错误。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)在恒温2 L的密闭容器中通入气体X并发生反应2X(g)??Y(g) ΔH<0，X的物质的量随时间变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)。
(1)下列措施不能提高反应速率的是________(填字母)。
A．升高温度 B．加入适量X
C．增大压强 D．及时分离出Y
(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝____________。
(3)________(填“实”或“虚”)线表示使用催化剂的情形。
(4)图中c点对应的速率关系是v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)反应进行到a点时放出的热量________反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。
答案：(1)D (2)0．005 mol·L－1·min－1 (3)虚 (4)等于 (5)小于
解析：(1)D项，对于反应2X(g)??Y(g) ΔH<0来说，及时分离出Y，即Y的浓度减小，化学反应速率减慢。
(5)a点时，反应向正反应方向进行，直到达到平衡状态，而b点时，反应刚好达到平衡状态，又正反应为放热反应，则反应进行到a点时放出的热量小于反应进行到b点时放出的热量。
16．(15分)根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
(1)已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于________变化；稳定性：白磷________红磷(填“>”或“<”)。
(2)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单用下图表示，则：
①a电极为电池的________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向________电极(填“a”或“b”)。
②b电极附近pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③如把H2改为甲烷，则负极反应式为____________________________。
答案：(1)化学 <
(2)①负极 a ②增大 ③CH4－8e－＋10OH－===CO＋7H2O
解析：(1)白磷与红磷互为同素异形体，则白磷转化为红磷，为化学变化；31 g白磷变为31 g红磷时释放能量，为放热反应，说明白磷能量高于红磷，则白磷的稳定性小于红磷。
(2)①根据电子的流向可知，a电极是负极，b电极是正极。原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，则溶液中OH－移向a电极；②b电极是正极，氧气得到电子转化为OH－，OH－浓度增大，则b电极附近pH增大；③如把氢气改为甲烷，由于电解质溶液显碱性，则负极上甲烷失去电子转化为CO。
17．(13分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有________(填序号)，NO2________酸性氧化物(填“是”或“不是”)。
(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步为NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况：__________________________________________________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b弹簧夹，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)＝2．0 mol/L，c(HNO3)＝1．0 mol/L。取100 mL该混合溶液与12．8 g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为________ L。
答案：(1)①② 不是 (2)AgNO3 (3)1∶2
(4)
(5)8NH3＋3Cl2===N2＋6NH4Cl 取少量固体于试管中，加入NaOH溶液，微热，产生的气体在试管口用湿润的红色石蕊试纸检测，若试纸变蓝，则证明该固体中含NH
(6)2．24
解析：(6)c(H2SO4)＝2．0 mol/L，c(HNO3)＝1．0 mol/L。100 mL该混合溶液中n(H＋)＝0．1 L×2×2 mol/L＋0．1 L×1 mol/L＝0．5 mol，n(NO)＝0．1 L×1 mol/L＝0．1 mol，12．8 g Cu的物质的量为12．8 g÷64 g/mol＝0．2 mol，根据
3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
3 2 8
0．2 mol Cu完全反应消耗 mol NO、 mol H＋，故NO不足，由离子方程式可知生成标准状况下NO 0．1 mol，体积为0．1 mol×22．4 L/mol＝2．24 L。
18．(18分)已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
(1)已知溴苯是重要的医药中间体。①的反应类型为________，制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是________。
(2)A的结构简式为______________，C中含有官能团的名称为________________。
(3)葡萄糖(C6H12O6)转化为B的化学方程式为________________________________。
(4)鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是____________________________。
(5)已知丙烯酸乙酯具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用图乙装置制备丙烯酸乙酯：
①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________。
②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到__________________________(填实验现象)。
③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为________。
答案：(1)取代反应 蒸馏
(2)CH2==CH2 碳碳双键、羧基
(3)C6H12O6(葡萄糖)2CH3CH2OH＋2CO2↑
(4)溴的四氯化碳溶液或酸性高锰酸钾溶液(合理即可)
(5)①防止倒吸 ②溶液分层，上层为无色有刺鼻的辛辣气味的油状液体 ③分液
9化学 必修 第二册(苏教)
模块检测(二)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
对点 天然有机高分子的判断 蛋白质、合金等的性质及用途 化学反应速率的影响因素 简单有机物的制备与收集 物质的转化 丙烷的结构与性质 化学平衡状态的判断 铜与稀硝酸反应的还原产物的验证 分枝酸结构与性质的分析
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★
对点 Fe的化合物的检验 有机物氰基辛炔的结构与性质 化学反应速率及其影响因素 合金与硝酸的反应及相关计算 能量的转化、原电池和电解池的工作原理 化学反应速率、反应限度 化学能、热能和电能的综合考查 氮及其化合物的综合考查 有机物的综合推断及相关物质性质的考查
时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1．下列文物的材质属于天然有机高分子的是( )
A．铜奔马 B．汉竹简
C．莲花形玻璃托盏 D．垂鳞纹秦公铜鼎
2．化学与生产生活密切相关，下列有关说法正确的是( )
A．使用La Ni合金储氢是利用其与H2形成金属氢化物
B．石墨烯可做礼服材料是利用烯烃碳碳双键发生加聚反应
C．点卤制豆腐是利用蛋白质变性的原理
D．Al2O3陶瓷可做灯具是利用金属材料能导电的特点
3．在恒容密闭容器中发生反应：3CO(g)＋Fe2O3(s)3CO2(g)＋2Fe(s)，下列说法不正确的是( )
A．将块状Fe2O3改为粉末，反应速率加快
B．升高温度，反应速率加快
C．使用催化剂，反应速率增大
D．充入N2使压强增大，反应速率增大
4．用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )
A．用图1所示装置从a口进气收集纯净的CH2===CH2
B．用图2所示装置制取并收集乙酸乙酯
C．用图3所示装置比较Fe、Cu的金属活动性
D．用图4所示装置进行石油的蒸馏实验
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是( )
A．SSO2H2SO4
B．N2NO2HNO3
C．CH2==CH2CH3CH2OHCH3CH2ONa
D．CH3CH2OHCH3COOCH2CH3CH3COOH
6．已知一定条件下完全燃烧1 g丙烷气体生成二氧化碳气体和液态水放出50．45 kJ的热量，下列说法正确的是( )
A．丙烷的结构简式为CH3CH2CH3，三个碳原子处于同一直线上
B．除去丙烷气体中少量的乙烯，可将混合气体通入足量的酸性高锰酸钾溶液
C．丙烷和氯气在光照条件下发生取代反应，1 mol丙烷被氯气完全取代，需要8 mol氯气
D．丙烷燃烧的热化学方程式：C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－50．45 kJ·mol－1
7．在恒温、恒容的密闭容器中进行下列可逆反应：A(s)＋2B(g)??C(g)＋D(g)，当下列因素不再发生变化时，不能说明反应达到平衡状态的是( )
A．混合气体密度
B．反应容器中生成物的百分含量
C．B的消耗速率与C的消耗速率之比等于化学计量数之比
D．混合气体的压强
8．为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是NO而不是NO2，某同学设计了如图所示的装置，下列叙述错误的是( )
A．应先打开活塞和旋塞再从U形管右侧加入稀硝酸
B．加入的稀硝酸应充满U形管左侧
C．关闭旋塞后铜丝会全部溶解
D．反应停止后打开活塞，气体变成红棕色
9．分枝酸可用于生化研究，其结构简式如图。下列关于分枝酸的叙述正确的是( )
A．分子中存在两种含氧官能团
B．1 mol该有机物可以分别与3 mol Br2和5 mol H2发生加成反应
C．该有机物可以使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
D．该有机物可以发生氧化反应、加成反应、取代反应和水解反应
10．下列实验操作和现象、结论或目的均正确的是( )
选项 操作和现象 结论或目的
A 向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加2～3滴KSCN溶液，溶液呈血红色 红砖中含有氧化铁
B 向CO还原Fe3O4得到的固体中加入盐酸，固体完全溶解后再加入KSCN溶液，溶液不显血红色 Fe3O4被完全还原
C 取少量Fe(NO3)2试样，加水溶解后，加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色 该Fe(NO3)2试样已经变质
D 向某溶液中通入Cl2，然后再加入KSCN溶液，溶液变血红色 原溶液中含有Fe2＋
11．据报道，近年来发现了一种新的星际分子氰基辛炔，其结构式为H—C≡C—C≡C—C≡C—C≡C—C≡N。下列对该物质的判断正确的是( )
A．是一种特殊的烃
B．能使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色
C．完全燃烧的产物是CO2和H2O
D．1 mol该物质最多可与5 mol H2发生反应
12．为了探究碳酸钙与盐酸反应的反应速率，某同学通过实验测定碳酸钙固体与足量稀盐酸反应生成CO2的体积随时间的变化情况，绘制出下图所示的曲线(实线)。下列有关说法中不正确的是( )
A．在O～t1、t1～t2、t2～t3中，t1～t2生成的CO2气体最多
B．因反应放热，导致O～t1内的反应速率逐渐增大
C．t2～t3的速率v(CO2)＝mL·s－1
D．将碳酸钙固体研成粉末，则曲线甲将变成曲线乙
13．将14 g铜银合金与足量的硝酸反应，放出的气体与标准状况下体积为1．12 L的O2混合后再通入水中，恰好全部吸收，则合金中铜的质量为( )
A．4．8 g B．3．2 g
C．6．4 g D．10．8 g
14．如图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是( )
A．装置X能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生
B．装置Y中负极的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
C．装置X是原电池，装置Y是电解池
D．装置X、Y形成的子系统能实现物质的零排放，并能实现化学能与电能间的完全转化
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(12分)在恒温2 L的密闭容器中通入气体X并发生反应2X(g)??Y(g) ΔH<0，X的物质的量随时间变化的曲线如图所示(图中两曲线分别代表有无催化剂的情形)。
(1)下列措施不能提高反应速率的是________(填字母)。
A．升高温度 B．加入适量X
C．增大压强 D．及时分离出Y
(2)反应从开始到a点的平均反应速率可表示为v(Y)＝____________。
(3)________(填“实”或“虚”)线表示使用催化剂的情形。
(4)图中c点对应的速率关系是v(正)________v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”)。
(5)反应进行到a点时放出的热量________反应进行到b点时放出的热量(填“大于”“小于”或“等于”)。
16．(15分)根据化学能和热能、电能相关的知识，请回答下列问题：
(1)已知31 g白磷(P4)变为31 g红磷(P)时释放能量。上述变化属于________变化；稳定性：白磷________红磷(填“>”或“<”)。
(2)航天技术上使用的氢氧燃料电池原理可以简单用下图表示，则：
①a电极为电池的________(填“正极”或“负极”)；溶液中OH－移向________电极(填“a”或“b”)。
②b电极附近pH________(填“增大”“减小”或“不变”)。
③如把H2改为甲烷，则负极反应式为____________________________。
17．(13分)如图是氮元素的几种价态与物质类别的对应关系。请回答下列问题：
(1)上述物质间的转化，属于固氮反应的有________(填序号)，NO2________酸性氧化物(填“是”或“不是”)。
(2)HNO3与图中的物质C常用于检验Cl－的存在，则C的化学式为________。
(3)工业上以B、空气、水为原料生产硝酸分为三步：其中第三步为NO2→HNO3，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(4)写出浓硝酸与木炭在加热条件下反应的化学方程式，并用单线桥表示其电子转移的情况：__________________________________________________。
(5)如图装置可用于探究氯气与氨气的反应，实验时先通过三颈瓶瓶口1通入氨气，然后关闭b弹簧夹，再通过瓶口2通入氯气。实验中三颈瓶内出现白烟并在内壁凝结成固体，发生反应的化学方程式为____________________________，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)有一瓶稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，其中c(H2SO4)＝2．0 mol/L，c(HNO3)＝1．0 mol/L。取100 mL该混合溶液与12．8 g铜粉反应，标准状况下生成A的体积为________ L。
18．(18分)已知A是石油化工发展水平的重要标志，常在汽油中加入适量B作为汽车燃料，可以节约石油资源，并减少汽车尾气对空气的污染。根据下面的转化关系回答下列问题：
(1)已知溴苯是重要的医药中间体。①的反应类型为________，制得的溴苯中通常含有少量的苯，提纯溴苯的实验操作是________。
(2)A的结构简式为______________，C中含有官能团的名称为________________。
(3)葡萄糖(C6H12O6)转化为B的化学方程式为________________________________。
(4)鉴别苯和丙烯酸乙酯，可选用的试剂是____________________________。
(5)已知丙烯酸乙酯具有刺鼻的辛辣气味，可用作制造涂料黏合剂、纺织助剂等。某实验小组用图乙装置制备丙烯酸乙酯：
①球形干燥管c除起冷凝作用外，它的另一重要作用是________。
②待收集到一定量产物后停止加热，取下试管b并振荡、静置，可观察到__________________________(填实验现象)。
③分离试管b中的液体混合物，采用的方法为________。
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