化学 必修 第二册(苏教)
模块检测(一)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
对点 化石燃料的概述 化学反应速率的影响因素 化学用语 能量的相互转化 合金、蛋白质等物质的综合考查 含N或Fe的物质的制备 有机物中官能团和性质的关系 化学平衡状态的判断 原电池的工作原理及应用
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★
对点 蛋白质、蔗糖等物质的性质，化学反应限度 化学反应速率、化学平衡、反应热 燃料电池的工作原理 含铁碳化合物的组成探究及相关计算 合金与稀硝酸反应的相关计算 化学反应速率和限度、原电池的工作原理 Fe及其化合物的性质及相互转化 简单有机物和高分子化合物合成的综合考查 NH3的制备、氮氧化物的性质
时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
2．下列措施中，不能增大反应速率的是( )
A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2
3．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．球棍模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．CH2Cl2的电子式为
D．乙醛分子的结构式：
4．化学能与热能、电能等能量是可以相互转化的。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，则逆反应一定吸热
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图1所示的装置能将化学能转变为电能
D．图2所示的反应为吸热反应
5．中华文化博大精深，蕴含着丰富且深邃的化学知识。下列说法错误的是( )
A．“古人以剂钢为刃”，剂钢属于合金
B．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，丝和麻的主要成分不同
C．“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，灰的主要成分可以清洗油污
D．“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁的颜色
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )
A．用图甲所示装置收集NO
B．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2
D．用图丁所示装置除去甲烷中少量乙烯
7．香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的是( )
A．分子式为C10H17O
B．不能发生加聚反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中有7种不同化学环境的氢
8．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2
⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．②③④
9．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W电极上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项正确的是( )
A．①中金属片Y发生还原反应
B．②中金属片W作负极
C．上述四种金属的活动性顺序为WD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W
10．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了变性
B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解
C 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解 铜可以与稀硫酸反应
D 将4 mL 0．5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL 0．1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
11．已知反应：2A(l)B(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，取等量A分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得B的质量分数Y随时间t变化的关系曲线(Y t)如图所示。下列说法正确的是( )
A．a代表20 ℃下的Y t曲线
B．反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下反应放出的热量相等
C．0 ℃和20 ℃下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量
D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b
12．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3 O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．a极为电池的正极
B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D．外电路的电流方向为从a极流向b极
13．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物甲。实验室进行实验测定化合物甲的组成：称取9．0 g化合物甲，充分煅烧后加入过量盐酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯气后，加热蒸发并灼烧得到氧化铁固体12．0 g。下列说法中不正确的是( )
A．甲的化学式可以表示为Fe2C
B．溶液乙可能使KSCN溶液显血红色
C．甲与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成
D．乙溶液通入Cl2后可能发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
14．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述正确的是( )
A．加入合金的质量不可能为6．4 g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D．溶解合金时收集到NO气体标准状况下的体积为2．24 L
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。
①反应过程中能量变化如图甲所示，从热效应角度判断，该反应为________反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是________(填字母)。
a．使用催化剂 b．升高温度
c．降低反应物浓度
③使用催化剂________(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛的含量进行检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池的工作原理，其结构如图乙所示。a电极为________极(填“正”或“负”)，在b电极上发生反应的类型为________反应(填“氧化”或“还原”)。
②探测仪工作时，电子从________(填“a”或“b”)电极流出，总反应方程式为______________________________。
16．(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题。
(1)写出物质F的化学式：________；X为一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是____________________(用化学方程式表示)，若有1．5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是________；写出F的另一种用途：________________。
(3)写出下列过程的离子方程式。
A→C：______________________________；
D→E：______________________________。
(4)制造电路板工艺中，用D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：______________________。
(5)在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
17．(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示。
已知：D是一种石油裂解气，分子中6原子共平面。
请回答下列问题：
(1)E的结构简式为____________，D分子内含有的官能团是________(填名称)。
(2)写出反应②的反应类型：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
③__________________________________。
(4)某同学欲用图2装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是____________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为______________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________________。
18．(15分)除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ．NH3的制取
(1)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______________________________。
(2)若选择装置H制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是________。
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(3)装置A中反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置D中的液体可换成________(填字母)。
a．H2O b．CCl4
c．饱和食盐水 d．浓硫酸
(5)装置E中NO参加反应的化学方程式为__________________________________。
(6)该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是________________________________。
9化学 必修 第二册(苏教)
模块检测(一)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9
难度 ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★ ★
对点 化石燃料的概述 化学反应速率的影响因素 化学用语 能量的相互转化 合金、蛋白质等物质的综合考查 含N或Fe的物质的制备 有机物中官能团和性质的关系 化学平衡状态的判断 原电池的工作原理及应用
题号 10 11 12 13 14 15 16 17 18
难度 ★ ★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★ ★★★ ★★★
对点 蛋白质、蔗糖等物质的性质，化学反应限度 化学反应速率、化学平衡、反应热 燃料电池的工作原理 含铁碳化合物的组成探究及相关计算 合金与稀硝酸反应的相关计算 化学反应速率和限度、原电池的工作原理 Fe及其化合物的性质及相互转化 简单有机物和高分子化合物合成的综合考查 NH3的制备、氮氧化物的性质
时间：75分钟 满分：100分
一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有1个选项符合题意)
1．下列有关煤、石油、天然气等资源的说法正确的是( )
A．石油裂解得到的汽油是纯净物
B．煤的气化就是将煤在高温条件下由固态转化为气态，是物理变化过程
C．天然气是一种清洁的化石燃料
D．煤就是碳，属于单质
答案：C
解析：汽油是由多种烃组成的混合物，故A错误；煤的气化是将其转化为可燃性气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体的过程，故B错误；煤是混合物，故D错误。
2．下列措施中，不能增大反应速率的是( )
A．铁和稀盐酸反应制氢气时，用铁粉代替铁片
B．常温下用浓硫酸代替稀硫酸与铝反应制氢气
C．乙酸和乙醇进行酯化反应时采取加热措施
D．H2O2分解制O2时加入少量MnO2
答案：B
解析：常温下铝遇浓硫酸发生钝化，不能制取氢气，B不能增大反应速率。
3．下列有关化学用语使用正确的是( )
A．球棍模型可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子
B．乙醇的结构简式：C2H6O
C．CH2Cl2的电子式为
D．乙醛分子的结构式：
答案：D
4．化学能与热能、电能等能量是可以相互转化的。下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是( )
A．对于可逆反应：aA(g)＋bB(g)??cC(g)＋dD(g)，如果正反应放热，则逆反应一定吸热
B．铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低
C．图1所示的装置能将化学能转变为电能
D．图2所示的反应为吸热反应
答案：A
解析：铝热反应为放热反应，则反应物的总能量比生成物的总能量高，故B错误；图1中的装置没有构成闭合回路，不能形成原电池，不能将化学能转变为电能，故C错误；图2中反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故D错误。
5．中华文化博大精深，蕴含着丰富且深邃的化学知识。下列说法错误的是( )
A．“古人以剂钢为刃”，剂钢属于合金
B．“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，丝和麻的主要成分不同
C．“采蒿蓼之属……晒干烧灰”，灰的主要成分可以清洗油污
D．“雨过天青云破处”所描述的瓷器青色来自氧化铁的颜色
答案：D
解析：剂钢指的是铁的合金，A正确；丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，二者主要成分不同，B正确；灰的主要成分是K2CO3，K2CO3水溶液呈碱性，油脂在碱性条件下水解生成可溶于水的物质，C正确；氧化铁为红棕色，D错误。
6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是( )
A．用图甲所示装置收集NO
B．用图乙所示装置制备NH3
C．用图丙所示装置制备Fe(OH)2
D．用图丁所示装置除去甲烷中少量乙烯
答案：C
解析：常温下，NO能与空气中的氧气反应生成NO2，因此不能用排空气法收集NO；加热时，NH4Cl固体分解生成NH3和HCl，在试管口附近温度较低处两种气体结合又生成NH4Cl固体，因此不能用加热NH4Cl固体的方法制取氨气；除去甲烷中的乙烯，混合气体应从洗气瓶的长管进，短管出。
7．香茅醛()可作为合成青蒿素的中间体，关于香茅醛的叙述正确的是( )
A．分子式为C10H17O
B．不能发生加聚反应
C．可使酸性KMnO4溶液褪色
D．分子中有7种不同化学环境的氢
答案：C
解析：根据有机物的结构简式可确定香茅醛的分子式为C10H18O，故A错误；该有机物中含有碳碳双键，能发生加聚反应，故B错误；该有机物分子中有8种不同化学环境的氢原子，故D错误。
8．一定温度下，一定体积的容器中发生反应：A(s)＋3B(g)??2C(g)＋2D(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡状态的是( )
①A的质量不发生变化 ②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C ③容器中的压强不再变化 ④混合气体的密度不再变化 ⑤n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)＝1∶3∶2∶2
⑥B的浓度不变
A．②③⑤⑥ B．①③④⑥
C．②④⑤ D．②③④
答案：B
解析：②单位时间内生成a mol A，同时消耗2a mol C，都体现的逆反应方向，故不能说明反应达到平衡状态；⑤达到平衡状态时，n(A)∶n(B)∶n(C)∶n(D)可能等于1∶3∶2∶2，也可能不等于，与各物质的初始浓度等有关，故不能说明反应达到平衡状态。
9．现有X、Y、Z、W四种金属片，①把X、Y用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，X上有气泡产生，Y溶解；②把Z、W用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，W电极上发生还原反应；③把X、Z用导线连接后同时浸入硫酸溶液中，电子流动方向为X→导线→Z。则下列选项正确的是( )
A．①中金属片Y发生还原反应
B．②中金属片W作负极
C．上述四种金属的活动性顺序为WD．如果把Y、W用导线相连后同时浸入硫酸溶液中，则电子流动方向为Y→导线→W
答案：D
解析：在原电池中，一般来说，较活泼金属作负极、较不活泼金属作正极，负极上发生氧化反应、正极上发生还原反应；电子从负极沿导线流向正极。在①中，Y作负极、X作正极，则金属活动性Y>X，金属片Y失去电子发生氧化反应，A错误；②中，金属片Z作负极、W作正极，则金属活动性Z>W，B错误；③中，X作负极、Z作正极，则金属活动性X>Z，通过以上分析知，上述四种金属的活动性顺序是Y>X>Z>W，C错误。
10．根据下列实验操作和现象，所得到的结论正确的是( )
选项 实验操作和现象 结论
A 向鸡蛋清溶液中加入少量CuSO4溶液，出现浑浊 蛋白质发生了变性
B 向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，水浴加热，未出现银镜 蔗糖未水解
C 过量铜与稀硝酸充分反应后，再滴加稀硫酸，铜继续溶解 铜可以与稀硫酸反应
D 将4 mL 0．5 mol/L的FeCl3溶液与1 mL 0．1 mol/L的KI溶液混合，充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变血红色 FeCl3与KI的反应有一定的限度
答案：A
11．已知反应：2A(l)B(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1，取等量A分别在0 ℃和20 ℃下反应，测得B的质量分数Y随时间t变化的关系曲线(Y t)如图所示。下列说法正确的是( )
A．a代表20 ℃下的Y t曲线
B．反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下反应放出的热量相等
C．0 ℃和20 ℃下达到平衡时，反应都放出Q kJ热量
D．反应都达到平衡后，正反应速率a>b
答案：B
解析：温度越高，化学反应速率越快，反应就越先达到平衡，即b代表20 ℃下的Y t曲线，A错误；反应到66 min时，0 ℃和20 ℃下B的质量分数相同，因二者的起始量相同，故此时放出的热量相等，B正确；2A(l)B(l) ΔH＝－Q kJ·mol－1表示2 mol A完全反应放出Q kJ热量，因无法知道具体有多少A物质已经反应，故放出的热量也无法计算，C错误；b是代表20 ℃下的Y t曲线，a是代表0 ℃下的Y t曲线，升高温度，化学反应速率加快，故反应都达到平衡后，正反应速率a12．以氨作为燃料的燃料电池，具有能量效率高的特点，另外氨气含氢量高，易液化，方便运输和贮存，是很好的氢源载体。NH3 O2燃料电池的结构如图所示，下列说法正确的是( )
A．a极为电池的正极
B．负极的电极反应式为2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O
C．当生成1 mol N2时，电路中通过的电子的物质的量为3 mol
D．外电路的电流方向为从a极流向b极
答案：B
解析：A项，a极上NH3发生氧化反应生成N2，a极是原电池的负极，错误；C项，生成1 mol N2转移6 mol电子，错误；D项，外电路的电流方向是从正极到负极，即从b极流向a极，错误。
13．球墨铸铁中含有一种铁碳化合物甲。实验室进行实验测定化合物甲的组成：称取9．0 g化合物甲，充分煅烧后加入过量盐酸得到溶液乙，向乙溶液中通入足量氯气后，加热蒸发并灼烧得到氧化铁固体12．0 g。下列说法中不正确的是( )
A．甲的化学式可以表示为Fe2C
B．溶液乙可能使KSCN溶液显血红色
C．甲与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成
D．乙溶液通入Cl2后可能发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
答案：A
解析：由原子守恒知2Fe～Fe2O3，可计算化合物甲中铁的质量为12．0 g×＝8．4 g，n(Fe)＝＝0．15 mol，含C的物质的量为n(C)＝＝0．05 mol，则甲的化学式可以表示为Fe3C，A错误；铁的化合物在空气中高温煅烧时，生成四氧化三铁，溶于盐酸中会有亚铁离子和铁离子生成，铁离子能使KSCN溶液显血红色，B正确；Fe3C与足量的热浓硝酸发生氧化还原反应，碳元素可被氧化为CO2，硝酸中的氮可被还原为NO2，故甲与足量的热浓硝酸反应可能有NO2和CO2生成，C正确；乙溶液中通入Cl2是为了将亚铁离子氧化为铁离子，其发生反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，D正确。
14．将一定质量的镁、铜合金加入稀硝酸中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全是NO，向所得溶液中加入3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则下列有关叙述正确的是( )
A．加入合金的质量不可能为6．4 g
B．参加反应的硝酸的物质的量为0．1 mol
C．沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为150 mL
D．溶解合金时收集到NO气体标准状况下的体积为2．24 L
答案：D
解析：将镁和铜组成的混合物加入稀HNO3中，金属完全溶解，发生反应：3Mg＋8HNO3(稀)===3Mg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O、3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，向反应后的溶液中加入过量的3 mol/L NaOH溶液至沉淀完全，发生反应：Mg(NO3)2＋2NaOH===Mg(OH)2↓＋2NaNO3、Cu(NO3)2＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋2NaNO3，沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜，生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1 g，则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根离子的质量为5．1 g，氢氧根离子的物质的量：n(OH－)＝＝0．3 mol，根据反应方程式可知，镁和铜的总的物质的量为×n(OH－)＝0．15 mol。假定全为镁，金属质量为0．15 mol×24 g/mol＝3．6 g，若全为铜，金属质量为0．15 mol×64 g/mol＝9．6 g，所以参加反应的金属的总质量(m)范围为3．6 g＜m＜9．6 g，则金属质量可能为6．4 g，故A错误；根据方程式可知参加反应的n反应(HNO3)＝n(金属)＝×0．15 mol＝0．4 mol，故B错误；反应消耗氢氧化钠的物质的量为n(NaOH)＝n(OH－)＝0．3 mol，则加入的氢氧化钠溶液的体积为V＝＝0．1 L＝100 mL，故C错误；金属的物质的量为0．15 mol，完全反应失去0．15 mol×2＝0．3 mol电子，根据得失电子守恒，生成一氧化氮的物质的量为＝0．1 mol，标准状况下体积为2．24 L，故D正确。
二、非选择题(本题共4小题，共58分)
15．(14分)甲醛(HCHO)在化工、医药、农药等方面有广泛的应用。
(1)甲醇脱氢法可制备甲醛，反应方程式为CH3OHHCHO＋H2。
①反应过程中能量变化如图甲所示，从热效应角度判断，该反应为________反应。
②下列方法中能减慢反应速率的是________(填字母)。
a．使用催化剂 b．升高温度
c．降低反应物浓度
③使用催化剂________(填“能”或“不能”)使反应物的转化率达到100%。
(2)甲醛超标会危害人体健康，需对甲醛的含量进行检测及处理。
①某甲醛气体探测仪利用燃料电池的工作原理，其结构如图乙所示。a电极为________极(填“正”或“负”)，在b电极上发生反应的类型为________反应(填“氧化”或“还原”)。
②探测仪工作时，电子从________(填“a”或“b”)电极流出，总反应方程式为______________________________。
答案：(1)①吸热 ②c ③不能
(2)①正 氧化 ②b HCHO＋O2===H2O＋CO2
解析：(1)该反应中，反应物能量低，生成物能量高，是吸热反应；使用催化剂和升高温度都可以加快反应速率，降低反应物浓度可减慢反应速率；催化剂只能改变反应速率，不能改变反应物的转化率，可逆反应中反应物的转化率不可能达到100%。
(2)O2在a电极发生还原反应，则a电极为正极；b电极是负极，负极上HCHO发生氧化反应；探测仪工作时，HCHO与O2反应生成H2O和CO2，电子从负极(b电极)流出。
16．(15分)中学化学中几种常见物质的转化关系如图所示：
A为常见金属单质，将D的浓溶液滴入氨水中可以得到红褐色沉淀E。请回答下列问题。
(1)写出物质F的化学式：________；X为一种________(填“氧化剂”或“还原剂”)。
(2)B、F都可用于工业上冶炼金属铁，以B为原料冶炼铁的原理是____________________(用化学方程式表示)，若有1．5 mol B参加反应，转移电子的物质的量是________；写出F的另一种用途：________________。
(3)写出下列过程的离子方程式。
A→C：______________________________；
D→E：______________________________。
(4)制造电路板工艺中，用D溶液刻蚀铜箔，用离子方程式表示该反应原理：______________________。
(5)在D溶液中加入Na2O2，恰好使D转化为E，写出该反应的离子方程式：__________________________________。
答案：(1)Fe2O3 氧化剂
(2)Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2 12 mol 制造红色油漆涂料(或其他合理答案)
(3)Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)4Fe3＋＋6Na2O2＋6H2O===4Fe(OH)3＋3O2↑＋12Na＋
17．(14分)以淀粉为主要原料合成一种具有果香味有机物C和高分子化合物E的合成路线如图1所示。
已知：D是一种石油裂解气，分子中6原子共平面。
请回答下列问题：
(1)E的结构简式为____________，D分子内含有的官能团是________(填名称)。
(2)写出反应②的反应类型：____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：
①__________________________________；
③__________________________________。
(4)某同学欲用图2装置制备物质C，试管B中装有足量的饱和碳酸钠溶液的目的是____________________________________；插入试管B的导管接有一个球状物，其作用为______________；如需将试管B中的物质C分离出来，用到的主要玻璃仪器有：烧杯、________________。
答案：(1)?CH2—CH2? 碳碳双键
(2)氧化反应
(3)2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O
CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O
(4)降低乙酸乙酯的溶解度，除乙醇、乙酸 防倒吸 分液漏斗
解析：CH3CH2OH在Cu作催化剂并加热条件下发生催化氧化生成A(CH3CHO)，CH3CHO进一步被氧化生成B(CH3COOH)，CH3COOH与CH3CH2OH发生酯化反应生成
C(CH3COOC2H5)，由已知可知D为CH2===CH2，乙烯发生加聚反应生成的高分子物质E为聚乙烯。
18．(15分)除去工业尾气中的氮氧化物，常用氨催化吸收法，原理是NH3与NOx反应生成无毒物质。某同学在实验室里采用以下装置和步骤模拟工业上氮氧化物的处理过程。
Ⅰ．NH3的制取
(1)若选择装置C制取氨气，则反应的化学方程式是______________________________。
(2)若选择装置H制取氨气，固体用生石灰，则分液漏斗中盛放的液体试剂是________。
Ⅱ．模拟尾气的处理
选用上述部分装置，按下列顺序连接成模拟尾气处理装置，回答有关问题：
(3)装置A中反应的离子方程式为________________________________________。
(4)装置D中的液体可换成________(填字母)。
a．H2O b．CCl4
c．饱和食盐水 d．浓硫酸
(5)装置E中NO参加反应的化学方程式为__________________________________。
(6)该同学所设计的实验中存在的明显缺陷是________________________________。
答案：(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
(2)浓氨水
(3)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)b (5)6NO＋4NH35N2＋6H2O
(6)缺少有毒气体NOx(或NO)的尾气处理装置
解析：(4)氨气极易溶于水且可和浓硫酸反应，氨气不溶于CCl4，故可用CCl4代替饱和氨水。
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