化学 必修 第二册(苏教)
热点一 化学反应速率和限度图像分析
1．看图像
(1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义。
(2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势。
(3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等。
(4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂线(如等温线、等压线、平衡线等)。
(5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变化还是浓度的变化。
2．想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律。
3．做判断
利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断正确的是( )
A．该反应的化学方程式为2B ＋C??6A＋2D
B．0～1 s内，v(A)＝v(C)
C．0～6 s内，B的平均反应速率为0．05 mol·(L·s)－1
D．0～6 s内，各物质的平均反应速率相等
1．在溶液中可进行反应A＋B??C＋D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图像(0～t1、t1～t2、t2～t3各段时间相同)。下列说法不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．反应速率最大的时间段是t1～t2
C．四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2
D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
2．在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．前2 min内，v(A)＝0．2 mol·L－1·min－1
B．在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增加压强
C．其他条件不变，4 min时体系的压强不再发生变化
D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低
热点二 新情境下原电池原理的多角度考查
1．原电池电极反应式的书写方法
(1)负极反应式的书写
若负极材料本身被氧化，要考虑金属失去电子生成的阳离子是否与电解质溶液发生反应。
①金属电极失去电子生成的金属阳离子不与电解质溶液反应：M－ne－===Mn＋。
②金属电极失去电子生成的金属阳离子与电解质溶液反应：将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起。如铅蓄电池的负极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4。
若负极材料本身不参与反应，如燃料电池，在书写电极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起写。如氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的负极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(2)正极反应式的书写
首先要判断在正极发生还原反应的物质。
若负极金属与电解质溶液能发生反应，则在正极上电解质溶液中氧化性强的离子被还原。如锌、铜、稀硫酸组成的原电池，锌能与稀硫酸反应，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。若电解质溶液为CuSO4溶液，则正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
若负极金属与电解质溶液不发生反应，则在正极上被还原的物质是溶解在电解质溶液中的O2。例如铁、铜、氢氧化钠溶液组成的原电池，Fe与NaOH溶液不反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
若反应产物与电解质溶液反应，要写相应的叠加式。
2．电化学反应中的计算
无论是原电池还是电解池，从本质上讲都是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子的转移，所以对于电化学反应的计算，关键是抓住得失电子守恒。
3．原电池常见考查角度
(1)根据原电池原理判断电池的正、负极及电子(或电流)流动方向。
(2)分别书写正、负极电极反应式并分析两极可能产生的现象。
(3)根据电极反应式判断电解质溶液的pH变化和离子迁移方向。
某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2
C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由a极通过固体酸膜传递到b极
3．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )
A．b极发生氧化反应
B．a极为该电池的正极
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．a极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
4．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．电池的正极反应为H2O2＋2e－===2OH－
B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
1化学 必修 第二册(苏教)
热点一 化学反应速率和限度图像分析
1．看图像
(1)看面，弄清楚横、纵坐标所表示的含义。
(2)看线，弄清楚线的走向和变化趋势。
(3)看点，弄清楚曲线上点的含义，特别是曲线上的折点、交点、最高点、最低点等。
(4)看辅助线，作横轴或纵轴的垂线(如等温线、等压线、平衡线等)。
(5)看量的变化，弄清楚是物质的量的变化还是浓度的变化。
2．想规律
如各物质的转化量之比与化学计量数之比的关系，各物质的化学反应速率之比与化学计量数之比的关系，外界条件的改变对化学反应速率的影响规律。
3．做判断
利用有关规律，结合图像，通过对比分析，做出正确判断。
一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体并使其发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断正确的是( )
A．该反应的化学方程式为2B ＋C??6A＋2D
B．0～1 s内，v(A)＝v(C)
C．0～6 s内，B的平均反应速率为0．05 mol·(L·s)－1
D．0～6 s内，各物质的平均反应速率相等
[解析] 由相同时间内的同一反应中，各物质的物质的量变化量之比等于相应的化学计量数之比知，Δn(B)∶Δn(C)∶Δn(A)∶Δn(D)＝3∶4∶6∶2，故该反应的化学方程式为3B＋4C??6A＋2D，A错误；由反应速率之比等于各物质的化学计量数之比可知，B、D错误。
[答案] C
1．在溶液中可进行反应A＋B??C＋D，其中A、B在一定条件下反应并测定反应中生成物C的浓度随反应时间的变化情况，绘制出如图所示的图像(0～t1、t1～t2、t2～t3各段时间相同)。下列说法不正确的是( )
A．该反应是吸热反应
B．反应速率最大的时间段是t1～t2
C．四个时间段内生成C的量最多的是t1～t2
D．反应速率后来减慢主要是受反应物浓度变化的影响
答案：A
解析：随着反应的进行，反应物浓度减小，正反应速率有减小趋势，根据图像可知，反应生成C的速率先增大后减小，则该反应是放热反应，放出热量使温度升高，开始时反应生成C的速率增大，A错误。
2．在某容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种气体物质发生可逆反应，其物质的量n(mol)随时间t(min)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )
A．前2 min内，v(A)＝0．2 mol·L－1·min－1
B．在2 min时，图像发生改变的原因只可能是增加压强
C．其他条件不变，4 min时体系的压强不再发生变化
D．增加气体D的浓度，A的反应速率随之降低
答案：C
解析：从前2 min看，A、B、C、D改变的物质的量分别为0．4 mol、0．5 mol、0．6 mol、0．4 mol，且A、B的物质的量减少，应为反应物；C、D的物质的量增加，应为生成物。故反应方程式为4A(g)＋5B(g)??6C(g)＋4D(g)。A项，前2 min内，v(A)＝＝0．1 mol·L－1·min－1；B项，从图像看，2～3 min时的图像斜率变大，说明化学反应速率变快，增大压强、升高温度、加入催化剂等均可；D项，增加生成物D的浓度，A的浓度随之增大，故A的反应速率随之加快。
热点二 新情境下原电池原理的多角度考查
1．原电池电极反应式的书写方法
(1)负极反应式的书写
若负极材料本身被氧化，要考虑金属失去电子生成的阳离子是否与电解质溶液发生反应。
①金属电极失去电子生成的金属阳离子不与电解质溶液反应：M－ne－===Mn＋。
②金属电极失去电子生成的金属阳离子与电解质溶液反应：将金属失电子的反应、金属阳离子与电解质溶液的反应叠加在一起。如铅蓄电池的负极反应式为Pb－2e－＋SO===PbSO4。
若负极材料本身不参与反应，如燃料电池，在书写电极反应式时，要将燃料失电子的反应及其产物与电解质溶液的反应叠加在一起写。如氢氧燃料电池(KOH溶液为电解质溶液)的负极反应式为H2－2e－＋2OH－===2H2O。
(2)正极反应式的书写
首先要判断在正极发生还原反应的物质。
若负极金属与电解质溶液能发生反应，则在正极上电解质溶液中氧化性强的离子被还原。如锌、铜、稀硫酸组成的原电池，锌能与稀硫酸反应，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑。若电解质溶液为CuSO4溶液，则正极反应式为Cu2＋＋2e－===Cu。
若负极金属与电解质溶液不发生反应，则在正极上被还原的物质是溶解在电解质溶液中的O2。例如铁、铜、氢氧化钠溶液组成的原电池，Fe与NaOH溶液不反应，正极反应式为O2＋4e－＋2H2O===4OH－。
若反应产物与电解质溶液反应，要写相应的叠加式。
2．电化学反应中的计算
无论是原电池还是电解池，从本质上讲都是氧化还原反应，而氧化还原反应的本质是电子的转移，所以对于电化学反应的计算，关键是抓住得失电子守恒。
3．原电池常见考查角度
(1)根据原电池原理判断电池的正、负极及电子(或电流)流动方向。
(2)分别书写正、负极电极反应式并分析两极可能产生的现象。
(3)根据电极反应式判断电解质溶液的pH变化和离子迁移方向。
某固体酸燃料电池以NaHSO4固体为电解质传递H＋，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2＋O2===2H2O，下列有关说法正确的是( )
A．电子通过外电路从b极流向a极
B．每转移0．1 mol电子，消耗1．12 L的H2
C．b极上的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－===4OH－
D．H＋由a极通过固体酸膜传递到b极
[解析] 根据电池总反应可知，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应：H2－2e－===2H＋，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应：O2＋4e－＋4H＋===2H2O。电子由负极经外电路流向正极，即由a极经外电路流向b极，A错误；每转移0．1 mol电子，消耗0．05 mol的H2，标准状况下的体积为1．12 L，但选项中没有说明是否为标准状况，则气体的体积不一定为1．12 L，B错误；由上述分析可知，C错误；a极上氢气失电子生成H＋，阳离子向正极移动，所以H＋由a极通过固体酸膜传递到b极，D正确。
[答案] D
3．液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是( )
A．b极发生氧化反应
B．a极为该电池的正极
C．放电时，电流从a极经过负载流向b极
D．a极的电极反应式：N2H4＋4OH－－4e－===N2↑＋4H2O
答案：D
解析：该燃料电池中，通入空气的电极b为正极，正极上氧气得电子发生还原反应，A错误；a极为该电池的负极，B错误；放电时，电流从b极经过负载流向a极，C错误。
4．一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是( )
A．电池的正极反应为H2O2＋2e－===2OH－
B．电池放电时Na＋从a极区移向b极区
C．电子从电极b经外电路流向电极a
D．b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用
答案：C
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