化学 必修 第二册(苏教)
热点一 有机物的燃烧规律
1．气态烃完全燃烧体积变化的规律
CxHy＋O2xCO2＋H2O ΔV＝V后－V前
1 x＋ x
(1)若反应后水为气态，ΔV＝－1。
当y>4，ΔV>0，气体总体积变大；
当y＝4，ΔV＝0，气体总体积不变，CH4、C2H4、C3H4符合；
当y<4，ΔV<0，气体总体积变小，只有C2H2符合。
(2)若反应后水为液态，ΔV＝－，反应后气体体积始终减小，且减小量只与氢原子数有关。
a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共减小2a mL。则三种烃可能是( )
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H4、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
[解析] 设混合烃的平均组成为CxHy，
CxHy＋O2xCO2＋H2O(l) ΔV
1 1＋
a 2a
＝
解得y＝4，即混合气体分子中平均含有4个H原子，故选A。
[答案] A
2．烃完全燃烧耗氧量与产物规律
等量不同烃完全燃烧时的耗氧量与产物量的关系
等质量 等物质的量
耗氧量 越大，耗氧量越多 x＋越大，耗氧量越多
产物量 越大，生成的CO2越少而水越多 x值越大，生成的CO2越多；y越大，生成的水越多
烃①C4H10、②C4H8、③C7H8、④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )
A．等物质的量时耗氧量最少的是①
B．等物质的量时③和④的耗氧量相等
C．等质量时耗氧量最大的是①
D．等质量时②和④的耗氧量相等
[解析] 等物质的量时，若写成CxHy，越大，耗氧量越大；等质量时，若写成CHm，m越大，耗氧量越大。
[答案] A
3．含氧有机物燃烧耗氧量的计算方法
(1)通式法计算耗氧量
CxHyOz＋O2xCO2＋H2O。
(2)分割法比较耗氧量
如C2H6O可看作C2H4·H2O，即1 mol C2H6O与1 mol C2H4的耗氧量相同；C2H4O2可看作CH4·CO2，即1 mol C2H4O2和1 mol CH4的耗氧量相同。
质量一定的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气总量与其各组分的含量无关的是( )
A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H6
C．CH3OH和C6H6 D．CH3COOH和C2H5OH
[解析] 若一定质量的混合物完全燃烧所消耗氧气的量是恒定的，与其各组分的含量无关，则混合物中各组分的最简式相同。各组物质的最简式：A为CH4和CH3，B为CH2和CH2，C为CH4O和CH，D为CH2O和C2H6O，故选B。
[答案] B
1．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
A．C2H2与C3H6 B．CH4与C3H4
C．CH4与C2H4 D．C2H4与C3H4
答案：A
解析：根据题给信息可知烃在燃烧前后气体的总体积不变。设混合烃的平均组成为CxHy，其燃烧的化学方程式为CxHy＋O2xCO2＋H2O，则1＋＝x＋，解得y＝4，由于两种气态烃能以任意比例混合，故两种烃的分子中的H原子数一定都是4，故选A。
2．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量与混合烃物质的量的关系如图所示。则下列对混合烃的判断不正确的是( )
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体中一定有甲烷
C．两种气态烃所含氢原子数均为4
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2∶3
答案：A
解析：从题图分析，1 mol混合烃完全燃烧产生1．6 mol CO2、2 mol H2O，则混合烃的平均分子式为C1．6H4，从碳原子的角度考虑，肯定有一种烃所含碳原子数要小于1．6，即为1，则只能为甲烷，B正确；由于甲烷中的氢原子数为4，则另一种烃的氢原子数也必为4，这样的气态烃可能是C2H4、C3H4等物质，C正确，A错误；若两种烃分别为CH4和C2H4，则有n(CH4)＋n(C2H4)＝1 mol、n(CH4)＋2n(C2H4)＝1．6 mol(碳原子守恒)，得n (CH4)＝0．4 mol， n(C2H4)＝0．6 mol，故CH4与C2H4的物质的量之比为0．4∶0．6＝2∶3，D正确。
热点二 常见有机物的检验、分离与除杂
1．常见有机物的鉴别、检验方法
(1)依据物理性质
①溶解性：通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油和油脂等。
②与水的密度差异：观察不溶于水的有机物在水中的情况可知其密度比水的密度小还是大。如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。
(2)依据化学性质
①有机物的燃烧：a．观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等少数有机物不可燃)。b．燃烧时黑烟的多少(不饱和度越大，黑烟越多)。c．燃烧时的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。
②利用官能团的特点
有机物或官能团 常用试剂 反应产物或现象
碳碳双键 溴水 褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
—OH Na 产生H2
Cu或Ag、O2 生成醛或酮
—COOH 紫色石蕊溶液 变红
新制Cu(OH)2碱性悬浊液 沉淀溶解，溶液呈蓝色
葡萄糖 银氨溶液 水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2碱性悬浊液 煮沸生成砖红色沉淀
油脂 H2SO4溶液 生成甘油和高级脂肪酸
NaOH溶液 生成甘油和高级脂肪酸盐
淀粉 碘水(碘酒) 呈蓝色
蛋白质(含苯环) 浓硝酸 呈黄色
灼烧有烧焦羽毛气味
2．常见有机物的分离、提纯方法
有机物的分离、提纯一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，采用洗气、分液、蒸馏的方法进行。
被提纯物质(括号中为杂质) 选用试剂 提纯方法
甲烷(乙烯) 溴水或溴的四氯化碳溶液 洗气
乙烯(二氧化硫) 氢氧化钠溶液 洗气
乙醇(水) 生石灰 蒸馏
乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
乙酸乙酯(乙醇或乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液
为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤
C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
[解析] A项，酸性高锰酸钾溶液能把乙烯氧化为CO2，应该用溴水除去甲烷中的乙烯，错误；B项，氢氧化钠和溴单质反应，苯不溶于水，应该分液，错误；C项，水和氧化钙反应生成氢氧化钙，然后蒸馏即可得到乙醇，正确；D项，饱和碳酸钠溶液和乙酸反应，乙酸乙酯不溶于水，应该分液，错误。
[答案] C
3．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
答案：A
4．下列实验能获得成功的是( )
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量的己烯
C．用苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
答案：A
解析：苯和CCl4可以萃取溴水中的溴，液体分层，上层呈橙红色的为苯，下层呈橙红色的为CCl4，溴水褪色且分层的为己烯，故A项能成功；己烯和Br2发生加成反应生成的物质溶于苯，无法分离，B项不能成功；苯和液溴在铁粉作用下生成溴苯，不能用溴水，C项不能成功；己烷和苯互溶，无法用分液法分离，可用蒸馏法分离，D项不能成功。
1化学 必修 第二册(苏教)
热点一 有机物的燃烧规律
1．气态烃完全燃烧体积变化的规律
CxHy＋O2xCO2＋H2O ΔV＝V后－V前
1 x＋ x
(1)若反应后水为气态，ΔV＝－1。
当y>4，ΔV>0，气体总体积变大；
当y＝4，ΔV＝0，气体总体积不变，CH4、C2H4、C3H4符合；
当y<4，ΔV<0，气体总体积变小，只有C2H2符合。
(2)若反应后水为液态，ΔV＝－，反应后气体体积始终减小，且减小量只与氢原子数有关。
a mL三种气态烃的混合物与足量的氧气混合点燃爆炸后，恢复到原来的状态(常温、常压)，体积共减小2a mL。则三种烃可能是( )
A．CH4、C2H4、C3H4 B．C2H4、C3H6、C4H6
C．CH4、C2H6、C3H8 D．C2H4、C2H2、CH4
2．烃完全燃烧耗氧量与产物规律
等量不同烃完全燃烧时的耗氧量与产物量的关系
等质量 等物质的量
耗氧量 越大，耗氧量越多 x＋越大，耗氧量越多
产物量 越大，生成的CO2越少而水越多 x值越大，生成的CO2越多；y越大，生成的水越多
烃①C4H10、②C4H8、③C7H8、④C6H12分别完全燃烧，耗氧量分析不正确的是( )
A．等物质的量时耗氧量最少的是①
B．等物质的量时③和④的耗氧量相等
C．等质量时耗氧量最大的是①
D．等质量时②和④的耗氧量相等
3．含氧有机物燃烧耗氧量的计算方法
(1)通式法计算耗氧量
CxHyOz＋O2xCO2＋H2O。
(2)分割法比较耗氧量
如C2H6O可看作C2H4·H2O，即1 mol C2H6O与1 mol C2H4的耗氧量相同；C2H4O2可看作CH4·CO2，即1 mol C2H4O2和1 mol CH4的耗氧量相同。
质量一定的下列各组物质完全燃烧，消耗氧气总量与其各组分的含量无关的是( )
A．CH4和C2H6 B．C2H4和C3H6
C．CH3OH和C6H6 D．CH3COOH和C2H5OH
1．两种气态烃以任意比例混合，在105 ℃时1 L 该混合烃与9 L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10 L。下列各组混合烃中不符合此条件的是( )
A．C2H2与C3H6 B．CH4与C3H4
C．CH4与C2H4 D．C2H4与C3H4
2．两种气态烃组成的混合气体，完全燃烧后得到CO2和H2O的物质的量与混合烃物质的量的关系如图所示。则下列对混合烃的判断不正确的是( )
A．该混合气体中一定含有乙烯
B．该混合气体中一定有甲烷
C．两种气态烃所含氢原子数均为4
D．若混合气体由CH4和C2H4组成，则其体积比为2∶3
热点二 常见有机物的检验、分离与除杂
1．常见有机物的鉴别、检验方法
(1)依据物理性质
①溶解性：通常是向有机物中加水，观察其是否溶于水。如鉴别乙酸与乙酸乙酯、乙醇与氯乙烷、甘油和油脂等。
②与水的密度差异：观察不溶于水的有机物在水中的情况可知其密度比水的密度小还是大。如鉴别硝基苯与苯、四氯化碳与己烷等。
(2)依据化学性质
①有机物的燃烧：a．观察是否可燃(大部分有机物可燃，四氯化碳等少数有机物不可燃)。b．燃烧时黑烟的多少(不饱和度越大，黑烟越多)。c．燃烧时的气味(如鉴别聚氯乙烯、蛋白质)。
②利用官能团的特点
有机物或官能团 常用试剂 反应产物或现象
碳碳双键 溴水 褪色
酸性KMnO4溶液 褪色
—OH Na 产生H2
Cu或Ag、O2 生成醛或酮
—COOH 紫色石蕊溶液 变红
新制Cu(OH)2碱性悬浊液 沉淀溶解，溶液呈蓝色
葡萄糖 银氨溶液 水浴加热生成银镜
新制Cu(OH)2碱性悬浊液 煮沸生成砖红色沉淀
油脂 H2SO4溶液 生成甘油和高级脂肪酸
NaOH溶液 生成甘油和高级脂肪酸盐
淀粉 碘水(碘酒) 呈蓝色
蛋白质(含苯环) 浓硝酸 呈黄色
灼烧有烧焦羽毛气味
2．常见有机物的分离、提纯方法
有机物的分离、提纯一般根据各有机物的化学性质、常温状态、溶解性、沸点的不同，采用洗气、分液、蒸馏的方法进行。
被提纯物质(括号中为杂质) 选用试剂 提纯方法
甲烷(乙烯) 溴水或溴的四氯化碳溶液 洗气
乙烯(二氧化硫) 氢氧化钠溶液 洗气
乙醇(水) 生石灰 蒸馏
乙醇(乙酸) 氢氧化钠溶液 蒸馏
乙酸乙酯(乙醇或乙酸) 饱和碳酸钠溶液 分液
溴苯(溴) 氢氧化钠溶液 分液
为提纯下列物质(括号内为杂质)，所用的除杂试剂和分离方法都正确的是( )
选项 不纯物 除杂试剂 分离方法
A CH4(C2H4) 酸性KMnO4溶液 洗气
B 苯(Br2) NaOH溶液 过滤
C C2H5OH(H2O) 新制生石灰 蒸馏
D 乙酸乙酯(乙酸) 饱和Na2CO3溶液 蒸馏
3．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是( )
A．碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀
B．浓硝酸，变黄色；新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
C．新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
D．碘水，变蓝色；新制的Cu(OH)2碱性悬浊液，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
4．下列实验能获得成功的是( )
A．用溴水可鉴别苯、CCl4、己烯
B．加浓溴水，然后过滤可除去苯中少量的己烯
C．用苯、溴水、铁粉混合制成溴苯
D．可用分液漏斗分离己烷和苯的混合物
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