第八单元 金属和金属材料 （B卷能力提升）（含答案)-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册
文档属性
| 名称 | 第八单元 金属和金属材料 （B卷能力提升）（含答案)-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 342.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-20 11:33:11 | ||
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文档简介
第八单元 金属和金属材料 同步测试
2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册
一、单选题
1．下列材料属于金属材料的是（ ）
A．生铁 B．羊毛 C．塑料 D．合成橡胶
2．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”是说金的熔点很高
B．“满架蔷薇一院香”说明微粒不停运动
C．“蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
D．“火要空心”是说物质充分燃烧需要增大与氧气的接触面积
3．下面是某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分其中正确的是
A．分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相露近，产生大量的白烟
B．铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，表面有黑色的氧化铜生成
C．氧化汞受热分解，观察到有银白色液滴和氧气产生
D．木炭在氧气中燃烧，发红光
4．化学小组用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是
A．参加反应的红磷质量为0.124g
B．玻璃管可以用玻璃棒代替
C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾
D．气球的作用只有缓冲气压
5．下列利用化学知识解决实际问题的应用不正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 区别羊毛衣物和棉纺织物 取样，灼烧，闻气味
B 冬季室内用煤炉取暖 加装烟囱，注意通风
C 锁头开启不灵活 在锁孔中吹入少量铅笔芯末
D 清理铝锅表面的污垢 用钢丝球擦拭
A．A B．B C．C D．D
6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的溶液可能为蓝色 B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．铝表面的薄膜能保护内部的铝，则铁表面的铁锈也能保护内部的铁
B．灼烧砂糖和面粉均产生炭黑，则砂糖和面粉中一定含有碳元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素
8．在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上罩干冷烧杯
C 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
D 除去CO2中的少量的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
9．镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为
A． B． C． D．
10．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示正确的是
A．地壳中的元素含量：
B．原子核外电子数：
C．相对分子质量：
D．净水的相对净化程度：
11．某品牌熟石灰粉主要成分为Ca(OH)2，所含杂质为CaO、CaCO3。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取10g样品置于氮气流中加热至1000℃，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：Ca(OH)2和CaCO3均能于高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为580℃、825℃；CaO在1000℃内不分解。下列说法错误的是
A．A点对应固体的成分为CaO、CaCO3
B．若10g该样品与足量稀盐酸反应，可生成0.88gCO2
C．样品中CaCO3与CaO的质量之比为25：14
D．加热时，固体中钙元素的质量保持不变
12．如图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是
A．甲的化学式为H2S
B．乙溶于雨水会形成酸雨
C．丙的稀溶液和铜片反应可用于制取氢气
D．“？”处应填“盐”
13．由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是（ ）
A．铁和铜 B．铝和镁 C．铁和铝 D．铁和锌
14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣的质量小于加入镁粉的质量
B．滤渣中一定有镁粉
C．滤液中一定有Mg2＋
D．滤液的颜色为无色
二、填空题
15．如图所示，在点滴板1～3孔穴中分别滴加2滴稀硫酸，4～6孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）观察到1、3孔穴有气泡产生。孔穴1中发生反应的化学方程式为 。
（2）孔穴4的实验现象是 。
（3）若要比较R、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，可选用孔穴有 。
16．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）自来水厂的净化过程中加入 吸附色素和异味。
（2）生活中，检测生活用水是硬水还是软水可用 。
（3）下列做法能实现爱护水资源的是___________(填序号)。
A．淘米水浇花 B．禁止使用化肥和农药
C．农业上滴灌改为漫灌 D．工业废水达标后排放
（4）用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．试管a中的气体具有可燃性
B．试管b中的气体是氢气
C．试管a和b中气体的质量比为2：1
D．该实验说明，水不是由一种元素组成的
（5）钠是一种很活泼的金属，既能与酸反应也能与水反应，钠在酸溶液中先与酸反应再与水反应，钠与硫酸、水反应的方程式如下：、，4.6gNa与100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸反应，理论上生成氢气的质量为 。
三、计算题
17．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）恰好完全反应时生成二氧化碳质量。
18．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
四、实验探究题
19．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强；CuSO4溶液为蓝色
RSO4溶液为无色。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
（1）猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】
（2）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀硫酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
（3）请写出R与稀硫酸反应，生成RSO4溶液的化学方程式 。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（4）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
。
20．某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量/种类 对应曲线
① 含H2SO49.8g 6.5g/镁 a
② 含H2SO49.8g 6.5g/锌 b
③ 含H2SO49.8g 6.5g/铁 c（待绘制）
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是 。
（2）在图2画出曲线c的大致位置及趋势图。
五、综合题
21．某化工企业生产流程示意图如下：
（1）钛酸亚铁中Ti元素的化合价为 价。
（2）反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。
（3）反应②中的氩气作保护气，其化学方程式为 。该反应的基本类型是 反应。
（4）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
22．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为 。铁易生锈是因为铁与空气中的 接触，防止铁锅锈蚀的一种方法是 。
（2）铝的抗腐蚀较强，因为铝在常温下就能与氧气反应，其表面能生成一层 ，其反应的化学方程式为 。
（3）制高压电线的材料一般选用铝而不用铜的可能原因是(填字母序号，多选)____。
A．铝的价格比铜低 B．铝的导电性比铜弱
C．铝的密度比铜小 D．铝的产量比铜高
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）2、3、6或5、6
16．【答案】（1）活性炭
（2）肥皂水
（3）A；D
（4）B；D
（5）设理论上生成氢气的质量为x。
故理论上生成氢气的质量为0.2g。
17．【答案】（1）80%
（2）解：设生成二氧化碳质量为x。
答：生成二氧化碳8.8g。
18．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）16.8g（3）40%，解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
19．【答案】Fe＞R＞Cu；有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；快；；金属与盐溶液是否反应或金属与 酸溶液是否反应或反应的剧烈程度
20．【答案】（1）其它条件相同时，金属越活泼，反应放出热量越多
（2）
21．【答案】（1）+4
（2）FeCl3
（3）；置换
（4）7：1
22．【答案】（1）；氧气、水蒸气；干燥
（2）致密的氧化膜；
（3）A；C；D
2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册
一、单选题
1．下列材料属于金属材料的是（ ）
A．生铁 B．羊毛 C．塑料 D．合成橡胶
2．谚语诗词中蕴含着科学道理。下列说法错误的是（ ）
A．“真金不怕火炼”是说金的熔点很高
B．“满架蔷薇一院香”说明微粒不停运动
C．“蜡炬成灰泪始干”说明蜡烛燃烧过程中既有化学变化，又有物理变化
D．“火要空心”是说物质充分燃烧需要增大与氧气的接触面积
3．下面是某些同学实验记录本中有关实验现象描述的一部分其中正确的是
A．分别蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒互相露近，产生大量的白烟
B．铜丝放在酒精灯火焰上灼烧，表面有黑色的氧化铜生成
C．氧化汞受热分解，观察到有银白色液滴和氧气产生
D．木炭在氧气中燃烧，发红光
4．化学小组用如图装置进行实验。点燃红磷前电子天平示数为106.23g。反应结束后，待白烟完全沉降后取下橡胶塞，片刻后再一起称量，天平示数为106.39g。下列说法正确的是
A．参加反应的红磷质量为0.124g
B．玻璃管可以用玻璃棒代替
C．实验中可看到瓶内产生白色烟雾
D．气球的作用只有缓冲气压
5．下列利用化学知识解决实际问题的应用不正确的是
选项 实验目的 实验设计
A 区别羊毛衣物和棉纺织物 取样，灼烧，闻气味
B 冬季室内用煤炉取暖 加装烟囱，注意通风
C 锁头开启不灵活 在锁孔中吹入少量铅笔芯末
D 清理铝锅表面的污垢 用钢丝球擦拭
A．A B．B C．C D．D
6．金属M与AgNO3溶液反应的化学方程式为：M +2AgNO3=M(NO3)2+2Ag。下列说法错误的是（ ）
A．反应后的溶液可能为蓝色 B．金属M可能是铝
C．M的金属活动性比Ag强 D．反应前后M的化合价改变
7．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是（ ）
A．铝表面的薄膜能保护内部的铝，则铁表面的铁锈也能保护内部的铁
B．灼烧砂糖和面粉均产生炭黑，则砂糖和面粉中一定含有碳元素
C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的物质一定是溶液
D．由金属离子和酸根离子构成的化合物是盐，所以盐中一定含有金属元素
8．在实验室里，以下物质的鉴别或除杂方法正确的是
选项 实验目的 所用试剂或方法
A 鉴别水与酒精 观察颜色
B 鉴别H2和CH4 点燃，在火焰上罩干冷烧杯
C 除去银粉中的铁粉 加入足量的稀盐酸，过滤，洗涤，烘干
D 除去CO2中的少量的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
9．镁、铝、铁、锌四种金属粉末组成的混合物36g与一定质量的稀盐酸恰好完全反应，将反应后所得的溶液蒸干得到107g的固体混合物，则反应生成氢气的质量为
A． B． C． D．
10．用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列表示正确的是
A．地壳中的元素含量：
B．原子核外电子数：
C．相对分子质量：
D．净水的相对净化程度：
11．某品牌熟石灰粉主要成分为Ca(OH)2，所含杂质为CaO、CaCO3。为测定其中各成分的含量，兴趣小组称取10g样品置于氮气流中加热至1000℃，残留固体质量随温度的变化如图所示。已知：Ca(OH)2和CaCO3均能于高温下分解为两种氧化物，分解所需最低温度分别约为580℃、825℃；CaO在1000℃内不分解。下列说法错误的是
A．A点对应固体的成分为CaO、CaCO3
B．若10g该样品与足量稀盐酸反应，可生成0.88gCO2
C．样品中CaCO3与CaO的质量之比为25：14
D．加热时，固体中钙元素的质量保持不变
12．如图是硫元素的价类二维图，下列说法错误的是
A．甲的化学式为H2S
B．乙溶于雨水会形成酸雨
C．丙的稀溶液和铜片反应可用于制取氢气
D．“？”处应填“盐”
13．由两种金属组成的混合物5.6g与足量的稀硫酸完全反应后得到0.23g氢气，则金属混合物的组成可能是（ ）
A．铁和铜 B．铝和镁 C．铁和铝 D．铁和锌
14．往AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。根据上述现象分析，你认为下面结论错误的是
A．滤渣的质量小于加入镁粉的质量
B．滤渣中一定有镁粉
C．滤液中一定有Mg2＋
D．滤液的颜色为无色
二、填空题
15．如图所示，在点滴板1～3孔穴中分别滴加2滴稀硫酸，4～6孔穴中分别滴加2滴硫酸铜溶液。
（1）观察到1、3孔穴有气泡产生。孔穴1中发生反应的化学方程式为 。
（2）孔穴4的实验现象是 。
（3）若要比较R、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，可选用孔穴有 。
16．2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍视隐藏的资源”。
（1）自来水厂的净化过程中加入 吸附色素和异味。
（2）生活中，检测生活用水是硬水还是软水可用 。
（3）下列做法能实现爱护水资源的是___________(填序号)。
A．淘米水浇花 B．禁止使用化肥和农药
C．农业上滴灌改为漫灌 D．工业废水达标后排放
（4）用如图所示的装置进行电解水实验，下列说法正确的是___________(填序号)。
A．试管a中的气体具有可燃性
B．试管b中的气体是氢气
C．试管a和b中气体的质量比为2：1
D．该实验说明，水不是由一种元素组成的
（5）钠是一种很活泼的金属，既能与酸反应也能与水反应，钠在酸溶液中先与酸反应再与水反应，钠与硫酸、水反应的方程式如下：、，4.6gNa与100g溶质质量分数为4.9%的稀硫酸反应，理论上生成氢气的质量为 。
三、计算题
17．实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳。现取25g大理石于烧杯中，缓慢加入稀盐酸（大理石中的杂质不溶于水，也不与稀盐酸反应），剩余固体质量与加入稀盐酸的质量关系如图。求：
（1）25g大理石中碳酸钙的质量分数；
（2）恰好完全反应时生成二氧化碳质量。
18．某实验小组为测定铜和氧化铜的混合物中铜元素的含量，取20g该固体混合物，向其中逐滴加入稀H2SO4，测得剩余固体的质量与加入稀H2SO4的质量关系如下图所示。
回答下列问题：
（1）写出滴加稀H2SO4时发生反应的化学方程式__________。
（2）该固体混合物中铜元素的质量为_________。
（3）计算稀H2SO4中溶质的质量分数（写出计算过程）。
四、实验探究题
19．某化学兴趣小组的同学，为了比较金属R与铁、铜的金属活动性强弱，进行如下探究活动：
【查阅资料】铁的活动性比铜强；CuSO4溶液为蓝色
RSO4溶液为无色。
【进行猜想】对三种金属的活动性顺序做出如下猜想：
（1）猜想一：R>Fe>Cu； 猜想二： ； 猜想三：Fe>Cu>R。
【收集证据】
（2）为了验证哪一种猜想成立，甲、乙、丙三位同学分别展开实验探究。
主要操作 主要现象 实验结论
将打磨好的R丝插入盛有硫酸铜溶液的试管中 猜想一正确
将粗细相同打磨好的R丝、铁丝，分别插入体积和溶质质量分数都相同的稀硫酸中 R丝表面产生气泡速率比铁丝表面产生气泡速率 （填“快”或“慢”）
（3）请写出R与稀硫酸反应，生成RSO4溶液的化学方程式 。
【交流反思】三位同学交流讨论后认为，比较金属活动性强弱的方法有多种。
【归纳总结】他们总结得出比较金属活动性强弱的常见方法有：
（4）金属与氧气反应的难易和剧烈程度；
。
20．某实验小组拟利用相同条件下等质量的同种酸溶液与金属反应来探究“金属活动性与反应放出热量”之间的关系。实验装置如图1；实验完成后，根据传感器探头测量的从反应开始到反应停止时的数值绘制的曲线图如图2；实验所用酸与金属粉末的种类和质量如下表。请回答问题并进行相关计算。
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量/种类 对应曲线
① 含H2SO49.8g 6.5g/镁 a
② 含H2SO49.8g 6.5g/锌 b
③ 含H2SO49.8g 6.5g/铁 c（待绘制）
（1）根据实验探究目的，对比曲线a、b，可得出的结论是 。
（2）在图2画出曲线c的大致位置及趋势图。
五、综合题
21．某化工企业生产流程示意图如下：
（1）钛酸亚铁中Ti元素的化合价为 价。
（2）反应①中化学方程式为：，则X的化学式为 。
（3）反应②中的氩气作保护气，其化学方程式为 。该反应的基本类型是 反应。
（4）反应③中要使原料全部转化为甲醇，理论上CO和H2投料的质量比为 。
22．金属材料广泛应用于生产、生活中。
（1）用赤铁矿(主要成分是Fe2O3)冶炼铁的化学方程式为 。铁易生锈是因为铁与空气中的 接触，防止铁锅锈蚀的一种方法是 。
（2）铝的抗腐蚀较强，因为铝在常温下就能与氧气反应，其表面能生成一层 ，其反应的化学方程式为 。
（3）制高压电线的材料一般选用铝而不用铜的可能原因是(填字母序号，多选)____。
A．铝的价格比铜低 B．铝的导电性比铜弱
C．铝的密度比铜小 D．铝的产量比铜高
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】A
4．【答案】A
5．【答案】D
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】C
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】A
15．【答案】（1）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（2）铁片上附着红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色
（3）2、3、6或5、6
16．【答案】（1）活性炭
（2）肥皂水
（3）A；D
（4）B；D
（5）设理论上生成氢气的质量为x。
故理论上生成氢气的质量为0.2g。
17．【答案】（1）80%
（2）解：设生成二氧化碳质量为x。
答：生成二氧化碳8.8g。
18．【答案】（1）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O（2）16.8g（3）40%，解：设稀H2SO4中溶质的质量分数为x。
答：稀H2SO4中溶质的质量分数40%。
19．【答案】Fe＞R＞Cu；有红色物质析出，溶液由蓝色变为无色；快；；金属与盐溶液是否反应或金属与 酸溶液是否反应或反应的剧烈程度
20．【答案】（1）其它条件相同时，金属越活泼，反应放出热量越多
（2）
21．【答案】（1）+4
（2）FeCl3
（3）；置换
（4）7：1
22．【答案】（1）；氧气、水蒸气；干燥
（2）致密的氧化膜；
（3）A；C；D
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