第九单元 溶液 课后测试(含答案)-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

第九单元 溶液 课后测试
2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述，不正确的是
A．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
B．硝酸铵溶解于水时，溶液温度显著升高
C．铝丝插入硫酸铜溶液中，铝丝表面有红色物质析出
D．少量氯化铵与少量熟石灰粉末混合、研磨，闻到刺激性气味
2．下列去“污”方法中，不能达到目的的是
A．用洗涤剂除去餐具上的油脂
B．用酒精除去附着在试管内壁的碘
C．用汽油除去衣服上的油污
D．用食盐水除去附着在水壶底部的水垢
3．关于溶质和溶剂的说法不正确的是（　　）
A．溶液中有水存在时，不论水量多少，水都是溶剂
B．气体、固体可做溶质，液体只能做溶剂
C．氯化锌溶液中，氯化锌是溶质，水是溶剂
D．水是常用溶剂，但不是唯一溶剂
4．下列区分物质的方法或试剂不正确的是
A．硝酸铵和氢氧化钠：水 B．氢气和氧气：伸入燃着的木条
C．羊毛线和涤纶线：灼烧闻气味 D．黄金和黄铜：观察颜色
5．下表是1个标准气压下，氧气在淡水和海水中不同温度时的溶解度。下列叙述错误的是（　　）
淡水中mL/L 海水中mL/L
5℃ 9.0 7.2
25℃ 6.04 4.95
A．淡水鱼不易在海水中生存
B．25℃时，氧气在海水中的溶解度比在淡水中的小
C．氧气在水中的溶解度随温度升高而减小
D．温度对气体在水中的溶解度没有影响
6．航天员王亚平在中国空间站开设的“天宫课堂”进行了泡腾片（由碳酸氢钠、酸和香料等组成）实验。下列对应解释正确的是（　　）
选项 实验操作及现象 解释
A 从水袋中挤出水，形成水球漂浮在空中 水由液态变成了气态
B 将水溶性颜料溶于水球，水球呈美丽的蓝色 颜料与水反应生成蓝色物质
C 将泡腾片放入水球，水球充满气泡并变大 发生化学变化生成CO2气体
D 靠近水球，闻到阵阵香气 太空中的水分子有香味
A．A B．B C．C D．D
7．甲、乙的溶解度曲线如题14图所示。下列有关说法错误的是（　　）
A．t1℃时，甲、乙的溶解度相等
B．t2℃时，向50g水中加入40g甲，充分搅拌后得到90g溶液
C．乙不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用蒸发溶剂的方法
D．甲、乙的饱和溶液分别从t2℃ 降温到t1℃，两溶液中溶质质量分数相等
8．实验课上，同学们设计了下面四个实验，其中不能达到目的的是
A.探究铁、镁的活动性强弱 B.探究物质的溶解性
C.探究二氧化碳与水是否发生反应 D.探究温度对分子运动快慢的影响
A．A B．B C．C D．D
9．下列说法正确的是（　　）
A．人体缺少必须微量元素会得病，因此应尽可能多吃含有这些元素的营养补剂
B．打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来，说明此时气体在水中的溶解度变小了
C．如果高层住宅着火，立刻打开窗户通风，以保证人的正常呼吸
D．向火腿肠中添加工业用亚硝酸钠，使其肉质鲜美
10．下列有关溶液的说法中，正确的是（　　）
A．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C．将10g硝酸钠完全溶于100g水中，所得溶液中溶质的质量分数为10%
D．将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小
11．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，下列说法正确的是
A．t2℃时，用等质量的B、C分别配制饱和溶液，所需水的质量：B>C
B．将t3℃时的A、B的饱和溶液分别降温至t2℃，析出固体的质量：A>B
C．可采取恒温蒸发溶剂的方法使Q点的A溶液变为M点的状态
D．将等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液分别由t3℃降温至t1℃，析出溶质质量：A>B>C
12．t℃时，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解的质量绘制成下图中的斜线。下列说法正确的是
A．由图可知，该物质的溶解度随温度的升高而升高
B．n点表示溶液中溶质的质量分数为25%
C．t℃，25g该物质放入80g的水中形成饱和溶液
D．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是：n13．利用气体压强变化是进行实验监测的重要手段，如图甲，检查完气密性后向试管中加入少量氧化钙、试管中某数值Y随时间变化的关系如图乙。下列说法错误的是
A．氧化钙与水反应放出热量
B．氢氧化钙溶解度随着温度升高而减小
C．Y可以表示试管中溶液的质量
D．U型管内红墨水会出现左边低右边高
14．向氧化镁和氧化铜的固体混合物中加入100g质量分数10.95%的稀盐酸，恰好完全反应，得到110g溶液，则固体混合物中氧元素质量分数为（　　）
A．48% B．60% C．36% D．24%
二、填空题
15．如图所示，广口瓶中盛有少量饱和澄清石灰水，小试管和U形管均有适量水，现向小试管中注入适量氢氧化钠固体。请回答：
（1）可观察到饱和澄清石灰水变浑浊；原因是氢氧化钠溶于水　 　（填“放热”或“吸热”），而氢氧化钙的溶解度随温度升高而　 　。
（2）U形管中a、b液面变化情况是　 　（选填序号）。
A a液面上升，b液面下降 B a液面下降，b液面上升
16．为测定由氯化钠和碳酸钠组成的样品中氯化钠的含量，并提纯和配制成一定溶质质量分数的氯化钠溶液，张楠同学取一定量的该样品进行了如下实验：
（1）写出发生反应的化学方程式　 　。
（2）根据已知条件列出求解反应①中参加反应的碳酸钠的质量（X）的比例式　 　。
（3）该样品中氯化钠的质量为　 　。
（4）若用的浓盐酸配制上述恰好完全反应的稀盐酸，需加水的体积为　 　。
（5）最终所得到的A溶液中溶质的质量分数为　 　。
（6）如图①②③④表示某离子变化趋势，其中表示氢离子的是　 　。
三、计算题
17．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。
同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）
请完成下列问题：
（1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是　 　。
（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）
18．氯化铜是重要的化工原料，可用作催化剂、杀虫剂等。为测定某氯化铜溶液中溶质的质量分数，小组同学取100g氯化铜溶液于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为16%的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。请回答下列问题：
（1）若实验室现有溶质质量分数为32%氢氧化钠溶液100g，欲配制成溶质质量分数为16%氢氧化钠溶液，需加入水的质量是　 　g。
（2）计算氯化铜溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
四、实验探究题
19．管道疏通剂又称管道疏通颗粒，是一种新型管道清洁疏通产品，主要用于油脂、毛发、菜渣、纸棉纤维等造成的家庭厨卫设施管道堵塞的疏通。某管道疏通剂的资料卡片如下，请回答下列问题。
品名 管道疏通剂
主要成分 过碳酸钠、氢氧化钠等
适用范围 水池、地漏等下水道疏通
注意事项 1．严禁接触皮肤、眼睛等，如不慎碰到应立即用水冲洗； 2．不得与洁厕灵等酸性物品混合使用； 3．不适用铝制、黄铜类管道； 4．用完立即拧紧瓶盖，防潮防晒。
【资料】过碳酸钠（），白色晶体，具有过氧化氢和碳酸钠的双重性，受热易分解。
探究一：认识疏通剂
【实验】
（1）取少量颗粒，放入试管中，加水溶解，试管外壁发烫，产生大量气体。测得上层清液的pH________7（填“>”“=”或“<”）。
【分析】
（2）试管外壁发烫，是由于氢氧化钠溶于水________（填“放热”或“吸热”）。
【讨论】
（3）过碳酸钠属于______。
A. 酸 B. 碱 C. 盐
【问题】产生气体是什么
【猜想】①气体可能为过碳酸钠分解产生的；②气体可能为过碳酸钠分解产生的。
【实验】
（4）将生成的气体通入澄清石灰水，石灰水________，猜想2错误。
【讨论】
（5）用完立即拧紧瓶盖，是因为氢氧化钠会与空气中某成分发生反应________（用化学方程式表示）。
【问题】该疏通剂不适用铝制管道是什么原因
【资料】
（6）铝能与NaOH溶液发生反应，反应方程式为________。
探究二：探究疏通剂的成分比例
【拓展延伸】同学们通过如上装置进行实验，根据测定生成的质量，计算样品中过碳酸钠的质量。
（7）要使装置中产生的全部被吸收测定，需要进行的操作是________。
（8）实验中选用稀硫酸，不用稀盐酸作反应物的原因是________。
（9）小明同学指出图中装置还有一处不足，会影响测定结果，请说出他的理由________。
20．如图1是某实验小组组装的实验室制取气体的装置，请回答下列问题。
（1）实验室用过氧化氢溶液取氧气，发生反应的化学方程式为　 　，若用排水法收集氧气，请将D中集气瓶内的导管补画完整　 　。
（2）若用溶质质量分数为30％的过氧化氢溶液制备氧气反应速率太快，为减慢反应速率，最适合的发生装置是　 　（填字母序号）。B中小试管的作用是　 　。
（3）若实验室要配制60g5％的过氧化氢溶液，需用30％的过氧化氢溶液　 　g，加水　 　mL（水的密度可近似为1g/cm3）。
（4）从图1中选择合适的发生装置制取氢气，连接图2装置，验证氢气的还原性和可燃性（已知：无水硫酸铜遇水变蓝）。
①G中用于干燥的试剂X名称是　 　，实验中观察到E中现象为　 　，F中无水硫酸铜变蓝。
②装置的正确连接顺序是　 　（填序号）。
a．B→G→F→E→H b．C→E→F→G→H
c．B→G→E→F→H d．A→G→E→F→H
五、综合题
21．酸、碱、盐是几类重要化合物，它们与人类日常生活和工农业生产关系密切。
（1）人体胃液中含有适量的盐酸，说明盐酸可以　 　。
（2）氯化钠固体和碳酸氢钠固体的溶解度曲线如图所示。
①与NaCl相比，NaHCO3的溶解度受温度影响较　 　（填“大”或“小”）。
②30℃时，碳酸氢钠饱和溶液中溶质的质量分数为　 　（写出计算式即可）。
③简述碳酸氢钠在生活中的一种用途：　 　。
（3）中和反应是化学学习和研究的重要内容。
如图是氢氧化钡与稀硫酸反应的示意图，该反应的化学方程式为：　 　，属于　 　反应。
22．实验室常需要配制一定溶质质量分数的溶液。常温下，欲配制80g溶质质量分数为10%的NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）用图中仪器完成实验，还缺少的玻璃仪器是什么？　 　(填名称)
（2）配制该溶液需要水的质量是多少？　 　
（3）导致配制的溶液的溶质质量分数偏大的原因可能是什么？　 　(写一条)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】B
8．【答案】A
9．【答案】B
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】D
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】放热；减小；B
16．【答案】（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）④
17．【答案】（1）50
（2）解：设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则
解得x=0.4g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
18．【答案】（1）100
（2）解：设100g氯化铜溶液中氯化铜的质量为x，
解得：
氯化铜溶液中溶质的质量分数：
答：氯化铜溶液中溶质的质量分数27%。
19．【答案】(1) >
(2) 放热
(3) C
(4) 不变浑浊
(5)
(6)
(7) 待A中样品完全反应后，打开弹簧夹K，通入氮气
(8) 盐酸挥发出氯化氢气体，也会被NaOH吸收，导致结果偏大（或影响测定结果）
(9) C装置中的导管与空气相通，外界空气中的二氧化碳也会被NaOH吸收，影响测定结果
20．【答案】（1）；
（2）C；液封漏斗下端，防止漏气
（3）10；50
（4）浓硫酸；黑色粉末变红；c
21．【答案】（1）帮助消化
（2）大；；用作发酵粉（合理即可）
（3）H2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O；中和/复分解
22．【答案】（1）烧杯
（2）72g
（3）用量筒量取水时，俯视读数