期中素养评估(第七、八单元)（练习卷）
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64
一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分)
1.下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是 ( )
A.小苏打—NaHCO3—酸
B.消石灰—Ca(OH)2—碱
C.纯碱—NaCl—盐
D.石灰石—CaO—氧化物
2.某品牌苏打气泡水的标签如图所示,下列关于该饮料的说法错误的是 ( )
A.用pH试纸精确测定该饮料的pH
B.整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C.过滤不能分离水和碳酸氢钠
D.能补充运动后流失的水和无机盐
3.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发),下列说法中正确的是 ( )
A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小
C.溶液的质量都增加 D.溶质的质量都减小
4.下列实验操作或结果的描述正确的是 ( )
A.稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B.称量氢氧化钠固体时,应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片
C.敞口放置浓盐酸和石灰水,溶液溶质质量分数均减小
D.将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液,测得其pH为11.6
5.下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 ( )
A.熟石灰用于食品干燥剂
B.火碱用于制取炉具清洁剂
C.氯化钠用作食品调味剂
D.碳酸钙用作补钙剂
6.(2024·扬州中考)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液,将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 ( )
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
7.(2024·枣庄一模)如图甲所示是一种简易的天气预报瓶,瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体,可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20 ℃的环境下,出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化,也会出现如图丙和图丁所示的现象。则下列判断正确的是 ( )
A.从图乙到图丙,溶质的质量变大
B.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C.三种情况下,外界温度最低的是图丙的环境
D.溶液中溶质质量分数的大小关系是丙<乙<丁
8.(2024·日照一模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A.无色溶液中:Na+、K+、Mn、S
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Cu2+、Cl-、S
C.加铁粉产生氢气的溶液中:N、K+、S、HC
D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe3+、S、N
9.某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞,几天后,要检验此瓶溶液的变质情况,他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知:碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是 ( )
项目 实验方法 现象和结论
A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生,则溶液没有变质
B 滴加稀硫酸 若有气泡产生,则溶液已经变质
C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH=10,则溶液部分变质
D 加入过量BaCl2溶液,再滴加酚酞试液 若只有白色浑浊现象,则溶液完全变质
10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 ( )
A.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
B.物质的用途主要由物质的性质决定,则考虑物质的用途时只需考虑其性质
C.锌粒和稀盐酸反应会产生氢气,则锌粒与稀硫酸反应也会产生氢气
D.硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象,则氢氧化钠固体溶于水也会出现吸热现象
11.将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合,过滤得到白色固体和无色滤液,将滤液分为三等份,分别进行下列实验。
实验①:向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②:向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③:向第三份溶液中滴加BaCl2溶液,振荡、静置。
下列说法不正确的是 ( )
A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
B.实验①中溶液变红,不能说明滤液中是否含有Na2CO3
C.实验②中无气泡产生,说明滤液中不含有Na2CO3
D.实验③中出现白色浑浊,说明滤液中不含有Ca(OH)2
12.下列除杂试剂和方法正确的是 ( )
选项 物质 (括号内为杂质) 加入的除杂 试剂及方法
A CO2(H2) O2、点燃
B CaO(CuO) 加水溶解、过滤
C 稀硫酸(盐酸) 加适量AgNO3溶液、过滤
D Na2CO3(CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发
13.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的
是 ( )
A.该反应的基本类型是中和反应
B.p点所示溶液中的溶质为NaOH
C.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-
D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
14.(2024·青岛一模)海水提镁和粗盐精制的流程如图所示,下列说法错误的是 ( )
A.粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液
B.将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳
C.海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁
D.上述流程涉及两种基本反应类型
二、填空题与简答题(本题包括4小题,化学方程式2分,其余每空1分,共20分)
15.(4分)初中化学常见的四种物质:①稀盐酸
②纯碱 ③烧碱 ④生石灰,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)化学式为NaOH的是 ;
(2)主要成分属于盐的是 ;
(3)能与水发生化合反应的是 ;
(4)可用作除锈剂的是 。
16.(5分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是 。
(2)t2 ℃时,将60 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
。
(3)t2 ℃时,要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液,采用的方法是
。
(4)甲中含有少量乙时,最好采用 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的
方法提纯甲。
(5)t2 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃,下列说法
正确的是 (填字母)。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C.析出晶体质量最多的是甲
17.(5分)早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。其反应过程如下:
完成下列问题:
(1)操作a的名称为 。
(2)反应Ⅰ (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)整个过程中能够循环利用的物质是 。
(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式: 。
18.(6分)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)碳酸钠俗称 ,属于 (填“酸”“碱”或“盐”),广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(2)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,pH 7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是 。
(3)下列物质中能与盐酸发生反应的是 (填字母)。
A.Pb B.NaHCO3 C.KOH D.NaNO3 E.Al2O3
三、实验与探究题(本题包括2小题,除特殊标注,每空1分,共14分)
19.(5分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图所示:
(1)步骤①中,用托盘天平称量5.0 g粗盐。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是 。
(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2。如何判断滴加过量的NaOH溶液 。
(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是 (填字母)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氯化钠溶液
(5)步骤⑥的操作名称是 ,当 时,停止加热。
20.(9分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一:定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠,为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性,取少量发酵粉加适量水溶解,在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2,说明溶液中除Na+、HC外,一定含有 (填离子符号)。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究,实验装置如图1,使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知,碳酸氢钠固体溶于水 热量,影响溶解过程温度变化程度还与 因素有关(答1点即可)。
活动二:定量测定
小燕设计了如图3装置,测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。
(3)B装置中浓硫酸的作用为 。
(4)小燕取15.0 g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中,打开活塞,充分反应后,测得装置C增重6.6 g。样品中碳酸氢钠的质量分数为 。(2分)
活动三:拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,提出问题:NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应
(5)猜想一:两者不反应
猜想二:两者发生反应,从元素守恒的角度,反应生成H2O和 (写化学式)。
(6)已知:该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊,CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象,为验证猜想二正确,请你补充实验方案:取少量NaHCO3溶液,向其中加入足量NaOH溶液, 。(2分)
(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
21.(2023·烟台中考)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数,做了如下探究,取10.0 g炉具清洁剂样品于烧杯中,加水稀释,再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0 g·mL-1),并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知:该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)
请完成下列问题:
(1)10.0 g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时,加入的稀盐酸的质量是 g。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)期中素养评估(第七、八单元)（练习卷）
(60分钟 100分)
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 O—16 Na—23 Cl—35.5 K—39 Ca—40 Cu—64
一、选择题(本题包括14小题,每小题4分,共56分)
1.下列物质的俗名、化学式及分类正确的一组是 (B)
A.小苏打—NaHCO3—酸
B.消石灰—Ca(OH)2—碱
C.纯碱—NaCl—盐
D.石灰石—CaO—氧化物
2.某品牌苏打气泡水的标签如图所示,下列关于该饮料的说法错误的是 (A)
A.用pH试纸精确测定该饮料的pH
B.整瓶口感一致说明溶液具有均一性
C.过滤不能分离水和碳酸氢钠
D.能补充运动后流失的水和无机盐
3.将盛放浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶敞口放置在空气中一段时间(不考虑水分蒸发),下列说法中正确的是 (B)
A.酸性都增强、pH都变小 B.溶质的质量分数都减小
C.溶液的质量都增加 D.溶质的质量都减小
4.下列实验操作或结果的描述正确的是 (C)
A.稀释浓硫酸应将水缓慢注入浓硫酸中并用玻璃棒不断搅拌
B.称量氢氧化钠固体时,应在托盘天平左右托盘各放一张等质量的纸片
C.敞口放置浓盐酸和石灰水,溶液溶质质量分数均减小
D.将pH试纸直接伸入碳酸钠溶液,测得其pH为11.6
5.下列物质在生活、生产中的应用不正确的是 (A)
A.熟石灰用于食品干燥剂
B.火碱用于制取炉具清洁剂
C.氯化钠用作食品调味剂
D.碳酸钙用作补钙剂
6.(2024·扬州中考)《本草纲目》记载:“火药乃焰硝、硫黄、杉木炭所合……”焰硝经处理可得到含少量NaCl的KNO3溶液,将其蒸发浓缩、冷却结晶、过滤,最终得到较纯净的KNO3固体。KNO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是 (C)
A.KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
B.“蒸发浓缩”是为了获得较高温度下NaCl的饱和溶液
C.KNO3的溶解度随温度降低大幅减小,所以“冷却结晶”时析出KNO3晶体
D.“过滤”所得滤液中的溶质只含有NaCl
7.(2024·枣庄一模)如图甲所示是一种简易的天气预报瓶,瓶内装有一定量的水和硝酸钾晶体,可根据瓶内晶体析出量来判断气温的大致变化。如将瓶子放置于20 ℃的环境下,出现的现象如图乙所示。随着外界温度的变化,也会出现如图丙和图丁所示的现象。则下列判断正确的是 (A)
A.从图乙到图丙,溶质的质量变大
B.图丙中溶液一定是硝酸钾的不饱和溶液
C.三种情况下,外界温度最低的是图丙的环境
D.溶液中溶质质量分数的大小关系是丙<乙<丁
8.(2024·日照一模)下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 (B)
A.无色溶液中:Na+、K+、Mn、S
B.澄清透明的溶液中:Fe3+、Cu2+、Cl-、S
C.加铁粉产生氢气的溶液中:N、K+、S、HC
D.能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中:Mg2+、Fe3+、S、N
9.某同学用NaOH溶液做实验后忘记了塞上瓶塞,几天后,要检验此瓶溶液的变质情况,他从该试剂瓶中取少量溶液于试管中进行实验。查阅资料可知:碳酸钠溶液显碱性。如表方法对应结论错误的是 (C)
项目 实验方法 现象和结论
A 滴加澄清石灰水 若无沉淀产生,则溶液没有变质
B 滴加稀硫酸 若有气泡产生,则溶液已经变质
C 用pH试纸测溶液的pH 若溶液的pH=10,则溶液部分变质
D 加入过量BaCl2溶液,再滴加酚酞试液 若只有白色浑浊现象,则溶液完全变质
10.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是 (C)
A.混合物中至少含有两种物质,则混合物中至少含有两种元素
B.物质的用途主要由物质的性质决定,则考虑物质的用途时只需考虑其性质
C.锌粒和稀盐酸反应会产生氢气,则锌粒与稀硫酸反应也会产生氢气
D.硝酸铵固体溶于水会出现吸热现象,则氢氧化钠固体溶于水也会出现吸热现象
11.将一定量的澄清石灰水与Na2CO3溶液充分混合,过滤得到白色固体和无色滤液,将滤液分为三等份,分别进行下列实验。
实验①:向第一份溶液中滴加酚酞溶液。
实验②:向第二份溶液中滴加少量稀盐酸。
实验③:向第三份溶液中滴加BaCl2溶液,振荡、静置。
下列说法不正确的是 (C)
A.产生白色固体的反应为Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH
B.实验①中溶液变红,不能说明滤液中是否含有Na2CO3
C.实验②中无气泡产生,说明滤液中不含有Na2CO3
D.实验③中出现白色浑浊,说明滤液中不含有Ca(OH)2
12.下列除杂试剂和方法正确的是 (D)
选项 物质 (括号内为杂质) 加入的除杂 试剂及方法
A CO2(H2) O2、点燃
B CaO(CuO) 加水溶解、过滤
C 稀硫酸(盐酸) 加适量AgNO3溶液、过滤
D Na2CO3(CaCO3) 加水溶解、过滤、蒸发
13.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的
是 (D)
A.该反应的基本类型是中和反应
B.p点所示溶液中的溶质为NaOH
C.n点表示的溶液中的微粒只有Na+和Cl-
D.该图所对应操作是将氢氧化钠溶液滴入稀盐酸中
14.(2024·青岛一模)海水提镁和粗盐精制的流程如图所示,下列说法错误的是 (A)
A.粗盐精制时可以依次向粗盐水中加入过量NaOH溶液、Na2CO3溶液和BaCl2溶液
B.将贝壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的产物可以用于制备石灰乳
C.海水提镁时加入石灰乳和盐酸是为了富集、提纯氯化镁
D.上述流程涉及两种基本反应类型
二、填空题与简答题(本题包括4小题,化学方程式2分,其余每空1分,共20分)
15.(4分)初中化学常见的四种物质:①稀盐酸
②纯碱 ③烧碱 ④生石灰,选择适当的物质填空(填序号)。
(1)化学式为NaOH的是 ③ ;
(2)主要成分属于盐的是 ② ;
(3)能与水发生化合反应的是 ④ ;
(4)可用作除锈剂的是 ① 。
16.(5分)如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线,回答下列问题:
(1)P点的含义是 t1 ℃时,甲和丙的溶解度相等,都是20 g 。
(2)t2 ℃时,将60 g甲物质加入100 g水中,充分溶解后,所得溶液的质量为
150 g 。
(3)t2 ℃时,要使接近饱和的丙溶液变为该温度下的饱和溶液,采用的方法是
恒温蒸发溶剂(或加入固体丙) 。
(4)甲中含有少量乙时,最好采用 降温结晶 (填“降温结晶”或“蒸发结晶”)的
方法提纯甲。
(5)t2 ℃时,将甲、乙、丙三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1 ℃,下列说法
正确的是 BC (填字母)。
A.都是饱和溶液
B.溶质质量分数大小关系是乙>甲>丙
C.析出晶体质量最多的是甲
17.(5分)早在战国时期,《周礼·考工记》就记载了我国劳动人民制取氢氧化钾以漂洗丝帛的工艺。大意是先将干燥的木头烧成灰(含K2CO3),用其灰汁浸泡丝帛,再加入石灰即可。其反应过程如下:
完成下列问题:
(1)操作a的名称为 过滤 。
(2)反应Ⅰ 放出 (填“吸收”或“放出”)热量。
(3)整个过程中能够循环利用的物质是 碳酸钙(或CaCO3) 。
(4)写出该过程中任意一个反应的化学方程式: CaCO3CaO+CO2↑(答案合理即可) 。
18.(6分)盐酸和碳酸钠是重要的化工产品,也是实验室中重要的化学试剂。
(1)碳酸钠俗称 纯碱(或苏打) ,属于 盐 (填“酸”“碱”或“盐”),广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等。
(2)在盐酸中加入一定量碳酸钠固体充分反应。
①此反应的现象是 固体粉末逐渐溶解,溶液中有气泡产生 。
②下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,用pH试纸测定反应后溶液的酸碱度,pH < 7(填“>”“=”或“<”)。反应后的图中R代表的离子是 Na+ 。
(3)下列物质中能与盐酸发生反应的是 ABCE (填字母)。
A.Pb B.NaHCO3 C.KOH D.NaNO3 E.Al2O3
三、实验与探究题(本题包括2小题,除特殊标注,每空1分,共14分)
19.(5分)实验室对含有MgCl2的粗盐进行提纯,步骤如图所示:
(1)步骤①中,用托盘天平称量5.0 g粗盐。
(2)步骤②中,玻璃棒的作用是 搅拌,加快溶解速率 。
(3)步骤③中,滴加过量NaOH溶液除去MgCl2。如何判断滴加过量的NaOH溶液 取上层清液,滴加几滴无色酚酞溶液,若变红色,说明氢氧化钠过量 。
(4)步骤⑤中,为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是 A (填字母)。
A.稀盐酸 B.稀硫酸 C.稀硝酸 D.氯化钠溶液
(5)步骤⑥的操作名称是 蒸发 ,当 蒸发皿中出现较多固体 时,停止加热。
20.(9分)某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。
活动一:定性研究
(1)小星通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠,为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性,取少量发酵粉加适量水溶解,在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2,说明溶液中除Na+、HC外,一定含有 OH- (填离子符号)。
(2)小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究,实验装置如图1,使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2。由图可知,碳酸氢钠固体溶于水 吸收 热量,影响溶解过程温度变化程度还与 碳酸氢钠的质量 因素有关(答1点即可)。
活动二:定量测定
小燕设计了如图3装置,测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。
(3)B装置中浓硫酸的作用为 吸收水蒸气 。
(4)小燕取15.0 g固体样品和足量稀盐酸置于装置A中,打开活塞,充分反应后,测得装置C增重6.6 g。样品中碳酸氢钠的质量分数为 84% 。(2分)
活动三:拓展延伸
小林发现NaOH溶液与NaHCO3溶液混合后无明显现象,提出问题:NaOH和NaHCO3是否发生了化学反应
(5)猜想一:两者不反应
猜想二:两者发生反应,从元素守恒的角度,反应生成H2O和 Na2CO3 (写化学式)。
(6)已知:该实验条件下CaCl2溶液与NaOH溶液混合变浑浊,CaCl2溶液与NaHCO3溶液混合无现象,为验证猜想二正确,请你补充实验方案:取少量NaHCO3溶液,向其中加入足量NaOH溶液, 让两者充分混合后,加入CaCl2溶液,观察到溶液变浑浊,产生白色沉淀,将反应后得到的液体过滤,取滤渣洗净后放入试管中,加入稀盐酸,观察到有气泡产生,将产生的气体通入澄清石灰水中,看到澄清石灰水变浑浊,说明有二氧化碳产生,说明NaOH和NaHCO3反应生成了碳酸钠,可得结论:NaOH和NaHCO3发生了化学反应 。(2分)
(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂有CaCl2溶液、稀盐酸、澄清石灰水)
四、计算题(本题包括1小题,共10分)
21.(2023·烟台中考)某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠,化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数,做了如下探究,取10.0 g炉具清洁剂样品于烧杯中,加水稀释,再逐滴加入溶质质量分数为0.73%的稀盐酸(密度是1.0 g·mL-1),并用玻璃棒不断搅拌(如图1所示)。同时利用pH传感器测定溶液的pH,反应过程中溶液的pH随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。(已知:该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应)
请完成下列问题:
(1)10.0 g样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时,加入的稀盐酸的质量是 50 g。
(2)计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。(写出计算过程)
解:设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x,则
HCl + NaOH===NaCl+H2O
36.5 40
50 g×0.73% x
= 解得x=0.4 g
则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为×100%=4%
答:该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
