中小学教育资源及组卷应用平台
9.2 金属的化学性质 课时作业
一、课堂作业
（1）下列实验方案不能达到实验目的的是( )
【答案】D
【解析】A.氧气会与灼热的铜网发生反应，而氮气不与铜反应，所以该方案可以除去氮气中的氧气，能达到实验目的。故A正确。
B.硬度大的材料可以在硬度小的材料表面留下划痕，通过相互刻划的方法可以比较两种材料的硬度，该方案能达到实验目的。故B正确。
C.羊毛纤维的主要成分是蛋白质，燃烧时有烧焦羽毛（烧毛发）的气味，而合成纤维燃烧时一般会有特殊气味，且灰烬形态与羊毛纤维不同，该方案能达到实验目的。故C正确。
D.能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，氮气等不支持燃烧的气体也能使木条熄灭，所以该方案不能确定气体一定是二氧化碳，不能达到实验目的。故D错误。
故选D。
（2）下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（ ）
A. FeCl3 B. CuSO4 C. AgCl D.ZnCl2
【答案】D
【解析】A、铁与盐酸发生置换反应后生成氯化亚铁和氢气，不生成氯化铁(FeCl3)，错误;
B、铜位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成硫酸铜，错误；C、银位于金属活动性顺序表中氢的后面，不能与酸反应生成氯化银，错误；D、锌位于金属活动性顺序表中氢的前面，能够与稀盐酸发生中反应生成氯化锌和氢气，正确；故选D。
（3）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色③铁钉质量減轻 ④液体质量减轻
A.②③ B.②③ C.①②④ D.①②③④
【答案】B
【解析】把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中时，铁钉表面产生气泡;因为反应生成了硫酸亚铁，所以溶液由无色变成浅绿色，因为铁钉不断反应，所以铁钉质量减轻；
铁和稀硫酸反应的化学方程式及其质量关系为:
由质量关系可知，当有56份质量的铁形成溶液时，有2份质量的氢气析出，随着反应的进行液体质量增大；由分析可知，①②③的说法是正确的。故选B。
（4）A、B、C三种金属中，B总是以化合态存在与自然界中，B在A、C之后多年才被发现;A、C放入硝酸铜溶液中，只有A无变化。则三种金属在溶液中的活动性顺序是（ ）
A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C
【答案】B
【解析】B总是以化合态存在与自然界中,说明B最活泼,在A的前面,A、C放入硝酸铜溶液中,只有A无变化,说明C在铜的前面.A在铜的后面,所以其活动性顺序为B>C>A。故选B.
（5）为验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是( )
【答案】B
【解析】A实验说明锌在氢的前面，B实验说明银在氢的后面，C实验说明铜在氢的后面，D实验说明银在铜的后面，故A、C实验说明锌>铜，D实验说明铜>银，所以不需要的实验是B。
二、课后作业
（1）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A.Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液 B.Zn、Ag、Cu、稀盐酸
C.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 D.Zn、Cu、Fe(NO3)溶液、AgNO3溶液
【答案】B
【解析】A、锌能置换出硝酸铜中的铜，说明锌比铜活泼;银不能置换出硝酸铜中的铜，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意;
B、锌能与稀盐酸反应产生氢气，说明锌排在氢前;银和铜都不与稀盐酸反应，说明银和铜都排在氢后，说明锌比银和铜活泼，但不能验证银和铜的金属活动性顺序，符合题意;
C、铜不能置换出硝酸锌中的锌，说明锌比铜活泼;铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意;
D、锌能置换出硝酸亚铁中的铁，铜不能置换出硝酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼，铁比铜活泼;铜能置换出硝酸银中的银，说明铜比银活泼，验证锌、银、铜三种金属活动性顺序，不符合题意;故选B。
（2）下列实验方案正确的是( )
【答案】C
【解析】A、铁锈和铁均能与稀盐酸发生化学反应，故A错误;
B、NaCl和CaCl2都能与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，故B错误;
C、铜能与硝酸银反应生成硝酸铜和银，即铜可以置换出银，说明铜比银活泼，故C正确;
D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，作催化剂，反应后质量和化学性质不变，所以加入过氧化氢溶液，无法分离木炭粉和二氧化锰粉末，故D错误。
故选C。
（3）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺白科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是（ ）
A.“煤饼烧石成灰”-石灰石经煅烧变成生石灰
B.“凡金性又柔,可屈折如枝柳”-金的硬度比较小
C.“火燃釜底,滚沸延及成盐”--加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
【答案】D
【解析】A、““煤饼烧石成灰”是指石灰石经高温煅烧变成生石灰，故A选项不符合题意;B、“凡金性又柔，可屈折如枝柳”说明金的硬度比较小，故B选项不符合题意;C、“火燃釜底，滚沸延及成盐”是指含有食盐的溶液加热蒸发溶剂可以析出食盐晶体，故C选项不符合题意D、“烧铁器淬于胆矾水中，即成铜色也”是指铁浸入铜盐溶液，表面生成红色的铜，故D选项符合题意。
故选D。
（4）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是( )
A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入Znso,溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入AgNO,溶液，能得出三种金属的活动性:Zn>Cu>Ag
【答案】D
【解析】A、实验前需要打磨金属片，是为了除去表面的氧化膜，从而防止氧化膜阻碍反应的进行，故选项说法正确;
B、由金属活动性:锌>氢>铜可知，若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡，故选项说法正确;
C、若向乙试管加入ZnS0.溶液，无明显现象，说明铜不与硫酸锌溶液反应，即铜的活动性比锌弱，锌的金属活动性比铜强，故选项说法正确;
D、由金属活动性锌>铜>银可知，若向甲、乙试管加入ANO,溶液，锌和铜都能与硝酸银反应置换出银，能得出金属的活动性Zn>Ag，Cu>Ag，但无法比较锌和铜的金属活动性，故选项说法错误;故选:D。
(5)下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
【答案】A
【解析】A、蜡烛燃烧消耗氧气的同时会产生二氧化碳气体，没有产生压强差，不能用于测定氧气含量，选项错误;
B、氢氧化钠与硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，装置密闭防止了氢氧化钠吸收外界的二氧化碳，反应前后质量不变，能用于探究质量守恒定律，选项正确;
C、浓氨水具有挥发性，氨水中的氨分子运动到空气中，接触到b溶液的水，形成氨水，使酚酞变红，能用于探究分子运动，选项正确;
D、左右两试管中只有金属种类不同，左侧的试管锌片表面有气泡产生，右侧铜片无现象，说明锌的金属活动性大于铜，能用于比较金属活动性，选项正确。
故选A。
（6）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO:5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液.下列说法正确的是（ ）
A.石胆溶于水，溶液呈黄色
B.石胆化铁为铜发生了复分解反应
C.石胆也能化锌为铜
D:铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
【答案】C
【解析】A、石胆的主要成分是CuSO5H20，溶于水得到硫酸铜溶液，溶液呈蓝色，说法错误，不符合题意;
复分解反应是两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，石胆化铁的原理是硫酸铜与铁反应生成铜和硫酸亚铁，不属于复分解反应，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，说法错误，不符合题意;
锌的金属活动性比铜强，锌能与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，因此石胆也能化锌为铜，说法正确，符合题意;
根据金属活动性顺序:铁>氢>铜，铁能与稀盐酸反应生成氢气，铜与稀盐酸不反应，说法错误，不符合题意故选:C。
（7）蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂(含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等)能释放热量，产生水蒸气,取发热剂进行如下探究。
①向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有__________，发生反应的基本反应类型为__________。
②发热剂发热的原理是铁粉与__________反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有__________性。③取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50m。一段时间后，打开弹簧夹进入瓶内的水的体积最多为_______mL。
④影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条:________________________。
【答案】①铁粉 置换反应
②氧气和水 吸附
③30
④包装袋密封性不好
【解析】①向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，且铜是红色固体，说明发生了置换反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所以发热剂含有铁粉;铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应物为单质与化合物，生成物也是单质与化合物，属于置换反应。
②铁生锈是铁与空气中的氧气和水反应生成的;活性炭疏松多孔，所以活性炭具有吸附性。
③空气中氧气约占空气体积的1╱5，因广口瓶容积为150mL，所以瓶内氧气的体积约为150mL×1╱5=30mL。
④蒸汽眼罩发热是铁与空气中的氧气和水反应放热，若包装袋密封性不好，铁提前反应，使用时影响蒸汽眼罩使用效果。
（8）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。
①铜丝插入AgNO,溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是_____________，发生反应的化学方程式是_____________。
②铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有______________________。
【答案】①铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色
②硝酸铝
【解析】①铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，反应的现象为:铜丝表面出现银白色固体，溶液由无色变成蓝色;反应的化学方程式是。
②铝丝表面析出红色固体时，是因为铝和硝酸铜反应生成了铜和硝酸铝，所以试管内溶液中的溶质一定有硝酸铝。
（9）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
①铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀
②现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 请写出有关反应的化学方程式________________。
【答案】①铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜.
②固体是银和锌
【解析】①铝是比较活泼的金属，铝制品却耐腐蚀，是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，故填:铝与氧气反应，其表面生成致密的氧化铝薄膜;
②金属活动性为镁>锌>银，将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3),的混合溶液中，锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌，方程式为,锌不与硝酸镁反应，故过滤后留在滤纸上的固体是银和锌.
（10）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。①生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______________。
②防止自行车链条生锈常用的方法是_______________。
③将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是_______________。
④工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式_______________。
【答案】①含碳量不同
②涂油
③硝酸镁和硝酸锌
④
【解析】①生铁是指含碳量为2%~4.3%的铁的合金，钢是指含碳量为0.03%~2%的铁的合金，生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是含碳量不同;
②给链条涂油，可以阻止铁和氧气、水接触，有效的防止其生锈，还可起到润滑作用，减小摩擦和减少磨损，防止自行车链条生锈常用的方法是涂油;
③锌的金属活动性比铜强，比镁弱，将锌粉放入硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，不能与硝酸镁溶液反应，能与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，充分反应后过滤，得到无色滤液，说明硝酸铜已完全反应，所以滤液中一定含有的溶质是硝酸锌、硝酸镁。
④磁铁矿石主要成分是四氧化三铁，与一氧化碳在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)中小学教育资源及组卷应用平台
9.2 金属的化学性质 课时作业
一、课堂作业
（1）下列实验方案不能达到实验目的的是( )
（2）下列物质可以由相应的金属和酸发生置换反应生成的是（ ）
A. FeCl3 B. CuSO4 C. AgCl D.ZnCl2
（3）把一根洁净的铁钉放入稀硫酸中，产生的现象是( )
①铁钉表面产生气泡 ②溶液由无色变成浅绿色③铁钉质量減轻 ④液体质量减轻
A.②③ B.②③ C.①②④ D.①②③④
（4）A、B、C三种金属中，B总是以化合态存在与自然界中，B在A、C之后多年才被发现;A、C放入硝酸铜溶液中，只有A无变化。则三种金属在溶液中的活动性顺序是（ ）
A.A>B>C B.B>C>A C.C>A>B D.B>A>C
（5）为验证 Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某科学兴趣小组设计了下图所示的四个实验，其中不必进行的实验是( )
二、课后作业
（1）用下列各组物质进行实验，不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）
A.Zn、Ag、Cu(NO3)2溶液 B.Zn、Ag、Cu、稀盐酸
C.Cu、Zn(NO3)2溶液、AgNO3溶液 D.Zn、Cu、Fe(NO3)溶液、AgNO3溶液
（2）下列实验方案正确的是( )
（3）《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺白科全书”,其中蕴含了大量的化学知识。下列理解错误的是（ ）
A.“煤饼烧石成灰”-石灰石经煅烧变成生石灰
B.“凡金性又柔,可屈折如枝柳”-金的硬度比较小
C.“火燃釜底,滚沸延及成盐”--加热蒸发溶剂析出食盐晶体
D.“烧铁器淬于胆矾水中,即成铜色也”铁浸入铜盐溶液，表面生成红色铁锈
（4）人类开发利用金属的时间和金属的活动性有关。为探究金属的活动性强弱，用如图装置进行实验。下列说法不正确的是( )
A.实验前需要打磨金属片，除去表面的氧化膜
B.若向甲、乙试管加入稀盐酸，只有锌片表面能产生气泡
C.若向乙试管加入Znso,溶液，能得出锌的金属活动性比铜强
D.若向甲、乙试管加入AgNO,溶液，能得出三种金属的活动性:Zn>Cu>Ag
(5)下列探究实验的设计中，不能达到实验目的的是（ ）
（6）《神农本草经》中有石胆“能化铁为铜”的记载。石胆的主要成分是CuSO:5H2O，溶于水得到硫酸铜溶液.下列说法正确的是（ ）
A.石胆溶于水，溶液呈黄色
B.石胆化铁为铜发生了复分解反应
C.石胆也能化锌为铜
D:铁、铜都能与稀盐酸反应产生氢气
（7）蒸汽眼罩是常见的缓解眼睛疲劳的产品，使用原理是其中的发热剂(含有铁粉、氯化钠、活性炭和吸水树脂等)能释放热量，产生水蒸气,取发热剂进行如下探究。
①向发热剂中加入适量硫酸铜溶液，观察到有红色固体出现，说明发热剂含有__________，发生反应的基本反应类型为__________。
②发热剂发热的原理是铁粉与__________反应生成铁锈放热，铁生锈是缓慢氧化放热不明显，而蒸汽眼罩打开即迅速升温，这与发热剂中含有的氯化钠、活性炭有关，其中活性炭具有__________性。③取足量发热剂测定空气中氧气的含量，装置如图，气密性良好。广口瓶容积为150mL，量筒内水的体积为50m。一段时间后，打开弹簧夹进入瓶内的水的体积最多为_______mL。
④影响蒸汽眼罩使用效果的因素很多，请列举一条:________________________。
（8）化学课堂上，老师为同学们演示了如下图所示的实验。
①铜丝插入AgNO,溶液一段时间后，观察到的两个现象分别是_____________，发生反应的化学方程式是_____________。
②铝丝表面析出红色固体时，试管内溶液中的溶质一定有______________________。
（9）金属与人类的生活密切相关。回答下列有关金属性质的问题。
①铝较为活泼，为什么铝制品却很耐腐蚀
②现将过量的锌粉加入到AgNO3和Mg(NO3)2的混合溶液中，充分反应后，过滤。过滤后留在滤纸上的固体是什么 请写出有关反应的化学方程式________________。
（10）在人类社会的发展进程中，金属材料发挥着重要作用。结合学习的化学知识回答下列问题。①生铁和钢是常见的两种铁合金，其主要区别是_______________。
②防止自行车链条生锈常用的方法是_______________。
③将一定量锌粉加入到硝酸镁和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到无色滤液。则滤液中一定含有的溶质是_______________。
④工业上常用一氧化碳还原磁铁矿石冶炼生铁，写出该反应的化学方程式_______________。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
