8.2常见的酸和碱 预习案 （无答案） 2024-2025学年沪教版九年级化学下册

8.2常见的酸和碱
【基础知识梳理】
一、浓盐酸的性质
1.性质：盐酸是氯化氢与水的混合物，为 色液体，浓盐酸在空气中极易 ，有
气味。挥发出的HCl气体与空气中的水蒸气结合形成 小液滴，分散在空气中形成白色 。
2.农盐酸对皮肤和衣物有较强的 。
二、 浓硫酸的性质
1. 浓硫酸是一种 色、黏稠的 状液体。
2. 吸水性：有很强的吸水性，敞口放置一段时间，浓硫酸质量 ；质量分数变_______。
3. 脱水性：浓硫酸对皮肤和衣物有强烈的 。
4.浓硫酸的稀释：稀释浓硫酸时，一定要把 沿着器壁缓慢注入 里，并不断 ，切不可将 倒入 里。
三、 稀盐酸与稀硫酸的化学性质
1. 稀盐酸与硫酸的化学性质
化学性质 盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）
与酸碱指示剂的作用 紫色石蕊溶液 ；无色酚酞溶液
与活泼金属的反应 酸+活泼金属——盐+氢气： Mg+HCl—_______+H2↑；Mg+ H2SO4— +H2↑ Fe+HCl— +H2↑；Fe+ H2SO4— +H2↑
与金属氧化物的反应 酸+金属氧化物——盐+水： Fe2O3+HCl— + ； Fe2O3+H2SO4— + ； CuO+HCl— ；CuO+H2SO4— +
2. 盐酸的用途
在工业上，盐酸常 矿石原料，是制备许多化合物所必需试剂；人体胃液中含盐酸，用来 食物。
3. 硫酸的用途
常用作 ，如干燥CO2、H2、O2等；可用于制造肥料、药物和炸药；是重要的化工原料。
四、氢氧化钠
1．物理性质
（1）俗名： 、 、 ；
（2） 溶于水， 色固体，溶解时_______大量的热；
（3）在空气中易吸收 ，表面潮湿并逐渐 ，这种现象称为潮解。
（4）水溶液有______感。
2．化学性质
（1）烧碱能与蛋白质和油脂作用，对皮肤、纸张、织物等有强 。
（2）氢氧化钠溶液能吸收二氧化碳气体，反应方程式：______________________。
氢氧化钠在空气中能吸收二氧化碳和水蒸气，需 保存。
（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成_____色的氢氧化铜沉淀，反应方程式：_____________。
（4）工业制法： = CaCO3 +2NaOH
3．用途：作某些气体的_____剂，重要的 原料，用于肥皂、石油、 、纺织和印染等工艺，可去除油污。
五、氢氧化钙
1．物理性质
（1）俗名：___________、 ； 色固体；
（2） 溶于水，溶解度随温度升高而 ；
（3）水溶液有_________感。
2．化学性质
（1）有较强的腐蚀性。
（2）氢氧化钙溶液吸收二氧化碳气体，反应方程式：_________________。
（3）氢氧化钠与硫酸铜溶液反应，生成____色的氢氧化铜沉淀，反应方程式：______________。
（4）工业制法： +H2O= Ca（OH）2，反应时_______大量的热
3．用途：建筑材料，配制农药 ，改良 土壤。
六、复分解反应
复分解反应是两种_________互相_________生成另外________的反应。
可表示为：AB + CD →______ + ______
【核心考点精练】
1．实验室常用浓硫酸做干燥剂，这是因为浓硫酸（ 　）
A．难挥发 B．吸水性强 C．腐蚀性强 D．密度大
2．盐酸是常见的一种强酸，是重要的化工原料，以下描述没有体现盐酸物理性质的是（ 　）
A．浓盐酸应保存在密封容器中
B．浓盐酸有强烈的刺激性气味
C．稀盐酸呈无色透明状
D．稀盐酸会腐蚀人的皮肤
3．将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（　 ）
A．颜色发生改变 B．发生化学变化
C．质量变大 D．溶质的质量分数变小
4．炉具清洁剂中含氢氧化钠，氢氧化钠的俗称是（　　）
A．小苏打 B．纯碱 C．烧碱 D．生石灰
5．能用于改良酸性土壤的物质是（　　）
A．Ca（OH）2 B．NaCl C．NaOH D．CaCl2
6．下列反应中不属于复分解反应的是（　　）
A．H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl
B．Ca（OH）2+H2SO4═CaSO4+2H2O
C．Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
D．CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
7．下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（　　）
A．其水溶液能使紫色石蕊溶液变红
B．能去除油污，可作厨房的清洁剂
C．固体氢氧化钠曝露在空气中质量会增加
D．如果皮肤上不慎沾到氢氧化钠溶液，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液
8．下列关于NaOH和Ca（OH）2的用途中错误的是（　　）
A．用Ca（OH）2制波尔多液
B．用Ca（OH）2改良酸性土壤
C．用NaOH溶液检验CO2
D．用NaOH固体干燥某些气体
9．鉴别石灰水和氢氧化钠溶液的下列做法能达到目的的是（　　）
A．分别通入二氧化碳 B．分别滴加稀盐酸
C．分别滴加酚酞试液 D．分别测定溶液的pH
10．利用图 1 装置进行实验，先后将溶液快速全部推入，测得一段时间内压强变化如图2所示。下列说法不正确的是（　　）
A．先推入的是NaOH溶液
B．最终压强比初始压强小，可能是因为有部分二氧化碳溶于水
C．BC段，CO2与NaOH溶液反应基本停止
D．D点压强比初始瓶内压强大，此时瓶内二氧化碳气体的量比初始多
11．①醋酸、②乳酸、③碳酸、④盐酸、⑤硫酸、⑥硝酸是我们生活中经常遇到的一些酸，你能分清它们吗？请把它们的序号分别填在下列空格中（每空只能写一种物质）：
（1）汽水中含有的酸是 　 　 　。
（2）牛奶里含有的酸是 　　 　。
（3）食醋里含有的酸是 　 　 　。
（4）由胃分泌的帮助消化食物的酸是 　　。
（5）汽车用的铅酸蓄电池中的酸是 　　　。
（6）最后三种浓酸中，打开瓶盖后肯定不会看到“白雾”的是 　　。
12．归纳是学习化学的重要方法，小红在复习盐酸的性质时，归纳出盐酸的部分化学性质，如图所示，连线表示相互反应。
（1）若想验证性质②，得到浅绿色溶液，选用的单质
是 　 　（填化学式）。
（2）性质③决定了盐酸可用于除铁锈，将表面生锈的铁钉投入到稀盐酸中，观察到的现象是　 　，发生反应的化学方程式为 　。
（3）为了验证性质④，选用碳酸钙，反应的化学方程式为　 　。
13．化学实验小组同学为研究某公共场所铁制护栏锈蚀的程度，将12.8g已生锈的铁片，放入一定浓度的稀盐酸中充分反应，测得产生的气体质量与稀盐酸的质量关系如图所示（假设铁片除有Fe2O3外，不含其他杂质）。
（1）生成氢气的质量为　 　g。
（2）所用稀盐酸中溶质的质量分数为　 　。
（3）计算该铁片中Fe2O3的质量分数（写出计算过程）。