江苏省扬州市江都区大桥高级中学2015-2016学年高二下学期第一次月考化学试题（无答案）

2015—2016学年度第二学期学情调研（一）
高二化学
命题人：罗菊芳 2016.4.15
选择题(共55分)
单项选择题：本题包括15小题，每小题3分，共计45分。每小题只有一个选项符合题意。
1．已知反应4CO＋2NO2N2＋4CO2在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最慢的是
A．v(CO)＝1.5 mol·L－1·min－1 B．v(NO2)＝0.7 mol·L－1·min－1
C．v(N2)＝0.4 mol·L－1·min－1D．v(CO2)＝1.1 mol·L－1·min－1
2．下列物质的电离方程式正确的是
A．H2CO3 2H＋＋CO32－ B．HClO+H2OH3O+ +ClO—
C．NaHCO3 Na＋＋HCO3－D．在熔化时NaHSO4＝Na+ + H+ + SO42—
3．在某温度时，测得纯水中的c(H＋)＝2.4×10－7mol/L，则c(OH－)为
A．2.4×10－7mol/L B．0.1×10－7mol/L
C．1.0×10－14/2.4×10－7 mol/L D．无法确定
4．将0.l mol·L－1 氨水溶液加水稀释或加入少量NH4Cl晶体时，都会引起
A．NH3·H2O电离程度变大 B．溶液的pH减小
C．溶液的导电能力减弱 D．溶液中c(H＋)减小
5．常温下，下列两种溶液中，由水电离产生的氢离子浓度之比（①∶②）是
①pH＝3的醋酸 ②0.01mol/LNaOH溶液
A．1∶10 B．1∶4 C．10∶1 D．无法计算
6．将pH为3的醋酸溶液加水稀释1000倍，稀释后溶液的pH为
A．等于6B．大于6C．小于6D．等于0
7．A、B的转化率随其物质的量之比的变化曲线如图所示，
该反应可能是
A. A+BC
B. 3A+2B2C
C. 3A+B2C
D. A+3BC
8．已知可逆反应N2O4（g） 2NO2 ( http: / / www.21cnjy.com )（g）,在873k时，平衡常数k1=1.78x104，转化率为a%，在1273k时，平衡常数k2=2.8x104，转化率为b%，则下列叙述正确的是
A. 由于k2＞k1，所以a＞b
B. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＞0
C. 由于K随温度升高而增大，所以此反应的△H＜0
D.其它条件不变时，将盛有该混合气体的容器置于热水中，体系颜色变浅
9．下列过程或现象与盐类水解无关的是
A.纯碱溶液去油污B.铁在潮湿的环境下生锈
C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味
10．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发 ( http: / / www.21cnjy.com )生反应：2HI=H2＋I2，若c(HI)由0.1 mol/L降到0.07 mol/L需要15 s，那么c(HI)由0.07 mol/L降到0.06 mol/L所需的反应时间为
A．等于5 s B．大于5 s C．等于10 s D．小于5 s
11．一定条件下，在一恒容密闭容器中，能表示反应 X(g)＋2Y(g)2Z(g) 一定达到化学平衡状态的是
① 容器中气体的密度不再发生变化 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化
③ 混合气体的平均摩尔质量不再发生变化
④ 单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y
A．①②B．③④C．②③D．①④
12．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．常温下，甲基橙呈红色的溶液中：Na+、NH4+、SO42－、CH3COO－
B．滴入酚酞试液显红色的溶液：Na+、Ba2+、NO3－、Cl－
C．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13mol/L的溶液：NH4+、K＋、CO32－、Cl－
D．含有大量HCO3－的溶液：K＋、Al3+、Cl－、Na＋
13．在1L的密闭容器中通入2molNH3，在一定温度下发生下列反应：2NH3N2+3H2，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量为a%。若维持容器的体积和温度都不变，分别通入下列初始物质，达到平衡时，容器内N2的体积百分含量也为a％的是
A．3molH2+2molN2
B．4molNH3
C．2molN2+6molH2
D．1molNH3＋0.5molN2+1.5molH2
14. 已知723K时,2S02（g）+02（g） 2S02（g）△H=-Q,在相同条件下,向一密闭容器中通入2molS02和1mol02,达到平衡时放出的热量为Q1;向另一体积相同的密闭容器中通入1molS02和0.5mol02 ,达到平衡时放出的热量为Q2.则Q1、Q2、Q满足的关系是
A.Q>Q1>2Q2 B.Q2C.Q=Q1>Q2 D.Q1=2Q2
15．下列说法中正确的是
A．将纯水加热至较高温度，Kw变大、pH变小、呈酸性
B．保存FeSO4溶液时，应在其中加入稀HNO3以抑制Fe2＋水解
C．AlCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是AlCl3
D．向0.1 mol·L－1 氨水中加入少量水，pH减小，增大
不定项选择题：本题包括5小 ( http: / / www.21cnjy.com )题，每小题2分，共计10分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
16．在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) + bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指：
A．反应物A的转化率B．平衡混合气中物质B的质量分数
C．平衡混合气的密度 D．平衡混合气中C的体积分数
17．100 mL pH＝2的两种一元酸x和y，稀释过程中
pH与溶液体积的关系如图所示。
A．x为强酸，y为弱酸
B．稀释前x、y的物质的量浓度相等
C．随着稀释的进行，y的电离程度减小
D．等体积的x、y分别分别与足量的锌反应，
x放出的氢气多
18．一定条件下，将一定量的A、B、C、D四种物质，置于密闭容器中发生如下反应：m A(s)＋n B(g)p C(g)＋q D(g) △H
达到平衡后，测得B的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将密闭容器的容积扩大到原来的两倍，再次达到平衡后，测得B的浓度为0.3mol·L－1。当其它条件不变时，C在反应混合物中的体积分数()与温度(T)、时间(t)的关系如右图所示。下列叙述正确的是
A．热化学方程式中：n＜p＋q
B．热化学方程式中：△H＞0
C．达平衡后，增加A的量，有利于提高B的转化率
D．若T1、T2时反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1＞K2
19．下列说法正确的是
A．pH＝5的NaHSO3溶液中：c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)
B．同浓度的下列溶液中，① NH4HSO4 ② NH4Cl ③ NH3·H2O
c(NH4＋)由大到小的顺序是：②＞①＞③
C． 0.2 mol/L CH3COOH溶液和0.2 mol/L CH3COONa溶液等体积混合（忽略混合时体积变化）：
c(CH3COO－) +c(OH－)－c(H＋)＝0.1 mol·L－1
D．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)
20．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：
CO(g)＋H2O(g) CO2＋H2(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）:
反应时间/min n(CO)/mol H2O/ mol
0 1.20 0.60
t1 0.80
t2 0.20
下列说法正确的是
A.反应在t1min内的平均速率为v(H2)＝0.40/t1 mol·L－1·min－1
B.保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O，到达平衡时，
n(CO2)＝0.40 mol。
C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molH2O，与原平衡相比，达到新平衡时
CO转化率增大，H2O的体积分数增大
D.温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应
非选择题(共65分)
21.（1）一定温度下，在容积恒定的密闭容器中，进行如下可逆反应：A(s)+2B(g)C(g)+D(g)，当下列物理量不发生变化时，能表明该反应已达到平衡状态的打“√”，否则打“×”
①混合气体的密度不发生变化（▲）②容器内气体的压强不发生变化（▲）
③混合气体的平均摩尔质量不发生变化（▲）④B的物质的量浓度不发生变化（▲）
⑤2VB = VC（▲） ⑥生成1molA，同时反应2molB（▲）
（2）将PH=1和PH=3的盐酸等体积混合，混合液的PH ▲ ；
PH=12的Ba(OH)2溶液中由水电离产生的c (OH-)= ▲ 。
（3）泡沫灭火器灭火原理：NaHCO3与Al2(SO4)3发生双水解反应离子方程式▲ 。
22.孔雀石的主要成分为Cu2(OH) ( http: / / www.21cnjy.com )2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuCl2·3H2O及CaCO3的步骤如下：
为解决有关问题，兴趣小组同学查得有关物质沉淀的pH数据如下：
物质 pH (开始沉淀) pH(完全沉淀)
Fe(OH)3 1.9 3.2
Fe(OH)2 7.0 9.0
Cu(OH)2 4.7 6.7
⑴“除杂”时先通入足量Cl2将Fe ( http: / / www.21cnjy.com )2＋氧化成Fe3＋，可加入▲（填化学式）调节溶液的pH至▲ (填写范围)。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作、现象及结论是▲
⑵操作X包括▲ 、▲ 、过滤和洗涤等。
CuCl2·3H2O加热灼烧的最终产物的化学式是▲ 。
23.硫酸生产中，SO2催化氧化生成SO3：
2SO2（g）+ O2（g）2SO3（g），混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题：
①2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）的△H▲ 0
（填“＞” 或“＜”）
若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡
▲ 移动（填“向逆方向”“向正方向”或“不”）
②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1，K2，则K1▲ K2；
反应进行到状态D时，v(正)▲ v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）
24.Ⅰ、常温下，①0.01mol/LCH3COOH溶液； ②0.01mol/LHCl溶液；
③pH=12的氨水； ④pH=12的NaOH溶液；
（1）取相同体积的①、②溶液，稀释100倍后,PH较大的是▲ ；（选填序号填写）
（2）若②、③混合后所得溶液的pH=7，则需要溶液的体积：②▲ ③
（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）；
（3）若将②、③等体积混合后，则所得混合溶液中c(Cl－) ▲ c(NH4＋)
（4）若将①、④等体积混合后，则所得混合溶液呈▲ 性；
Ⅱ、在一定条件下进行如下反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)
右图是不同温度下反应达到平衡时，反应混合物中Z的
体积分数和压强关系示意图。
① 写出该反应的化学平衡常数表达式：K＝▲ ,当反应物起
始浓度相同时，平衡常数K值越大，表明▲ (字母填序号）。
A．X的转化率越高 B．反应进行得越完全
C．达到平衡时X的浓度越大 D．化学反应速率越快
② 如右图所示，相同温度下，在甲（ ( http: / / www.21cnjy.com )恒容）、乙(恒压）两容器中各投入1molX、2molY和适量催化剂，甲、乙两容器的初始体积均为1L，甲、乙容器达到平衡所用时间：甲▲乙（填“>”、“<”或“＝”，下同），平衡时X的转化率：甲▲乙。
25.⑴在一密闭容器中进行反应：
CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
测得CH4的物质的量浓度随反应时间的变化如图1所示。0-5min内用H2表示反应速率为
▲mol·L－1·min－1；反应中处于平衡状态的时间段为▲；10 min时，改变的外界条件可能是：▲。
⑵如图2所示，在甲、乙两容器中分别充入等物质的量的CH4和H2O(g)，进行反应：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ，使甲、乙两容器初始容积相等，并维持反应过程中温度不变。已知甲容器中CH4的转化率随时间变化的图像如图3所示，请在图3中画出乙容器中CH4的转化率随时间变化的图像。
⑶反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) 800℃时，反应的化学平衡常数K＝1.0。
①某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
CO H2O CO2 H2
0.5 mol 8.5 mol 2.0 mol 2.0 mol
此时反应中正、逆反应速率的关系式是v(正)▲v(逆)（填“>”、“<”或“＝”） 。
②800℃时，向体积为2L的密闭容器中充入2 ( http: / / www.21cnjy.com ) mol CO和4 mol H2O，达到平衡时CO2为=▲ mol；CO的转化率=▲ ；向平衡后的体系中再同时通入1 mol CO和1mol CO2，此时反应中正、逆反应速率的关系式是v(正)▲v(逆)（填“>”、“<”或“＝”） 。