8.2金属的化学性质 同步练习（含答案）---2024-2025学年九年级化学人教版下册

8.2金属的化学性质 同步练习---2024-2025学年九年级化学人教版下册
一、单选题
1．某同学探究金属单质的活泼性时发现：X、Y都能与稀硫酸反应放出氢气而Z不能；Y能在X的化合物溶液中置换出X。则它们的金属活动顺序为
A．X>Y>（H）>Z B．Y>X>（H）>Z
C．X>Z>（H）>Y D．Y>（H）>X> Z
2．已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可提高反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列说法正确的是
A．t2时恰好完全反应
B．t2～t3速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小
C．如果使用催化剂，反应结束后会产生更多质量的气体
D．t2时刻的速率大于t1时刻的速率主要原因是反应物的量较多
3．元素化合价改变的反应是氧化还原反应，下列基本反应类型中一定属于氧化还原反应的是（　　）
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
4．某兴趣小组进行实验探究，向盛有硝酸亚铁和硝酸银混合液的烧杯中加入一定量的锌粉，反应停止后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生下列说法正确的是（　　）
A．滤渣中一定含有银，可能含有锌或铁。
B．滤渣中一定含有银和铁，可能含有锌。
C．滤液中一定含有Zn2+，一定没有Fe2-和Ag+
D．滤液中一定含有Zn2+和Fe2+，一定没有Ag+
5．现有质量相等的X、Y、乙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相等的足量稀硫酸中，X不发生反应，Y、Z在生成物中均显+2价，Y、Z反应生成氢气的质量与反应时间的关系如图所示，则下列说法正确的是（　　）
A．X、Y、Z的金属活动性顺序为：Y>Z>X
B．X一定是金属铜
C．Y、Z完全反应后生成氢气的质量：YD．Z与H2SO4反应的化学方程式为：
6．向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，再向滤渣中加入稀盐酸，发现有气泡产生，则滤渣中含有的物质是（　　）
A．Fe B．Ag、Cu C．Fe、Ag D．Ag、Cu、Fe
7．生活离不开化学。下列做法正确的是（　　）
A．经常用钢丝球来擦洗铝制品
B．家庭中用蒸馏的方法降低水的硬度
C．家庭中用天然气做燃料，因其是最理想的清洁、高能燃料
D．炒菜时油锅中的油不慎着火．立即盖上锅盖灭火
8．将X、Y、Z三种金属放入稀硫酸中，发现Y表面有大量气泡产生，再将X、Z两种金属放入硝酸银溶液中，Z表面有银白色固体析出，X无明显现象，由此可知三种金属活动性由强到弱的顺序为（　　）
A．X>Z>Y B．Y>X>Z C．Z>Y>X D．Y>Z>X
9．有等质量的A、B种两金属，分别加入到等质量的盐酸中，反应后均为+2价，氢气的质量随时间变化的函数关系图，如图甲或乙所示，则下列符合题意的是
A．金属的活动性AB．若反应后A、B都有剩余，则为乙图
C．相对原子质量B小于A
D．若是图甲，表明反应后酸有剩余
10．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲>乙>丙 B．相对原子质量：乙>丙>甲
C．金属活动性：乙>甲>丙 D．消耗硫酸的质量：甲>乙>丙
11．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。下列说法中不正确的是
A．甲中现象：铝丝表面附着一层红色固体
B．乙中反应为
C．丙中反应后溶液质量小于反应前溶液质量
D．由甲、丙可得出金属活动性：Al>Cu>Ag
12．向一定质量的FeSO4和CuSO4的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，得滤液M和滤渣N。向滤渣N中加入稀盐酸，有气泡产生。根据实验现象分析判断，下列说法中错误的是（　　）
A．滤液M中一定存在Zn2+ B．滤渣N的质量小于原锌粉的质量
C．滤渣N中一定含有Fe和Cu D．滤液M的颜色呈蓝色
13．下列图象不能正确反映对应关系的是（　　）
A．向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液
B．一定量的镁在过量的氧气中充分燃烧
C．足 量红磷在装有空气的密闭的集气瓶中燃烧
D．向等质量的镁、铝中分别加入等质量分数的稀硫酸至过量
14．将一定质量含锌粉和铝粉的混合物加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法，错误的是
A．若向滤液中滴加氯化钾溶液产生白色沉淀，则滤渣中只有Ag
B．若滤液无色，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2
C．若滤渣由三种金属组成，则滤液不可能呈蓝色
D．若向滤渣中滴加稀盐酸无气泡冒出，则滤液中一定含有Al(NO3)3、Zn(NO3)2
二、填空题
15．金属和金属材料与人类的生产和生活密切相关。
（1）如图A电线的主要材质是锌铜合金，从物质组成是否单一角度进行分类，锌铜合金是　 　(选填“纯净物”或“混合物”)；
（2）如图B是两块金属片相互刻画后在纯铜表面留下明显纯铜片痕迹，该实验探究的目的是　 　；
（3）某同学为探究相关金属的化学性质，做了如图3实验。
要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是　 　(填字母代号)；
（4）某同学在和的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。滤渣成分为　 　，写出一定发生反应的化学方程式　 　。
16．通过化学学习，同学们对物质的性质和用途有了一定的了解。
（1）家中常备的玻璃体温计中含有金属汞，汞是由　 　（填“分子”或“原子”）构成，使用玻璃体温计时观察到汞柱升高，从微观角度分析其原因是　 　。
（2）氢燃料电池的工作原理如图所示。请写出氢燃料电池工作原理示意图中反应的　 　。
（3）新型纳米级铁粉材料能用作高效催化剂。实验室采用还原法制备纳米级铁粉的流程如图所示。
①实验中通入N2的目的是　 　。
②写出Ⅱ中生成纳米级铁粉的化学方程式：　 　。
③纳米级铁粉比普通铁粉更易与氧气反应，在氧气中能自发燃烧生成一种黑色固体，该黑色固体的化学式为　 　。
三、实验探究题
17．现有A、B两种银白色的金属，某同学想要探究这两种金属的活动性。
【设计实验】
取大小相同的两块金属，用砂纸打磨光亮，分别放入两支试管中再加入等量的同种稀盐酸，操作与现象如表：
实验 试管1 试管2
操作
现象 金属表面产生气泡较慢 金属表面产生气泡较快
【思考结论】
（1）通过上述实验，判断出两种金属的活动性顺序是AB（填“＞”或“＜”）。
（2）假设其中的一种金属是铁，除观察到铁的表面有气泡产生外，还能观察到反应后的溶液 呈（填“浅绿色”或“黄色”）。
（3）实验前用砂纸打磨金属片的目的是。
（4）如果两种金属是镁和铁，还可以用镁和一种化合物的溶液来证明两者的金属活动性强弱，你认为该化合物可以是填化学式）。
18．为验证铜、铁、银的金属活动性顺序，同学们设计了如图所示的5个实验．图中“→”表示将金属加入到溶液中。
（1）上述实验中不发生反应的是　 　（填序号）。
（2）设计①的目的是　 　。
（3）写出③对应的化学方程式　 　。
（4）下列实验组合能证明铜、铁、银的金属活动性顺序的是____（填字母序号）。
A．①②④ B．①③ C．③⑤ D．①④⑤
四、综合题
19．2018年5月9日，我国“高分五号”卫星发射成功。“高分五号”是我国首颗对大气中二氧化硫，二氧化氮、二氧化硫，甲烷等多个环境要素进行监测的卫星。
（1）高氯酸钾（KClO4）可用作固体火箭燃料，其中氯元素的化合价为　 　。
（2）“高分五号”用钛镍形状记忆合金制作卫星天线。钛镍合金是　 　（“化合物”或“混合物”）。如图是镍的原子结构示意图，X的数值是　 　。
（3）镍和铁一样也能与稀盐酸反应生成氢气，同时生成NiCl2，请设计实验比较镍与铁的金属活动性强弱　 　。
（4）作为新时代的主人翁，你对防治大气污染有哪些建议和好的举措，请简要说出一点　 　。
20．绿矾（FeSO4·7H2O）和胆矾（CuSO4·5H2O）在中国古代的治金、染料等行业中具有重要的作用。两者都是含结晶水的盐，为蓝绿色晶体。
（1）鉴别。绿矾和胆矾的固体以及溶液，从外观来看都不易区别。请选择能鉴别出这两种溶液的试剂______（填字母序号）。
A．铁丝 B．硫酸 C．铜丝 D．氢氧化钠
（2）用途。绿矾和胆矾都可以用来制取“矾油”，即硫酸。《图经本草》中描述了加热绿矾制取稀硫酸的过程：取此一物（绿矾），置于铁板上，聚炭封之，嚢袋吹令火炽，其矾沸流出，色赤如融金汁。发生的化学方程式：2FeSO4·7H2OX+14H2O+SO2↑+SO3↑，。X的化学式是　 　。用化学的观点看，此方法所用容器有缺陷，请指出并说明理由　 　。
（3）转化。北宋曾大规模进行湿法炼铜和硫酸，其流程如下。
①该流程中属于置换反应的步骤是　 　。（填写“Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ”）
②东汉时期发明了水力鼓风机用于加热装置，请解释该装置提高温度的原理　 　。
③根据FeSO4·7H2O溶解度曲线（如图），可推测流程中“煎熬”的方法是：将溶液升温至　 　℃，蒸发浓缩，然后迅速　 　，得到绿矾晶体。
五、计算题
21．黄铜是一种重要的金属，它是铜和锌的合金，可用来制造机器、电器零件及日常用品。为了测定黄铜的组成，某同学进行了如下实验，请计算：
（1）生成氢气的质量是　 　g。
（2）反应后所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）
22．实验室有一瓶硫酸溶液，老师请小红同学设计方案测定该废液中硫酸的质量分数。小红同学先取一洁净小烧杯，称其质量为18.2g，然后往其中倒入少量硫酸废液后称量，总质量为33.2g，之后，将一枚质量为10.8g的铁钉(已用砂纸打磨去铁锈)放入该小烧杯中反应，待铁钉表面不再有气泡产生后，再次称量，总质量为43.9g。
请回答下列问题：
（1）反应中产生的气体的质量是多少？
（2）计算该废液中硫酸的质量分数(写出计算过程，计算结果保留一位小数)。
（3）如果铁钉的铁锈未除净，对计算结果的影响是　 　(选填“偏大”、“偏小”、“无影响”)，原因是　 　。
答案部分
1．B
2．B
3．D
4．B
5．D
6．D
7．D
8．D
9．C
10．B
11．D
12．D
13．D
14．B
15．（1）混合物
（2）比较合金和组成它的纯金属的硬度
（3）AB
（4）一定含有金属银，可能含有金属铜；
16．（1）原子；汞原子之间有间隔，受热后汞原子间隔增大
（2）
（3）防止生成的纳米级铁粉被氧化；；
17．＜,浅绿色,除去金属片表面的氧化物或污物,FeCl2（合理即可）
18．（1）②⑤
（2）验证/证明铜的活动性强于银（或探究铜和银的活动性）
（3）
（4）A；B；C
19．（1）+7
（2）混合物；2
（3）将铁丝伸入NiCl2溶液中，铁能将镍置换出来，说明了铁比镍活泼。
（4）使用清洁的能源、植树造林等
20．（1）
（2）Fe2O3；不能使用铁板，因为反应生成了硫酸，铁会与硫酸发生反应
（3）Ⅱ；以水力传动机械，使鼓风机连续开合，将空气送入，提供充足的氧气使充分燃烧，用来提高温度；60；降温结晶
21．（1）0.2
（2）解：设反应掉锌的质量为，生成ZnSO4的质量为
反应后所得溶液中溶质的质量分数为
答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为16.1%。
22．（1）解；氢气的质量为：
答：反应中产生的气体的质量是0.1g
（2）解；烧杯中稀硫酸废液的质量为
设与铁反应的硫酸的质量为x，
，解得x=4.9g
所以该废液中硫酸的质量分数为
答：废液中硫酸的质量分数是32.7%
（3）偏小；根据氢气计算出的硫酸的质量为与铁反应硫酸的质量，如铁锈未除净则还有硫酸与氧化铁反应，导致计算出的硫酸的质量偏小，计算出的硫酸的质量分数偏小