中考化学沪教版（全国）一轮复习题--应用广泛的酸、碱、盐（含答案）

中考化学沪教版（全国）一轮复习题--应用广泛的酸、碱、盐
一、单选题
1．我国是世界上最早使用胆铜法冶炼铜的国家，冶炼过程中发生的一个主要反应是：Fe＋CuSO4=Cu＋FeSO4。该反应属于
A．化合反应 B．复分解反应 C．分解反应 D．置换反应
2．下列化学方程式书写正确且符合题意的是
A．高温煅烧石灰石： 分解反应
B．炼铁的主要反应原理： 置换反应
C．除去氯化钠中少量的硫酸钠： 复分解反应
D．检验二氧化碳气体： 复分解反应
3．下列属于复分解反应的是
A．2H2O2H2↑+ O2↑ B．H2 + CuOCu + H2O
C．S + O2SO2 D．NaOH + HCl=NaCl + H2O
4．如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，据图分析得出的结论错误的是
A．该反应是稀盐酸滴入NaOH溶液
B．可借助酚酞溶液判断该中和反应发生
C．A点时，溶液的溶质为HCl、NaCl
D．B点表示稀盐酸和NaOH溶液恰好完全反应
5．盐酸在生产和生活中的用途很广，能与多种物质发生反应。下列物质与盐酸反应时，能观察到白色沉淀的是
A． B．
C． D．
6．据报道，常州警方在凌家塘配送中心查获一起用工业盐亚硝酸钠（NaNO2）加工肉制品的案件．亚硝酸钠是一种（　　）
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
7．除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都正确的是
物质 杂质 试剂 操作
A 水 过滤、洗涤、干燥
B 溶液 过量 过滤
C 过量稀盐酸 过滤、蒸发、结晶
D 溶液 过量溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
8．“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业生产中产生的CO2分离出来进行储存和利用。常利用NaOH溶液来“捕捉”CO2，过程如下图所示(部分条件及物质未标出)。下列说法正确的是
A．该方法的优点是没有能耗
B．“反应、分离”中，分离物质的基本操作是蒸发、结晶
C．整个过程中，只有一种物质可以循环利用
D．该方法可减少碳排放
9．下列实验操作正确的是（　　）
A．过滤 B． 倾倒液体
C．滴加液体 D．稀释浓硫酸
10．下列实验操作中能达到实验目的的是
A．用点燃的方法除去二氧化碳中少量的一氧化碳
B．用适量的水可以区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体
C．除去铁粉中的少量铜粉，加稀盐酸后过滤
D．用pH试纸测定溶液酸碱度时，先将pH试纸用水润湿，然后再测定
11．陈述Ⅰ和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ
A 纯金属的硬度比合金小 纯铜和黄铜互相刻画后纯铜表面留下划痕
B 铝具有很好的抗腐蚀性能 在金属活动性顺序里，铝位于氢前面
C 生活中通过煮沸可降低水的硬度 水是一种最常用的溶剂
D 浓硫酸溶于水会放出大量的热 浓硫酸要密封保存
A．A B．B C．C D．D
12．小强同学为了区别稀硫酸与稀盐酸，设计了如下图所示的四组实验方案，其中能达到目的的是
A． B． C． D．
二、填空题
13．金属材料与人类的生产和生活密切相关。
(1)下列用品中，主要利用金属导热性的是________（填字母）。
A．铂金饰品 B．铁锅 C．铜导线
(2)假黄金“黄铜”是铜、锌合金，鉴别真假黄金可用的试剂是稀硫酸，其反应的化学方程式为___________。
(3)某合金中含有金属钪（Sc），相同条件下，取相同状态的金属和锌分别与相同浓度的盐酸反应，表面产生气泡的速率明显更快。根据上述现象得出的推论，判断下列说法中错误的是________（填字母）。
A．将Sc投入CuSO4溶液中有红色物质析出
B．仅用Fe（NO3）2溶液、Sc（NO3）2溶液、Ag能验证钪和铁的活动性强弱
C．仅用Fe、Sc、稀硫酸能验证钪和铁的活动性强弱
14．（1）2个铝离子____________。
（2）把①生石灰、②食盐、③浓盐酸、④浓硫酸、⑤苛性钠长期曝露于空气中，则质量增加的是______________；会发生变质的是______________（用序号填空）。
（3）运载火箭的动力是由高氯酸铵（NH4ClO4）分解所提供的，反应的化学方程式为：，则X的化学式为_______________，NH4ClO4中氯元素的化合价是____________。
15．金属在生产、生活中应用广泛。
(1)2019年12月17日，中国首艘国产航空母舰山东舰交付海军，中国进入“双航母时代”。请回答下列问题。
①钢铁是制造航母的主要材料，钢铁与纯铁相比，其硬度更_______(填“大”或“小”)。
②铁制品易与空气中的_______接触而生锈，请列举一条防止生活中铁制品生锈的措施_______。
③铁是使用最广泛的金属材料。工业上用赤铁矿和一氧化碳炼铁，发生反应的化学方程式为_____。
(2)把锰放入硫酸锌溶液中，能发生如下反应：，据此判断下列说法正确的是____(填字母序号)。
A 将锰投入硫酸铜溶液中有红色物质生成
B 仅用硫酸锰溶液、硫酸亚铁溶液和铜可以比较锰和铁的活动性
C 锌、锰、铜的活动顺序为Mn>Zn>Cu
(3)下列说法正确的是_______(填序号)。
A 铁是地壳中含量最多的金属元素
B 铝比铁抗腐蚀性好，是因为铝表面形成了致密的氧化膜
C 金、银在自然界有单质形式存在
D 回收利用废旧金属、寻找金属的代用品等是保护金属资源的有效途径
(4)向Mg(NO3)2、AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中加入一定量的Zn和Cu的混合粉末，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列说法不正确的是_______(填序号)。
A 若滤液为无色，则滤渣中一定有Zn、Cu、Ag
B 若滤液为蓝色，则滤液中一定有Ag+、Cu2+
C 取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定有Zn可能有Mg
D 取少量滤渣，加入足量的稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定有Mg+、Zn2+，可能有Ag+、Cu2+
16．“宏观-微观-符号”三重表征是体现化学学科特征的思维方法。
(1)下表为四种元素原子的结构示意图。
元素名称 氢 氧 钠 氯
原子结构示意图
①上表中x=___________，排在元素周期表中___________。
②钠原子失去一个电子所形成离子符号为___________。
(2)镁及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图1。
①中原子团的化合价为___________。
②写出X的化学式：___________。
(3)催化还原法是消除大气中氮氧化物污染的新工艺，主要的微观示意图如图2，请写出该反应的化学方程式___________。并判断下列说法正确的是___________(填序号)。
A．反应前后分子的种类不变
B．反应前后原子的种类，数目不改变
C．反应前后元素化合价都不变
D．反应后，丁、戊的分子数比为2：1
三、实验题
17．某兴趣小组进行如下实验，研究物质的性质。
(1)有一只烧杯中的物质不与稀盐酸反应，原因是___________。
(2)写出能产生沉淀且属于复分解反应的化学方程式___________。
(3)能证明C中发生反应的现象是___________。
(4)E中刚开始时铁锈逐渐溶解，反应的化学方程式是___________；过了一段时间后看到的实验现象是___________。
18．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验．
（1）实验中观察到有气泡出现的试管是 _____ ，有沉淀生成的试管是 ______ ．
（2）写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式 ___________________
（3）实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的 __________ 后，溶液变为蓝色．由此推断，该试管中最初盛有的物质是 _______________ ．
（4）实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是 __________________
四、推断题
19．实验室有一瓶固体混合物A，其中可能含有Cu（OH）2、CuO和Na2CO3两种或多种，另有一混合溶液B，其中可能含有NH4NO3、FeCl3、MgCl2三种物质中的两种或多种，按下图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都恰好完全反应）。
试根据实验过程和图示提供的信息进行分析推理，填写以下空白：
（1）气体C的化学式为______，其水溶液pH______7（填“>”“=”“<”之一）。
（2）请写出实验①中肯定发生的一个化学方程式______。
（3）气体G的化学式为______，步骤④中出现的现象X为______。
（4）溶液H中一定存在的溶质是______（填化学式）。
（5）固体混合物A中还不能确定存在的物质是______（填化学式）。得此结论的理由是______。
20． 2022 年北京冬奥会闭幕式上，借助先进的 AR 技术呈现的巨型中国结绽放华彩，体现着人类命运共同体的理念。中国结有许多样式，图 1 是中国结中的“盘长结”。如图 2 所示，从 A 按字母顺序运动回到 A 可一笔画出该中国结：A～F 是初中常见的物质，每次运动到下一个字母代表着可以生成下一种物质（如 A 可生成 B，B 可生成 C，F 可生成 A 等），其中 A 和 D 都是黑色氧化物，A 还具有磁性，C 是紫红色固体单质，E 是常见溶剂。
(1)保持 E 物质的化学性质的最小微粒是_______。
(2)F 的一种用途是_______。
(3)B→C 可以加入 _______溶液，反应现象是_______。
(4)D→E 的化学方程式 _______，该反应属于 _______（填基本反应类型）。
(5)上述转化关系中，属于化合反应的有 _______个。
五、计算题
21．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
知识回顾：氢氧化钠必须密封保存；氢氧化钠与二氧化碳反应生成Na2CO3和H2O；CaCO3不溶于水。
第一步：取该瓶中的试剂20g加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5g。
⑴若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数_______（填大于、等于或小于）1-A，原因是________________________________________。
⑵计算该20g试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。_____________________
参考答案：
1．D
2．C
3．D
4．C
5．C
6．C
7．B
8．D
9．D
10．B
11．A
12．C
13．(1)B
(2)
(3)B
14． 2Al3+ ①④⑤ ①⑤ H2O +7
15． 大 氧气和水 刷漆 AC BCD ABC
16．(1) 2 第三周期ⅦA族 Na+
(2) -1 Mg(OH)2
(3) BD
17．(1)在金属活动性顺序表中，铜排在氢的后面
(2)
(3)溶液由红色变为无色
(4) 铁钉表面有气泡冒出
18． BD GH Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O NaOH溶液（其他答案合理亦可） 紫色石蕊溶液 NaOH和Na2CO3
19． CO2 ＜ Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑ NH3 变蓝 NaNO3、Cu（NO3）2 CuO、Cu（OH）2 因为这两种物质都能与稀盐酸反应生成蓝色的CuCl2溶液（其他合理答案均给分）
20．(1)水分子
(2)支持燃烧（供给呼吸）
(3) 硫酸铜（氯化铜、硝酸铜） 有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色
(4) 复分解反应
(5)2
21． 小于 部分变质的氢氧化钠为氢氧化钠和碳酸钠和水的混合物 设该20g试剂中含碳酸钠的质量为x，
解得x = 5.3g
则该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为：
答：该20g试剂中含碳酸钠的质量分数为26.5%。