华师大版 初科 九上 1.1 化学方程式 第1课时 同步练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
华师大版 初科 九上 1.1 化学方程式 第1课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．1784年，科学家卡文迪许演示了“人工空气”的燃烧，发现燃烧产物只有水。据此判断“人工空气”可能是（　　）
A．氢气 B．氮气
C．二氧化碳 D．氧气
2．下列四个化学反应中，符合此漫画情景的是（　　）
A．Fe +CuSO4=FeSO4+ Cu B．CuO+COCu+CO2
C．H2 +CuOCu+ H2O D．Fe+H2SO4=FeSO4+ H2↑
3．木炭在耐高温的容器中(内含足量空气)密封加热，下列各图中，能正确表示容器中所盛的物质总质量变化的是（　　）
A． B．
C． D．
4．水通电分解成氢气和氧气的反应前后，发生改变的是（　　）
A．元素种类 B．原子种类 C．分子种类 D．原子数量
5．在化学反应2A+5B=C+3D中，A、B两种物质恰好完全反应时的质量比为4：3，若生成C和D共21 g，则反应消耗B的质量为（　　）
A．6g B．9g C．12g D．16g
6．一种新型纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇（CH3OH），其微观示意图如图所示，下列说法正确的是
A．甲是单质，乙、丁均为氧化物
B．在反应前后分子的个数不变
C．参加反应的甲和乙的分子个数比为2 ： 1
D．生成物丙中碳、氢原子个数比为1 ： 3
7．科技人员成功研制出一种新型催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料，反应的微观示意图如下图。有关该反应的说法正确的是（　　）
A．反应的生成物既有单质又有化合物
B．反应前碳元素的化合价为+2价
C．生成物中有可用化学式C2H2O2表示的物质
D．参加反应的两物质的分子个数比为1：1
8．化学方程式是重要的化学用语。下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑
B．P＋O2=P2O5
C．4Fe＋3O2 2Fe2O3
D．C＋O2 CO2↑
9．已知反应X＋3O2 2CO2＋2H2O，则X的化学式为（　　）
A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O
10．三氧化铬（CrO3）常用于金属镀铬。工业上用重铬酸钠（Na2Cr2O7）制造三氧化铬，反应的化学方程式为Na2Cr2O7＋X=2CrO3＋Na2SO4＋H2O，其中X的化学式是（　　）
A．H2S B．SO2 C．H2SO3 D．H2SO4
二、填空题
11．科学中有许多概念，不同概念之间常有直接或间接的联系。如图为绿色植物的相关概念图。其中Ⅰ、Ⅱ分别表示植物的两种生理作用，①、②分别表示两种物质。根据所学知识回答：
（1）物质①主要通过植物叶片表皮上的　 　(填结构)，以蒸腾作用的方式进入空气中。
（2）根据图中生理作用Ⅰ、Ⅱ的物质变化和质量守恒定律可推测，物质②中一定含有　 　元素。
12．植物的光合作用可表示为水+二氧化碳淀粉+氧气，由此可推断淀粉一定含有　 　元素，可能含　 　元素。
13．质量守恒定律的发现对化学的发展做出了重要贡献。
（1）通过称量下列各组试剂在密闭容器内混合前后的总质量，能验证质量守恒定律的是 。
A．蔗糖和水
B．氯化钠溶液和硝酸钾溶液
C．氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液
（2）在氧气中点燃红磷的实验过程，固体质量变化如图所示。从燃烧条件分析，固体质量在t1前没有发生变化的主要原因是　 　。
14．金不与稀硫酸反应，真金不怕火炼（灼烧时不被氧化）。已知某金制品中混有铜，小李的检验步骤为：①在酒精灯上灼烧金制品；②将灼烧后的金制品在稀硫酸中浸一段时间。
则步骤①、②发生反应的化学方程式是分别是　 　、　 　。
15．质量守恒定律是化学反应中的重要规律，我能运用此规律解答下列问题：在催化剂并加热的条件下，A与B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图所下所示：
（1）下列说法正确的是　 　（填序号）。
a.该反应中生成物C与D个数比是1:1 b.4种物质中只有D属于氧化物
c.反应前后，氮元素化合价升高 d.化学反应中分子可以再分，而原子不能
（2）该反应的化学方程式为　 　。
16．请仔细观察如图：
（1）写出该图所示反应的化学方程式：　 　 。
（2）以上化学反应中，金属铝失去电子变成铝离子进入溶液，而
　 　则得到了电子。
三、解答题
17．小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁，实验流程如下：
资料：①Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4；②硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。
（1）配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸　 　克。
（2）写出该实验中的一条化学方程式（除资料①中的反应外）　 　。
（3）稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余，其目的是　 　。
18．“碳中和，中国在行动”。为减缓温室效应，我国政府向世界庄严承诺，中国将在2060年前实现碳中和，请回答以下问题：
（1）如图，自然界二氧化碳的来源途径有　 　(任写一点)。
（2）为降低大气中的二氧化碳含量，某研究机构发明了二氧化碳的转化技术。在一定条件下，二氧化碳和氢气反应生成甲醇(CH3OH)和水，用甲醇生产人造纤维。请写出二氧化碳转化为甲醇的化学方程式　 　。
（3）天然气(主要成分为甲烷CH4)是一种环保优质能源，等质量的天然气相对于其他矿物燃料(丁烷C4H10、汽油C8H18)燃烧时产生的二氧化碳较少的原因是　 　 。
四、实验探究题
19．以下是老师引导学生探究“质量守恒定律”的教学片段，请你参与探究并帮忙填写空格（包括表中的空格）。
【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？
【猜想与假设】猜想 1：不相等；猜想 2：相等。
【实验探究】甲、乙两组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。
　 甲组 乙组
实验方案 （反应后略）
实验现象 ⑴　 　 铁钉表面有红色物质析出，溶液颜色发生改变，天平指针没有偏转
结论 猜想 1 正确 猜想 2 正确
【反思评价】究竟哪种猜想正确？通过讨论，同学们发现甲组中有气体逸出，导致指针向右偏转。得到启示：在探究化学反应前后各物质的质量总和是否相等时，凡有气体生成或参加的反应一定要在密闭容器中进行。
【优化装置】⑴同学们对甲组左盘中的反应装置进行了如图所示三种改进，你认为最佳装置是　 　（填序号），从另外两种装置中任选一种指出其不足　 　。
【提示信息】2NaOH＋CO2═Na2CO3＋H2O
20．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳。某兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K。实验测得装置A中固体质量减少了ag，装置B中液体质量增加了bg。回答下列问题：
（1）写出装置A中发生的一个反应的化学方程式　 　；
（2）若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则A　 　b（填“＞”“=”或“＜”）；
（3）D处为收集尾气的装置，应选择　 　装置（填“甲”“乙”或“丙”）
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析判断。
【解答】“人工空气”与氧气反应，生成水。因为水中只含有碳元素和氧元素，而氧气中只含有氧元素，因此“人工空气”只含有氢元素，即它为氢气，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．【答案】A
【解析】【分析】根据图示中物质类别分析。
【解答】由图示可知，该反应是金属与盐的反应生成另一种金属和另一种盐；
故选A。
3．【答案】B
【解析】【分析】根据密闭容器中发生化学反应时物质质量总和保持不变分析。
【解答】 木炭在耐高温的容器中(内含足量空气)密封加热， 反应前后容器中物质总质量保持不变；
故选B。
4．【答案】C
【解析】【分析】化学反应的本质就是分子分解为原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】根据质量守恒定律可知，水通电分解成氢气和氧气的反应前后，元素种类、原子种类、原子数量都保持不变，发生改变的是分子的种类和数量，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
5．【答案】B
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析计算。
【解答】根据质量守恒定律可知，A和B的质量和等于C和D的质量和，
则参加反应的B的质量为：
。
故选B。
6．【答案】A
【解析】【分析】根据图片确定物质种类和名称，并写出对应的化学方程式，然后对各个选项进行判断。
【解答】根据图片可知，氢气和二氧化碳反应，生成甲醇和水，则反应的方程式为：
；
A.根据方程式可知，甲氢气为单质，乙CO2和丁H2O都由两种元素组成，其中一种为氧元素，二者为氧化物，故A正确；
B.根据方程式可知，反应前后分子的个数发生改变，故B错误；
C.参加反应的甲和乙的分子个数比为3：1，故C错误；
D.生成物丙中碳、氢原子个数比为：1：6，故D错误。
故选A。
7．【答案】D
【解析】【分析】（1）只由一种元素组成的纯净物叫单质，由多种元素组成的纯净物叫化合物；
（2）根据正负化合价的代数和为零计算；
（3）根据图片分析生成物的化学式；
（4）根据反应的化学方程式判断。
【解答】根据图片可知，其中的2个没有参加反应，将其去掉得到：
二氧化碳和氢气反应，生成甲醇，反应的方程式为：。
A.生成物只有一种，为化合物，故A错误；
B.在反应物CO2中，O的化合价为-2价，则C的化合价为+4价，故B错误；
C.生成物为CH2O2，故C错误；
D.参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数之比为1：1，故D正确。
故选D。
8．【答案】A
【解析】【分析】检查方程式书写是否正确时要先看化学式书写是否正确，然后再检查是否配平，最后看是否写清条件标注气体或沉淀符号。
【解答】A、方程式书写正确，符合题意；
B、方程式没有条件、没有配平，不符合题意；
C、方程式中左边反应物有气体，所以有气体生成不标气体符号，不符合题意；
D、铁燃烧生成物为四氧化三铁，生成物化学式书写错误，不符合题意；
故答案为：A。
9．【答案】B
【解析】【分析】根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】该反应前原子种类及个数为氧原子6个，反应后原子种类及个数为：碳2、氢4、氧6，由反应前后原子种类和个数不变可知，X中含2个碳原子和4个氢原子，化学式为 C2H4 ；
故选B。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由所给方程式可知该反应前原子种类和个数为：钠2、铬2、氧7，反应后为：钠2、铬2、氧11、硫1、氢2，反应前后原子种类和个数不变，则X中含有4个氧原子、1个硫原子和2个氢原子，化学式为 H2SO4 ；
故选D。
11．【答案】（1）气孔
（2）碳、氢
【解析】【分析】本题考查植物的光合作用和呼吸作用。光合作用：二氧化碳+水有机物+氧气，制造有机物，完成无机物转变为有机物，同时维持空气中二氧化碳与氧气平衡；呼吸作用有机物+氧气二氧化碳+水+能量，分解有机物，释放能量。
【解答】根据图表，结合光合呼吸作用的概念不难得出， ① 为水， ② 为有机物，那么过程 Ⅰ为植物的光合作用、过程Ⅱ为植物的呼吸作用。
（1）① 为水，通过蒸腾作用到空气中很明显是通过蒸腾作用完成，水分是通过叶片的气孔而出的；
（2）在反应物中有碳氢氧三种元素，生成物总有氧气，那么根据质量守恒定律可知② 为有机物中一定含有碳氢元素。
故此答案为：（1）气孔；（2）碳、氢
12．【答案】碳、氢；氧
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析解答。
【解答】反应物水和二氧化碳中含有氢、氧、碳三种元素，而生成物中氧气只含有氧元素，则淀粉中肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。
13．【答案】（1）C
（2）温度未达到红磷的着火点
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律为化学变化遵循的规律分析；
（2）根据燃烧需温度达到着火点分析。
【解答】（1）蔗糖和水、氯化钠溶液和硝酸钾溶液不能发生化学变化，不能用于验证质量守恒定律， 氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液可发生化学反应，可以验证质量守恒定律，故选C；
（2）红磷燃烧需温度达到着火点，红磷没有发生燃烧前没有与氧气反应，质量未变；
故答案为：（1）C；（2） 温度未达到红磷的着火点 。
14．【答案】2Cu＋O2 2CuO；CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O
【解析】【分析】根据铜在酒精灯上灼烧是铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜和水分析。
【解答】铜在酒精灯上灼烧是铜与氧气反应生成氧化铜，反应方程式为 2Cu＋O2 2CuO ；氧化铜与硫酸反应可生成硫酸铜和水，反应方程式为 CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ；
故答案为： 2Cu＋O2 2CuO ； CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O 。
15．【答案】（1）cd
（2）4NH3+5O2 4NO+6H2O
【解析】【分析】（1）①根据质量守恒定律判断；
②由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物叫氧化物；
③计算出反应前后氮元素的化合价进行比较即可；
④分子是保持物质化学性质的最小微粒，化学变化的过程，其实就是分子分解为原子，原子再重新组合成分子的过程。
（2）根据图片确定反应物和生成物，然后配平写出化学方程式。
【解答】（1）a.反应前有3个氢原子，而反应后只有2个氢原子，可见微观示意图并没有完全反映参加化学反应的分子个数，肯定不是1：1，故a错误；
b.根据和可知，生成物C和D都是氧化物，故b错误；
c.反应前的化学式为NH3，氮元素的化合价为-3价；反应后的化学式为NO，氮元素的化合价为+2价，故c正确；
d.化学反应中分子可以再分，而原子不能，故d正确。
故选cd。
（2）根据示意图可知，氨气和氧气在催化剂和加热的条件下，生成一氧化氮和水，那么反应的方程式为： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 。
16．【答案】（1）2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
（2）Cu2+
【解析】【分析】根据题中所给的图示及微观粒子图进行分析即可。
【解答】（1）将铝片插入硫酸铜溶液中，铝会与硫酸铜发生置换反应， 反应的化学方程式为：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3
（2） 以上化学反应中，金属铝失去电子变成铝离子进入溶液，溶液中的铜离子则得到电子变成铜单质。
故答案为：（1）
2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3；（2） Cu2+
17．【答案】（1）10
（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化
【解析】【分析】（1）根据溶液稀释前后溶质质量不变分析；
（2）根据铁和氧化铁都能与硫酸反应分析；
（3）根据铁能与硫酸铁反应及硫酸亚铁易被氧化的性质分析。
【解答】（1） 配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需溶质质量分数为98%的浓硫酸 质量为50g×19.6%÷98%=10g；
（2）该实验中有铁与硫酸或氧化铁与硫酸的反应，方程式为Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑
或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；
（3） 为使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁，防止生成的硫酸亚铁被氧化，稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后，要确保铁有少量剩余；
故答案为：（1）10；（2） Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑或Fe2O3＋3H2SO4=Fe2(SO4)3＋3H2O；（3）使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁；防止生成的硫酸亚铁被氧化 。
18．【答案】（1）矿物燃料的燃烧“海水中溶解的二氧化碳进入大气或动植物的呼吸作用”
（2）3H2+CO2 CH3OH+H2O
（3）天然气中碳元素的质量分数较小
【解析】【分析】（1）根据图片说明自然界二氧化碳的来源；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（3）二氧化碳的质量由燃料中碳元素的质量大小决定，而对于质量相同的不同燃料，碳元素的质量分数越大，则其中碳元素的质量越大，自然生成二氧化碳的质量越大，据此分析解答。
【解答】（1）如图，自然界二氧化碳的来源途径有：矿物燃料的燃烧“海水中溶解的二氧化碳进入大气或动植物的呼吸作用”。
（2）氢气和二氧化碳在一定条件下反应，生成甲醇和水，反应的方程式为： 3H2+CO2 CH3OH+H2O 。
（3）天然气(主要成分为甲烷CH4)是一种环保优质能源，等质量的天然气相对于其他矿物燃料(丁烷C4H10、汽油C8H18)燃烧时产生的二氧化碳较少的原因是：天然气中碳元素的质量分数较小。
19．【答案】有气泡产生，天平指针向右偏转；B A；中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大。因此反应后天平不能平衡（或 C 中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出）
【解析】【分析】根据碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，装置敞口会使质量减少，用气球收集气体时会因气球膨胀受空气浮力变大分析。
【解答】 【实验探究】 碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，使得烧杯内质量减小，所以观察到的现象为有气泡产生，指针偏右；
【优化装置】 A中产生气体使气球变大，气球受空气浮力增大，导致天平不平衡；C中产生气体后不能逸出，会使装置内压强增大， 橡皮塞易弹出 ，所以B装置最佳；
故答案为： 有气泡产生，天平指针向右偏转 ； B ；A 中碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳充满气球，使整个装置所受空气浮力增大。因此反应后天平不能平衡（或 C 中碳酸钠粉末与盐酸反应太快，橡皮塞易弹出） 。
20．【答案】（1）FeCO3FeO+CO2↑(或FeO+COFe+CO2)
（2）＜
（3）乙
【解析】【分析】（1）在装置A中，碳酸亚铁在高温的条件下分解为氧化亚铁和二氧化碳，氧化亚铁再和一氧化碳反应生成铁单质和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式；
（2）装置A中固体最终只有铁单质，因此质量减小的量等于其中碳元素和氧元素的质量；而B中吸收的二氧化碳，即包括碳酸亚铁分解得到的，也包括和一氧化碳反应得到的，由于一氧化碳的加入，所以b的质量增大量肯定大于a；
（3）尾气一氧化碳有毒，由于它不溶于水，因此应该从短管进入集气瓶，将水从长管压出瓶外，从而将它收集起来。
【解答】（1） 装置A中发生的一个反应的化学方程式 ：
①；②；
（2） 若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则 a（3） D处为收集尾气的装置，应选择乙装置。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)