华师大版 初科 九上 1.1 化学方程式 第2课时 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 1.1 化学方程式 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．下列化学方程式，书写正确的是（　　）
A．P+O2 PO2 B．2P+5O2 P2O5
C．4P+5O2=P2O5 D．4P+5O2 2P2O5
2．NH4ClO4(高氯酸铵)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不能生成的物质是（　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
3．甲醛是室内装修时产生的主要污染物质。用下面化学反应可检测室内甲醛含量是否超标：4KMnO4＋5R＋6H2SO4=2K2SO4＋4MnSO4＋5CO2＋11H2O，根据质量守恒定律确定R的化学式为（　　）
A．CH2O B．C2H4O2 C．CH4 D．CHO2
4．工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)有毒，其外观与食盐极为相似，在隔绝空气和强热条件下，亚硝酸钠能分解放出一种红棕色气体，该气体可能是（　　）
A．N2 B．CO C．NO2 D．O2
5．某同学根据如图几个实验，获得如下认识，其中不正确的是（　　）
A．图a中气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开
B．图b中反应结束要等集气瓶完全冷却后再打开弹簧夹
C．图c中没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬
D．图d中集气瓶里预先放少量水的目的是防止生成物溅落炸裂集气瓶底
6．ClO2是新型的饮用水消毒剂．如图是制取ClO2的化学反应微观过程图（表示氯原子，表示钠原子，○表示氧原子），你认为下列的信息错误的是
A．分子在化学变化中可以再分 B．可推出的化学式为H2O
C．反应中只有一种物质是单质 D．氧原子的数目在反应前后不变
7．如图是某化学反应的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．参加反应的物质原子个数比是1：1
B．从该图中可以认识到，物质可由分子、原子和离子构成
C．该化学反应的生成物可能是氧化物
D．该反应可以表示碳与氧气反应生成二氧化碳
8．读图识图是学习科学的重要手段。下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．图甲：氢气和氧气在密闭容器中燃烧
B．图乙：加热一定质量的高锰酸钾固体
C．图丙：用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．图丁：分别向等质量大理石中滴加足量的相同的稀盐酸
9．下列化学方程式书写正确的是（　　）
A．3Fe+2O2Fe3O4 B．Mg+O2MgO2
C．2H2O22H2↑+O2↑ D．CH4+2O2CO2↑+2H2O↑
10．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的气味，其燃烧时发生反应的化学方程式表示为：X+6O24CO2+SO2+2H2O，则噻吩的化学式为（　　）
A．CH4 B．C4H4S C．C4H6S D．C4H8S
二、填空题
11．化学方程式表示的意义．
质的方面：表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质(宏观上)。
量的方面：表示反应物、生成物各物质间的　 　之比。
表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和　 　。
表示各微粒之间的　 　 。
12．科学中有许多概念，不同概念之间常有直接或间接的联系。如图为绿色植物的相关概念图。其中Ⅰ、Ⅱ分别表示植物的两种生理作用，①、②分别表示两种物质。根据所学知识回答：
（1）物质①主要通过植物叶片表皮上的　 　(填结构)，以蒸腾作用的方式进入空气中。
（2）根据图中生理作用Ⅰ、Ⅱ的物质变化和质量守恒定律可推测，物质②中一定含有　 　元素。
13．配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时，也要保留)。
（1）　 　Na+　 　H2O=　 　NaOH+　 　H2↑。
（2）　 　Fe2O3+　 　HCl　 　FeCl3+　 　H2O。
（3）　 　Fe2O3+　 　CO　 　Fe+　 　CO2。
（4）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O。
14．甲醇是一种剧毒的、具有酒精气味的液体。现把一定量的甲醇与8.8克氧气混合于密封容器内，引燃发生如下反应：8CH3OH+xO2 mCO2+nCO+16H2O。当反应物完全转化为生成物后，降至常温常压下，容器内余下的液体为7.2克。则系数x=　 　，该反应生成CO2的质量为　 　。
15．为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据下图冋答问题：
（1）甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后， 托盘天平的指针会发生偏转吗？并说明理由　 　。
（2）两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在　 　装置中进行。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是　 　(选填序号)。
①原子种类②分子种类③原子数目④分子质量⑤分子数目
16．人们研究发现：物质的能量越低性质越稳定，化学变化总是从高能量的物质向低能量的物质转化，如要使化学变化反向进行，必须控制一定的条件。1954 年霍尔首先利用催化剂等其他条件将石墨转化为金刚石，这种转化的前后结构如图所示。试回答问题：
（1）由题可知，金刚石的能量　 　（选填“高于”、“低于”或“等于”）石墨的能量。
（2）石墨很软具有滑腻感，而金刚石硬度非常大，可切割玻璃，导致两者物理性质差异大的原因是　 　。
（3）合成的金刚石夹杂了石墨，为了得到纯净的金刚石，需要用高氯酸（HClO4）来清洗混杂的石墨，产物除H2O是液体外，其余都是气体，一种是无色无毒的化合物，另一种是有色有毒的氯气（Cl2）。则用高氯酸除去石墨的化学反应方程式为　 　。
三、解答题
17．欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数（碳酸钙在高温下分解生成二氧化碳和氧化钙；石灰石样品中杂质受热不分解，且不与酸反应），甲、乙两位同学分别了设计如下两个实验方案：方案一：①称取石灰石样品 8 克；②用酒精灯加热样品，直到质量不再改变；③将固体残余物放在干燥的器皿中冷却后称的质量 6.9 克；④计算方案二：①称取石灰石样品 8克；②加入质量分数为 7.3%的盐酸 100 克，使碳酸钙完全反应；③向反应后的溶液中加含溶质 4 克的氢氧化钠溶液，恰好中和多余的盐酸；④计算请回答下列有关问题：
（1）碳酸钙在高温下分解的化学方程式是　 　；
（2）100克质量分数为 7.3%的盐酸中，溶质氯化氢的质量为　 　克；
（3）你认为上述方案中，切实可行的方案是 ，不选用另一方案的原因是　 　。
18．我国对食品加工业在添加防腐剂的种类和用量方面作出严格规定。某食品级防腐剂的主要成分为焦亚硫酸钠(Na2S2O5)，是一种无机化合物，为白色或黄色结晶，带有强烈的刺激性气味，溶于水，水溶液呈酸性，久置空气中会被氧化成硫酸钠。
（1）写出上述描述焦亚硫酸钠的一种化学性质　 　。
（2）焦亚硫酸钠中钠原子和氧原子的个数比是　 　。
（3）请将该防腐剂久置空气中发生的化学反应方程式补充完整。2 Na2S2O5+O2=2Na2SO4+2　 　。
四、实验探究题
19．利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为m1。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为V，再次测得反应装置与物质总质量为m2，已知常温常压下氧气密度为ρ。据此请回答：
（1）实验时，当导管口 收集气体(选填字母)
A．连续均匀冒气泡时 B．有气泡产生时
（2）写出高锰酸钾受热分解的化学方程式　 　。
（3）根据实验数据计算发现：m1-m2≠ρV，与质量守恒定律不符。
①甲同学认为造成这一实验结果的原因可能是试管中高锰酸钾没有完全分解。他的猜想合理吗？　 　(选填“合理”或“不合理”) ．
②请你再提出一条造成实验数据与质量守恒定律不符的原因　 　 。
20．如下是小科在进行研究性学习课题《化学反应中质量守恒的研究》的过程。
【提出问题】氧化汞(HgO)加热时，会生成汞和氧气。反应结束后，所生成的汞和氧气的质量总和与参加反应的氧化汞的质量是否相等呢？
【实验设计及过程】按图甲方法加热完全干燥的氧化汞，有以下步骤：a．加热试管；b．检查装置的气密性；c．向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；d．用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；e．收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；f．停止加热，冷却至室温；g．将导管从水槽中取出；h．测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
（1）小科正确的操作顺序是bcda　 　（填字母编号）。
（2）实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是　 　，组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图乙中旋钮　 　（填“①”、“②”或“③”）。
（3）【实验分析】小科根据数据计算得m1－m2≠ρV(常温常压下，氧气密度为ρ)，与质量守恒定律不符。
造成这一实验结果的原因分析你认为正确的是 （填字母编号）。
A．试管中氧化汞没有完全分解
B．导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体
C．未调节量筒内外液面相平就读数
21．材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。
材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：
①燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；
②燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。
材料三：1756年，罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到火上加热，白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了“燃素学说”，质量守恒定律得到公认。
（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说”的事实：　 　_。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自　 　的假设。
（3）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 。
A．分析问题应该全面、严谨
B．实验的成功与否，取决于药品的选择
C．定量方法是科学研究的重要方法
D．科学研究既要尊重事实，也要勇于创新
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、方程式生成物化学式书写错误，不符合题意；
B、方程式没有配平，不符合题意；
C、方程式没写条件且没配平，不符合题意；
D、方程式书写正确，符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】A
【解析】【分析】根据化学反应前后元素种类不变分析。
【解答】A、反应物中没有碳元素，分解时不可能生成二氧化碳，符合题意；
B、反应物中含氯元素，分解可能生成氯气，不符合题意；
C、反应物中含氧元素，分解可能生成氧气，不符合题意；
D、反应物中含氮元素，分解可能生成氮气，不符合题意；
故答案为：A。
3．【答案】A
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由方程式可知反应前原子种类和个数为：钾4、锰4、氧40、氢12、硫6；反应后为：钾4、锰4、氧45、氢22、硫6、碳5，由反应前后原子种类和个数不变可知，5R中含有5个碳原子，5个氧原子10个氢原子，则R化学式为 CH2O ；
故选A。
4．【答案】C
【解析】【分析】根据亚硝酸钠的元素组成及所给各气体的颜色分析。
【解答】A、氮气无色无味，不符合题意；
B、亚硝酸钠中不含碳元素，分解不能生成一氧化碳，不 符合题意；
C、亚硝酸钠中含有氮和氧元素，分解可生成 NO2 ，且 NO2 为红棕色气体，符合题意；
D、氧气无色无味，不符合题意；
故答案为：C。
5．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据验证质量守恒定律的实验分析；
（2）根据测定空气中氧气含量的实验判断；
（3）根据二氧化碳的溶解性判断；
（4）根据硫在氧气中燃烧的实验判断。
【解答】A.图a中气球的作用是平衡内外气压，防止胶塞弹开，故A正确不合题意；
B.图b中反应结束要等集气瓶完全冷却后再打开弹簧夹，故B正确不合题意；
C.图c中没有观察到预期实验现象的原因，可能是塑料瓶质地过硬，故C正确不合题意；
D.图d中集气瓶里预先放少量水的目的是吸收生成的二氧化硫气体，防止污染空气，故D错误符合题意。
故选D。
6．【答案】B
【解析】【分析】根据分子可分成原子，化学反应前后元素种类不变，单质是由同种元素组成的纯净物分析。
【解答】A、 分子在化学变化中可以再分，分成原子 ，不符合题意；
B、该反应中不含氢元素，不可能有H2O，符合题意；
C、反应中只有Cl2一种单质 ，不符合题意；
D、氧原子的数目在反应前后不变 ，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【解析】【分析】（1）将反应前后相同的分子去掉，剩下的就是反应物和生成物，据此确定参加反应的原子个数；
（2）分析反应前后是否存在原子和离子；
（3）只由两种元素组成，且其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物；
（4）碳为直接由原子构成的单质，分析反应物中是否有这种单质存在。
【解答】A.反应后剩余一个，那么将反应物和生成物中都减去一个，如下图：
，那么参加反应的物质原子个数之比为：2:4=1:2，故A错误；
B.该反应中，没有直接由原子构成的物质，也没有由离子构成的物质，故B错误；
C.根据可知，生成物只由两种元素组成，有可能是氧化物，故C正确；
D.碳为直接由原子构成的单质，而反应物中都是双原子分子，因此不可能是碳与氧气的反应，故D错误。
故选C。
8．【答案】C
【解析】【分析】A.氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，化学方程式为。
B.加热高锰酸钾的化学方程式是：。
C、催化剂可以加快反应的速度，但不会改变生成物的质量。
D、根据大理石的质量相等，反应物的接触面积越大，反应越剧烈。
【解答】A.氢气和氧气在密闭容器中燃烧生成水，化学方程式为，反应后分子的个数减少，故A错误；
B.加热高锰酸钾产生锰酸钾，二氧化锰和氧气，固体质量减少，锰元素质量不变，固体中锰元素的质量分数增大，故B错误；
C.用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故C正确。
D.大理石的质量相等，与足量的稀盐酸反应最终生成二氧化碳的质量相等；反应物的接触面积越大，反应越剧烈，粉末状的大理石与稀盐酸反应的速率快，至完全反应所需时间短，故D错误。
故答案为：C。
9．【答案】A
【解析】【分析】根据方程式书写原则分析，书写方程式首先要尊重客观事实，即正确书写出该反应中涉及到的物质的化学式，要遵守质量守恒定律，即按反应前后原子个数相等配平。
【解答】A、铁燃烧是铁与氧气点燃条件下反应生成四氧化三铁，方程式书写正确，符合题意；
B、镁燃烧方程式为 2Mg+O22MgO，不符合题意；
C、过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解产生水和氧气，方程式为 2H2O22H2O+O2↑ ，不符合题意；
D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，方程式为CH4+2O2CO2+2H2O ，不符合题意；
故选A。
10．【答案】B
【解析】【分析】根据反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】由所给方程式可知，反应前原子个数和种类为：氧12，反应后为：碳4、氧12、硫1、氢4，反应前后原子种类和个数不变可知，x化学式为 C4H4S；
故选B。
11．【答案】质量；相等；个数比
【解析】【分析】根据化学方程式表示的含义分析。
【解答】化学方程式可表示反应物和生成物间的质量比，可表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和相等，表示各微粒之间的个数比。
故答案为：质量；相等；个数比。
12．【答案】（1）气孔
（2）碳、氢
【解析】【分析】本题考查植物的光合作用和呼吸作用。光合作用：二氧化碳+水有机物+氧气，制造有机物，完成无机物转变为有机物，同时维持空气中二氧化碳与氧气平衡；呼吸作用有机物+氧气二氧化碳+水+能量，分解有机物，释放能量。
【解答】根据图表，结合光合呼吸作用的概念不难得出， ① 为水， ② 为有机物，那么过程 Ⅰ为植物的光合作用、过程Ⅱ为植物的呼吸作用。
（1）① 为水，通过蒸腾作用到空气中很明显是通过蒸腾作用完成，水分是通过叶片的气孔而出的；
（2）在反应物中有碳氢氧三种元素，生成物总有氧气，那么根据质量守恒定律可知② 为有机物中一定含有碳氢元素。
故此答案为：（1）气孔；（2）碳、氢
13．【答案】（1）2；2；2；1
（2）1；6；2；3
（3）1；3；2；3
（4）2；5；4；2
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】（1）观察发现，反应物中有2个H原子，生成物中有3个H原子，可以在NaOH前面×2，在H2O前×2，从而保证H原子个数相等。再观察发现，此时左右O原子都是2个，只需在Na前面写2，从而配平。
（2）观察发现，在HCl前面写3，可以保证Cl个数相等；而在HCl前面写2，可以保证H原子个数相等。因为H和Cl都在HCl中，此时可以将最小公倍数6写在HCl前面，然后在FeCl3前面写2，在H2O前面写3保证它们的个数相等。比较可知，此时在 Fe2O3 前面写1就能配平。
（3）左边Fe有2个，只需在右侧Fe前面写2保证它的个数相等。左侧有4个O，右侧有2个O，可以在CO2前写2保证O原子个数相等，但是此时C原子个数不等。观察发现，只需在CO和CO2前面都写3，可以保证方程配平。
（4）观察发现，在 C2H2 写2，在O2写5，在 CO2 写4，在 H2O 写2，此时方程可以配平。
14．【答案】11；6.6g
【解析】【分析】（1）依据质量守恒定律的有关应用解答即可
（2）依据已知的化学方程式，利用水的质量可以求出生成的二氧化碳质量
【解答】完全反应后至常温常压状况下，容器内余下的液体为7.2g，则可知水的质量是7.2g
8CH3OH+xO2=mCO2+nCO+16H2O
32X 288
8.8克 7.2克
32X/8.8g=288/7.2g
解得X=11
根据反应前后C原子数和O原子数保持不变，可得到m+n=8①；2m+n+16=8+22②；解①②方程组得m=6，n=2，故方程式可表示为： 8CH3OH+11O2=6CO2+2CO+16H2O
设生成的二氧化碳质量是y
8CH3OH+11O2=6CO2+2CO+16H2O
264 288
y 7.2克
264/y=288/7.2g
解得y=6.6g
故答案为：11；6.6g
15．【答案】（1）会。锌与稀硫酸反应生成的氢气溢出
（2）密闭
（3）①③⑥
【解析】【分析】（1）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氢气从溶液中溢出，导致天平左盘质量变小，则左盘上翘，指针向右偏转；
（2）如果装置是密闭的，那么生成的气体不能溢出，不会改变物质的总质量，从而严重质量守恒定律；
（3）化学变化的本质就是分子分解成原子，原子再重新组合成新分子的过程，据此分析判断。
【解答】（1）两种物质反应后， 托盘天平的指针会发生偏转，理由：锌与稀硫酸反应生成的氢气溢出。
（2）在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在密闭装置中进行。
（3）从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目和原子质量，故选①③⑥。
16．【答案】（1）高于
（2）原子排列方式不同
（3）4HClO4+7C=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑
【解析】【分析】（1）根据“用催化剂等其他条件将石墨转化为金刚石”分析能量大小；
（2）根据图片可知，金刚石和石墨的原子完全相同，只是原子的空间排列方式不同，从而导致它们的物理性质出现非常大的差异。
（3）确定反应物和反应条件，以及生成物，然后写出反应的化学方程式，注意配平。
【解答】（1）石墨需要在催化剂的作用下才能转化为金刚石，因此金刚石的能量高于石墨的能量。
（2）石墨很软具有滑腻感，而金刚石硬度非常大，可切割玻璃，导致两者物理性质差异大的原因是原子排列方式不同。
（3）高氯酸和碳反应，生成水、二氧化碳和氯气，方程式为： 4HClO4+7C=2H2O+7CO2↑+2Cl2↑ 。
17．【答案】（1）CaCO3 CaO+CO2↑
（2）7.3
（3）酒精灯火焰温度太低不能使石灰石分解
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）溶质的质量=溶液的质量×溶质质量分数；
（3）注意酒精灯火焰的温度达不到石灰石分解的温度。
【解答】（1）碳酸钙在高温下分解，生成氧化钙和二氧化碳，反应的方程式为： CaCO3 CaO+CO2↑ ；
（2）溶质氯化氢的质量为：100g×7.3%=7.3g；
（3）我认为上述方案中，切实可行的方案是二 ，不选用另一方案的原因是：酒精灯火焰温度太低不能使石灰石分解。
18．【答案】（1）久置空气中会被氧化成硫酸钠
（2）2：5
（3）SO2
【解析】【分析】（1）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
（2）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（3）根据化学反应前后原子种类和个数不变分析。
【解答】（1）焦亚硫酸钠久置空气中会被氧化成硫酸钠体现了氧化性，为化学性质；
（4）焦亚硫酸钠中钠原子和氧原子的个数比是 2：5；
（3）所给方程式反应前原子种类和个数为：钠4、硫4、氧12，反应后为：钠4、硫2、氧8，由反应前后原子种类和个数不变可知，还缺少4个氧原子和2个硫原子，则横线上应填SO2。
故答案为：（1）久置空气中会被氧化成硫酸钠；（2）2：5；（3）SO2
19．【答案】（1）B
（2）2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑
（3）不合理；停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯/使用的高锰酸钾中含有水分/实验中有部分高锰酸钾进入导管/未调节量筒内外液面相平就读数
【解析】【分析】（1）如果要验证质量守恒定律，那么就不能有气体的损耗，即无论是试管内的空气还是生成的氧气都要收集到，据此分析判断。
（2）确定反应物、反应条件和生成物，然后写出反应的方程式；
（3）①在验证质量守恒定律的实验中，无论高锰酸钾是否完全分解，只要生成的气体没有损失，那么装置的总质量就保持不变，就遵守质量守恒定律；
②根据实验的过程分析可能造成实验数据与质量守恒定律不符的原因。
【解答】（1）实验时，为了防止气体溢出，则当导管口有气泡产生时就要收集气体，故选B。
（2）高锰酸钾受热分解，生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的方程式为： 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑ ；
（3）①我认为甲同学的猜想不合理；
②造成实验数据与质量守恒定律不符的原因：
①停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，造成氧气没有被全部收集；
②使用的高锰酸钾中含有水分，受热后蒸发使固体药品的质量偏小；
③实验中有部分高锰酸钾进入导管，从而使高锰酸钾的质量偏小；
④未调节量筒内外液面相平就读数。
20．【答案】（1）efgh
（2）防止生成的氧气溶于水；①
（3）B；C
【解析】【分析】（1）根据实验的操作步骤分析；
（2）根据氧气的溶解性和旋钮的用途分析；
（3）根据实验的原理以及造成实验误差的原因分析。【解答】（1）实验的操作顺序为：
b.检查装置的气密性；
c.向试管中加入适量的药品，并测得反应装置、滤毒器与物质总质量为m1；
d.用带导管的单孔胶塞塞好后，固定在铁架台上，并组装好收集装置；
a.加热试管；
e.收集气体，直至量筒内液面下降至合适位置；
f.停止加热，冷却至室温；
g.将导管从水槽中取出；
h.测得量筒中气体体积增加量为V，反应装置、滤毒器与剩余物质总质量为m2。
则正确的操作顺序为：bcdaefgh。
（2）①氧气难溶于水，不溶于煤油，实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的，因此实验时，小科在量筒中加入一些煤油的目的是防止生成的氧气溶于水；
②旋钮①是调节试管的高度，旋钮②是调节试管的倾斜度旋钮，旋钮③是调节夹持试管的松紧度，则
组装实验装置时，发现试管固定得太高了，应调节图乙中旋钮①；
（3）实验是通过测定生成氧气的体积来进行探究的，因此：
A.试管中氧化汞没有完全分解不会影响实验结果，故A不符合题意；
B.导管口连续且均匀冒气泡时开始收集气体，收集的是纯氧气，但导致收集的气体量减少，因此会造成误差，故B符合题意；
C.未调节量筒内外液面相平就读数，装置内外压强不等，不是在常温常压下，气体的体积不准确，会造成误差，故C符合题意。
故选BC。
21．【答案】（1）铁丝燃烧后固体质量增加(合理即可)
（2）空气
（3）A；C；D
【解析】【分析】（1）根据铁丝和氧气的反应分析解答；
（2）根据材料三确定罗蒙诺索夫的假设。
（3）根据材料描述的科学史实，分析其中包含的道理即可。
【解答】（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增加。
（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自空气的假设。
（3）A.分析问题应该全面、严谨，故A正确；
B.实验的成功与否，药品的选择只是其中一个方面，故B错误；
C.定量方法是科学研究的重要方法，故C正确；
D.科学研究既要尊重事实，也要勇于创新，故D正确。
故选ACD。
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