华师大版 初科 九上 1.3 用分解反应制取氧气 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 1.3 用分解反应制取氧气 同步练习（含解析）
一、单选题
1．图中分别为氧气的实验室制取、收集、验满、性质检验的操作，其中错误的是（　　）
A． B． C． D．
2．某同学用高锰酸钾制取氧气时，试管炸裂了，造成试管炸裂的原因可能是（　　）
①没有给试管均匀预热
②试管外壁潮湿
③试管口没有略向下倾斜
④忘记在试管口放一团棉花
⑤加热时试管与灯芯接触
⑥收集完氧气，先撤酒精灯
⑦高锰酸钾中混有可燃物
A．全部 B．除④外 C．除⑥⑦外 D．①②③⑤
3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
4．实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气，下列装置组合正确的是（　　）
A．①③ B．①⑤ C．②③ D．②④
5．下列实验装置中，关于水的作用解释不合理的是（　　）
A B C D
检查装置气密性 硫在中氧气燃烧 铁丝在氧气中燃烧 探究燃烧的条件
便于观察气泡现象并得出结论 只是为了吸收反应放出的热量 冷却溅落的融熔物，防止集气瓶底炸裂 加热铜片，隔绝空气
A．A B．B C．C D．D
6．下列对质量守恒定律的理解错误的是（　　）
A．质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化
B．质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量
C．催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律
D．蜡烛燃烧后质量减轻，不符合质量守恒定律
7．如图所示的演示实验中，集气瓶中的气体为（　　）
A．二氧化碳 B．氧气 C．氢气 D．氮气
8．截止到2021年12月5日， “奋斗者”号潜水器完成21次万米深潜。我国发明的新型钛合金，为中国载人潜水器“奋斗者”号下潜万米海底、从事科考任务解决了材料难题。工业制取金属钛的主要反应是：
①
②
由此判断下列说法合理的是（　　）
A．FeTiO3属于氧化物
B．钛合金是一种金属单质
C．在反应②前后，镁元素的化合价升高
D．TiCl4在上述反应中起催化作用
9．有M、N、X、Y四种物质，在一定条件下充分反应后，测得反应物和产物在反应前后的质量如表所示，对该反应的下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于分解反应
B．该反应属于化合反应
C．该反应生成的N、Y的质量比为9：8
D．M在反应中可能作催化剂
10．下列图象能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．测定空气中氧气的含量
B．往一定质量的二氧化锰中加入双氧水
C．将水通直流电一段时间
D．用等质量、等浓度的双氧水制取氧气
二、填空题
11．在学校组织的科学实验考查中，小明抽到的是用高锰酸钾制取氧气的实验。
（1）他看到实验桌上有如图所示的器材，要完成本实验，除选取器材①②③④⑤外，还需　 　
(填序号)。
（2）小明组装好装置后，开始制取氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是　 　。
12．实验室制取氧气
装置
反应原理 　
收集方法 (1) 　 　收集(因氧气　 　溶于水) (2) 　 　收集(因氧气密度比空气 　 　 )
验满方法 将带火星的木条放在　 　，若木条复燃，说明已收集满
13．工业上制取氧气用　 　，这是　 　变化，利用液态氧和液态氮的　 　不同，从而把氧气分离出来。
14．在科学拓展课程中，某小组同学为开展“使带火星的木条复燃所需氧气的最低体积分数”的实验探究。下面是实验室提供的一些常用仪器：
回答下列问
（1）甲同学用高锰酸钾制取氧气，组装发生装置时，除了棉花外，还需要用到图甲中的仪器有　 　
（2）若想收集一瓶空气与氧气体积比为1：1的混合气体，应选择上述的　 　（填字母）装置收集气体，判断收集满的实验现象是　 　 。
15．某实验小组设计了如图所示的实验装置。
（1）小金同学认为若Ⅱ装置中装满水，可用于制取并收集氧气。请写出K1、K2 的开关顺序：　 　。
（2）小康同学认为可以利用Ⅰ、Ⅲ装置验证二氧化碳的性质。若广口瓶B中盛放二氧化碳，A 中盛放氢氧化钠溶液，烧杯中盛放稀盐酸，验证二氧化碳能与氢氧化钠发生反应，他的操作为关闭K1、K2，打开K，将氢氧化钠溶液滴入广口瓶中，然后关闭K，充分反应后再打开K2，若他观察到　 　。从而验证了二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
16．掌握常用仪器规范操作，积极动手实验，是科学学习和研究的基础。
（1）在实验室用高锰酸钾制取氧气的实验中，取一定量的高锰酸钾粉末装入试管中，可以选择的仪器有 ；
A．药匙 B．镊子 C．玻璃棒 D．纸槽
（2）检验氧气是否集满的正确操作是图　 　 (填字母) 。
三、实验探究题
17．学习KClO3的分解反应后，小马对该反应的催化剂产生了疑问：除了MnO2，其他物质能做这个反应的催化剂吗？他将几种不同的物质分别放入KClO3中，在相同的加热条件下，用如图装置完成实验，并将数据记录在表格中。
编号 KClO3质量/g 加入物质 加入物质质量/g 收集50mLO2所需时间/s
实验1 5 - - 171
实验2 5 Fe2O3 0.5 58
实验3 5 MnO2 0.5 49
实验4 5 KCl 0.5 154
请据此分析：
（1）设置实验1的目的是　 　。
（2）实验中，小马是通过测量收集50毫升氧气
　 　米比较 3种物质的催化效果。
（3）由实验1和实验4可知，氯化钾　 　(选填 “有”或“无”)催化作用。
（4）用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为反应生成的　 　加快了反应。
18．实验室可以用多种药品制取氧气：
①过氧化氢溶液和二氧化锰 ②氯酸钾和二氧化锰 ③高锰酸钾
（1）从节能、环保的角度考虑，最佳的反应物是　 　（填序号）。
（2）若用药品②制取一瓶较纯净的氧气，发生和收集装置的组合是　 　，其化学方程式：　 　。
19．学校某兴趣小组利用如图所示的微型实验装置进行探究实验．
（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，根据表格中的数据判断燃烧管中先燃烧的物质是　 　。
物质 白磷 红磷
着火点(℃) 40 240
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是　 　(选填“催化剂"、“反应物"或“生成物”)
（3）再挤压左侧滴管滴下液体，发现石灰石表面产生大量气泡，随后发现原来燃烧的物质因缺少氧气停止燃烧。下列灭火方法与此原理相同的是_______((选填字母)。
A．用扇子扇灭燃着的蜡烛
B．用灯帽熄灭酒精灯
C．森林火灾时开辟隔离带
20．研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾分解有催化作用，分别用下列金属氧化物作催化剂，氯酸钾开始发生分解反应和反应剧烈时的温度如表所示：
温度/℃
Fe2O3 Al2O3 CuO MgO
开始反应 470 515 305 49
剧烈反应
490 540
350 545
（1）上述实验中，从温度对反应催化效果来看，最好选用　 　作催化剂．
（2）加热氢氧化铜固体可制得氧化铜和一种常见液体物质，写出该反应的化学方程式　 　。
探究：氧化铜与二氧化锰的催化效果哪一个更好？
用如图装置进行实验，实验均以生成 25mL 气体为准，可能影响实验的其他因素均以忽略，记录实验数据如下表：
序号 KClO3 质量 催化剂质量 待测数据
① 2.45g ﹣ a
② 2.45g 0.51gMnO2 b
③ 2.45g 0.51gCuO c
（3）实验①的作用　 　；上述实验中的“待测数据” 处应填　 　。若 b　 　c，（填“＞”、“=”或“＜”）可知在某温度下氧化铜对氯酸钾分解效果更好。
四、解答题
21．根据氧气的制取和性质的相关知识，回答下列问题：
（1）图甲装曾中二氧化锰的作用是 　 　
（2）图甲中浓硫酸的具有吸水性，可以干燥气体，利用图甲装置要获得一瓶干燥的氧气，则导管的连接顺 序为a→.　 　。
（3）下列关干硫燃烧实验(如图乙)的相关描述合理的有　 　 (填序号)
①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰 ② 础燃烧是剧烈氧化的现象
③硫在空气和氧气中燃烧的产物不同 ④ 疫气瓶底部留有水可以碱少燃烧产物对空气的污染
（4）请写出硫燃烧的化学反应文字表达式 　 　
22．由实验测知：取3.5gKMnO4晶体加热到220℃，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量。按下式计算的理论量为放出氧气0.354g。
换算成标准状况下的体积为248 mL，而实际测得的氧气为308 mL（标准状况），超过理论量为：（308一248）mL＝60mL。试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO2　 　
（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的？（要求用KMnO4制取氧气后的残渣实验，如所示。）　 　
（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO2？　 　
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】实验室利用双氧水和二氧化锰制取氧气，用排水法或向上排空气法收集氧气，用带火星的木条验满，燃烧反应可检验其助燃性。
【解答】A.双氧水在二氧化锰的催化分解分解下生成氧气；
B.氧气密度大于空气，故可用向上排空气法；
C.将带火星的木条放于集气瓶瓶口，若其复燃，则说明氧气收集满了；
D.应在集气瓶的底部加入水或细沙；
故答案为：D
2．【答案】B
【解析】【分析】根据玻璃受热不均匀会引起炸裂分析判断。
【解答】玻璃是热的不良导体，受热不均，会发生炸裂，则容易引起试管炸裂的原因为①②③⑤⑥⑦，而不会造成试管炸裂的原因可能是下列中的④，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
3．【答案】B
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】A
【解析】【分析】根据反应物状态选择发生装置，气体密度或溶解性确定收集装置分析。
【解答】 实验室用氯酸钾固体(二氧化锰作催化剂)制取氧气， 需选择固体加热型发生装置，氧气可用排水法或向上排空气法收集，装置组合为 ①③ 或 ①④ ；
故选A。
5．【答案】B
【解析】【分析】
①将导管出口伸入装有水的烧杯中，用手掌捂热试管，观察烧杯中管口是否有气泡逸出，过一会儿移开手，观察浸入水中的导管末端有无水上升形成水柱，若捂时有气泡溢出，移开手有水柱形成，说明装置气密性良好，可以安心开始实验。
②硫磺在氧气中燃烧实验，在集气瓶中加入少量水或氢氧化钠溶液可以吸收二氧化硫气体，防止污染空气。
③铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水或细沙可以防止高温的融熔物低落，导致集气瓶底炸裂 。
④燃烧必须同时满足的三个条件：一是有可燃物；二是要有助燃剂，常用的助燃剂为氧气；三是温度达到该可燃物的着火点。图中铜片上的白磷和红磷形成对照，说明燃烧的条件是温度达到着火点。铜片上的白磷和水中的白磷进行对照，说明燃烧需要助燃剂。
【解答】
A、用手捂热法检查装置气密性，当观察到导管口有气泡冒出，则装置气密性良好，故A正确；
B、硫磺在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水可以吸收二氧化硫气体，避免污染空气，故B错误；
C、铁丝在氧气中燃烧实验，集气瓶中的水或细沙可以防止高温的融熔物低落，导致集气瓶底炸裂 ，故C正确；
D、如图所示装置，水的作用是加热铜片，使铜片上的白磷燃烧，同时隔绝水中白磷的空气，故D正确；
故答案为：B。
6．【答案】D
【解析】【分析】根据质量守恒定律是化学反应的普遍规律且只是质量的守恒与其他物理量无关分析。
【解答】A、 质量守恒定律只适用于化学反应，不适用于物理变化 ，不符合题意；
B、 质量守恒定律研究的内容仅是指“质量”，不能推广到其他物理量 ，不符合题意；
C、 催化剂可以改变其他物质的化学反应速率，而质量守恒定律是化学反应的普遍规律，所以有催化剂参加的反应也遵守质量守恒定律 ，不符合题意；
D、 蜡烛燃烧后质量减轻，是因为生成了气体，符合质量守恒定律 ，符合题意；
故答案为：D。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据氧气的化学性质和检验方法判断。
【解答】将带火星的木条伸入集气瓶中后，木条复燃，那么瓶内的气体肯定支持燃烧，也就是氧气，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
8．【答案】C
【解析】【分析】A、根据氧化物由两种元素组成分析；
B、根据合金属于混合物分析；
C、根据单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价代数和为0分析；
D、根据所给反应方程式分析。
【解答】A、 FeTiO3由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意；
B、 钛合金是混合物，不符合题意；
C、反应②中镁元素化合价由0价上升到+2价，符合题意；
D、 TiCl4在上述反应中做生成物和反应物，不符合题意；
故选C。
9．【答案】B
【解析】【分析】（1）质量增大的为生成物，质量减少的为反应物；一种物质生成多种物质，该反应为分解反应；
（2）多种物质生成一种物质，该反应为化合反应；
（3）将反应前后两种物质的质量分别相减得到参加反应的物质，然后作比；
（4）催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变。
【解答】反应后，M的质量保持不变，可能为催化剂，故D正确不合题意；
反应后，N的质量增大：38g-20g=18g；X质量减少34g；Y的质量增大16g，则X为反应物，N和Y为生成物，该反应为分解反应，故A正确不合题意，B错误符合题意；
该反应生成的N、Y的质量比为：18g：16g=9：8，故C正确不合题意。
故选B。
10．【答案】C
【解析】【分析】（1）氧气占空气总体积的1/5，据此推算氧气完全消耗后剩余气体的体积；
（2）在化学反应前后，催化剂的质量和性质保持不变；
（3）根据水电解生成氢气和氧气的实验过程和现象分析；
（4）根据催化剂的作用分析。
【解答】A.氧气占空气体积的1/5，那么氧气完全消耗后剩余气体的体积是空气原来体积的4/5，即图像应该减小一个格的长度就会保持不变，故A错误；
B.二氧化锰在实验中是催化剂，因此它的质量始终保持不变，故B错误；
C.在水电解生成氢气和氧气的过程中，随着时间的不断增大，生成氢气和氧气的质量不断增加，且生成氢气的体积是氧气体积的2倍，故C正确；
D.用等量、等浓度的双氧水制取氧气时，无论是否有催化剂，最终影响的只是反应的速率，而不会影响最终生成氧气的质量，故D错误。
故选C。
11．【答案】（1）⑦⑨⑩
（2）没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出
【解析】【分析】（1）根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析解答；
（2）在制取氧气的过程中，如果先熄灭酒精灯后拿出导管，那么会导致试管内温度降低气压减小，则水槽内的水会倒吸入试管内，从而引起试管炸裂。
【解答】（1）在利用高锰酸钾制取氧气的过程中，需要将药品放在试管内，再固定在铁架台上用酒精灯加热，因此除了①②③④⑤外，还需要⑦⑨⑩。
（2）小明组装好装置后，开始制取氧气，实验结束时出现了水槽中的水倒流进入试管的现象，他在实验操作中的错误是：没有在熄灭酒精灯前将导管从水槽中移出。
12．【答案】排水法；不易；向上排空气法；大；集气瓶口
【解析】【分析】根据氧气的溶解性和密度确定收集方法及验满时将带火星木条放瓶口处检验分析。
【解答】氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大，所以可用向上排空气法收集，氧气验满需将带火星的木条放集气瓶口处，若木条复燃证明氧气已收集满。
故答案为：排水法；不易；向上排空气法；大；集气瓶口。
13．【答案】空气冷冻分离法；物理；沸点
【解析】【分析】根据工业制取氧气的原理及物理变化没有新物质生成分析。
【解答】工业制取氧气是利用空气中氧气和氮气的沸点不同，采用加热分离液态空气的方法，该变化没有新物质生成，发生的物理变化；
故答案为：分离液态空气法；物理；沸点。
14．【答案】（1）ABEF
（2）J；集气瓶中无水
【解析】【分析】（1）根据用高锰酸钾制取氧气的实验过程分析解答；
（2）当使用排水法收集氧气时，先在集气瓶内装入V体积的水，则集气瓶内空气的体积为。当集气瓶内的水全部排出时，集气瓶内氧气的体积为V，此时氧气和空气的体积比为1：1。
【解答】（1）用高锰酸钾制取氧气时，需要酒精灯进行加热，需要试管盛放药品，需要铁架台排列器材，需要带胶塞的导管输入氧气，因此还需要器材ABEF。
（2）若想收集一瓶空气与氧气体积比为1：1的混合气体，应选择上述的J装置收集气体，判断收集满的实验现象是集气瓶中无水。
15．【答案】（1）先打开K2，关闭K1，一段时间后再打开K1，关闭K2
（2）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生
【解析】【分析】（1）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；
（2）根据二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体及装置内压强的变化情况分析。
【解答】（1） 若Ⅱ装置中装满水，用排水法收集氧气时，需先打开K2，关闭K1，让分液漏斗中液体流下，反应发生，且排出装置内空气，一段时间后再打开K1，关闭K2，收集气体；
（2）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，并使得I中压强减小， Ⅲ中稀盐酸会被吸入I中，并与生成的碳酸钠反应产生二氧化碳气体，所以观察到的现象为Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生。
故答案为：（1）先打开K2，关闭K1，一段时间后再打开K1，关闭K2 ；（2）Ⅲ中稀盐酸倒流入Ⅰ中，且有气泡产生 。
16．【答案】（1）A；D
（2）B
【解析】【分析】（1）根据实验室中药品的取用方法解答；
（2）根据氧气的验满方法解答。
【解答】（1）高锰酸钾为固态粉末，应该用药匙或纸槽从试剂瓶中取出放入试管，故选AD。
（2）进行氧气的验满时，应该将带火星的小木条放到集气瓶口，观察木条是否复燃即可，故选B。
17．【答案】（1）对照
（2）所需时间
（3）有
（4）氯化钾
【解析】【分析】（1）要探究催化剂的种类对氯酸钾反应的影响，就必须通过比较才能得到，因此需要一个没有加入催化剂时的实验现象作为对照；
（2）根据表格可知，收集50mL氧气所需的时间越少，则反应速度越快，即催化作用更好；
（3）根据表格分析加入氯化钾后收集氧气的时间是否缩短即可；
（4）根据第4组数据分析即可。
【解答】（1）设置实验1的目的是对照。
（2）实验中，小马是通过测量收集50毫升氧气 所需时间来比较3种物质的催化效果。
（3）比较实验1和4可知，加入氯化钾后，收集50mL氧气的时间比不加入催化剂时的时间短，即氯化钾对实验有催化作用。
（4）氯酸钾受热分解生成氯化钾和氧气，则用实验1继续收集50毫升氧气，所需时间明显少于171秒，这是因为反应生成的氯化钾加快了反应。
18．【答案】（1）①
（2）A、C；2KClO32KCl+3O2↑
【解析】【分析】（1）根据过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制氧气原理及条件分析；
（2）根据反应物状态选择发生装置，排水法收集氧气较纯净分析。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰催化作用下制取氧气不需加热，节能环保，氯酸钾和高锰酸钾分解都需加热；
（2）用氯酸钾和二氧化锰制氧气，发生装置需选择A，氧气可用向上排空气法和排水法收集，排水法收集氧气较纯净，故 用药品②制取一瓶较纯净的氧气，装置组合为AC，反应方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
故答案为：（1） ① ；（2）AC； 2KClO32KCl+3O2↑ 。
19．【答案】（1）白磷
（2）催化剂
（3）B
【解析】【分析】（1）物质的着火点越低，越容易燃烧，比较红磷和白磷着火点的高低即可；
（2）在化学变化中用来改变反应速率，但自身质量和性质保持不变的物质叫催化剂；
（3）灭火的方法：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度，据此分析各个选项中的灭火方法即可。
【解答】（1）先挤压右侧滴管并微热燃烧管，此时燃烧管中温度不是很高，因此先燃烧的应该是着火点较低的白磷。
（2）用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气时，二氧化锰是用来加快过氧化氢分解速率的，是催化剂；
（3）A.用扇子扇灭燃着的蜡烛，利用降低温度的方法灭火，故A不合题意；
B.用灯帽熄灭酒精灯，用隔绝氧气的方法灭火，故B符合题意；
C.森林火灾时开辟隔离带，用隔绝可燃物的方法灭火，故C不合题意。
故选B。
20．【答案】（1）CuO
（2）Cu（OH）2CuO+H2O
（3）对照；收集25mL氧气所需的时间；＞
【解析】【分析】要证明一种物质是某反应的催化剂，需从三个方面考虑“一变两不变”：改变化学反应速率、反应前后质量不变、反应前后化学性质不变。
【解答】（1）分析表格中数据可知，氧化铜的开始反应温度和剧烈反应温度是最低的，比较容易达到，因此从温度对反应催化效果来看，最好选用CuO作催化剂。
（2）
根据质量守恒定律可知，加热氢氧化铜固体可生成氧化铜和水，该反应化学方程式为：
Cu（OH）2CuO+H2O。
（3）该探究实验的目的是对氧化铜和二氧化锰的催化效果进行比较，由此可知实验①是用来比较加入催化剂和没加入催化剂的反应速率情况，起到对照的作用。要想比较反应速率的快慢可通过比较收集到相同体积的氧气所需的时间长短来体现，因此“待测数据”应填收集25mL氧气所需的时间。若b＞c，则说明氧化铜催化所需时间更短，效果更好。
故答案为：（1）CuO；（2）Cu（OH）2CuO+H2O；（3）对照；收集25mL氧气所需的时间；＞
21．【答案】（1）催化作用
（2）d→e→b→c
（3）①②④
（4）
【解析】【分析】（1）根据二氧化锰在过氧化氢分解中的作用解答；
（2）根据浓硫酸的干燥作用和氧气的收集方法分析；
（3）根据硫在氧气中燃烧的现象分析解答；
（4）根据反应物、反应条件和生成物，据此写出对应的方程式。
【解答】（1）图甲装曾中二氧化锰的作用是催化作用了；
（2）生成的氧气从长导管d进入浓硫酸进行干燥，溢出的气体从短导管e排出。由于氧气的密度大于空气，会沉积在集气瓶底部，则干燥后的氧气从长导管b进入，而空气从短导管c排出。则导管的连接顺序为： d→e→b→c 。
（3）①硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故①正确；
② 硫燃烧是剧烈氧化的现象，故②正确；
③硫在空气和氧气中燃烧的产物相同，都是二氧化硫，故③错误；
④ 集气瓶底部留有水可以碱少燃烧产物对空气的污染，故④正确。
故选①②④。
（4）硫在点燃的条件下与氧气反应，生成二氧化硫气体，则反应的方程式为： 。
22．【答案】（1）另取少量MnO2；在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃
（2）用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气
（3）将最后残渣加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2
【解析】【分析】（1）要证明二氧化锰是否反应生成氧气，只需将它放在酒精灯火焰上加热，然后用带火星的木条检验是否有氧气生成即可；
（2）要证明 K2MnO4分解 产生氧气，只需将它放在酒精灯火焰上加热，然后将得到的气体检验一下是否为氧气即可；
（3） KMnO4 和 K2MnO4 都溶于水，而 MnO2 不溶于水，因此利用分离固体不溶物和液体的方法分离即可，也就是溶解和过滤。
【解答】（1）证明 超理论量的氧气不是来自MnO2 的方法： 另取少量MnO2；在酒精灯火焰上加热，插入带火星的木条，木条不复燃 ；
（2）证明超理论量的氧气是由K2MnO4分解产生的方法：用酒精灯火焰集中加热“残渣”，又收集到一定体积的氧气 ；
（3） 从“最后残渣”中分离出MnO2 的方法： 将最后残渣加入适量的水溶解，过滤，即可分离出MnO2 。
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