华师大版 初科 九上 2.1 生活中的酸和碱 第2课时 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 2.1 生活中的酸和碱 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．下图是生活中常见的水果的pH值。其中碱性最强的水果是（　　）
A．乌梅 B．葡萄 C．香蕉 D．西瓜
2．因胃酸过多引起的胃病可用抗酸剂治疗。下列常用抗酸剂中，属于碱的是（　　）
A．MgO B．CaCO3 C．NaHCO3 D．Al(OH)3
3．黑枸杞浸泡在不同pH值的溶液中，溶液呈现的颜色情况如图。下列与黑枸杞浸泡会呈现蓝绿色的液体是（　　）
A．纯碱溶液 B．稀盐酸 C．食盐水 D．蒸馏水
4．下表是人体内的一些液体和排泄物的正常 pH范围，其中碱性最强的是（　　）
血浆 唾液 胃液 胆汁 胰液
7.35~7.45 6.6~7.1 0.9~1.5 7.1~7.3 7.5~8.0
A．血浆 B．唾液 C．胃液 D．胰液
5．台州湿润多雨，土壤多呈酸性，下列不适合 在台州大面积种植的植物是（　　）
选项 A B C D
植物 茶树 柑橘 水稻 冬枣
适宜生长的pH 5.0-5.5 6.0-6.5 6.0-7.0 8.0-8.5
A．A B．B C．C D．D
6．以下是日常生活中常用的清洗剂。
产品名称 洁厕灵 炉具清洁剂
有效成分 盐酸 氢氧化钠
若将洁厕灵滴入含有酚酞的炉具清洁剂中，pH值变化如图所示，则下列说法正确的是（　　）

A．a点对应的溶液只含有盐酸
B．b点对应的溶液含有氢氧化钠
C．a、b点对应的溶液，酚酞均呈红色
D．a、b、c点对应的溶液均含有氯化钠
7．如何在家简易鉴别白葡萄酒的真假呢？原理是：真葡萄酒制作过程中，用的葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质。所以鉴别真假白葡萄酒可用家庭中的（　　）
A．食盐 B．中性味精 C．白醋 D．生粉(淀粉)
8．多数水果都有酸味，小芳同学査得下列四种水果的pH，其中酸性最强的是（　　）
A．柠檬pH(2∽3) B．西红柿pH(4∽5)
C．橙子pH(3∽4) D．西瓜pH(5∽6)
9．在下列操作中，能导致溶液pH增加的是（　　）
A．往稀盐酸里滴加氢氧化钠
B．往稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸
C．往水中加入少许稀盐酸
D．往氯化钠溶液中加蒸馏水
10．如图所示，鱼、肉的新鲜度不同，其浸出液pH会发生相应变化。鱼、肉的浸出液pH变大，其新鲜度的变化情况为（　　）
A．越来越新鲜 B．没有发生变化
C．趋向腐败变质 D．无法判断
11．人体内一些体液的正常pH值范围如下表，据此表判断正确的是（　　）
体液 尿液 胃液 血浆 胰液
pH 4.7~8.4 0.9~1.5 7.35~7.45 7.5~8.0
A．人体的尿液一定呈碱性
B．人体的胃液含有H+
C．人体的胰液能使紫色石蕊试液变红
D．pH试纸能精确测得以上体液的pH
12．检测无色溶液酸碱性的实验中，下列根据实验现象得出的结论，错误的是（　　）。
A．在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性
B．在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液呈酸性
C．将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性
D．将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性
13．将36.5克10%稀盐酸和40克10%氢氧化钠溶液混合，反应后滴加紫色石蕊颜色变成（　　）
A．红色 B．蓝色 C．无色 D．紫色
14．推理和归纳是科学学习和研究中常用的思维方法，下列推理正确的是（　　）
A．大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有可燃性
B．碱溶液呈碱性，所以呈碱性的溶液一定是碱的溶液
C．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7
D．氧化物都含有氧元素，所以含氧元素的物质都是氧化物
15．小王测得生活中一些物质的pH如下表，下列说法不正确的是（　　）
物质 肥皂水 雨水 蔗糖水 食醋 纯碱水 柠檬汁
pH 10.2 5.8 7.0 3.3 8.1 2.0
A．肥皂水的碱性比纯碱水弱 B．蔗糖水是中性物质
C．柠檬汁的酸性比食醋强 D．雨水能使蓝色石蕊试纸变红
二、填空题
16．请根据下表回答有关问题(用序号填写)
序号 ① ② ③ ④
物质 醋酸 高锰酸钾 熟石灰 纯碱
化学式 CH3COOH KMnO4 Ca(OH)2 Na2CO3
（1）上表中的物质属于碱的是　 　。
（2）若要测定纯碱溶液的酸碱性强弱，可选用下列选项中的　 　。
①无色酚酞试液②紫色石蕊试液③pH试纸
17．某同学把自制的一种黄色花汁，分别滴加到下列不同的试剂中，并记录观察到的现象如表所示。请分析下表，并回答下列问题：
试剂 稀盐酸 食醋 蔗糖水 蒸馏水 肥皂水 烧碱溶液 石灰水
颜色 红 红 黄 黄 绿 绿 绿
（1）该花汁　 　(填“可以”或“不可以”)作酸碱指示剂。
（2）蚊子叮咬人时射入蚁酸(具有酸的性质)，使皮肤红肿、痛痒。要缓解这种症状，简易可行的办法是在叮咬处涂抹上述试剂中的　 　。
18．酸碱理论的发展如下：
①17世纪前，人们对酸碱的认识模糊，只凭感觉器官的感受来判定。
②17世纪末，朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。
③19世纪末，酸碱电离理论：电离时所生成的阳离子全部是H+的化合物叫酸，电离时所生成的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
④20世纪初，酸碱质子理论：任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，且酸碱有如下关系：酸一H++碱，两者彼此联系在一起叫做共轭酸碱对。酸失去一个质子后形成的物质叫做该酸的共轭碱，碱结合一个质子后形成的物质叫做该碱的共轭酸。
（1）根据朴素的酸碱理论，Na2CO3属于　 　(填“酸”或“碱”）
（2）根据酸碱电离理论理解酸碱反应的实质是　 　。
（3）随着认知水平的不断提高，人们对酸碱理论的描述也在不断完善。下列对不同酸碱理论的分析合理的有 。
A．酸碱电离理论认为酸、碱是两种不同的物质
B．酸碱电离理论认为氧元素是酸中必不可少的元素
C．酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子
D．酸碱质子理论扩大了酸和碱的范围：不再具有局限性
19．2021年5月15日7时18分，天问一号探测器着陆火星，我国星际探测征程迈出了重要的一步。
（1）火星北极的土壤呈弱碱性。如果火星具备作物生长的其他条件，下表所列作物适宜在火星北极种植的是　 　。
（2）火星上含有丰富的二氧化碳和镁资源。科学家设想用镁作为未来火星上的燃料，因为镁能在二氧化碳中燃烧放出大量的热，同时生成一种氧化物和一种单质。该反应的化学方程式为　 　。
作物名称 茶树 棉花 水稻 甘草
适宜生长的pH 5.0~5.5 6.0~6.8 6.0~7.0 7.2~8.5
20．我国大力推广在盐分高、pH>9的土壤中种植海水稻。
（1）pH>9的土壤呈　 　（填“酸性”或“碱性”）。
（2）稻壳可用于制纳米SiO2，SiO2属于__________（填序号）。
A．氧化物 B．化合物 C．混合物
21．煤燃烧时排放出的二氧化硫可能会导致降雨的酸性增强。我们把pH　 　5.6（填“＞”“＝”或“<”）的降雨称为酸雨。一家电厂为防止环境污染，用石灰石浆来吸收二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2x，则x的化学式为　 　
三、实验探究题
22．如图所示为气体制取和验证气体性质实验的微型装置。请回答下列问题。
（1）写出挤压滴管b时发生反应的化学方程式　 　。
（2）在c、d处分别放置干燥和湿润的浸过紫色石蕊溶液的滤纸条，若挤压滴管a可以观察到c处滤纸条不变红，d处滤纸条变红，则能得到的结论是　 　。
（3）若在c处放一块白磷，先挤压滴管a，再加热硬质玻璃管，白磷不燃烧；再挤压滴管b，观察到白磷开始燃烧，由此可得到燃烧的条件是　 　。
23．水是生命之源、生产之要、生态之基。今年初夏，小杰同学发现某地的河水发黑发臭，他想了解小河中水体污染的原因，于是用洁净的玻璃瓶采集了水样进行研究。
（1）小杰想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中将一pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照。小杰操作存在错误，请帮他指出：　 　。
（2）小杰同学发现水样中有较多绿色小颗粒物。经过过滤后，将绿色小颗粒物置于显微镜下观察，可观察到小颗粒物有细胞壁、叶绿体等完整的细胞结构。他初步判断这些绿色小颗粒物在生态系统中的成分是　 　。
（3）小杰通过过滤收集了较多的绿色小颗粒物放入稀碳酸氢钠溶液（碳酸氢钠会分解产生CO2为光合作用提供原料）中，组装了如图装置。调节右侧水准管使两管液面相平且对准量气管的“0”刻度，然后将整套装置放置在光照条件下4小时后，量气管中液面下降，水准管中液面上升，则此时量气管中气体压强　 　（填“大于”“小于”或“等于”）外界大气压强。产生这种现象的原因是绿色小颗粒在进行某项生理活动，请写出这项生理活动的表达式　 　。
（4）小杰希望通过宣传，呼吁大家要保护水源，改善生活环境，下列哪些行为与小杰的呼吁相违背 。
A．在户外活动中产生的垃圾随意丢弃或焚烧
B．洗手时尽量把水龙头开大一点
C．大力开展植树造林和保护绿色活动
D．在水源处或生活区修建养猪场
四、解答题
24．维生素C是生命活动中不可缺少的营养物质，不同的饮料中维生素C的含量不同。下面是小明同学运用学到的实验方法测定橙汁、果味饮料中维生素C的含量。
⑴查找资料：
①维生素是七大营养素之一，水果、蔬菜中含量较高。维生素C是酸性的。
②维生素C是一种无色易溶于水的有机物，能与碘水反应，使碘水褪色；
③淀粉遇到碘水变蓝色。
⑵实验试剂：碘水、淀粉溶液、已知浓度的标准维生素C溶液、蒸馏水
⑶实验过程：
步骤1：在4支试管中分别盛有3.0mL的下列物质：①蒸馏水，②标准维生素C溶液，③橙汁，④果味饮料。分别向4支试管中滴加2滴淀粉溶液。
步骤2：用4支相同的胶头滴管分别向①~④支试管中逐滴滴加碘水至刚好变色，并记录滴数。
⑷实验记录：
测定物质 ① ② ③ ④
滴入碘水的数量(滴) 1 8 15 5
试回答下列问题：
（1）维生素C溶液中加入紫色石蕊试液现象：　 　。
（2）你认为小明测定的两种饮料中，　 　的维生素C的含量较低；
（3）有的同学认为测定标准维生素C溶液是多余的，你认为呢 请说明理由：　 　。
（4）化学实验需要控制变量。下列 (填序号)情况会影响到测定结果。
A．各试管中滴加的淀粉溶液量不同
B．被测试物质的体积不同
C．各实验所用的试管的大小不同
D．没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水
（5）回顾与反思：实验中所用的淀粉溶液的作用是　 　。
25．雨、雪在形成和降落过程中吸收、溶解了空气中SO2及氮氧化物等物质，形成了pH小于5.6的降水称为酸雨，请回答下列有关酸雨的问题：
（1）大气中部分CO2会溶解于水，导致一般的雨水呈微弱的酸性，其反应的化学方程式是　 　。
（2）已知CO2的饱和溶液常温下pH不小于5.6。通常空气中CO2的含量大于SO2的含，但人们反而将空气中的SO2认定为形成酸雨的主要原因之一。有同学想通过如右图的实验寻找证据，你认为下一步的实验步骤是测定　 　，根据实验结果，就可认定SO2溶于水有形成酸雨的可能。
（3）要完成上述实验，应选择下列试剂(试纸)中的 。
A．紫色石蕊试液 B．无色酚酞试液
C．pH试纸 D．酸度计
26．实验室有一瓶敞口放置一段时间的氢氧化钠固体，为测定这瓶样品中氢氧化钠的质量分数，做如下实验：现取Wg样品放入盛有足量水的烧杯中（充分溶解），向烧杯中逐滴加入200g一定溶质质量分数的稀盐酸。实验数据如图所示。试分析计算回答：
（1）恰好完全反应时，产生气体的质量是　 　g，与P点对应的溶液溶质是　 　。
（2）Wg样品中氢氧化钠的质量分数是多少 （精确到0.1%）
（3）在往烧杯内逐滴加入稀盐酸的过程中，烧杯中溶液各个量随盐酸质量的变化图像如图所示，则正确的有　 　（可多选）。
A. B. C. D.
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】pH<7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH>7时，溶液呈碱性，pH值越大，碱性越强，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，西瓜的pH最大，则西瓜的碱性最强，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
2．【答案】D
【解析】【分析】根据碱是离解成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物分析。
【解答】A、 MgO属于氧化物，不符合题意；
B、 CaCO3 属于盐，不符合题意；
C、 NaHCO3属于盐，不符合题意；
D、 Al(OH)3 属于碱，符合题意；
故选D。
3．【答案】A
【解析】【分析】根据黑枸杞遇碱性溶液呈蓝绿色分析。
【解答】黑枸杞遇碱性溶液即pH>7的溶液呈蓝绿色，稀盐酸呈酸性，食盐水和蒸馏水呈中性，纯碱为碳酸钠，其溶液呈碱性；
故选A。
4．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
【解答】pH>7的溶液呈碱性，且越大碱性越强，所给溶液中胰液pH最大，碱性最强；
故选D。
5．【答案】D
【解析】【分析】pH<7，物质呈酸性，pH>7，物质呈碱性，pH=7，物质呈中性。
【解答】A、茶树的适宜pH为5.0-5.5，小于7，呈酸性，茶树适宜在该地种植，不符合题意；
B、柑橘的适宜pH为6.0~6.5，小于7，呈酸性，柑橘适宜在该地种植，不符合题意；
C、水稻的适宜pH为6.0-7.0，小于或等于7，呈酸性或中性，水稻适宜在该地种植，不符合题意；
D、冬枣的适宜pH为8.0-8.5，大于7，呈碱性，冬枣不适宜在该地种植，符合题意。
故选D。
6．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据a点的pH确定此时溶液中的物质种类；
（2）根据b点的pH确定此点时的物质种类；
（3）酚酞遇酸不变色，与碱变红色；
（4）根据最终的反应产物判断。
【解答】A.a点溶液的pH大于7，说明此时氢氧化钠没有完全反应，那么溶液中含有氢氧化钠和二者的反应产物，故A错误；
B.b点的pH=7，说明盐酸和清洁剂恰好完全反应，此时没有氢氧化钠，故B错误；
C.a点溶液呈碱性，酚酞变红色；b点溶液呈中性，酚酞都不会变色，故C错误；
D.无论正在反应的a，还是恰好完全反应的b，还是稀盐酸过量的c，其中都有反应产物氯化钠，故D正确。
故选D。
7．【答案】C
【解析】【分析】根据石蕊试液遇酸性物质变红，遇中性物质不变色分析。
【解答】由题意可知， 葡萄含有花青素，这是一种性质与酸碱指示剂紫色石蕊试液一样的物质，食盐、中性味精、淀粉都不能使指示剂变色，白醋中含有醋酸，能使石蕊试液变红，可鉴别真假葡萄酒；
故选C。
8．【答案】A
【解析】【分析】酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7；溶液的pH越小，它的酸性越强，据此分析即可。
【解答】在柠檬、西红柿、橙子和西瓜四种水果中，柠檬的pH值最小，因此它的酸性最强。
故选A。
9．【答案】A
【解析】【分析】（1）酸和碱会发生中和反应，使溶液的pH向7靠近；
（2）酸性溶液被稀释，pH增大；碱性溶液被稀释，pH减小。
据此分析即可。
【解答】A.往稀盐酸里滴加氢氧化钠，二者会发生中和反应，使稀盐酸的浓度减小，pH增大，故A符合题意；
B.往稀氢氧化钠溶液中滴加稀硫酸， 二者会发生中和反应，使氢氧化钠的浓度减小，pH减小，故B不合题意；
C.往水中加入少许稀盐酸，会使溶液的酸性增大，即pH减小，故C不合题意；
D.往氯化钠溶液中加蒸馏水，由于溶液本身呈中性，所以被稀释后仍然呈中性，即pH不变，故D不合题意。
故选A。
10．【答案】C
【解析】【分析】根据题中所给鱼、肉的浸出液pH变大，结合图示中变质情况严重分析。
【解答】A、 鱼、肉的浸出液 鱼、肉的浸出液pH变大， 越不新鲜，不符合题意；
B、肉类变质，发生了化学变化，不符合题意；
C、鱼、肉的浸出液pH变大， 肉腐败变质，符合题意；
D、由 鱼、肉的浸出液pH变大，说明变质严重，不符合题意；
故选C。
11．【答案】B
【解析】【分析】根据pH大于7呈碱性，小于7呈酸性，石蕊遇碱性溶液变蓝，pH试纸只能测整数pH分析。
【解答】A、尿液pH 4.7~8.4 ，可能显酸性，可能显碱性，不符合题意；
B、胃液pH<7，呈酸性，含有氢离子，符合题意；
C、 人体的胰液pH大于7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，不符合题意；
D、 pH试纸只能测出整数pH，不能精确测得以上体液的pH ，不符合题意；
故选B。
12．【答案】B
【解析】【分析】根据酸性溶液能使石蕊试液变红，碱性溶液使石蕊试液变蓝，酸性和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，只有碱性溶液使酚酞变红分析。
【解答】A、酸性溶液能使石蕊试液变红，在溶液中滴人紫色石蕊试液，颜色变红，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
B、 在溶液中滴人酚酞试液，溶液保持无色，则所测溶液可能呈酸性可能呈中性 ，符合题意；
C、 将溶液滴在红色石蕊试纸上，试纸变蓝色，则所测溶液呈碱性 ，不符合题意；
D、酸性溶液能使石蕊试液变红，将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸变红色，则所测溶液呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
13．【答案】D
【解析】【分析】根据反应的化学方程式计算并确定哪种物质有剩余，从而确定反应后溶液的酸碱性，最终确定溶液颜色。
【解答】设与稀盐酸完全反应需要氢氧化钠溶液的质量为x，
HCl + NaOH=NaCl+H2O；
36.5 40
36.5g×10% 10%x；
；
解得：x=40g；
则二者恰好完全反应，即反应后溶液呈中性；
因此滴加紫色石蕊试液后呈紫色。
故选D。
14．【答案】C
【解析】【分析】A、根据氧气的助燃性分析；
B、根据碳酸钠等盐的溶液呈碱性分析；
C、根据酸的溶液都呈酸性分析；
D、根据氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素分析。
【解答】A、 大多数物质燃烧需要氧气，所以氧气具有助燃性 ，不符合题意；
B、 碱溶液呈碱性，但呈碱性的溶液不一定是碱的溶液，如碳酸钠溶液 ，不符合题意；
C、 酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7 ，符合题意；
D、 含氧元素的物质不都是氧化物，如高锰酸钾 ，不符合题意；
故选C。
15．【答案】A
【解析】【分析】pH越大，碱性越强，酸性越弱；紫色石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，据此分析判断。
【解答】A.肥皂水的pH=10.2，纯碱水的pH=8.1；因为10.2>8.1，所以肥皂水的碱性比纯碱水强，故A错误符合题意；
B.蔗糖水的pH=7，呈中性，故B正确不合题意；
C.柠檬汁的pH=2.0，食醋的pH=3.3，因为3.3>2.0，所以柠檬汁的酸性比食醋强，故C正确不合题意；
D.雨水的pH=2.8，呈酸性，能使石蕊试液变红，故D正确不合题意。
故选A。
16．【答案】（1）③
（2）③
【解析】【分析】（1）根据碱的定义分析，碱电离时阴离子全部是氢氧根离子；
（2）根据pH试纸可测定酸碱的强弱程度分析。
【解答】（1）表中所给物质中熟石灰属于碱；
（2）pH试纸可测定溶液的酸碱强弱，而酚、石蕊试液只能测定溶液的酸碱性；
故答案为：（1） ③ ；（2） ③ 。
17．【答案】（1）可以
（2）肥皂水
【解析】【分析】稀盐酸、食醋是酸性的，蔗糖水、蒸馏水是中性的，烧碱溶液、石灰水是碱性的
【解答】（1）该花汁加入酸性溶液之后呈红色，加入中性溶液后呈黄色，加入碱性溶液之后呈绿色，故该花汁可以作为酸碱指示剂
（2） 蚁酸(具有酸的性质) ，因此需要加入碱性溶液中和，但烧碱溶液和石灰水是强碱性的，且有腐蚀性，不能涂抹在皮肤上，故可以涂抹肥皂水。
故答案为（1）可以 （2）肥皂水
18．【答案】（1）碱
（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子
（3）A；C
【解析】【分析】根据题中所给信息分析，结合碳酸钠溶液呈碱性，酸碱中和的实质解答。
【解答】（1） 朴素的酸碱理论：凡物质的水溶液能溶解某些金属，跟碱接触会失去原有特性，且能使石蕊试液变红的物质叫酸；凡物质的水溶液有苦涩味，跟酸接触后会失去原有特性，且使石蕊试液变蓝的物质叫碱。Na2CO3溶液能使石蕊变蓝，应属于碱。
（2）根据酸碱电离理论酸碱反应的实质氢离子和氢氧根离子结合成水分子。
（3）酸碱电离理论中酸和碱属于不同物质，A正确；酸碱电离理论认为氢元素是酸中必不可少的元素，B错误；酸碱质子理论认为酸和碱可以是分子，也可以是离子，C正确；酸碱质子理论指出任何能给出质子的物质(分子、原子或离子)都是酸，任何能接受质子的物质(分子、原子或离子)都是碱，扩大了酸和碱的范围，但仍具有局限性，D错误。
故答案为：（1）碱；（2）氢离子和氢氧根离子结合成水分子 ；（3）AC。
19．【答案】（1）甘草
（2）2Mg+CO2 2MgO+C
【解析】【分析】（1）根据表格数据，确定哪种植物适合在碱性环境中种植即可；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）根据表格可知，甘草适宜生长的pH在7.2~8.5之间，即适合在碱性环境中生存，那么适宜在火星北极种植的是甘草。
（2）镁和二氧化碳在点燃的条件下反应，生成氧化镁和碳，则反应的方程式为： 2Mg+CO2 2MgO+C 。
20．【答案】（1）碱性
（2）A；B
【解析】【分析】（1）根据溶液pH大于7呈碱性分析；
（2）根据化合物和氧化物定义分析。
【解答】（1） pH>9的土壤呈碱性；
（2）二氧化硅由两种元素组成，属于化合物，其一种元素为氧元素，属于氧化物；
故答案为：（1）碱性；（2）AB。
21．【答案】<；CO2
【解析】【分析】根据酸雨的pH分析；根据质量守恒定律分析。
【解答】 pH 小于5.6的雨水为酸雨， 根据反应前后原子种类和个数不变可知，x的化学式为 CO2 ；
故答案为： < ；CO2 。
22．【答案】（1）2H2O2 2H2O+O2↑
（2）二氧化碳能和水反应生成酸性物质使石蕊变色，而二氧化碳本身不能
（3）需要氧气（需要助燃剂）
【解析】【分析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的方程式。
（2）石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体。二氧化碳和石蕊试液中的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变成红色。
（3）燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，根据描述确定哪个因素发生改变即可。
【解答】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解，生成水和氧气，则反应的方程式为： 2H2O2 2H2O+O2↑ ；
（2）在c、d处分别放置干燥和湿润的浸过紫色石蕊溶液的滤纸条，若挤压滴管a可以观察到c处滤纸条不变红，d处滤纸条变红，则能得到的结论是：二氧化碳能和水反应生成酸性物质使石蕊变色，而二氧化碳本身不能。
（3）原来玻璃管内只有二氧化碳，没有氧气，因此白磷不燃烧；后来，过氧化氢分解生成氧气，此时白磷燃烧，那么得到燃烧的条件：需要氧气。
23．【答案】（1）将pH试纸放入烧杯中
（2）生产者
（3）大于；二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气；
（4）A；B；D
【解析】分析】（1）根据用pH试纸测定未知溶液的pH的方法解答。
（2）植物细胞和动物细胞都具有细胞膜、细胞质和细胞核。除此之外，植物细胞还有细胞壁、叶绿体和大的液泡。生态系统的组成包括非生物部分和生物部分。非生物部分有阳光、空气、水、温度、土壤（泥沙）等；生物部分包括生产者（绿色植物）、消费者（动物）、分解者（细菌和真菌等）。
（3）植物的光合作用是在叶绿体里利用光能把二氧化碳和水合成有机物，释放氧气，同时把光能转变成化学能储存在合成的有机物中的过程。
(4)节约用水包括两层含义：第一是不浪费水；第二是提高水的利用率。
【解答】（1）小杰想测量一下水体的酸碱度，他从玻璃瓶中倒出部分水样到烧杯中将一pH试纸放入，然后取出pH试纸与标准比色卡对照。同学指出小杰操作存在错误，不能将pH试纸伸入烧杯中，正确的操作应该是用洁净的玻璃棒蘸取水样滴在pH试纸上，再与标准比色卡对照。
（2）小杰同学发现水样中有较多绿色小颗粒物，经过过滤后，将绿色小颗粒物置于显微镜下观察，可观察到小颗粒物有细胞壁、叶绿体等完整的细胞结构，说明该细胞是绿色植物的细胞，绿色植物它们制造有机物供给自己，同时也为其他生物提供食物，所以被称为生产者。
（3）小杰通过过滤收集了较多的绿色小颗粒物放入稀碳酸氢钠溶液中，组装了如图装置将整套装置放置在光照条件下4小时后，量气管中液面下降，水准管中液面上升。则此时量气管中气体压强大于外界大气压强；产生这种现象的原因是绿色小颗粒在进行光合作用，生理活动的表达式为： 二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气。
（4）随意倾倒生活垃圾，破坏环境和水源，故A错误；开大水龙头会浪费水资源，故B错误；植树造林和保护绿色植物都能保护水资源，故C正确；养猪场既能污染环境又能污染水资源，因此不能建在水源处或生活区修建养猪场，故D错误。
故答案为：（1） 将pH试纸放入烧杯中 ；（2）生产者；（3）大于； 二氧化碳+水 有机物（储存能量）+氧气（4）ABD
24．【答案】（1）紫色石蕊试液变红
（2）橙汁
（3）不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度
（4）A；B；D
（5）确定维生素C是否与碘水完全反应
【解析】【分析】（1）石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（2）使相同的碘水变色需要的维生素的量是相同的，滴入的滴数越多，说明维生素的含量越低；
（3）通过与标准维生素C溶液比较，从而确定维生素的浓度；
（4）哪种情况会影响到滴加的维生素的量，哪个就是正确答案；
（5）如果碘水完全褪色，那么维生素和碘水完全反应；如果碘水没有褪色，那么二者没有完全反应。
【解答】（1）当溶液的pH=5时，维生素C溶液中加入紫色石蕊试液现象：紫色石蕊试液变红。
（2）根据表格可知，滴入橙汁15滴，滴入饮料5滴，可见橙汁的维生素C的含量较低。
（3）有的同学认为测定标准维生素C溶液是多余的，我认为不是多余的，因为测定标准维生素C溶液是确定维生素C含量的标准，以便估算出饮料中维生素C的浓度。
（4）A.各试管中滴加的淀粉溶液量不同，那么碘水的颜色深浅不同，会影响滴入的维生素的滴数，故A符合题意；
B.被测试物质的体积不同，那么维生素的含量不同，故B符合题意；
C.各实验所用的试管的大小不同，不会影响维生素滴入的效果，故C不合题意；
D.没有用同一规格的胶头滴管滴加碘水，那么每滴的液体体积不同，会影响判断效果，故D符合题意。
故选ABD。
（5）实验中所用的淀粉溶液的作用是：确定维生素C是否与碘水完全反应。
25．【答案】（1）CO2+H2O=H2CO3
（2）溶液的pH
（3）D
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳与水反应生成碳酸分析；
（2）根据酸雨是pH小于5.6的雨水分析；
（3）根据溶液pH需用pH试纸或酸度计，但pH试纸只能测得整数pH分析。
【解答】（1） 大气中部分CO2会溶解于水且与水反应生成碳酸，导致一般的雨水呈微弱的酸性，反应方程式为CO2+H2O=H2CO3 ；
（2）要证明二氧化硫是否为造成酸雨的主要原因，需测定二氧化硫溶于水后所得溶液的pH；
（3）要测定溶液pH需用pH试纸或酸度计，但pH试纸只能测得整数pH，要测定小数点后一位的数值，需用酸度计；
故答案为：（1） CO2+H2O=H2CO3 ；（2）溶液的pH ；（3）D。
26．【答案】（1）2.2；NaCl、NaOH、Na2CO3
（2）解：
Na2CO3+ 2HCl=2NaCl+H2O+ CO2↑
106 73 44
a x 2.2g
NaOH + HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
a=5.3g x=3.65g
HCl%=3.65/50=7.3%
b=12g
故W=17.3g
NaOH%=69.4%
答：Wg样品中氢氧化钠的质量分数是69.4%。
（3）C,D
【解析】【分析】（1）根据图像确定生成二氧化碳的质量。稀硫酸先与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，然后再与变质而成的碳酸钠反应，生成氯化钠、水和二氧化碳体，据此判断P点的溶质种类。
（2）写出碳酸钠和稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钠的质量和稀盐酸溶质的质量，接下来根据计算出稀盐酸溶液的溶质质量分数。
根据溶液质量×溶质质量分数计算出与氢氧化钠反应的稀盐酸的溶质质量，写出氢氧化钠和稀盐酸反应的方程式，利用稀盐酸的溶质质量计算出参加反应的氢氧化钠的质量。
将氢氧化钠和碳酸钠的质量相加得到样品的质量W，最后根据计算即可。
（3）根据稀盐酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应过程分析判断。
【解答】（1）根据图像可知，恰好完全反应时，产生气体的质量为2.2g。
当加入盐酸的质量为p时，稀盐酸正在和氢氧化钠反应，此时碳酸钠还没有开始反应，那么此时溶质种类为：反应产物NaCl、剩余的NaOH和Na2CO3。
（2）设参加反应的碳酸钠质量为a，稀盐酸的溶质质量为x，
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 44
a x 2.2g
；
解得：a=5.3g，x=3.65g；
那么稀盐酸的溶质质量分数：；
设参加反应的氢氧化钠质量为b，而与其反应的稀盐酸的溶质质量为：150×7.3%=10.95g；
NaOH +HCl= NaCl + H2O
40 36.5
b 10.95g
；
解得：b=12g；
故W=12g+5.3g=17.3g；
那么。
（2）A.碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液都呈碱性，pH>7。当加入稀盐酸的质量为200时，氢氧化钠和碳酸钠恰好完全反应。此时pH=7，此后再加入稀盐酸，溶液的pH<7，故A错误；
B.稀盐酸与氢氧化钠反应，生成硫酸钠和水，此时溶液质量的增加量就是加入稀盐酸的质量。稀盐酸与碳酸钠反应时，生成氯化钠、水和二氧化碳，溶液质量的增加量等于稀盐酸与二氧化碳的质量之差，即增加速度变小，故B错误；
C.稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应都有水生成，但是后者生成水比前者少，因此水的质量的增加量要满一些，故C正确；
D.稀硫酸与氢氧化钠和碳酸钠的反应都有氯化钠生成，因此氯化钠的质量不断增大。当碳酸钠完全反应后，氯化钠的质量保持不变，故D正确。
故选CD。
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