华师大版 初科 九上 2.2 重要的酸 第1课时 同步练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台
华师大版 初科 九上 2.2 重要的酸 第1课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋 B．肥皂水 C．浓氢氧化钠 D．稀盐酸
2．在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中。其原因是（　　）
A．铁的化学性质稳定，不与硫酸反应
B．铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物
C．铁与浓硫酸反应生成FeSO4保护层
D．铁与浓硫酸反应生成Fe2(SO4)3保护层
3．如图所示已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍平衡 D．无法判断
4．硫酸是一种常见的酸，下列不属于浓硫酸性质的是（　　）
A．挥发性 B．脱水性 C．腐蚀性 D．吸水性
5．酒石酸(C4H6O6)是葡萄酒中主要的有机酸之一，在水溶液中可以电离出H+，从而呈现酸性，主要用于饮料添加剂或药物工业原料。下列物质不能与酒石酸反应的是（　　）
A．Mg B．CO2 C．NaOH D．CuO
6．下列物质中，既不溶于水也不溶于稀硝酸的一组是（　　）
A．CuO、Fe2O3 B．AgCl、BaSO4
C．Cu(OH)2、Fe(OH)3 D．CaCO3、BaCO3
7．要使如图所示装置中的气球明显鼓起来，则使用的固体和液体可以是（　　）
①锌和稀硫酸 ②石灰石和稀盐酸
③氧化铁和稀硫酸 ④氢氧化钠和水
A．① B．①②③ C．①②④ D．①②③④
8．用①表示Fe，用②表示Fe2O3用③表示Fe(OH)3。在X+HCl→FeCl3+Y花的反应中(X、Y分别代表一种物质)，X可能是（　　）。
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
9．在稀盐酸中加入下列物质，溶液的pH几乎不变的是（　　）
A．AgNO3溶液 B．CaCO3固体
C．KOH溶液 D．生石灰（CaO）
10．在一台处于平衡的托盘天平的左右两盘中，分别放置两个等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会（　　）
A．左端下沉 B．右端下沉 C．仍处于平衡 D．无法判断
二、填空题
11．人类的日常生活离不开酸、碱、盐三类物质，请回答下列问题：
（1）山药中含有碱性皂角素，
皮肤沾上会奇痒难忍。可以涂厨房中的　 　来止痒。
（2）①酸奶、②肥皂水、③食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色石蕊试液变 红，肥皂水显碱性，
食盐水的 pH=7，它们的 pH 由小到大的顺序为　 　(填 序号)。
（3）服用含有氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为：　 　。
12．如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂的标签上的部分内容，阅读后填空：
（1）写出稀释该硫酸的正确操作方法　 　。
（2）欲配制92克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸，需要这种硫酸　 　毫升。
13．小明同学在验证稀硫酸性质时用到了有毒的BaCl，进行如下实验，回答下列问题：

（1）步骤①中发生反应的化学方程式：　 　。
（2）下列说法中，正确的是 。
A．a试管中的液体可直接干燥CO2气体
B．将b试管中混合物过滤，滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg(NO2)2两种无色液体
C．若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀全部溶解且有气泡产生
D．滤液d与适量的石灰水混合可制取NaOH溶液
E．理论上，滤渣e可用于医疗上的“钡餐”检查
14．随着“好奇号”火星探测器在火星的探测发现，世界上很多国家都在致力于研究登陆火星的计划。2021年5月15日，我国首次火星探测任务“天问一号”探测器携带的着陆巡视组合体（包括着陆平台和火星车“祝融号”）成功穿越火星大气层，着陆于火星。
（1）据探测卫星发回的数据分析，火星大气中95%是二氧化碳，其余为少量的氮气．氢气，还找到了有液态水存在的证据．根据以上信息，某同学作出如下推断：
①火星大气是混合物 ②火星大气与地球大气成分相似 ③火星上钢铁不容易生锈
④火星环境适宜人类生存 ⑤火星上温室效应显著．
你认为正确的是
A．①③⑤ B．②③⑤ C．②③④ D．①④⑤
（2）研究人员已经有强有力的证据表明火星岩石中有花岗岩。花岗岩的主要组成成分如下表所示：
组成成分 SiO2 Al2O3 K2O Na2O CaO FeO Fe2O3
质量分数 72.04% 14.42% 4.12% 3.69% 1.82% 1.68% 1.22%
将一块花岗岩磨成粉末，取少量粉末加入足量的稀盐酸，充分反应后剩余固体中一定含有　 　。
15．化学使世界变得绚丽多彩。如图是物质之间发生化学反应时的颜色变化。
（1）编号②处的物质是　 　。
（2）编号①指示剂可以为　 　。
（3）若编号④的选用的物质是氢氧化钡，请你写出该反应的化学方程式：　 　。
16．运用科学知识填空。
（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有　 　。
（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是　 　(用化学方程式表示)。
（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的　 　(填物质名称)，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
三、解答题
17．取石灰石样品4克，把20克稀盐酸分4次加入样品中（ 样品中除碳酸钙外，其余成分既不与盐酸反应，也不溶与水），充分反应后经过过滤、干燥，最后称量，得如下数据：
实验次数 第1次 第2次 第3次 第5次
稀盐酸用量/克 5 5 5 5
剩余固体质量/克 3 2 1 1
（1）求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数。
（2）计算稀盐酸的溶质质量分数。
18．血蛤是温州人爱吃的美食，其贝壳的主要成分是碳酸钙（杂质不可溶于水也不与稀盐酸反应），为了测定血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数，某科学兴趣小组用如图所示装置进行实验：将血蛤贝壳制成粉末、晾干，称取5克粉末样品放入装置乙，检查装置气密性良好后，鼓入一会空气，然后通过分液漏斗，将100克稀盐酸分4次加入。每次反应当装置乙中反应停止后，鼓入一定量的空气，再记录装置丁中质量，得到数据如下表。
次数 1 2 3 4
加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25
装置丁的总质量/g 100.50 101.08 101.66 101.68
（1）装置丙中的干燥剂是　 　。
（2）计算血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数。（写出计算过程）
（3）若将稀盐酸换成浓盐酸，则血蛤贝壳中碳酸钙的质量分数测量结果偏大还是偏小，并请说明理由　 　。
四、实验探究题
19．实验室用两种方法制得氮气，并测得其密度。
实验一：利用空气分离出氮气
实验步骤 解释或结论
(1)将清新洁净的空气先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中　 　
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(可加热，但不能生成新气体) 请写出能用于除尽氧气的一种物质名称：　 　
(3)收集气体，并测定其密度。 密度为：1.2572克/升
实验二：用亚硝酸钠(NaNO2)固体和氯化铵固体混合加热反应制取氮气(密度为1.2508克/升)同时还生成了氯化钠和一种最常见的溶剂。该反应的化学方程式为　 　。
经过多次严密实验，发现了相同条件下两种方法测得的氮气密度均有微小的差异，产生差异的原因可能是　 　 (写出其中一点)。
20．在“探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质”实验中，小乐发现镁带与稀盐酸反应后的试管内出现了灰白色沉淀。
提出问题：灰白色沉淀是什么物质？
提出猜想：小乐在老师指导下，猜想灰白色沉淀是下列物质中的一种或几种：
①镁； ②氯化镁； ③氢氧化镁； ④碱式氯化镁[Mg(OH)Cl]。
老师肯定了小乐的猜想，并鼓励他继续进行实验探究。
实验探究：
步骤一：将上述镁带与稀盐酸反应后试管内的物质过滤，得到滤液和灰白色滤渣。
步骤二：取滤液于试管中，加入适量的氯化镁粉末，粉末全部溶解。
步骤三：取少量灰白色滤渣于试管中，加入适量稀盐酸，沉淀全部溶解，无其他现象。
步骤四：将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤。取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生。
实验反思及结论：
（1）从步骤二可知，灰白色沉淀不可能是氯化镁，因为滤液是氯化镁的　 　(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）从步骤三可知，该沉淀中没有　 　。
（3）步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了　 　。
（4）根据实验探究可知，该反应产生的灰白色沉淀中一定含有　 　。
21．科学学习小组同学在完成盐酸除铁锈实验时，发现生锈的铁钉表面有气泡生成。同学们对此现象感到很好奇，针对“气体是由什么反应生成的”这一问题，设计实验进行探究。
【设计实验】小组同学经过认真分析思考，提出了自己的假设，并设计了图甲所示的实验A和B进行探究。实验时，观察到试管A中有气泡，试管B中没有气泡，从而验证了自己的假设是成立的。
（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是　 　；
（2）小衢同学认为图甲实验A和B对照设置不够严谨，溶液中的水可能会对气体生成产生影响。于是在图甲实验基础上补充设计了如图乙对照实验C、D、E。但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是　 　。
（3）【反思提高】设置对照实验首要问题是找准找全影响因素，通过控制变量，来进行对照实验的设置，实现对照实验组设置的有效性和完整性。
【迁移应用】一次课外实验的意外现象：镁条放入Na2CO3溶液中，快速产生气泡。
请结合设置对照实验的思想，完成“气体是由什么反应生成的”问题探究。
【实验探究】查阅资料：①镁能与水缓慢反应生成氢气；②Na2CO3溶液呈碱性，其溶液中除了Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－。
小组同学设计了如图丙对照试验E、F和G。
往镁条中分别加入等量的水、Na2CO3溶液、x溶液进行实验。一段时间后，观察到试管E、G中有气体产生，但缓慢且少，试管F中产生气体既快又多。从对照实验设置的角度分析，实验G所加“x溶液”应该是　 　；
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是　 　。
五、综合说理题
22．如图所示，关闭阀门K2，缓缓打开阀门K1，氢氧化钠溶液流入平底烧瓶，轻轻振荡，发现溶液仍显红色；然后，关闭K1，缓缓打开K，发现C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，观察到一段时间后有气泡产生，且溶液红色逐渐褪去。请解释产生上述现象的原因。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】根据酸碱能发生中和反应及氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】A、 食醋也呈酸性，不符合题意；
B、 肥皂水呈碱性，能与酸性物质反应 ，符合题意；
C、 浓氢氧化钠溶液碱性太强，有腐蚀性，不能涂抹皮肤上 ，不符合题意；
D、 稀盐酸呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
2．【答案】B
【解析】【分析】根据浓硫酸的特殊性质分析。
【解答】铁与浓硫酸反应生成致密的氧化物，保护里面的铁不被腐蚀，所以在浓硫酸的运输过程中，能将浓硫酸盛放在铁制的容器中 。
故选B。
3．【答案】B
【解析】【分析】根据浓盐酸有挥发性，浓硫酸有吸水性分析。
【解答】浓盐酸有挥发性，敞口放置质量会减少，浓硫酸有吸水性，敞口放置质量会增加，所以已平衡的天平两端放着两个分别盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，过一段时间后，天平会右端下沉；
故选B。
4．【答案】A
【解析】【分析】根据浓硫酸的性质分析。
【解答】浓硫酸具有脱水性、腐蚀性、吸水性，不具有挥发性；
故选A。
5．【答案】B
【解析】【分析】本题主要考查酸的化学性质，酸一般能与碱，金属氧化物，活泼金属，某些盐反应。
【解答】A.属于活泼金属能与酸反应；
B.非金属氧化物不能与酸反应；
C.酸能与碱反应；
D.酸能与金属氧化物反应；
故答案为：B
6．【答案】B
【解析】【分析】根据常见酸、碱、盐的溶解性及酸的化学性质分析。
【解答】A、氧化铜和氧化铁不溶于水，但都能与硝酸反应形成溶液，不符合题意；
B、氯化银和硫酸钡既不溶于水也不溶于硝酸，符合题意；
C、氢氧化铜和氢氧化铁不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
D、碳酸钙和碳酸钡不溶于水，但能溶于酸，不符合题意；
故选B。
7．【答案】C
【解析】【分析】气球能够鼓起来，肯定是里面气压增大了，要么是反应放热导致温度升高，要么是反应生成了气体，据此分析判断。
【解答】①锌和稀硫酸 反应，生成硫酸锌和氢气，导致气球气体变大；
②石灰石和稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，导致气球气体变大；
③氧化铁和稀硫酸反应，生成硫酸铁和水，没有气体生成，不放出热量，气球体积几乎不变；
④氢氧化钠溶于水时会放出大量的热，导致气体体积膨胀，压强增大。
则符合要求的为①②④。
故选C。
8．【答案】B
【解析】【分析】根据铁发生置换反应生成+2价亚铁盐，氧化铁与氢氧化铁与盐酸反应生成+3价铁盐分析。
【解答】 在X+HCl→FeCl3+Y的反应中，X、Y分别代表一种物质，若X为铁，应生成FeCl2， ① 错误； 若X为氧化铁，则与盐酸反应会生成氯化铁和水，②正确；若X为氢氧化铁，与盐酸反应可生成氯化铁和水，③正确；
故选B。
9．【答案】A
【解析】【分析】根据各物质与盐酸反应的实质分析，消耗氢离子则溶液pH会发生改变。
【解答】A、盐酸中加入硝酸银溶液，不会改变氢离子浓度，pH几乎不变，符合题意；
B、盐酸中加入碳酸钙，碳酸根离子会与氢离子反应生成二氧化碳和水，pH增大，不符合题意；
C、加入氢氧化钾，氢氧根离子与氢离子会反应生成水分子，pH增大，不符合题意；
D、氧化钙与盐酸反应会产生氯化钙和水，pH增大，不符合题意；
故选A。
10．【答案】B
【解析】【分析】根据浓盐酸和浓硫酸的性质分析即可。
【解答】浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，从而使左盘中质量减小。浓硫酸具有吸水性，会使右盘的质量增大，因此右盘重，即天平的右端下沉，故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
11．【答案】（1）食醋
（2）①③②
（3）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
【解析】【分析】（1）酸和碱反应，生成盐和水；
（2）酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，中性溶液的pH=7；
（3）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）山药中含有碱性皂角素， 皮肤沾上会奇痒难忍，可以用酸与其中和，即可以涂厨房中食醋来止痒。
（2）酸奶能使紫色石蕊试液变红，则它呈酸性，即pH<7。肥皂水呈碱性，则pH>7，那么pH从小到大的顺序为： ①③② 。
（3）氢氧化铝与稀盐酸反应，生成氯化铝和水，则反应的方程式为： Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。
12．【答案】（1）将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
（2）10
【解析】【分析】稀释浓硫酸的正确方法是将浓硫酸缓慢加入装有水的烧杯中进行稀释。将水倒入浓硫酸中，一方面由于水的密度远比浓硫酸的小,水将浮在浓硫酸上面而形成两个液层，浓硫酸只在两个液层接触处混溶并放出大量热。
【解答】（1）稀释浓硫酸的正确的操作方法为：将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（2）稀释前后溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为xg；
列式为：x98%=92g19.6%；
解得：x=18.4g
根据可知，；
故答案为：（1）将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；（2）10.
13．【答案】（1）BaCl+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
（2）B
【解析】【分析】（1）根据硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸分析；
（2）根据各步反应的过程确定反应后试管中的成分，注意所加试剂过量，然后结合各物质性质分析。
【解答】（1） 步骤①为硫酸与氯化钡生成硫酸钡和盐酸的反应，反应的化学方程式为 BaCl+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；
（2）a试管中液体为稀硫酸，不具有吸水性，无法做干燥剂，A错误； 将b试管中混合物过滤，滤液成分为盐酸和氯化钡，因氯化钡可用于鉴别硫酸根离子，所以滤液可用于鉴别Na2SO4和Hg(NO2)2两种无色液体，B正确；C中沉淀为碳酸钡、硫酸钡， 若向c试管中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解且有气泡产生 ，C错误； 滤液d中含有碳酸钠、氯化钠，与适量的石灰水混合得到NaOH和氯化钠混合溶液，D错误； 滤渣e含有碳酸钡和硫酸钡，不能用于医疗上的“钡餐”检查，E错误；
故答案为：（1） BaCl+H2SO4=BaSO4↓+2HCl ；（2）B。
14．【答案】（1）A
（2）SiO2
【解析】【分析】（1）根据火星大气中最多为二氧化碳，还含有少量氮气和氢气，不含氧气分析；
（2）根据金属氧化物能与酸发生反应，二氧化硅不能与酸反应分析。
【解答】（1）①火星大气由多种物质，属于混合物，正确；②火星大气95%的二氧化碳，与地球大气成分不相似，错误；③火星上没有氧气，钢铁不容易生锈 ，正确；④火星中没有氧气，环境不适宜人类生存，错误；⑤火星上二氧化碳含量最高，温室效应显著，正确；故选A；
（2）金属氧化物能与酸发生反应，而二氧化硅不能与酸反应，所以加入足量衔，剩余固体中一定有 SiO2 。
故答案为：（1）A；（2） SiO2 。
15．【答案】（1）铁
（2）紫色石蕊试液
（3）Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O
【解析】【分析】根据酸的通性，结合常见物质的颜色分析解答。
【解答】稀硫酸能够使紫色石蕊试液变成红色；稀硫酸与单质铁反应，生成浅绿色的硫酸亚铁溶液；稀硫酸与氧化铜反应，生成蓝色的氢氧化铜溶液；稀硫酸与碳酸钠反应，生成白色的碳酸钙沉淀和硫酸钠。
（1）编号②处的物质是铁。
（2）编号①指示剂可以为紫色石蕊试液。
（3）氢氧化钡和稀硫酸反应，生成硫酸钡沉淀和水，则反应的方程式为： Ba(OH)2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O 。
16．【答案】（1）氢离子（或H＋）
（2）CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O
（3）食醋
【解析】【分析】（1）不同的酸，之所以呈现相似的化学性质，是因为溶液中都含有氢离子。氢离子的浓度不同，酸性强弱不同；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
（3）酸和碱能够发生中和反应，从而生成盐和水，从厨房中寻找呈酸性的物质即可。
【解答】（1）稀盐酸和稀硫酸具有相似化学性质是因为它们的溶液中都含有氢离子（或H＋）。
（2）久置于空气中的氢氧化钠变质的原因是氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应，生成碳酸钠和水，反应的方程式为： CO2＋2NaOH＝Na2CO3＋H2O ；
（3）芋艿(俗称毛艿)是一种常见的食品，新鲜芋艿在去皮时会出现一种白色的液汁，液汁内含有一种碱性物质——皂角苷，沾上它会奇痒难忍，若在患处涂抹适量厨房中的食醋，则通过中和反应从而达到较好的止痒效果。
17．【答案】（1）由题意样品中杂质不参与反应且不溶于水，样品中碳酸钙的质量为4g-1g=3g，则样品中碳酸钙的质量分数为
（2）根据题意加入10g稀盐酸反应了2g碳酸钙，设参加反应的氯化氢的质量为x，则
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
2g x
x=1.46g
稀盐酸的溶质质量分数
【解析】【分析】石灰石样品中碳酸钙与盐酸反应，其余的成分既不与盐酸反应，也不溶于水，4g石灰石样品，最后剩余固体的质量为1g，碳酸钙的质量为4g-1g=3g，可以计算样品中碳酸钙的质量分数；
利用化学方程式，根据碳酸钙的质量计算生成的二氧化碳的质量；两次加入10g稀盐酸，反应2g碳酸钙，利用方程式计算参加反应的氯化氢的质量计算盐酸的质量分数。
18．【答案】（1）浓硫酸
（2）解：分析实验数据，产生CO2的质量为0.58克×2+（101.68-101.08）克=1.76克设参加反应的碳酸钙质量为m
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+ CO2↑
100 44
m 1.76g
m=4
海蝶蛸中碳酸钙的质量分数为： CaCO3%=4克÷5克=80%
答：海蝶峭中碳酸钙的质量分数为80%。
（3）偏大，浓盐酸具有挥发性，导致丙装置的质量增加量变多，使测量结果偏大。
【解析】【分析】（1）碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，而二氧化碳不与浓硫酸反应，且浓硫酸具有吸水性，据此推测装置丙中的干燥剂。
（2）比较底1组和第2组数据可知，每加入25g稀盐酸生成二氧化碳质量为：101.08g-100.5g=0.58g，则第2次加入稀盐酸后生成二氧化碳的质量为：0.58g×2=1.16g。将第2和第4组数据比较可知，再加入50g稀盐酸时，生成二氧化碳的质量为：101.68g-101.08g=0.6g，前后相加计算出最终生成二氧化碳的质量。写出碳酸钙和稀盐酸反应的方程式，计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算出碳酸钙的质量分数。
（3）根据浓盐酸的挥发性分析对二氧化碳质量的测量产生的影响即可。
19．【答案】水蒸气；磷或铜等 (合理即可)；NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑；实验仪器不精确产生的测量误差或从空气中分离得到的氮气中含有密度比氮气大的其他气体或化学方法制取的气体中可能含有比氮气密度小的气体。
【解析】【分析】（1）根据浓硫酸的吸水性分析；
（2）根据磷或铜能与氧气反应生成固体分析；
（3）根据方程式书写原则及空气中分离出的氮气含量杂质分析。
【解答】 实验一： （1）浓硫酸具有吸水性，将气体通过浓硫酸是除去空气中的水蒸气；
（2）磷或铜能与空气中氧气反应且不生成气体；
实验二： 亚硝酸钠和氯化铵混合加热生成氯化钠、氮气和水，反应方程式为 NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑ ； 实验仪器不精确产生的测量误差或从空气中分离得到的氮气中含有密度比氮气大的其他气体或化学方法制取的气体中可能含有比氮气密度小的气体等都会使测得氮气密度有差异。
故答案为：水蒸气； 磷或铜等 (合理即可) ； NaNO2+NH4Cl NaCl+2H2O+N2↑ ； 实验仪器不精确产生的测量误差或从空气中分离得到的氮气中含有密度比氮气大的其他气体或化学方法制取的气体中可能含有比氮气密度小的气体。
20．【答案】（1）不饱和
（2）Mg
（3）洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验。
（4）Mg(OH)Cl
【解析】【分析】根据能继续溶解氯化镁的溶液为其不饱和溶液，镁与盐酸反应会产生氢气，过滤后所得滤渣表面附有滤液中溶质，氯化镁对碱式氯化镁验证有干扰作用，氯离子与硝酸银反应会产生不溶于硝酸的氯化银沉淀分析。
【解答】（1）步骤二中向溶液中加氯化镁，氯化镁全部溶解，说明滤液为氯化镁的不饱和溶液，则沉淀不可能是氯化镁；
（2）镁与盐酸反应会产生氢气，有气泡产生，而加入盐酸沉淀溶解，无其他现象，可证明沉淀不是镁；
（3）滤渣表面有氯化镁附着， 步骤四中滤渣用蒸馏水充分洗涤是为了洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验；
（4）沉淀排除了氯化镁、镁，将剩余滤渣用蒸馏水充分洗涤，取洗涤后的滤渣于试管中，加入过量稀硝酸，滤渣全部溶解，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，说明沉淀中含有氯元素，由此可证明白色沉淀中一定含有Mg(OH)Cl 。
故答案为：（1）不饱和；（2）Mg ；（3） 洗去滤渣表面的MgCl2，防止MgCl2干扰实验 ；（4） Mg(OH)Cl 。
21．【答案】（1）气体可能是铁和稀硫酸反应生成的
（2）稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡
（3）NaOH溶液
（4）CO32-
【解析】【分析】（1）A试管中为铁，而B试管中为铁锈，二者稀盐酸相同，那么小组同学肯定认为气体的生成与铁和稀盐酸有关。
（2）在B试管中，稀盐酸本身就含有水分，但是铁锈表面并没有气泡生成，这就可以证明气泡与水无关；
（3）根据溶液中离子的种类分析解答；
（4）比较FG可知，二者都含有钠离子，但是只有F中生成气体很快，这说明与钠离子无关，只可能与碳酸根离子有关，据此分析解答。
【解答】（1）小组同学设计图甲所示实验基于的假设是：气体可能是铁和稀硫酸反应生成的；
（2）但小柯同学认为对照实验D的设置没有必要，他提出这一观点的理由是：稀盐酸溶液中就有水，铁锈在稀盐酸中无气泡。
（3）溶液中的离子种类为： Na＋、CO32-、水分子外，还有OH－ 。一个试管装水，另一个试管装碳酸钠，那么只剩下钠离子和氢氧根离子，那么实验G中“X溶液”应该是氢氧化钠溶液。
（4）分析图丙实验可知，镁条放入Na2CO3溶液中，气体是由镁与水反应生成的。试管F中快速产生气体，是因为Na2CO3溶液中存在能促进镁与水反应的离子，该离子是CO32-。
22．【答案】氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性，所以溶液仍显红色；二氧化碳被吸收后，装置内的气压减小，关闭K1，缓缓打开K2，大气压大于装置内气压，C中溶液沿导管慢慢流入平底烧瓶，盐酸先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，一段时间后再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，产生气泡，溶液红色逐渐褪去。
【解析】【分析】根据氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠在溶液中也显碱性， 装置内压强随反应的发生而减小，试管中稀盐酸会倒吸入烧瓶中，烧瓶中液体为氢氧化钠和碳酸钠时，盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应分析。
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)