华师大版 初科 九上 2.2 重要的酸 第2课时 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 2.2 重要的酸 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．常温下，反应M＋酸—→N＋盐，其中M、N的类别不可能是（　　）
A．单质、单质 B．盐、酸 C．碱、氧化物 D．氧化物、酸
2．蚂蚁等昆虫叮咬人时，会向人体注入一种物质R，使皮肤红肿。实验测定物质R呈酸性，由此推断，要消除红肿，可涂抹下列物质中的（　　）
A．食醋 B．肥皂水 C．浓氢氧化钠 D．稀盐酸
3．小科在本学期学习过程中整理了下列4点知识，其中不正确的是（　　）
A．在某固体中滴入稀盐酸看到冒气泡，则说明该固体是碳酸盐
B．浓硫酸不可以干燥碱性气体，氢氧化钠溶液不可以干燥酸性气体
C．酸碱反应生成盐和水，但有盐和水生成的反应不一定是酸碱反应
D．检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸
4．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（　　）
A．Zn→ZnSO4 B．CuO→CuCl2
C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4
5．实验室用石灰石与稀盐酸反应制取氢气，发生装置如图所示，打开活塞，注入稀盐酸， 发现稀盐酸未能与有孔塑料板上的石灰石接触，但此时已无稀盐酸可加，则下列溶液中，最适宜从长颈漏斗添加的是 （　　）
A．硫酸钠溶液 B．碳酸钠溶液
C．氢氧化钠溶液 D．澄清石灰水
6．下列有关酸的性质说法正确的是 （　　）
A．打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾
B．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
C．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气
D．浓盐酸、浓硫酸都能使纸张炭化
7．科学实验中，有许多涉及操作上的“先”“后”问题，下列描述的实验操作中“先”“后”顺序错误的是（　　）
A．使用弹簧测力计时，应先调零，后进行测量
B．稀释浓硫酸时先将浓硫酸倒入烧杯中，后将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中
C．使用显微镜观察细胞时，先调节粗准焦螺旋，后调节细准焦螺旋
D．实验室制取氧气，停止加热时，应先把导管移出水面，再熄灭酒精灯
8．向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（如图甲），生成沉淀或气体的质量与加入X溶液的质量关系符合图乙的是（　　）
选项 烧杯中的物质 X溶液
A 稀盐酸和硫酸铜溶液 烧碱溶液
B 稀硫酸和稀盐酸 氯化钡溶液
C 镁铝合金 稀盐酸
D 氯化钠和碳酸氢钠溶液 稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
9．下列图像中有关量的变化趋势与对应叙述关系正确的是（　　）
A．向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量
B．向一定质量的稀硫酸中滴加水
C．向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量
D．高温煅烧一定质量的石灰石
10．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀硫酸反应
B．向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸
C．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰
D．向一定量的NaOH和Ba(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4
二、填空题
11．打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有　 　，这是因为浓盐酸具有　 　性；浓硫酸具有　 　性，所以可以做某些气体的干燥剂。因此，浓盐酸和浓硫酸露置在空气中一段时间后，溶质的质量分数都会　 　(填“变大”、“变小”或“不变”)。
12．小正同学在家中建立了小小实验室，他收集了许多物质，有：①碳酸钾；②氧化钙；③氢氧化镁④稀盐酸等。（填序号）
（1）其中属于碱类的物质是　 　；
（2）属于盐类的物质是　 　；
（3）常用于清洗钢铁表面铁锈的是　 　。
13．“玩卡片”是一种小游戏。某兴趣小组给卡片上标上物质的化学式，要求甲、乙同学各出一张，先后两张卡中的物质必须会发生反应，直到最后所剩卡片最少为胜利者。
（1）六张卡片中属于碱的是　 　。（填化学式）
（2）若乙同学先出卡片“CuO”，甲同学可选的卡片有　 　张。
（3）若甲同学先出卡片 2，可以让两人卡片出完。此出法中，乙同学最后出的卡片是　 　。
（填卡片序号）
14．硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料。它们既有相似之处，又有不同之点。
（1）它们水溶液的 pH 都　 　7（填“大于”，“小于”或“等于”）。
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是　 　。
15．某校学生利用以下两个实验探究酸的性质。
（1）试管A中溶液变浑浊的反应是　 　(写化学方程式)；
（2）试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成。此时溶液中存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有　 　。
16．在硫酸与硫酸铜的混合溶液200克中，滴入40%的氢氧化钠溶液沉淀质量/克100克，恰好完全反应。记录反应过程，得到的沉淀与所加的氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。
（1）试分析在混合溶液中滴加氢氧化钠时，为什么没有立即产生沉淀？
（2）当滴加50克氢氧化钠溶液时，混合溶液中的溶质含有（用化学式表示）　 　。
（3）200克混合溶液中，硫酸的溶质质量分数为　 　。
（4）完全反应时，溶液中的溶质质量分数为　 　。
三、实验探究题
17．酸和碱反应是一类重要的化学反应。某科学兴趣小组利用围1装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液的pH值，得到溶液pH值和溶液中Na+、 OH-数量随加入甲溶液体积的变化图像，请结合图像回答下列问题：
（1）根据图1和图2可知甲溶液的溶质是　 　(填化学式)
（2）结合图2、图3，该兴趣小组同学推断图3中V的值为12，他的理由是　 　。
（3）若烧瓶中乙溶液的体积和浓度均不变，甲溶液的溶质质量分数增大，请在图2中画出烧瓶中溶液的pH值随加入甲溶液体积的变化而变化的大致图像。
18．在学习了酸的化学性质之后，某实验小组选用稀盐酸做了如图所示实验。
请回答下列问题：
（1）能产生气泡的是　 　（填字母序号）。
（2）写出 C 烧杯中反应的化学方程式　 　。
（3）D 烧杯中，溶液由红色变为　 　色，说明盐酸与氢氧化钠发生了反应。
（4）同学们进一步对 D 烧杯中反应后的溶液进行探究，对其溶质的成分（除酚酞外）做出如下猜想。猜想一：只含有一种溶质；猜想二：含有两种溶质。为了验证上述猜想，进行如下实验，请完成下列表格。
实验操作 测定结果 得出结论
用玻璃棒蘸取D 烧杯中反应后的溶液，滴在 pH 试纸上，与标准比色卡比较 pH＜7 猜想　 　正确，溶液中的溶质是　 　。
小组同学选用稀硫酸代替稀盐酸重复实验，证明了硫酸与盐酸具有相似的化学性质。酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的　 　。
19．实验室有一久置的生石灰样品，科学小组的同学利用该样品进行了一系列探究活动，具体操作步骤如下：
①称取0.75g样品，加足量的水充分溶解，过滤得滤液A和0.1g沉淀B；
②将滤液A等分成2份，一份先加少量酚酞试液再滴加稀盐酸至过量，得混合物C，另一份加过量的碳酸钠溶液，得混合物D；
③将混合物C、D倒入一个洁净的烧杯中，发现烧杯中有白色沉淀且上层清液呈红色，过滤，得滤液E和1g滤渣；
④向滤液E中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成。
（1）则滤液E中一定含有的溶质是　 　。
（2）依据实验现象及数据判断，原样品的成分是　 　。
四、解答题
20．向氧化铜中加入一定量的稀硫酸，充分反应后得到溶液。为了测定该溶液的成分，小明取50克所得溶液于烧杯中逐滴滴入溶质质量分数为16%的NaOH溶液，产生沉淀的质量如表所示。请根据题意回答下列问题：
氢氧化钠溶液质量（克） 20 40 60 80 100 120
沉淀质量（克） 0 0 1.96 5.88 a 9.8
（1）表格中“a”的值为　 　。
（2）分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是　 　。
（3）当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是　 　克。
（4）计算50克溶液中硫酸铜的质量。（写出计算过程）
21．过期药品会对人体造成直接或潜在危害，属于有害垃圾，碳酸钙片是一种常用药，能用于补钙。
（1）为测定药片中碳酸钙的含量，小科按如图甲的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行实验，通过测量反应前后总质量的变化来采集实验数据。同学们认为，测得碳酸钙的质量分数会偏大，原因是　 　。（答出一点即可）。
（2）为减小实验误差，小科又设计了如图乙的实验方案，取药片和足量的稀盐酸进行了三次实验，采集的实验数据如表：
实验序号 1 2 3
碳酸钙片样品质量/克 3.0 3.0 3.0
反应前总质量/克 193.8 194.6 193.6
反应后总质量/克 192.6 193.6 192.5
二氧化碳质量/克
　
　
　
请计算该药片中碳酸钙的质量分数。
（3）碳酸钙在胃酸的作用下，能生成钙离子而被人体吸收。胃液中胃酸过多会引起人体反酸、胃痛，可以用氢氧化铝、碳酸镁治疗胃酸过多。但医生建议患有严重胃溃疡的患者最好服用氢氧化铝片，理由是　 　。
（4）等质量的氢氧化铝和碳酸镁，哪一物质中和的胃酸较多？　 　（填化学式）
22．同学们用石灰石和稀盐酸制取CO2后，用废液缸收集了残留的废液（石灰石所含杂质不与酸反应且不溶于水）。小科想探究废液中溶质的组成，进行了如下实验。
①向少量废液中滴加石蕊试液，试液变红色。
②向10mL废液中滴加Na2CO3溶液，测得沉淀总质量与加入的Na2CO3溶液总质量的关系如下表所示：
　 第一次测量 第二次测量 第三次测量 第四次测量
加入Na2CO3溶液的总质量/g 10 20 30 40
生成沉淀总质量/g a 0.5 1.5 2
请分析计算：
（1）实验室制取CO2后，废液中的溶质是　 　（填化学式）
（2）表格中a=　 　。
（3）另取10mL废液置于通风橱充分加热蒸发，可得固体质量多少
（4）第三次测量后，加入质量为m(m<10g)
的Na2CO3溶液，则生成沉淀的总质量可能为　 　（要求答出所有的可能性）。
五、综合说理题
23．如图所示，将装满气体NO2的试管倒插入足量滴有紫色石蕊试液的蒸馏水中，请根据以下信息及所学知识判断实验出现的现象，分析产生的原因。（反应引起的温度变化忽略不计）
资料I：NO2和水会发生反应，化学方程式为：3NO2＋H2O=NO＋2HNO3；
资料Ⅱ：NO2为有刺激性气味的红棕色气体，NO是一种无色无味难溶于水的气体；
资料Ⅲ：同温同压下，两种气体的体积之比等于这两种气体分子个数之比。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据酸的化学性质分析。
【解答】 M＋酸—→N＋盐 ，由酸的化学性质可知若M为金属，则N为氢气单质，若M为金属氧化物或碱则N为氧化物水，若M为盐，则N为盐，但M和N一定不能是氧化物和酸；
故选D。
2．【答案】B
【解析】【分析】根据酸碱能发生中和反应及氢氧化钠的腐蚀性分析。
【解答】A、 食醋也呈酸性，不符合题意；
B、 肥皂水呈碱性，能与酸性物质反应 ，符合题意；
C、 浓氢氧化钠溶液碱性太强，有腐蚀性，不能涂抹皮肤上 ，不符合题意；
D、 稀盐酸呈酸性 ，不符合题意；
故选B。
3．【答案】A
【解析】【分析】（1）根据酸的通性判断；
（2）根据酸和碱的性质判断；
（3）根据酸的性质判断；
（4）硫酸钡为不溶于酸的白色固体，据此分析判断。
【解答】A.活泼金属与酸反应生成氢气，也会看到气泡，故A错误符合题意；
B.酸和碱反应，生成盐和水，故B正确不合题意；
C.金属氧化物和酸反应，生成盐和水，故C正确不合题意；
D.检验硫酸根离子的方法是，先加入 Ba（NO3）2溶液，再滴几滴稀硝酸，故D正确不合题意。
故选A。
4．【答案】B
【解析】【分析】分析各个选项中物质的转化途径，哪个只有加酸一种方法，哪个就是正确选项。
【解答】A.锌和硫酸铜反应生成硫酸锌和铜，故A不合题意；
B.氧化铜只能和稀盐酸反应生成氯化铜，故B符合题意；
C.碳酸钙在高温下分解产生二氧化碳气体，故C不合题意；
D.氯化钡与硫酸铜反应生成硫酸钡和氯化铜，故D不合题意。
故选B。
5．【答案】A
【解析】【分析】根据碳酸钠、氢氧化钠、氢氧化钙都能与盐酸发生反应分析。
【解答】A、加入硫酸钠溶液可使液面增加且不影响盐酸和石灰石反应，符合题意；
B、加碳酸钠溶液，碳酸钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
C、加氢氧化钠溶液，氢氧化钠会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
D、加澄清石灰水，氢氧化钙会消耗稀盐酸，影响石灰石与盐酸的反应，不符合题意；
故选A。
6．【答案】B
【解析】【分析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl氢气和水蒸气结合形成白雾；而浓硫酸具有吸水性和脱水性，能够使纸张碳化；
（2）铁锈就是三氧化二铁，能够与酸反应，因此可用酸除去铁锈。
【解答】A.打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在浓盐酸瓶口都有白雾，故A错误；
B.稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈，故B正确；
C.浓硫酸具有吸水性，可用来干燥氧气，故C错误；
D.浓硫酸具有脱水性，能使纸张炭化，故D错误。
故选B。
7．【答案】B
【解析】【分析】从实验仪器的使用方法及注意事项、实验操作时的安全性等角度分析解答。
【解答】A.若不先调零，测量结果就会偏大或偏小，所以要先调零。正确
B.若将水沿着烧杯壁慢慢倒入浓硫酸中，因为浓硫酸溶于水会放出大量的热，而且水的密度比浓硫酸小，硫酸小液滴会飞溅，不安全。错误。
C.先调节粗准焦螺旋找到细胞，后调节细准焦螺旋可调节视野中细胞的清晰度。正确。
D.若先熄灭酒精灯，再把导管移出水面，会因为试管内气压降低而使水倒吸入试管，使试管破裂，所以要先把导管移出水面，再熄灭酒精灯。正确。
8．【答案】A
【解析】【分析】根据向稀盐酸和硫酸铜溶液中加烧碱溶液，烧碱先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应，硫酸与氯化钡反应生成难溶于酸的硫酸钡沉淀，金属、碳酸氢钠与稀盐酸接触即开始反应产生气体分析。
【解答】A、向稀盐酸和硫酸铜溶液中加烧碱溶液，烧碱先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀在加入烧碱一段时间后开始产生，符合题意；
B、向稀硫酸和稀盐酸中加氯化钡溶液，因硫酸钡不溶于酸，沉淀从原点起开始增加，不符合题意；
C、镁铝合金中加入盐酸，气体就会产生，气体质量从原点起增加，不符合题意；
D、向氯化钠和碳酸氢钠溶液中加稀盐酸，一开始就产生气体，不符合题意；
故选A。
9．【答案】A
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、 向一定质量表面生锈的铁片中滴加盐酸至过量 ，先氧化铁与盐酸反应，然后再铁与盐酸反应，所以产生氢气要在加入一定质量盐酸之后开始，符合题意；
B、向一定质量的稀硫酸中滴加水，酸性变弱，溶液pH变大，不符合题意；
C、 向氯化铁和盐酸的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液至过量 ，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铁反应，所以沉淀要在加入一定质量氢氧化钠之后才开始产生，不符合题意；
D、 高温煅烧一定质量的石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，固体质量减少，但最终不会减小到0，不符合题意；
故选A。
10．【答案】D
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
解答】A、 室温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质分数相同的稀硫酸反应，锌的活动性大于铁，则相同时间产生氢气质量锌大于铁，最终铁产生氢气质量大于锌 ，不符合题意；
B、向一定量的氢氧化钠溶液中滴加pH=3的稀盐酸，溶液pH从大于7至等于7，最终接近于3，但不会低于3 ，不符合题意；
C、一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰，生石灰会吸收饱和溶液中溶剂生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减小，溶质会析出，故溶质质量会减小，且反应时随温度的变化，溶质质量也会发生改变 ，不符合题意；
D、向一定量的NaOH和Ba(NO3)2溶液中逐滴加入稀H2SO4 ，硫酸与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，所以沉淀从原点起增加，至反应结束保持不变，符合题意；
故选D。
11．【答案】白雾；挥发；吸水；变小
【解析】【分析】（1）根据浓盐酸和浓硫酸的物理性质解答；
（2）溶质质量分数=。
【解答】（1）打开盛有浓盐酸的瓶口会看见瓶口有白雾，这是因为浓盐酸具有挥发性；浓硫酸具有吸水性，所以可以做某些气体的干燥剂。
（2）浓盐酸挥发出氯化氢气体后，溶质的质量减小；浓硫酸吸收水分后，溶剂的质量变大，即溶液的质量变大。根据“溶质质量分数=”可知，二者的溶质质量分数都变小。
12．【答案】（1）③
（2）①
（3）④
【解析】【分析】根据酸、碱、盐的定义及盐酸的用途分析。
【解答】碳酸钾属于盐，氧化钙属于氧化物，氢氧化镁属于碱，稀盐酸属于酸，且能与金属氧化物发生反应可用于除铁锈；
故答案为：（1） ③ ；（2） ① ；（3） ④ 。
13．【答案】（1）NaOH
（2）2
（3）4或5
【解析】【分析】（1）根据碱的定义分析；
（2）根据氧化铜能与硫酸和氢气发生反应分析；
（3）根据硫酸和硫酸铜都能与铁和氢氧化钠反应分析。
【解答】（1）氢氧化钠属于碱，化学式为 NaOH ；
（2）乙出氧化铜，甲中硫酸和氢气都能与其反应；
（3）若甲出氢气，则乙需先出氧化铜，甲再出硫酸，乙中铁和氢氧化钠都与硫酸和硫酸铜反应，所以乙同学最后出的卡片是 4或5 ；
故答案为：（1） NaOH ；（2）2；（3） 4或5 。
14．【答案】（1）小于
（2）浓盐酸
【解析】【分析】（1）酸性溶液的pH<7，碱性溶液的pH>7，中性溶液的pH=7，据此分析解答；
（2）浓盐酸具有挥发性，挥发出的HCl气体能够和水蒸气结合生成盐酸小液滴，即“白雾”。
【解答】（1）它们水溶液的 pH 都小于7。
（2）打开两瓶分别盛有浓硫酸和浓盐酸的试剂瓶，瓶口出现白雾的是浓盐酸。
15．【答案】（1）CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O
（2）Fe3＋、Fe2＋、H2O
【解析】【分析】根据二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气及反应后溶液中溶质成分分析。
【解答】（1） 试管A中溶液变浑浊的反应是由于盐酸与石灰石成分反应产生二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应方程式为CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ；
（2） 试管B中铁钉变得光亮且表面有气泡生成，说明氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，此时溶液中溶质除剩余盐酸外还有氯化铁、氯化亚铁，存在的微观粒子的种类，除图中已标出外，还有 Fe3＋、Fe2＋、H2O。
故答案为：（1） CO2＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋H2O ；（2）Fe3＋、Fe2＋、H2O 。
16．【答案】（1）氢氧化钠先与稀硫酸反应再与硫酸铜反应
（2）Na2SO4、CuSO4
（3）9.8％
（4）26％
【解析】【分析】（1）根据硫酸与硫酸铜混合溶液中加氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应分析；
（2）根据图像确定加入50克氢氧化钠时硫酸铜部分反应分析；
（3）根据反应氢氧化钠的质量代入方程式中计算硫酸的溶质质量分数分析；
（4）根据反应的氢氧化钠的质量代入方程式计算生成的硫酸钠质量，再利用溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算分析。
【解答】（1）向 硫酸与硫酸铜的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，所以沉淀要在加入氢氧化钠一段时间后产生；
（2） 当滴加50克氢氧化钠溶液时， 硫酸铜部分反应，混合溶液中溶质有硫酸钠和硫酸铜；
（3）与硫酸反应的氢氧化钠的质量为40g×40%=16g，设混合溶液中硫酸的质量分数为x，生成硫酸钠质量为y
H2SO4＋2NaOH=Na2SO4＋2H2O
98 80 142
200gx 16g y
98:80=200gx:16g 80:142=16g:y
x=9.8%； y=28.4g
（4）与硫酸铜反应的氢氧化钠质量为60g×40%=24g，设生成硫酸钠质量为z，生成氢氧化铜质量为m
2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 142 98
24g z m
80:142=24g:z 80:98=24g:m
z=42.6g m=29.4g
则 溶液中的溶质质量分数为。
故答案为：（1） 氢氧化钠先与稀硫酸反应再与硫酸铜反应 ；（2） Na2SO4、CuSO4 ；（3）9.8%；（4）26%。
17．【答案】（1）稀盐酸
（2）图2中体积为12mL时，pH=7，氢氧根和氢离子恰好完全反应，生成水分子
（3）
【解析】【分析】（1）根据图2确定反应开始时烧瓶中溶液的pH值，从而确定烧瓶内乙液体的名称，进而确定甲溶液的名称。
（2）根据图3中OH-离子的数量确定反应进度，进而根据图2确定V的数值；
（3）根据溶液溶质质量分数的变化确定反应速率的变化即可。
【解答】（1）根据图2可知，反应开始前溶液的pH>7，呈碱性，则乙溶液为氢氧化钠溶液，而甲溶液为稀盐酸。
（2）根据图3可知，当加入稀盐酸的体积为V时，溶液中OH-的数量为零，即此时二者恰好完全反应，溶液的pH=7。根据图2可知，此时加入稀盐酸的体积V=12。那么理由是：图2中体积为12mL时，pH=7，氢氧根和氢离子恰好完全反应，生成水分子。
（3）烧瓶中乙溶液的体积和浓度不变，而甲溶液的溶质质量分数增大，则加入相同体积的甲溶液时，二者反应的越快，即溶液的pH减小的越快，如下图所示：
18．【答案】（1）BE
（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O
（3）无
（4）二；盐酸、氯化钠；氢离子（或H＋）
【解析】【分析】（1）根据酸与活泼金属和碳酸盐反应都能产生气体分析；
（2）根据氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水分析；
（3）根据酚酞遇碱性溶液呈红色，中性或酸性溶液呈无色分析；
（4）根据反应后溶液 pH＜7说明盐酸过量及酸溶液中都含有氢离子分析。
【解答】（1）B中镁与盐酸反应会产生氢气、E中碳酸氢钠与盐酸反应会产生二氧化碳，两实验中有气泡产生；
（2）C烧杯中为氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，反应方程式为 Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；
（3）D烧杯中，当溶液由红色变成无色时，说明 盐酸与氢氧化钠发生了反应；
（4）氯化钠溶液呈中性，溶液 pH＜7 ，说明反应后溶液中有盐酸存在，则猜想二正确，溶液中溶质为盐酸和氯化钠； 酸有一些相似的化学性质，是因为在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子；
故答案为：（1）BE；（2）Fe2O3＋6HCl═2FeCl3＋3H2O ；（3）无；（4）二；盐酸和氯化钠；氢离子 （或H＋） 。
19．【答案】（1）NaCl、Na2CO3
（2）CaO、Ca(OH)2、CaCO3
【解析】【分析】（1）根据生石灰与水反应可生成氢氧化钙，氢氧化钙可吸收二氧化碳生成碳酸钙，由实验所给现象结合酸、盐的化学性质推导出样品成分分析。
【解答】（1） 滤液E为混合物C、D倒入一块形成的，C中成分有氯化钙和盐酸，D中成分为碳酸钙、碳酸钠，混合后有白色沉淀和红色滤液E，则E中一定含有生成物氯化钠，盐酸一定没有剩余，碳酸钠一定有剩余，所以E的成分为 NaCl、Na2CO3 ；
（2）样品加足量水溶解有0.1克沉淀，说明一定有碳酸钙，C和D混合物混合有白色沉淀且上层清澈呈红色，得1克滤渣，说明有碳酸钙生成，设生成1克碳酸钙时氧化钙质量为x
CaO--CaCl2--CaCO3
56 100
x 1g
56:100=x:1g
x=0.56g，而样品中0.75克含0.1克碳酸钙，剩余质量为
065克，说明样品中还含有氢氧化钙；
故答案为： （1）NaCl、Na2CO3 ；（2） CaO、Ca(OH)2、CaCO3 。
20．【答案】（1）9.8g
（2）H2SO4、CuSO4
（3）140.2g
（4）解：设产生CuSO4的质量为X
CuSO4+2NaOH=Na2SO4+ Cu(OH)2↓
160 98
X 9.8g
解得X=16g
【解析】【分析】本题主要借助表格找到恰好反应点是解题的关键，涉及到的是氧化铜和硫酸反应生成水和硫酸铜，硫酸铜再和再 NaOH溶液 反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀。最后根据化学方程式进行相关计算解答。
【解答】 (1)根据表中数据分析氢氧化钠溶液质量增加20g，沉淀质量增加5.88g-1.96g=3.82g
表格中“a”的值为5.88g+3.82g=9.8g
(2)分析表格中的数据可知：被测溶液中的溶质成分是H2SO4、CuSO4
(3)当氢氧化钠溶液加至恰好完全反应时，所得溶液的质量是50g+100g-9.8g=140.2g
21．【答案】（1）二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体
（2）反应后减少质量即为产生二氧化碳质量，由三次实验可知，3.0克碳酸钙样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为（1.2+1.0+1.1）3＝1.1g，设碳酸钙质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
3.0gx 1.1g
100：44=3.0gx：1.1g
x=83.3%
（3）因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔
（4）Al(OH)3
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体杂质分析；
（2）根据产生二氧化碳质量利用方程式中物质间质量关系计算碳酸钙质量分数分析；
（3）根据碳酸盐与酸反应会产生二氧化碳气体分析；
（4）根据方程式中等质量盐酸消耗氢氧化铝和碳酸镁的质量关系分析；
【解答】（1）二氧化碳中混有水蒸气或盐酸挥发出的氯化氢气体，会使二氧化碳质量偏大，从而使测得碳酸钙的质量分数偏大；
（2）反应后减少质量即为产生二氧化碳质量，由三次实验可知，3.0克碳酸钙样品与盐酸反应产生二氧化碳质量为（1.2+1.0+1.1）3＝1.1g，设碳酸钙质量分数为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
3.0gx 1.1g
100：44=3.0gx：1.1g
x=83.3%
（3）碳酸钙、碳酸镁等与盐酸反应产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔 ，所以患有严重胃溃疡的患者最好服用氢氧化铝片 ；
（4）由方程式可知
Al(OH)3＋3HCl=AlCl3+3H2O MgCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
51 109.5 84 73
则等质量的氢氧化铝和碳酸镁 中氢氧化铝中和胃酸较多；
故答案为：（1） 二氧化碳中混有水蒸气和氯化氢气体 ；（2）83.3%；（3） 因为胃酸和该药作用产生CO2会刺激胃粘膜，导致胃穿孔 ；（4） Al(OH)3 。
22．【答案】（1）CaCl2、HCl
（2）0
（3）解：将10mL废液加热蒸发，溶液中的HCl挥发，最后得到的固体为CaCl2。
设：10mL废液中CaCl2质量为x
Na2CO3＋ CaCl2＝2NaCl＋ CaCO3↓
　 111 100
　 x 2 g
得：x＝2.22g
答：将10mL废液蒸发，可得固体质量2.22g。
（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。
【解析】【分析】（1）根据废液呈酸性及加入碳酸钠产生沉淀质量分数废液成分分析；
（2）根据加入10克碳酸钠溶液只盐酸与碳酸钠反应分析；
（3）根据生成碳酸钙质量利用方程式中物质的质量关系计算氯化钙的质量分析；
（4）根据碳酸钙质量计算出碳酸钠溶液质量分数，再利用碳酸钠溶液质量判断氯化钙反应进程及生成碳酸钙质量分析。
【解答】（1）由表中数据及溶液使石蕊变红可知，第一次加入碳酸钠没有沉淀生成，说明废液中盐酸有剩余，加入碳酸钠时盐酸先与碳酸钠反应，盐酸反应完全后氯化钙再与碳酸钠反应，所以废液中溶质为CaCl2、HCl；
（2）由加入20克碳酸钠溶液完全与氯化钙反应产生1克沉淀可知，第一次加入碳酸钠全部被盐酸反应，则a＝0；
（4） 设所用碳酸钠溶液质量分数为m
Na2CO3＋ CaCl2＝2NaCl＋ CaCO3↓
106 100
10gm 1g
106：100=10gm：1g
m=10.6%
第四次加入40克碳酸钠溶液，得到沉淀2克，说明碳酸钠有剩余，氯化钙完全反应，设生成0.5克沉淀需碳酸钠溶液质量为y
Na2CO3＋ CaCl2＝2NaCl＋ CaCO3↓
106 100
10.6%y 0.5g
106：100=0.6%y：0.5g
y=5g
第三次测量后，加入质量为m(m<10g) 的Na2CO3溶液， 当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，氯化钙完全反应，沉淀质量为2g。
故答案为：（1） CaCl2、HCl ；（2）0；（3）2.22g；（4）当m＜5g时，沉淀质量为1.5g+0.1m；当5g≤m＜10g时，沉淀质量为2g。
23．【答案】现象1：气体颜色消失（由红棕色变成无色）。因为红棕色气体NO2和水反应生成无色气体。
现象2：试管内的液面上升约2/3试管体积。因为3体积的NO2生成1体积的NO。
现象3：试管内的石蕊试液颜色变成红色。因为NO2和水反应后形成硝酸，呈酸性，能使石蕊试液从紫色变成红色。
【解析】【分析】根据二氧化碳的化学性质：二氧化碳能与水反应生碳酸，试管内气体体积减少，造成管内压强减小，液体进入试管；据此进行分析解答。
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