华师大版 初科 九上 2.3 重要的碱 第1课时 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 2.3 重要的碱 第1课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，要洗去这层白膜最好的方法是（　　）
A．用水洗 B．用氢氧化钠溶液洗
C．用盐酸洗 D．先用盐酸，再用水洗
2．正确规范的操作是实验成功的关键。下列实验操作，符合规范的是（　　）
A．称取一定量的烧碱
B．测量液体温度
C．往试管内加粉末药品
D．盖上盖玻片
3．下列有关氢氧化钠性质的说法错误的是（　　）
A．氢氧化钠有腐蚀性
B．固体氢氧化钠有挥发性
C．氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质
D．固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解
4．某校初中科学实验室所用的化学药品，很多是易燃、易爆、有毒、有腐蚀性的。在使用时，一定要严格遵照有关规定和操作规程，确保安全。现有下图所示四种图标，请你找出适合贴在存放氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱药品橱上的图标（　　）
A． B．
C． D．
5．为研究二氧化碳与氢氧化钠是否发生反应，王新兴同学设计的下列方案不可行的是（　　）
A． B．
C． D．
6．小金同学查阅资料发现：Al(OH)3，与NaOH 会发生反应，反应式Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O。他想得到往一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液，产生沉淀质量与加入的NaOH溶液质量的图像。你认为下列图像中最符合他要求的是（　　）
A． B．
C． D．
7．如图装置的试管的水中加入某种物质后，U形管左边的红墨水液面降低右边的红墨水液面升高，则加入的物质是（　　）
A．氢氧化钠 B．食盐 C．蔗糖 D．硝酸铵
8．下列有关酸碱溶液配制及其性质实验的操作，正确的是（　　）
A．称量NaOH固体
B．配制NaOH溶液
C．稀释浓H2SO4
D．测稀H2SO4的pH
9．小伟为研究“碱与盐反应”的规律，设计了如图所示的五组实验，每支试管盛有3毫升溶液，分别向试管中只滴加3滴溶液。除氢氧化钙溶液是饱和外，其余溶液的质量分数都为5%。下列叙述正确的是（　　）
A．甲组和乙组实验能观察到相同现象
B．乙组和丙组实验均能观察到蓝色沉淀
C．乙组实验产生的沉淀质量比丁组多
D．戊组实验产生的沉淀质量比丙组少
10．归纳总结、对比分析是常用的科学方法，如图所示：两圆重叠的区域表示它们的共同特征（相似点），重叠区域以外的部分表示它们的独有特征（不同点），某同学对（1）（2）（3）（4）区域相对应的内容填写错误的是（　　）
A．（1）区域：由碳元素和氧元素组成
B．（2）区域：具有可燃性和还原性
C．（3）区域：能使酚酞试液变色
D．（4）区域：跟某些非金属氧化物反应
二、填空题
11．物质的性质决定用途，请选择下列合适的物质填空(选填字母)：
A．熟石灰B．食盐C．浓硫酸D．干冰E．稀盐酸
（1）可用于改良酸性土壤的是　 　；
（2）可用于除铁锈的是 　 　；
（3）可用来干燥某些气体的是　 　。
12．选择下列物质的序号填空：①纯碱 ②熟石灰 ③石灰石 ④稀硫酸 ⑤苛性钠固体
（1）用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）通常用于某些气体的干燥剂的是　 　。
13．认识物质有一定的方法。 例如，对碱类物质的认识，我们先对碱类中的　 　物质进行分析，用　 　的方法寻找物质的特性，从物质的变化中　 　其性质，从物质的性质　 　其用途。
14．在化学实验中，有时药品的滴加顺序不同会导致实验现象不同。某同学使用图甲所示实验装置进行实验，广口瓶内气球的体积变化与滴加药品体积的关系如图乙所示，其中 A 点表示开始滴加某种药品，B点表示开始滴加另一种药品（不考虑由于滴入液体的体积及反应导致的温度变化对集气瓶内气压的影响）。据图回答：
（1）实验中首先加入的试剂是　 　。
（2）BC段气球体积不变的原因是　 　。
15．酸、碱、盐在生活、生产中应用广泛，使用时必须十分小心，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请你根据要求完成干列问题：

（1）要检验该氢氧化钠溶液已变质，选择下列试剂不能达到目的是 。
A．稀HCl B．酚酞试液 C．CaCl2 D．Ca(OH)2
（2）依据反应②，KOH能与下列物质反应的是 。
A．H2SO4 B．BaCl2 C．CuSO4 D．Na2CO3
16．A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另种物质，“一”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物及反应条件已略去。
请回答：
（1）若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则A是　 　；（填名称）
（2）若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式　 　（物质类别不同的一种即可)
三、解答题
17．氢氧化钠是一种重要的化工原料，但其在空气中很容易变质。兴趣小组为了研究某氢氧化钠样品变质的情况，进行了如图甲所示实验(恰好完全反应)，加入稀硫酸的质量与产生气体质量的关系如图乙所示。请分析计算：
（1）图乙中b的数值是　 　。
（2）图乙中a的数值是多少 (写出分析计算过程)
（3）通过计算分析原样品的具体组成情况。
18．镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：
（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用　 　，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量.
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的是　 　。
（3）试剂②可以选用　 　。
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，写出该反应的化学方程式　 　。
四、实验探究题
19．化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。
（1）实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是　 　。
（2）实验B中发生反应的化学方程式为　 　。
实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想：
猜想一：只含有NaOH；猜想二：含有NaOH、Na2CO3；猜想三：含有NaOH、Ca（OH）同学们取少量B试管中的清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究：
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 　 　 猜想二正确
（3）A、B、C、D四个实验中能体现碱化学通性的是　 　（填字母）。小组同学经过讨论认为A、B、C、D四个实验并没有探究出碱所有的化学通性，从这四个实验中选择一个，继续加入相关试剂，能得出碱的其它化学通性，实验的方案是　 　（写出操作和现象）。
20．小乐用如图所示装置进行实验（装置气密性良好），先关闭止水夹，打开分液漏斗活塞，将过量的NaOH溶液滴入烧瓶中，充分吸收CO2后，再关闭分液漏斗活塞，打开止水夹。观察到CaCl2溶液倒吸入烧瓶，烧瓶中溶液变浑浊。
⑴澄清石灰水倒吸入烧瓶，烧瓶中变浑浊
⑵烧瓶中溶液变浑浊的原因是　 　（用相关化学反应方程式解释）。
⑶对烧瓶中的溶液进行分析，一定有的溶质是NaOH、NaCl，可能存在的溶质是CaCl2或　 　。简要写出判断可能存在的溶质的实验操作：　 　。
21．氢氧化钠是常见的碱，为探究氢氧化钠的化学性质，同学们做了如下实验：
【资料】氯化镁溶液不能使酚酞溶液变红。
（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠显碱性，要测定它的酸碱度，可使用　 　
（2）B中没有明显现象，该反应真的发生了么？有同学提出，可向反应后的溶液中加入某些物质，根据相应的现象来判断，下列分析正确的有　 　（填序号）
①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，能证明反应发生
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，能证明反应发生
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，能证明反应发生
（3）C中发生的化学方程式是　 　.
（4）实验结束后，将三支试管中的物质倒入一只洁净的烧杯中，烧杯中出现白色沉淀，静止，上层清液无色。
【提出问题】上层清液中溶质的成分是什么呢？（指示剂除外）
【作出猜想】经过讨论，大家作出两种合理的猜想：
①NaCl②NaCl和MgCl2。
【实验验证】将猜想②补充完整并设计实验加以验证。
实验操作 实验现象 结论
取少量上层清液于试管中， 滴加　 　 　 　 猜想②正确
22．为了测定某品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取10g食用纯碱样品和足量的称硫酸，进行如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会儿氮气(样品中其他成分不与稀硫酸反应)。
（1）小金想用碱石灰(氢氧化钠固体和生石灰的混合物)来代替B装置中浓硫酸的吸水作用，小科认为不可以，其理由是　 　。
（2）根据乙图分析，判断反应生成的二氧化碳已被完全吸收的依据是　 　 。
（3）下列情况会造成碳酸钠的质量分数偏大的是 。
A．稀硫酸换为浓盐酸 B．反应结束后忘记通氮气
C．样品中的碳酸钠没有反应完 D．外界空气通过导管进入C装置
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【分析】根据石灰水瓶内壁附有的白膜为碳酸钙，碳酸钙难溶于水能溶于酸分析。
【解答】 一瓶存放较长时间的石灰水，瓶内壁附有一层白膜，该白膜为氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙，碳酸钙难溶于水，不与碱溶液反应，但可溶于酸，所以要洗去这层白膜最好的方法是先用盐酸，再用水洗；
故选D。
2．【答案】C
【解析】【分析】该题主要常见的实验操作规范。
【解答】A、使用托盘天平时，应左物右码，且NaOH是腐蚀性药品，要放置在烧杯内称量；故A错误；
B、使用温度计测量液体温度时，温度计不能接触容器底部；故B错误；
C、向试管内添加粉末药品时，试管要横放，然后通过药匙或者纸槽伸入试管底部，然后立起来即可；故C正确；
D、盖上盖玻片时，为了防止出现气泡，要一侧先接触液体然后慢慢放下，不能水平直接盖上；故D错误；
故答案为：C。
3．【答案】B
【解析】【分析】根据对氢氧化钠的性质的认识判断。
【解答】A.氢氧化钠有腐蚀性，故A正确不合题意；
B.固体氢氧化钠没有挥发性，故B错误符合题意；
C.氢氧化钠能吸收二氧化碳而变质，故C正确不合题意；
D.固体氢氧化钠能吸收水蒸气而潮解，故D正确不合题意。
故选B。
4．【答案】D
【解析】【分析】根据氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱具有腐蚀性分析。
【解答】 氢氧化钠、氢氧化钾等浓碱属于腐蚀性药品，应该张贴腐蚀品图标；
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】二氧化碳气体和氢氧化钠的反应，没有明显的现象发生，必须借助其它相关的现象来反应，据此判断即可。【解答】A.装置中的烧瓶充满了二氧化碳气体，通过胶头滴管加入少量的氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，瓶内压强减小，形成喷泉，现象明显，故A可行不合题意；
B.瓶内的二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，压强减小，在大气压的作用下，U形管内水柱左侧升高、右侧降低，现象明显，故B可行不合题意；
C.二氧化碳与氢氧化钠反应生成了碳酸钠和水，没有明显的实验现象，无法判断反应的进行，故C不可行符合题意；
D.通入二氧化碳时，如果有二氧化碳气体进入氢氧化钙溶液，那么肯定会有碳酸钙沉淀生成；如果右侧锥形瓶内没有沉淀生成，说明通入的二氧化碳气体被前面的氢氧化钠溶液吸收了，现象明显，故C可行不合题意。
故选C。
6．【答案】D
【解析】【分析】根据氯化铝与氢氧化钠反应生成氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应沉淀又消失，且生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠质量大于氢氧化铝沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量分析。
【解答】 一定量的氯化铝溶液中不断的滴加NaOH溶液， 开始氯化铝与氢氧化钠反应，沉淀质量从原点开始随氢氧化钠的加入增加，至氯化铝反应结束后，继续加氢氧化钠，沉淀质量又减少，由方程式
3NaOH+AlCl3＝Al(OH)3+3NaCl Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，生成氢氧化铝沉淀时消耗氢氧化钠质量大于氢氧化铝沉淀减少时消耗氢氧化钠的质量，即沉淀增加幅度要小于减小的幅度；
故选D。
7．【答案】A
【解析】【分析】常见的溶于水放热的有：浓硫酸、生石灰、氢氧化钠固体，常见吸热的有：硝酸铵。
【解答】A、氢氧化钠溶于水放出热量，使容器内温度升高，压强增大，右边液面上升，左边液面下降，A符合题意。
B、食盐溶于水，不会放热，瓶内气压不变，B不符合题意。
C、蔗糖溶于水，不会放热，瓶内气压不变，C不符合题意。
D、硝酸铵溶于水吸热，使容器内温度降低，气压减小，小于外界大气压，右边液面降低，左边液面上升，D不符合题意。
故答案为：A
8．【答案】C
【解析】【分析】A、根据氢氧化钠的腐蚀性分析；
B、根据量筒的用途分析；
C、根据浓硫酸稀释要“酸入水”中分析；
D、根据pH试纸的使用方法分析。
【解答】A、氢氧化钠有腐蚀性， 要放玻璃器皿中称量，不符合题意；
B、量筒不能用于配制溶液，不符合题意；
C、浓硫酸稀释时要将浓硫酸倒入水中，并用玻璃棒搅拌，符合题意；
D、测溶液pH时试纸不能用水润湿，不符合题意；
故选C。
9．【答案】D
【解析】【分析】根据各物质间反应的现象及所给物质的量结合方程式计算分析。
【解答】A、甲中碳酸钾与氢氧化钙产生白色碳酸钙沉淀，氯化铜与氢氧化钠反应产生蓝色氢氧化铜沉淀，现象不同，不符合题意；
B、乙产生蓝色沉淀，丙产生红褐色沉淀，不符合题意；
C、因为都是稀溶液，密度相差较小，3mL溶液远大于3滴溶液的质量，生成沉淀的质量取决于3滴溶液的质量，3滴氯化铜溶液和3滴氢氧化钠溶液质量接近相等，所含溶质质量也相等，但所含溶质的物质的量氢氧化钠大于氯化铜的2倍，从反应方程式看：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl可知，滴加3滴氢氧化钠溶液产生沉淀多，不符合题意；
D、虽然氢氧化钙为饱和溶液，但氢氧化钙溶解度很小，故戊组生成沉淀很小，符合题意；
故答案为：D。
10．【答案】C
【解析】【分析】根据图像中各数字代表的物质性质或组成，结合一氧化碳和二氧化碳的性质、组成，酸和碱的性质分析。
【解答】A、 （1）区域为一氧化碳和二氧化碳共同的部分，两物质都由碳元素和氧元素组成 ，不符合题意；
B、 （2）区域为CO的性质，可以是可燃性和还原性 ，不符合题意；
C、 （3）区域为酸和碱的共同部分，但酸不能使酚酞试液变色，碱能使酚酞变红 ，符合题意；
D、 （4）区域是碱的性质，酸不具有，可以是与某些非金属氧化物反应 ，不符合题意；
故选C。
11．【答案】（1）A
（2）E
（3）C
【解析】【分析】根据氢氧化钙、浓硫酸、盐酸的性质分析，由其性质确定用途。
【解答】（1）熟石灰是氢氧化钙俗称，可用于改良酸性土壤；
（2）铁锈成分为氧化铁，能与盐酸反应，可用盐酸除铁锈；
（3）浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体。
故答案为：（1）A；（2）E；（3）C。
12．【答案】（1）2
（2）5
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙常用于改良酸性土壤分析；
（2）根据氢氧化钠的易潮解性分析。
【解答】（1）氢氧化钙常用于改良酸性土壤；
（2）苛性钠为氢氧化钠俗称，易潮解，可用于某些气体的干燥剂；
故答案为： ②；⑤ 。
13．【答案】典型；对比实验；归纳；推测
【解析】【分析】根据认识物质的方法及学习化学的方法分析。
【解答】 对碱类物质的认识，先对碱类中的典型物质进行分析，用对比实验的方法寻找物质的特性，从物质的变化中归纳性质，从物质的性质推测其用途。
故答案为：典型、对比实验、归纳、推测。
14．【答案】（1）盐酸
（2）氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应
【解析】【分析】根据盐酸与二氧化碳不反应，氢氧化钠与二氧化碳能反应，使装置内压强减小分析。
【解答】（1）由图示中气球的体积变化情况可知，开始加入药品时体积不变，然后增大，先加入氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与二氧化碳反应，会使气球体积增大，而先加入盐酸，则气球体积不变；
（2）加入氢氧化钠溶液后，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与二氧化碳反应，BC段气球体积不变是由于氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应。
故答案为：（1）盐酸；（2） 氢氧化钠与滴入广口瓶内的盐酸反应 。
15．【答案】（1）B
（2）C
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠及碳酸钠的化学性质分析；
（2）根据复分解反应条件及盐是金属离子和酸根离子形成的化合物分析。
【解答】（1）氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，稀盐酸与氢氧化钠反应无明显现象，与碳酸钠反应有二氧化碳气体生成，可用于检验变质，A不符合题意；氢氧化钠和碳酸钠溶液都呈碱性，酚酞不可检验变质，B符合题意；氯化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，可检验变质，C不符合题意；氢氧化钙与氢氧化钠不反应，与碳酸钠反应产生碳酸钙沉淀，可检验变质，D不符合题意；
（2） 反应②为碱和盐的反应，硫酸属于酸，A错误；氯化钡与氢氧化钾不反应，B错误；硫酸铜与氢氧化钾反应产生氢氧化铜沉淀和硫酸钾，C正确；碳酸钠与氢氧化钾不反应，D错误；
故答案为：（1）B；（2）C。
16．【答案】（1）氢氧化钠
（2）Na2CO3、CuO、NaOH
【解析】【分析】氢氧化钠，化学式为NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，为一种具有强腐蚀性的强碱，一般为片状或颗粒形态，易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液，另有潮解性，易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质)。
【解答】（1）因为C是二氧化碳，B是氢氧化钙，由于AB都是同类物质，都是碱而且都可以与二氧化碳反应，那么常见的物质是氢氧化钠。
（2）AB是酸，而C是锌；则D不能为金属单质；根据酸的通性可知，金属氧化物、盐、碱都可以跟酸发生反应，因此只要写几种常见的金属氧化物、盐、碱即可，比如说Na2CO3、CuO、NaOH。
故答案为：（1）氢氧化钠（2）Na2CO3、CuO、NaOH
17．【答案】（1）175g
（2）由图乙可知产生的CO2的质量为2.2克
设样品中Na2CO3的质量为x， 此过程参加反应的H2SO4质量为y
Na2CO3+ H2SO4=Na2SO4+ CO2↑+H2O
106 98 44
x y 2.2g
= =
x=5.3g，y=4.9g
则此过程用去稀硫酸的质量为4.9g/9.8%=50g
则a的数值：175-50=125
（3）设与稀H2SO4反应的NaOH质量为z
2NaOH+ H2SO4=Na2SO4+2H2O
80 98
z 125g×9.8%
=
z=10g
由上述计算可知：样品中氢氧化钠和碳酸钠的总质量为：10g+5.3g=15.3g，刚好等于原样品的质量，说明原样品不含水分，由10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠组成。
【解析】【分析】（1）根据反应后溶液为碳酸钠和氢氧化钠质量+稀硫酸质量－产生二氧化碳质量，从而计算出稀硫酸的质量分析；
（2）根据反应后产生二氧化碳质量代入方程式计算出与碳酸钠反应的稀硫酸的质量，再从总的稀硫酸中去掉碳酸钠消耗的稀硫酸质量计算a的质量分析；
（3）根据反应的硫酸的质量计算出氢氧化钠质量和碳酸钠质量，从而确定混合物成分析。
【解答】（1）氢氧化钠和碳酸钠的混合物与酸反应时，氢氧化钠与酸先反应，然后碳酸钠再反应，稀硫酸质量为a时是氢氧化钠刚好反应完消耗的硫酸质量，b为氢氧化钠和碳酸钠消耗稀硫酸总质量，由图示可知，共产生气体质量为2.2克，则b的数值为188.1－15.3+2.2＝175；
故答案为：（1）175；（2）125；（3） 由10g氢氧化钠和5.3g碳酸钠组成。
18．【答案】（1）NaOH
（2）过滤
（3）稀盐酸
（4）MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑
【解析】【分析】（1）氯化镁和氢氧化钠反应，生成氢氧化镁沉淀和氯化钠。
（2）过滤操作用于分离液体和不溶于液体的固态物质；
（3）氢氧化镁和稀盐酸反应，生成氯化镁和水；
（4）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用NaOH，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应足量。
（2）加入试剂①后，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的是过滤；
（3）试剂②可以选用稀盐酸；
（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，反应的方程式为： MgCl2（熔融） Mg+Cl2↑ 。
19．【答案】（1）气球胀大
（2）Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；先无明显现象，一段时间后产生气泡
（3）ACD；在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色
【解析】【分析】（1）二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，使锥形瓶内气压减小，外面的空气进入气球，使气球胀大；
（2）碳酸钠和氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的方程式；如果猜想二正确，那么溶液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应，然后稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳气体；
（3）碱的通性：①碱能酸碱指示剂变色；②碱 +酸性氧化物=盐 + 水；③碱+酸=盐+水；④碱+盐=碱+盐。分析哪个碱的通性没有被验证，据此设计实验方案。
【解答】（1） 实验A中，推入NaOH溶液后，可观察到的现象是 ：气球胀大；
（2） 实验B中发生反应的化学方程式为 ： Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ；
实验操作 实验现象 结论
在试管甲中滴加碳酸钠溶液 不产生白色沉淀 猜想三错误
在试管乙中滴加足量稀盐酸 先无明显现象，一段时间后产生气泡 猜想二正确
（3） A体现：碱 +酸性氧化物=盐 + 水；B：碳酸钠与石灰水反应生成沉淀，是根据金属元素，与氢氧根无关；C：碱+盐=碱+盐；D体现：碱能酸碱指示剂变色，因此能体现碱化学通性的是ACD；没有体现碱和酸的反应，因此实验方案为： 在D试管中继续滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色 。
20．【答案】Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl；Na2CO3；从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液分别注入两支试管，向其中一支试管加入少量CaCl2溶液，另一支试管加入少量Na2CO3溶液
【解析】【分析】（2）氢氧化钠和二氧化碳反应，生成碳酸钠和水。碳酸钠和吸入的氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。
（3）如果氯化钙过量，那么可能存在溶质氯化钙；如果氯化钙不足，那么会有没有反应的碳酸钠。向反应后的溶液中分别加入碳酸钠或氯化钙，观察是否有沉淀生成即可判断可能存在的溶质。
【解答】（2）烧瓶中溶液变浑浊的原因是： Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ；
（3）对烧瓶中的溶液进行分析，一定有的溶质是NaOH、NaCl，可能存在的溶质是CaCl2或Na2CO3。判断可能存在的溶质的实验操作：从烧瓶内取少量反应后的澄清溶液分别注入两支试管，向其中一支试管加入少量CaCl2溶液，另一支试管加入少量Na2CO3溶液。
21．【答案】（1）pH试纸
（2）①②③
（3）2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl
（4）氢氧化钠溶液；出现白色沉淀
【解析】【分析】（1）使用pH试纸测定溶液的酸碱度；
（2）Na2CO3溶液与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体；CuSO4溶液会和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀；石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色；
（3）氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式；
（4）氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀。
据此解答即可。【解答】（1）A中溶液呈红色，说明氢氧化钠溶液显碱性，要测定它的酸碱度，可使用pH试纸；
（2）①加入Na2CO3溶液，如果不产生气泡，说明溶液中没有稀盐酸，能证明反应发生；
②加入CuSO4溶液，如果不产生蓝色沉淀，说明溶液中没有氢氧化钠，能证明反应发生；
③加入紫色石蕊溶液，如果溶液呈紫色，那么说明溶液中没有稀盐酸和氢氧化钠，能证明反应发生。
故选：①②③；
（3）C中氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，化学方程式为：2NaOH+MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（4）两个猜想中都含有氯化钠，因此要将猜想②设计实验加以验证，只需证明溶液中有氯化镁即可。那么取少量上层清液于试管中，滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀氢氧化镁，证明猜想②正确。
22．【答案】（1）碱石灰吸收水和二氧化碳，无法测定二氧化碳的质量
（2）C装置的质量不再增加
（3）A；D
【解析】【分析】根据碱石灰能吸收水和二氧化碳，浓盐酸的挥发性，有气体生成的装置内会有气体残留，外界空气中二氧化碳对实验的干扰分析。
【解答】（1） 碱石灰吸收水和二氧化碳，无法测定二氧化碳的质量，所以该实验中不能利用碱石灰代替浓硫酸的吸水作用；
（2）二氧化碳能与氢氧化钠反应，当C装置的质量不再增加，可判断生成的二氧化碳已被完全吸收；
（3） 浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，用稀硫酸换为浓盐酸，会造成碳酸钠质量分数偏大，A正确；反应结束后忘记通氮气，装置内会残留二氧化碳，使得结果偏小，B错误；样品中碳酸钠没有反应完，会使得结果偏小，C错误；外界空气通过导管进入C装置，空气中的二氧化碳会使结果偏大，D正确。
故答案为：（1） 碱石灰吸收水和二氧化碳，无法测定二氧化碳的质量 ；（2） C装置的质量不再增加 ；（3）AD。
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