华师大版 初科 九上 2.3 重要的碱 第2课时 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 2.3 重要的碱 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．下列常用来改良酸性土壤的物质是（　　）
A．熟石灰 B．硫酸 C．纯碱 D．食盐
2．下列气体不能与氢氧化钠反应的是（　　）。
A．HCl B．CO C．CO2 D．SO2
3．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（　　）
A．曝露在空气中易潮解 B．能与酸发生化学反应
C．其水溶液能使石蕊溶液变红 D．对皮肤有强烈的腐蚀作用
4．X 可以发生如下反应：X+酸=盐+水；X+非金属氧化物=盐+水。X可能是（　　）
A．氧化铜 B．盐酸 C．氢氧化钠 D．碳酸钠
5．氢氧化钠、氢氧化钙都是常见的碱，我们之所以认为它们是碱，是因为它们（　　）
A．都能与酸反应 B．电离时生成的阴离子只有OH-
C．遇紫色石蕊试液变蓝色 D．溶液的pH大于7
6．实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液。对于该溶液变质情况的探究，下列实验设计合理且结论正确的是（　　）
A．取样，在溶液中加入少量的稀盐酸，若无气泡产生，则可证明该溶液没有变质
B．取样，在溶液中滴加酚酞，若溶液呈红色，则可证明该溶液没有变质
C．取样，在溶液中加入过量的稀盐酸，若有气泡产生，则可证明该溶液已变质
D．取样，在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则可证明溶液已完全变质
7．Al(OH)3是用途广泛的难溶性固体，可用NaOH溶液来制取，但又可溶于NaOH溶液： AlCl3＋3NaOH＝Al(OH)3↓＋3NaCl，Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2(偏铝酸钠)＋2H2O，现向一定质量的AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，实验现象如图所示，对图象理解错误的是（　　）
A．b点生成的Al(OH)3质量达到最大值
B．a、c点溶液中的溶质分别是AlCl3和NaAlO2
C．bc段(不含端点)的铝元素存在于Al(OH)3和NaAlO2中
D．ad段和dc段消耗的NaOH质量比为3：1
8．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（　　）
A．分别加入少量Mg(OH)2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固停
C．分别加入Ba(OH)2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体
9．在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量。下列图象正确的是（　　）
A． B．
C． D．
10．下列四种物质，把他们长期露置在空气中，其中会发生化学变化且质量增加的是（　　）
A．浓盐酸 B．烧碱. C．浓硫酸 D．碳酸钠晶体
二、填空题
11．按下列要求，从①烧碱②盐酸③熟石灰④稀硫酸中选出适当的物质，填在相应的横线上(填标号)
（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是　 　；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是　 　。
12．请选择合适物质的序号填空：a．盐酸b．碳酸钠c．熟石灰d．食盐
（1）在日常生活中用做调味剂的是　 　
（2）常用降低土壤酸性的是　 　
（3）少量存于胃液中帮助消化的是　 　
13．甲、乙、丙、丁分别是石蕊溶液、稀硫酸、碳酸钠溶液、澄清石灰水中的一种，若用四个圆表示四种溶液，两圆相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，如图所示。请回答：甲是　 　，乙是　 　 ，丁是　 　。
14．室温时，随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入 Ba(OH) 2 溶液，烧杯内溶液中的溶质质量变化如图所示 (忽略溶液温度的变化)。b点溶的液中含量较多的阳离子有　 　， d点溶液中滴加紫色石蕊试液，一溶液变　 　
15．
某农场附近新建了一座燃煤火力发电厂后该农场的小麦产量急剧下降。经农场技术员测定：雨水pH约为4、土壤pH约为5.已知一些重要作物最适宜生长的土壤的pH如表：
作物 ①水稻 ②小麦 ③玉米 ④油菜 ⑤马铃薯
pH 6 7 6.3 7.5 6 7 6 7 4.8 5.5
（1）该农场的土壤最适合种植的作物是　 　。(填序号)
（2）该农场继续种小麦,你认为最好选用以下(填序号)　 　试剂来改良土壤。①工业盐酸 ②熟石灰 ③纯碱
（3）该厂的下列整治措施不妥的是___(填序号):
A．废气循环利用
B．将废气点燃后排放
C．废水用碱中和后排放
D．改进工艺，减少废气废水的产生。
16．金华五中一位初三科学老师为了展示氢氧化铜为蓝色絮状沉淀，在课堂上用氧化铜与稀硫酸加热，现配硫酸铜溶液，然后马上将所得的硫酸铜澄清溶液加入氢氧化钠溶液中制取氢氧化铜。实验结束后，一位同学主动要求清洗试管。
（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，请帮他选择一种化学试剂　 　，加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）这位同学加入相应试剂清洗后，还发现试管底有黑色固体存在，请写出产生这种固体的化学方程式　 　。
17．二氧化硫是大气的主要污染物，严禁直接排放，工业上常用NaOH溶液来吸收。
（1）写出NaOH溶液吸收SO2的化学方程式　 　。
（2）图中小球分别表示NaOH溶液及吸收SO2后所得溶液中溶质的微粒，其中“ ”表示的微粒是　 　。
18．从下列物质中，选择正确答案的序号填在相应的空格里：
①氢氧化钠固体 ②碳酸钙 ③食醋
④熟石灰
（1）农业上用于改良酸性土壤的是　 　。
（2）能用来干燥氧气的物质是　 　。
三、实验探究题
19．为探究CO2与NaOH溶液的反应，某兴趣小组的同学将CO2持续通入到NaOH溶液中，测得反应过程中溶液的pH变化如1所示，溶液中的各种离子的浓度如图2所示，请回答下列问题。
查阅资料：本实验条件下，Na2CO3溶液与NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5
（1）图 1 中，AB 段发生反应的化学方程式为　 　。
（2）图 2 中，曲线 a 可以代表　 　（填离子符号）浓度变化，M 点溶液中含有的溶质主要是　 　(填化学式）。
20．为提高实验探究能力，小思同学在老师的指导下，对一瓶已部分变质的氢氧化钙固体进行如下探究活动，测定样品中含有的变质固体(以下用R表示)的质量分数。取3g氢氧化钙样品与足量的稀盐酸反应，测量生成气体的体积(气体不溶于植物油)，从而计算出样品中R的质量，便可求出样品中R的质量分数。实验装置(气密性良好)如图甲所示。
（1）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到　 　(填实验现象)，停止滴加稀盐酸。
（2）实验中量筒的作用是　 　。
（3）实验结束后，量筒内进入水的体积如图乙所示，已知在该实验条件下，生成气体的密度为2g·L－1，通过计算，样品中R的质量分数为　 　。
21．小科对已经变质的氢氧化钠固体是否还含有氢氧化钠进行了以下探究。
[作出猜想]猜想一：有氢氧化钠 猜想二：没有氢氧化钠
（查阅资料） BaCl2溶液、NaNO3溶液、Ba（NO3）2溶液均呈中性。
[进行实验]取少量固体置于试管中，加水充分溶解，滴入几滴无色酚酞，观察到溶液变红，小科认为猜想一成立。
[交流与评价]小玲同学认为小科的结论不一定正确， 原因是　 　 。
于是，小玲同学继续进行探究。
[进行实验]
实验操作 实验现象 实验结论
小玲同学在小科所做实验后的溶液中，滴入过量的Ba（NO3）2溶液 　 　 猜想一成立
[反思与拓展]
另取少量烧杯中的溶液进行以下实验，也能证明猜想一成立的是　 　。
A、先加足量稀盐酸，再滴加紫色石蕊溶液 B、先加足量BaCl2溶液，静置，取上层清液，再滴加CuCl2溶液 C、先加足量Ca（OH）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液 D、先加足量Ba（NO3）2溶液，静置，取上层清液，再滴加酚酞溶液
22．小柠在做“碱和盐的性质”实验时，将氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中，观察到有白色沉淀产生。白色沉淀是怎么产生的呢？小檬认为，是氢氧化钠溶液变质产生的碳酸钠与氯化钙溶液反应，生成了碳酸钙沉淀。小柠猜想：除了这种可能性外，还可能是氢氧化钠与氯化钙交换成分，生成氢氧化钙和氯化钠，由于氢氧化钙溶解度较小，从溶液中析出，产生白色沉淀。为了检验小柠的猜想，小檬设计了如下实验：取小柠实验所用的氢氧化钠溶液，加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀。
（1）久置的氢氧化钠溶液变质的原因是　 　（用化学方程式表示）。
（2）小檬在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液的目的是　 　。
（3）小柠的猜想经检验是　 　（选填“正确” 或“错误”）的。
四、解答题
23．向一定质量的酸性CuSO4溶液（含少量H2SO4)中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示。
（1）当加入NaOH溶液的质量为30g时，溶液中的溶质是　 　（化学式）。
（2）计算所加NaOH溶液的溶质质量分数。
24．实验室有一瓶长期保存的氢氧化钠固体（假定不含水分），是否变质了呢？为测定其成分，张强在室温下称取该固体26.6g完全溶于177.8mL水中后，加入200g某质量分数的稀硫酸溶液恰好完全反应，根据实验精确收集生成气体质量如图所示．
（1）请你帮他判断该氢氧化钠固体　 　（填“完全变质”或“部分变质”），理由是　 　。
（2）恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数．（若除不尽保留到0.1）
25．一瓶氢氧化钠固体，因不慎敞口放置了一段时间，已经部分变质。化学课外兴趣小组的同学决定测定该瓶试剂变质的程度，他们在知识回顾的基础上，依次进行了如下的实验操作：
第一步：取该瓶中的试剂20克加水配制成溶液；
第二步：向上述溶液中加入足量的澄清石灰水；
第三步：过滤、干燥、称量，生成沉淀为5克。
（1）氢氧化的变质的化学方程式　 　。
（2）若该瓶试剂中的Na2CO3的质量分数为A，则氢氧化钠的质量分数　 　1-A（填大于、等于或小于），原因是　 　。
（3）计算该20克试剂中含有杂质Na2CO3的质量分数（结果精确到0.1%）。
26．工业上常采用“天然苛化法”制取氢氧化钠，部分流程如下：
（1）生产工艺中可以回收再利用的物质是　 　。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的　 　。
（3）制备氢氧化钠的化学方程式为：Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓。将530千克溶质质量分数为20%的碳酸钠溶液与足量的石灰乳混合，反应生成的氢氧化钠的质量为多少千克
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】农业上常用熟石灰改良酸性土壤；
故选A。
2．【答案】B
【解析】【分析】根据CO不能与氢氧化钠反应分析。
【解答】 HCl、 CO2 、 SO2 都能与氢氧化钠反应，而CO不与氢氧化钠反应；
故选B。
3．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钠的碱性、潮解性、腐蚀性分析。
【解答】A、氢氧化钠曝露在空气中易潮解 ，不符合题意；
B、氢氧化钠为碱，能与酸发生中和反应，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液呈碱性， 水溶液能使石蕊溶液变蓝，符合题意；
D、氢氧化钠有腐蚀性， 对皮肤有强烈的腐蚀作用 ，不符合题意；
故选C。
4．【答案】C
【解析】【分析】根据各种物质的性质分析判断。
【解答】A.氧化铜不能再与非金属氧化物反应，故A不合题意；
B.盐酸不能再与酸反应，故B不合题意；
C.氢氧化钠和酸反应生成盐和水，与非金属氧化物反应，生成盐和水，故C符合题意；
D.碳酸钠和酸反应，生成盐、水和二氧化碳，故D不合题意。
故选C。
5．【答案】B
【解析】【分析】氢氧化钙是一种白色粉末状固体，化学式Ca(OH)2，俗称熟石灰、消石灰，水溶液称作澄清石灰水。氢氧化钙具有碱的通性，是一种强碱。
【解答】因为物质电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱，氢氧化钠和氢氧化钙就是如此。
故答案为：B
6．【答案】C
【解析】【分析】根据氢氧化钠变质是与二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠与盐酸反应有气泡产生分析。
【解答】A、加入少量稀盐酸，稀盐酸若被氢氧化钠全部消耗，则即使含有碳酸钠也不会观察到气泡产生，所以不能证明是否变质，不符合题意；
B、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变红，不符合题意；
C、加过量稀盐酸，若变质，则碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳，观察到有气泡产生，符合题意；
D、 在溶液中加入过量氯化钡溶液，若产生白色沉淀， 只能证明氢氧化钠变质，因没有验证溶液中是否还有氢氧化钠，不能证明完全变质，不符合题意；
故选C。
7．【答案】B
【解析】【分析】（1）根据图像分析b点的意义；
（2）根据前后两个反应的产物分析；
（3）bc段氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，据此分析铝元素的存在位置；
（4）根据横轴上的线段长度分析。
【解答】A.b点生成的Al（OH）3质量达到最大值，故A正确不合题意；
B.a点是还没有加入氢氧化钠，所以该点时溶质就是AlCl3；c点反应全部结束，该点时的溶质为前面反应生成的NaCl和后面反应生成物的NaAlO2，故B错误符合题意；
C.bc段（不含端点），此时氢氧化铝和氢氧化钠正在反应，因此铝元素存在于Al（OH）3和NaAlO2中，故C正确不合题意；
D根据图像可知，ad段和dc段表示氢氧化钠质量的线段长度之比为3：1，和因此消耗的NaOH质量比为3：1，故D正确不合题意。
故选B。
8．【答案】C
【解析】【分析】根据碱的性质分析判断。
【解答】A.分别加入少量Mg(OH)2固体，根能够溶解的是稀盐酸，不能够溶解的是Na2CO3溶液，故A正确不合题意；
B.分别加入适量水溶解，加入氢氧化钠固体的溶液温度升高，而加入氯化钠的溶液温度几乎不变，故B正确不合题意；
C.分别加入Ba(OH)2溶液，与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀，与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀，二者无法区别，故C错误符合题意；
D.分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体，故D正确不合题意。
故选C。
9．【答案】D
【解析】【分析】在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠和氯化钠不反应，与稀盐酸反应，生成氯化钠和水，据此分析判断。
【解答】在开始一段时间内，溶剂质量的增加量=反应生成水的质量+氢氧化钠溶液中水的质量。当反应结束后，溶剂质量的增加量=氢氧化钠溶液中水的质量，即溶剂质量先增加较快后增加较慢。在没有加入氢氧化钠前，溶剂水的质量也不是零，故A错误；
在NaCl和HCl的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，氢氧化钠和稀盐酸反应，生成氯化钠和水，溶液质量会增加，直至盐酸完全被反应，接着因为加入氢氧化钠溶液，溶液质量还会继续增加，故B错误；
在反应结束前，溶液中没有氢氧化钠，即氢氧化钠的溶液质量分数为零。当反应结束后，氢氧化钠的溶质质量逐渐增大，则溶质质量分数增大，故C错误；
在没有加入氢氧化钠之前，由于氯化钠的存在，因此溶液中钠离子的个数肯定不是零。随着氢氧化钠溶液的加入，溶液中钠离子的个数逐渐增大，故D正确。
故选D。
10．【答案】B
【解析】【分析】根据浓盐酸、氢氧化钠、浓硫酸、碳酸钠晶体的性质结合化学变化有新物质生成分析。
【解答】A、浓盐酸具有挥发性， 长期露置在空气中会挥发出溶质质量变小，不符合题意；
B、烧碱具有吸水性且能与二氧化碳反应， 长期露置在空气中，会因吸水和吸收二氧化碳发生化学变化质量增加，符合题意；
C、浓硫酸具有吸水性， 长期露置在空气中会吸收水蒸气质量增加，但发生的是物理变化，不符合题意；
D、碳酸钠晶体长期露置在空气中，会因失去结晶水质量变小 ，不符合题意；
故选B。
11．【答案】（1）③
（2）①
【解析】【分析】根据氢氧化钙、氢氧化钠的俗称及用途分析。
【解答】（1）能降低土壤酸性和用于配制农药波尔多液的是氢氧化钙，俗称熟石灰；
（2）既有强烈的腐蚀性和易溶于水的性质，又可作某些气体干燥剂的物质是氢氧化钠，俗称烧碱；
故答案为：（1） ③ ； （2）① 。
12．【答案】（1）d
（2）c
（3）a
【解析】【分析】根据盐酸、氢氧化钙、氯化钠的性质及用途分析。
【解答】（1）食盐是日常生活中用做调味剂的物质；
（2）熟石灰为氢氧化钙俗称，呈碱性，常用于改良酸性土壤；
（3）胃液中帮助消化的物质为盐酸；
故答案为：（1）d；（2）c；（3）a。
13．【答案】碳酸钠溶液；稀硫酸；石蕊溶液
【解析】【分析】首先根据丁与两种物质反应变色，确定丁的名称；然后根据颜色变化确定乙的名称，再根据生成气体确定甲的名称，最后剩余的就是丙物质。
【解答】石蕊试液遇酸变红色，遇碱变蓝色，因此根据颜色变化可知：丁是石蕊溶液；
因为石蕊遇酸变红色，所以乙肯定是稀硫酸；
因为碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体，所以甲肯定是碳酸钠；
那么丙肯定是澄清的石灰水。
那么：甲是碳酸钠；乙是稀硫酸；丁是石蕊试液。
14．【答案】H+；蓝色
【解析】【分析】稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，据此分析解答。
【解答】稀硫酸与氢氧化钡反应，生成硫酸钡沉淀和水，在稀硫酸完全反应前，溶质的质量会不断减小。当二者恰好完全反应时，溶质的质量为零。此后，随着氢氧化钡的继续滴入，溶质的质量会不断增大。
根据图像可知，b点时稀硫酸和氢氧化钡的反应正在进行，溶质就是没有反应的稀硫酸，则此时含量较多的阳离子就是H+。d时加入的氢氧化钡过量，溶液呈碱性，滴加石蕊试液后呈蓝色。
15．【答案】（1）⑤
（2）②
（3）B
【解析】【分析】（1）根据所给作物适宜土壤的pH范围分析；
（2）根据熟石灰常用于改良酸性土壤分析；
（3）根据环境的保护措施分析。
【解答】（1）由题中信息可知，该农场雨水pH约为4、土壤pH约为5 ，则适宜酸性土壤生长的作物，故选 ⑤ ；
（2） 小麦适宜土壤pH范围为6.3－7.5，所以需加碱性物质改良，常用于改良酸性土壤的物质为熟石灰；
（3） 废气循环利用有利于保护环境，A正确； 将废气点燃后排放仍会产生有害气体，对环境造成污染，B不正确；废水呈酸性，用碱中和后排放，C正确；改进工艺，减少废气废水的产生可保护环境，D正确；
故答案为：（1） ⑤ ；（2） ② ；（3）B。
16．【答案】（1）稀盐酸（稀酸皆可）
（2）Cu(OH)2 CuO + H2O
【解析】【分析】（1）氢氧化铜与稀盐酸反应，生成氯化铜和水；
（2）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式。
【解答】（1）由于氢氧化铜固体易附着在试管壁，将稀盐酸（稀酸皆可）加入试管反应形成溶液后便于清洗。
（2）黑色固体为氧化铜，即氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的方程式为： Cu(OH)2 CuO + H2O 。
17．【答案】（1）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
（2）OH-
【解析】【分析】氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水， 反应的化学方程式表示为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .
【解答】(1) 氢氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和水， 反应的化学方程式表示为：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O .；
(2)亚硫酸钠溶液中的溶质是亚硫酸钠，它是亚硫酸根和钠离子构成的，粒子个数比为2：1， ”表示的微粒是OH- 。
18．【答案】（1）④
（2）①
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钙的用途分析；
（2）根据氢氧化钠的潮解性分析。
【解答】（1）农业上常用氢氧化钙即熟石灰改良酸性土壤；
（2）氢氧化钠固体易潮解，可用于干燥氧气；
故答案为：（1） ④ ；（2） ① 。
19．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）OH-；NaOH，Na2CO3
【解析】【分析】根据题中所给碳酸钠和碳酸氢钠溶液的pH结合图像中pH确定反应后生成物分析；
（2）根据反应中氢氧根离子浓度会明显减小及氢氧化钠部分反应后溶液溶质成分分析。
【解答】（1）由溶液的pH可知， AB 段为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，发生反应的化学方程式为 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O ；
（2）由图像可知，a反应后离子浓度减小，则说明为OH－，M点二氧化碳与部分氢氧化钠反应生成碳酸钠和水的过程，溶液中溶质为氢氧化钠和碳酸钠；
故答案为：（1） 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O； （2）OH-；NaOH，Na2CO3。
20．【答案】（1）无气泡产生
（2）根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积(合理即可)
（3）25%
【解析】【分析】（1）氢氧化钙变质生成碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、水和二氧化碳气体，因此会不断有气泡生成。当无气泡生成时，说明样品中的碳酸钙已经完全反应；
（2）反应生成的二氧化碳气体进入集气瓶，使集气瓶中的气压增大，于是集气瓶中的水在气压的作用下流入量筒。当集气瓶中的气压会大气压强相同时，水就停止流动，因此量筒中水的体积等于生成气体的体积；
（3）首先根据乙图读出二氧化碳的气体，然后根据密度公式m＝ρV计算出二氧化碳的质量。写出碳酸钙与稀盐酸反应的方程式，利用二氧化碳的质量计算出参加反应的碳酸钙的质量，最后根据计算即可。
【解答】（1）将稀盐酸滴入样品中，反应一段时间后，当观察到无气泡产生，停止滴加稀盐酸。
（2）实验中量筒的作用是：根据进入量筒内水的体积，测量生成的CO2的体积。
(3)由题意可知，R为CaCO3，读图乙可知，反应生成CO2的体积V＝165mL，
其质量m＝ρV＝2g/L×165mL＝0.33g，
设样品R的质量为x。
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋ CO2↑
100 44
x 0.33g
＝ ，
解得：x＝0.75g；
所以样品中R的质量分数＝ ×100%＝25%。
21．【答案】氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD
【解析】【分析】根据碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，要验证二者同时存在，需先除去碳酸钠，再利用氢氧化钠的碱性进行判断分析。
【解答】 [交流与评价] 氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性，都能使酚酞变成红色，所以小科的结论不正确；
[进行实验] 向小科做实验后的溶液中加入过量硝酸钡溶液，碳酸钠与硝酸钡反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钠，若反应后溶液仍呈红色，则说明有氢氧化钠，若反应后溶液呈无色，则说明没有氢氧化钠，猜想一成立，则加入硝酸钡后观察到有沉淀产生，溶液仍呈红色；
[反思与拓展] 先加足量的稀盐酸，碳酸钠和氢氧化钠都会发生反应，无法证明结论，A错误；先加足量氯化钡溶液，再加入氯化铜溶液，若加入氯化铜后产生蓝色沉淀，则可证明有氢氧化钠，无蓝色沉淀，则证明没有氢氧化钠，B正确；先加足量氢氧化钙溶液，碳酸钠和氢氧化钙反应会生成氢氧化钠，无法验证原氢氧化钠的存在，C错误；先加足量硝酸钡溶液，除去碳酸钠，再加酚酞溶液，通过酚酞溶液是否变红来判断氢氧化钠是否存在，D正确。
故答案为：氢氧化钠与碳酸钠溶液都呈碱性；有沉淀产生，溶液仍呈红色；BD。
22．【答案】（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O
（2）排除碳酸钠的干扰
（3）正确
【解析】【分析】根据久置的氢氧化钠溶液变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与氯化钙、氯化钡都会反应产生沉淀，氢氧化钙微溶于水，其澄清溶液吸收二氧化碳会产生沉淀分析。
【解答】（1） 久置的氢氧化钠溶液变质是由于与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O；
（2）因氯化钙与碳酸钠反应会产生碳酸钙沉淀，干扰验证，所以小檬在氢氧化钠溶液中加入过量的氯化钡溶液是为了除去碳酸钠，排除碳酸钠的干扰 ；
（3） 加入过量的氯化钡溶液，静置后取上层液体加入氯化钙溶液，产生了白色沉淀。取该白色沉淀少许，加水后沉淀溶解，再向其中通入二氧化碳气体，观察到产生白色沉淀，说明氢氧化钠溶液加入到氯化钙溶液中产生沉淀为未溶解的氢氧化钙，即小柠猜想正确。
故答案为：（1）CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O ；（2） 排除碳酸钠的干扰 ；（3）正确。
23．【答案】（1）Na2SO4
（2）由图像可知，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜质量为9.8克，消耗氢氧化钠溶液质量为30－10＝20g，设氢氧化钠溶液质量分数为x
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 98
20gx 9.8g
80：98=20gx：9.8g
x=40%
【解析】【分析】（1）根据向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，恰好完全反应时溶液中只有硫酸钠分析；
（2）根据图像确定产生氢氧化铜沉淀质量，再利用方程式中物质间质量关系计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数分析。
【解答】（1）向硫酸铜和硫酸的混合溶液中加入氢氧化钠，氢氧化钠先与硫酸反应，然后再与硫酸铜反应，当加入NaOH溶液的质量为30g时，硫酸铜刚好完全反应，溶液中溶质只有硫酸钠；
（2）由图像可知，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜质量为9.8克，消耗氢氧化钠溶液质量为30－10＝20g，设氢氧化钠溶液质量分数为x
2NaOH + CuSO4 = Na2SO4+ Cu(OH)2↓
80 98
20gx 9.8g
80：98=20gx：9.8g
x=40%
故答案为：（1） Na2SO4 ；（2）40%。
24．【答案】（1）部分变质；反应开始没有气体生成（或用化学方程式表示2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O）
（2）解：设固体中Na2CO3 质量为X；与反应生成Na2SO4质量为M；
固体中NaOH与H2SO4反应生成Na2SO4质量为N
Na2CO3+H2SO4= Na2SO4+H2O+ CO2↑
106 142 44
X M 4.4
2NaOH+H2SO4= Na2SO4+2H2O
80 142
16 N
X=10.6g M=14.2g N=28.4g
所以NaOH质量=26.6-10.6=16g
反应后溶液质量为26.6+177.8+200-4.4=400g
Na2SO4%=14.2+ ×100%=10.7%
【解析】【分析】（1）氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠和水。
（2）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量并不改变，求出参与反应的氢氧化钠，求出溶质质量与溶液质量之比。
【解答】（1）由于反应开始没有气体生成，因此该氢氧化钠固体只是部分变质，而不是完全变质。
25．【答案】（1）2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（2）小于；氢氧化钠固体易潮解
（3）26.5%
26．【答案】（1）碳酸钙或CaCO3
（2）加速溶解
（3）106：80=530千克×20%： x
x=80千克
【解析】【分析】（1）在反应中，既是反应物又是生成物的物质，就是可以回收利用的物质；
（2）物质溶解的速度与颗粒的大小有关，即颗粒越小，溶解速度越快；
（3）写出反应的方程式，利用碳酸钠的质量，根据质量之间的比例关系列式计算即可。
【解答】（1）根据图片可知，碳酸钙既是反应物也是生成物，因此可以回收利用的物质是碳酸钙。
（2）由天然碱得到碳酸钠溶液时，将天然碱粉碎的目的加速溶解。
（3）设反应生成氢氧化钠的质量为x，
Na2CO3+Ca(OH)2==2NaOH+CaCO3↓
106 80
530kg×20% x
；
解得：x=80kg。
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