华师大版 初科 九上 3.2 金属的活动性顺序 第2课时 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 3.2 金属的活动性顺序 第2课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．高纯度的硅是制作电脑芯片的重要原料，目前广泛采用石英砂(主要成分是SiO2)为原料制取，其中一步反应为：SiO2+2C Si+2CO↑，该反应的类型是（　　）
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应．
2．在氢气还原氧化铜的实验中，观察到的现象是（　　）
A．有红色的铜生成
B．试管口有水生成
C．有铜和水生成
D．黑色固体变成红色，试管口有水珠生成
3．(天工开物）记载，我国古代以炉石（主要成分为碳酸锌）来炼制金属锌，其关键原理是：2ZnO+CCO2↑+2Zn。该反应属于（　　）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
4．向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，下列判断不正确的是（　　）
A．若固体乙中含有铜、银、锌三种金属，则溶液甲中的溶质是AgNO3
B．若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，则固体乙是Ag和Cu
C．若溶液甲呈蓝色，则固体乙中一定含Ag，可能含有Cu
D．若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，则有红色物质析出
5．如图所示的四个图象，分别对应四种过程，其中正确的是（　　）
A．①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B．②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．③分别向等质量且足量的Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D．④分别向等质量的Mg和Zn中同时定量加入等质量、等浓度的稀硫酸
6．在柠檬中插入两种不同的金属可以制得水果电池。相同条件下，水果电池的电压与两种金属的活动性差异大小有关。下列柠檬电池的两种金属，活动性差异最小的是（　　）
A． B．
C． D．
7．把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，充分反应后过滤。在滤液中加入少量铁粉，无现象。下列判断正确的是（　　）
A．滤渣中一定不含铜 B．滤渣可能是铜和铁的混合物
C．滤液中含有FeCl2和HCl D．滤液中含有FeCl2和CuCl2
8．某兴趣小组为探究活泼金属与酸反应的规律，将质量相等的甲、乙两种金属分别放入到质量分数相同的足量稀盐酸中，经实验测定并绘制出生成氢气的质量与反应时间的关系图像。分析图像得到的以下结论中，一定正确的是（　　）
A．金属甲比金属乙活泼
B．金属甲比金属乙的相对原子质量大
C．金属乙比金属甲的反应速率大
D．金属乙比金属甲的化合价高
9．下列叙述中不符含如图所示实验设计意图的是（　　）
A．说明CO具有还原性和可燃性
B．说明生成物CO，的密度比空气大
C．熄灭酒精灯后继续通CO可防止澄清石灰水倒吸
D．可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源
10．将等质量的甲、乙两金属分别与足量的稀硫酸反应，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。关于甲、乙两金属，下列判断合理的是（　　）
A．铁、镁 B．锌、镁 C．锌、铁 D．铁、锌
11．小金利用如图所示装置进行CO与CuO反应的实验。若小金的实验操作均正确，则下列分析合理的是（　　）
A．在实验中可观察到：①中硬质玻璃管内红色粉末变黑；②中澄清石灰水变浑浊
B．实验结束后，①中硬质玻璃管内固体减小的质量与②中增加的质量相等
C．在实验中，若要制得6.4gCu需通入2.8gCO
D．此实验能说明CO具有还原性和可燃性
12．对于H2、CO还原氧化铜的实验，下列说法错误的是（　　）
A．实验均需加热 B．实验均需对尾气进行处理
C．实验均有紫红色固体生成 D．H2和CO均体现出还原性
13．煤仍然是目前使用率很高的一种燃料，为提高煤的利用率，可将其转化为可燃性气体，此过程可认为是碳与水的反应，微观示意图如图所示。下列说法错误的是（　　）
A．化学变化中原子不可分 B．该反应属于置换反应
C．反应中有三种元素参与 D．生成物均为化合物
14．下列图像分别与选项中的操作相对应，其中合理的是（　　）
A．相同质量的镁、锌跟足量的稀硫酸反应制取氢气
B．向氢氧化钠和硝酸钡的混合溶液中逐滴加入稀硫酸
C．在一定质量的稀硫酸中，逐渐加入氢氧化钡溶液
D．向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙
15．下列四个实验中。“操作--图象--结论”对应关系正确的是（　　）
　 A B C D
操作 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 一定温度下，向氢氧化钙溶液中加入氧化钙固体 向变质的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液
图象
结论 三种金属与硫酸反应的剧烈程度： Mg>Fe>Zn 该氢氧化钙溶液已经饱和 氢氧化钠溶液已经全部变质 pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．金属铝的表面易生成一层致密的　 　保护膜，它能阻止金属铝继续被空气　 　。酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，故切不可用铝制容器盛　 　物质，也不可用钢刷、沙等来擦洗铝制品。
17．金属在生产、生活中应用广泛。
（1）最初输水管材用铸铁，目前多用塑料管和塑料金属复合管，输送热水一般用铜管。下列管材中，属于金属材料的是　 　(填字母，可多选)。
（2）锰(Mn)钢属于铁合金，可用于制造钢轨。已知锰的金属活动性介于镁与锌之间，如果用实验比较铁和锰的金属活动性强弱，下列所给试剂组合能够达到目的是 (填字母)。
A．Fe、Mn、CuSO4溶液 B．Fe、Mn、MgSO4 溶液
C．Fe、Mn、ZnSO4溶液 D．Cu、FeSO4 溶液、MnSO4溶液
18．某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，结合方案回答下列问题：
（1）固体A中含有　 　；
（2）步骤①中反应的化学方程式为　 　；
（3）操作a的名称为　 　；
（4）理论上所得硫酸亚铁晶体的质量　 　（填“＞”“＜”或“=”）原废液中硫酸亚铁的质量。
三、实验探究题
19．某化工厂的废液中主要含有硝酸银、硝酸铜。取一定量的该废液样品，加入镁粉和铜粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。
（1）反应后得到滤液，其质量　 　(选填“小于”、“大于”或“等于”)反应前所取废液样品的质量。
（2）若反应后得到的滤渣中有镁粉，则滤渣中除镁粉外还含有　 　(填写化学式)。
20．小科利用图示装置进行“一氧化碳还原氧化铜”的实验。实验步骤如下：
步骤1：连接装置并检查装置的气密性，在确保装置气密性良好的基础上，按图示在各装置中添加药品。
步骤2：缓慢推注射器活塞，利用甲酸(一种无色溶液，溶质为HCOOH)与浓硫酸在80℃
水浴的条件下制备一氧化碳。
步骤3：待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下后再点燃酒精灯。
步骤4：当B中出现 现象时，可熄灭酒精灯；待装置完全冷却后，再进行整理。
（1）步骤2中是利用浓硫酸的脱水性（将有机物中的氢氧元素脱出，结合成水被浓硫酸吸收）来制取CO，该反应属于　 　反应。（填基本反应类型）
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是　 　。
（3）步骤4中的现象是　 　。
21．下表是某种常见金属的部分性质：
颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电线 导热性 延展性
银白色固体 较软 2.7克/厘米 660.4℃ 良好 良好 良好
（1）试推断该金属可能的一种用途：　 　。
（2）请提出你想探究的有关金属化学性质的两个问题：
①　 　；
②　 　。
（3）请设计实验方案对你所提出的两个问题进行探究（简述步骤、现象及结论）
①　 　；
②　 　。
四、解答题
22．用不纯的锌片（杂质不参加反应）与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下：
次数 1 2 3 4 5 6
加入锌的质量（g） 2 4 6 8 10 12
稀硫酸的质量（g） 60 60 60 60 60 60
生成的硫酸锌的质量（g） 5
　 15 16.1 16.1 16.1
（1）上表中第2次实验生成硫酸锌的质量为克；
（2）若将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为　 　g；
（3）该实验所使用的稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
23．将Cu-Zn合金样品20g放入足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。试计算：
（1）原样品中所含锌的质量。
（2）实验测得20g该样品与154.7g某稀硫酸恰好完全反应，求此时所得溶液中溶质的质量分数。
答案解析部分
1．【答案】C
【解析】【分析】根据置换反应反应物和生成物都一种单质和一种化合物分析。
【解答】该反应中反应物和生成物都一种单质和一种化合物，属于置换反应；
故选C。
2．【答案】D
【解析】【分析】根据氢气与氧化铜反应生成铜和水分析。
【解答】 在氢气还原氧化铜的实验中 ，可观察到黑色氧化铜逐渐变成红色，且有水珠生成；
故选D。
3．【答案】C
【解析】【分析】根据置换反应分析。
【解答】由方程式可知，该反应是反应物互相交换成分，属于置换反应；
故选C。
4．【答案】C
【解析】【分析】根据向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末， 锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，然后铜再与硝酸银反应生成银和硝酸铜分析。
【解答】A、 向一定质量的AgNO3溶液中加入铜、锌的混合粉末， 锌先与硝酸银反应，然后铜再与硝酸银反应， 若固体乙中含有铜、银 、锌，因铜、锌能与硝酸银反应，则溶液甲中一定不含硝酸银，不符合题意；
B、 若向溶液甲中滴加氯化钠溶液产生白色沉淀，说明反应后硝酸银有剩余，则固体乙是Ag，一定不含Cu ，不符合题意；
C、 若溶液甲呈蓝色，则甲中溶质成分为硝酸锌和硝酸铜，固体乙中一定含Ag，可能含有Cu ，符合题意；
D、 固体乙中一定有银，可能有铜或锌，若将固体乙加入到Cu(NO3)2溶液中，只有锌有剩余时，才会有红色物质析出 ，锌若无剩余，则不会有红色物质析出，不符合题意；
故选C。
5．【答案】C
【解析】【分析】（1）在金属活动性顺序表中，只有排在氢前面的金属才能将氢气从酸中置换出来；
（2）金属的活动性越强，与酸反应的越剧烈，产生氢气的速度越快；
（3）在金属和酸的反应中，如果酸过量，产生氢气的量由金属决定；如果金属足量，那么产生氢气的质量由酸决定。
【解答】A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸 ，由于Cu不能与酸反应产生氢气，故A错误；
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸 ，此时产生氢气的质量由硫酸中溶质的质量决定，因此最终20%的硫酸中溶质质量多，产生的氢气质量大，故B错误；
C.③分别向等质量且足量的Mg和 Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸，此时产生氢气的质量由硫酸中溶质的质量决定，因为稀硫酸中溶质质量相同，所以产生氢气的质量相等；因为Mg更活泼，所以它的反应更快，故C正确；
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中同时定量加入等质量、等浓度的稀硫酸 ，由于Mg比Zn的活动性更强，所以它产生氢气的速度更快，故D错误。
故选C。
6．【答案】D
【解析】【分析】根据金属活动性顺序表解答。【解答】根据金属活动性顺序表可知，常见金属的活动性从强到弱的排列顺序为：
K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au，
金属铜和银距离最近，二者的活动性差异最小。
故选D。
7．【答案】B
【解析】【分析】根据铁能与盐酸和氯化铜溶液发生反应及滤液中加铁无明显现象，判断出滤液中不含盐酸和氯化铜，滤渣中一定含铜分析。
【解答】 把铁粉和氧化铜的混合物加入到一定量的盐酸中，铁和氧化铜都能与盐酸发生反应，充分反应后过滤，在滤液中加入少量铁粉，无现象，说明滤液中不含氯化铜和盐酸；
A、滤渣中一定含铜，不符合题意；
B、滤渣一定含铜，可能含铁，可能是铜和铁的混合物，符合题意；
C、滤液中一定含有氯化亚铁，一定不含盐酸，不符合题意；
D、滤液中一定不含氯化铜，不符合题意；
故答案为：B。
8．【答案】C
【解析】【分析】根据金属活动性顺序的应用分析，在金属活动性顺序表中，排在氢前的金属能与酸发生反应，且越靠前反应速率越快，而产生氢气的量则需用化学方程式计算。
【解答】A、反应过程中甲产生速率比乙慢，说明甲的活动性比乙弱，不符合题意；
B、最终甲产生氢气质量多，若甲乙化合价相同，则甲的相对原子质量小，不符合题意；
C、 由图像可知，乙比甲反应速率快，符合题意；
D、根据图像，因不能确定甲乙的相对原子质量，所以无法确定金属的化合价的关系，不符合题意；
故选C。
9．【答案】B
【解析】【分析】根据一氧化碳还原氧化铜的实验过程、现象等知识分析判断。
【解答】A.一氧化碳和氧化铜反应，生成铜和二氧化碳，这说明一氧化碳有还原性；从石灰水中溢出的一氧化碳可以在酒精灯上燃烧，说明它具有可燃性，故A正确不合题意；
B.将生成的二氧化碳通过澄清的石灰水，可以使澄清的石灰水变浑浊，没有任何现象说明它的密度比空气大，故B错误符合题意；
C.熄灭酒精灯后，玻璃管内温度下降，气压减小，那么石灰水可能倒吸进玻璃管发生爆炸；而继续通入一氧化碳，可以解决这个问题，故C正确不合题意；
D.将尾气输送到酒精灯点燃，可以防止有毒的CO气体对空气的污染，同时又可以充分利用能源，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据金属与酸反应快慢由金属活动性决定，金属与酸反应产生氢气的多少由相对原子质量决定分析。
【解答】由图像可知，甲反应速率比乙慢，即甲的活动性比乙弱，但等质量甲和乙反应，甲生成氢气质量大于乙，若金属化合价相同，则相对原子质量越小，等质量反应时产生氢气质量越多。
A、铁的活动性比镁弱，等质量铁和镁与硫酸反应，铁产生氢气质量小于镁，不符合题意；
B、锌的活动性比镁弱，等质量锌和镁与硫酸反应，锌产生氢气质量小于镁，不符合题意；
C、 锌的活动性比铁强 ，不符合题意；
D、 锌的活动性比铁强 ，且等质量的锌与酸反应产生氢气质量小于铁，符合题意；
故选D。
11．【答案】D
【解析】【分析】（1）氧化铜为黑色，而铜为红色；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊；
（2）根据质量守恒定律分析；
（3）根据反应的化学方程式计算；
（4）根据实验分析一氧化碳的性质。
【解答】A.一氧化碳和氧化铜反应，生成二氧化碳和铜，即玻璃管中黑色物质变成红色；二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故A错误；
B.①中玻璃管内固体质量的减小量为氧化铜中氧元素的质量，而②中增加的质量等于吸收的二氧化碳的质量，二者肯定不相等，故B错误；
C.设需要一氧化碳的质量为x，
CuO+COCu+CO2 ↑
28 64
x 6.4g
；
解得：x=2.8g；
因为在反应前要通入一段时间的一氧化碳，将装置中的空气排出去，防止加热后发生爆炸；
所以通入一氧化碳的质量肯定大于2.8g。
故C错误；
D.一氧化碳变成二氧化碳，则从氧化铜中得到氧元素，具有还原性；在装置的最后用酒精灯点燃一氧化碳，将其转化为二氧化碳，避免造成空气污染，即一氧化碳具有可燃性，故D正确。
故选D。
12．【答案】B
【解析】【分析】根据氢气和一氧化碳在加热条件下都能与氧化铜反应生成铜及注意事项分析。
【解答】A、氢气和一氧化碳与氧化铜反应都需加热条件，不符合题意；
B、氢气与氧化铜反应尾气无毒，不需尾气处理装置，符合题意；
C、氢气和一氧化碳都具有还原性，都能使氧化铜变成铜，反应时都会生成紫红色固体，不符合题意；
D、 H2和CO均体现出还原性 ，不符合题意；
故选B。
13．【答案】D
【解析】【分析】（1）原子是化学变化中的最小微粒；
（2）单质和化合物反应，生成新的单质和化合物，这个反应就是置换反应；
（3）一种图形代表一种元素；
（4）只由一种元素组成的纯净物叫单质；由两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。
【解答】根据示意图可知，化学反式为C+H2O=CO+H2
反应前后，三种原子都没有发生变化，故A正确不合题意；
反应物为单质和化合物，生成物也是单质和化合物，是置换反应，故B正确，不符合题意，D错误，符合题意；
反应中共有三种图形，代表三种元素，故C正确不合题意。
故选D。
14．【答案】C
【解析】【分析】本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】A、镁和锌消耗等质量的硫酸生成氢气质量应相等，不符合题意；
B、硫酸与硝酸钡反应产生不溶于酸的硫酸钡沉淀，沉淀质量应从回入硫酸时就开始产生，不符合题意；
C、在一定量的稀硫酸中加入氢氧化钡溶液，溶液pH会从小于7增加至恰好反应等于7，氢氧化钡过量再增到大于7，符合题意；
D、 向一定温度下的饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙 ，氧化钙会与部分溶剂反应生成氢氧化钙，饱和溶液中溶剂减少则溶质会析出，所以溶质质量应减小至氧化钙完全反应后不再发生变化，不符合题意；
故选C。
15．【答案】D
【解析】【分析】根据所给图像中的变化规律及起点，结合各物质间的反应过程判断图像与结论是否一致分析。
【解答】A、 分别向等质量的镁粉、铁粉、锌粉中加入等浓度稀硫酸 ，通过反应速率可得出三种金属与硫酸反应的剧烈程度为 Mg>Zn >Fe，不符合题意；
B、 向饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙会吸收水份生成氢氧化钙，溶液中溶剂减少，溶质会析出，所以溶质质量减小，若向不饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙，氧化钙与水反应生成的氢氧化钙会溶解，溶质质量会增加，不符合题意；
C、向变质的氢氧化钠溶液中加稀盐酸，加入一定量稀盐酸后才开始产生气泡，说明氢氧化钠部分变质，不符合题意；
D、 向H2SO4、MgSO4混合溶液中滴加NaOH溶液 ，硫酸先与氢氧化钠反应，然后硫酸镁与氢氧化钠反应， pH为7时水平线段表示硫酸镁和氢氧化钠反应，符合题意；
故选D。
16．【答案】氧化铝；氧化；酸性或碱性
【解析】【分析】根据铝常温表面易生成氧化铝膜及酸碱性物质对铝的腐蚀作用分析。
【解答】 金属铝化学性质活泼，常温下能与氧气反应表面生成一层致密的氧化铝膜，它可阻止金属继续被空气氧化， 酸性和碱性物质会破坏铝的氧化膜，故不可用铝制容器盛放酸性或碱性的物质；
故答案为：氧化铝；氧化；酸性和碱性。
17．【答案】（1）AB
（2）C
【解析】【分析】（1）根据金属材料的定义判断；
（2）在金属活动性顺序表中，排在前面的金属能够将后面的金属从盐溶液中置换出来，据此分析解答。
【解答】（1）金属材料是指金属元素或以金属元素为主构成的具有金属特性的材料的统称。包括纯金属、合金、金属材料金属间化合物和特种金属材料，则属于金属材料的是AB。
（2）A.铁和锰，都能与硫酸铜溶液反应，无法比较，故A错误；
B.铁和锰，都不能与硫酸镁反应，无法比较，故B错误；
C.铁和硫酸锌不反应，而锰和硫酸锌反应，则金属活动性：锰>铁，故C正确；
D.铜与硫酸亚铁和硫酸锰都不反应，无法比较，故D错误。
故选C。
18．【答案】（1）铁，铜
（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu
（3）过滤
（4）＞
【解析】【分析】根据流程图中各步的反应过程分析，结合金属活动性顺序的应用，利用强金属能与弱金属盐反应，氢前金属能与酸反应的性质推断。
【解答】（1）向废液中加入过量铁，铁会将硫酸铜中的铜全部置换出来，所以固体A有生成的铜和剩余的铁；
（2） 步骤① 为铁与硫酸铜的反应，方程式为 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；
（3） 操作a为过滤；
（4）因在反应过程中加入了铁和硫酸，除原来的硫酸亚铁外，还生成了硫酸亚铁， 所得硫酸亚铁晶体的质量大于原废液中硫酸亚铁的质量。
故答案为：（1）铁、铜；（2）Fe+CuSO4═FeSO4+Cu ；（3）过滤；（4）>。
19．【答案】（1）小于
（2）Ag和Cu
【解析】【分析】（1）根据方程式中参加反应和生成的金属的质量关系分析，金属质量增加则溶液质量减小；
（2）根据镁的活动性最强，若镁有剩余，则比它弱的金属都有剩余分析。
【解答】（1）向硝酸银、硝酸铜溶液中加入镁和铜，镁先与硝酸银和硝酸铜反应，若硝酸银过量，则铜再与硝酸银反应，镁与硝酸银和硝酸铜反应时生成的银或铜的质量都大于参加反应的镁，铜与硝酸银反应生成的银的质量大于铜，所以反应后滤液的质量会减小；
（2）若反应 后得到的滤渣中有镁粉，镁会将硝酸银和硝酸铜反完全，则滤渣中除镁粉外还含有银和铜，化学式为 Ag和Cu ；
故答案为：（1）小于；（2） Ag和Cu 。
20．【答案】（1）分解
（2）排尽W形管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸
（3）黑色固体变红色
【解析】【分析】（1）一种物质生成两种或多种物质的反应叫分解反应；
（2）一氧化碳为可燃性气体，如果其中混有空气，那么在加热时可能发生爆炸；
（3）氧化铜为黑色固体，铜单质为红色固体；当B中没有黑色固体存在时，就可以熄灭酒精灯了。
【解答】（1）在步骤2中，甲酸生成一氧化碳和水，由于反应物只有一种，因此属于分解反应；
（2）点燃酒精灯前，需要“待万用瓶中澄清石灰水下降至安全线以下”的原因是：排尽W形管内的空气，防止点燃酒精灯进行加热时发生爆炸。
（3）步骤4中的现象是黑色固体变红色。
21．【答案】（1）做电线
（2）该金属能否与稀盐酸反应；该金属能否与硫酸铜溶液反应
（3）取少量该金属放入试管中，滴入2~3毫升稀盐酸，若有气泡产生，则该金属能与稀盐酸反应；取少量该金属放入试管中，滴入2 3毫升硫酸铜溶液，若该金属表面有红色固体出现，则该金属能与硫酸铜溶液反应
【解析】【分析】（1）性质决定用途，根据表格中物质的性质推断它的可能用途。
（2）化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。如所属物质类别的化学通性：酸性、碱性、氧化性、还原性、热稳定性及一些其它特性。
（3）根据（2）中提出的问题选择器材，并设计实验过程。
【解答】（1）根据表格可知，该金属的密度较小，则相同体积时质量较小。该金属的导电性能好，那么该金属适合做电线。
（2）想探究的有关金属化学性质的两个问题：
①该金属能否与稀盐酸反应；
②该金属能否与硫酸铜溶液反应。
（3）针对前面提出的问题涉及探究实验方案如下：
①取少量该金属放入试管中，滴入2~3毫升稀盐酸，若有气泡产生，则该金属能与稀盐酸反应；
②取少量该金属放入试管中，滴入2 3毫升硫酸铜溶液，若该金属表面有红色固体出现，则该金属能与硫酸铜溶液反应。
22．【答案】（1）由表中数据可知，每多加入2克锌完全反应，产生硫酸锌的质量为5克，同第2次实验生成硫酸锌质量为10克；
（2）(m+3.5)g
（3）设该硫酸中溶质质量分数为y
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
98 161
60gy 16.1g
98：161=60gy：16.1g
y= 16.3%
【解析】【分析】根据表中所给数据，每2克锌完全反应生成硫酸锌的质量计算第二次生成硫酸锌质量，再由加入10克锌完全反应生成的硫酸锌质量计算出锌的质量，由此计算加入10+m克锌片时剩余固体质量，由60克硫酸完全反应生成16.1克硫酸锌，利用方程式中物质间质量关系计算硫酸质量分数分析。
【解答】（2）设生成16.1克硫酸锌消耗锌的质量为x
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
65 161
x 16.1g
65：161=x：16.1g
x=6.5g
加入10克锌后固体剩余质量为10－6.5＝3.5g， 将（10+m）g这种锌片放入60g这种稀硫酸中，充分反应后，剩余固体的质量为 (m+3.5)g ；
23．【答案】（1）设原样品中锌的质量为x，设生成硫酸锌质量为y
Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
65 161 2
x y 0.2g
65：2=x：0.2g 161：2=y：0.2g
x=6.5g y=16.1g
（2）所得溶液中溶质质量分数为；
【解析】【分析】根据生成氢气的质量代入方程式中，利用方程式中物质间质量关系计算锌的质量和硫酸锌的质量，再利用溶液溶质质量分数＝溶质质量/溶液质量计算生成溶液溶质质量分数分析。
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