华师大版 初科 九上 3.3 常见的盐同步练习（含解析）

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华师大版 初科 九上 3.3 常见的盐同步练习（含解析）
一、单选题
1．下列物质暴露在空气中，质量会减少的是（　　）
A．氢氧化钠 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．氯化钠固体
2．实验室制取二氧化碳中，下列相关操作错误的是（　　）
A．CO2发生装置 B．CO2收集
C．CO2储存 D．CO2验满
3．物质性质决定用途。下列物质的用途与其性质对应的是（　　）
序号 物质 性质 用途
A 盐酸 能与金属氧化物反应 金属除锈
B 氯化钠 溶液呈碱性 食品腌制
C 碳酸钙 难溶于水 能作化肥
D 浓硫酸 脱水性 干燥气体
A．A B．B C．C D．D
4．在实验操作考查中，小明抽到的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”。下图是他的主要实验步骤，其中操作有误的是（　　）
A． 加入药品
B． 收集气体
C． 检查装置气密性
D． 验满
5．实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：①检查装置的气密性；②连接装置；③装入大理石；④加入稀盐酸；⑤收集气体；⑥验满。排列顺序正确的是（　　）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑤⑥
C．②①③④⑤⑥ D．②③④①⑤⑥
6．在“创新实验装置”的竞赛中，某科学兴趣小组设计了如图所示的装置（夹持仪器已略去），引起同学们的兴趣。打开活塞K后，有四位同学对实验中的部分现象进行了预测，预测正确的是（　　）
A．
B．
C．
D．
7．通过实验可以获取证据，得出结论。下列做法中不能获得明显证据的是（　　）
A．为了证明物质中含碳酸盐，在其溶液中滴加稀盐酸，然后将气体通入澄清石灰水
B．为了证明二氧化碳是否集满，把燃着的木条伸到集气瓶口
C．为了说明盐溶液不一定都呈中性，在碳酸钠溶液中滴加酚酞试液
D．为了证明某瓶气体是否是二氧化硫，向集气瓶中倒入少量高锰酸钾溶液并摇晃
8．实验室制取氧气与制取二氧化碳相比较，一定相同的是（　　）
A．反应发生装置
B．气体收集方法
C．反应的基本类型
D．集满气体后的集气瓶的放置方法
9．向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，并振荡。反应过程中溶液质量随加入Na2CO3溶液质量的变化情况如图所示。下列分析错误的是（　　）
A．ab段对应的实验现象是有气泡生成
B．bc段对应的实验现象是有沉淀生成
C．从a点到c点，溶液中NaCl的质量逐渐增大
D．从b点到c点，溶液的pH逐渐增大
10．某化学小组在课外活动时做了一个实验，在甲试管中装入固体物质，乙试管装入某溶液，按如图所示组装好仪器（图中铁架台等仪器已略去）。通过分液漏斗加入足量稀盐酸，同时打开止水夹，乙试管溶液中只看到有气泡冒出；再关闭止水夹，发现一段时间后乙中溶液变浑浊。则甲、乙试管内所盛试剂符合此实验现象的一组是（　　）
A．Zn、AgNO3溶液 B．Na2CO3、NaOH溶液
C．KOH、BaCl2溶液 D．CaCO3、Ca(OH)2溶液
11．下列关于物质用途的叙述，错误的是（　　）
A．大理石用作建筑材料 B．二氧化碳用于制碳酸型饮料
C．氢氧化钠用于治疗胃酸过多 D．氢氧化钙用于中和酸性土壤
12．下列物质的性质与用途不对应的一项是 （　　）
选项 性质 用途
A 浓硫酸具有腐蚀性 干燥剂
B 一氧化碳具有还原性 金属冶炼
C 熟石灰具有碱性 中和酸性土壤
D 食盐能使细胞失水 腌制肉类
A．A B．B C．C D．D
13．下列实验结论正确的是（　　）
A．向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液一定是碱溶液
B．向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体一定是碳酸盐
C．含碳元素的物质充分燃烧生成CO2，则燃烧能生成CO2的物质一定含碳元素
D．向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，则该溶液一定含有SO42-
14．如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（　　）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
15．下图是某同学“二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验实验”的相应操作，其中有误的是（　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
16．某科学活动小组以“酸碱盐的性质”为主题进行探究性学习，请你作为该小组的成员
来解决下列问题：
（1）小刚同学说：“酸溶液呈酸性，碱溶液呈碱性，则盐溶液一定呈中性”。你认为这种推理是否正确 请做出判断并举例证明你的观点　 　。
（2）小丽同学从农田里取回一份土壤样品，经检测该土壤样品的浸出液呈酸性，那么要改良此土壤，应该向该农田里施加的化肥是　 　(填名称)。
17．学科学能使我们更好地认识生活中的有关现象，日常生活、工农业生产中的许多问题都与科学知识密切相关，请根据所学科学知识填空：
（1）许多化学反应都有其实用价值，如利用煅烧石灰石的反应，可获得 　 　；
（2）盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，该物质是　 　；
（3）生产硫酸的工厂排放的废气里含有污染环境的二氧化硫，治理方法之一是将含SO2的废气通过含有碱性物质的废液。请写出用含有氢氧化钠的废液吸收SO2的化学方程式　 　。
18．硫酸钡不容易被X射线透过，在医疗上可用作检查肠胃的内服剂，俗称“钡餐"。某同学将硫酸镁溶液滴入硝酸钡[Ba(NO3)2]溶液中得到硫酸钡，右图表示该实验过程中溶液总质量随加入硫酸镁溶液质量的变化情况。图像AB段对应的实验现象是　 　，C点处溶液中的溶质有　 　。
三、实验探究题
19．某种大理石的主要成分为CaCO3，还含有少量的硫化物。小金用这种大理石、质量分数为36%的浓盐酸等制取CO2，并测定CO2的相对分子质量。请回答：
（1）若要将溶质质量分数为36%的浓盐酸稀释成溶质质量分数为10%的稀盐酸，需要的仪器有烧杯、玻璃棒和　 　
（2）为了得到纯净的二氧化碳以测定CO2的相对分子质量，设计了如图所示装置，请你分析：
①用这种大理石和稀盐酸反应制备的CO2气体中，可能含有的杂质是　 　。
②如图装置中，B物质不可能是　 　。
A.五氧化二磷 B.无水氯化钙 C.碱石灰 D.生石灰
③如果B物质失效，并用如图实验得到的气体测定CO2的相对分子质量，测定结果　 　（填“偏高”“偏低”或“不受影响”）。
20．在一次实验中，小张不小心把硫酸铜溶液滴加到了盛有H2O2的溶液的试管中，立即有大量的气泡产生。硫酸铜溶液中含有三种粒子（H2O、SO42-、Cu2+），小张想知道硫酸铜溶液中的哪种粒子能使双氧水分解的速率加快。请你和小张一起通过下图所示的三个实验完成这次探究活动，并填空。
（1）你认为最不可能的是哪一种粒子，理由是　 　；
（2）要证明另外两种粒子能否加快双氧水分
解的速率，还需要进行实验②和③：在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化。在实验③中加入　 　后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。SO42-或硫酸根离子
（3）小聪认为还不能确定硫酸铜是催化剂。首先是实验②和③存在设计上的错误是　 　。
四、解答题
21．Mg（OH）2具有广泛的应用，常用菱镁矿制备。研究人员向一定质量的菱镁矿粉中加入过量的稀硫酸，充分溶解后除杂，过滤，得到只含MgSO4和H2SO4的混合溶液。为确定混合溶液中硫酸镁的含量，现取混合溶液100g，再逐渐加入一定质量分数的NaOH溶液30g，产生Mg（OH）2沉淀质量如图所示。
（1）实验开始时，并未立即生成Mg（OH）2沉淀的原因是　 　。
（2）充分反应后，最终溶液中的溶质是　 　。
（3）计算100g混合溶液中含MgSO4的质量。
22．金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧化钠（Na2O2）在常温下能与人呼出的二氧化碳反应生成氧气，化学方程式为：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。
（1）A装置中所发生反应的化学方程式为　 　；检查A装置的气密性的方法是：将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察到　 　现象，即可证明装置不漏气。
（2）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是　 　。
（3）常温下水也能与Na2O2反应，生成氧气和氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。若要检验干燥的二氧化碳能否与过氧化钠反应生成氧气，以上实验装置应如何改进？
（4）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的空气在某温度和压强条件下体积为250L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠约多少千克？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）
23．小科同学想了解实验室制二氧化碳后剩余溶液的组成成分，于是他取100g该溶液于烧杯中，向其中不断滴加10.6%碳酸钠溶液，其反应生成沉淀的质量关系如图所示。请分析回答：
（1）向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，并振荡，能观察到的现象是 　 　。
（2）图中a点时，烧杯溶液中的溶质是 　 　。
（3）根据如图，计算制取二氧化碳后所得100g溶液中各溶质成分的质量。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】根据各个选项中物质的性质分析判断。
【解答】A.氢氧化钠固体会吸收空气中的水蒸气而潮解，吸收二氧化碳生成碳酸钠和水，质量会增大，故A不合题意；
B.浓盐酸具有挥发性，会挥发出HCl气体，质量会减小，故B符合题意；
C.浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，质量会增大，故C不合题意；
D.氯化钠固体在空气中质量几乎不变，故D不合题意。
故选B。
2．【答案】D
【解析】【分析】根据二氧化碳制取装置的选择、收集方法、放置方法及验满方法分析。
【解答】A、二氧化碳制取常用大理石或石灰石与稀盐酸反应，选择固液常温型发生装置，有长颈漏斗的其下端要浸在液面以下，以防止气体逸出，正确，不符合题意；
B、二氧化碳密度比空气大，用向上排空气法收集，正确，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，收集好的要正放桌面上，正确，不符合题意；
D、二氧化碳验满的操作应该是在收集过程中进行的，而图中的验满时导管已经撤掉了， 无法进行验满，错误，符合题意；
故选D。
3．【答案】A
【解析】【分析】本题难度不大，物质的性质决定用途，可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论
【解答】A、盐酸能与金属氧化物反应，金属表面的锈主要成分为金属氧化物，符合题意；
B、氯化钠呈中性，可用于食品腌制是由于氯化钠的味道，不符合题意；
C、碳酸钙不含有植物所需营养元素，不能作化肥，不符合题意；
D、浓硫酸干燥气体是由于其吸水性，不符合题意；
故选A。
4．【答案】D
【解析】【分析】根据化学实验操作的基本规范判断。
【解答】A.向试管内加入药品时，试剂瓶的标签要朝向手心，瓶塞要倒放在桌面上，故A正确不合题意；
B.二氧化碳的密度大于空气，因此使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；
C.用手紧握试管，如果烧杯中导气管口出现气泡，那么装置的气密性良好，故C正确不合题意；
D.在进行验满时，应该将燃烧的小木条放在集气瓶口，而不能深入瓶内，故D错误符合题意。
故选D。
5．【答案】C
【解析】【分析】根据实验中制备和收集二氧化碳气体的实验过程判断。
【解答】实验室制备并收集二氧化碳，通常有以下操作步骤：
②连接装置；
①检查装置的气密性；
③装入大理石；
④加入稀盐酸；
⑤收集气体；
⑥验满。
因此正确顺序为：②①③④⑤⑥。
故选C。
6．【答案】D
【解析】【分析】该题主要考查了学生对装置内实验现象的分析及盐的化学性质；
【解答】A、由装置内的药品可知，过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下，会分解生成氧气，所以可以观察到的现象是有气泡产生，但黑色固体不会消失；故A错误；
BC、由2试管可知，氧气在试管中增加，导致试管内的压强增大，所以氢氧化钠溶液被压入到试管3中，液面会下降，也不会产生气泡；故B C错误；
D、硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成蓝色絮状沉淀氢氧化铜，氢氧化钠溶液是被氧气从试管2中压入到试管3中的；故D正确；
故答案为：D。
7．【答案】A
【解析】【分析】A、根据碳酸盐、碳酸氢盐的性质分析；
B、根据二氧化碳利用燃着木条验满分析；
C、根据碳酸钠溶液呈碱性分析；
D、根据二氧化硫的验证方法分析。
【解答】A、在溶液中加入盐酸，再将气体通入澄清石灰水，通过验证产生二氧化碳不能证明物质中含碳酸盐，也可能是碳酸氢盐，符合题意；
B、二氧化碳验满需将燃着木条放瓶口处检验，不符合题意；
C、碳酸钠溶液呈碱性，向其中加入酚酞溶液，可证明盐溶液不一定呈中性，不符合题意；
D、二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，向集气瓶中倒入高锰酸钾溶液，通过颜色变化可证明气体中是否含二氧化硫，不符合题意；
故选A。
8．【答案】D
【解析】【分析】A、根据氧气可用加热固体和固液常温两种发生装置制取分析；
B、根据氧气可用排水法收集而二氧化碳不能分析；
C、根据制氧气为分解反应，二氧化碳为复分解反应分析；
D、根据氧气和二氧化碳密度都比空气大及放置方法分析。
【解答】A、若用过氧化氢制氧气则实验室制取氧气与制取二氧化碳 的发生装置相同，若用高锰酸钾或氯酸钾是氧气，则装置不相同，不符合题意；
B、氧气可用排水法收集，二氧化碳不能，不符合题意；
C、制取氧气为分解反应，制取二氧化碳为复分解反应，不符合题意；
D、氧气和二氧化碳密度都比空气大，集满后都要正放，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】D
【解析】【分析】向一定质量的CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入Na2CO3溶液，碳酸钠先和稀盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳气体，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与二氧化碳的质量之差；然后，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，这段时间内溶液质量的增大量为加入碳酸钠的质量与沉淀的质量之差；当二者完全反应后，溶液质量的增大量等于加入碳酸钠的质量，据此分钟判断。
【解答】A.ab段应该为碳酸钠先和稀盐酸反应，生成了二氧化碳气体，故A正确不合题意；
B.bc管应该为碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故B正确不合题意；
C.从a到c，一直有氯化钠不断生成，因此它的质量不断增大，故C正确不合题意；
D.从b到c点，碳酸钠和氯化钙反应，生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钠呈中性，因此溶液的pH值保持不变，故D错误符合题意。
故选D。
10．【答案】A
【解析】【分析】A、根据金属与酸反应产生氢气，盐酸盐与银盐溶液能产生沉淀分析；
B、根据碳酸钠与酸反应产生气体，但钠盐没有沉淀分析；
C、根据中和反应放热及氯化钡与碳酸盐、硫酸盐或银盐溶液才能产生沉淀分析；
D、根据碳酸钙与酸反应产生气体，二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊分析。
【解答】A、锌与盐酸反应生成氯化镁和氢气，关闭止水夹，甲中压强增加，使氯化锌溶液进入乙中，与乙中硝酸银反应生成氯化银沉淀，符合题意；
B、碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳，乙中有气泡产生，关闭止水夹，甲中溶液进入乙中，不会出现浑浊，不符合题意；
C、氢氧化钾与盐酸反应会放热，乙中有气泡，但关闭止水夹，乙中不会出现浑浊，不符合题意；
D、碳酸钙与盐酸反应会产生氯化钙、二氧化碳气体，乙中会出现气泡，且同时溶液变浑浊，而不是关闭止水夹后变浑浊，不符合题意；
故答案为：A。
11．【答案】C
【解析】【分析】性质决定用途，根据不同物质的性质分析判断。
【解答】A.大理石硬度较大，切易于加工，表面有漂亮的纹理，因此可作建筑材料，故A正确不合题意；
B.二氧化碳溶于水形成碳酸，饮用时有些许的刺激感，因此拥有制造碳酸型饮料，故B正确不合题意；
C.氢氧化钠虽然能够和稀盐酸反生中和反应，但是它碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，故C错误符合题意；
D.氢氧化钙和酸反应生成盐和水，因此用于中和酸性土壤，故D正确不合题意。
故选C。
12．【答案】A
【解析】【分析】性质决定用途，分析各个选项中二者是否一致即可。
【解答】浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故A错误符合题意；
一氧化碳具有还原性，常用于金属冶炼，故B正确不合题意；
熟石灰具有碱性，常用于中和酸性土壤，故C正确不合题意；
食盐能够使细胞脱水，常用于腌制肉类，故D正确不合题意。
故选A。
13．【答案】C
【解析】【分析】（1）碳酸钠虽然是盐，但是它的水溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红；
（2）碳酸盐和稀盐酸能够反应生成二氧化碳气体，而活泼金属能够和稀盐酸反应生成氢气；
（3）根据质量守恒定律分析判断；
（4）硫酸钡和氯化银同为不溶于酸的白色沉淀。
【解答】A.向某无色溶液中滴加酚酞试液变红，则溶液可能是碱溶液，也可能是盐溶液，故A错误；
B.向某固体中滴加稀盐酸，有气泡产生，该固体可能是碳酸盐，也可能是活泼金属，故B错误；
C.生成物CO2中含有碳和氧两种元素，而反应物氧气中只含有氧元素，所以该物质一定含有碳元素，故C正确；
D.向某溶液中加入BaCl2溶液和稀硝酸，出现白色沉淀，如果沉淀为硫酸钡，那么该溶液含有SO42-；如果沉淀为氯化银，那么该溶液中一定含有Ag+，故D错误。
故选C。
14．【答案】C
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
15．【答案】B
【解析】【分析】根据有关二氧化碳的制取等实验过程分析判断。
【解答】A.石灰石为固体，而稀盐酸为液体，因此选择“固液常温型”，故A正确不合题意；
B.二氧化碳能溶于水，不适合用排水法收集，故B错误符号题意；
C.检验二氧化碳是否已经收集满时，可以将燃烧的木条放到集气瓶口，观察是否立即熄灭即可，故C正确不合题意；
D.二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，故D正确不合题意。
故选B。
16．【答案】（1）不正确，碳酸钠溶液呈碱性
（2）熟石灰
【解析】【分析】（1）根据盐溶液不一定呈中性分析；
（2）根据氢氧化钙的用途分析。
【解答】（1）盐溶液不一定都呈中性，如碳酸钠溶液呈碱性；
（2）氢氧化钙呈碱性，能与酸性物质发生反应，常用于改良酸性土壤；
故答案为：（1） 不正确，碳酸钠溶液呈碱性 ；（2）熟石灰或氢氧化钙。
17．【答案】（1）生石灰和二氧化碳
（2）碳酸钙
（3）SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O
【解析】【分析】（1）根据碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳分析；
（2）根据氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水分析；
（3）根据二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】（1） 煅烧石灰石可生成生石灰和二氧化碳；
（2） 盛放石灰水的烧杯或试剂瓶内壁常附着一层用水难以洗去的白色物质，是氢氧化钙与二氧化碳反应生成的碳酸钙；
（3）二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，反应方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O ；
故答案为：（1）生石灰和二氧化碳；（2）碳酸钙；（3） SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O 。
18．【答案】产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4
【解析】【分析】根据硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁及反应中物质的用量情况分析。
【解答】 硫酸镁与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸镁，图像中AB段为二者反应时溶液增重质量，BC段为硝酸钡反应完全，硫酸镁过量时因向溶液中继续加入硫酸镁溶液而使溶液质量增加，所以AB段现象为产生白色沉淀，C点溶液中溶质为Mg(NO3)2和MgSO4；
故答案为：产生白色沉淀；Mg(NO3)2和MgSO4。
19．【答案】（1）量筒、胶头滴管
（2）H2S、HCl和水蒸气；CD；偏高
【解析】【分析】（1）溶液稀释的过程有计算、量取、稀释、装瓶，量取过程中要用到量筒和胶头滴管。
（2）大理石中可能会含有少量的硫化物；盐酸易挥发。
（3）干燥剂既要具有吸收水分的作用，同时又不能与所需要干燥的物质反应。
【解答】（1）溶液稀释过程需要的仪器有烧杯、玻璃棒、量筒和胶头滴管。（2）因大理石中含有少量硫化物，加入36%的浓盐酸后可能与盐酸反应生成硫化氢气体，故生成的二氧化碳气体中可能含有且H2S、HCl和水蒸气。B物质用于干燥制得的CO2，可选用无水氯化钙和五氧化二磷，碱石灰、生石灰也能作干燥剂，但不能干燥二氧化碳。若干燥剂B失效会使二氧化碳中混有水蒸气，使质量偏大，根据化学方程式计算，二氧化碳质量越大，其相对分子质量越大，所以会使测定结果偏高。
20．【答案】（1）H2O
（2）CuCl2溶液
（3）H2O2溶液质量分数不一致
【解析】【分析】（1）双氧水溶液中肯定含有水，但分解速度很慢；
（2）稀硫酸能电离出硫酸根离子，但在实验②中加入稀硫酸后，无明显变化，说明硫酸根离子不起催化作用；硫酸铜溶液中还有铜离子，可加入含有铜离子的其它物质来看铜离子是否有催化作用，加入氯化铜或硝酸铜溶液后，观察到大量的气泡，证明起催化作用的是铜离子；
（3）探究是否是硫酸铜作为催化剂对双氧水的分解速率的影响时，其它的条件都要保持相同才可以。
【解答】（1）双氧水是水溶液，一定含有水，如果没有催化剂分解速率很慢，所以H2O不会是催化剂。
（2） 在实验③中加入CuCl2后，会观察到大量的气泡，证明该离子起到了催化作用。
（3）实验②和③设计的缺陷是： H2O2溶液质量分数不一致 。
21．【答案】（1）MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠
（2）硫酸钠、氢氧化钠
（3）解：设100g混合溶液中含MgSO4的质量为x
MgSO4+2NaOH＝ Mg（OH）2↓+Na2SO4
120 58
x 0.58g
＝
解得：x＝1.2g
答：100g混合溶液中含MgSO4的质量为1.2g。
【解析】【分析】(1)氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，据此解答。
(2) 氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，根据图像分析解答。
(3)根据MgSO4+2NaOH＝Mg（OH）2↓+Na2SO4化学反应方程式分析计算。
【解答】 (1)MgSO4和H2SO4的混合溶液的烧杯中滴加NaOH溶液时，氢氧化钠先与硫酸反应，后与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠
(2) 从图像可以看出， 加入氢氧化钠溶液22.0g时，与100g MgSO4和H2SO4的混合溶液恰好反应，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水；氢氧化钠与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠；加入一定质量分数的Na OH溶液30g， 氢氧化钠溶液过量； 因此充分反应后，最终溶液中的溶质是硫酸钠、氢氧化钠；
22．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；漏斗颈中形成一段稳定的水柱或液面不下降
（2）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（3）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置
（4）氧气=250x1/5L=50L
过氧化钠=35.1Kg
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳实验室制取原理分析；
（2）根据二氧化碳的验证方法分析；
（3）根据 Na2O2 能与水反应生成氢氧化钠和氧气及要测定生成气体的质量需装置中有干燥装置分析；
（4）根据氧气约占空气体积的五分之一分析。
【解答】（1） A装置中所发生反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ； 检查A装置的气密性时将A装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口， 漏斗颈中形成一段稳定的水柱或液面不下降，则说明装置不漏气；
（2）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，若C装置处的澄清石灰水变浑浊 ， 表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收 ；
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ；漏斗颈中形成一段稳定的水柱或液面不下降 ；（2） C装置处的澄清石灰水变浑浊 ；（3） 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ；在A、B装置之间和B、C装置之间增加气体干燥装置 ；（4）35.1千克。
23．【答案】（1）先产生气泡，后产生白色沉淀
（2）氯化钠和碳酸钠
（3）由图像可知，碳酸钠与氯化钙反应产生碳酸钙质量为10克，设氯化钙质量为x
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111：100＝x：10g
x=11.1g
与盐酸反应的碳酸钠质量为100gΧ10.6%=10.6g
设盐酸中溶质质量为y
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 73
10.6g y
106：73=10.6g：y
y=7.3g
【解析】【分析】（1）根据图像确定溶液中成分为氯化钙和氯化氢，加入碳酸钠，碳酸钠先与氯化氢反应，然后再与氯化钙反应分析；
（2）根据a点溶液碳酸钠过量，溶液中溶质除生成氯化钠还有碳酸钠分析；
（3）根据反应产生碳酸钙沉淀的质量及碳酸钠的质量，利用方程式中物质间质量关系计算溶液中氯化钙和氯化氢质量分析。
【解答】（1） 由图像可知，向溶液中不断滴加碳酸钠溶液，先未产生沉淀，加入100克碳酸钠溶液后才开始产生沉淀，说明溶液成分为盐酸和氯化钙，加入碳酸钠，先盐酸与碳酸钠反应，然后氯化钙与碳酸钠反应，能观察到的现象是先产生气泡，后产生白色沉淀；
（2）图中a点时，碳酸钠过量，烧杯溶液中的溶质是氯化钠和碳酸钠；
故答案为：（1）先产生气泡，后产生白色沉淀 ；（2） 氯化钠和碳酸钠 ；（3） CaCl2：11.1g；HCl ：7.3g 。
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