华师大版 初科 八上 6.1 构成物质的微粒 第1课时 同步练习（含解析）

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华师大版 初科 八上 6.1 构成物质的微粒 第1课时 同步练习（含解析）
一、单选题
1．鈇是一种人工合成的放射性化学元素，其符号为Fl，原子序数为114，属于弱金属之一。元素的相对原子质量为289，则鈇原子的核外电子数为（　　）
A．114 B．289 C．175 D．403
2．考古学家在四川三星堆遗址发现了金面具，通过测定其碳-14含量米鉴定该文物年代为夏商时期。碳14的核电荷数为6，相对原子质量为14，则该原子核外电子数为（　　）
A．20 B．14 C．8 D．6
3．为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（　　）
A．铁单质 B．氧化铁 C．铁元素 D．铁原子
4．有①氮气，②碘，③金刚石，④水，⑤汞，⑥高锰酸钾，⑦氧气，⑧氩气8种物质。其中由原子直接构成的是（　　）
A．②③⑧ B．③⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①④⑥
5．下列物质中，由带正、负电荷的离子构成的是（　　）
A．二氧化碳 B．氯化钠晶体 C．氢气 D．银
6．2021年4月13日，日本政府正式决定将福岛第一核电站的上百万吨核污水排入大海，多国对此表示反对。核污水中含有氚，右图为氚原子结构示意图，由图可知氚原子（　　）
A．含有2个质子 B．核电荷数为1
C．相对原子质量为4 D．质子数和中子数相等
7．在近代原子学说的发展过程中，有下列观点：
①物质都是由原子构成的；
②原子是实心球体；
③正电荷均匀分布在整个原子内。
1911年卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，但有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，如图所示。分析实验结果，可以否定上述观点中的（　　）
A．①② B．①③ C．②③ D．①②③
8．下列关于原子结构的说法中正确的是（　　）
A．任何原子都含有质子、中子、电子
B．原子不带电，是因为原子中不存在带电的微粒
C．原子核内质子数与中子数相等
D．原子中电子质量很小
9．德国科学家最新研制了一种锡和硫磺的化合物，能够将红外线转变成为可见光线。该化合物中含有S2-等微粒，已知S的原子序数为16，由此可获得的信息是（　　）
A．S2-是一种原子 B．1个S原子共含有32个质子
C．S原子一定含有16个中子 D．1个S2-带2个单位的负电荷
10．在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。对于 Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，小科同学寻找了以下相同点，其中正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③电子层结构相同
④质量几乎相等 ⑤所含的质子数相等
A．①③④⑤ B．②③④ C．①④⑤ D．③④⑤
二、填空题
11．在原子中，核电荷数＝　 　＝　 　。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电　 　。
12．原子的质量主要集中在原子核上，　 　所占的质量很大，但占据的体积极小。核内质子和中子的质量接近，　 　的质量极小，几乎可忽略。
13．质子和中子由　 　构成。
14．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。

（1）卢瑟福核式结构模型是利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 　 　(选填序号)。
（2）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (选填序号) 。
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
15．在分子、原子、原子核、质子、中子、电子等粒子中，找出符合下列条件的粒子填在相应的横线上。
（1）能保持物质化学性质的是　 　；
（2）化学变化中的最小粒子是　 　；
（3）带正电荷的是　 　；
（4）不显电性的是　 　；
（5）质量最小的是　 　；
（6）带负电的微粒　 　。
16．近期，考古专家在温州西山发现了唐开元前后的独木舟，为我国独木舟发展的历史研究提供了重要实物资料。
（1）如图是茎的结构示意图，制作独木舟主要取材于茎中结构a，a为　 　。
（2）确定独木舟建造于唐开元前后，是利用碳-14测定的。碳-14原子核中有8个中子，6个质子，则其核外有　 　个电子。
（3）若独木舟漂浮在河面上，排开水的体积为1.2米3，则其受到水的浮力为　 　牛。（河水密度取1.0×103千克/米3）
三、实验探究题
17．科学理论的建立要有一个又一个的证据。在研究原子结构的历史进程中，卢瑟福揭开了原子世界一个又一个的奥秘。请回答：
（1）1911年，卢瑟福等人进行了α粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的α粒子轰击金箔，发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数α粒子发生了较大角度的偏转，而极少数α粒子发生反弹。下列说法正确的有__________。
A．多数α粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数α粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数α粒子发生反弹，说明原子核的质量很大
（2）下列关于原子结构理论的学说中，卢瑟福的观点是____________。
A．原子是不可分的
B．带负电的电子在原子核外空间绕核运动
C．原子是可分的
D．在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E．带正电荷的原子核居于原子的中心
F．带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
（3）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，他在分析实验结果的基础上，对原子结构有了新的认识， 提出了图乙所示的模型， 卢瑟福的这一研究过程是一个（　　）
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（4）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子（氦原子核）轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　。
18．人类对原子结构的认识永无止境。请根据所学知识回答：
（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均　 　（填“正确”或“错误”）
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个__________。
A．建立模型的过程 B．得出结论的过程
C．提出问题的过程 D．验证证据的过程
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：　 　
四、解答题
19．人类对原子结构的认识，经历了汤姆生、卢瑟福和波尔等提出的模型的过程。根据所学完成下列有关问题。
（1）汤姆生最早发现了原子中存在一种带
负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是　 　。
（2）卢瑟福提出核式结构模型，他认为在原子的中心有一个很小的原子核，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，上述结论是卢瑟福在用a粒子(由两个中子和两个质子构成)轰击金箔实验的基础上提出的，如图为该实验示意图。请简要说明图中哪些现象可以作为支持卢瑟福核式结构模型的证据。　 　。
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现　 　(可多选)
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程。
B．模型在科学研究中起着很重要的作用。
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界。
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质。
20．小红同学在归纳总结初中化学知识时，将物质、元素、分子、原子四个概念总结为如图所示的关系。请你说出该图能反映出上述四个概念之间的哪些关系？
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】原子指化学反应不可再分的基本微粒，原子在化学反应中不可分割。但在物理状态中可以分割。原子由原子核和绕核运动的电子组成。
【解答】在原子中，核外电子数等于其质子数等于其原子序数，所以鈇原子的核外电子数为114；
故答案为：A。
2．【答案】D
【解析】【分析】在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。
【解答】碳14的核电荷数为6，相对原子质量为14，根据“核外电子数=核电荷数”可知，该原子的核外电子数为6。
故选D。
3．【答案】C
【解析】【分析】铁是合成血红蛋白的主要元素，它以二价亚铁离子的形式参与血红蛋白中的血红素的构成，铁是指元素。
【解答】A.铁单质是黑色或者银白色固体，不符合题意，故A错误；
B.氧化铁是红棕色的固体，不符合题意，故B错误；
C.各种补铁的物质中都含有铁元素，符合题意，故C正确；
D.铁原子构成了铁单质，不符合题意，故D错误。
故答案为：C。
4．【答案】B
【解析】【分析】根据水、二氧化碳等由分子构成，氯化钠等由离子构成，金属、稀有气体等由原子构成分析。
【解答】 ①氮气由分子构成，②碘由分子构成，③金刚石由原子构成，④水由分子构成，⑤汞由原子构成，⑥高锰酸钾由离子构成，⑦氧气由分子构成，⑧氩气由原子构成；
故答案为：B。
5．【答案】B
【解析】【分析】分子、原子和离子都是构成物质的微粒，根据各个选项中物质的构成分析。
【解答】A.二氧化碳由二氧化碳分子构成，故A不合题意；
B.氯化钠晶体由带正电荷的钠离子和带负电荷的氯离子构成，故B符合题意；
C.氢气由氢分子构成，故C不合题意；
D.银由银原子构成，故D不合题意。
故选B。
6．【答案】B
【解析】【分析】（1）根据结构图确定质子的个数；
（2）在原子中，质子数=核电荷数=核外电子数；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据图片比较质子数和中子数的大小关系。
【解答】根据结构图可知，该原子含有1个质子，2个中子，故A、D错误；
根据核电荷数=质子数可知，该原子的核电荷数为1，故B正确；
该原子的相对原子质量为：1+2=3，故C错误。
故选B。
7．【答案】C
【解析】【分析】根据卢瑟福实验的原理及原子的构成分析。
【解答】 卢瑟福用带正电的α粒子轰击原子，发现多数α粒子穿过后仍保持原来的运动方向，说明原子不是实心球体，有极少数α粒子发生了较大角度的偏转，说明原子内部有正电荷存在；
故答案为：C。
8．【答案】D
【解析】【分析】根据原子的构成及构成原子的各粒子的关系分析。
【解答】A、氢原子内只有质子和电子，没有中子，不符合题意；
B、 原子不带电，是因为原子核所带正电荷与电子所带负电荷相等，不符合题意；
C、 原子核内质子数与电子数相等，但不一定等于中子数，不符合题意；
D、原子中电子质量很小，符合题意；
故答案为：D。
9．【答案】D
【解析】【分析】本题主要考查元素符号周边数字的意义，以及质子数、原子序数、中子数、相对原子质量的概念和关系，据此分析解答。
【解答】A.S2- 表示的是硫离子，故错误；
B.根据质子数=原子序数，1个S原子共含有16个质子，故错误；
C.S原子一定含有16个质子，不知道相对原子质量，中子数不能确定，故错误；
D. S2- 表示每个硫离子带两个单位负电荷，故正确；
故选D。
10．【答案】C
【解析】【分析】根据原子和离子的关系分析判断。
【解答】Fe、Fe2+、Fe3+，三者都属于铁元素，那么它们的核电荷数相同；根据质子数=核电荷数，所以它们的质子数相同，故①⑤正确；
Fe原子失去最外层的两个电子得到Fe2+，Fe原子失去最外层的三个电子得到Fe3+，因此它们的电子层结构不同，核外电子数也不同，故②③错误；
由于电子的质量很小，可以忽略不计，因此Fe、Fe2+、Fe3+的质量几乎相等，故④正确。
那么正确的是①④⑤。
故选C。
11．【答案】质子数；核外电子数；中性
【解析】【分析】根据原子结构的知识分析解答。
【解答】在原子中，核电荷数＝质子数＝核外电子数。原子核和核外电子所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。
12．【答案】原子核；核外电子
【解析】【分析】根据原子的构成及各部分的质量分析。
【解答】 原子的质量主要集中在原子核上，占的质量很大，但占据的体积极小。核内质子和中子的质量接近，核外电子质量极小，几乎可忽略。
故答案为：原子核；核外电子。
13．【答案】夸克
【解析】【分析】根据质子和中子由夸克构成分析。
【解答】 质子和中子由夸克构成。
故答案为：夸克。
14．【答案】（1）乙
（2）A；B；D
【解析】【分析】（1）根据原子结构的知识分析判断；
（2）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】（1）原子中心为原子核，带正电荷，质量很大但体积很小。α粒子也带正电荷，当它们靠近原子核时，会受到排斥力而改变运动方向，且距离越近，受到的排斥力越大，运动轨迹改变的幅度越大。少数α粒子的运动轨迹几乎会偏转180°，故选乙。
（2）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识到达新的高度，但是远没有大的完美的境地，故C错误；
D.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
15．【答案】（1）分子
（2）原子
（3）原子核、质子
（4）中子、原子、分子
（5）电子
（6）电子
【解析】【分析】 分子，原子，离子的比较：
分子 原子 离子
概念 保持物质化学性质的最小粒子 是化学变化中的最小粒子 带电的原子或原子团
表示方法 用化学式表示. 如H2，He 用元素符号表示，如H，Fe 用离子符号表示，如Na+、NO3-
微粒的运动 物理变化是分子运动的结果，如:水的蒸发 化学变化是原子运动的结果. 如:水的电解 离子运动的结果可能是物理变化。也可能是化学变化，如:NaCl的溶解是物理变化， NaCl与AgNO3反应是化学变化
化学计量数与符号的关系 化学式、元素符号、离子符号前加上化学计量数，如2H，2H2，3Na+，只表示原子、分子、离了的“个数”，不表示元素和物质
联系
【解答】（1）能保持物质化学性质的粒子是分子和原子，由分子构成的物质其化学性质由分子保持，由原子构成的物质其化学性质由原子保持；
（2） 原子是化学变化中的最小粒子；
（3） 质子和原子核带正电；
（4）中子不带电，原子中质子数=电子数，二者所带电量相等，电性相反，所以原子不显电性，分子由原子构成，则分子也不显电性；
（5）原子中一个质子和一个中子的质量几乎相等，都约等于一个氢原子的质量，因为氢原子无中子，只含有一个质子和一个电子，而电子质量忽略不计；
（6）带负电荷的粒子是电子。
故答案为：（1）分子；（2）原子；（3）原子核、质子；（4） 中子、原子、分子 ；（5）电子；（6）电子
16．【答案】（1）木质部
（2）6
（3）1.2×104
【解析】【分析】1.茎是根和叶之间起输导和支持作用的植物体重要的营养器官。
2. 电子数，就是电子的数量。电子是一种基本粒子，在化学中，电子数一般是指原子或离子的核外电子的数目。
3.浸在流体内的物体受到流体竖直向上托起的作用力叫作浮力，根据阿基米德公式解答。
【解答】(1)由茎的结构可知，a是茎中的木质部；
(2)原子中质量数=核外电子数，碳有6个质子，说明其核外有6个电子；
(3)
17．【答案】（1）A；C
（2）B；C；E；F
（3）A
（4）质子
【解析】【分析】（1）①根据力的作用效果判断；
②根据电荷之间的相互作用规范判断；
③根据力和质量的关系判断；
（2）根据题目的描述分析卢瑟福的观点的内容；
（3）根据科学探究过程的基本环节分析判断。
（4）元素的本质区别就是原子内质子数不同。
【解答】（1）A.多数α粒子保持原来的运动方向，则它们没有受到原子核的电磁力，也就是原子核的电磁力作用的范围很小，因此说明原子核的体积很小，故A正确；
B.少数α粒子发生较大角度偏转，根据“同种电荷相互排斥”可知，说明原子核带正电，故B错误；
C.极少数α粒子发生反弹，说明它们受到的电磁力很大，即原子核的质量很大，故C正确。
故选AC。
（2）根据卢瑟福的观点可知，带正电荷的原子核居于原子的中心，体积很小但是质量很大，周围大部分空间是空的。外围是绕原子核空间高速旋转的带负电的电子，因此原子是可分的，故B、C、E、F正确，而A、D错误。
故选BCEF。
（3）图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，他在分析实验结果的基础上，对原子结构有了新的认识， 提出了图乙所示的模型， 卢瑟福的这一研究过程是一个建立模型的过程，故选A。
（4）氮原子和氧原子的根本区别是原子内的质子数不同，因此被打出的微粒一定是质子。
18．【答案】（1）错误
（2）A
（3）α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动
【解析】【分析】（1）现代科学表面，原子并不是实心的，它的中间是原子核，体积很小，周围是绕原子核高速运动的电子，据此分析判断。
（2）建模就是建立模型，就是为了理解事物而对事物做出的一种抽象，是对事物的一种无歧义的书面描述。
（3）α粒子带正电荷，原子核也带正电荷，根据电荷之间的相互作用规律可知，α粒子会受到排斥力而改变运动轨迹。在实验中，大多数α粒子都按原来的运动方向继续运动，说明它们并没有受到排斥力，即原子内绝大部分空间都是空的，而原子核只占了很小的部分空间。
【解答】（1）道尔顿最早提出原子的概念并认为原子是“不可再分的实心球体”，汤姆生认为原子是“嵌着葡萄干的面包”，如今这些观点均错误的。
（2）卢瑟福进行α粒子散射实验后，认为原子是“行星模型”，即原子是由原子核和核外电子构成。如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构，卢瑟福的这一研究过程是个建立模型的过程，故选A。
（3）卢瑟福在α散射实验中（α粒子带正电荷），断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是：α-粒子中的绝大多数通过金箔并按原来的方向运动。
19．【答案】（1）电子
（2）多数α粒子仍保持原来运动方向，绝少数α粒子发生较大角度的偏转，个别α粒子返回。
（3）A；B；D
【解析】【分析】（1）在原子中，质子带正电，中子不带电，而电子带负电。
（2）α粒子带正电，原子核也带正电，因此α粒子会受到排斥力。且受到的排斥力越大，运动轨迹改变的幅度越大，而不受排斥力时，会沿着原来的方向运动，因此根据运动轨迹改变的幅度大小和粒子数量，可以判断原子核的大小和位置。
（3）根据自己对科学研究的认识判断。
【解答】（1）汤姆生最早发现了原子中存在一种带 负电荷的粒子，证明了原子是可以再分的，汤姆生发现的这一粒子是电子。
（2）支持卢瑟福核式结构模型的证据：多数α粒子仍保持原来运动方向，绝少数α粒子发生较大角度的偏转，个别α粒子返回。
（3）A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B．模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但是远没有达到完美的境界，故C错误；
D．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故D正确。
故选ABD。
20．【答案】①物质都是由元素组成的
②元素是同一类原子的总称
③有的物质是由分子构成的
④有的物质是由原子直接构成的
⑤分子是由原子构成的
【解析】【分析】根据物质的元素组成和粒子构成分析。
【解答】由图示可知，物质都是由元素组成的、元素是同一类原子的总称、分子和原子都可以构成物质、分子是由原子构成的等。
故答案为： ①物质都是由元素组成的；②元素是同一类原子的总称；③有的物质是由分子构成的；④有的物质是由原子直接构成的；⑤分子是由原子构成的 。
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