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预习部分
第11讲 建构原子模型
【模块一】思维点拨
【模块二】考点直达
考点一 原子结构模型的建立过程
1.道尔顿原子模型：英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。
2．汤姆生原子模型（葡萄干面包模型）：汤姆生提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
3. 卢瑟福原子模型（核式结构模型）：卢瑟福用带正电的α粒子流轰击极薄的金属箔做了著名 α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型。
（1）α粒子散射实验结果：
①绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；
②少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；
③极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回。
（2）卢瑟福原子模型：
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，且原子核的体积很小质量很大
考点二 原子的构成
1.原子的构成
（1）原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的。
（2）原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。
（3）构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。即：核内质子数=核外电子数。
（2）核电荷数：原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，每个质子带一个单位正电荷，因此核电荷数=核内质子数。
（3）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3. 原子核外电子的排布
(1) 核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
(2) 电子层：科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。
4.原子结构示意图
(1) 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。
考点三 相对原子质量
1. 相对原子质量的定义
科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.993×10 26kg×≈1.66×10 27kg，其他原子的质量与碳-12原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。
2. 相对原子质量的计算方法
相对原子质量 =
3. 原子的质量与相对原子质量的关系
项目 原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 kg 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量 =
4. 质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量/kg 相对质量 注释
碳原子 1.993×10 26 12 6个质子、6个中子
质子 1.6726×10 27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6749×10 27 1
电子 9.1101×10 31 电子的质量是质子质量的
考点四 离子
1. 离子
在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。
2. 离子的分类
(1) 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。
(2) 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。
3. 离子的形成
一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。
4. 原子与离子的比较
项目 原子 离子
阳离子 阴离子
结构关系 质子数 = 电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数
电性 呈电中性 带正电 带负电
相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子
5. 氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。
【模块三】教材突破
【模块四】考点精练
考点一 原子结构模型的建立过程
1．（2024春 余杭区期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（ ）
A．a B．b C．c D．d
【答案】C
【解答】解：因为原子核带正电，占据的空间很小，集中了几乎所有原子的质量，所以当带正电的α粒子流轰击金箔后，遇到原子核会改变方向，被反弹回来，所以它的轨迹是c,故C符合题意，ABD不符合题意。
故选：C。
2．（2024春 滨江区期末）原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
【答案】C
【解答】解：A、英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故选项说法正确。
B、英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的，故选项说法正确。
C、英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，绝大多数α粒子穿过金属箔后仍沿原来的方向前进，少数α粒子却发生了较大角度的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达180°，像是被金属箔弹了回来，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的偏转是不可能的，若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，极少数α粒子就不会发生大角度散射，则正电荷不是均匀分布在整个原子内，故选项说法错误。
D、丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故选项说法正确。
故选：C。
考点二 原子的构成
3．（2024春 吴兴区期中）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解答】解：氚的原子核是一个质子和两个中子组成的，核外由一个电子绕着原子核高速运动，故B正确，ACD错误。
故选：B。
4．（2024春 临海市期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
【答案】C
【解答】解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，
故选：C。
5.（2023 镇海区模拟）科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（ ）
A．49 B．22 C．27 D．71
【答案】B
【解答】解：因为核电荷数=质子数=电子数，由题意钛原子的质子数为22，则钛原子的核外电子数为22。
故选：B。
考点三 相对原子质量
6．（2024春 浙江期中）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：
为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．2 B．4 C．12 D．16
【答案】B
【解答】解：该小组以一个碳原子质量的
为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为≈4。
故选：B。
7．（2024春 拱墅区月考）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（ ）
A．（1.993×10-26kg）÷12×16
B．（1.993×10-26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10-26kg）×12
D．（1.993×10-26kg）×16
【答案】A
【解答】解：已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,氧的相对原子质量为16，设一个氧原子实际质量为x,则=16，则x=（1.993×10-26kg）÷12×16。
故选：A。
考点四 离子
8．（2024秋 雨湖区期中）如图所示粒子中，属于阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【解答】解：A、质子数=核外电子数=16，为原子，故选项错误。
B、质子数=核外电子数=10，为原子，故选项错误。
C、质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子，故选项错误。
D、质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子，故选项正确。
故选：D。
9．（2023秋 淄博期末）原子变成离子，一定发生变化的是（ ）
A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数
C．相对原子质量 D．电子层数
【答案】A
【解答】解：A、原子变为离子是原子得失电子的结果，所以核外电子的排布一定发生改变，故A正确；
B、原子变为离子是原子得失电子的结果，原子的核电荷数不会发生变化，故B错误；
C、原子变为离子是原子得失电子的结果，而原子的相对原子质量取决于质子数和中子数，所以相对原子质量并没有改变，故C错误；
D、当原子失取电子时其核外电子层数有可能不会变化，如Cl→Cl-，故D错误；
故选：A。
【模块五】过关检测
1．（2024春 嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（ ）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
【答案】B
【解答】解：A、原子由原子核与电子构成，故A正确，不符合题意；
B、电子在原子核外空间绕核运动，从行星模型无法反映出来，故B符合题意；
C、原子核中质子数与核外电子数相等，故C正确，不符合题意；
D、原子核体积只占原子的很小一部分，故D正确，不符合题意。
故选：B。
2．（2024春 苍南县期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
【答案】C
【解答】解：A、氕原子与氚原子质子数相同，中子数不同，由于相对原子质量=质子数+中子数，因此相对原子质量不同，不符合题意；
B、氕原子与氚原子的核外电子数相同，都等于1，不符合题意；
C、氕原子与氚原子的质子数相同，符合题意；
D、氕原子与氚原子的中子数不相同，不符合题意。
故选：C。
3．（2024春 余杭区期中）下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子的大
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．离子是由原子得失电子形成的
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
【答案】C
【解答】解：A、分子的质量不一定比原子的质量大，有的分子的质量比原子小，例如，氢分子的质量比氧原子的质量小，故说法不正确；
B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子；由原子直接构成的物质，原子是保持其化学性质的最小粒子，如铁是由原子构成的，则铁原子是保持铁化学性质的最小粒子，故说法不正确；
C、离子是由原子得失电子形成的，原子得电子形成阴离子，失电子形成阳离子，故说法正确；
D、并不是所有原子都是由质子、中子、电子构成的，例如，氢原子中不含有中子，故说法不正确；
故选：C。
4．（2024 玉环市模拟）国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（ ）
A．14 B．31 C．45 D．76
【答案】B
【解答】解：根据在原子中质子数=核电荷数=核外电子数，Ga元素某原子核内质子数为31，可知该Ga原子的核外电子数为31。
故选：B。
5．（2024春 鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．16 B．12 C．1 D．2
【答案】C
【解答】解：以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”，氧原子的“相对原子质量”为×100%≈1。
故选：C。
6．（2024 宁波自主招生）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为
【答案】D
【解答】解：A、因为He-3原子核内含有2个质子，带两个单位正电荷，由核外电子数=核内质子数可得，核外电子数应为2，故A错误。
B、因为其相对原子质量≈质子数+中子数=1+2=3；故B错
C、核内质子数为2的He元素的原子结构示意图圆圈中质子数的数值应为2，故C错误。
D、原子结构为核内2个质子，核外2个电子，该结构示意图符合该特点且核外电子排布正确，故D正确。
故选：D。
7.（2024春 杭州期末）如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为 。
（2）锂原子核外有 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A.原子整体不显电性
B.原子核是不可分割的实心球体
C.原子核比原子小得多
D.原子质量主要集中在原子核上
【答案】（1）3；
（2）3；
（3）B。
【解答】解：（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数=质子数=核电荷数=核外电子数，所以锂元素的核电荷数为3；故答案为：3；
（2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则锂原子核外有3个电子；故答案为：3；
（3）A、原子中，质子数=电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确；
B、由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误；
C、由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确；
D、原子质量主要集中在原子核上，说法正确。
故答案为：B。
8.（2023春 长兴县期中）科学理论的建立需要证据支持。请回答：
（1）科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如甲图所示。下列模型建立的先后顺序是 。（填图甲的字母序号）
（2）卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型，当带正电的α粒子轰击金属箔时，图乙中四条运动轨迹不可能出现的是 （填图乙中的字母）。
【答案】（1）ACB；
（2）C。
【解答】解：（1）1803年，道尔顿创立了原子论，认为原子是一个实心球体；1897年，汤姆森提出了原子的“葡萄干布丁”模型；1911年，卢瑟福提出了原子的“核式”结构；模型建立的先后顺序为：ACB；
（2）由于带正电荷α粒子与带正电荷的原子核相互排斥，C代表的运动轨迹是不可能出现的；
故选：C。
故答案为：
（1）ACB；
（2）C。
9.（2023春 金东区月考）如图回答下列问题：
原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为。
（1）a=10时，该粒子是 。
（2）当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号表示为 O2-。
（3）若该粒子是阳离子，a的值可能是 （填字母）。
A.9
B.11
C.13
D.17
【答案】（1）10；氖；
（2）阴离子；O2-；
（3）BC。
【解答】解：（1）原子中，质子数=核外电子数，a=10时，该粒子是氖原子。
（2）当a=8时，质子数小于电子数，该粒子是阴离子，是氧离子，其符号表示为O2-。
（3）当质子数＞核外电子数，为阳离子，则a的值应大于10，可以是11、12、13，BC符合要求；若a的值是17时，原子最外层的电子数是7，容易得到1个电子形成8个电子的稳定结构。
故答案为：
（1）10；氖；
（2）阴离子；O2-；
（3）BC。
10.（2024春 上城区校级期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。
A.O-16
B.Cl-35.5
C.Ag-108
（2）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
【答案】（1）B；
（2）21×a%+22×b%+20×c%；
（3）CD。
【解答】解：（1）19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，元素的相对原子质量不支持材料一的是Cl-35.5。
（2）由题意可知，1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，氖元素的相对原子质量的计算式子为21×a%+22×b%+20×c%
（3）A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，但它对科学的发展是有价值的，故选项说法错误。
B.即使方法正确、仪器精确，实验结果也会存在误差，故选项说法错误。
C.随着科学的发展，若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准，故选项说法正确。
D.某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和，元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子，故选项说法正确。
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预习部分
第11讲 建构原子模型
【模块一】思维点拨
【模块二】考点直达
考点一 原子结构模型的建立过程
1.道尔顿原子模型：英国科学家道尔顿提出原子是一个不可再分的实心球体，原子是构成物质的最小微粒。
2．汤姆生原子模型（葡萄干面包模型）：汤姆生提出原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了电荷，从而形成了中性原子。
3. 卢瑟福原子模型（核式结构模型）：卢瑟福用带正电的α粒子流轰击极薄的金属箔做了著名 α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型。
（1）α粒子散射实验结果：
①绝大多数α粒子穿过金箔后几乎沿原方向前进；
②少数α粒子穿过金箔后发生了较大偏转；
③极少数α粒子击中金箔后几乎沿原方向反回。
（2）卢瑟福原子模型：
原子是由带正电的原子核和带负电的核外电子构成的，且原子核的体积很小质量很大
考点二 原子的构成
1.原子的构成
（1）原子是由居于中心的原子核和绕核作高速运动的电子构成的。
（2）原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位正电荷，每个电子带1个单位负电荷，中子不带电。原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一。
（3）构成原子核的质子、中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的。
2.原子中核电荷数、质子数、核外电子数的关系
（1）由于原子核内质子所带的正电荷数量与核外电子所带的负电荷数量相等，电性相反，因而原子呈电中性。即：核内质子数=核外电子数。
（2）核电荷数：原子核所带正电荷数又叫作核电荷数，每个质子带一个单位正电荷，因此核电荷数=核内质子数。
（3）原子中，核电荷数=质子数=核外电子数。
3. 原子核外电子的排布
(1) 核外电子的运动特点：在含有多个电子的原子中，核外电子分层排布，并遵循一定的运动规律在原子核外运动。
(2) 电子层：科学家形象地将这些电子运动的区域，称为电子层。
4.原子结构示意图
(1) 原子结构示意图通常是由原子核及核电荷数、电子层及各层上的电子数等组成的。
考点三 相对原子质量
1. 相对原子质量的定义
科学家把一个碳-12原子的质量分为12等份，则每一份的质量为1.993×10 26kg×≈1.66×10 27kg，其他原子的质量与碳-12原子质量的比值，就是该原子的相对原子质量，如图所示。
2. 相对原子质量的计算方法
相对原子质量 =
3. 原子的质量与相对原子质量的关系
项目 原子的质量 相对原子质量
得出与性质 实验测出的，是一个原子的实际质量 比较得出的，是相对质量
单位 kg 是一个比值，单位是“1”
联系（计算公式） 相对原子质量 =
4. 质子、中子、电子的相对质量
微粒 质量/kg 相对质量 注释
碳原子 1.993×10 26 12 6个质子、6个中子
质子 1.6726×10 27 1 质子质量≈中子质量
中子 1.6749×10 27 1
电子 9.1101×10 31 电子的质量是质子质量的
考点四 离子
1. 离子
在许多化学变化中，电中性的原子会因为得到电子或失去电子成为带电荷的微粒，这种带电荷的微粒称为离子。
2. 离子的分类
(1) 阳离子：带正电荷的原子或原子团，如钠离子、铵根离子。
(2) 阴离子：带负电荷的原子或原子团，如氯离子、硫酸根离子。
3. 离子的形成
一般来说，金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，非金属原子容易得到电子变成阴离子。
4. 原子与离子的比较
项目 原子 离子
阳离子 阴离子
结构关系 质子数 = 电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数
电性 呈电中性 带正电 带负电
相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子
5. 氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个电子形成带负电荷的氯离子。带有异种电荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，形成了电中性的氯化钠。
【模块三】教材突破
【模块四】考点精练
考点一 原子结构模型的建立过程
1．（2024春 余杭区期末）如图是卢瑟福将带正电的α粒子流轰击金箔后的运动轨迹示意图，其中能说明原子质量几乎全部集中在原子核内的轨迹（ ）
A．a B．b C．c D．d
2．（2024春 滨江区期末）原子结构模型的建立经历不断完善、不断修正的过程，使得模型更接近事物的本质，下列相关科学史描述不正确的是（ ）
A．英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球
B．英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性的
C．英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，得出正电荷均匀分布在整个原子内
D．丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
考点二 原子的构成
3．（2024春 吴兴区期中）1934年科学家在实验中发现了氢元素的一种同位素原子——氚，氚的质子数为1，中子数为2，则下列能表示其原子结构的是（ ）
A．A B．B C．C D．D
4．（2024春 临海市期中）知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氧气为例进行的梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（ ）
A．原子、核外电子、原子核 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、原子核、核外电子 D．核外电子、原子核、原子
5.（2023 镇海区模拟）科学研究院团队对嫦娥五号采集的月壤样品进行研究，发现钛（Ti）在月壤中的含量是地球土壤平均含量的6倍多。Ti的相对原子质量为49，质子数是22。则钛原子的核外电子数为（ ）
A．49 B．22 C．27 D．71
考点三 相对原子质量
6．（2024春 浙江期中）在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行项目学习：制作分子模型，如图是该小组的部分项目学习记录单，据此回答问题：
为了加深对相对原子质量的理解，该小组以一个碳原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”相比得出的倍数当做“相对原子质量”，则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．2 B．4 C．12 D．16
7．（2024春 拱墅区月考）已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg,氧的相对原子质量为16，则一个氧原子实际质量的算法正确的是（ ）
A．（1.993×10-26kg）÷12×16
B．（1.993×10-26kg）÷16×12
C．（ 1.993×10-26kg）×12
D．（1.993×10-26kg）×16
考点四 离子
8．（2024秋 雨湖区期中）如图所示粒子中，属于阳离子的是（ ）
A． B． C． D．
9．（2023秋 淄博期末）原子变成离子，一定发生变化的是（ ）
A．核外电子的排布 B．原子的核电荷数
C．相对原子质量 D．电子层数
【模块五】过关检测
1．（2024春 嘉兴期末）科学家通过艰辛的探索，揭示了原子结构的秘密。如图为铍原子结构的行星模型，该模型不能反映的是（ ）
A．原子由原子核与电子构成
B．电子在原子核外空间绕核运动
C．原子核中质子数与核外电子数相等
D．原子核体积只占原子的很小一部分
2．（2024春 苍南县期末）核废水中含有大量的氚，一旦进入人体可能会对人造成辐射损害。氕原子和氚原子结构如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．氕原子与氚原子相对原子质量相同
B．氕原子与氚原子的核外电子数不同
C．氕原子与氚原子的质子数相同
D．氕原子与氚原子的中子数相同
3．（2024春 余杭区期中）下列有关分子、原子和离子的说法，正确的是（ ）
A．分子的质量一定比原子的大
B．分子是保持物质化学性质的唯一粒子
C．离子是由原子得失电子形成的
D．原子都是由质子、中子、电子构成的
4．（2024 玉环市模拟）国产化5G通信芯片用最新一代碳化硅衬底氮化镓（GaN）材料试制成功，打破国外的垄断。已知Ga元素某原子核内质子数为31，中子数为45，则该Ga原子的核外电子数为（ ）
A．14 B．31 C．45 D．76
5．（2024春 鹿城区校级期中）科学研究中，常常用模型来表达一个研究对象的某些特征信息。小联所在的项目化小组利用不同圆片模拟二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫的微观模型示意图如图。其中“”表示硫原子，“〇”表示氧原子。
为了更简便地表示原子间的质量关系，该小组以一个硫原子质量的为标准，用其他原子的质量与该“标准”的比值作为“相对原子质量”。则氧原子的“相对原子质量”为（ ）
A．16 B．12 C．1 D．2
6．（2024 宁波自主招生）据科学家预测，月球的土壤中吸附着百万吨的氦（He-3），其原子核中质子数为2、中子数为1，每百吨氦（He-3）核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。下列关于氦（He-3）元素的说法正确的是（ ）
A．原子核外电子数为3 B．相对原子质量为2
C．原子结构示意图为 D．原子结构示意图为
7.（2024春 杭州期末）如图是锂原子的构成示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂原子的核电荷数为 。
（2）锂原子核外有 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 （填字母）。
A.原子整体不显电性
B.原子核是不可分割的实心球体
C.原子核比原子小得多
D.原子质量主要集中在原子核上
8.（2023春 长兴县期中）科学理论的建立需要证据支持。请回答：
（1）科学家在原子结构的探究过程中，建立了很多原子结构模型，如甲图所示。下列模型建立的先后顺序是 。（填图甲的字母序号）
（2）卢瑟福通过α粒子散射实验提出了原子的核式结构模型，当带正电的α粒子轰击金属箔时，图乙中四条运动轨迹不可能出现的是 （填图乙中的字母）。
9.（2023春 金东区月考）如图回答下列问题：
原子得到或失去电子后形成离子，某粒子的结构示意图为。
（1）a=10时，该粒子是 。
（2）当a=8时，该粒子是 （填“原子”、“阳离子”或“阴离子”），其符号表示为 O2-。
（3）若该粒子是阳离子，a的值可能是 （填字母）。
A.9
B.11
C.13
D.17
10.（2024春 上城区校级期中）科学家对相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是 。
A.O-16
B.Cl-35.5
C.Ag-108
（2）根据材料三，现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子： 。
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。
A.19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值
B.只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差
C.若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准
D.元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子
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