第1章 原子结构与元素性质 检测题 （含解析） 高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

第1章《 原子结构与元素性质》检测题
一、单选题
1．A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其在元素周期表中的相对位置关系如图所示，下列说法错误的是
A B
E D C
A．简单阴离子半径大小：E>D>A>B
B．A与D氢化物稳定性：A>D
C．C与D简单阴离子的还原性：C>D
D．D与E最高价氧化物对应水化物的酸性D>E
2．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体。下列说法正确的是
X Y
Z
A．最高正价： B．由W、X、Y三种元素能组成多种化合物
C．Y的氧化物对应的水化物均为强酸 D．可以用来检验
3．在19世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定，锆的相对原子质量为91，其氯化物的相对分子质量是233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同，试判断氧化锆的化学式为
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
4．五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，Y的s能级电子数和p能级电子数相等， Z是至今发现的电负性最大的元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Q的单质被广泛用作半导体材料。下列叙述中不正确的是
A．元素的第一电离能：XB．气态氢化物的稳定性：XC．气态氢化物分子的键角：Q>X>Y
D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：X>Q>M
5．根据元素性质递变规律，下列判断不正确的是
A．酸性：H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 B．电负性：F > Cl > Br > I
C．第一电离能：Na < Mg < Al D．原子半径：N > O > F
6．砷(As)为第四周期第ⅤA族元素，根据元素周期表和元素周期律的知识，下列有关推测不正确的是
A．砷有-3、＋3、＋5等多种化合价
B．原子半径：As＞P
C．酸性：H3AsO4＞H2SO4
D．热稳定性：HBr＞AsH3
7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，基态时X原子2p轨道上有3个电子，Y位于ⅡA族，X与Z处于同一主族，W的单质常温下是一种黄绿色气体。下列说法正确的是
A．原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)
B．由X与Y两种元素可形成化合物Y3X2
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的强
D．W的氢化物分子间能形成氢键
8．对下列性质的比较，正确的是
A．第一电离能：He>Ne>Ar B．电负性：F>N>O
C．最高正价：F>S>Si D．离子半径：
9．下列关于原子结构与元素周期表的说法正确的是
A．电负性最大的元素位于周期表的左下角
B．原子核外可能有两个电子的运动状态是相同的
C．2s轨道在空间呈哑铃形
D．某基态原子的价电子排布式为4s24p1，该元素位于周期表第四周期IIIA族
10．短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，可与C、H形成结构如图的离子液体。已知阳离子中的环状结构与苯类似，下列说法错误的是
A．原子半径：Z>X>Y B．第一电离能：Y>X>Z
C．阳离子中存在π大π键 D．X2Y2电子式：
11．前四周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，Z可与X形成、两种无色化合物，基态Y、W原子均满足最高能级的半满状态，但Y的内层轨道全充满，W的未成对电子数在前四周期元素中最多。下列说法正确的是
A．第一电离：，电负性：
B．、均为只含有极性键的极性分子
C．Y、Z分别与X形成的简单化合物的稳定性：前者后者
D．W元素属于元素周期表区的金属元素
12．下列关于周期表中第三周期元素性质从左到右变化趋势的叙述，错误的是
A．最高正价依次升高
B．气态氢化物稳定性逐渐增强
C．原子半径逐渐增大
D．最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
13．X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，W的最外层电子数是次外层的一半，Q最外层有1个电子，内层电子全部充满。Q2+能与NH3形成[Q(NH3)4]2+，[Q(NH3)4]2+中2个NH3被2个Cl-取代可得两种不同的结构。Q2Z晶胞如下图所示。
下列说法正确的是
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．电负性：x(Z)>x(Y)>x(X)>x(W)
C．Q在周期表中位于第四周期IA族
D．简单氢化物的沸点：Z>Y>X>W
二、填空题
14．在O、S、Se、Te四种元素中，单质氧化性最强的化学式是__，简单阴离子还原性最强的离子符号为___。硒元素最高价氧化物的水化物的化学式为__，它与足量的氢氧化钠溶液反应的化学方程式为___。
15．用恰当的语言填写下列空白。
(1)已知磷的第一电离能比硫的大，原因是：_______。
(2)写出下列元素基态原子的电子排布式：
①N_______。
②S_______。
③29Cu_______。
16．二溴丁烷与锌粉在乙醇中或与碘化钠的丙酮溶液发生消去反应，该反应在有机化工中有重要的意义．请运用物质结构的相关知识认识该反应：
(1)基态原子的电子排布式为_______________，核外共有__________个不同运动状态的电子，其最高能层中能级的原子轨道形状为_____________．
(2)原子中未成对电子数由大到小的顺序为__________(用元素符号表示)，的价电子排布图为_____________．
(3)上述反应涉及的四种元素，其第一电离能由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)．
17．(1)卤素氢化物中最不稳定的是___________(写化学式)。
(2)下列两个元素族，单质熔、沸点随原子序数递增而升高的是___________(填序号)。
A．碱金属　　　　 B．卤素
(3)下列反应中，更剧烈的是___________(填序号)。
A．钠与水反应 B．钾与水反应
(4)取下列溶液分装两试管，再分别依次加入少量氯水和少量四氯化碳，用力振荡、静置后，四氯化碳层显紫红色的是___________(填序号)。
A．溴化钠溶液 B．碘化钾溶液
18．砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料。回答下列问题：
(1)写出基态33As原子的核外电子排布式_______
(2)原子半径Ga_______As，第一电离能Ga_______As。
(3)GaAs熔点为1238℃，晶胞结构如图所示则晶体的类型为_______。
19．如图表示元素周期表中部分元素的某种性质(X值)随原子序数变化的关系示意图。
(1)短周期中原子核外p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的元素是______(填元素符号)。
(2)同主族内不同元素的X值变化的特点是______；同周期内，随着原子序数的增大，X值的变化总趋势是______。元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的______变化规律。
(3)预测S元素与元素x值的大小关系为______，x值最小的元素在元素周期表中的位置是______(放射性元素除外)。
(4)X值较小的元素集中在元素周期表的______(填标号)。
a．左下角 b．右上角 c．分界线附近
(5)下列关于元素性质的说法正确的是______(填标号)。
a．X值可反映元素最高正化合价的变化规律
b．X值可反映元素在化合物中吸引电子的能力
c．X值的大小可用来判断元素金属性和非金属性的强弱
20．请填空：
(1)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_______(填离子符号)。
(2)Fe基态核外电子排布式为_______。
(3)Al在周期表中的位置_______；基态Zn的价层电子排布式_______。
(4)基态Ti原子的核外电子排布式为_______。
21．元素周期表的中元素原子结构与性质的关系
(1)同周期(从左到右)元素性质的递变规律
_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____。
(2)同主族(自上而下)元素性质的递变规律
_____，_____，_____，_____，_____，_____，_____。
22．元素周期表的分区
(1)按电子排布分区
各区元素的价电子排布特点
分区 元素分布 价层电子排布式 元素性质特点
s区 _____ _____ 除氢外都是活泼金属元素
p区 _____ _____ 最外层电子参与反应
d区 _____ _____ d轨道不同程度地参与化学键的形成
ds区 _____ ______ 金属元素
(2)按金属元素与非金属元素分区
沿着周期表中_______与_______之间画一条线，线的左边是金属元素(氢除外)，线的右边是非金属元素。
金属与非金属交界处元素的性质特点：在元素周期表中位于金属和非金属分界线上的元素兼有金属和非金属的性质，位于此处的元素(如硼、硅、锗、砷、锑等)常被称为半金属或类金属(一般可用作半导体材料)。
参考答案：
1．C
【详解】A．根据周期表中的位置，D、E比A和B多一个电子层，同周期中原子序数越大，简单阴离子的半径越小，则简单阴离子半径大小：E＞D＞A＞B，A说法正确；
B．A与D为同主族元素，A的非金属性大于D，非金属性越强，则气态氢化物的稳定性越强，则氢化物稳定性：A＞D，B说法正确；
C．同周期中，非金属性越强，其对应阴离子的失电子能力越弱，则C的非金属性大于D，简单阴离子的还原性：C＜D，C说法错误；
D．同周期中，非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，D的非金属性大于E，则最高价氧化物对应水化物的酸性D＞E，D说法正确；
答案为C。
2．B
【分析】本题主要考查元素周期律，侧重考查学生分析和解决问题的能力。根据题意W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表。常温下，由W、X、Y、Z形成的常见的单质中只有两种为气体可知W、X、Y、Z依次为H、C、N、S。
【详解】A．短周期元素中，主族序数=原子最外层电子数=最高正价(氧、氟除外)，所以最高正价：，A项错误；
B．W、X、Y三种元素能组成多种化合物如HCN、CH3CH2NH2等，故C项正确；
C．Y的最高价氧化物对应的水化物为强酸，而其他氧化物对应的水化物可能为弱酸，比如亚硝酸，C项错误；
D．可以用来检验，不能用于检验，D项错误。
故选B。
3．A
【详解】设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1价，则氯化物的化学式为：ZrClx
∵锆的氯化物的相对分子质量为233。
∴91+35.5X=233
得：X=4
∵在锆的氧化物中锆的化合价是+4价，氧元素的化合价是-2价。
∴氧化物的化学式为：ZrO2，
答案选A。
4．A
【分析】五种短周期主族元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，X的2p轨道半充满，则X为N；Y的s能级电子数和p能级电子数相等，Y原子核外电子排布式为1s22s22p4，则Y为O；Z是至今发现的电负性最大的元素，则Z是F元素，M在元素周期表中处于周期序数等于族序数的位置，M为Al，Q的单质被广泛用作半导体材料，Q为Si。
【详解】A．X、Y、Z为N、O、F，同周期元素第一电离能从左往右逐渐增大，N的2p轨道为半充满，第一电离能大于O元素，则元素的第一电离能：YB．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性XC．Q、X、Y、Z为Si、N、O，三者氢化物分别为SiH4、NH3、H2O，空间构型分别为正四面体、三角锥形、V形，由于NH3、H2O中分别存在一对和两对孤电子对，气态氢化物分子的键角：Q>X>Y，C正确；
D．X、Q、M分别为N、Si、Al，最高价氧化物对应的水化物分别为HNO3、H2SiO3、Al（OH）3，酸性：X>Q>M，D正确；
故选A。
5．C
【详解】A．非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Si、P、S属于同周期，非金属性逐渐增强，因此酸性强弱顺序是H2SiO3B．同主族，从上到下，电负性逐渐减弱，电负性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，故B说法正确；
C．同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势，Mg原子3s能级为全充满状态，结构稳定，第一电离能大于同周期相邻元素，第一电离能：Na＜Al＜Mg，故C错误；
D．除稀有气体外，同周期从左到右原子半径递减，则原子半径：N > O > F，故D正确；
答案选C。
6．C
【详解】A．砷为第ⅤA族元素，可以有-3、＋3、＋5等多种化合价，A项正确；
B．同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，故原子半径：As＞P，B项正确；
C．同主族元素从上到下非金属性减弱，非金属性：P＞As，根据元素周期律，元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强。则酸性：H3AsO4＜H3PO4。同周期元素从左到右非金属性增强，故酸性：H2SO4＞H3PO4，则酸性：H3AsO4＜H2SO4，C项错误；
D．根据元素周期律，同周期元素从左到右非金属性增强，非金属性：Br＞As，故热稳定性：HBr＞AsH3，D项正确。
答案选C。
7．B
【分析】已知短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，因为基态时X原子2p轨道上有3个电子可推知X为N元素，Y位于ⅡA族可推知Y为Mg元素，X与Z处于同一主族可推知Z为P元素，W的单质常温下是一种黄绿色气体可推知W为Cl元素。
【详解】A．因为r(Cl)＜r(P)＜r(Mg)，故r(Y)＞r(Z)＞r(W)，故A错误；
B．N元素和Mg元素可形成化合物Mg3N2，即Y3X2，故B正确；
C．因为非金属性：N＜P，故Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的最高价氧化物对应水化物的酸性弱，故C错误；
D．因为Cl元素的非金属性太弱，故HCl分子间难以形成氢键，故D错误；
故答案为：B。
8．A
【详解】A．0族元素从上到下，电子层数依次增大，第一电离能依次减小，则第一电离能He＞Ne＞Ar，故A正确；
B．同周期主族元素从左到右，电负性依次增大，则电负性F＞O＞N，故B错误；
C．F无最高正价，S最高正价为＋6价，Si的最高正价为＋4价，则最高正价S＞Si，故C错误；
D．核外电子排布相同的离子，核电荷数越小，离子半径越大，则离子半径Al3＋＜Mg2＋＜Na＋，故D错误；
故答案选A。
【点睛】本题考查元素周期律，侧重考查学生第一电离能、电负性、化合价和离子半径的掌握情况，试题难度中等。
9．D
【详解】A．电负性最大的氟元素位于周期表的右上角，故A错误；
B．由泡利不相容原理可知，原子核外不可能有运动状态相同的两个电子，故B错误；
C．2s轨道在空间呈球形，故C错误；
D．由基态原子的价电子排布式为4s24p1可知，该元素为位于元素周期表第四周期IIIA族的砷元素，故D正确；
故选D。
10．D
【分析】短周期主族元素X、Y、Z原子序数依次增大，Z能形成6条共价键，Z为S，X能形成3条共价键，X为N，Y形成1条共价键，Y为F。
【详解】A．S具有3个电子层，原子半径最大，N、F同周期，原子序数越大，原子半径越小，则原子半径S>N>F，A正确；
B．同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能呈减小趋势，则第一电离能F>N>S，B正确；
C．已知该阳离子中的环状结构与苯环类似，该阳离子形成大π键的原子数为5，形成大π键的电子数为6，该阳离子存在π大π键，C正确；
D．N2F2的电子式为，D错误；
故答案选D。
11．A
【分析】由基态X原子的电子层数、能级数目和轨道数目均相等，推出X为H元素；Z可与X形成X2Z2、X2Z两种无色化合物，则Z为O元素，Y内层轨道全充满且最高级轨道半充满，且原子序数H【详解】A．同一周期从左到右第一电离能总趋势逐渐增大[但Ⅰ1(ⅡA)> Ⅰ1(ⅢA), Ⅰ1(ⅤA)> Ⅰ1(ⅥA)]，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故Ⅰ1满足N>O>H>Cr，即Y>Z>X>W；同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，电负性：O>N>H>Cr，即，A正确；
B．X2Z2为H2O2，含有O-O非极性键，B错误；
C．O的非金属性强于N，非金属性越强，形成的简单氢化物越稳定，C错误；
D．W元素为Cr，其价层电子排布式为3d54s1，属于d区元素[ds区元素d轨道全充满]，D错误；
故选：A。
12．C
【分析】周期表中第三周期元素性质从左到右，非金属性增强、金属性减弱、原子半径减小、元素的最高正价增大，以此来解答．
【详解】A．第三周期元素的最高正价从+1到+7依次升高，故A正确；
B．第三周期元素从左到右，非金属性增强，则气态氢化物稳定性逐渐增强，故B正确；
C．第三周期元素从左到右，原子半径逐渐减小（稀有气体除外），故C错误；
D．第三周期元素从左到右，非金属性增强、金属性减弱，则最高价氧化物对应的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故D正确；
故选C。
13．B
【分析】X、Y、Z、W、Q是周期表中前4周期元素，且原子序数依次增大。X、Z的基态原子2p轨道中均有2个未成对电子，X是C元素、Z是O元素，则Y是N元素；W的最外层电子数是次外层的一半，W是Si元素；Q最外层有1个电子，内层电子全部充满，Q是Cu元素。
【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越多半径越小，原子半径：r(Si)>r(C)>r(N)>r(O)，故A错误；
B．元素非金属性越强电负性越大，电负性：x(O)>x(N)>x(C)>x(Si)，故B正确；
C．Q是Cu元素，在周期表中位于第四周期IB族，故C错误；
D．H2O、NH3存在分子间氢键，沸点较高；同主族元素从上到下气态氢化物的沸点依次升高，沸点CH4NH3> SiH4> CH4，故D错误；
选B。
14． O2 Te2- H2SeO4 H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4
【分析】O、S、Se、Te四种元素位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，阴离子的还原性增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性减弱，由此分析。
【详解】O、S、Se、Te四种元素位于同一主族，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，单质氧化性最强的化学式是O2；阴离子的还原性增强，简单阴离子还原性最强的是Te2-；S、Se位于同主族，同主族元素的性质相似，硒元素最高价氧化物的水化物的化学式和硫酸的化学式相似，为H2SeO4；H2SeO4与足量的氢氧化钠溶液发生酸碱中和反应，化学方程式为H2SeO4+2NaOH=2H2O+Na2SeO4。
15．(1)因为磷原子最外层p能级中，电子处于半充满状态，相对比较稳定，失电子较难
(2) 1s22s22p3 1s22s22p63s23p4 1s22s22p63s23p63d104s1
【解析】（1）
原子越稳定，第一电离能就越大，磷原子最外层p能级中，电子处于半充满状态，相对比较稳定，失电子较难。
（2）
①N位于第二周期第VA族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p3
②S位于第三周期第VIA族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p4
③29Cu位于第四周期第IB族，其基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s1
16． 或 30 球形
【详解】(1)Zn是30号元素，电子排布式为或，每一个电子的运动状态都不一样，核外共有30个不同运动状态的电子，其最高能层中能级4s的原子轨道形状为球形，故答案为：或；30；球形；
(2)H元素的电子排布式为1s1，有1个未成对电子；C元素的电子排布式为1s22s22p2，有2个未成对电子；O元素的电子排布式为1s22s22p4，有2个未成对电子；Br元素的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5，有1个未成对电子；原子中未成对电子数由大到小的顺序为，的价电子排布图为，故答案为：；；
(3)同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈减小的趋势，但第主族IIA族和第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，四种元素，其第一电离能由大到小的顺序为，故答案为：。
17． HI B B B
【详解】(1)卤素中碘元素的非金属性最弱，氢化物最不稳定的是HI，故答案为：HI；
(2)卤素单质都是分子晶体，氟气的相对分子量最小，而碘单质的相对分子量最大，所以卤素单质的熔、沸点随原子序数递增而升高，故答案为：B；
(3)金属性越强与水反应越剧烈，金属性钾>钠，所以钾与水反应剧烈，故答案为：B；
(4)氯水与NaBr、KI溶液分别生成Br2、I2，而二者的四氯化碳溶液分别为橙色、紫红色，故答案为B。
18．(1)
(2) > <
(3)原子（或共价）晶体
【解析】（1）
As为33号元素，核外共有33个电子，其核外电子排布式为，故答案为：；
（2）
同一周期从左到右原子半径逐渐减小，Ga的原子序数为31，与As位于同一周期，Ga在As的左边，则原子半径：Ga>As；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，则第一电离能：Ga；<；
（3）
GaAs熔点为1238℃，熔点很高，则原子间以共价键结合，属于原子（或共价）晶体，故答案为：原子（或共价）晶体。
19． O、 同一主族元素，从上到下X值逐渐减小 逐渐增大 周期性 S＞Se 第七周期IA族 a bc
【详解】(1)p能级上电子总数与s能级上电子总数相等的短周期元素的电子排布只有和，即只有O和两种元素；
(2)观察Li、Na、K…或F、Cl、Br、I等可以看出同主族元素X值的变化规律是：原子核外电子层数越多，X的值越小；观察每一条曲线即可看出同一周期元素X值的变化规律是：原子序数越大，X的值就越大；元素周期表中X值的这种变化特点体现了元素性质的周期性变化规律；
(3)S、Se是同一周期的元素X变化规律：原子核外电子层数越多，X的值越小，则S元素与Se元素X值的大小关系为：S＞Se；X值最小的元素是Fr元素，在元素周期表中的位置是第七周期第IA族；
(4)由于同一主族原子序数越大，X越小；同一周期元素的原子序数越大X越大，可知X值较小的主要集中在元素周期表的左下角，故合理选项是a；
(5)根据上述分析可知，X值表示元素的电负性，它可以反映元素在化合物中吸引电子的能力，也可以用于判断元素金属性和非金属性的强弱，故合理选项是bc。
20．(1)K+和P3-
(2)1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2
(3) 第三周期第IIIA族 3d104s2
(4)1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2
【详解】（1）四种组成元素形成的简单离子为K+、H+(或H-)、P3-、O2-，其中K+和P3-的核外电子排布相同，均与Ar原子相同。
（2）Fe是26号元素，基态Fe原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。
（3）Al的核外电子排布为[Ne]3s23p1，故Al在周期表中处于第三周期第IIIA族；基态Zn原子核外电子排布式为[Ar] 3d104s2，故其价层电子排布式为3d104s2。
（4）Ti原子核外有22个电子，基态Ti原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2。
21．(1) 相同 增加 减小 减弱 增强 减弱 增强
(2) 相同 增大 增大 增强 减弱 增强 减弱
【解析】（1）
同周期(从左到右)元素性质的递变规律：结构上：从左到右电子层数相同；核电荷数增多，最外层电子数增加；性质上：从左到右原子半径减小；失电子能力减弱，得电子能力增强；元素金属性减弱，非金属性增强；
（2）
同主族(自上而下)元素性质的递变规律：结构上：最外层电子数相同，核电荷数增多，电子层数增大；性质上:从上而下原子半径增大，失电子能力增强，得电子能力减弱；元素金属性增强，非金属性减弱。
22．(1) ⅠA族、ⅡA族 ns1~2 ⅢA族~ⅦA族、0族 ns2np1~6 ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族 (n-1)d1~9ns1~2 ⅠB族、ⅡB族 (n-1)d10ns1~2
(2) 金属 非金属
【详解】（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分为五个区域，s区由IA和IIA族组成，价层电子排布式为ns1~2；p区由ⅢA族~ⅦA族、0族组成，价层电子排布式为ns2np1~6；p区由ⅢA族~ⅦA族、0族组成，价层电子排布式为ns2np1~6；d区由ⅢB族~ⅦB族、Ⅷ族组成，价层电子排布式为(n-1)d1~9ns1~2；ds区由ⅠB族、ⅡB族组成，价层电子排布式为(n-1)d10ns1~2。
（2）沿着周期表中金属与非金属之间画一条线线的左边是金属元素(氢除外)，线的右边是非金属元素，故答案为：金属；非金属。