吉林市普通中学2024—2025学年度高一年级第一学期期末调研测试
化学答案和评分标准
阅卷时间：请各位老师在1月8日15:00前完成阅卷，辛苦啦！
一、选择题（每小题只有一个选项符合题目要求，每题3分，共45分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 A C D D C B D C
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 D D B C C C B
16（12分）
还原性（2分）
S、N（2分，每个1分，名称或元素符号都可以）
0.6NA（2分，写“3.612× 1023”也可以）
（3）
① （2分，只写对方程式或只画对线桥给1分）
② 2:1（2分）
（4） （2分，不配平给1分）
17.（14分）
（1） H-O-Cl （2分）
（2） （2分）
（3）黄 （2分）
（4）ad （2分，少写1个减1分，多写、大写不给分）
（2分，不配平给1分，气体符号不扣分）
正四面体形 （2分，写“型”不给分）
（2分，不配平给1分）
18.（15分）
（1）铁粉（1分，写“Fe也可以”） 取少量溶液于试管，加入少量KSCN溶液，若溶液变红，则该溶液已变质（2分，采分点“KSCN”1分，“变红”1分）
（2）2:3（2分）
粉碎或者适当提高碱浸温度（2分）
[Al(OH)4]- 、OH-（2分，每个1分）
①2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O（2分，不配平给1分）
② b（2分，大写不给分）
（6）Fe3O4（2分，写名称不给分）
19.（14分）
（1）分液漏斗（2分）
（2）2Cl2+Na2CO3=Cl2O+2NaCl+CO2（或2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaCl+2NaHCO3）
（2分，不配平给1分）
（3）A、D、B、（2分，小写不给分，有错误就没分）
（4）加快反应速率，使反应充分进行（2分）； 除去Cl2O中的Cl2（2分）
（5）防止反应放热后温度过高导致Cl2O分解（2分）
（6）0.5（2分）
1
吉林地区2024-2025学年度第一学期高一年级期末调研测试
化 学 试 题
说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，贴好条形码。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用2b铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，用0.5毫米的黑色签字笔将答案写在答题卡上。字体工整，笔迹清楚。
3.请按题号顺序在答题卡相应区域作答，超出区域所写答案无效；在试卷上、草纸上答题无效。
4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Fe 56 Cu 64
一、单选题：本题共 15 小题，每小题3 分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
1．下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是
A. 烧碱、液态氧、碘酒 B. 生石灰、白磷、熟石灰
C. 干冰、铁、氯化氢 D. 空气、氮气、胆矾
2．下列关于胶体的叙述错误的是
A．胶体的本质特征是分散质的微粒直径在1~100nm之间
B．光线透过胶体时，胶体可发生丁达尔效应
C．用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同
D．Fe(OH)3胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的
3．下列关于电解质的叙述正确的是
A．溶于水得到的溶液能导电的化合物都是电解质
B．NaCl溶液在电流作用下电离成Na+与Cl－
C．硫酸溶液的导电性一定比醋酸溶液导电性强
D．氧化镁虽然不溶于水，但是熔融状态下能发生电离，所以氧化镁是电解质
4．已知有如下反应：
①；
②；
③。
根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．仅根据反应①也能判断氧化性：
B．Cl2 在反应②中既是氧化产物又是还原产物
C．溶液中可发生：
D．还原性强弱的顺序为：
5．下列物质中，只含有非极性共价键的是
A. NaOH B. NaCl C. H2 D. H2S
6．下列实验操作、现象、结论均正确的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向某物质的水溶液中加入稀盐酸 产生无色无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中一定存在
B 将干燥和湿润的红色布条分别放入两个盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 干燥布条不褪色，湿润布条褪色 HClO有漂白性
C 将一小块金属钠加入CuSO4溶液中 溶液蓝色褪去，有红色固体出现 钠的还原性比铜强，钠置换出铜单质
D 将使用过的铂丝用稀硫酸洗净，再蘸取某无色溶液进行灼烧，透过蓝色钴玻璃观察 火焰呈紫色 该无色溶液中含有
A．A B．B C．C D．D
7．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是
A．NO2与N2O4所组成的混合气体2.3g，所含氧原子总数为0.1NA
B．39g过氧化钠与足量CO2反应，转移电子数为0.5NA
C．1L 0.1mol/L的 Ba(OH)2水溶液中含有的氧原子数大于0.2NA
D．0.1mol/L明矾KAl(SO4)2·12H2O溶液完全反应生成Al(OH)3胶粒数目小于NA
8．下列各组物质的转化关系中不能全部通过一步反应完成的是
A．
B．
C．
D．
9．下列离子方程式中，正确的是
A. 氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO + 2H+ = Fe3+ + H2O
B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液：Cu2+ + OH－ = Cu(OH)2↓
C. 氯化铁溶液与铜反应：Cu + Fe3+ = Cu2+ + Fe2+
D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－
10．下列有关合金的说法中，正确的是
A. 合金的熔点一定比各成分金属的低
B. 在我国使用最早的合金是钢
C. 生铁的含碳量为0.03%～2%
D. 稀土金属可以用于生产合金
11．下列生活中的物质与其有效成分的化学式、用途的对应关系中，错误的是
选项 A B C D
生活中的物质 食盐 小苏打 复方氢氧化铝片 漂白粉
有效成分的化学式 NaCl Na2CO3 Al(OH)3 Ca(ClO)2
用途 做调味品 做发酵粉 做抗酸药 做消毒剂
12．下列关于F、Cl、Br、I的比较，错误的是
A. 它们的原子核外电子层数随核电荷数的增多而增多
B. 单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱
C. 它们的简单氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强
D. 单质的颜色随核电荷数的增加而加深
13．雷雨天闪电时空气中有O3生成。下列说法中，正确的是
A. O2和O3互为同位素
B. O2和O3的相互转化是物理变化
C. 在相同的温度和压强下，气体体积相等的O2和O3含有相同的分子数
D. 等物质的量的O2和O3含有相同的质子数
14．下列有关说法正确的是
A. 在周期表的金属与非金属的交界处，寻找耐高温、耐腐蚀的合金材料
B. 元素周期表是按元素的相对原子质量由小到大的顺序排列而成的
C. H、Be、Al原子的最外层电子数等于其电子层数
D. 原子核外电子的能量是不同的，在离核较近区域运动的电子能量较高
15．有一包铁粉和铜粉混合均匀的粉末样品，为确定其组成，某同学将不同质量的该样品分别与40 mL 1 mol/L的FeCl3溶液反应，实验结果如下表所示（忽略反应前后溶液体积的微小变化）。
实验序号 ① ② ③ ④
m(粉末样品)/g 0.90 1.80 3.60 7.20
m(反应后剩余固体)/g 0 0.64 2.48 6.08
下列实验结论错误的是
A．实验①反应后溶液中含有Fe3＋、Fe2＋、Cu2＋
B．实验②③反应后剩余固体全部是Cu
C．实验④的滤液中c(Fe2＋)＝1.5 mol/L
D．原粉末样品中m(Fe)∶m(Cu)＝7∶8
二、非选择题：本题共4小题，共55分。
16.（12分）氧化还原反应是重要的化学反应类型，在生活、生产、科研领域都有广泛的应用，请回答以下问题：
（1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要的功能。例如，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，这说明维生素C具有 （填“氧化性”或“还原性”）。
（2）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑+ 3CO2↑
在该反应中，被还原的元素是 ，当生成标准状况下4.48L气体时，转移的电子数为 。
（3）联氨（N2H4）和 N2O4可作宇宙飞船的动力源，其化学方程式：2N2H4+N2O4=3N2+4H2O，该反应放出大量的热、产生大量气体。
①使用单线桥表示电子转移的方向和数目 。
②该反应中，氧化产物与还原产物的质量之比为 。
（4）已知：2Fe2+ + Br2 = 2Fe3+ + 2Br－，向溴化亚铁溶液中通入一定量的氯气，当氯气与溴化亚铁的物质的量之比为1:1时的离子反应方程式为 。
17.（14分） A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，且原子序数依次增大。A元素的一种核素没有中子；B元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍；C为地壳中含量最多的元素；D的最外层电子数与A相同；E的L层电子数为其电子总数的一半。
（1）A、C、F按照原子个数比1:1:1构成化合物的结构式 。
（2）写出只含有C、D两种元素且既具有离子键又具有非极性共价键化合物的电子式 。
（3）高温灼烧A、B、C、D四种元素形成的化合物时，火焰呈 色。
（4）下列事实能用元素周期律解释并正确的是 （填标号）。
a．对应阴离子还原性由强到弱的顺序为E>F
b．原子序数为35的元素最高价氧化物的水化物的酸性比F最高价氧化物的水化物的酸性强
c．C的简单氢化物的沸点高于E的简单氢化物
d．原子半径由小到大的顺序为C（5）B和第三周期离子半径最小的元素能按照原子个数比3:4构成固体化合物，该化合物易与水反应生成可燃性气体和白色沉淀。在相同条件下，此气体密度是H2密度的8倍。该化合物与水反应的化学方程式为 ; 此气体的分子空间构型为 。
（6）W是第Ⅷ族中原子序数最小的元素。W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为 。
18.（15分）金属材料在日常生活和生产中有着广泛的应用，请回答下列问题：
Ⅰ（1）试剂保存：为防止FeSO4溶液变质，应在溶液中加入少量 ，如何检验该溶液是否变质 。
（2）把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度恰好相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为 。
Ⅱ 利用油脂厂废弃的镍（Ni）催化剂（主要含有Ni、Al、Fe及少量NiO、Al2O3、Fe2O3）
制备NiSO4·7H2O的工艺流程如图：
回答下列问题：
（3）为加快“碱浸”的速率可采取的措施是 （任写一条）。
（4）“滤液1”中的阴离子是 。
（5）①“转化”中反应的离子方程式是 。
②“转化”中可替代H2O2的物质是 （填标号）。
a. Cl2 b. O2 c. Fe
（6）某温度下，Fe(OH)3分解得到铁、氧质量比为21:8的氧化物，其化学式为 。
19.（14分）化学实验是科学探究过程中的一种重要方法，掌握化学实验的基本操作和物质的制备、转化及性质的探究尤为重要，请结合所学化学实验知识回答以下问题。
已知：常温常压下，一氧化二氯（Cl2O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl2和O2，Cl2O易溶于水并与水反应生成HClO。
【制备产品】
将氯气和空气（不参与反应）按体积比1:3混合通入含水8%的碳酸钠中制备Cl2O，并用水吸收Cl2O（不含Cl2）制备次氯酸溶液。
（1）盛装浓盐酸的仪器名称是 。
（2）制备Cl2O的化学方程式为 。
（3）各装置的连接顺序为 → → →C→ 。
（4）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是 ;
装置C的作用是 。
（5）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是 。
【测定浓度】
（6）已知次氯酸可被FeSO4等物质还原。用下列实验方案测定装置E所得溶液中次氯酸的物质的量浓度：量取10 mL上述次氯酸溶液，并稀释至100 mL，再从其中取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入10.00 mL0.8000 mol/L的FeSO4溶液，充分反应后，得到浅绿色溶液，再加入0.05000 mol/L的酸性KMnO4溶液24.00 mL，溶液浅绿色恰好褪去且无气体生成，则原次氯酸溶液的浓度为 mol/L。
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