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2025年邵阳市高三第一次联考试题参考答案与评分标准
化学
一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
题号
1
2
3
4
5
6
7
答案
D
C
B
C
D
D
A
题号
8
9
10
11
12
13
14
答案
B
A
D
B
A
C
B
二、非选择题：本题共4小题，共58分。除特殊标记外，其余每空2分。（反应条件未写，未
配平，◆、￥未写计1分：化学式写错计0分。)
15.(15分)(1)去除铁屑表面的油污(1分)
(2)H,S+Cu2--CuS+2H
(3)减少绿矾的损耗，便于后续干燥
(4)①b
②
(5)在D装置中加入适量的水，关闭K,、打开K2,在A处稍加热，D中有气泡产生，停止
加热后，D中的导管内形成一段水柱，且一段时间后，水柱不下降，则气密性良好（答
案合理即可)
高温
(6)2FSO4·7H2O■Fe2O3+SO2◆+SO3木+14H2OA(H2O不打“◆”符号不扣分)
(7)29.5
16.(14分)(1)将矿渣粉碎或空气从焙烧炉底部通人，矿渣从顶部加入（答案合理即可）
(2)低于T,℃，反应速率随温度升高而增大，铼的浸出率增大；高于T,℃，H2O2分解导
致铼的浸出速率减小
(3)蒸发浓缩、冷却结晶
(4)4NH,Re0,+3O,△2N2+8H,O+2Re,O,
234
(5)82.2
(6)ReO
×1030或
2.34X10
17.(15分)(1)羟基、酯基
MgBr
(2)氧化反应(1分)
(3)c(1分)
4了+NH,一个A入oH
OH
(5)15
CH3—C—CH
CHO
CHOH CH COOH
OH O
浓H2S04/△
(6)
3分)
CH2OH Cu.O2
18.(14分)(1)+1031.2高温
(2)24P0
c(C02）
(3)①T,>T>T,②由反应I可知，c(CO)
增大，平衡向逆反应方向移动，脱硫效率
提高
(4)D2H2SO:+2e+2HT-H2S2O,+2H2O
②1：12025年邵阳市高三第一次联考试题卷
化 学
本试卷共8页,18个小题。满分100分。考试时间75分钟。
注意事项:
1.答卷前,考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上。将条形码横贴在
答题卡上“条形码粘贴区”。
2.作答选择题时,选出每小题答案后,用2B铅笔在答题卡上对应题目选项的答案信
息点涂黑;如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。
3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答,答案必须写在答题卡各题目指定
区域内相应位置上;如需改动,先划掉原来的答案,然后再写上新答案;不准使
用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。
4.保持答题卡的整洁。考试结束后,只交答题卡,试题卷自行保存。
可能用到的相对原子质量:H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32
Cl—35.5 Re—186
一、选择题:本题共14小题,每小题3分,共42分。在每小题给出的四个选项中,只有
一项是符合题目要求的。
1.2024年12月11日中央经济工作会议在北京举行,会议明确2025年经济工作的九项
重点任务之一,是以科技创新引领新质生产力发展,建设现代化产业体系。“新质生产力”
的概念中,“新”的核心在于科技创新。下列说法正确的是
A.利用CO2 合成的脂肪酸,属于有机高分子化合物
B.5G手机搭载的麒麟9000S芯片的主要成分是SiO2
C.“嫦娥六号”探测器使用GaAs太阳能电池,该电池将化学能转化为电能
D.“神舟十九号”发动机的耐高温结构材料Si3N4 是一种熔沸点很高的共价晶体
2.下列化学用语或图示正确的是
A.SO3 的VSEPR模型:
·· ··
B.CaO2 的电子式:Ca2+[∶O∶∶O∶]2-
C. 的化学名称:乙二酸二乙酯
D.基态22Ti原子的价层电子轨道表示式:
2025年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 1页(共8页)
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3.N A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.1molC5H10 分子中含有的σ键数目一定为14NA
B.2.8gC2H4 和C3H6 的混合物中,含有的碳原子数目为0.2NA
C.1molNO与0.5molO2 在密闭容器中充分反应后,容器中含有的分子数目为NA
D.在常温下,1LpH=10的NaCO + -102 3 溶液中,由水电离出来的 H 数目为10 NA
4.下列有关铝及其化合物的叙述中,正确的是
A.将AlCl3 溶液蒸干并灼烧得到无水AlCl3
B.Al(OH)3是两性化合物,其化学式也可写成H3AlO3,故其可看成是一种三元酸
C.将等质量的Al片分别与足量的盐酸和NaOH溶液反应,可得到等质量的气体
D.2Al+2NaOH+6H2O 2Na[Al(OH)4]+3H2↑,该反应的氧化剂是NaOH和H2O
5.下列反应的离子方程式书写错误的是
A.酸性KMnO4 溶液与草酸溶液混合:
5HC -2 2O4+2MnO4 +6H+ 2Mn2++10CO2↑+8H2O
B.将K3[Fe(CN) + 2+ 3-6]溶液滴入FeCl2溶液中:K +Fe +[Fe(CN)6] KFe[Fe(CN)6]↓
C.少量SO2 气体通入NaClO溶液中:3ClO-+H 2O+SO2 SO2—+Cl-4 +2HClO
电解
D.用惰性电极电解 MgCl2 溶液:2Cl-+2H2O 2OH-+Cl2↑+ H2↑
6.非金属的卤化物水解可以分为亲电水解和亲核水解,实例及部分机理如下所示。
发生亲电水解的条件是中心原子显负电性且带有孤电子对,能接受 H2O中 H+的
进攻,如:
发生亲核水解条件是中心原子显正电性且有空的价层轨道,空轨道用以容纳H2O的
配位电子,如:
下列说法错误的是
A.氮元素基态原子核外有3个未成对电子
B.NCl3 水解过程中中心原子的杂化方式不变
C.CCl4 比SiCl4 难发生亲核水解
D.已知AsCl3 的水解产物为H3AsO3 和HCl,推测其发生亲核水解时是由于As有孤
电子对,能接受H2O中H+的进攻
2025年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 2页(共8页)
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7.青蒿素具有清虚热、除骨蒸、解暑热、截疟、退黄的功效。下列有关青蒿素的说法
正确的是
A.青蒿素具有较强的氧化性
B.每个青蒿素分子中含7个手性碳原子和2个醚键
C.青蒿素易溶于水,可用水溶法从植物体内提取
D.青蒿素分子中碳原子有sp、sp2 和sp3 三种杂化方式
8.某温度下,2L的恒容密闭容器中加入1molA,发生反应:2A(s) B(g)+3C(g),
测得一定时间段内C的平均反应速率数据如下表:
时间段/min 0~5 0~10 0~15
v(C)/(mol·L-1·min-1) 0.060 0.045 0.030
下列说法正确的是
A.2.5min时,C的浓度为0.15mol/L
B.5min时,再加入0.3molC,此时v正(C)>v逆(C)
C.5min时,B的体积分数为14.3%
D.10~12min时间段内,A的物质的量不断减少
9.由下列实验操作及现象,能得到相应结论的是
选项 实验操作及现象 结论
以CH4 球棍模型为基础,用两个代表氯原子的小
A CH2Cl2 无同分异构体
球替换代表氢原子的小球,只能得到一种结构模型
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热一段时间后,
B 蔗糖未发生水解
再加入少量新制Cu(OH)2,无砖红色沉淀生成
C 向Na2CO3 溶液中加入盐酸,有气泡产生 非金属性:Cl>C
D 在I2的CCl4溶液中加入KI溶液,下层液体颜色变浅 KI具有还原性
10.MnS晶胞与NaCl晶胞属于同种类型,如图所示,已知M点锰原子坐标为 1,0,2 0 ,
晶胞参数为apm。下列说法错误的是
A.N点锰原子坐标为 1,1,12 2 2
B.锰原子位于硫原子所围成的正八面体的体心
C.N点锰原子与P点硫原子之间的距离为32apm
D.每个锰原子的周围与它最近且等距离的锰原子
有8个
2025年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 3页(共8页)
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11.某物质在食品添加剂中使用广泛,其结构式如图所示。该物质的组成元素X、Y、Z、
Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是
A.Q元素属于元素周期表中的s区 X
B.Y与Z形成的氢化物的沸点:Z>Y X Z Z -
C.同周期中第一电离能大于Z的元素有3种 Q+ X Y Y Y Z
D.Q与Z可以形成化合物Q2Z2,该化合物阴阳离子 X X
数目之比为1∶2
12.已知尿素[CO(NH2)2]的合成反应中2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(g)+H2O(l)
ΔH<0,其机理如下:
OH O
O C O 脱水 NH3
→O C NH2 →O C NH →H2N C NH2
NH3
向某恒温恒容密闭容器中充入等物质的量的NH3 和CO2,发生上述反应,下列情况
说明该反应一定达到化学平衡的是
A.混合气体的密度不再变化
B.CO2 的体积分数不再变化
C.2v(NH3)正=v[CO(NH2)2]逆
D.断裂6molN—H键同时断裂2molH—O键
13.浓差电池是利用电解质溶液浓度不同而产生电流的一类电池。以浓差电池为电源,用
如图所示装置从含Na2CrO4的浆液中分离得到含Cr 2-2O7 的溶液并制备NaOH。下列
说法错误的是
A.Cu(Ⅰ)是负极
B.惰性电极(Ⅰ)的电极反应式为2H2O—4e- O +2↑+4H
C.膜b和膜c均应选用阴离子交换膜
D.导线中通过2mole-,理论上电解池中两极共生成1.5mol气体
14.向10mL浓度均为0.1mol·L-1 的 HA和 MCl的混合溶液中滴加0.1mol·L-1
NaOH溶液,并用传感器监测溶液pH变化,实验数据如图。已知Kb(MOH)=1×10-5。
由该实验可得到的结论错误的是
A.HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5
B.在等浓度的NaA与MCl溶液中,
c(Na+)+c(M+)>c(A-)+c(Cl-)
C.c点溶液中的OH-主要来源于MOH的电离
D.d点溶液c(A-)+c(HA)≈0.033mol·L-1
2025年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 4页(共8页)
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二、非选择题:本题共4小题,共58分。
15.(15分)我国古代将硫酸称为绿矾油,其可用于去除兵器上的锈迹。
Ⅰ.制备绿矾(FeSO4·7H2O)
某化学兴趣小组拟用工业废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeS、Fe2O3、Cu等杂
质)制备绿矾,实验步骤如下:
ⅰ.称取一定量的废铁屑,用热的Na2CO3溶液浸泡,再用蒸馏水洗涤;
ⅱ.将处理后的废铁屑放入锥形瓶中,加入适量稀硫酸,连接好装置(如下图)后,水
浴加热至反应完全;
ⅲ.停止加热,趁热过滤,向滤液中补加少量硫酸;
ⅳ.滤液经一系列操作后,过滤、洗涤、干燥,得到绿矾晶体。
(1)步骤ⅰ用热的Na2CO3溶液浸泡的目的是 ;
(2)装置C中发生反应的离子方程式是 ;
(3)步骤ⅳ洗涤时洗涤液选用乙醇而不用蒸馏水的优点是 (写两条);
(4)绿矾的结构如下图所示:
①最能体现绿矾中Fe原子与H2O分子之间相互作用关系的化学式是 (填
字母序号);
a.Fe(H2O)SO4·6H2O b.Fe(H2O)6SO4·H2O
c.Fe(H2O)7SO4 d.FeSO4·7H2O
②图中键角α与键角β的大小关系是α β(填“>”或“<”或“=”)。
Ⅱ.制备绿矾油
将绿矾加强热,在冰水混合物中的 U形管中即可得到绿矾油。如图连接好装置,
检查装置的气密性后,在硬质玻璃管中加入一定量的绿矾。打开K1、K2,通入一段
时间N2后,关闭K1,点燃酒精喷灯,充分反应后停止加热。打开K1,再通入N2 至
装置完全冷却。经测量分析,绿矾中的Fe元素全部被氧化,部分硫元素变为+4价,
其他元素化合价未发生变化。
2025年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 5页(共8页)
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(5)检查装置气密性的方法是 ;
(6)绿矾受热分解的化学方程式是 ;
(7)气体在B装置中充分冷凝,则B装置得到的硫酸的质量分数是 %(保留三位
有效数字)。
16.(14分)铼是一种稀有贵重金属,广泛用于制造飞机、卫星和火箭的外壳等。工业上
一种利用富铼矿渣(主要成分ReS2)提取铼的工艺流程如图所示:
已知:①“焙烧”得到的固体成分有Re2O7、ReO3以及铁、铜和硅的氧化物等;
②高铼酸铵(NH4ReO4)微溶于冷水,易溶于热水;
回答下列问题:
(1)为了提高“焙烧”效率,可采取的措施有 (写一条即可);
(2)“浸出”过程中,酸浸相同时间,测得铼的浸出率与温度
关系如图所示,分析T1℃时铼的浸出率最高的原因是
;
(3)“一系列操作”主要包括 、过滤、洗涤、干燥;
(4)写出“热解”时发生反应的化学方程式 ;
(5)测得制得的铼粉(含少量Re2O7)中Re与O的原子个数比为2∶1,则该产品的纯度
为 %(保留三位有效数字);
(6)右图为铼的某种氧化物的立方晶胞结构图,则该物质的
化学式是 ;该晶胞参数为apm,阿伏加德罗常
数为NA,则该晶体的密度是 g/cm3。
2025年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 6页(共8页)
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17.(15分)化合物G是一种重要的药物合成中间体,该物质的合成路线如下:
已知:①RMgX+ →RCH2CH2OMgX (X代表卤素);
②EtOH:乙醇。
(1)F中的官能团名称是 ,A的结构简式是 ;
(2)C→D的反应类型是 ;
(3)下列说法正确的是 (填字母序号);
a.化合物D、E中含有一种相同的官能团
b.C发生脱水反应生成的有机产物均可以发生加聚反应
c.D→E反应过程中,增加EtOH用量,可以提高反应物D的转化率
d.由F生成G的反应是加成反应
(4)已知 可以与H2O、NH3、HCl等发生开环加成反应。写出由 与某种有机
物反应制取M 的化学方程式 ;
(5)E的同分异构体中,同时满足下列条件的有 种(不考虑立体异构);
①苯环上含有两个取代基
②遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应
其中核磁共振氢谱显示为5组峰,且峰面积之比为6∶2∶2∶1∶1的是
(写结构简式);
(6)根据已有知识并结合相关信息,设计以 和乙酸为主要原料制备
的合成路线: (无机试剂任选)。
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18.(14分)一种煤炭脱硫技术可以把硫元素以CaSO4的形式固定下来,以减少SO2的排放,
但煤燃烧不充分时,产生的CO又会与CaSO4发生反应,从而降低脱硫效率。相关的
热化学方程式如下:
Ⅰ.CaSO4 s +CO g CaO s +SO2 g +CO2 g ΔH -11=+210.5kJ·mol
1 Ⅱ.4CaSO4 s +CO g
1
4CaS s +CO2 g ΔH2= -47.3kJ
·mol-1
请回答下列问题:
(1)计算3CaSO4(s)+CaS(s) 4CaO(s)+4SO2(g) ΔH= kJ/mol,该反应
在 (填“高温”或“低温”或“任意温度”)时可自发进行;
(2)一定温度下,在恒容密闭容器中,加入足量的CaSO4和一定物质的量的CO气体,
此时压强为p0,发生反应Ⅰ和反应Ⅱ,达到平衡时,CO的体积分数是CO2 的
3倍,是SO2的6倍,则反应Ⅰ的平衡常数Kp= (对于气相反应,
用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作
Kp,如p(B)=p·x(B),p为平衡总压强,x(B)为平衡体系中B的物质的量分数);
(3)在恒容密闭容器中,模拟煤炭脱硫技术,测得不同温度下,反应体系中初始浓度比
c(CO2)
c(CO)
与平衡时SO2体积分数的关系曲线如图
所示。回答下列问题:
①温度T1、T2、T3由高到低的顺序是 ;
c(CO )
②随着初始浓度比 2( )值的增大,脱硫效率cCO
提高的原因是 ;
(4)处理SO2废气还可以利用电化学原理,下图装置可同时吸收SO2 和NO。已知:
H2S2O4是一种弱酸。
①阴极的电极反应式是 ;
②忽略能量损失,相同条件下,SO2 和NO的体积比是 时,两种气体都能
被完全处理。
2025年邵阳市高三第一次联考试题卷(化学) 第 8页(共8页)
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