2024—2025学年度上期高二期末七校联考
化学答案
1-5 DACBC 6-10 DBAAD 11-14 DCBC
15．（14分）（除标注外，每空2分）
（1）② （1分）
（2）先NH3后CO2（1分）
（3）Na+ + CO2 + NH3 + H2O = NaHCO3↓+ NH4+
（4）C
（5）CO32- (aq)+CaSO4(s)CaCO3 (s)+ SO4 2- (aq) 1.5×105
（6）Fe- 2e- =Fe2+ 先变红后褪色
16．（14分）（除标注外，每空2分）
（1）+3（1分） Mn 0.2 Zn 0.8 Fe2O4
（2）Zn（1分） 过滤（1分）
（3）氨水；K2SO4
（4）3Mn2+ + 2MnO4-+（5n+2）H2O=5 MnO2·nH2O↓+ 4H+
（5）KSCN（1分）
（6）94.4%
17．（15分）（除标注外，每空2分）
（1）温度计（1分）
（2）C
（3）B >
（4）B
（5）①当滴入最后半滴标准溶液时，溶液由紫色变为浅红色，且半分钟内不变色。
② 90.9% ③ c
18．（15分）（除标注外，每空2分）
（1）① <（1分） BC ②+ 44.1 kJ/mol（1分）；- 43.9 kJ/mol
（2）① <
②温度高于320℃主要发生反应ii，反应ii为吸热反应，随着温度升高平衡正向移动，
CO2转化率升高
③0.0136
（3）负 （1分） ； 3CO2+ 4e- + 4Na+= C+2Na2CO32024—2025学年度上期高二期末七校联考
化学试题
命题学校：重庆市合川中学
本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间75分钟。
注意事项：
1．答题前，务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．考试结束后，将答题卷交回。
5．可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55
Fe-56 Cu-64 Zn-65
第I卷（选择题 共42分）
一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）
1．（原创）化学知识可以指导生产、生活，下列有关说法错误的是（ ）
A．明矾在水中可形成胶体，可用明矾沉降水中悬浮物
B．室温下醋酸的电离平衡常数大于碳酸，可用醋酸除去烧水壶中的水垢
C．钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀都是铁发生了氧化反应
D．增加炼铁高炉的高度，可以让CO和Fe2O3彻底反应，消除高炉尾气中CO
2．（原创）用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．1L pH均为2的磷酸、硫酸溶液中，n(H＋)都是0.01NA
B．0.10 mol/L CH3COONa溶液中n(CH3COO-)=0.1NA
C．密闭容器中加入NA个N2O5发生反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)，生成2.5NA个产物分子
D．用电解粗铜的方法精炼铜，当阴极得到0.1NA个电子时，阳极质量一定减少3.2g
3．（改编）CO2与NH3混合，一定条件下反应合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s) +H2O(g) △H<0。则下列说法错误的是（ ）
A．该反应的ΔS＜0，在低温时可以自发进行
B．升高温度，该反应的平衡常数会减小
C．使用催化剂，可以降低反应热，提高尿素的生成速率
D．及时分离出H2O，有利于提高CO(NH2)2的平衡产率
4．（原创）下列实验装置或操作能达到实验目的的是（ ）
NO2球浸泡在热水和冷水中
蒸干FeCl3溶液制备FeCl3 6H2O B．研究温度对化学平衡的影响
C．定性测定盐酸与碳酸氢钠反应的热效应 D．钢闸门的电化学防腐
5．（原创）下列有关方程式正确的是（ ）
A．草酸溶液显酸性：H2C2O4 =2H++C2O42-
B．用TiCl4制备TiO2：TiCl4＋xH2OTiO2·xH2O↓＋4HCl
C．少量的H2S气体通入硫酸铜溶液中：H2S+Cu2+=CuS↓+2H+
D．铅酸蓄电池放电时的正极反应式：Pb-2e-=Pb2+
6．（原创）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
A．当c(Fe3+)=1mol·L-1的溶液：Mg2+、Ba2+、NO3-、I-
B．甲基橙为红色的溶液中：Na+、K+、、
C．在水电离出的c(OH-)=1×10-10的溶液中：NH4+、SO42-、Cl-、HCO3-
D．的溶液中：Na+、、Br-、
7．（原创）化学是一门以实验为基础的学科，下列实验提示中明显不必要或不正确的是（ ）
选项 实验 实验提示
A 比较盐酸、醋酸的导电能力 同一条件下，需取相同体积、相同浓度的稀盐酸和醋酸溶液
B 实验室用FeCl3制氢氧化铁胶体
C 测定并比较Zn与不同浓度稀H2SO4反应速率 同一条件下，相同质量的Zn（外形很近），分别与足量相同体积不同浓度的稀H2SO4溶液反应，比较收集相同体积H2所用的时间
D 验证H+浓度对K2Cr2O7溶液中化学平衡的影响 同一条件下，取相同体积、相同浓度的K2Cr2O7稀溶液，分别加入较浓的、体积和浓度均相等的NaOH和H2SO4溶液，观察并记录现象
8．（改编）下列叙述错误的是（ ）
A．向含足量AgCl固体的悬浊液中加少量水，c(Ag+)减小
B．氯化铵溶液中离子浓度的关系：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)
C．已知NaHSO3溶液呈酸性，则溶液中：
D．稀释Na2CO3溶液，减小
9．（改编）下列有关合成氨的催化过程的说法正确的是（ ）
已知：① N2(g) + H2(g)NH3(g) △H1；
② N2(g)+Fe(s)=N-Fe(s) △H2；
③N-Fe(s) + H2(g)=NH3(g)+Fe(s) △H3；
A．键能关系：
B．反应①的正、逆反应的活化能相等
C．△H2=E2-E1
D．相同条件下，反应③的速率最慢
10．（原创）有关下列三个电化学装置的叙述中，正确的是（ ）
A．装置I铜电极上发生氧化反应
B．装置II电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小
C．装置III正极反应为：AgCl＋e－===Ag＋Cl－
D．装置III电路中转移0.02 mol e－时，交换膜右侧溶液中约增加0.04 mol离子
(
①
②
)11．（改编）下列说法错误的是（ ）
A．图①表示2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)在t1时减小压强，V逆随时间变化的曲线
B．由图②可知，p2＞p1，T1＞T2，满足反应2A(g)+B(g)C(g)+D(g) △H＜0
C．图③表示在恒温恒容的密闭容器中，按不同投料比充入CO(g)和H2(g)进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，由图可知a=2
D．图④表示工业合成氨平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则转化率：
12．（改编）钙钛矿太阳能电池被称为第三代太阳能电池，图一是钙钛矿太阳能电池的工作示意图，图二是该电池作电源电解酸性硫酸铬溶液获取铬单质和硫酸的工作示意图。下列说法正确的是（ ）
A．C电极接钙钛矿太阳能电池的A极
B．D电极发生的电极反应式为2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C．图二中的离子交换膜I为阴离子交换膜，Ⅱ为质子交换膜
D．当太阳能电池有6mol电子转移时，酸性Cr2(SO4)3溶液质量减轻104g
13．（改编）常温时，1mol/L的HA和1mol/L的HB两种酸溶液，起始时的体积均为V0，分别将两溶液加水稀释，稀释后溶液体积为V，所得曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．两者均为弱酸，且酸性强弱为：HB>HA
B．将=1的溶液加水稀释至=3时，减小
C．M点水的电离程度大于N
D．在时，HB溶液满足：
14．（原创）在10 L恒容密闭容器中加入X(s)和Y(g)，发生反应: X(s)＋2Y(g)M(g)＋N(g)所得实验数据如下表,下列说法正确的是（ ）
实验编号 温度/℃ 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol
n(X) n(Y) n(M)
① 700 4.0 2.0 0.90
② 800 1.0 4.0 0.80
③ 800 2.0 3.0 a
A．实验①中，若5 min时测得n(M)＝0.50 mol，则0至5 min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)＝0.10mol·L-1·min-1
B．实验②中，该反应的平衡常数值K＝
C．实验③中，达到平衡时，X的转化率为30%
D．该反应是吸热反应
第II卷（非选择题 共58分）
二、非选择题（共4大题，58分）
(
饱和NaCl溶液
①
海水
粗盐
电解
NaOH
②
H
2
③
Cl
2
④
通
入
CO
2
NH
3
⑤
NaHCO
3
晶体
Na
2
CO
3
)15．（原创，14分）海水中NaCl的浓度约为3.5%，是宝贵的自然资源，其部分利用如下流程所示：
已知：T ℃下，Ksp（CaCO3）= 3.4×10 - 9 ， Ksp（CaSO4）= 5.1×10 - 4
（1）上述流程中编号①~⑤的物质，属于电解质的是__________（填编号） 。
（2）流程中制备NaHCO3晶体时，气体CO2、NH3较好的通入顺序是_____________（选填“先CO2后NH3”或“先NH3后CO2”）。
（3）请写出上述流程中制得NaHCO3晶体的离子反应方程式____________________。
（4）粗盐（含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4杂质）提纯得到饱和NaCl溶液，除杂试剂的添加和实验操作的先后顺序正确的是____________
A．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀盐酸、过滤、加热
B．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、稀盐酸、过滤、加热
C．BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、过滤、稀盐酸、加热
D．NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液、过滤、稀盐酸、加热
（5）Na2CO3有广泛用途。可用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4，将其转化为可溶于酸的物质，转化原理的离子方程为________________________________，T℃下该反应的平衡常数K为__________。（保留2位有效数字）
（6）用右图所示装置模拟电解饱和NaCl溶液。铁丝b端的电极反应式为_____________，d处现象为_________________________。
16．（改编，14分）锰锌铁氧体是当前广泛使用的一种隐形涂料，其化学组成为MnxZnl-xFe2O4（Mn、Zn均为+2价），其中当锰锌铁氧体中n(Zn):n(Fe)=2:5时，它对雷达波的吸收能力最强。某实验室利用废弃电子产品中的锰锌铁氧体（Mnx Zn l-xFe2O4）制备MnO2、ZnO、FeC2O4·2H2O，可用于电池、催化剂等行业，其工艺流程如下：
（1）该锰锌铁氧体中铁的化合价为_________； 当对雷达波吸收能力最强时，该物质化学式为_________。
（2）流程中“氨浸”的作用是将锰锌铁氧体中的_______元素(填元素符号)转移到水溶液中；“分离”操作的名称是_______。
（3）循环利用有利于提高资源利用率，流程中“煮沸”产生的混合气体冷凝后所得溶液可用于“氨浸”，该溶液是_______(填名称)，“沉铁”时，可从滤液中回收有价值的钾盐是___________(填化学式)。
（4）“沉锰”反应的离子方程式为____________________________________________。
（5）“还原”步骤需加稍过量的铁粉，以保证产品FeC2O4·2H2O的纯度，为证明铁粉已过量，可取少量反应后的溶液，加入___________溶液检验。
（6）某锰锌铁氧体（Mn0.5Zn0.5Fe2O4） 1 t，充分反应得到0.162 t ZnO，则Zn元素的回收率为______________。（保留3位有效数字）
17．（原创，15分）中和反应是一类重要的化学反应，认识和研究中和反应对环境保护、医学应用、食品加工、化工生产等有重要作用。
I．测定中和反应的反应热
（1）按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是____________。
（2）分别向50 mL 0.5000mol/L的NaOH溶液中加入a.浓硫酸b.稀硫酸c.稀盐酸d.稀醋酸，恰好完全反应的热效应分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4。下列关系正确的是_________
A．ΔH1>ΔH2>ΔH3>ΔH4 B．ΔH1>ΔH2=ΔH3>ΔH4
C．ΔH1<ΔH2=ΔH3<ΔH4 D．ΔH1=ΔH2=ΔH3<ΔH4
II．利用中和反应测定未知溶液浓度
（3）实验室用0.5000 mol/L的NaOH溶液分别滴定20 mL等浓度的稀盐酸和稀醋酸溶液，滴定过程中，溶液pH的变化如图2所示。A、B两条滴定曲线，表示NaOH溶液滴定醋酸溶液曲线的是______（填字母“A”或“B”）；达到a、b状态消耗NaOH溶液的体积a______b（选填“>”、“<”、“=”）
III．利用中和滴定模型进行沉淀滴定和氧化还原滴定
（4）利用沉淀滴定法测定某未知NaSCN溶液的浓度：若用AgNO3溶液进行滴定，可选用的指示剂是________
A．NaCN溶液 B．K2CrO4溶液 C．NaCl溶液 D．KBr溶液
难溶物 AgCN Ag2CrO4 AgSCN AgCl AgBr
颜色 白 砖红 白 白 浅黄
Ksp 1.2×10 -16 1.1×10 -12 1.0×10 -12 1.8×10 -10 5.4×10 -13
（5）利用氧化还原滴定法测定样品中TiO2的质量分数。实验步骤如下：一定条件下，将2.2 g 样品（含TiO2）完全溶解并将TiO2转化为Ti3+，加入KSCN溶液作为指示剂。再用1.000 mol/L NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定使Ti3+全部转化为Ti4+。
（Ti3+水溶液常显紫色）三次实验数据如下表所示：
滴定前/mL 滴定后/mL
第一次 2.10 27.00
第二次 1.40 22.40
第三次 2.50 27.60
①滴定至终点的现象为___________________________________
②样品中其他成分不参与反应，样品中TiO2的质量分数为___________。（保留3位有效数字）
③下列操作会导致样品中TiO2的质量分数偏小的是__________
a．锥形瓶中留有蒸馏水 b．滴定管中，滴定前有气泡，滴定后气泡消失
c．滴定终点俯视读数 d．配制标准溶液时，有少量溶液溅出
e．滴定过程中，有少量标准溶液溅出
18．（原创，15分）CO2的资源化利用是实现碳中和的有效途径。
I．通过CO2加氢合成甲醇，可减少大气中CO2的排放，促进资源循环利用。主要包括以下两个反应：
i．CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1；
ii．CO2(g) + H2(g) CO(g) + H2O(g) ΔH2
（1）①反应i的ΔS________0（选填“>”、“<”、“=”或“不确定”），恒温恒容密闭容器通入H2和CO2只发生反应i，能说明反应i达到平衡状态的是_____（填编号）
A．混合气体密度保持不变
B．混合气体的平均相对分子质量不变
C．体系总压强不再变化
D．气体颜色保持不变
②由图1可知：H2O(l) = H2O(g) ΔH3= _____；
已知H2(g)、CH3OH(g)的燃烧热的热化学方程式分别为H2(g)+O2(g) = H2O(l) ΔH4 = - 285.8 kJ/mol;
CH3OH(g) + O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) ΔH5 = -769.4kJ/mol,则ΔH1=______kJ/mol。
（2）H2和CO2以3：1投料同时发生反应i、ii，测得CO2的平衡转化率与温度、压强的关系如下：
(
18
题图
2
)
①由图2可知，甲醇产率b点 ______ c点（填“>”、“<”、“=”）
②由图2可知，当温度高于320℃，随着温度的升高，二氧化碳的平衡转化率升高，原因是____________________________________。
③已知4.2 Mpa，260℃时，甲醇的选择性为60%，用各物质的分压表示反应ii的压强平衡常数Kp=__________。（保留3位有效数字）
II．新型碳中和电池会“吸”CO2，实现资源再利用。
（3）如图3某Na—CO2电池放电时，金属钠和二氧化碳发生反应生成C和Na2CO3，金属Na作________极，正极的电极反应式为____________________。
(
18
题图
3
)
