四川省成都市邛崃市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市邛崃市第一中学2024-2025学年高二上学期1月期末考试化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-21 17:22:25 | ||
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文档简介
成都市邛崃一中2024-2025学年度上期高二年级调研考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实可用氢键解释的是
A．氯气易液化 B．极易溶于水 C．比 稳定 D．比酸性弱
2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除
B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响
D．胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效
3．下列有关实验的说法错误的是
A．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
B．用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C．萃取碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
D．实验室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀
4．下列表述正确的是
A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．H2S的电子式：
C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量
D．轨道表示式违背了洪特规则
5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．检验废水中含有
B．溶液显碱性从而清洗油污的原理：
C．溶液处理水垢中
D．水解制备的反应原理：
6．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是
A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多
B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但
C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变
D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的
7．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是
A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率
C．验证相同温度下的： D．探究温度对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
8．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．增大了反应的平衡常数 D．增大了单位体积内活化分子百分数
9．下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是
A．电解饱和食盐水可制得重要的化工原料：
B．酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C．除锅炉水垢时先用溶液处理：
D．工业上制取时常用溶液除去气体：
10．已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是
A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol L﹣1时三种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
11．研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。
时间/min 0 20 40 60 80
催化剂
催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
下列说法不正确的是
A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多
D．相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大
12．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ/mol
②H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH2
下列判断不正确的是
A．2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化符合上面的示意图
B．若I2(g)I2(s) ΔH=-35.96kJ/mol，则ΔH2=+26.48kJ/mol
C．反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和
D．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
13．如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol
B．正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-
C．负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
14．用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。
下列说法不正确的是
A．压强增大主要是因为产生了
B．整个过程中，负极电极反应式为：
C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．时，正极电极反应式为：和
第二部分 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题14分）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 (用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为 (用化学式表示)。
(4)E原子中电子占据的最高能层符号是 ，其核外电子共有 种空间运动状态。
(5)F元素位于元素周期表中的 区，的价层电子轨道表示式为 。
(6)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 。
16．（本题15分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】
物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
(1)表格中“乙”需要测的物理量为 。
(2)实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a= ，③中加入amL蒸馏水的目的是 。
(4)实验②④探究的是 对化学反应速率的影响。
(5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式： 。
②具体操作为：
a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 。
c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为 。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
17．（本题15分）氮的氧化物(如等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1)已知： 则反应： 。
(2)①对于反应，有人提出如下反应历程：
第一步：，快平衡；
第二步：，慢反应；
第三步：快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是 (填标号)。
A．速率：v(第一步的逆反应)C．容器中压强不再变化能说明反应已达平衡 D．气体的密度保持不变能说明反应已达平衡
②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图 。
(3)存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，与平衡常数(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 ；在图上标示的A点 (“是”或者“否”)已达到平衡状态。
(4)和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物可循环使用。硝酸根离子游向 (“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式： 。
18．（本题14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全)
金属离子
开始沉淀的 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率 0 99 0 97～98.5
(1)中的化合价为 ，元素位于元素周期表中 区，其基态原子的价层电子排布式为 。
(2)为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。
(3)处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是 。常温下 。
(4)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是 。
(5)的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。
(6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B A D C A A
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1)洪特规则 (2) (3) (或)
(4) M 9
(5) d
(6)
16．(1)时间 (2)温度
(3) 1 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同 (4)催化剂
(5) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸式 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色 90.00% AC
17．(1)
(2) BC
(3) 否
(4) 石墨I
18．(1) +3 d
(2)矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等)
(3) 使、完全转化为沉淀，不沉淀
(4)将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取
(5)
(6)
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题（共42分）
一、单项选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列事实可用氢键解释的是
A．氯气易液化 B．极易溶于水 C．比 稳定 D．比酸性弱
2．化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法不正确的是
A．定期去除锅炉水垢可先用Na2CO3溶液处理，而后用酸去除
B．为保护地下钢管不受腐蚀，可使它与锌板相连或直流电源负极相连
C．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，对人体健康会产生影响
D．胃舒平[主要成分Al(OH)3]和食醋同时服用可增强药效
3．下列有关实验的说法错误的是
A．做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色
B．用浓硫酸除去氯气中的水蒸气
C．萃取碘水中的碘单质时，向盛有碘水的分液漏斗中加入，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出
D．实验室可用过量的氨水与氯化铝溶液反应制备氢氧化铝沉淀
4．下列表述正确的是
A．基态Cl-的电子排布式：1s22s22p63s23p6
B．H2S的电子式：
C．s能级上电子的能量小于p能级上电子的能量
D．轨道表示式违背了洪特规则
5．下列用于解释事实的化学用语书写不正确的是
A．检验废水中含有
B．溶液显碱性从而清洗油污的原理：
C．溶液处理水垢中
D．水解制备的反应原理：
6．常温下，电解质溶液的性质与变化是多样的，下列说法错误的是
A．和体积均相等的醋酸、盐酸溶液分别与足量的锌反应，相同时间内，收集到的氢气一样多
B．将溶液从常温加热到，溶液仍呈中性，但
C．往稀氨水中加水，溶液中的值不变
D．向盛有醋酸的试管中滴加的溶液有气泡产生，说明的大于的
7．实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是
A．准确测定中和反应的反应热 B．定量测定化学反应速率
C．验证相同温度下的： D．探究温度对平衡的影响
A．A B．B C．C D．D
8．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器因受到环境腐蚀，对其进行修复和防护具有重要意义。研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl。下列关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用的叙述错误的是
A．降低了反应的活化能 B．增大了反应的速率
C．增大了反应的平衡常数 D．增大了单位体积内活化分子百分数
9．下列方程式不能准确解释相应现象或应用的是
A．电解饱和食盐水可制得重要的化工原料：
B．酚酞试液滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：
C．除锅炉水垢时先用溶液处理：
D．工业上制取时常用溶液除去气体：
10．已知CuS、PbS、HgS的溶度积分别为l.3xl0﹣36、9.0x10﹣29、6.4x10﹣23．下列推断不正确的是
A．向含Pb2+、Cu2+、Hg2+的浓度均为0.010 mol L﹣1的溶液中通入硫化氢气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS
B．在硫化铅悬浊液中滴几滴硝酸铜溶液，会生成硫化铜
C．在含Hg2+、Cu2+、Pb2+的溶液中滴加硫化钠溶液，当c(S2﹣)＝0.001 mol L﹣1时三种金属离子都完全沉淀
D．硫化钠是处理废水中含上述金属离子的沉淀剂
11．研究催化剂对反应速率的影响。恒温恒容时，随时间的变化如下。
时间/min 0 20 40 60 80
催化剂
催化剂Ⅰ 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80
催化剂Ⅱ 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40
下列说法不正确的是
A．使用催化剂Ⅰ，0~20min的平均反应速率
B．使用催化剂Ⅰ，达平衡后容器内的压强与初始压强之比为6：11
C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多
D．相同条件下，使用催化剂不会使该反应的化学平衡常数变大
12．固态或气态碘分别与氢气反应的热化学方程式如下：
①H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH1=-9.48kJ/mol
②H2(g)+I2(s)2HI(g) ΔH2
下列判断不正确的是
A．2HI(g)H2(g)+I2(g)的能量变化符合上面的示意图
B．若I2(g)I2(s) ΔH=-35.96kJ/mol，则ΔH2=+26.48kJ/mol
C．反应①中反应物的键能之和小于生成物的键能之和
D．反应①的产物比反应②的产物热稳定性更好
13．如图是甲醇燃料电池结构示意图，甲醇在催化剂作用下提供质子(H+)和电子，电子经外电路质子经内电路到达另一极与氧气反应，电池总反应为2CH3OH+3O2→2CO2+4H2O。下列说法正确的是（ ）
A．该电池提供1mole-，消耗氧气0.5mol
B．正极反应式为O2+2H2O+4e-=40H-
C．负极反应式为CH3OH+H2O+6e-=CO2↑+6H+
D．左电极为电池的负极，a处通入的物质是甲醇
14．用如下图所示装置及试剂进行铁的电化学腐蚀实验探究，测定具支锥形瓶中压强随时间变化关系以及溶解氧随时间变化关系的曲线如下。
下列说法不正确的是
A．压强增大主要是因为产生了
B．整个过程中，负极电极反应式为：
C．时，不发生析氢腐蚀，只发生吸氧腐蚀
D．时，正极电极反应式为：和
第二部分 非选择题（共58分）
二、非选择题（本题共4小题，共58分）
15．（本题14分）现有六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。
A元素形成的物质种类繁多，其形成的一种固体单质工业上常用作切割工具
B元素原子的核外p电子数比s电子数少1
C元素基态原子p轨道有两个未成对电子
D原子的第一至第四电离能分别是：；；；
E原子核外所有p轨道全满或半满
F在周期表的第8纵列
(1)某同学根据上述信息，推断A基态原子的核外电子排布为，该同学所画的电子排布图违背了 。
(2)A、B、C的原子半径由小到大的顺序为 (用元素符号表示)。
(3)D元素与同周期相邻两元素的第一电离能由大到小的排序为 (用元素符号表示)；B与E的简单氢化物的稳定性大小关系为 (用化学式表示)。
(4)E原子中电子占据的最高能层符号是 ，其核外电子共有 种空间运动状态。
(5)F元素位于元素周期表中的 区，的价层电子轨道表示式为 。
(6)过量单质F与B的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液完全反应，生成BC气体，该反应的离子方程式为 。
16．（本题15分）某小组拟用含稀硫酸的KMnO4溶液与H2C2O4 (弱酸)溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，设计了下表的实验方案并记录了实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/L KMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。
【实验内容及记录】
物理量编号 V(0.20mol/LH2C2O4溶液) V(蒸馏水)/ V(0.010mol/L KMnO4溶液)/mL m( MnSO4固体)/g T/℃ 乙
① 2.0 0 4.0 0 50
② 2.0 0 4.0 0 25
③ 1.0 a 4.0 0 25
④ 2.0 0 4.0 0.1 25
(1)表格中“乙”需要测的物理量为 。
(2)实验①②探究的是 对化学反应速率的影响。
(3)若②③探究浓度对反应速率的影响，表格中a= ，③中加入amL蒸馏水的目的是 。
(4)实验②④探究的是 对化学反应速率的影响。
(5)实验室有一瓶混有泥沙的草酸样品，利用下列反应的原理来测定其含量。
①配平化学方程式： 。
②具体操作为：
a．配制250mL溶液：准确称量5.0g乙二酸样品，配成250mL溶液。
b．滴定：准确量取25.00mL所配溶液于锥形瓶中，加少量酸酸化，将0.1000mol/L KMnO4标准溶液装入 (填“酸式”或“碱式”)滴定管，进行滴定操作。判断滴定达到终点的现象是 。
c．计算：重复上述操作2次，记录实验数据如下表。此样品的纯度为 。
序号 滴定前读数 滴定后读数
1 0.00 20.01
2 1.00 20.99
3 0.00 21.10
③误差分析：下列操作会导致测定结果偏高的是 。
A．未用KMnO4标准溶液润洗滴定管 B．滴定前锥形瓶内有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失 D．观察读数时，滴定前仰视，滴定后俯视
17．（本题15分）氮的氧化物(如等)应用很广，在一定条件下可以相互转化。
(1)已知： 则反应： 。
(2)①对于反应，有人提出如下反应历程：
第一步：，快平衡；
第二步：，慢反应；
第三步：快反应。
其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡，一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量进行该反应，下列表述正确的是 (填标号)。
A．速率：v(第一步的逆反应)
②对于反应，在恒容密闭容器中反应达到平衡，时充入时又达到平衡，在下图中画出随时间变化的趋势图 。
(3)存在如下平衡：，在一定条件下与的消耗速率与各自的分压(分压=总压×物质的量分数)有如下关系：，相应的速率与其分压关系如图所示。
一定温度下，与平衡常数(压力平衡常数，用平衡分压代替平衡浓度计算)间的关系是 ；在图上标示的A点 (“是”或者“否”)已达到平衡状态。
(4)和熔融可作燃料电池，其原理如图所示。该电池放电时在石墨I电极上生成氮氧化物可循环使用。硝酸根离子游向 (“石墨I”或者“石墨Ⅱ”)，请写出正极的电极反应方程式： 。
18．（本题14分）金属镓被称为“电子工业脊梁”，作为第三代半导体材料，具有耐高温、耐高电压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌]为原料，经过一系列流程可得到两种盐溶液并制得氮化镓，部分工艺流程如下：
已知：常温下，浸出液中各离子形成氢氧化物沉淀的和金属离子在分离步骤的萃取率(进入有机层中金属离子的百分数)见下表：(离子浓度≤时，认为沉淀完全)
金属离子
开始沉淀的 8.0 1.7 5.5 3.0
沉淀完全的 9.6 3.2 8.0 4.9
萃取率 0 99 0 97～98.5
(1)中的化合价为 ，元素位于元素周期表中 区，其基态原子的价层电子排布式为 。
(2)为了提高浸出速率，可采用的操作是 (任写一条)。
(3)处理浸出液时，要将溶液的调节至5.0～5.4，目的是 。常温下 。
(4)“溶解还原”步骤中需要加入一定量的铁粉，进行该操作的主要目的是 。
(5)的化学性质与非常相似，“反萃取”后水溶液中镓元素主要以 (用离子符号表示)形式存在。
(6)“高温合成”操作中与反应生成的化学方程式为 。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B D C A B A D C A A
题号 11 12 13 14
答案 B D D C
15．(1)洪特规则 (2) (3) (或)
(4) M 9
(5) d
(6)
16．(1)时间 (2)温度
(3) 1 确保实验③与实验②的混合溶液中KMnO4的浓度相同 (4)催化剂
(5) 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O 酸式 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫色，且在30s内不变色 90.00% AC
17．(1)
(2) BC
(3) 否
(4) 石墨I
18．(1) +3 d
(2)矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等)
(3) 使、完全转化为沉淀，不沉淀
(4)将铁离子转化为亚铁离子，避免铁离子被萃取
(5)
(6)
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