四川省成都市邛崃市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试卷（含答案）
文档属性
| 名称 | 四川省成都市邛崃市第一中学2024-2025学年高一上学期1月期末化学试卷（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1.3MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-21 17:23:53 | ||
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文档简介
成都市邛崃一中2024-2025学年度上期高一年级调研考试
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏
B．人工合成的两种芳香型碳环和互为同系物
C．二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现
D．纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应
2．下列关于物质用途的说法错误的是
A．活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” B．烧碱可作胃酸过多的“中和剂”
C．小苏打可作制糕点的“膨松剂” D．五彩的烟花所呈现的是金属元素的焰色
3．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清洁工用净水 可与水反应生成胶体，表面积大，可吸附水中悬浮物
B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应
C 消防员用作呼吸面具供氧剂 属于金属氧化物
D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质
A．A B．B C．C D．D
4．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA
D．5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA
5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
C．溶液加入铝片可以产生
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙和醋酸的反应：
B．氧化镁与稀盐酸反应：
C．钠与水反应：
D．溶液与少量溶液：
7．在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是
A．-2 B．2- C．+3 D．3+
8．某同学配制溶液，下列描述正确的是
A．应选用规格的容量瓶
B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内
D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低
9．为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是
实验1：
实验2：
A．等物质的量浓度溶液的碱性：
B．实验1中产生气泡的反应为
C．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应
D．当与同时存在时，获得的能力更强
10．金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是
A．方法一中碳元素只被氧化
B．方法二CaC2中碳的化合价为+1
C．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同
11．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B．除去中的
C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
12．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸
D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
选项 操作和现象 结论
A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成
B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液
C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠
D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．在水中的溶解性：Na2CO3B．加入少量水时，Na2CO3会放热，NaHCO3会吸热
C．配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3
D．含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3
15．使用化学用语使表述更准确。下列化学用语使用正确的是
A．的结构示意图：
B．的电离方程式：
C．的分子结构模型：
D．用电子式表示的形成过程：
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是
A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
B．物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物
C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性
D．在相同条件下，溶液的碱性强于
第二部分 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（本题14分）如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置 。
(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。
(3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式) 。
(4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。
(5)④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，请判断这两种H2R型化合物的热稳定性_______＞______(填化学式) ，从原子结构角度解释原因 。
(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
i.M中所含的化学键种类为 (填字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
ii.生成Z和M的离子方程式 。
iii.Z→N的化学方程式 。
18．（本题10分）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。
(4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。
19．（本题14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 。盛放浓盐酸的仪器名称为： 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
(5)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为 (填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。
20．（本题14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。
(3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
①将氨厂废气 转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的 作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。
②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示 。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为 。
③燃烧炉中发生反应的化学方程式为 。
④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了 (填I或II)的循环。
⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D D D B A D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C B B C D
17．(1)第四周期第IVA族
(2)
(3)HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
(4)
(5) H2O＞H2S O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S
(6) a、b Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
18．(1)有机物
(2)
(3) 过滤 玻璃棒
(4) Fe
(5)蒸发浓缩
(6)降低产品溶解度
19．(1) E→C→D→A→B→H→G→F 分液漏斗
(2)除去氯气中混有的HCl
(3) KI-淀粉试纸变蓝
(4)
(5) 乙 随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应
20．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(3) CO2 NH4Cl CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl BaCl2, NaOH, Na2CO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ⅰ 冷却结晶
化 学
本试卷满分100分，考试时间75分钟。
注意事项:
1．答卷前，务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2．答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
3．答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。
4．所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。
5．考试结束后，只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Ca-40 Fe-56
第一部分 选择题（共48分）
一、单项选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．化学与生活、生产、科技密切相关。下列说法正确的是
A．医用口罩的生产原料丙烯，源自石油分馏
B．人工合成的两种芳香型碳环和互为同系物
C．二氧化硅的半导体性能在芯片中提升了AI技术的表现
D．纳米量子点分散到溶剂中形成的分散系可能具有丁达尔效应
2．下列关于物质用途的说法错误的是
A．活性铁粉在食品袋中作“抗氧剂” B．烧碱可作胃酸过多的“中和剂”
C．小苏打可作制糕点的“膨松剂” D．五彩的烟花所呈现的是金属元素的焰色
3．下列劳动项目与所涉及的化学知识叙述正确且有关联的是
选项 劳动项目 化学知识
A 清洁工用净水 可与水反应生成胶体，表面积大，可吸附水中悬浮物
B 面点师制作糕点时添加小苏打作膨松剂 可与碱反应
C 消防员用作呼吸面具供氧剂 属于金属氧化物
D 运动员剧烈运动后饮用葡萄糖溶液补充体力 葡萄糖属于电解质
A．A B．B C．C D．D
4．用NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
A．100 mL0.1 mol/L的NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NA
B．0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NA
C．标准状况下，2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应，转移电子数为0.2NA
D．5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移电子数均为0.2NA
5．下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是
A．无色透明溶液中：
B．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：
C．溶液加入铝片可以产生
D．使酚酞试液呈红色的溶液中：
6．下列反应的离子方程式正确的是
A．碳酸钙和醋酸的反应：
B．氧化镁与稀盐酸反应：
C．钠与水反应：
D．溶液与少量溶液：
7．在酸性条件下，可发生如下反应：， 微粒中的n是
A．-2 B．2- C．+3 D．3+
8．某同学配制溶液，下列描述正确的是
A．应选用规格的容量瓶
B．图甲为将烧杯中热的溶液转移至容量瓶
C．图乙是定容操作，胶头滴管应伸入容量瓶内
D．定容时俯视刻度线，所配制溶液浓度偏低
9．为探究碳酸钠、碳酸氢钠与稀盐酸的反应，某小组同学做了如下实验。下列说法错误的是
实验1：
实验2：
A．等物质的量浓度溶液的碱性：
B．实验1中产生气泡的反应为
C．实验2中溶液从红色变为浅红色的过程发生了反应
D．当与同时存在时，获得的能力更强
10．金属钾的冶炼可采用如下两种方法，方法一：K2CO3+2C2K↑+3CO↑，方法二：2KF+CaC2CaF2+2K↑+2C。下列有关说法合理的是
A．方法一中碳元素只被氧化
B．方法二CaC2中碳的化合价为+1
C．方法二中氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1
D．两种方法中，当生成相同物质的量的K时，转移的电子数相同
11．用下列装置或操作进行相应实验，不能达到实验目的的是
A．制备沉淀，且沉淀能持续一段时间不变色 B．除去中的
C．验证溶于水时的温度变化 D．比较、的热稳定性
A．A B．B C．C D．D
12．短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序数依次增大，由它们组成的一种医用试剂的结构式如图所示。X的原子核内有1个质子，E的原子比W的原子多8个电子。下列说法错误的是
A．原子半径：
B．非金属性：
C．X、Y、Z三种元素可以形成二元酸，不能形成一元酸
D．X与Z和E均能形成含有18个电子的分子
13．下列实验“操作和现象”与“结论”对应关系不正确的是
选项 操作和现象 结论
A 取少量固体放在脱脂棉上，再向棉花上滴几滴水，棉花立刻燃烧 与反应放热，且有生成
B 室温下，分别取相同浓度的溶液于试管中，各滴入2~3滴酚酞试液，溶液红色较深 相同温度和浓度时，溶液的碱性强于溶液
C 向盛有约1g碳酸钠粉末的试管中滴加5滴水，碳酸钠结块变成晶体 碳酸钠粉末遇水生成水合碳酸钠
D 金属Na久置空气中最终成为白色粉末状物质 白色粉末为
A．A B．B C．C D．D
14．下列有关Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是
A．在水中的溶解性：Na2CO3
C．配成溶液分别加入澄清石灰水，有浑浊的是Na2CO3
D．含Na2CO3的溶液中按1∶1通入等量HCl气体，再把溶液蒸干并对固体灼烧，最后又得到相同质量的Na2CO3
15．使用化学用语使表述更准确。下列化学用语使用正确的是
A．的结构示意图：
B．的电离方程式：
C．的分子结构模型：
D．用电子式表示的形成过程：
16．物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，下列有关说法正确的是
A．物质①放入硫酸铜溶液中可观察到红色固体析出
B．物质②可与水反应可以转化为，一定是碱性氧化物
C．分别向碳酸氢钠、碳酸钠中加少量水，均伴随着放热现象且溶解性
D．在相同条件下，溶液的碱性强于
第二部分 非选择题（共52分）
二、非选择题（本题共4小题，共52分）
17．（本题14分）如表为元素周期表的一部分，参照元素①~⑩在表中的位置，回答下列问题：
族 周期 IA 0
1 ① IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 ② ③ ④
3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)写出元素锗(Ge，原子序数32)在元素周期表中的位置 。
(2)第三周期中非金属性最强的元素的原子形成简单离子的结构示意图为 。
(3)③⑦⑧最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为(填化学式) 。
(4)写出②的单质在足量④的单质中燃烧产物的电子式 。用电子式表示⑤和⑩组成简单化合物的形成过程 。
(5)④和⑨的单质均能与H2反应生成的H2R型化合物，请判断这两种H2R型化合物的热稳定性_______＞______(填化学式) ，从原子结构角度解释原因 。
(6)由表中①、③、④、⑥、⑩元素形成的常见物质Z、M、N可发生以下反应：
i.M中所含的化学键种类为 (填字母)。
a.离子键 b.极性共价键 c.非极性共价键
ii.生成Z和M的离子方程式 。
iii.Z→N的化学方程式 。
18．（本题10分）废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、、、和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题：
(1)“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去 。
(2)“碱浸”时发生反应的离子方程式为 。
(3)操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ，该操作中使用的玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要 。
(4)试剂a为 (填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为 。
(5)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过 、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。
(6)已知易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是 。
19．（本题14分）在实验室中用二氧化锰跟浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器如图所示。
(1)连接上述仪器的正确顺序(填各接口处的字母)： 。盛放浓盐酸的仪器名称为： 。
(2)装置中，饱和食盐水的作用是 。
(3)化学实验中常用湿润的KI-淀粉试纸检验是否有Cl2产生。如果有Cl2产生，可观察到 ，反应的化学方程式为 。
(4)写出下列反应的化学方程式：
①气体发生装置中进行的反应： 。
②NaOH溶液中发生的反应： 。
(5)将8.7gMnO2与含HCl14.6g的浓盐酸共热制Cl2，甲同学认为可制得Cl27.1g，乙同学认为制得Cl2的质量小于7.1g，你认为 (填“甲”或“乙”)同学正确，原因是 。
20．（本题14分）钠及其化合物的生产、应用，是化工生产与研究的重要组成部分。
(1)金属钠可用于除去有机溶剂(如苯、醚等)中的少许水分，有关反应的化学方程式是 。
(2)“神舟号”载人航天器的返回舱内，为防止浓度过大引起宇航员困乏，用过氧化钠降低的浓度，有关反应的化学方程式是 。
(3)我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如图所示
①将氨厂废气 转变为纯碱厂的主要原料，并且提取沉淀池所得母液中的 作为肥料，充分体现了资源循环利用的生态文明建设理念。
②沉淀池发生化学反应的原理，用化学方程式表示 。该方法需要的原料精致饱和食盐水需要通过粗盐的提纯才能获得，已知粗盐中含有的可溶性的杂质主要为，要除去这些离子可选用，加入试剂的顺序依次为 。
③燃烧炉中发生反应的化学方程式为 。
④使用原料氯化钠的利用率从提高到以上，主要是设计了 (填I或II)的循环。
⑤向母液中加入粉末，存在过程。为使沉淀充分析出并分离，根据和溶解度曲线，需采用的操作为蒸发浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B A D D D B A D C
题号 11 12 13 14 15 16
答案 B C B B C D
17．(1)第四周期第IVA族
(2)
(3)HNO3＞H3PO4＞H2SiO3
(4)
(5) H2O＞H2S O与S为同主族元素，最外层电子数相同，电子层数O小于S，原子半径O小于S，得电子能力O大于S，非金属性O强于S，故H2O的稳定性大于H2S
(6) a、b Al3++3NH3+3H2O=Al(OH)3↓+3NH或Al3++3NH3 H2O=Al(OH)3↓+3NH 2Al(OH)3Al2O3+3H2O
18．(1)有机物
(2)
(3) 过滤 玻璃棒
(4) Fe
(5)蒸发浓缩
(6)降低产品溶解度
19．(1) E→C→D→A→B→H→G→F 分液漏斗
(2)除去氯气中混有的HCl
(3) KI-淀粉试纸变蓝
(4)
(5) 乙 随着反应的进行，盐酸浓度减小，稀盐酸与二氧化锰不反应
20．(1)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
(3) CO2 NH4Cl CO2＋NH3＋NaCl+H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl BaCl2, NaOH, Na2CO3 2NaHCO3＝Na2CO3＋CO2↑＋H2O Ⅰ 冷却结晶
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