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第2章 化学键 化学反应规律
阶段重点强化练一
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A.B3A2 B.BA2
C.A3B2 D.AB2
3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )
A.非金属性：X>Y>Z
B.原子半径：X>Y>Z
C.它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强
4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )
A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构
B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
6.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是( )
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.离子半径：C＋>B2－>A3－
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
7.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是( )
A.原子半径：A>B B.离子半径：A2－>B3＋
C.原子序数：A>B D.A、B可形成化合物A2B3
8.根据下表给出的X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，判断下列说法中正确的是( )
A.原子序数W>Z>X>Y B.H2XO3是一种强酸
C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1
9.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
10.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－>C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A.原子序数：A>B>C
B.原子半径：C>B>A
C.离子半径：A2－>C－>B2＋
D.原子核外最外层电子数：C>A>B
11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QC.原子半径：T>Q>R
D.单质T与NaOH溶液不反应
12.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断错误的是( )
A.a－b＝m－n
B.元素的原子序数a>b>c>d
C.元素非金属性Z>R
D.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是( )
A.W、X、Y和Z均为非金属元素
B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.氢化物稳定性：WD.简单离子的半径：Y>X
W X
Y Z
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.X只能形成HXO3型的酸
C.气态氢化物的热稳定性：WD.Y与Z、W都能形成离子化合物
解析 Y为Na，Z为S，W为Cl，X为N。
15.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①原子半径大小为XA.W、M的简单离子半径为MB.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C.Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
解析 X、Y、Z、W、M分别为H、C、O、Na、Al。化学 必修 第二册（鲁科）
阶段重点强化练一
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A.B3A2 B.BA2
C.A3B2 D.AB2
2.钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )
A.Pd和Pd互为同位素
B.钯是第5周期元素
C.Pd2＋核外有48个电子
D.Pd的原子核内有62个中子
3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )
A.非金属性：X>Y>Z
B.原子半径：X>Y>Z
C.它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强
4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
5.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )
A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构
B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
6.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是( )
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.离子半径：C＋>B2－>A3－
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
7.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是( )
A.原子半径：A>B B.离子半径：A2－>B3＋
C.原子序数：A>B D.A、B可形成化合物A2B3
8.根据下表给出的X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，判断下列说法中正确的是( )
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1
A.原子序数W>Z>X>Y B.H2XO3是一种强酸
C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物
9.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
10.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－>C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A.原子序数：A>B>C
B.原子半径：C>B>A
C.离子半径：A2－>C－>B2＋
D.原子核外最外层电子数：C>A>B
11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QC.原子半径：T>Q>R
D.单质T与NaOH溶液不反应
12.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断错误的是( )
A.a－b＝m－n
B.元素的原子序数a>b>c>d
C.元素非金属性Z>R
D.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A.W、X、Y和Z均为非金属元素
B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.氢化物稳定性：WD.简单离子的半径：Y>X
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.X只能形成HXO3型的酸
C.气态氢化物的热稳定性：WD.Y与Z、W都能形成离子化合物
15.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①原子半径大小为XA.W、M的简单离子半径为MB.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C.Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
4化学 必修 第二册（鲁科）
阶段重点强化练一
选择题(每小题只有1个选项符合题意)
1.A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a－b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为( )
A.B3A2 B.BA2
C.A3B2 D.AB2
答案 B
2.钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( )
A.Pd和Pd互为同位素
B.钯是第5周期元素
C.Pd2＋核外有48个电子
D.Pd的原子核内有62个中子
答案 C
3.同一周期中，X、Y、Z三种元素，其气态氢化物稳定性按X、Y、Z的顺序不断增强，下列说法正确的是( )
A.非金属性：X>Y>Z
B.原子半径：X>Y>Z
C.它们氧化物对应水化物的酸性按X、Y、Z的顺序增强
D.气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序增强
答案 B
4.X、Y是元素周期表中ⅦA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是( )
A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多
B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来
答案 C
5.核电荷数小于18的两种元素X、Y，核电荷数：Y>X，两种元素原子的核外电子层数不同，X元素原子的最外层与最内层电子数之比为3∶1，Y元素原子的最外层只有1个电子。下列有关这两种元素形成的化合物的说法不正确的是( )
A.X、Y形成的两种常见化合物中，每个离子都形成8电子稳定结构
B.X、Y形成的化合物均具有较强的氧化性
C.X、Y形成的两种常见化合物溶解于水所形成的溶液均具有碱性
D.X、Y形成的两种常见化合物中，Y的化合价相同
答案 B
6.短周期元素A、B、C原子序数依次增大，A3－与B2－、C＋电子层结构相同，则下列说法中不正确的是( )
A.三种元素可组成CAB2和CAB3型化合物
B.离子半径：C＋>B2－>A3－
C.H2B在同主族元素气态氢化物中最稳定
D.B的某种单质可用于杀菌消毒
答案 B
7.A、B为两种主族元素，A2－与B3＋具有相同的电子层结构。下列有关说法正确的是( )
A.原子半径：A>B B.离子半径：A2－>B3＋
C.原子序数：A>B D.A、B可形成化合物A2B3
答案 B
8.根据下表给出的X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，判断下列说法中正确的是( )
元素 X Y Z W
原子半径/nm 0.102 0.160 0.074 0.071
最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1
A.原子序数W>Z>X>Y B.H2XO3是一种强酸
C.Z的最高正价为＋6 D.HW是热稳定性最强的氢化物
答案 D
9.A、B两元素原子电子层数相同，如果A的原子半径比B的大，则下列判断正确的是( )
A.两元素形成的最高价氧化物对应水化物的酸性应是A强于B
B.A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
C.A的金属性比B的金属性强
D.A的阴离子比B的阴离子还原性弱
答案 C
10.A、B、C为三种短周期元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2－、C－，离子半径：A2－>C－，B2＋与C－具有相同的电子层结构，下列比较不正确的是( )
A.原子序数：A>B>C
B.原子半径：C>B>A
C.离子半径：A2－>C－>B2＋
D.原子核外最外层电子数：C>A>B
答案 B
11.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是( )
A.最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：QC.原子半径：T>Q>R
D.单质T与NaOH溶液不反应
答案 D
12.四种主族元素的离子aXm＋、bYn＋、cZn－和dRm－(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m>n，则对下列叙述的判断错误的是( )
A.a－b＝m－n
B.元素的原子序数a>b>c>d
C.元素非金属性Z>R
D.最高价氧化物对应水化物的碱性X>Y
答案 D
13.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示，这四种元素原子的最外层电子数之和为21，下列关系正确的是( )
W X
Y Z
A.W、X、Y和Z均为非金属元素
B.氧化物对应水化物的酸性：Z>W
C.氢化物稳定性：WD.简单离子的半径：Y>X
答案 C
14.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的不同主族的短周期元素，X、Y的简单离子的核外电子数相同，Y的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z原子最外层电子数是K层的3倍。下列说法正确的是( )
A.简单离子半径：Y>Z
B.X只能形成HXO3型的酸
C.气态氢化物的热稳定性：WD.Y与Z、W都能形成离子化合物
答案 D
解析 Y为Na，Z为S，W为Cl，X为N。
15.X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素。已知：①原子半径大小为XA.W、M的简单离子半径为MB.YZ2为共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键
C.Z与X形成的化合物的熔、沸点偏高是因其分子内存在氢键
D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料
答案 C
解析 X、Y、Z、W、M分别为H、C、O、Na、Al。
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