7.1 氮的固定 课件 （共51张PPT）
文档属性
| 名称 | 7.1 氮的固定 课件 （共51张PPT） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 4.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-21 20:18:34 | ||
图片预览
文档简介
(共51张PPT)
0
专题7 氮与社会
可持续发展
第一单元 氮的固定
1．能依据氮分子的微观结构预测其性质。2．认识人工固氮的化学原理和社会价值。3．能从物质类别和氮元素的化合价角度认识氮氧化物的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”核心素养的发展。
学习理解
01
课时分层练
04
目录
CONTENTS
探究应用
02
总结提升
03
学习理解
一、氮分子的结构
1．氮元素的存在
在自然界中，绝大部分氮元素以________________存在于空气中。
2．氮气分子的结构
电子式：_____________；结构式：________。
3．氮气的性质
(1)物理性质
无色无味难溶于水的气体，密度比空气略小。
游离态的氮气
∶N N∶
N≡N
共价键
2NO
Mg3N2
二、氮的固定
1．概念
将空气中_____________转化成____________叫作氮的固定，简称固氮。
游离态的氮
含氮化合物
生物化学
含氮化合物
含氮化合物
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
三、氮在自然界中的循环
1．自然循环
氮氧化物
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)N2在放电条件下与O2反应生成NO2。( )
(2)合成氨反应属于自然固氮。( )
(3)N2与O2反应时，N2作还原剂。( )
(4)6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2NA。( )
(5)制二氧化氮时，用水吸收尾气。( )
×
×
√
×
×
√
探究应用
[问题探究]
1．液氮用于医疗手术、用作灯泡填充气分别利用了氮气的哪些性质？
提示：液氮用于医疗手术是利用了氮气沸点低的性质，液氮汽化时吸收大量热，起到冷冻麻醉作用；用作灯泡填充气是利用了氮气化学性质稳定的性质，不易与其他物质发生反应。
2．利用氮气制氮肥的关键是氮的固定，将氮气转化为氮氧化物或者氨气，实现氮元素化合价的升高或降低，上述变化过程中，分别体现了氮气什么性质？
提示：氮气转化为氮氧化物体现氮气的还原性，氮气合成氨体现氮气的氧化性。
知识点一 氮氧化物的产生与转化
1．生产和生活中产生的氮氧化物
汽车尾气排出的NO，就是汽缸里空气中的氮气、氧气在高温下反应而产生的；金属的冶炼可产生NO；生产氮肥的工业可产生NO；生产和使用硝酸的工业可产生NO；金属与硝酸反应可产生NO、NO2；化石燃料的燃烧也会产生氮氧化物。
2．一氧化氮和二氧化氮
物质 NO2 NO
色、味、态 红棕色、有刺激性气味的气体 无色、无味的气体
溶解性 易溶于水(不是酸酐) 微溶于水
毒性 有毒 有毒
与水反应 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 不反应
与氧气反应 不反应 2NO＋O2===2NO2
其他特性 能自行化合：2NO2 N2O4(无色)，NO2是形成光化学烟雾的主要物质 极少量NO有助于促进血管扩张，防止血管栓塞
[注意] NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，不属于酸性氧化物。
1．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO与空气反应生成NO2
C．CO2遇NO反应生成酸性氧化物NO2
D．NO遇H2O反应生成NO2
2．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量之比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
知识点二 氮氧化物的相关计算
常见计算的类型和方法
(1)
(2)
(3)
(4)
4．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．2∶3
总结提升
本课总结
自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
随堂提升
1．下列说法中错误的是( )
A．N2的化学性质不活泼，是因为氮元素不活泼
B．利用N2的不活泼性，工业上常用N2代替稀有气体来作焊接金属的保护气
C．N2可跟H2、O2在一定条件下直接化合
D．生物固氮是自然固氮的一种途径
解析：N2的活泼性与氮元素的活泼性是两个不同的概念，N2的活泼性取决于氮分子的结构，两者之间没有因果关系。
2．下列关于氮氧化物的产生，说法错误的是( )
A．空气在雷电作用下，其中少量氮气转化为氮的氧化物
B．合成氨工业属于人工固氮
C．汽车尾气主要产生氮氧化物，不会产生“温室气体”
D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物
解析：汽车的尾气中除含氮氧化物外，还有CO2，C不正确。
3．在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入10 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是( )
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降
4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
5．(1)豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是_____________
_________________________________________________________________。
(2)雷雨天气常会有微量的硝酸生成，用化学方程式解释HNO3的形成过程：______________________________________________________________。
豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氨或铵盐，从而满足自身营养的需要
课时分层练
题号 1 2 3 4 5 6 7
难度 ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★
对点 氮的固定的判断 NO的性质 NO2的性质 NO2与H2O反应的实质 氮氧化物的性质及相关计算 氮氧化物的性质及相关计算 与氮氧化物有关的化学方程式书写及计算
题号 8 9 10 11 12 13
难度 ★ ★ ★★ ★★★ ★★ ★★★
对点 氮循环 人工固氮、氮氧化物的性质 氮氧化物的性质、阿伏加德罗定律及推论 氮氧化物的相关计算 镁与NO2反应的实验探究 氮氧化物的相关计算
1．下列反应属于氮的固定的是( )
A．N2和O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵和硫铵
[学习·理解]
2．(2024·广东省南阳中学高一下学期月考)核酸是细胞内具有遗传功能的物质，NO属于细胞间的通信物质，两者有机结合起来共同承担人体新陈代谢的任务。下列对NO的叙述不正确的是( )
A．NO是一种无色无味的有毒气体
B．实验室收集NO可用排空气法
C．NO的生物学作用和其作用机理在医学领域中有很高的研究价值
D．NO微溶于水且不与水反应，可用排水法收集
解析：NO与空气中的O2会反应产生红棕色的NO2气体，因此不能用排空气的方法收集，B错误。
3．下列对二氧化氮的说法不正确的是( )
A．二氧化氮不是硝酸的酸酐
B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应
C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一
D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的
4．将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示，其中正确的是( )
5．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是( )
①2．4 mL、O2 ②1．2 mL、NO ③4 mL、O2 ④3．6 mL、NO
A．②或③ B．①或②
C．③或④ D．①或④
解析：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比。若剩余气体为氧气，则参加反应的气体体积为12 mL－2 mL＝10 mL，根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知参加此反应的O2的体积为10 mL×1/5＝2 mL，原混合气体中O2的体积为2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余气体为NO，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知过量的NO2的体积为3×2 mL＝6 mL，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的气体总体积为12 mL－6 mL＝6 mL，则反应消耗的氧气的体积为6 mL×1/5＝1．2 mL，A正确。
7．氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人类危害很大，每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。回答下列问题：
(1)写出汽车尾气中产生NO的化学方程式：________________。
(2)NO2易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，如图所示。
①NO2溶于水的化学方程式是____________________________。
②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，标准状况
下通入氧气的体积为________。最终试管中所得硝酸的物质的量浓度
为_____________。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______ ________________________。
8．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环的说法不正确的是( )
A．雷雨天气容易发生转化②的过程
B．图中转化②③④都属于氮的固定
C．动植物蛋白质中一定含有氮元素
D．转化⑥说明有机物可以转化为无机物
解析：图中④的转化不属于氮的固定，B错误。
[应用·实践]
9．下列说法错误的是( )
A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液，但不能用湿润的淀粉 KI试纸
C．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中
D．NO2为无色、有刺激性气味的气体
10．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左、右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )
A．反应前左、右两室中的分子数相同
B．反应前后气体颜色相同
C．反应后容器内有O2存在
D．反应后容器内的密度与反应前的不同
解析：打开活塞前容器中左、右两室内气体的密度、体积相同，则左、右室气体的质量相同，NO、O2的摩尔质量不同，所以左、右两室中的分子数不同，A不正确；2NO(无色)＋O2===2NO2(红棕色)，B不正确；等质量的NO和O2反应，O2过量，C正确；连通容器的体积不变，连通容器内的气体的质量不变，所以反应后容器内的密度与反应前的密度相同，D不正确。
11．将3 mol NO2气体依次通入分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是( )
A．1 mol NO B．1 mol NO2和0．05 mol O2
C．2 mol O2 D．0．25 mol O2
解析：由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知有1 mol NO、2 mol HNO3生成，由HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知，2 mol HNO3与足量NaHCO3反应有2 mol CO2产生。由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知有1 mol O2产生。此时剩余气体为1 mol NO和1 mol O2。用排水法收集时，发生4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余0．25 mol O2。
(2)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
①装置A中的试剂是_____________。
②干燥管和装置B的作用分别是_________________________、_________。
③实验开始时正确的操作步骤顺序是_______(填字母)。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
NaOH溶液
吸收NO2，避免污染环境
收集N2
badc
13．氮的氧化物能导致酸雨和光化学烟雾。
用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
(1)所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。
[创新·提高]
3∶2
(n－m)∶(3m＋n)
0
专题7 氮与社会
可持续发展
第一单元 氮的固定
1．能依据氮分子的微观结构预测其性质。2．认识人工固氮的化学原理和社会价值。3．能从物质类别和氮元素的化合价角度认识氮氧化物的性质与转化，促进“证据推理与模型认知”核心素养的发展。
学习理解
01
课时分层练
04
目录
CONTENTS
探究应用
02
总结提升
03
学习理解
一、氮分子的结构
1．氮元素的存在
在自然界中，绝大部分氮元素以________________存在于空气中。
2．氮气分子的结构
电子式：_____________；结构式：________。
3．氮气的性质
(1)物理性质
无色无味难溶于水的气体，密度比空气略小。
游离态的氮气
∶N N∶
N≡N
共价键
2NO
Mg3N2
二、氮的固定
1．概念
将空气中_____________转化成____________叫作氮的固定，简称固氮。
游离态的氮
含氮化合物
生物化学
含氮化合物
含氮化合物
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
三、氮在自然界中的循环
1．自然循环
氮氧化物
判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。
(1)N2在放电条件下与O2反应生成NO2。( )
(2)合成氨反应属于自然固氮。( )
(3)N2与O2反应时，N2作还原剂。( )
(4)6．72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0．2NA。( )
(5)制二氧化氮时，用水吸收尾气。( )
×
×
√
×
×
√
探究应用
[问题探究]
1．液氮用于医疗手术、用作灯泡填充气分别利用了氮气的哪些性质？
提示：液氮用于医疗手术是利用了氮气沸点低的性质，液氮汽化时吸收大量热，起到冷冻麻醉作用；用作灯泡填充气是利用了氮气化学性质稳定的性质，不易与其他物质发生反应。
2．利用氮气制氮肥的关键是氮的固定，将氮气转化为氮氧化物或者氨气，实现氮元素化合价的升高或降低，上述变化过程中，分别体现了氮气什么性质？
提示：氮气转化为氮氧化物体现氮气的还原性，氮气合成氨体现氮气的氧化性。
知识点一 氮氧化物的产生与转化
1．生产和生活中产生的氮氧化物
汽车尾气排出的NO，就是汽缸里空气中的氮气、氧气在高温下反应而产生的；金属的冶炼可产生NO；生产氮肥的工业可产生NO；生产和使用硝酸的工业可产生NO；金属与硝酸反应可产生NO、NO2；化石燃料的燃烧也会产生氮氧化物。
2．一氧化氮和二氧化氮
物质 NO2 NO
色、味、态 红棕色、有刺激性气味的气体 无色、无味的气体
溶解性 易溶于水(不是酸酐) 微溶于水
毒性 有毒 有毒
与水反应 3NO2＋H2O===NO＋2HNO3 不反应
与氧气反应 不反应 2NO＋O2===2NO2
其他特性 能自行化合：2NO2 N2O4(无色)，NO2是形成光化学烟雾的主要物质 极少量NO有助于促进血管扩张，防止血管栓塞
[注意] NO和NO2都不是酸性氧化物，NO与碱、酸都不能反应生成盐和水，属于不成盐氧化物；NO2与碱溶液发生氧化还原反应生成两种盐，不属于酸性氧化物。
1．宇宙飞船的运载火箭的推进器引燃后发生剧烈反应，产生大量高温气体，从火箭尾部喷出。引燃后的高温气体成分有CO2、H2O、N2、NO等，这些气体均无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量的红烟，产生红烟的原因是( )
A．高温下N2遇空气生成NO2
B．NO与空气反应生成NO2
C．CO2遇NO反应生成酸性氧化物NO2
D．NO遇H2O反应生成NO2
2．把少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，最后收集到的气体是( )
A．氧气 B．二氧化氮
C．二氧化氮和氧气 D．二氧化氮和一氧化氮
解析：少量NO2气体通入过量小苏打溶液中，逸出的气体为NO、CO2，二者物质的量之比为1∶2，同时还有少量水蒸气逸出，再使逸出的气体通过装有足量的过氧化钠颗粒的干燥管，CO2与过氧化钠反应生成的O2与NO反应生成NO2，O2有剩余，同时逸出的少量水蒸气与过氧化钠反应生成O2，所以最后收集到的气体是NO2和O2。
知识点二 氮氧化物的相关计算
常见计算的类型和方法
(1)
(2)
(3)
(4)
4．将装有50 mL NO2、NO混合气体的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为30 mL，则原混合气体中NO2和NO的体积比是( )
A．5∶3 B．3∶5 C．3∶2 D．2∶3
总结提升
本课总结
自我反思：﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍﹍
随堂提升
1．下列说法中错误的是( )
A．N2的化学性质不活泼，是因为氮元素不活泼
B．利用N2的不活泼性，工业上常用N2代替稀有气体来作焊接金属的保护气
C．N2可跟H2、O2在一定条件下直接化合
D．生物固氮是自然固氮的一种途径
解析：N2的活泼性与氮元素的活泼性是两个不同的概念，N2的活泼性取决于氮分子的结构，两者之间没有因果关系。
2．下列关于氮氧化物的产生，说法错误的是( )
A．空气在雷电作用下，其中少量氮气转化为氮的氧化物
B．合成氨工业属于人工固氮
C．汽车尾气主要产生氮氧化物，不会产生“温室气体”
D．豆科植物的根瘤菌能将空气中的氮气转化为含氮化合物
解析：汽车的尾气中除含氮氧化物外，还有CO2，C不正确。
3．在一大试管中装入10 mL NO，倒立于水槽中，然后慢慢地通入10 mL O2，下面有关实验最终状态的描述中，正确的是( )
A．试管内气体呈红棕色 B．试管内气体无色，是NO
C．试管内气体无色，是O2 D．试管内液面下降
4．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的两种气体，它们是①NO和NO2，②NO2和O2，③NO和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，则下列关系正确的是( )
A．V1>V2>V3 B．V1>V3>V2
C．V2>V3>V1 D．V3>V1>V2
5．(1)豆科植物不施氮肥，仍能表现出良好的长势，其原因是_____________
_________________________________________________________________。
(2)雷雨天气常会有微量的硝酸生成，用化学方程式解释HNO3的形成过程：______________________________________________________________。
豆科植物的根瘤菌将游离态的氮转化为化合态的氨或铵盐，从而满足自身营养的需要
课时分层练
题号 1 2 3 4 5 6 7
难度 ★ ★ ★ ★ ★★ ★★ ★★
对点 氮的固定的判断 NO的性质 NO2的性质 NO2与H2O反应的实质 氮氧化物的性质及相关计算 氮氧化物的性质及相关计算 与氮氧化物有关的化学方程式书写及计算
题号 8 9 10 11 12 13
难度 ★ ★ ★★ ★★★ ★★ ★★★
对点 氮循环 人工固氮、氮氧化物的性质 氮氧化物的性质、阿伏加德罗定律及推论 氮氧化物的相关计算 镁与NO2反应的实验探究 氮氧化物的相关计算
1．下列反应属于氮的固定的是( )
A．N2和O2反应生成NO B．NH3经催化氧化生成NO
C．NO与O2反应生成NO2 D．由NH3制碳铵和硫铵
[学习·理解]
2．(2024·广东省南阳中学高一下学期月考)核酸是细胞内具有遗传功能的物质，NO属于细胞间的通信物质，两者有机结合起来共同承担人体新陈代谢的任务。下列对NO的叙述不正确的是( )
A．NO是一种无色无味的有毒气体
B．实验室收集NO可用排空气法
C．NO的生物学作用和其作用机理在医学领域中有很高的研究价值
D．NO微溶于水且不与水反应，可用排水法收集
解析：NO与空气中的O2会反应产生红棕色的NO2气体，因此不能用排空气的方法收集，B错误。
3．下列对二氧化氮的说法不正确的是( )
A．二氧化氮不是硝酸的酸酐
B．二氧化氮与水的反应是氧化还原反应
C．二氧化氮不是造成大气污染的气体之一
D．在通常状况下测得的NO2的相对分子质量是不准确的
4．将充满NO2的试管倒立于盛有水的水槽中，充分放置后的现象如图所示，其中正确的是( )
5．将盛有12 mL NO2和O2的混合气体的量筒倒立于水槽中，充分反应后，还剩余2 mL无色气体，则原混合气体中O2的体积和剩余的气体分别是( )
①2．4 mL、O2 ②1．2 mL、NO ③4 mL、O2 ④3．6 mL、NO
A．②或③ B．①或②
C．③或④ D．①或④
解析：相同条件下，气体体积之比等于物质的量之比。若剩余气体为氧气，则参加反应的气体体积为12 mL－2 mL＝10 mL，根据4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3可知参加此反应的O2的体积为10 mL×1/5＝2 mL，原混合气体中O2的体积为2 mL＋2 mL＝4 mL；若剩余气体为NO，根据3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知过量的NO2的体积为3×2 mL＝6 mL，反应4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3消耗的气体总体积为12 mL－6 mL＝6 mL，则反应消耗的氧气的体积为6 mL×1/5＝1．2 mL，A正确。
7．氮的氧化物是大气污染的主要污染物之一，对人类危害很大，每天行驶的汽车排放的尾气中就含有大量的氮氧化物。回答下列问题：
(1)写出汽车尾气中产生NO的化学方程式：________________。
(2)NO2易溶于水。标准状况下将体积为V mL的试管充满NO2后倒扣在水中，如图所示。
①NO2溶于水的化学方程式是____________________________。
②使试管中NO2恰好完全被水吸收需要缓慢通入氧气，标准状况
下通入氧气的体积为________。最终试管中所得硝酸的物质的量浓度
为_____________。
3NO2＋H2O===2HNO3＋NO
③为了消除NO2的污染，可将它与氨气在催化剂作用下反应，生成水和一种无污染的物质，该物质是空气的主要成分之一，该反应的化学方程式是_______ ________________________。
8．氮在自然界中的转化是一个复杂的过程，如图所示的氮循环是生态系统物质循环的重要组成部分。下列有关氮循环的说法不正确的是( )
A．雷雨天气容易发生转化②的过程
B．图中转化②③④都属于氮的固定
C．动植物蛋白质中一定含有氮元素
D．转化⑥说明有机物可以转化为无机物
解析：图中④的转化不属于氮的固定，B错误。
[应用·实践]
9．下列说法错误的是( )
A．工业上利用合成氨实现人工固氮涉及氧化还原反应
B．NO2与溴蒸气的鉴别可以用水、AgNO3溶液，但不能用湿润的淀粉 KI试纸
C．除去NO中的NO2气体的方法是将气体依次通入盛有水和浓H2SO4的洗气瓶中
D．NO2为无色、有刺激性气味的气体
10．如图所示，两个连通容器用活塞分开，左、右两室体积相同，左室充入一定量NO，右室充入一定量O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。下列判断正确的是(不考虑NO2转化为N2O4)( )
A．反应前左、右两室中的分子数相同
B．反应前后气体颜色相同
C．反应后容器内有O2存在
D．反应后容器内的密度与反应前的不同
解析：打开活塞前容器中左、右两室内气体的密度、体积相同，则左、右室气体的质量相同，NO、O2的摩尔质量不同，所以左、右两室中的分子数不同，A不正确；2NO(无色)＋O2===2NO2(红棕色)，B不正确；等质量的NO和O2反应，O2过量，C正确；连通容器的体积不变，连通容器内的气体的质量不变，所以反应后容器内的密度与反应前的密度相同，D不正确。
11．将3 mol NO2气体依次通入分别装有足量①NaHCO3饱和溶液，②浓H2SO4，③Na2O2的装置后，用排水法把残留气体收集起来，则收集到的气体是( )
A．1 mol NO B．1 mol NO2和0．05 mol O2
C．2 mol O2 D．0．25 mol O2
解析：由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知有1 mol NO、2 mol HNO3生成，由HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑可知，2 mol HNO3与足量NaHCO3反应有2 mol CO2产生。由2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2可知有1 mol O2产生。此时剩余气体为1 mol NO和1 mol O2。用排水法收集时，发生4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，最后剩余0．25 mol O2。
(2)设计实验验证猜测(用于连接玻璃管的乳胶管均内衬锡纸)。
资料信息：2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O。
①装置A中的试剂是_____________。
②干燥管和装置B的作用分别是_________________________、_________。
③实验开始时正确的操作步骤顺序是_______(填字母)。
a．通入NO2
b．打开弹簧夹
c．点燃酒精灯
d．当硬质玻璃管充满红棕色气体后，关闭弹簧夹
NaOH溶液
吸收NO2，避免污染环境
收集N2
badc
13．氮的氧化物能导致酸雨和光化学烟雾。
用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
现有V L某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO组成的大气污染物。
(1)所用烧碱溶液的物质的量浓度至少为________mol·L－1。
[创新·提高]
3∶2
(n－m)∶(3m＋n)