第8章 酸、碱、盐及其应用 单元质量评价
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.贵州“村超”火遍全国,球场的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是 (D)
A.(NH4)2SO4 B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3
2.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 (A)
项目 血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
3.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是 (B)
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
C.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
D.H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
4.老师布置了以下四个实验,让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应物的变化,可判断出反应发生的是 (A)
5.如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,下列结论正确的是 (D)
A.反应前后元素的化合价均发生改变
B.反应结束时溶液的pH<7
C.反应前后粒子数目没有改变
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水
6.(2023·贵州中考)某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案,其中两种方案均能达到实验目的的是 (C)
序号 实验 方案一 方案二
A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取等量的固体,加入等量同温的水,溶解,测温度变化 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样,观察颜色 取样,加入足量稀硫酸
7.某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是 (C)
A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
二、非选择题:本题共7个小题,每空1分,共46分。
8.(7分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生 中和 反应。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的 酸 性。
(3)一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH > (填“>”“<”或“=”)7。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式: H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O 。
(4)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们水溶液的pH都 小于 (填“大于”“小于”或“等于”)7。它们都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失,溶液颜色变为 黄色 ,反应的化学方程式为 Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 。
9.(10分)学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后,小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成(其他产物省略),于是整理了关联图(如图所示)。
(1)⑤处可以填写的内容是 非金属氧化物+碱 (写一种,不能与图中已有信息重复),请举例说明: Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O (用化学方程式表示)。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的 Fe2+ (填“Fe2+”或“Fe3+”)。该反应的原理是利用了图中 ④ (填序号)所体现的酸的化学性质。食醋与盐酸、硫酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 H+ (用符号表示)。
(3)图中已有信息中,属于复分解反应的是 ①②③⑦⑧ (填序号),若利用①获得CuCl2,请写出符合要求的化学方程式: Cu(OH)2+2HCl===CuCl2+2H2O ,该反应中实质参加反应的微粒是 H+ 、 OH- (填微粒符号)。小刚认为也可以通过⑥的转化关系,利用Cu和AgCl反应获得CuCl2,你是否同意他的观点 若同意请写出反应的化学方程式,若不同意请说明理由: 不同意,AgCl不是可溶性的,不能与Cu反应 。
10.(7分)小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,他认为该溶液可能变质了,于是邀来小琳和小可,对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】小可认为该溶液中溶质是NaOH;
小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3;
小明却认为该溶液中溶质是 NaOH、Na2CO3 (填化学式)。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性,碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
① 小可取适量该溶液,滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
② 小琳取适量该溶液,滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀
③ 小明取适量该溶液,滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀
④ 小明取适量实验③所得的上层清液,滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
【实验结论】(1)根据实验①和②可以得出结论:该溶液中一定含有的溶质是 Na2CO3 (填化学式)。 小可 同学的猜想一定是错误的,原因是 产生沉淀,溶质一定含有碳酸钠 。
(2)根据实验③和④,你认为小明同学的猜想 正确 (填“正确”或“错误”)。
【反思与交流】(1)氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示) CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O 。
(2)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质,正确的措施是 密封保存 (写出一条即可)。
11.(6分)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了如图两个实验:
【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式:
CuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaCl 。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 NaCl、Na2SO4 (填化学式,下同),可能含有的溶质是 NaOH 。
【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件:
组合序号 ① ② ③
组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3
(3)在组合①、②、③中,组合 ①② 无明显现象,但它们的实质不同,为了证明实质不同,小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质(除酚酞外)的组成可能有 2 (填数字)种情况。
【结论】(5)复分解反应发生的条件是生成物中有 沉淀或气体或水 。
12.(5分) (2023·益阳中考)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2,小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并完成相关问题。
小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1) 2NaOH+MgCl2===Mg(OH)2↓+2NaCl (用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性;Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaCl;
猜想二:溶质有NaCl和MgCl2;
猜想三:溶质有NaCl和(2) NaOH 。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下探究实验。
组别 甲 乙 丙
实验 操作
实验 现象 无现象 溶液变(3) 红 色 产生白色沉淀
实验 结论 猜想三正确
【反思交流】若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4) 产生白色沉淀 ,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的质疑是合理的,三种猜想结果都有可能。
同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下:
在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5) 除去过量的氢氧化钠 。
13.(8分)对于有明显现象化学反应,可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应;对于没有明显现象的化学反应,可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验,请帮助完成下列问题。
【探究活动一】探究NaOH溶液与CO2是否发生了化学反应,如图一所示。
将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的大试管内,无明显现象;再打开分液漏斗活塞,加入足量稀盐酸,观察到 有气泡产生 ,说明有新物质生成,证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。探究过程中反应的化学方程式为 CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O(或Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑) (写出一个即可)。
【探究活动二】探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应,如图二所示。
(1)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液,再加入一定量稀盐酸并振荡,观察到溶液由红色变为 无 色,证明二者发生了化学反应。
(2)同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。
(作出猜想)猜想一:NaCl;猜想二: NaCl、HCl 。
(实验验证)
实验操作 实验现象 实验结论
向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解,且 有气泡产生 猜想二成立
(3)在交流汇报时,甲、乙两组同学表明,没有按照图二所示步骤进行操作,而是按照图三所示,先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸,观察到无明显现象,再向试管中加入酚酞溶液,出现了两种不同的现象,得出了下列两种结论:
图三所示实验 实验现象 小组得出的结论
甲组实验 溶液仍为无色 NaOH与稀盐酸发生了化学反应
乙组实验 溶液变为红色 NaOH与稀盐酸没有发生化学反应
(分析评价)①甲组同学认为:溶液仍为无色,说明溶液不显 碱 性,进而证明 NaOH 不存在,得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。
②同学们不同意乙组所得的实验结论,原因是 如果两者发生了化学反应,但是稀盐酸不足,氢氧化钠有剩余,溶液也会变为红色 。
14.(3分)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20 t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
解:设废碱液中NaOH的质量为x
H2SO4 + 2NaOH === Na2SO4 + 2H2O
98 80
9.8 t×10% x
= 解得:x=0.8 t
废碱液中NaOH的质量分数:×100%=4%。
答:废碱液中NaOH的质量分数是4%。第8章 酸、碱、盐及其应用 单元质量评价
(60分钟 60分)
可能用到的相对原子质量:H—1 O—16 Na—23 S—32
一、选择题:本题共7个小题,每小题2分,共14分。每题只有一个选项符合题意。
1.贵州“村超”火遍全国,球场的绿植养护需要多种化学肥料。下列属于复合肥料的是 ( )
A.(NH4)2SO4 B.K2SO4 C.Ca(H2PO4)2 D.KNO3
2.健康人的体液必须维持在一定的酸碱度范围内,如果出现异常,则可能导致疾病。如表是人体内的一些体液和排泄物的正常pH范围。下列有关说法正确的是 ( )
项目 血浆 胃液 胆汁 尿液
pH 7.35~7.45 0.9~1.5 7.1~7.3 4.7~8.4
A.当胆汁pH<7.1或pH>7.3时,人体可能导致疾病
B.胃液一定显酸性,尿液一定显碱性
C.可使用pH试纸测定血浆的pH是否在正常范围内
D.胆汁、血浆都呈碱性且胆汁的碱性比血浆强
3.不能说明硫酸具有酸的通性的反应是 ( )
A.Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑
B.H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl
C.CuO+H2SO4===CuSO4+H2O
D.H2SO4+2KOH===K2SO4+2H2O
4.老师布置了以下四个实验,让同学们探究化学反应的发生。当把胶头滴管内的液体全部加入试管中时,片刻后,通过观察反应物的变化,可判断出反应发生的是 ( )
5.如图是氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应的微观示意图,下列结论正确的是 ( )
A.反应前后元素的化合价均发生改变
B.反应结束时溶液的pH<7
C.反应前后粒子数目没有改变
D.该反应的实质是H+和OH-结合生成水
6.(2023·贵州中考)某同学对下列四个实验都分别设计了两种方案,其中两种方案均能达到实验目的的是 ( )
序号 实验 方案一 方案二
A 除去CO2中的CO 点燃 通过灼热的炭层
B 除去CaO中的CaCO3 高温煅烧 加足量的稀盐酸
C 鉴别NaCl和NH4NO3固体 取等量的固体,加入等量同温的水,溶解,测温度变化 取样,加熟石灰混合研磨,闻气味
D 鉴别CuO粉末和木炭粉 取样,观察颜色 取样,加入足量稀硫酸
7.某溶液中的溶质可能含有HCl、Na2CO3、H2SO4、MgCl2中的一种或几种。为探究溶液中溶质的成分,某兴趣小组的同学向盛有一定量样品的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液,产生沉淀的质量与加入Ba(OH)2溶液的质量的变化趋势如图所示(已知:BaSO4既不溶于水,也不溶于酸)。下列有关说法正确的是 ( )
A.原溶液中一定没有H2SO4,可能有Na2CO3
B.b点产生的沉淀为BaCO3和Mg(OH)2
C.a、b两点之间对应烧杯内溶液中的溶质有两种
D.c点对应烧杯内溶液中的溶质只有一种
二、非选择题:本题共7个小题,每空1分,共46分。
8.(7分)盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙是初中化学中常见的物质,它们有着较广泛的用途。
(1)酸与碱之间能发生 反应。
(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的 性。
(3)一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合,滴入几滴酚酞溶液,混合液显红色,可推断该溶液的pH (填“>”“<”或“=”)7。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式: === 。
(4)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸,它们水溶液的pH都 (填“大于”“小于”或“等于”)7。它们都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中,可看到铁锈逐渐消失,溶液颜色变为 ,反应的化学方程式为 === 。
9.(10分)学习了金属、酸、碱、盐的化学性质后,小刚同学发现很多不同类别的物质发生反应时都有盐生成(其他产物省略),于是整理了关联图(如图所示)。
(1)⑤处可以填写的内容是 (写一种,不能与图中已有信息重复),请举例说明: === (用化学方程式表示)。
(2)世界卫生组织推广使用中国铁锅,使用铁锅炒菜时,放点食醋可以补充人体中构成血红素的 (填“Fe2+”或“Fe3+”)。该反应的原理是利用了图中 (填序号)所体现的酸的化学性质。食醋与盐酸、硫酸具有相似的化学性质是因为它们的水溶液中都含有 (用符号表示)。
(3)图中已有信息中,属于复分解反应的是 (填序号),若利用①获得CuCl2,请写出符合要求的化学方程式: === ,该反应中实质参加反应的微粒是 、 (填微粒符号)。小刚认为也可以通过⑥的转化关系,利用Cu和AgCl反应获得CuCl2,你是否同意他的观点 若同意请写出反应的化学方程式,若不同意请说明理由: 。
10.(7分)小明同学在整理实验室时发现了一瓶敞口放置的氢氧化钠溶液,他认为该溶液可能变质了,于是邀来小琳和小可,对该溶液中溶质成分进行实验探究。
【猜想与假设】小可认为该溶液中溶质是NaOH;
小琳认为该溶液中溶质是Na2CO3;
小明却认为该溶液中溶质是 (填化学式)。
【查阅资料】氯化钡溶液显中性,碳酸钡难溶于水。
【进行实验】
实验 实验操作 实验现象
① 小可取适量该溶液,滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
② 小琳取适量该溶液,滴入几滴氯化钡溶液 产生白色沉淀
③ 小明取适量该溶液,滴入过量氯化钡溶液 产生白色沉淀
④ 小明取适量实验③所得的上层清液,滴入几滴无色酚酞溶液 溶液变红色
【实验结论】(1)根据实验①和②可以得出结论:该溶液中一定含有的溶质是 (填化学式)。 同学的猜想一定是错误的,原因是 。
(2)根据实验③和④,你认为小明同学的猜想 (填“正确”或“错误”)。
【反思与交流】(1)氢氧化钠溶液变质的原因是(用化学方程式表示) === 。
(2)实验室为了防止氢氧化钠溶液变质,正确的措施是 (写出一条即可)。
11.(6分)某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”,做了如图两个实验:
【实验一】把试管①②中静置后的上层清液倒入洁净的烧杯中,最后只得到蓝色沉淀和无色溶液。
(1)写出混合后得到蓝色沉淀一定发生反应的化学方程式:
=== 。
(2)混合后所得无色溶液中一定含有的溶质是 (填化学式,下同),可能含有的溶质是 。
【实验二】按照下列组合继续验证复分解反应发生的条件:
组合序号 ① ② ③
组合的溶液 H2SO4、NaOH H2SO4、NaCl H2SO4、Na2CO3
(3)在组合①、②、③中,组合 无明显现象,但它们的实质不同,为了证明实质不同,小夕在实验过程中使用了酚酞试液。
(4)实验结束后把3个组合反应后的溶液混合,混合后溶液也显无色。混合后所得溶液中溶质(除酚酞外)的组成可能有 (填数字)种情况。
【结论】(5)复分解反应发生的条件是生成物中有 。
12.(5分) (2023·益阳中考)为除去某海盐(主要成分为NaCl)样品中含有的少量杂质MgCl2,小强向样品溶液中加入适量NaOH溶液后,过滤。他认为滤液中的溶质只含有NaCl,蒸发后即可达到实验目的,而小英对其滤液成分提出了质疑。为此同学们进行了下列实验探究,请你参与探究并完成相关问题。
小强认为滴加NaOH溶液可以除去MgCl2的原因是(1) === (用化学方程式表示)。
【提出问题】滤液中的溶质成分是什么
【查阅资料】MgCl2溶液显弱酸性;Mg(OH)2是难溶于水的白色固体。
【猜想与假设】猜想一:溶质只有NaCl;
猜想二:溶质有NaCl和MgCl2;
猜想三:溶质有NaCl和(2) 。
【实验探究】甲、乙、丙三个小组同学分别取上述适量滤液于试管中,进行如下探究实验。
组别 甲 乙 丙
实验 操作
实验 现象 无现象 溶液变(3) 色 产生白色沉淀
实验 结论 猜想三正确
【反思交流】若甲、乙两组同学的实验均无明显现象,则猜想一正确。若甲组同学的实验现象为(4) ,则猜想二正确。因此大家认为滴加适量试剂很难把握,小英的质疑是合理的,三种猜想结果都有可能。
同学们经过进一步讨论,设计出一个可以除去NaCl中少量MgCl2的合理方法如下:
在上述设计的方法中,向滤液中加入过量稀盐酸的目的是(5) 。
13.(8分)对于有明显现象化学反应,可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应;对于没有明显现象的化学反应,可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验,请帮助完成下列问题。
【探究活动一】探究NaOH溶液与CO2是否发生了化学反应,如图一所示。
将胶头滴管中的NaOH溶液滴入充满CO2气体的大试管内,无明显现象;再打开分液漏斗活塞,加入足量稀盐酸,观察到 ,说明有新物质生成,证明NaOH溶液与CO2发生了化学反应。探究过程中反应的化学方程式为 === === (写出一个即可)。
【探究活动二】探究NaOH溶液与稀盐酸是否发生了化学反应,如图二所示。
(1)向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液,再加入一定量稀盐酸并振荡,观察到溶液由红色变为 色,证明二者发生了化学反应。
(2)同学们继续探究(1)中反应所得溶液中溶质的成分(不包括酚酞)。
(作出猜想)猜想一:NaCl;猜想二: 。
(实验验证)
实验操作 实验现象 实验结论
向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解,且 猜想二成立
(3)在交流汇报时,甲、乙两组同学表明,没有按照图二所示步骤进行操作,而是按照图三所示,先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸,观察到无明显现象,再向试管中加入酚酞溶液,出现了两种不同的现象,得出了下列两种结论:
图三所示实验 实验现象 小组得出的结论
甲组实验 溶液仍为无色 NaOH与稀盐酸发生了化学反应
乙组实验 溶液变为红色 NaOH与稀盐酸没有发生化学反应
(分析评价)①甲组同学认为:溶液仍为无色,说明溶液不显 性,进而证明 不存在,得出了NaOH与稀盐酸发生了化学反应的结论。
②同学们不同意乙组所得的实验结论,原因是 。
14.(3分)某工厂现有废硫酸9.8 t(H2SO4的质量分数为10%),试计算:
如果用该9.8 t废硫酸去中和处理另一工厂的废碱液(主要成分为NaOH),恰好中和废碱液20 t,求废碱液中NaOH的质量分数。(写出计算过程)
