珠海市2024—2025学年度第一学期义务教育阶段质量监测
九年级化学试题
说明：1 6 100 60
2
2B
3 2B
4
5
6 H-1 C-12 O-16
一、选择题：本大题包括 15小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目
要求的。
1.下列年度的国家最高科学技术奖成果与化学研究领域无．关．的是
A.2007年闵恩泽：石油炼制催化剂制造技术研究
B.2008年徐光宪：提出稀土分离技术，使我国能够自主分离稀土产品
C.2016年屠呦呦：创制新型抗疟药——青蒿素和双氢青蒿素
D.2023年李德仁：高精度高分辨率对地观测体系研究
2.2024年 10月 30日，神舟十九号载人飞船成功发射。下列过程主要涉及化学变化的是
A.组装箭体 B.加注燃料 C.点火发射 D.船箭分离
3.实验室确定制取气体的化学反应原理不．需．要．考虑的因素是
A.反应速率的大小 B.产生的气体是否纯净
C.反应条件是否易于达到 D.气体的密度
遵守实验室规则、规范地使用实验仪器等是化学实验顺利进行的基础。请回答 4-5题。
4.下列行为符合实验室规则的是
A.在实验室中随意聊天、追逐打闹
B.在通风橱内进行有刺激性气味气体产生的实验
C.将废液直接倒入水槽
D.实验完毕，试剂和仪器随意放在实验台上
5.下列实验操作合理的是
A.向燃着的酒精灯中添加酒精 B.量取液体的体积 C.放置刚洗净的试管 D.检查装置气密性
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6.钛合金因其优异的性能成为航空工业最理想的材料。题 6图是元素周期表
中钛元素的信息和钛原子结构示意图。下列说法正确的是
A.钛的相对原子质量为 47.87g B.钛原子核外电子数为 22
C.钛的元素符号为 TI D.钛原子在化学反应中易得到电子 题 6图
7.题 7图 I为泡沫灭火器的灭火原理和使用方法，图 II为按照该灭火器原理自制的简易灭火器。下列说法正确
的是
A.泡沫灭火器可以降低可燃物的着火点
B.泡沫灭火器可用于图书、档案等灭火
C.用该自制灭火器灭火时，需将装置倒转使用
D.该自制灭火器中的碳酸钠溶液可用石灰石代替
I II
8.空气和水是宝贵的自然资源。下列相关描述合理的是 题 7图
A.氧气具有助燃性，可作高能燃料
B.稀有气体可用于制造霓虹灯，主要是因为它们的化学性质稳定
C.工业污水可以直接用于农业灌溉
D.自来水缴费实施阶梯水价，可以促进节约用水
9.进行电解水实验时（如题 9图所示），在水中加入少量硫酸钠溶液
可增强水的导电性。下列说法正确的是
A.b管产生的气体为氧气 B.纯水的导电能力弱
C.可用带火星的木条检验生成的氢气 D.水由氢气和氧气组成 题 9图
10.薄荷素油可用于提神，其有效成分之一薄荷醇(C10H20O)可用作牙膏、香水、饮料和糖果等的赋香剂。下列
关于薄荷醇的说法正确的是
A.属于氧化物 B.含有 31个原子 C.碳、氧元素的质量比为 10 : 1 D.碳元素的质量分数最大
11.下列实验设计能达到实验目的的是
A.验证质量守恒定律 B.探究 CO2能否与水反应 C.探究分子运动现象 D. 探究空气中氧气的含量
12.下列劳动实践与化学知识不．匹．配．的是
选项 劳动实践 化学知识
A 用医用酒精对公共设施消毒 酒精具有挥发性
B 用筷子辅助将食用油注入瓶口较细的容器内 筷子的作用为引流
C 用厨余垃圾制肥料 物质发生缓慢氧化
D 天然气作燃料用于烹饪 天然气中的甲烷具有可燃性
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13.归纳是重要的科学方法。以下归纳都合理的一组是
A.微观解释 B.化学用语的意义
将氧气压缩后储存于钢瓶中——分子体积变小 Cl2——表示两个氯原子
水和过氧化氢的化学性质不同——分子的构成不同 Fe2+——表示铁离子
C.物质的构成 D.物质的类别
银——由银原子构成 水银——混合物
氯化钠——由钠离子和氯离子构成 高锰酸钾——氧化物
14.构建模型是化学学习的重要方法。下列模型构建合理的是
A.化学反应类型 B.物质的组成和构成 C.大气污染物的归类 D.原子的构成
15.孔雀石主要成分为 Cu2(OH)2CO3，“火法炼铜”以孔雀石和木炭为原料可得到 Cu，其主要反应流程如题
15图所示。下列说法不．正．确．的是
A.整个流程中碳元素的化合价始终未改变
B.反应中加入过量的木炭会产生 CO
C.可通过化合反应实现 CO和 CO2的相互转化
题 15图
D.可用紫色石蕊溶液鉴别 CO和 CO2
二、非选择题：本大题共 6小题，第 16小题 7分，第 17小题 8分，18-21小题各 10分，共 55分。
16.I.《天工开物 燔石》中介绍了“烧石成灰”的方法：将煤饼和石灰石隔层垒堆，柴薪放在最下方，引燃柴
薪即可制成生石灰，如题 16-1 图。同时还介绍了生石灰的用法：“置于风中，久
自吹化成粉”。
（1）煤属于 ① （填“可再生”或“不可再生”）能源。
（2）从燃烧的条件分析，引燃柴薪的目的是给煤提供热量，使 ② ；煤饼和
石灰石隔层垒堆更有利于石灰石分解，原因是 ③ 。 题 16-1图
（3）生石灰“置于风中，久自吹化成粉”，该反应的化学方程式为 ④ 。
II.《天工开物 燔石》中介绍了明矾净水技术，净水时明矾的作用是使 ⑤ （填“可溶性”或“不溶性”）
杂质较快沉降。题 16-2-1图为不同的水池，为提高净水效果，题 16-2-2图中甲、乙、丙三处应放置的水池依．
次．是 ⑥ （填字母）。
题 16-2-1图 题 16-2-2图
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17.【科普阅读】甲醇（化学式为 CH3OH）是一种重要的化工原料和清洁能源。二氧化碳催化加氢高效制备甲
醇（如题 17-1图所示）是化学工艺研究领域的重要课题。然而，在高温条件下，CO2与 H2易发生逆水煤气变
一定条件
换反应（CO2+H2 CO+H2O）；同时，制备的甲醇易分解，阻碍了 CO2向甲醇转化。针对此项难题，
中国科学技术大学路军岭团队研究出新型催化剂，提高了 CO2转化为甲醇的效率，各催化剂将 CO2转化为甲醇
的效率如题 17-2图所示。
（文献来源：J. Am. Chem. Soc. 2024, 146, 42, 28885–28894）
⑤
题 17-1图 题 17-2图 题 17-3 图
（1）将二氧化碳转化为甲醇加以利用，可改善的环境问题是减缓 ① 。
（2）高温下，阻碍 CO2转化为甲醇的原因是 ② （2分）。
（3）由题 17-2图数据分析，将 CO2转化为甲醇最好选用催化剂 ③ （填“甲”或“乙”或“丙”或“丁”）。
下列关于选用的催化剂说法正确的是 ④ （填字母）。
A.在反应前后质量不变 B.能够加快 CO2转化为甲醇的反应速率 C.在反应前后性质不变
（4）由二氧化碳制备甲醇反应的微观示意图如题 17-3图所示，请将微观示意图补充完整， ⑤ 。该反应
中生成的甲醇和水的质量比为 ⑥ （填最简整数比）。
（5）减少碳排放，你的行动是 ⑦ （写一条）。
18.【必做实验与跨学科实践】
I.气体的制取
（1）工业上利用分离液态空气法制取氧气的流程如题 18-1图所示，
题 18-1图
该方法主要利用了液氧和液氮的 ① （填“密度”或“沸点”）不同。
（2）实验室用高锰酸钾制．取．纯净的氧气，应从题 18-2 图装置中选取 ② （填字母，下同）和 ③ 组
合，该反应的化学方程式为 ④ 。
洗手 护目镜 用电 明火
i ii iii iv
题 18-2图 题 18-3图
（3）实验室制取二氧化碳过程中，用装置 F收集二氧化碳，验满时应将燃着的木条放在 ⑤
（填“a”或“b”）处。题 18-3图中图标提示内容与以上实验过程无关的有 ⑥ （填字母）。
II.设计简易制氧机
兴趣小组根据所学知识设计简易制氧机，如题
18-4 图所示。制氧机甲中“加速小球”表面负载
MnO2、内部包裹磁铁。待制得足够氧气或气球胀大
过快时，使“加速小球”脱离液面的方法是 ⑦ 。
两种制氧机的共同优点： ⑧ 。对比甲，制氧
机乙还可作出的改进是 ⑨ 。
题 18-4图
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19.兴趣小组在学习完“金属和金属材料”后，对某品牌黄桃罐头易拉罐罐体材料（如题 19-1 图所示）开展相
关探究。
查阅资料：a.易拉罐罐体金属材料通常是铝和铁两种；
b.常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，
铁不能与氢氧化钠溶液反应。
【提出问题】罐盖 A和罐身 B的主要成分是什么？
【实验 1】 题 19-1图
（1）小组同学用磁铁分别靠近 A的样品和 B的样品，发现 A的样品不能被吸引，B的样品能被吸引。
【作出猜想】A的主要成分为铝， ① 。
【实验 2】
（2）小组进一步进行探究：
实验步骤 实验现象
为除去 A、B 样品表面的漆和氧化物等，需进行
步骤 1
的操作是 ② 。
取步骤 1后的 A、B样品，剪碎，分别置于两支 装有 A样品的试管中固体减少， ④ ，
步骤 2
试管中，分别向其中加入 ③ ，观察现象。 装有 B样品的试管中无明显现象。
另取步骤 1后的 A、B样品，放在潮湿的空气中， A样品表面颜色变灰暗，
步骤 3
一段时间后，观察现象。 B样品表面产生 ⑤ 。
【实验结论】上述猜想成立。
【交流与讨论】
（3）小组提出还可以用如下试剂鉴．别．A样品和 B样品。
a.稀硫酸 b.硫酸亚铁溶液 c.硫酸镁溶液 d.硫酸铜溶液
你认为以上试剂 ⑥ （填字母）明显不合理，理由是 ⑦ 。 题 19-2图
d试剂与样品中的铁反应微观示意图如题 19-2图所示，该反应实际参加反应的微粒有 ⑧ （填符号）。
【反思与评价】
（4）经过以上探究活动，小组认为在确定物质成分时，应依据物质的 ⑨ 设计实验。
（5）为更高效地回收该易拉罐，你认为可以采取的措施是 ⑩ 。
20.2024年 9月，我国工业和信息化部正式官宣推广使用我国自主研发的“中国芯”。半导体材料的发展加速
了智能芯片的革新，题 20-1图所示为半导体材料的发展历程。
题 20-1图
（1）题 20-1图中的半导体材料涉及的非金属元素有 ① 种。
题 20-2图
九年级化学试卷 第 5 页 （共 6 页）
（2）以二氧化硅（SiO2）固体为原料制备高纯硅的过程如题 20-2图所示。步骤ⅰ中，为使反应更高效，可对
二氧化硅进行的处理是 ② 。反应 iii 的化学方程式为 ③ 。硅片可用于制造太阳能电池，太阳能电
池是将太阳能转化为 ④ 能。
（3）我国科研团队在《科学》杂志上发表的成果证实立方砷化硼作为半导体材料性能优于硅。已知砷化硼中
砷（As）的化合价为-3价，砷化硼的化学式为 ⑤ 。
（4）与第一代和第三代半导体材料相比，第二代半导体材料更广泛用于制造高速、高频发光电子器件，从表
格数据分析，主要是因为其指标 ⑥ 显著高于其它材料。
第一代 第二代 第三代
指标
Si GaAs InP SiC GaN
热导率(W/cm·K) 1.5 0.5 0.7 4.5 2~3
电子迁移率(cm2/Vs) 1350 8500 5400 900 1000
功率密度(W/mm) 0.2 0.5 1.8 ~10 >30
题 20-3图
（5）第三代半导体材料氮化镓纳米薄层的一种制备方法如题 20-3图所示，制备氮化镓时，金属镓熔化过程通
入氩气的目的是 ⑦ ；反应过程中生成一种气体单质，该反应的化学方程式为 ⑧ 。
21.用氢、储氢、释氢、制氢是氢能研究的热点。
（1）用氢：2022年北京冬奥会火炬“飞扬”以氢气为燃料，是世界首套高压储氢火炬，实现了冬奥会历史上
火炬的零碳排放。氢气被认为是最理想的清洁能源，原因是 ① （用化学方程式表示）。
（2）储氢：活性炭可作为储氢材料，是利用其 ② 性。
（3）释氢：氢化铝（AlH3）、氢化镁（MgH2）是常见的储氢、释氢材
料，其中氢化铝释氢原理为：AlH3+3X=Al(OH)3+3H2↑，X的化学式是
③ 。
单位质量的氢化镁在不同温度（T1、T2、T3）下分解释放氢气的
质量随时间变化如题 21图所示，为安．全．、可．控．、高．效．地释放氢气，实
际生产应选择的温度是 ④ 。 题 21图
（4）制氢：中科大研究人员在《自然 通讯》上发表电解葡萄糖（C6H12O6）溶液制氢气的研究成果，反应原理
通电
为：C6H12O6+2H2O催化剂 C6H10O8+3H2↑，试计算每消耗 9.0 g葡萄糖，可以制备氢气的质量是多少 （写出计算
过程） ⑤
九年级化学试卷 第 6 页 （共 6 页）机密★启用前
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九年级化学参考答案及评分标准
说明：1．提供的答案除选择题外，不一定是唯一答案，对于与此不同的答案，只要是合理
的，同样给分。
2．评分说明是按照一种思路与方法给出作为参考。在阅卷过程中会出现各种不同情
况，可参考本评分说明，作出具体处理，并相应给分。
3．以下化学方程式的书写中，化学式正确 1分；其它 1分。其中不配平、错漏反应
条件和“↑”“↓”任一种、两种或三种情况扣 1分。
一、选择题（本大题包括 15 小题，每小题 3 分，共 45 分）
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 D C D B D B C D
题号 9 10 11 12 13 14 15
答案 B D C A C B A
二、非选择题：本大题共 6 小题，第 16 小题 7 分，第 17 小题 8 分，第 18～21 小题各 10
分，共 55 分。
16.（7分）
①不可再生（1分） ②温度达到煤的着火点（1分）
③增大石灰石与煤饼的接触面积，使石灰石受热均匀（1分，答对一点及合理即可给分）
④CaO+H2O=Ca(OH)2（2分） ⑤不溶性（1分） ⑥bca（1分）
17. （8分）
①温室效应（1分）
②CO2与 H2易发生逆水煤气变换反应，且制备的甲醇易分解（2分，答对一点给 1分）
③甲（1分） ④ AB（1分） ⑤ （1分，错画、漏画、多画皆不得分）
⑥16：9（1分） ⑦ 绿色出行（1分，答案不唯一，但必须是具体的措施）
18.（10分）
①沸点（1分） ②A（1分） ③E（1分）
④2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑（2分）
⑤b（1分） ⑥iii （1分）
⑦用另一块磁铁吸引“加速小球”使固液分离或捏住“加速小球”使其与液体分离（1分，
能够答出合理的固液分离的方法即可）
化学试题参考答案及评分标准 第 1页（共 2页）
⑧控制反应的开始与停止（1分，或“观察气体产生的速率”）
⑨增加流速调节器（1分）
19.（10分）
①B的主要成分为铁（1分） ②用细砂纸打磨（1分） ③氢氧化钠溶液（1分）
④有气泡产生（1分） ⑤红棕色固体（1分） ⑥c（1分）
⑦Al和 Fe均不与硫酸镁溶液反应（1分） ⑧Fe、Cu2+（1分） ⑨性质（1分）
⑩按照不同金属材料分开回收或清洗后再回收（1分，答案不唯一，合理即可）
20.（10分）
①4或四（1分） ②研磨或粉碎（1分） ③2SiCl4+2H2 Si+4HCl (2分)
④电（1分） ⑤BAs （1分） ⑥电子迁移率（1分）
⑦作保护气，防止金属镓被氧化（1分） ⑧2Ga+2NH3 2GaN+3H2（2分）
21.(10分)
①2H2+O2=
点燃 2H2O（2分） ②吸附（1分） ③H2O（1分） ④T2（1分）
⑤【解】设：可以制备 H2的质量为 x。
C6H 催化剂12O6+2H2 C6H10O8+3H2↑
通电
180 6 （1分）
9.0g x （1分）
（1分）
X = = 0.3 g （1分，没写中间过程不扣分）
答：可以制备 H2 的质量为 0.3 g。 （与解、设合并 1分）
化学试题参考答案及评分标准 第 2页（共 2页）
10.0g
