4.1分子的空间结构同步练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析）
文档属性
| 名称 | 4.1分子的空间结构同步练习高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 1010.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 苏教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-22 11:59:49 | ||
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文档简介
4.1 分子的空间结构 同步练习
高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．14C原子结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．CO2的电子式：
D．CH4分子的球棍模型：
2．下列表示正确的是（）
A．HClO的结构式:H-Cl-O
B．硫原子的结构示意图:
C．二氧化碳的比例模型:
D．硝基苯的结构简式:
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
B．自由基的电子式：
C．反-2-丁烯的分子结构模型：
D．脱氧核糖的结构简式：
4．2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的青色来自蓝铜矿[主要成分为]，绿色来自孔雀石[主要成分为]。下列说法正确的是（ ）
A．也可写作，它属于碱类
B．与互为同素异形体
C．和均能与强酸发生反应
D．质量相同时，的含铜量大于的
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．反-2-丁烯的键线式：
C．CO2的空间结构模型：
D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
6．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．羧基： B．乙烯的球棍模型：
C．甲烷的电子式： D．乙醇的结构简式：
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
8．从能量变化看，有关 在 中燃烧说法错误的是（）
A．该反应是放热反应 B．形成 键放出能量
C．燃烧时化学能转化成电能 D．断裂 键吸收能量
9．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2 的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
10．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是（ ）
A．Si的电负性小于N的电负性 B．SiH4的稳定性强于NH3的稳定性
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
11．下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．乙基，丁二烯分子的键线式：
12．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．Cl－离子的结构示意图：
C．CH4分子的比例模型：
D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：
13．下列分子中含有手性碳原子的是（ ）
A．CF2Cl2 B．
C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D．CH2═CH﹣COOH
14．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．甘油的结构简式 B．溴乙烷的键线式：
C．四氯化碳的比例模型： D．三氟化硼的电子式：
15．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
A．分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长
B．分子中不含孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
16．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
二、综合题
17．锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。
（1）基态Zn原子的价电子排布式为 。
（2）Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：
①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是 ，结构中参与sp3杂化原子有 个。
②配位键①和②相比。较稳定的是 ；键角③ 键角④(填“>”、“<”、“=”)。
（3）(CH3COO)2Zn和ZnC2O4中阴离子对应的酸中沸点较高的是 (写结构简式)，原因是 。
（4）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 。
②闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有 个“正四面体”空隙。
③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm3.则Zn2+与O2-的距离为 nm。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
18．铍及其化合物的应用正日益被重视。
（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为 。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述符合题意的有_____(填字母)。
A．都属于p区主族元素
B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大
D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是 。
（4）氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为 (标出配位键)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 个；Al晶体的密度为 （用字母表示）。
19．回答下列问题：
（1）下列属于含有极性键的非极性分子的是____
A．CS2 B．H2O C．P4 D．CH2Cl2
（2）下列化合物形成的晶体中，属于原子晶体的是____
A．干冰 B．氯化钠 C．二氧化硅 D．四氯化硅
（3）某元素基态原子的价电子排布式为3d14s2，下列说法正确的是____
A．该基态原子中共有3个未成对电子
B．该基态原子最外层有3个电子
C．该基态原子的M层共有8个电子
D．该元素原子核外共有4个电子层
（4）下列有关NH3的说法正确的是____
A．比例模型为（平面三角形）
B．NH3的中心原子上有一对孤对电子
C．NH3晶体属于分子密堆积
D．液氨气化破坏了N—H键
（5）下列选项正确的是____
A．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．空间利用率：体心立方堆积＞面心立方最密堆积＞简单立方堆积
C．硬度：Na＞Mg＞Al
D．熔点：NaCl＞NaBr＞KBr
（6）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素基态原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是____
X
Y
Z
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．第一电离能：X＞Y＞Z
C．Y元素位于周期表的第三周期VIIA族
D．Z元素原子的核外电子排布式为
（7）已知P4单质、次磷酸的结构如图，P4在KOH溶液中的变化是：，下列说法正确的是____
A．PH3分子中所有的原子可能共平面
B．31gP4含有1.5NA个P-P
C．元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
D．KH2PO2属于酸式盐
20．图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。
图一 图二
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的 区。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为 ，该分子中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为 形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为 。
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
三、推断题
21．下表是元素周期表的一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请从A~J这十种元素中选择适当的元素回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 B C D K
3 E F G H I J
（1）物质熔沸点比较： BD2 HD2； A2D A2I。 (填“>”、“=”或“<”)：
（2）物质的键角比较： A2D CA3； A2D DK2(填“>”、“=”或“<”)：
（3）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序 (用对应元素的符号表示)；E、F、G三种元素第一电离能由大到小的顺序 (用对应元素的符号表示)
（4）D、E、 J的离子半径由大到小的顺序为 。(用所对应元素的离子符号表示)；B、H、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示)
（5）A，C，D三种元素形成的一种离子化合物的化学式 。
（6）I的氧化物与J的单质溶于水反应生成两种强酸的方程式 。
22．烃A是基本有机化工原料，其分子式为C3H6，由A制备聚合物C和 合成路线如图所示(部分条件略去)
已知： ，R-C≡N RCOOH
（1）B中含氧官能团名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）A→D的反应类型为 。
（4）用星号(*)标出该化合物 中所含的手性碳原子 ，下列物质不能与 发生反应的是 (填序号)。
a.NaOH溶液 b.溴水 c.FeCl3溶液 d.金属Na
（5）写出E→F的化学方程式为 。
（6）满足以下条件，化合物B的同分异构体有 种，
①与B具有相同官能团
②能发生银镜反应：
写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式 。
（7）根据题中信息，写出以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选) 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】解：A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图： ，故A正确；
B．硝基苯的结构简式为 ，故B错误；
C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为： ，故C错误；
D．选项中是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为： ，故D错误；
故选A．
【分析】A．元素符号左上角数字表示质量数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，碳元素质子数为6；
B．苯的共价键连接的是氮原子，不是氧原子；
C．二氧化碳中，碳原子的四个电子都参与成键形成四对共用电子对；
D．该模型是甲烷的比例模型．
2．【答案】B
【解析】【解答】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，故不符合题意；
B.硫原子的结构示意图为 ，故符合题意；
C.二氧化碳是直线型结构，故不符合题意；
D.硝基苯的结构简式为 ，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式；
B.原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
C.比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式；
D.结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为，故A不符合题意；
B．自由基中最外层含有7个电子，其电子式为，故B符合题意；
C．反式是指双键两端与C原子相连的基团或原子至少有一个相同，且相同基团或原子在双键的不同侧，反-2-丁烯的结构简式为，结构模型为，故C不符合题意；
D．脱氧核糖的化学式为C4H9O3CHO(C5H10O4)结构简式，结构简式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、s轨道为球形，p轨道为哑铃形；
B、 有一个未成对电子，即含有7个电子；
C、反-2-丁烯的结构简式为；
D、脱氧核糖的结构简式中，右下侧羟基应该换为氢原子。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．它属于盐类，故A不符合题意；
B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与不是同素异形体，故B不符合题意；
C．和均能与硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，故C符合题意；
D．碳酸铜中铜元素质量分数小于氢氧化铜，所以质量相同时，的含铜量小于，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
B、同素异形体为同种元素的不同单质；
C、氢氧根、碳酸根都可以和氢离子反应；
D、结合质量分数进行判断。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．HClO的电子式：，A不符合题意；
B．反-2-丁烯的键线式：，B不符合题意
C．CO2的空间构型为直线形，C不符合题意；
D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.HClO的中心原子为O原子；
B.反-2-丁烯中甲基位于碳碳双键两侧；
C.CO2为直线形分子。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.羧酸的官能团为羧基，羧基的结构简式为—COOH，故A不符合题意；
B.乙烯分子的空间构型为平面结构，结构简式为CH2=CH2，球棍模型表现原子间的连接与空间结构，则乙烯的球棍模型为 ，故B不符合题意；
C.甲烷是共价化合物，分子中含有4个碳氢键，电子式为 ，故C不符合题意；
D.乙醇的分子式为C2H6O，官能团为—OH，结构简式为CH3CH2OH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．羧基的结构简式为-COOH；
B．乙烯的球棍模型为；
C．电子式的书写时，应注意体现原子的最外层电子结构；
D．乙醇的结构简式为C2H5OH；
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；
B．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；
C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；
D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键＞双键＞单键，则键长：叁键＜双键＜单键，故D正确；
故选：A．
【分析】A．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；
B．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能；
C．键角与分子的立体结构有关；
D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短．
8．【答案】C
【解析】【解答】A、所有的燃烧都属于放热反应，故A说法不符合题意；
B、形成化学键放出能量，故B说法不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧，放出苍白色火焰，化学能转化成热能和光能，故C说法符合题意；
D、断裂化学键时，需要吸收能量，故D说法不符合题意。
故答案为：C
【分析】H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾，放出大量的热。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.HClO中O形成两条共价键，H和Cl各形成一条共价键，结构式为H-O-Cl，A不符合题意；
B.CaO2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，电子式为，B符合题意；
C.CO2分子为直线形分子，C原子的半径大于O原子，因此比例模型为，C不符合题意；
D.分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学组成式，各个原子需合并表示，乙醇的分子式为C2H6O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.HClO的结构式为H-O-Cl；
B.CaO2是离子化合物，电子式为；
C.CO2分子中C原子的半径大于O原子；
D.乙醇的分子式为C2H6O；
10．【答案】B
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硅元素，所以电负性强于硅元素，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，所以氨分子的稳定性强于硅化氢，故B符合题意；
C．氮化硅是由原子组成的熔点高、强度高、韧性高的共价晶体，故C不符合题意；
D．硅化氢的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析： 非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中：①同一主族中，表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 ；②同一周期中，表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 ；③成键原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强
11．【答案】D
【解析】【解答】A．聚丙烯的结构简式为，A项错误；
B．是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，B项错误；
C．四氯化碳分子的电子式为，C项错误；
D． 乙基 ， 丁三烯分子的键线式为，D项正确。
故答案为D
【分析】A.聚丙烯的结构简式为 ；
B.该模型是球棍模型；
C.氯原子的孤电子对未标出；
D.键线式就是省略碳、氢原子，表示出碳原子间的连接方式。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式： ，A不符合题意；
B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图： ，B不符合题意；
C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C符合题意；
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氮原子最外层有5个电子，与其他原子结合时，需要得到3个电子，形成8电子稳定结构。
B. 氯原子得1个电子，形成带一个负电荷的氯离子，共带有18个电子，所以结构示意图应为2 8 8结构。
C. 甲烷是正四面体结构，碳氢之间以单键相连，中心原子为碳原子，周围四个氢原子。
D. 原子符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；
B、 中的碳原子都没有手性，故B错误；
C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；
D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；
故选C．
【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的
14．【答案】D
【解析】【解答】A．甘油的结构简式为 ，A不符合题意；
B． 是 溴丙烷的键线式，B不符合题意；
C．四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径，C不符合题意；
D．三氟化硼的电子式： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．C最多可以形成4个单键；
B．是 溴丙烷的键线式；
C．比例模型中应该注意各原子半径的大小；
D．三氟化硼的电子式中B是6个电子。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.N—Cl键中氮原子的半径比C—Cl键中碳原子的半径小，使得N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短，故A不符合题意；
B.NCl3与NH3的分子结构相似，并且N原子和Cl原子周围均为8电子稳定结构，分子中含有1对孤电子对，故B不符合题意；
C.NCl3与NH3的空间构型相似，可知NCl3的空间构型为三角锥形，属于极性分子，故C符合题意；
D.NBr3和NCl3结构相似，但分子间作用力大，难挥发，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.原子半径与原子间形成的键长成正比；
B.根据分子结构进行分析；
C.根据NCl3与NH3的空间构型相似分析；
D.分子晶体相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质越难挥发。
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；
C．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与键能有关，故C错误；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与化学键的键能有关，故D错误；
故选A．
【分析】A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点、沸点越大；
B．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
C．原子晶体中，键长越短，键能越大，物质的熔点、沸点越高；
D．离子晶体中影响熔沸点的因素是离子键．
17．【答案】（1）
（2）；8；①；>
（3）；草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，与其他分子形成分子间氢键多于醋酸
（4）4；8；
【解析】【解答】(1)Zn位于周期表中第4周期第IIB族，价电子排布式为 ；
(2)①同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐增大，因此Fe、C、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；结构中的单键碳原子和水中的氧原子都是参与sp3杂化，共有8个原子；
②N和O相比，N的电负性弱，更容易提供孤电子对，配位键更加稳定，故更加稳定的是配位键①；键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④；
(3)阴离子对应的酸为乙酸CH3COOH、草酸 ，草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，与其他分子形成分子间氢键多于醋酸，故沸点高的为 ；
(4)①由图可知，a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为4；
②O2-所形成的“正四面体”空隙有8个；
③根据均摊原则，闪锌矿型晶胞含有Zn原子数4×1=4，O原子数8× +6× =4，晶胞的边长是 nm，则Zn2+与O2-的距离为 nm。
【分析】（1）Zn位于周期表中第4周期第IIB族，3d、4s能级上的电子为其价电子；
（2）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，金属第一电离能较小；饱和碳原子和水中的氧原子都是sp3杂化；
②N的电负性弱，更容易提供孤电子对；双键和单键之间的电子云密度大，排斥力较大，键角较大；
（3）能形成分子间氢键的分子晶体，形成的分子间氢键个数越多、其相对分子质量越大，熔沸点越高；
（4）根据均摊法计算；Zn2+与O2-的距离为晶胞体对角线长度的，结合计算。
18．【答案】（1）
（2）B；D
（3）Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强
（4）非极性；
（5）4；
【解析】【解答】（1）Cr原子为24号元素，基态原子价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价电子的轨道表示式为 ；答案： ；(2)A.铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A不符合题意；
B.金属越活泼，电负性越小，Mg比Be、Al活泼，则两金属电负性都比镁大，故B符合题意；
C.Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C不符合题意；
D.Be2+和Al3+在溶液中均水解，则氯化物的水溶液pH均小于7，故D符合题意；
答案：BD；(3)因为Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强，则铍的熔点比铝的熔点高；答案： Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强；(4)①BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，是直线型，属于非极性分子；答案：非极性；
②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为 ；答案： ；(5)Al的晶胞为面心立方最密堆积，则一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8+6×1/2=4个；若已知Al的原子半径为b，则晶胞的边长为 ；NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为 ；答案：4； 。
【分析】（1）Cr原子为24号元素，根据构造原理写出电子排布式，再去写价电子排布图；(2)Be在第二周期第ⅡA族，Al在第三周期第ⅢA族，根据周期表和周期律分析作答；(3)原子半径越小，金属性更强，熔点越高；(4)①BeCl2无孤电子对，Be原子采取 sp 杂化方式，正负电荷中心重叠；②两分子BeCl2聚合在一起，Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，可以考虑分子间通过配位键结合在一起；(5)Al的晶胞为面心立方最密堆积，利用均摊法计算Al原子的数目，再根据立体几何知识计算晶胞密度。
19．【答案】（1）A
（2）C
（3）D
（4）B
（5）D
（6）A
（7）B
【解析】【解答】（1）A．CS2类似于CO2，只含有极性键，分子构型为直线形，为对称结构，为非极性分子；
B．H2O只含有极性键，分子构型为角形，不是对称结构，为极性分子；
C．P4只含有非极性键，属于非极性分子；
D．CH2Cl2只含有极性键，不是对称结构，为极性分子；
故答案为：A；
（2）A．干冰为分子晶体；
B．氯化钠为离子晶体；
C．二氧化硅为原子晶体；
D．四氯化硅为分子晶体；
故答案为：C；
（3）该元素基态原子的价电子排布式为3d14s2，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，
A．该基态原子中共有1个未成对电子，故不正确；
B．该基态原子最外层为第4电子层，有2个电子，故不正确；
C． 该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，M层共有9个电子，故不正确；
D．该元素原子核外共有4个电子层，故正确；
故答案为：D；
（4）A．NH3分子为三角锥形，故不正确；
B．NH3的中心原子N原子上孤对电子数为，故正确；
C．只含有范德华力的分子晶体属于分子密堆积，NH3分子间能形成氢键，则NH3晶体不属于分子密堆积，故不正确；
D．液氨气化是物理变化，不会破坏N—H键，故不正确；
故答案为：B；
（5）A．HF分子间能形成氢键，沸点最高，沸点大小顺序：HF ＞HI＞HBr＞HCl，故不正确；
B．空间利用率：面心立方最密堆积＞体心立方堆积＞简单立方堆积，故不正确；
C．金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属晶体硬度越大，则硬度：Al ＞Mg＞ Na，故不正确；
D．离子电荷数相同时，离子晶体的离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，则熔点：NaCl＞NaBr＞KBr，故正确；
故答案为：D；
（6）已知Y元素基态原子的价层电子排布式为，则n=2，Y价层电子排布式为，则Y是Cl元素，根据元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，X为Ne，Z为Se，
A．稀有气体元素为惰性元素，其非金属性、金属性都很弱，不易得失电子，同周期的主族元素从左至右非金属性逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减小，则非金属性：Cl＞Se＞Ne，故不正确；
B．同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Ne＞Cl＞Se，故正确；
C．Cl元素位于周期表的第三周期VIIA族，故正确；
D．Z为Se，是34号元素，则Se原子的核外电子排布式为，故正确；
故答案为：A；
（7）A．类似于氨气分子，PH3分子为三角锥形，所有的原子不可能共平面，故不正确；
B.31gP4的物质的量为0.25mol，1个P4分子含有6个P-P，则0.25molP4分子有0.25mol×6NA=1.5NA个P-P，故正确；
C．同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族从上往下，电负性逐渐减小，则元素的电负性大小顺序为：O＞ P＞H＞K，故不正确；
D．由次磷酸的结构可知，其只含有一个羟基氢，则为一元酸，则KH2PO2属于正盐，故不正确；
故答案为：B。
【分析】（1）依据相同原子之间的共价键为非极性键，不同原子之间的共价键为极性键，分子中正负电荷重合则为非极性分子分析；
（2）依据给出物质的物理性质和元素组成进行判断；
（3）依据核外电子排布规律分析；
（4）A．NH3分子为三角锥形；
B．依据孤电子对数=计算；
C．依据NH3分子间能形成氢键，不属于分子密堆积判断；
D．液氨气化是物理变化；
（5）A．分子间能形成氢键，沸点最高；
B．依据空间利用率：面心立方最密堆积＞体心立方堆积＞简单立方堆积；
C．依据金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属晶体硬度越大；
D．依据离子电荷数相同时，离子晶体的离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
（6）
A．同周期的主族元素从左至右非金属性逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减小，稀有气体元素为惰性元素，其非金属性、金属性都很弱，不易得失电子；
B．同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小；
C．依据原子序数确定在表中位置；
D．依据核外电子排布规律分析；
（7）A．PH3分子为三角锥形；
B.1个P4分子含有6个P-P键，；
C．同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族从上往下，电负性逐渐减小；
D．只含有一个羟基氢，则为一元酸。
20．【答案】（1）3s23p63d10；ds
（2）3:2；sp
（3）哑铃(或纺锤)；
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键
【解析】【解答】（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素位于元素周期表的ds区。
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔。乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键，故σ键和π键的个数比为3：2，该物质为直线型结构，没有孤电子对，故杂化类型为sp杂化，故答案为：3:2；sp。
（3）单质b为氮气，最高等级为2p能级，电子云形状为哑铃(或纺锤)形，b的简单氢化物为氨气，氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+，示意图表示为 ，故答案为：哑铃(或纺锤)；
（4）该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水。故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键。
【分析】（1）根据单质的晶体类型与熔点的关系确定d是Cu，然后确定M层电子排布式和在元素周期表中的分区；
（2）首先判断a、f分别是H、C，结合原子个数比和对氢气的相对密度判断其分子式，再在确定σ键和π键的个数比；
（3）b的单质熔点很低，属于气体，应该是N的单质，据此分析即可；
（4）根据相似相溶原理和氢键对溶解性的影响进行分析。
21．【答案】（1）<；>
（2）<；>
（3）O> N> C；Mg>Al>Na
（4）Cl->O2-> Na+；H2SO4 > H2CO3> H2SiO3
（5）NH4NO3
（6）SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
【解析】【解答】由图可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，K为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为S元素，J为Cl元素。
(1)BD2为CO2，HD2为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，因此熔沸点：CO2H2S，即 A2D> A2I，故答案为：<；>；
(2)A2D为H2O，CA3为NH3，NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角：H2OO2F，故答案为：<；>；
(3)B、C、D分别为C、N、O，同周期元素从左至右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C；E、F、G分别为Na、Mg、Al，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，因此第一电离能：Mg>Al>Na，故答案为：O>N>C；Mg>Al>Na；
(4)D、E、 J的离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：Cl->O2-> Na+；B、H、I分别为C、Si、S，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：S>C>Si，因此最高价含氧酸的酸性：H2SO4 > H2CO3> H2SiO3，故答案为：Cl->O2-> Na+；H2SO4 > H2CO3> H2SiO3；
(5)A、C、D分别为H、N、O，H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
(6)I的氧化物为SO2、SO3，J的单质为Cl2，I的氧化物与J的单质溶于水反应生成两种强酸，应为SO2、Cl2溶于水生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl。
【分析】由图可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，K为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为S元素，J为Cl元素；
（1）CO2属于分子晶体，SiO2属于共价晶体； H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间为范德华力；
（2）H2O中氧原子有2对孤电子对，NH3中N原子有1对孤电子对；H2O、OF2都是V形结构，F原子电负性比较氢原子大；
（3）非金属性越强，电负性越大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；
（5） A，C，D形成硝酸铵；
（6）SO2、Cl2溶于水生成硫酸和盐酸。
22．【答案】（1）酯基
（2）
（3）取代反应
（4）；C
（5） + HOCH2- CH= CH2
（6）8；HCOOCH= C(CH3)2
（7）
【解析】【解答】(1)B为CH3CH=CHCOOCH3，其中含有的含氧官能团为酯基；
(2)根据分析可知，C的结构简式为 ；
(3)A为C3H6，D为CH2=CHCH2Cl，故A生成D发生了取代反应；
(4) 中所含的手性碳原子为 ；该化合物中含有羧基、羟基以及双键，故可以与氢氧化钠溶液、金属钠和溴水发生反应，但是不能与氯化铁溶液发生反应，故答案为：C；
(5) E→F的化学方程式为 + HOCH2- CH= CH2 ；
(6)B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键、HCOO-，符合条件的有 ， ， ， ， ， ， ， ，共8种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式HCOOCH= C(CH3)2；
(7) 由 与乙醇发生酯化反应脱水生成； 可以由 与氢氧化钠和盐酸反应生成； 可以由 与NaCN反应生成； 可以由甲苯与氯气发生取代反应生成，故以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线为
【分析】（1）根据结构简式即可判断出官能团
（2）根据反应物的结构简式即可写出生成物的结构简式
（3）根据反应物和生成物即可写出反应类型
（4）根据结构结构简式即可找出手性碳原子的个数，结合含有的官能团即可判断物质反应的类型
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式
（6）根据B的分子式即可写出要求的同分异构体
（7）根据生成物利用逆推法得到中间产物结合给出的反应物即可进行合成
高二下学期化学苏教版（2019）选择性必修2
一、单选题
1．下列化学用语使用正确的是（ ）
A．14C原子结构示意图：
B．硝基苯的结构简式：
C．CO2的电子式：
D．CH4分子的球棍模型：
2．下列表示正确的是（）
A．HClO的结构式:H-Cl-O
B．硫原子的结构示意图:
C．二氧化碳的比例模型:
D．硝基苯的结构简式:
3．下列化学用语或图示表达正确的是（ ）
A．HCl分子中σ键的电子云轮廓图：
B．自由基的电子式：
C．反-2-丁烯的分子结构模型：
D．脱氧核糖的结构简式：
4．2022年春节联欢晚会中《只此青绿》为我们呈现了宋代《千里江山图》里的山清水秀。《千里江山图》里的青色来自蓝铜矿[主要成分为]，绿色来自孔雀石[主要成分为]。下列说法正确的是（ ）
A．也可写作，它属于碱类
B．与互为同素异形体
C．和均能与强酸发生反应
D．质量相同时，的含铜量大于的
5．下列有关化学用语表示正确的是（ ）
A．HClO的电子式：
B．反-2-丁烯的键线式：
C．CO2的空间结构模型：
D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3
6．下列化学用语表示错误的是（ ）
A．羧基： B．乙烯的球棍模型：
C．甲烷的电子式： D．乙醇的结构简式：
7．关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是（ ）
A．键长越长，键能越小，共价化合物越稳定
B．通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
C．键角是确定多分子立体结构（分子形状）的重要参数
D．同种原子间形成的共价键键长长短总是遵循：叁键＜双键＜单键
8．从能量变化看，有关 在 中燃烧说法错误的是（）
A．该反应是放热反应 B．形成 键放出能量
C．燃烧时化学能转化成电能 D．断裂 键吸收能量
9．下列有关化学用语表示正确的是( )
A．次氯酸的结构式：H-Cl-O
B．CaO2 的电子式：
C．CO2分子的比例模型：
D．乙醇的分子式：CH3CH2OH
10．氮化硅(熔点1900℃)具有高强度、高韧性，通过SiH4与NH3发生反应3SiH4+4NH3=Si3N4+12H2制得。下列说法错误的是（ ）
A．Si的电负性小于N的电负性 B．SiH4的稳定性强于NH3的稳定性
C．Si3N4属于共价晶体 D．SiH4为非极性分子
11．下列化学用语正确的是（ ）
A．聚丙烯的结构简式：
B．丙烷分子的比例模型：
C．四氯化碳分子的电子式：
D．乙基，丁二烯分子的键线式：
12．下列化学用语表达正确的是（ ）
A．N2的电子式：
B．Cl－离子的结构示意图：
C．CH4分子的比例模型：
D．质子数为92、中子数为146的铀（U）原子符号：
13．下列分子中含有手性碳原子的是（ ）
A．CF2Cl2 B．
C．CH3CH2CHClCH2CH2CH3 D．CH2═CH﹣COOH
14．下列化学用语的表述正确的是（ ）
A．甘油的结构简式 B．溴乙烷的键线式：
C．四氯化碳的比例模型： D．三氟化硼的电子式：
15．通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NCl3的有关叙述正确的是（ ）
A．分子中N－Cl键键长比CCl4分子中C－Cl键键长长
B．分子中不含孤电子对
C．NCl3分子是极性分子
D．NBr3比NCl3易挥发
16．下列物质性质的变化规律，与化学键的强弱无关的是（ ）
A．F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高
B．HF，HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
C．金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅
D．NaF，NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低
二、综合题
17．锌及其化合物在工业、农业方面用途广泛。
（1）基态Zn原子的价电子排布式为 。
（2）Zn原子能形成多种配位化合物。一种锌的配合物结构如图：
①其中C、N、O、Zn元素的第一电离能大小关系是 ，结构中参与sp3杂化原子有 个。
②配位键①和②相比。较稳定的是 ；键角③ 键角④(填“>”、“<”、“=”)。
（3）(CH3COO)2Zn和ZnC2O4中阴离子对应的酸中沸点较高的是 (写结构简式)，原因是 。
（4）ZnO存在多种晶体结构，其中纤锌矿型和闪锌矿型是最常见的晶体结构，下图为这两种晶体的局部结构。
①图a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为 。
②闪锌矿型中Zn2+填入O2-所形成的“正四面体”空隙中，闪锌矿晶胞中含有 个“正四面体”空隙。
③图b闪锌矿型晶胞密度为ρg/cm3.则Zn2+与O2-的距离为 nm。(设NA为阿伏加德罗常数的值)
18．铍及其化合物的应用正日益被重视。
（1）最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的排布图为 。
（2）铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述符合题意的有_____(填字母)。
A．都属于p区主族元素
B．电负性都比镁大
C．第一电离能都比镁大
D．氯化物的水溶液pH均小于7
（3）铍、铝晶体都是由金属原子密置层在三维空间堆积而成(最密堆积)。铍的熔点(1551K)比铝的熔点(930K)高，原因是 。
（4）氯化铍在气态时存在BeCl2分子(a)和二聚分子(BeCl2)2(b)，固态时则具有如下图所示的链状结构(c)。
①a属于 (填“极性”或“非极性”)分子。
②二聚分子(BeCl2)2中Be原子的杂化方式相同，且所有原子都在同一平面上。b的结构式为 (标出配位键)。
（5）Al单质的晶体中原子的堆积方式如图乙所示，其晶胞特征如图丙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丁所：
若已知Al的原子半径为d，NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则一个晶胞中Al原子的数目为 个；Al晶体的密度为 （用字母表示）。
19．回答下列问题：
（1）下列属于含有极性键的非极性分子的是____
A．CS2 B．H2O C．P4 D．CH2Cl2
（2）下列化合物形成的晶体中，属于原子晶体的是____
A．干冰 B．氯化钠 C．二氧化硅 D．四氯化硅
（3）某元素基态原子的价电子排布式为3d14s2，下列说法正确的是____
A．该基态原子中共有3个未成对电子
B．该基态原子最外层有3个电子
C．该基态原子的M层共有8个电子
D．该元素原子核外共有4个电子层
（4）下列有关NH3的说法正确的是____
A．比例模型为（平面三角形）
B．NH3的中心原子上有一对孤对电子
C．NH3晶体属于分子密堆积
D．液氨气化破坏了N—H键
（5）下列选项正确的是____
A．沸点：HI＞HBr＞HCl＞HF
B．空间利用率：体心立方堆积＞面心立方最密堆积＞简单立方堆积
C．硬度：Na＞Mg＞Al
D．熔点：NaCl＞NaBr＞KBr
（6）元素X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，已知Y元素基态原子的价层电子排布式为，则下列说法错误的是____
X
Y
Z
A．非金属性：X＞Y＞Z
B．第一电离能：X＞Y＞Z
C．Y元素位于周期表的第三周期VIIA族
D．Z元素原子的核外电子排布式为
（7）已知P4单质、次磷酸的结构如图，P4在KOH溶液中的变化是：，下列说法正确的是____
A．PH3分子中所有的原子可能共平面
B．31gP4含有1.5NA个P-P
C．元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K
D．KH2PO2属于酸式盐
20．图一是Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序，其中c、d均为热和电的良导体。
图一 图二
（1）单质d对应元素的基态原子M层电子排布式为 ，该元素位于元素周期表的 区。
（2）单质a、f对应的元素以原子个数比1:1形成的分子(相同条件下对H2的相对密度为13)中含σ键和π键的个数比为 ，该分子中心原子的杂化轨道类型为 。
（3）单质b对应元素原子的最高能级电子云轮廓图形状为 形，将b的简单氢化物溶于水后的溶液滴加到AgNO3溶液中至过量，所得络离子的结构可用示意图表示为 。
（4）图二是上述六种元素中的一种元素形成的含氧酸的结构，请简要说明该物质易溶于水的两个原因 。
三、推断题
21．下表是元素周期表的一部分，表中每一个字母分别代表一种元素，请从A~J这十种元素中选择适当的元素回答下列问题。
族 周期 IA 0
1 A IIA IIIA IVA VA VIA VIIA
2 B C D K
3 E F G H I J
（1）物质熔沸点比较： BD2 HD2； A2D A2I。 (填“>”、“=”或“<”)：
（2）物质的键角比较： A2D CA3； A2D DK2(填“>”、“=”或“<”)：
（3）B、C、D三种元素电负性由大到小的顺序 (用对应元素的符号表示)；E、F、G三种元素第一电离能由大到小的顺序 (用对应元素的符号表示)
（4）D、E、 J的离子半径由大到小的顺序为 。(用所对应元素的离子符号表示)；B、H、I的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是 。(用化学式表示)
（5）A，C，D三种元素形成的一种离子化合物的化学式 。
（6）I的氧化物与J的单质溶于水反应生成两种强酸的方程式 。
22．烃A是基本有机化工原料，其分子式为C3H6，由A制备聚合物C和 合成路线如图所示(部分条件略去)
已知： ，R-C≡N RCOOH
（1）B中含氧官能团名称为 。
（2）C的结构简式为 。
（3）A→D的反应类型为 。
（4）用星号(*)标出该化合物 中所含的手性碳原子 ，下列物质不能与 发生反应的是 (填序号)。
a.NaOH溶液 b.溴水 c.FeCl3溶液 d.金属Na
（5）写出E→F的化学方程式为 。
（6）满足以下条件，化合物B的同分异构体有 种，
①与B具有相同官能团
②能发生银镜反应：
写出其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式 。
（7）根据题中信息，写出以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线(无机试剂任选) 。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】解：A．14C原子质量数为14，质子数为6，核外有两层电子，第一层2个，第二层4个，14C原子结构示意图： ，故A正确；
B．硝基苯的结构简式为 ，故B错误；
C．二氧化碳为直线型结构，分子中存在两个碳氧双键，二氧化碳的电子式为： ，故C错误；
D．选项中是甲烷的比例模型，甲烷的球棍模型为： ，故D错误；
故选A．
【分析】A．元素符号左上角数字表示质量数，原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层，碳元素质子数为6；
B．苯的共价键连接的是氮原子，不是氧原子；
C．二氧化碳中，碳原子的四个电子都参与成键形成四对共用电子对；
D．该模型是甲烷的比例模型．
2．【答案】B
【解析】【解答】A.次氯酸的结构式为H-O-Cl，故不符合题意；
B.硫原子的结构示意图为 ，故符合题意；
C.二氧化碳是直线型结构，故不符合题意；
D.硝基苯的结构简式为 ，故不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A.结构式是表示用元素符号和短线表示化合物（或单质）分子中原子的排列和结合方式的化学组成式；
B.原子结构示意图是表示原子核电荷数和电子层排布的图示形式。小圈和圈内的数字表示原子核和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数；
C.比例模型就是原子紧密连起的，只能反映原子大小，不反应化学键的一种大致的排列方式；
D.结构简式是把结构式中的单键省略之后的一种简略表达形式，通常只适用于以分子形式存在的纯净物。
3．【答案】B
【解析】【解答】A．HCl中σ键是由s轨道(球形)与p轨道(哑铃形或纺锤形)，头碰头形成的，其电子云轮廓图为，故A不符合题意；
B．自由基中最外层含有7个电子，其电子式为，故B符合题意；
C．反式是指双键两端与C原子相连的基团或原子至少有一个相同，且相同基团或原子在双键的不同侧，反-2-丁烯的结构简式为，结构模型为，故C不符合题意；
D．脱氧核糖的化学式为C4H9O3CHO(C5H10O4)结构简式，结构简式为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、s轨道为球形，p轨道为哑铃形；
B、 有一个未成对电子，即含有7个电子；
C、反-2-丁烯的结构简式为；
D、脱氧核糖的结构简式中，右下侧羟基应该换为氢原子。
4．【答案】C
【解析】【解答】A．它属于盐类，故A不符合题意；
B．同素异形体是同种元素组成的不同单质，与不是同素异形体，故B不符合题意；
C．和均能与硫酸发生反应生成硫酸铜、二氧化碳、水，故C符合题意；
D．碳酸铜中铜元素质量分数小于氢氧化铜，所以质量相同时，的含铜量小于，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、碱：阳离子为金属离子或铵根离子，阴离子为OH-；
B、同素异形体为同种元素的不同单质；
C、氢氧根、碳酸根都可以和氢离子反应；
D、结合质量分数进行判断。
5．【答案】D
【解析】【解答】A．HClO的电子式：，A不符合题意；
B．反-2-丁烯的键线式：，B不符合题意
C．CO2的空间构型为直线形，C不符合题意；
D．基态As原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p3，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.HClO的中心原子为O原子；
B.反-2-丁烯中甲基位于碳碳双键两侧；
C.CO2为直线形分子。
6．【答案】D
【解析】【解答】A.羧酸的官能团为羧基，羧基的结构简式为—COOH，故A不符合题意；
B.乙烯分子的空间构型为平面结构，结构简式为CH2=CH2，球棍模型表现原子间的连接与空间结构，则乙烯的球棍模型为 ，故B不符合题意；
C.甲烷是共价化合物，分子中含有4个碳氢键，电子式为 ，故C不符合题意；
D.乙醇的分子式为C2H6O，官能团为—OH，结构简式为CH3CH2OH，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．羧基的结构简式为-COOH；
B．乙烯的球棍模型为；
C．电子式的书写时，应注意体现原子的最外层电子结构；
D．乙醇的结构简式为C2H5OH；
7．【答案】A
【解析】【解答】解：A．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定，键能越大，键长越短，共价化合物越稳定，故A错误；
B．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，则通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小，故B正确；
C．键长和键角常被用来描述分子的空间构型，键角是描述分子立体结构的重要参数，故C正确；
D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短，键能的一般关系为为：叁键＞双键＞单键，则键长：叁键＜双键＜单键，故D正确；
故选：A．
【分析】A．键长越长，作用力越小，键能越小，化合物越不稳定；
B．反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能；
C．键角与分子的立体结构有关；
D．原子间键能越大，核间距越小，键长越短．
8．【答案】C
【解析】【解答】A、所有的燃烧都属于放热反应，故A说法不符合题意；
B、形成化学键放出能量，故B说法不符合题意；
C、氢气在氯气中燃烧，放出苍白色火焰，化学能转化成热能和光能，故C说法符合题意；
D、断裂化学键时，需要吸收能量，故D说法不符合题意。
故答案为：C
【分析】H 在Cl 中安静地燃烧，发出苍白色火焰，瓶口处出现白雾，放出大量的热。
9．【答案】B
【解析】【解答】A.HClO中O形成两条共价键，H和Cl各形成一条共价键，结构式为H-O-Cl，A不符合题意；
B.CaO2是离子化合物，Ca2+与之间以离子键结合，电子式为，B符合题意；
C.CO2分子为直线形分子，C原子的半径大于O原子，因此比例模型为，C不符合题意；
D.分子式是用元素符号表示纯净物（单质、化合物）分子的组成及相对分子质量的化学组成式，各个原子需合并表示，乙醇的分子式为C2H6O，D不符合题意；
故答案为：B
【分析】A.HClO的结构式为H-O-Cl；
B.CaO2是离子化合物，电子式为；
C.CO2分子中C原子的半径大于O原子；
D.乙醇的分子式为C2H6O；
10．【答案】B
【解析】【解答】A．元素的非金属性越强，电负性越大，氮元素的非金属性强于硅元素，所以电负性强于硅元素，故A不符合题意；
B．元素的非金属性越强，氢化物的稳定性越强，氮元素的非金属性强于硅元素，所以氨分子的稳定性强于硅化氢，故B符合题意；
C．氮化硅是由原子组成的熔点高、强度高、韧性高的共价晶体，故C不符合题意；
D．硅化氢的空间构型为结构对称的正四面体形，属于非极性分子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析： 非金属元素的非金属性越强，对应气态氢化物的稳定性也就越强，在非金属中：①同一主族中，表现为由上往下气态氢化物的稳定性递减 ；②同一周期中，表现为从左往右气态氢化物的稳定性递增 ；③成键原子之间的键能越大，气态氢化物的稳定性也就越强
11．【答案】D
【解析】【解答】A．聚丙烯的结构简式为，A项错误；
B．是丙烷分子的球棍模型，不是比例模型，B项错误；
C．四氯化碳分子的电子式为，C项错误；
D． 乙基 ， 丁三烯分子的键线式为，D项正确。
故答案为D
【分析】A.聚丙烯的结构简式为 ；
B.该模型是球棍模型；
C.氯原子的孤电子对未标出；
D.键线式就是省略碳、氢原子，表示出碳原子间的连接方式。
12．【答案】C
【解析】【解答】A.N2中每个N原子上还都有一对孤电子对，所以其电子式： ，A不符合题意；
B.Cl-离子最外层有8个电子，所以Cl-的结构示意图： ，B不符合题意；
C.该图示表示的是CH4分子的比例模型，C符合题意；
D.质子数为92、中子数为146的铀(U)质量数是238，可用原子符号： ，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.氮原子最外层有5个电子，与其他原子结合时，需要得到3个电子，形成8电子稳定结构。
B. 氯原子得1个电子，形成带一个负电荷的氯离子，共带有18个电子，所以结构示意图应为2 8 8结构。
C. 甲烷是正四面体结构，碳氢之间以单键相连，中心原子为碳原子，周围四个氢原子。
D. 原子符号的左上角为质量数，质量数=质子数+中子数。
13．【答案】C
【解析】【解答】A、CCl2F2中碳原子所连接的四个基团有2个是一样的，该碳原子没有手性，故A错误；
B、 中的碳原子都没有手性，故B错误；
C、CH3CH2CHClCH2CH2CH3中第三个碳原子连接了四个不同的原子和原子团，该碳原子具有手性，故C正确；
D、CH2═CH﹣COOH中三个碳原子都为不饱和碳原子，碳原子没有手性，故D错误；
故选C．
【分析】根据手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子，手性碳原子判断注意：（1）手性碳原子一定是饱和碳原子；（2）手性碳原子所连接的四个基团要是不同的
14．【答案】D
【解析】【解答】A．甘油的结构简式为 ，A不符合题意；
B． 是 溴丙烷的键线式，B不符合题意；
C．四氯化碳的比例模型中应是氯原子的半径大于碳原子的半径，C不符合题意；
D．三氟化硼的电子式： ，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．C最多可以形成4个单键；
B．是 溴丙烷的键线式；
C．比例模型中应该注意各原子半径的大小；
D．三氟化硼的电子式中B是6个电子。
15．【答案】C
【解析】【解答】A.N—Cl键中氮原子的半径比C—Cl键中碳原子的半径小，使得N—Cl键的键长比C—Cl键的键长短，故A不符合题意；
B.NCl3与NH3的分子结构相似，并且N原子和Cl原子周围均为8电子稳定结构，分子中含有1对孤电子对，故B不符合题意；
C.NCl3与NH3的空间构型相似，可知NCl3的空间构型为三角锥形，属于极性分子，故C符合题意；
D.NBr3和NCl3结构相似，但分子间作用力大，难挥发，故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A.原子半径与原子间形成的键长成正比；
B.根据分子结构进行分析；
C.根据NCl3与NH3的空间构型相似分析；
D.分子晶体相对分子质量越大，其熔沸点越高，物质越难挥发。
16．【答案】A
【解析】【解答】解：A．F2、Cl2、Br2、I2的相对分子质量逐渐增大，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点、沸点越高，与键能无关，故A正确；
B．非金属性F＞Cl＞Br＞I，元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定，与键能有关，故B错误；
C．金刚石、晶体硅都属于原子晶体，金刚石中碳碳键的键长小于晶体硅中硅硅键的键长，所以金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅，与键能有关，故C错误；
D．NaF、NaCl、NaBr、NaI属于离子晶体，离子半径越大，键能越小，熔沸点越低，与化学键的键能有关，故D错误；
故选A．
【分析】A．组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，熔点、沸点越大；
B．元素的非金属性越强，形成的氢化物共价键的键能越大，对应的氢化物越稳定；
C．原子晶体中，键长越短，键能越大，物质的熔点、沸点越高；
D．离子晶体中影响熔沸点的因素是离子键．
17．【答案】（1）
（2）；8；①；>
（3）；草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，与其他分子形成分子间氢键多于醋酸
（4）4；8；
【解析】【解答】(1)Zn位于周期表中第4周期第IIB族，价电子排布式为 ；
(2)①同周期从左到右第一电离能有增大的趋势，同主族从上到下第一电离能逐渐增大，因此Fe、C、O、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序为 ；结构中的单键碳原子和水中的氧原子都是参与sp3杂化，共有8个原子；
②N和O相比，N的电负性弱，更容易提供孤电子对，配位键更加稳定，故更加稳定的是配位键①；键角③是双键和单键之间的排斥力，电子云密度大，排斥力较大，键角较大，键角④是单键和单键之间的排斥力，电子云密度小，排斥力较小，键角较小，故键角③>键角④；
(3)阴离子对应的酸为乙酸CH3COOH、草酸 ，草酸的相对分子质量高于醋酸，同时草酸存在两个羧基结构，与其他分子形成分子间氢键多于醋酸，故沸点高的为 ；
(4)①由图可知，a纤锌矿型ZnO晶体中O2-的配位数为4；
②O2-所形成的“正四面体”空隙有8个；
③根据均摊原则，闪锌矿型晶胞含有Zn原子数4×1=4，O原子数8× +6× =4，晶胞的边长是 nm，则Zn2+与O2-的距离为 nm。
【分析】（1）Zn位于周期表中第4周期第IIB族，3d、4s能级上的电子为其价电子；
（2）①同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，金属第一电离能较小；饱和碳原子和水中的氧原子都是sp3杂化；
②N的电负性弱，更容易提供孤电子对；双键和单键之间的电子云密度大，排斥力较大，键角较大；
（3）能形成分子间氢键的分子晶体，形成的分子间氢键个数越多、其相对分子质量越大，熔沸点越高；
（4）根据均摊法计算；Zn2+与O2-的距离为晶胞体对角线长度的，结合计算。
18．【答案】（1）
（2）B；D
（3）Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强
（4）非极性；
（5）4；
【解析】【解答】（1）Cr原子为24号元素，基态原子价层电子排布式为3d54s1,则基态Cr原子价电子的轨道表示式为 ；答案： ；(2)A.铍属于s区元素，而铝属于p区主族元素，故A不符合题意；
B.金属越活泼，电负性越小，Mg比Be、Al活泼，则两金属电负性都比镁大，故B符合题意；
C.Be的第一电离能比镁大，而Mg因s轨道全充满，第一电离能比Al大，故C不符合题意；
D.Be2+和Al3+在溶液中均水解，则氯化物的水溶液pH均小于7，故D符合题意；
答案：BD；(3)因为Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强，则铍的熔点比铝的熔点高；答案： Be原子半径比Al原子半径小，金属性更强；(4)①BeCl2中Be原子成2个Be-Cl，Be原子的杂化轨道数为2，故Be原子采取 sp 杂化方式，是直线型，属于非极性分子；答案：非极性；
②在二聚分子(BeCl2)2中Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，则配位键中电子对由氯原子提供，b 的结构式为 ；答案： ；(5)Al的晶胞为面心立方最密堆积，则一个晶胞中Al原子的数目为8×1/8+6×1/2=4个；若已知Al的原子半径为b，则晶胞的边长为 ；NA代表阿伏加德罗常数，Al的相对原子质量为M，则Al晶体的密度为 ；答案：4； 。
【分析】（1）Cr原子为24号元素，根据构造原理写出电子排布式，再去写价电子排布图；(2)Be在第二周期第ⅡA族，Al在第三周期第ⅢA族，根据周期表和周期律分析作答；(3)原子半径越小，金属性更强，熔点越高；(4)①BeCl2无孤电子对，Be原子采取 sp 杂化方式，正负电荷中心重叠；②两分子BeCl2聚合在一起，Be原子有空轨道，Cl原子有孤对电子，可以考虑分子间通过配位键结合在一起；(5)Al的晶胞为面心立方最密堆积，利用均摊法计算Al原子的数目，再根据立体几何知识计算晶胞密度。
19．【答案】（1）A
（2）C
（3）D
（4）B
（5）D
（6）A
（7）B
【解析】【解答】（1）A．CS2类似于CO2，只含有极性键，分子构型为直线形，为对称结构，为非极性分子；
B．H2O只含有极性键，分子构型为角形，不是对称结构，为极性分子；
C．P4只含有非极性键，属于非极性分子；
D．CH2Cl2只含有极性键，不是对称结构，为极性分子；
故答案为：A；
（2）A．干冰为分子晶体；
B．氯化钠为离子晶体；
C．二氧化硅为原子晶体；
D．四氯化硅为分子晶体；
故答案为：C；
（3）该元素基态原子的价电子排布式为3d14s2，则电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，
A．该基态原子中共有1个未成对电子，故不正确；
B．该基态原子最外层为第4电子层，有2个电子，故不正确；
C． 该基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d14s2，M层共有9个电子，故不正确；
D．该元素原子核外共有4个电子层，故正确；
故答案为：D；
（4）A．NH3分子为三角锥形，故不正确；
B．NH3的中心原子N原子上孤对电子数为，故正确；
C．只含有范德华力的分子晶体属于分子密堆积，NH3分子间能形成氢键，则NH3晶体不属于分子密堆积，故不正确；
D．液氨气化是物理变化，不会破坏N—H键，故不正确；
故答案为：B；
（5）A．HF分子间能形成氢键，沸点最高，沸点大小顺序：HF ＞HI＞HBr＞HCl，故不正确；
B．空间利用率：面心立方最密堆积＞体心立方堆积＞简单立方堆积，故不正确；
C．金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属晶体硬度越大，则硬度：Al ＞Mg＞ Na，故不正确；
D．离子电荷数相同时，离子晶体的离子半径越小，晶格能越大，熔点越高，则熔点：NaCl＞NaBr＞KBr，故正确；
故答案为：D；
（6）已知Y元素基态原子的价层电子排布式为，则n=2，Y价层电子排布式为，则Y是Cl元素，根据元素X、Y、Z在周期表中的相对位置可知，X为Ne，Z为Se，
A．稀有气体元素为惰性元素，其非金属性、金属性都很弱，不易得失电子，同周期的主族元素从左至右非金属性逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减小，则非金属性：Cl＞Se＞Ne，故不正确；
B．同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小，则第一电离能：Ne＞Cl＞Se，故正确；
C．Cl元素位于周期表的第三周期VIIA族，故正确；
D．Z为Se，是34号元素，则Se原子的核外电子排布式为，故正确；
故答案为：A；
（7）A．类似于氨气分子，PH3分子为三角锥形，所有的原子不可能共平面，故不正确；
B.31gP4的物质的量为0.25mol，1个P4分子含有6个P-P，则0.25molP4分子有0.25mol×6NA=1.5NA个P-P，故正确；
C．同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族从上往下，电负性逐渐减小，则元素的电负性大小顺序为：O＞ P＞H＞K，故不正确；
D．由次磷酸的结构可知，其只含有一个羟基氢，则为一元酸，则KH2PO2属于正盐，故不正确；
故答案为：B。
【分析】（1）依据相同原子之间的共价键为非极性键，不同原子之间的共价键为极性键，分子中正负电荷重合则为非极性分子分析；
（2）依据给出物质的物理性质和元素组成进行判断；
（3）依据核外电子排布规律分析；
（4）A．NH3分子为三角锥形；
B．依据孤电子对数=计算；
C．依据NH3分子间能形成氢键，不属于分子密堆积判断；
D．液氨气化是物理变化；
（5）A．分子间能形成氢键，沸点最高；
B．依据空间利用率：面心立方最密堆积＞体心立方堆积＞简单立方堆积；
C．依据金属原子半径越小，价电子数越多，金属键越强，金属晶体硬度越大；
D．依据离子电荷数相同时，离子晶体的离子半径越小，晶格能越大，熔点越高；
（6）
A．同周期的主族元素从左至右非金属性逐渐增大，同主族元素从上往下，非金属性逐渐减小，稀有气体元素为惰性元素，其非金属性、金属性都很弱，不易得失电子；
B．同周期元素从左至右第一电离能总体呈增大趋势，同主族从上往下，第一电离能逐渐减小；
C．依据原子序数确定在表中位置；
D．依据核外电子排布规律分析；
（7）A．PH3分子为三角锥形；
B.1个P4分子含有6个P-P键，；
C．同周期元素从左至右电负性逐渐增大，同主族从上往下，电负性逐渐减小；
D．只含有一个羟基氢，则为一元酸。
20．【答案】（1）3s23p63d10；ds
（2）3:2；sp
（3）哑铃(或纺锤)；
（4）HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的—OH易与水形成分子间氢键
【解析】【解答】（1）d为Cu，是29号元素，原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1，该元素位于元素周期表的ds区。
（2）由图一单质的熔点高低的顺序可知a为氢气，f为碳单质．对应的元素以原子个数比1：1形成的分子为乙炔。乙炔分子中含有2个C-H键和1个-C≡C-，C-H键为δ键，-C≡C-中有1个δ键，2个π键，所以乙炔分子含有3个δ键，2个π键，故σ键和π键的个数比为3：2，该物质为直线型结构，没有孤电子对，故杂化类型为sp杂化，故答案为：3:2；sp。
（3）单质b为氮气，最高等级为2p能级，电子云形状为哑铃(或纺锤)形，b的简单氢化物为氨气，氨气与AgNO3溶液生成[Ag（NH3）2]+，示意图表示为 ，故答案为：哑铃(或纺锤)；
（4）该酸为HNO3，HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；并且HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键，易溶于水。故答案为：HNO3是极性分子，易溶于极性的水中；HNO3分子中的-OH易与水分子之间形成氢键。
【分析】（1）根据单质的晶体类型与熔点的关系确定d是Cu，然后确定M层电子排布式和在元素周期表中的分区；
（2）首先判断a、f分别是H、C，结合原子个数比和对氢气的相对密度判断其分子式，再在确定σ键和π键的个数比；
（3）b的单质熔点很低，属于气体，应该是N的单质，据此分析即可；
（4）根据相似相溶原理和氢键对溶解性的影响进行分析。
21．【答案】（1）<；>
（2）<；>
（3）O> N> C；Mg>Al>Na
（4）Cl->O2-> Na+；H2SO4 > H2CO3> H2SiO3
（5）NH4NO3
（6）SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl
【解析】【解答】由图可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，K为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为S元素，J为Cl元素。
(1)BD2为CO2，HD2为SiO2，CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，因此熔沸点：CO2
(2)A2D为H2O，CA3为NH3，NH3、H2O分子中N、O原子的孤电子对数分别是1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越大，键角越小，因此键角：H2O
(3)B、C、D分别为C、N、O，同周期元素从左至右电负性逐渐增大，因此电负性：O>N>C；E、F、G分别为Na、Mg、Al，同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，因此第一电离能：Mg>Al>Na，故答案为：O>N>C；Mg>Al>Na；
(4)D、E、 J的离子分别为O2-、Na+、Cl-，电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径：Cl->O2-> Na+；B、H、I分别为C、Si、S，元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：S>C>Si，因此最高价含氧酸的酸性：H2SO4 > H2CO3> H2SiO3，故答案为：Cl->O2-> Na+；H2SO4 > H2CO3> H2SiO3；
(5)A、C、D分别为H、N、O，H、N、O可形成离子化合物NH4NO3，故答案为：NH4NO3；
(6)I的氧化物为SO2、SO3，J的单质为Cl2，I的氧化物与J的单质溶于水反应生成两种强酸，应为SO2、Cl2溶于水生成硫酸和盐酸，反应的化学方程式为SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl，故答案为：SO2+Cl2+2H2O = H2SO4+2HCl。
【分析】由图可知，A为H元素，B为C元素，C为N元素，D为O元素，K为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为S元素，J为Cl元素；
（1）CO2属于分子晶体，SiO2属于共价晶体； H2O分子之间存在氢键，而H2S分子之间为范德华力；
（2）H2O中氧原子有2对孤电子对，NH3中N原子有1对孤电子对；H2O、OF2都是V形结构，F原子电负性比较氢原子大；
（3）非金属性越强，电负性越大；同一周期元素的第一电离能随着原子序数增大而增大，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；
（4）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，离子半径越小；元素的非金属性越强，最高价含氧酸酸性越强；
（5） A，C，D形成硝酸铵；
（6）SO2、Cl2溶于水生成硫酸和盐酸。
22．【答案】（1）酯基
（2）
（3）取代反应
（4）；C
（5） + HOCH2- CH= CH2
（6）8；HCOOCH= C(CH3)2
（7）
【解析】【解答】(1)B为CH3CH=CHCOOCH3，其中含有的含氧官能团为酯基；
(2)根据分析可知，C的结构简式为 ；
(3)A为C3H6，D为CH2=CHCH2Cl，故A生成D发生了取代反应；
(4) 中所含的手性碳原子为 ；该化合物中含有羧基、羟基以及双键，故可以与氢氧化钠溶液、金属钠和溴水发生反应，但是不能与氯化铁溶液发生反应，故答案为：C；
(5) E→F的化学方程式为 + HOCH2- CH= CH2 ；
(6)B的结构简式为CH3CH=CHCOOCH3，B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有碳碳双键、HCOO-，符合条件的有 ， ， ， ， ， ， ， ，共8种，其中核磁共振氢谱有3组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式HCOOCH= C(CH3)2；
(7) 由 与乙醇发生酯化反应脱水生成； 可以由 与氢氧化钠和盐酸反应生成； 可以由 与NaCN反应生成； 可以由甲苯与氯气发生取代反应生成，故以甲苯和乙醇为有机原料制备苯乙酸乙酯的合成路线为
【分析】（1）根据结构简式即可判断出官能团
（2）根据反应物的结构简式即可写出生成物的结构简式
（3）根据反应物和生成物即可写出反应类型
（4）根据结构结构简式即可找出手性碳原子的个数，结合含有的官能团即可判断物质反应的类型
（5）根据反应物和生成物即可写出方程式
（6）根据B的分子式即可写出要求的同分异构体
（7）根据生成物利用逆推法得到中间产物结合给出的反应物即可进行合成