1.2反应热的计算同步练习题（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1
文档属性
| 名称 | 1.2反应热的计算同步练习题（含解析）高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 709.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-23 16:29:21 | ||
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文档简介
1.2反应热的计算同步练习题
一、选择题
1．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A．Q1B．石墨不如金刚石稳定
C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
2．下列说法或表示方法中正确的是
A．已知 kJ·mol， kJ·mol，则a>b
B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol
C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol
D．在稀溶液中， kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ
3．2021 年神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：
①CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-252.9kJ· mol-1
②2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g) ΔH2 = +571.6 kJ· mol-1
下列说法错误的是
A．可以推算出H2的燃烧热ΔH =-285.8 kJ· mol-1
B．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH <-571.6 kJ· mol-1
C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量
D．反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(1)的ΔH=-890.3 kJ· mol-1
4．在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是
A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多
C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量
5．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是
物质变化 能量关系
A 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 能量大小：NO2(g)>N2O4(g)
B 将NaOH溶液与HCl溶液混合
C 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ
D 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ 反应物的键能总和>生成物的键能总和
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关叙述正确的是
A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化
B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ mol-1，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量
7．下列热化学方程式正确的是
A．H2的燃烧热为a kJ mol﹣1 ，H2+Cl22HCl △H＝﹣a kJ mol﹣1
B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＝﹣98.3 kJ mol﹣1
C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3 kJ mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＝﹣114.6 kJ mol﹣1
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ mol﹣1
8．常温下，某小组进行如下实验：
编号 实验 热效应
① 将1mol的溶于水，溶液温度升高
② 将1mol的无水溶于水，溶液温度升高
③ 将1mol的加热后得到无水和液态水
由此可知，下列关系式错误的是
A． B．
C． D．
9．下列各组热化学方程式中，的是
①
②
③
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂和放出的能量
D．燃烧热的热化学方程式为：
11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·，
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ·
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·
则x为
A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b
12．一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为
A．-1.6△H B．-2△H
C．-△H D．-0.8△H
13．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol，至少需要提供的热量
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= -566.0kJ·mol-1
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
15．已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1
C．-183 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1
二、填空题
16．在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：
(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：
化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O
键能/kJmol 431 498 243 463
该反应的热化学方程式是_______。
17．下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：
物质
能量 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。
A． B． C．
(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。
(5)写出和反应的热化学方程式：___________。
三、计算题
18．(1)已知：
则反应的_____。
(2)催化重整反应为。
已知：
该催化重整反应的_____。
(3)在催化剂作用下发生反应：
则反应的为______。
(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：
反应的______
19．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol-1。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。
(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1 ；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。
四、实验题
20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________
(2)利用该装置测得的实验结果与57.3有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．揭开杯盖搅拌
C．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的内筒中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度。
(3)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ ( 填“相等”、“不相等”)，理论上所求中和热应___________(填“相等”、“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O) 代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会___________ ( 填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(提示：弱电解质的电离为吸热)
(5)已知：①H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(1) ΔH1=－57.3kJ/mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)＝BaSO4(s) ΔH2=－13.4kJ/mol
现将100 mL 1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为___________kJ。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1B．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，石墨比金刚石稳定，B错误；
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，C正确；
D．金刚石和石墨互为同素异形体，等质量的金刚石和石墨中，碳原子的物质的量相同，故完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，D正确；
故本题选B。
2．B
解析：A．碳燃烧生成CO2 (g)放出的热量大于生成CO (g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a < b，A错误；
B．实验测得25℃和101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ /mol，B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为：
，则水分解的热化学方程式为：
kJ·mol，C错误；
D．HF的电离过程吸热，则HF与NaOH溶液反应的放出的热量小于57.3kJ /mol，D错误；
故本题选B。
3．B
解析：A．2H2O(1)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2＝+571.6 kJ· mol-1，则H2(g)+O2(g)＝H2O(1)ΔH=-285.8kJ mol-1，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ mol-1，故A正确；
B．气态水的能量高于液态水，生成液态水放热多，放热越多，焓变越小，则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＞－571.6kJ mol-1，故B错误；
C．反应①为放热反应，所以断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量，故C正确；
D．根据盖斯定律：－①－②×2得CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(1)ΔH=（252.9－571.6×2）kJ/mol＝－890.3kJ/mol，故D正确；
故选B。
4．B
【分析】液态水比气态水能量低，由水蒸气变为液态水还会放出热量。
解析：A．由分析可知，液态水比气态水能量低，生成时放出的热量较少，故A错误；
B．根据A项分析，生成时放出的热量较多，故B正确；
C．液态水和气态水具有的能量不同，则两个反应放出的热量不同，故C错误；
D．可以根据液态水和水蒸气所具有的能量大小，比较二者放出的热量的多少，故D错误；
答案选B。
5．B
解析：A．将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深，说明升高温度，2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移动，则该反应为放热反应，2分子NO2(g)的能量高于1分子N2O4(g)的能量，不是NO2(g)>N2O4(g)，A错误；
B．NaOH和HCl的中和反应为放热反应，图示反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，B正确；
C．1g气态SiH4的物质的量为mol，所以1mol气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ×32=1427.2kJ，C错误；
D．合成氨的反应为放热反应，焓变大于0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
综上所述答案为B。
6．C
解析：A．增大反应物的量，反应过程中放出或吸收的热量会发生变化，但反应热△H不变，A错误；
B．2 mol O原子结合形成O=O键会放出能量，因此相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2，B错误；
C．反应热只与反应物及生成物有关，与反应条件无关，因此同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，C正确；
D．NaOH固体溶于水会放出热量，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出热量大于，57.3 kJ，D错误；
故合理选项是C。
7．D
解析：A．H2的燃烧热为a kJ mol﹣1，是指1molH2在氧气中完全燃烧生成液态水释放的能量，不是在氯气中燃烧，故A错误；
B．该反应是可逆反应，1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ，实际参加反应的SO2小于1mol，则热化学方程式中的△H应小于2×(﹣98.3 kJ mol﹣1)，故B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，生成的盐应为可溶性盐，而H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应还生成了BaSO4(s)，放出的热量比57.3kJ多，故C错误；
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，其中31g白磷的物质的量为＝0.25mol，则P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ mol﹣1，故D正确；
故选D。
8．A
【分析】溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即①(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+6H2O(l) H1＜0；无水溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即②(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq) H2＜0；1mol的加热后得到无水和液态水，即③(s)=(s)+6H2O(l) H3，由盖斯定律可得③=①-②，即 H3= H1- H2。
解析：A． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，故，故A错误；
B． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，，故B正确；
C． H3= H1- H2，即，故C正确；
D． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，则，故D正确；
故选A。
9．D
解析：①，前者不完全燃烧，后者完全燃烧，因此后者放出的热量多，焓变反而小，因此，故①符合题意；②，后者是硫蒸汽燃烧，放出的热量多，焓变小，因此，故②符合题意；③，前者吸热反应，后者放热反应，因此，故③符合题意；即①②③符合题意；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．A
解析：A．由题干图示信息可知，该反应的反应热，A正确；
B．由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；
C．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂和吸收的能量，C错误；
D．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；
故答案为：A。
11．A
解析：燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：
① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ·mol－1；
② S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1；
③ 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1；
由盖斯定律可知，3×①+②-③ 得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则ΔH=xkJ mol-1=(3a+b-c)kJ mol-1，所以x=3a+b-c；
故选A。
12．A
解析：由2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H可以知道，2molSO2完全反应放出的热量为-△H；SO2的转化率为80%，则反应的SO2为4×80%=3.2mol，物质的量与反应放出的热量成正比，设条件下反应放出的热量为x，，解得，，故A正确；
故选A。
13．C
解析：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时C为生成CO2放出的热量，故的燃烧热不为，A错误；
B．H2在氧气中燃烧是一个放热反应， ，B错误；
C．已知① ，结合B项分析可知反应②，(反应①-反应②)即可得到反应，根据盖斯定律可知，，C正确；
D．由B项分析可知，，则 ，且H2O(l)转化为H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D错误；
故答案为：C。
14．A
解析：A．硝酸为强酸，含40.0gNaOH的稀溶液中氢氧化钠为1mol，则反应放出的热量57.3kJ，A正确；
B．燃烧热之一又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则有反应①ΔH= -283kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，-2×①得：ΔH=+566.0kJ·mol-1，B错误；
C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；
D．2gH2为1mol，则反应中的△H应为，D错误。
故选A。
15．C
解析：化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1molH－H键，吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2molH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/mol，故C正确。
故选C。
二、填空题
16．(1) 放热 反应物总能量大于生成物总能量
(2)
(3)
解析：（1）由图可知，第一步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
（2）由图可知，第一步反应的热化学方程式为，第二步反应的热化学方程式为，根据盖斯定律，将两步方程式相加可得1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式为，故答案为：；
（3）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(431kJ/mol×4+498kJ/mol)-(243kJ/mol×2+463kJ/mol×4)=-116kJ/mol，则该反应的热化学方程式为，故答案为：。
17．(1)A
(2)放热反应
(3)氯气
(4)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种中，最稳定
(5)
解析：（1）根据表中数据可以知道，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量最高，、、三者中所需要的能量最高，则说明最稳定，具有的能量最低。故答案为：A。
（2）根据反应，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以的反应是放热反应，故答案是：放热反应。
（3）根据表中数据可以知道,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案是：氯气。
（4）生成物越稳定,放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案是：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定。
（5）在反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，故答案为：。
三、计算题
18．
【分析】利用盖斯定律，找准目标产物进行分析，物质在同一边相加，不同边相减。
解析：(1)根据盖斯定律，第一个方程式乘以二分之一再减去第二个方程式得；故为。
(2)将已知的3个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由得该催化重整反应的；故答案为：。
(3)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由，可得；故答案为：。
(4)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由得 ；故答案为：。
19． 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600.0kJ·mol-1 1300.0kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7kJ·mol-1
解析：(1) 5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260 kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300 kJ，所以乙炔的燃烧热为1300.0kJ·mol-1，故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；
(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1；
(3) ①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1 ；
②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1
则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1。
四、实验题
20．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)ABCD
(3) 不相等 相等
(4)偏小
(5)12.8
解析：(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则测定的中和热的数值偏小，故A正确；
B．揭开杯盖搅拌，导致热量损失，则测定的中和热的数值偏小，故B正确；
C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故C正确；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ABCD；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值不变，故答案为：不相等；相等；
(4)NH3 H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
(5)已知：①H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(1) ΔH1=－57.3kJ/mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)＝BaSO4(s) ΔH2=－13.4kJ/mol
则①×2+②即得到Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH－(aq)+SO(aq)＝2H2O(1)+BaSO4(s) ΔH=－128kJ/mol。现将100 mL 1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合硫酸过量，生成0.1mol硫酸钡，理论上该过程放出的热量为12.8kJ。
一、选择题
1．金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量。已知12g石墨或金刚石完全燃烧时放出的热量依次为Q1和Q2，下列说法错误的是
A．Q1
C．质量相等的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石低
D．质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多
2．下列说法或表示方法中正确的是
A．已知 kJ·mol， kJ·mol，则a>b
B．实验测得在25℃和101 kPa时，1 mol 完全燃烧放出890.3 kJ的热量，则的燃烧热kJ·mol
C．氢气的燃烧热 kJ/mol，则水分解的热化学方程式为： kJ·mol
D．在稀溶液中， kJ/mol，若向1 L 1 mol/L的稀盐酸中加入1 mol NaOH固体，放出的热量为57.3 kJ
3．2021 年神舟十三号载人飞船成功发射。载人飞船中通过如下过程实现O2再生：
①CO2(g)+ 4H2(g) = CH4(g)+ 2H2O(1) ΔH1=-252.9kJ· mol-1
②2H2O(1)= 2H2(g)+O2(g) ΔH2 = +571.6 kJ· mol-1
下列说法错误的是
A．可以推算出H2的燃烧热ΔH =-285.8 kJ· mol-1
B．反应2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)的ΔH <-571.6 kJ· mol-1
C．反应①中断裂反应物中的化学键所需的能量小于形成生成物中化学键所释放的能量
D．反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g)+ 2H2O(1)的ΔH=-890.3 kJ· mol-1
4．在相同条件下，将与充分反应分别生成、。下列说法正确的是
A．生成时放出的热量较多 B．生成时放出的热量较多
C．两个反应放出的热量一样多 D．无法比较二者放出的热量
5．根据下列物质变化，所得能量变化关系正确的是
物质变化 能量关系
A 将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深 能量大小：NO2(g)>N2O4(g)
B 将NaOH溶液与HCl溶液混合
C 1g气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ SiH4(g)+2O2(g)→SiO2(s)+2H2O(l)+44.6kJ
D 合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+92.4kJ 反应物的键能总和>生成物的键能总和
A．A B．B C．C D．D
6．下列有关叙述正确的是
A．CuSO4(aq)+Fe(s)=FeSO4(aq)+Cu(s) △H其他条件不变，增大反应物的量，△H也发生相应的变化
B．相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＜E2
C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同
D．H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) △H=-57.3 kJ mol-1，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出57.3 kJ热量
7．下列热化学方程式正确的是
A．H2的燃烧热为a kJ mol﹣1 ，H2+Cl22HCl △H＝﹣a kJ mol﹣1
B．1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3 kJ ，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) △H＝﹣98.3 kJ mol﹣1
C．H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l) △H＝﹣57.3 kJ mol﹣1 ，H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H＝﹣114.6 kJ mol﹣1
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ ，P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ mol﹣1
8．常温下，某小组进行如下实验：
编号 实验 热效应
① 将1mol的溶于水，溶液温度升高
② 将1mol的无水溶于水，溶液温度升高
③ 将1mol的加热后得到无水和液态水
由此可知，下列关系式错误的是
A． B．
C． D．
9．下列各组热化学方程式中，的是
①
②
③
A．①② B．②③ C．①③ D．①②③
10．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成(或拆开)1mol化学键时释放(或吸收)的能量。一定条件下，氢气与氧气反应的能量变化如图所示，下列说法中正确的是
A．该反应的反应热
B．该反应为吸热反应
C．断裂和放出的能量
D．燃烧热的热化学方程式为：
11．黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH=xkJ·，
已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·
S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=bkJ·
2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=ckJ·
则x为
A．3a+b﹣c B．c﹣3a﹣b C．a+b﹣c D．c﹣a﹣b
12．一定条件下密闭容器4 mol SO2 和3 mol O2建立平衡2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H，测得SO2的转化率为80%，则此条件下反应放出的热量为
A．-1.6△H B．-2△H
C．-△H D．-0.8△H
13．C和在生产、生活、科技中是重要的燃料。
①
②
下列推断正确的是
A．的燃烧热为
B．
C．
D．欲分解2mol，至少需要提供的热量
14．下列关于热化学反应的描述中正确的是
A．已知NaOH(aq) + HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l) ΔH= -57.3kJ·mol-1，则含40.0gNaOH的稀溶液与稀硝酸完全中和，放出57.3kJ的热量
B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)反应的ΔH= -566.0kJ·mol-1
C．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
D．在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH= -285.8kJ·mol-1
15．已知H—H键的键能为436 kJ·mol-1，Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol-1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol-1，则H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(ΔH)等于
A．-862 kJ·mol-1 B．183 kJ·mol-1
C．-183 kJ·mol-1 D．862 kJ·mol-1
二、填空题
16．在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应的能量变化示意图如图：
变化示意图如图：
(1)第一步反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是_______。
(2)1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是_______。
(3)HCl与氧气在催化剂加热条件下可生成氯气和气态水：4HCl+O22Cl2+2H2O，已知某些化学键的键能数据如表：
化学键 H-Cl O=O Cl-Cl H-O
键能/kJmol 431 498 243 463
该反应的热化学方程式是_______。
17．下表中的数据是破坏物质中的化学键所消耗的能量：
物质
能量 243 193 151 432 366 298 436
根据上述数据回答下列问题：
(1)下列氢化物中，最稳定的是___________。
A． B． C．
(2)(X代表、、)的反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)相同条件下，(X代表、、)分别与氢气反应，消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收热量最多的是___________。
(4)若无上表中的数据，你能正确回答出问题(3)吗？请说明理由。___________。
(5)写出和反应的热化学方程式：___________。
三、计算题
18．(1)已知：
则反应的_____。
(2)催化重整反应为。
已知：
该催化重整反应的_____。
(3)在催化剂作用下发生反应：
则反应的为______。
(4)用水吸收的相关热化学方程式如下：
反应的______
19．(1)若5.2g乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260kJ。该反应的热化学方程式为___________；乙炔的燃烧热为___________kJ·mol-1。
(2)已知拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。
(3)已知：2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1 ；4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1；则Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为：___________。
四、实验题
20．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________
(2)利用该装置测得的实验结果与57.3有偏差，产生偏差的原因可能是___________(填字母)
A．实验装置保温、隔热效果差
B．揭开杯盖搅拌
C．分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有盐酸的内筒中
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸的温度。
(3)如果用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________ ( 填“相等”、“不相等”)，理论上所求中和热应___________(填“相等”、“不相等”)。
(4)用相同浓度和体积的氨水(NH3·H2O) 代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的绝对值会___________ ( 填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。(提示：弱电解质的电离为吸热)
(5)已知：①H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(1) ΔH1=－57.3kJ/mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)＝BaSO4(s) ΔH2=－13.4kJ/mol
现将100 mL 1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合，理论上该过程放出的热量为___________kJ。
【参考答案】
一、选择题
1．B
解析：A．石墨在一定条件下可以转化为金刚石并需要吸收能量，说明石墨的能量低于金刚石的能量，12g石墨完全燃烧时放出的热量小于12g金刚石完全燃烧时放出的热量，即Q1
C．石墨转化为金刚石要吸收能量，说明石墨的能量低，C正确；
D．金刚石和石墨互为同素异形体，等质量的金刚石和石墨中，碳原子的物质的量相同，故完全燃烧时生成的二氧化碳质量是一样的，D正确；
故本题选B。
2．B
解析：A．碳燃烧生成CO2 (g)放出的热量大于生成CO (g)，两个反应均为放热反应，焓变为负值，放出热量越多焓变越小，则a < b，A错误；
B．实验测得25℃和101 kPa时， 1mol CH4完全燃烧放出890.31kJ的能量，结合燃烧热的概念可知，CH4的燃烧热890.31kJ /mol，B正确；
C．氢气的燃烧热为285.8kJ/mol，则氢气燃烧热的热化学方程式为：
，则水分解的热化学方程式为：
kJ·mol，C错误；
D．HF的电离过程吸热，则HF与NaOH溶液反应的放出的热量小于57.3kJ /mol，D错误；
故本题选B。
3．B
解析：A．2H2O(1)＝2H2(g)+O2(g) ΔH2＝+571.6 kJ· mol-1，则H2(g)+O2(g)＝H2O(1)ΔH=-285.8kJ mol-1，则H2的燃烧热ΔH＝－285.8kJ mol-1，故A正确；
B．气态水的能量高于液态水，生成液态水放热多，放热越多，焓变越小，则2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)的ΔH＞－571.6kJ mol-1，故B错误；
C．反应①为放热反应，所以断裂反应物中的化学键吸收的总能量小于形成生成物中的化学键释放的总能量，故C正确；
D．根据盖斯定律：－①－②×2得CH4(g) + 2O2(g)＝CO2(g)+ 2H2O(1)ΔH=（252.9－571.6×2）kJ/mol＝－890.3kJ/mol，故D正确；
故选B。
4．B
【分析】液态水比气态水能量低，由水蒸气变为液态水还会放出热量。
解析：A．由分析可知，液态水比气态水能量低，生成时放出的热量较少，故A错误；
B．根据A项分析，生成时放出的热量较多，故B正确；
C．液态水和气态水具有的能量不同，则两个反应放出的热量不同，故C错误；
D．可以根据液态水和水蒸气所具有的能量大小，比较二者放出的热量的多少，故D错误；
答案选B。
5．B
解析：A．将充满NO2的针筒置于热水中，气体颜色变深，说明升高温度，2NO2(g) N2O4(g)的平衡逆向移动，则该反应为放热反应，2分子NO2(g)的能量高于1分子N2O4(g)的能量，不是NO2(g)>N2O4(g)，A错误；
B．NaOH和HCl的中和反应为放热反应，图示反应的反应物能量高于生成物，为放热反应，B正确；
C．1g气态SiH4的物质的量为mol，所以1mol气态SiH4在空气中燃烧，生成SiO2(s)与液态水，放热44.6kJ×32=1427.2kJ，C错误；
D．合成氨的反应为放热反应，焓变大于0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和，D错误；
综上所述答案为B。
6．C
解析：A．增大反应物的量，反应过程中放出或吸收的热量会发生变化，但反应热△H不变，A错误；
B．2 mol O原子结合形成O=O键会放出能量，因此相同条件下，若1 mol O、1 mol O2所具有的能量分别为E1、E2，则2E1＞E2，B错误；
C．反应热只与反应物及生成物有关，与反应条件无关，因此同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的△H相同，C正确；
D．NaOH固体溶于水会放出热量，则1 mol NaOH固体与足量稀盐酸充分混合放出热量大于，57.3 kJ，D错误；
故合理选项是C。
7．D
解析：A．H2的燃烧热为a kJ mol﹣1，是指1molH2在氧气中完全燃烧生成液态水释放的能量，不是在氯气中燃烧，故A错误；
B．该反应是可逆反应，1 mol SO2、0.5 mol O2完全反应后，放出热量98.3kJ，实际参加反应的SO2小于1mol，则热化学方程式中的△H应小于2×(﹣98.3 kJ mol﹣1)，故B错误；
C．中和热是强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1mol水时放出的热量为57.3kJ/mol，生成的盐应为可溶性盐，而H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应还生成了BaSO4(s)，放出的热量比57.3kJ多，故C错误；
D．31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ，其中31g白磷的物质的量为＝0.25mol，则P4(s)=4P(s) △H＝﹣4b kJ mol﹣1，故D正确；
故选D。
8．A
【分析】溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即①(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq)+6H2O(l) H1＜0；无水溶于水，溶液温度升高，属于放热过程，即②(s)=Ca2+(aq)+2Cl-(aq) H2＜0；1mol的加热后得到无水和液态水，即③(s)=(s)+6H2O(l) H3，由盖斯定律可得③=①-②，即 H3= H1- H2。
解析：A． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，故，故A错误；
B． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，，故B正确；
C． H3= H1- H2，即，故C正确；
D． H3= H1- H2， H1＜0， H2＜0，则，故D正确；
故选A。
9．D
解析：①，前者不完全燃烧，后者完全燃烧，因此后者放出的热量多，焓变反而小，因此，故①符合题意；②，后者是硫蒸汽燃烧，放出的热量多，焓变小，因此，故②符合题意；③，前者吸热反应，后者放热反应，因此，故③符合题意；即①②③符合题意；故D符合题意。
综上所述，答案为D。
10．A
解析：A．由题干图示信息可知，该反应的反应热，A正确；
B．由题干图示信息可知，该反应中反应物总能量高于生成物总能量，故为放热反应，B错误；
C．化学键断裂需要吸收能量，化学键形成才能释放能量，故断裂和吸收的能量，C错误；
D．燃烧热是指1mol纯物质燃料完全燃烧生成指定稳定的物质是释放的热量，H2燃烧需生成液态水，故H2燃烧热的热化学方程式为：，D错误；
故答案为：A。
11．A
解析：燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知：
① C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=a kJ·mol－1；
② S(s)+2K(s)=K2S(s) ΔH2=b kJ·mol－1；
③ 2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s) ΔH3=c kJ·mol－1；
由盖斯定律可知，3×①+②-③ 得：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则ΔH=xkJ mol-1=(3a+b-c)kJ mol-1，所以x=3a+b-c；
故选A。
12．A
解析：由2SO2(g) +O2(g) 2SO3(g) △H可以知道，2molSO2完全反应放出的热量为-△H；SO2的转化率为80%，则反应的SO2为4×80%=3.2mol，物质的量与反应放出的热量成正比，设条件下反应放出的热量为x，，解得，，故A正确；
故选A。
13．C
解析：A．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定的稳定物质时C为生成CO2放出的热量，故的燃烧热不为，A错误；
B．H2在氧气中燃烧是一个放热反应， ，B错误；
C．已知① ，结合B项分析可知反应②，(反应①-反应②)即可得到反应，根据盖斯定律可知，，C正确；
D．由B项分析可知，，则 ，且H2O(l)转化为H2O(g)需要吸收能量，故欲分解2mol，至少需要提供480kJ的热量，D错误；
故答案为：C。
14．A
解析：A．硝酸为强酸，含40.0gNaOH的稀溶液中氢氧化钠为1mol，则反应放出的热量57.3kJ，A正确；
B．燃烧热之一又称燃烧焓。在某一温度和压强下lmol某物质B完全燃烧时的反应热，称为该物质的燃烧热，CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol-1，则有反应①ΔH= -283kJ·mol-1，根据盖斯定律可知，-2×①得：ΔH=+566.0kJ·mol-1，B错误；
C．甲烷的燃烧热指的是CH4燃烧生成液态H2O，C错误；
D．2gH2为1mol，则反应中的△H应为，D错误。
故选A。
15．C
解析：化学反应中，断开键吸收热量，形成键释放热量，断开1molH－H键，吸收436kJ的能量，断开1molCl－Cl键，吸收243kJ；则共吸收436kJ＋243kJ=679kJ，形成2molH－Cl键释放2×431kJ=862kJ；放出的能量大于吸收的能量，反应总共放出862kJ-679kJ=183kJ，则该反应的反应热为-183kJ/mol，故C正确。
故选C。
二、填空题
16．(1) 放热 反应物总能量大于生成物总能量
(2)
(3)
解析：（1）由图可知，第一步反应中，反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应，故答案为：放热；反应物总能量大于生成物总能量；
（2）由图可知，第一步反应的热化学方程式为，第二步反应的热化学方程式为，根据盖斯定律，将两步方程式相加可得1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式为，故答案为：；
（3）ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(431kJ/mol×4+498kJ/mol)-(243kJ/mol×2+463kJ/mol×4)=-116kJ/mol，则该反应的热化学方程式为，故答案为：。
17．(1)A
(2)放热反应
(3)氯气
(4)能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种中，最稳定
(5)
解析：（1）根据表中数据可以知道，破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量最高，、、三者中所需要的能量最高，则说明最稳定，具有的能量最低。故答案为：A。
（2）根据反应，可以计算新键生成释放的热量均大于旧键断裂吸收的热量，所以的反应是放热反应，故答案是：放热反应。
（3）根据表中数据可以知道,破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量越高，生成物越稳定，发生该反应放出的热量越多，故答案是：氯气。
（4）生成物越稳定,放出的热量越多，在这几种HX中，同主族元素从上到下元素的氢化物的稳定性逐渐减弱，所以HCl最稳定，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气，故答案是：能；生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定。
（5）在反应中，反应热等于反应物的总键能减生成物的总键能，则，故答案为：。
三、计算题
18．
【分析】利用盖斯定律，找准目标产物进行分析，物质在同一边相加，不同边相减。
解析：(1)根据盖斯定律，第一个方程式乘以二分之一再减去第二个方程式得；故为。
(2)将已知的3个热化学方程式依次编号为①、②、③，根据盖斯定律，由得该催化重整反应的；故答案为：。
(3)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由，可得；故答案为：。
(4)将已知热化学方程式依次编号为①、②，根据盖斯定律，由得 ；故答案为：。
19． 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600.0kJ·mol-1 1300.0kJ·mol-1 N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1 2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7kJ·mol-1
解析：(1) 5.2g乙炔物质的量为：=0.2mol，0.2mol乙炔(C2H2气态)完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热260 kJ，则2mol乙炔完全燃烧生成液态水和CO2(g)时放热2600kJ，所以乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600.0kJ·mol-1；根据乙炔燃烧的热化学方程式可知1mol乙炔完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量为1300 kJ，所以乙炔的燃烧热为1300.0kJ·mol-1，故答案为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2600.0kJ·mol-1；1300.0kJ·mol-1；
(2)在反应N2+3H22NH3中，断裂3molH-H键，1mol N≡N键共吸收的能量为：3×436kJ+946kJ=2254kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的热量少，放出的热量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2254kJ=92kJ；故答案为：N2(g)+3H2(g) =2NH3(g) ΔH=-92kJ·mol-1；
(3) ①2Fe(s)+O2(g)=2FeO(s) ΔH=-544.0kJ·mol-1 ；
②4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s) ΔH=-3351.4kJ·mol-1
则根据盖斯定律可知（②－①×3）÷2，即可得到Al和FeO发生铝热反应的热化学方程式为2Al(s)+3FeO(s)=Al2O3(s)+3Fe(s) ΔH=-859.7 kJ·mol-1。
四、实验题
20．(1)环形玻璃搅拌棒
(2)ABCD
(3) 不相等 相等
(4)偏小
(5)12.8
解析：(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；
(2)A．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，则测定的中和热的数值偏小，故A正确；
B．揭开杯盖搅拌，导致热量损失，则测定的中和热的数值偏小，故B正确；
C．尽量一次快速将NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的内筒中，会导致热量散失较多，则测定的中和热的数值偏小，故C正确；
D．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定盐酸溶液温度，盐酸的起始温度偏高，温度差偏小，中和热的数值偏小，故D正确；
故选ABCD；
(3)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，用60 mL 0.25 mol/L硫酸与50 mL0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，中和热数值不变，故答案为：不相等；相等；
(4)NH3 H2O为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量偏小，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；
(5)已知：①H+(aq)+OH－(aq)＝H2O(1) ΔH1=－57.3kJ/mol
②Ba2+(aq)+SO(aq)＝BaSO4(s) ΔH2=－13.4kJ/mol
则①×2+②即得到Ba2+(aq)+2H+(aq)+2OH－(aq)+SO(aq)＝2H2O(1)+BaSO4(s) ΔH=－128kJ/mol。现将100 mL 1.0 mol/L Ba(OH)2溶液与100 mL 1.2 mol/L的稀硫酸充分混合硫酸过量，生成0.1mol硫酸钡，理论上该过程放出的热量为12.8kJ。