2.3物质的量课时作业（含解析）上学期高一化学人教版（2019）必修第一册
文档属性
| 名称 | 2.3物质的量课时作业（含解析）上学期高一化学人教版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 138.4KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-23 17:15:32 | ||
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文档简介
2.3物质的量 课时作业2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修1
一、单选题
1．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol L 1。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)
2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA
B．6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C．100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA
D．分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．粗盐的提纯 B．实验室制氨气 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
5．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是
A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ca2+
6．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
7．下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．100mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．100 mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液
D．150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液
8．配制250 mL、0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．准确称量1.0 g NaOH进行配制
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g含有的分子数为
B．1mol固体中含有的阴离子数目为
C．溶液含数目为
D．1molFe在足量中充分燃烧，转移电子数为
10．CH4和C2H4是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是
A．16g CH4和28g C2H4含有的C原子数相同
B．标况下，体积相同的CH4和C2H4，所含的原子个数比为5∶6
C．燃烧相同物质的量的CH4和C2H4，所消耗氧气的体积比为2∶3
D．标况下，22.4L含有CH4和C2H4的混合气体，充分燃烧可产生2mol H2O
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.8mol/L，SO的物质的量浓度为1.4mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
12．下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
二、填空题
13．卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2阴、阳离子个数比为___________。
(2)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为___________，生成1mol单质气体，转移的电子数为___________。(用NA代表阿伏伽德罗常数)
14．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA___
三、实验题
15．某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。
（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。
（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：
a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. ________使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：________
（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？
A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。
B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。
C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
D 定容时，仰视观察凹液面。
E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。
偏高：______________ 偏低：____________ 无影响：_____________
参考答案：
1．B
【详解】葡萄糖为0.0059mol L 1，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故答案为B。
2．B
【详解】A．标准状况下，甲醇不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L甲醇的物质的量，也不能计算出11.2L甲醇中含有的电子数，A错误；
B．甲醛(HCHO)和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为 = 0.2 mol，含有的原子个数为0.2mol×4×NA = 0.8NA，B项正确；
C．因为Al3+在溶液中水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，会使阳离子数目增加，所以100mL 0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数大于0.02NA，C错误；
D．2H2O2 O2↑+2H2O，双氧水中的氧元素从-1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mole-；2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑，KMnO4中氧元素从-2价到0价，每生成1mol O2转移4mole-，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A.粗盐提纯过程中，涉及到蒸发结晶，需要用到蒸发皿，所给仪器中不含有蒸发皿，该实验无法完成，A不符合题意；
B.实验室制取氨气，采用熟石灰与氯化铵共热的方法进行，该实验过程中所需的仪器有试管、导管、酒精灯、集气瓶，该实验可完成，B符合题意；
C.萃取过程中需用分液漏斗，所给仪器中不含有分液漏斗，该实验无法完成，C不符合题意；
D.配制0.1mol/L的盐酸溶液，定容时需用胶头滴管，所给仪器中不含有胶头滴管，该实验无法完成，D不符合题意；
故答案为：B
4．B
【详解】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；
B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；
C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；
D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；
答案为B；
【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
5．B
【详解】由图可知，n(NaCl)==0.465mol，n(MgCl2)==0.054mol，n(CaCl2)==0.01mol，n(KCl)==0.01mol，故n(Na+)=0.465mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(Mg2+)=0.054mol，n(K+)=0.01mol，n(Cl-)=(0.465+2×0.054+2×0.01+0.01)mol，故可知Cl-的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故Cl-的物质的量浓度最大，故答案为：B。
6．A
【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；
B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；
D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；
溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。
7．A
【详解】1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，
A．1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，符合题意，故A正确；
B．2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为2 mol/L，不符合题意，故B错误；
C．1.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为1.5 mol/L，不符合题意，故C错误；
D．1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，不符合题意，故D错误；
故选A。
8．C
【分析】根据c=及m=n·M，分析各种操作对配制溶液浓度的影响。
【详解】A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量n减小，溶液浓度偏小，A错误；
B. 250 mL、0.10 mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10 mol/L×0.25 L×40 g/mol=1.0 g，所以准确称取1.0 g NaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；
C. 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=可知配制的溶液浓度偏大，C正确；
D. 定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
9．A
【详解】A．16g 即1mol甲烷含有的分子数为，A正确；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成，1mol 固体中含有的阴离子数目为，B错误；
C．未说明溶液的体积，不能计算溶液中所含离子的数目，C错误；
D．1mol Fe在足量中充分燃烧生成高价态的金属氯化物：氯化铁，转移电子数为，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．16g CH4的物质的量为1mol，含C原子1mol； 28g C2H4的物质的量为1mol，含C原子的物质的量为2mol，两者含有的C原子数不相同，A错误；
B．标况下，体积相同的CH4和C2H4的物质的量相同，所含的原子个数比为5∶6，B正确；
C．根据烃燃烧通式：，若燃烧1mol的CH4和C2H4，所消耗氧气的物质的量分别为：、，消耗氧气的体积比为2∶3，C正确；
D．标况下，22.4L含有CH4和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，氢原子的物质的量为4mol，充分燃烧可产生2mol H2O，D正确；
故选A。
11．D
【详解】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、Al3+、，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，代入数据可得，c(K+)=2×1.4mol/L-3×0.8mol/L=0.4mol/L，故选D。
12．A
【详解】A．1 L该溶液中含有NaCl的物质的量为1mol，质量为58.5g，故A正确；
B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度仍为1 mol/L，故B错误；
C．该溶液中Na+的浓度为1 mol/L，故C错误；
D．应该为称取58.5 g NaCl固体溶于水中形成1L溶液，即可配制成1 mol/L NaCl溶液，故D错误；
故选A。
13． 1∶1 2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2 2NA
【详解】(1) 过氧化钙构成离子是钙离子和过氧根离子，过氧化钙为离子化合物，CaO2中阴阳离子的个数比为1:1;
(2) CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2；由于氧元素化合价从负一价升到零价，故生成1mol单质气体，转移的电子数为2NA；
14．错
【详解】标准状况下，CHCl3是液体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故答案为：错。
15． 7.0 5 向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水 cadb 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AB CDE F
【分析】（1）实验室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，根据n=cV，m=nM计算溶质的质量。
（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，需要使用250ml容量瓶，属于溶液的稀释，遵循稀释前后溶质的物质的量不变的原则，根据浓V浓=c稀V稀，计算浓溶液的体积，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；定容操作时，向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，防止稀释过程中液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）根据c=，分析操作中对溶质的物质的量和溶液体积的误差分析进行解答。
【详解】（1）实验室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，n(FeSO4)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，需要称取FeSO4·7H2O的质量为0.025mol×278g/mol=6.95g，天平称取物质的质量精确到0.1g，故称取试剂①的质量为7.0g，
故答案为7.0；
（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，需要使用250ml容量瓶，属于溶液的稀释，遵循稀释前后溶质的物质的量不变的原则，根据浓V浓=c稀V稀，则5mol/L×V浓=0.1mol/L×250ml，则V浓=5ml；操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；定容操作时，向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，防止稀释过程中液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为5；向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水；cadb；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（3）A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面，导致量取的浓溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制的溶液物质的量浓度偏高；
B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中，待溶液冷却后，容量瓶内液面下降，导致溶液体积减小，所配制的溶液物质的量浓度偏高；
C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致少量溶质没有转移至容量瓶，导致配制溶液物质的量浓度偏低；
D 定容时，仰视观察凹液面，导致容量瓶内溶液体积偏大，所配制溶液物质的量浓度偏低；
E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致容量瓶内溶液体积偏大，所配制溶液物质的量浓度偏低；
F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水，对配制溶液浓度无影响
偏高：AB，偏低：CDE，无影响：F，
答案为：AB；CDE；F。
一、单选题
1．某同学体检的血液化验单中，葡萄糖为0.0059 mol L 1。表示该体检指标的物理量是
A．溶解度(S) B．物质的量浓度(c)
C．质量分数(ω) D．摩尔质量(M)
2．设NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．标况下，11.2L甲醇中含有的电子数9NA
B．6.0g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含有的原子总数为0.8NA
C．100mL0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数小于0.02NA
D．分别由H2O2和KMnO4制备等量的氧气转移的电子数目相等
3．实验室提供的玻璃仪器有试管、导管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、集气瓶(非玻璃仪器及其他化学用品任选)，选用上述仪器能完成的实验是（ ）
A．粗盐的提纯 B．实验室制氨气 C．用四氯化碳萃取碘水中的碘 D．配制0.1mol·L-1的盐酸溶液
4．用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4LH2O含有的分子数为NA
B．常温常压下，1.06gNa2CO3含有的Na+离子数为0.02NA
C．物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl—个数为2NA
D．通常状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L
5．海水中蕴藏着丰富的化学资源，每千克海水中氯化物含量如图所示，其中物质的量浓度最大的离子是
A．Na+ B．Cl- C．Mg2+ D．Ca2+
6．下列溶液中的物质的量浓度最大的是
A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3溶液 B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液 D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液
7．下列溶液中Cl-浓度与150 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的是
A．100mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液
B．75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液
C．100 mL 1.5mol·L-1的NaCl溶液
D．150 mL 1 mol·L-1的KCl溶液
8．配制250 mL、0.10 mol·L-1的NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液中NaOH物质的量浓度偏大的是（ ）
A．转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B．准确称量1.0 g NaOH进行配制
C．在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D．定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又补足了所缺的水
9．设为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．16g含有的分子数为
B．1mol固体中含有的阴离子数目为
C．溶液含数目为
D．1molFe在足量中充分燃烧，转移电子数为
10．CH4和C2H4是两种重要的气态碳氢化合物。下列说法错误的是
A．16g CH4和28g C2H4含有的C原子数相同
B．标况下，体积相同的CH4和C2H4，所含的原子个数比为5∶6
C．燃烧相同物质的量的CH4和C2H4，所消耗氧气的体积比为2∶3
D．标况下，22.4L含有CH4和C2H4的混合气体，充分燃烧可产生2mol H2O
11．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+的物质的量浓度为0.8mol/L，SO的物质的量浓度为1.4mol/L，则此溶液中K+的物质的量浓度为
A．0.1mol/L B．0.2mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
12．下列关于1 mol/L NaCl说法正确的是
A．1 L该溶液中含有58.5 g NaCl
B．从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度为0.5 mol/L
C．该溶液中Na+的浓度为0.5 mol/L
D．称取58.5 g NaCl固体溶于1 L水中,即可配制成1 mol/L NaCl溶液
二、填空题
13．卫生部发出公告，禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO2)等食品添加剂。CaO2和Na2O2在结构和性质上有很多相似的地方。请完成下列问题：
(1)CaO2阴、阳离子个数比为___________。
(2)CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为___________，生成1mol单质气体，转移的电子数为___________。(用NA代表阿伏伽德罗常数)
14．标准状况下，22.4 L CHCl3中含有的氯原子数目为3NA___
三、实验题
15．某化学实验小组欲配制245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，实验室有如下两种试剂：①FeSO4·7H2O，②5mol/LFeSO4溶液，现分两小组分别进行实验，第一小组选择试剂①，第二小组选择试剂②。
（1）第一小组称量试剂①的质量为__________g。
（2）第二小组经计算需要______mL5mol/LFeSO4溶液,在量取试剂②后，进行了下列操作：
a.等稀释的溶液的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入容量瓶中。
b. ________使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
c.在盛FeSO4溶液的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
d.用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)____________。若量取的是浓硫酸，简述第c步实验的具体操作步骤：________
（3）在上述配制过程中，若出现以下情况，对溶液浓度有何影响？
A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面。
B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中。
C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒。
D 定容时，仰视观察凹液面。
E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线。
F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水。
偏高：______________ 偏低：____________ 无影响：_____________
参考答案：
1．B
【详解】葡萄糖为0.0059mol L 1，涉及单位为mol/L，为物质的量浓度的单位，而质量分数无单位，溶解度的单位为g，摩尔质量单位为g/mol，故答案为B。
2．B
【详解】A．标准状况下，甲醇不是气体，不能利用气体摩尔体积计算11.2L甲醇的物质的量，也不能计算出11.2L甲醇中含有的电子数，A错误；
B．甲醛(HCHO)和醋酸的最简式均为CH2O，则6.0g甲醛(HCHO)和醋酸的混合物中含CH2O的物质的量为 = 0.2 mol，含有的原子个数为0.2mol×4×NA = 0.8NA，B项正确；
C．因为Al3+在溶液中水解，Al3++3H2OAl(OH)3+3H+，会使阳离子数目增加，所以100mL 0.1mol/L的KAl(SO4)2溶液中含有的阳离子总数大于0.02NA，C错误；
D．2H2O2 O2↑+2H2O，双氧水中的氧元素从-1价升高到0价，每生成1mol O2转移2mole-；2 KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑，KMnO4中氧元素从-2价到0价，每生成1mol O2转移4mole-，D错误；
答案选B。
3．B
【详解】A.粗盐提纯过程中，涉及到蒸发结晶，需要用到蒸发皿，所给仪器中不含有蒸发皿，该实验无法完成，A不符合题意；
B.实验室制取氨气，采用熟石灰与氯化铵共热的方法进行，该实验过程中所需的仪器有试管、导管、酒精灯、集气瓶，该实验可完成，B符合题意；
C.萃取过程中需用分液漏斗，所给仪器中不含有分液漏斗，该实验无法完成，C不符合题意；
D.配制0.1mol/L的盐酸溶液，定容时需用胶头滴管，所给仪器中不含有胶头滴管，该实验无法完成，D不符合题意；
故答案为：B
4．B
【详解】A.标准状况下，水是液体，无法用气体摩尔体积求物质的量，A错误；
B.常温常压下，Na2CO3为离子晶体，1.06g即0.01mol，含有的Na+离子数为0.02NA，B正确；
C.物质的量浓度为1mol/L的MgCl2溶液中，未给定体积无法计算含有Cl—的个数，C错误；
D.标准状况下，NA个CO2分子占有的体积为22.4L，D错误；
答案为B；
【点睛】只有浓度，未给定体积无法计算个数，标况下的气体摩尔体积为22.4L/mol。
5．B
【详解】由图可知，n(NaCl)==0.465mol，n(MgCl2)==0.054mol，n(CaCl2)==0.01mol，n(KCl)==0.01mol，故n(Na+)=0.465mol，n(Ca2+)=0.01mol，n(Mg2+)=0.054mol，n(K+)=0.01mol，n(Cl-)=(0.465+2×0.054+2×0.01+0.01)mol，故可知Cl-的物质的量最大，同一溶液，故体积相同，故Cl-的物质的量浓度最大，故答案为：B。
6．A
【详解】A．5mL0.8mol·L-1Al(NO3)3中的物质的量浓度是：0.8mol/L×3=2.4mol/L；
B．20mL1mol·L-1Mg(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：1mol/L×2=2mol/L；
C．20mL1.8mol·L-1AgNO3溶液中的物质的量浓度是：1.8mol/L×1=1.8mol/L；
D．30mL0.5mol·L-1Cu(NO3)2溶液中的物质的量浓度是：0.5mol/L×2=1mol/L；
溶液中的物质的量浓度最大的是2.4mol/L，答案为：A。
7．A
【详解】1 mol·L-1AlCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，
A．1 mol/L的FeCl3溶液中Cl-浓度为3 mol/L，符合题意，故A正确；
B．2 mol·L-1 NH4Cl溶液中Cl-浓度为2 mol/L，不符合题意，故B错误；
C．1.5mol·L-1的NaCl溶液中Cl-浓度为1.5 mol/L，不符合题意，故C错误；
D．1 mol·L-1的KCl溶液中Cl-浓度为1mol/L，不符合题意，故D错误；
故选A。
8．C
【分析】根据c=及m=n·M，分析各种操作对配制溶液浓度的影响。
【详解】A. 转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，会导致溶质的物质的量n减小，溶液浓度偏小，A错误；
B. 250 mL、0.10 mol·L-1的NaOH溶液中含有NaOH的质量为m(NaOH)=c·V·M=0.10 mol/L×0.25 L×40 g/mol=1.0 g，所以准确称取1.0 g NaOH进行配制溶液，对配制溶液的浓度无影响，B错误；
C. 在容量瓶中进行定容时，俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，根据c=可知配制的溶液浓度偏大，C正确；
D. 定容且把容量瓶倒置摇匀后，发现液面下降，此时有少量溶液残留在玻璃塞和瓶口之间，浓度不变，属于正常现象，但又补充了水，会导致浓度偏小，D错误；
故合理选项是C。
【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液方法及误差分析的方法与技巧，易错点为C，注意仰视、俯视对体积读数的影响。一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。
9．A
【详解】A．16g 即1mol甲烷含有的分子数为，A正确；
B．过氧化钠是由钠离子和过氧根离子形成，1mol 固体中含有的阴离子数目为，B错误；
C．未说明溶液的体积，不能计算溶液中所含离子的数目，C错误；
D．1mol Fe在足量中充分燃烧生成高价态的金属氯化物：氯化铁，转移电子数为，D错误；
故选A。
10．A
【详解】A．16g CH4的物质的量为1mol，含C原子1mol； 28g C2H4的物质的量为1mol，含C原子的物质的量为2mol，两者含有的C原子数不相同，A错误；
B．标况下，体积相同的CH4和C2H4的物质的量相同，所含的原子个数比为5∶6，B正确；
C．根据烃燃烧通式：，若燃烧1mol的CH4和C2H4，所消耗氧气的物质的量分别为：、，消耗氧气的体积比为2∶3，C正确；
D．标况下，22.4L含有CH4和C2H4的混合气体的物质的量为1mol，氢原子的物质的量为4mol，充分燃烧可产生2mol H2O，D正确；
故选A。
11．D
【详解】K2SO4 和 Al2(SO4)3 的混合溶液中含K+、Al3+、，根据电荷守恒可知，c(K+)+3c(Al3+)=2c()，代入数据可得，c(K+)=2×1.4mol/L-3×0.8mol/L=0.4mol/L，故选D。
12．A
【详解】A．1 L该溶液中含有NaCl的物质的量为1mol，质量为58.5g，故A正确；
B．溶液的浓度与溶液的体积无关，故从1 L该溶液中取出0.5 L后，剩余NaCl溶液的浓度仍为1 mol/L，故B错误；
C．该溶液中Na+的浓度为1 mol/L，故C错误；
D．应该为称取58.5 g NaCl固体溶于水中形成1L溶液，即可配制成1 mol/L NaCl溶液，故D错误；
故选A。
13． 1∶1 2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2 2NA
【详解】(1) 过氧化钙构成离子是钙离子和过氧根离子，过氧化钙为离子化合物，CaO2中阴阳离子的个数比为1:1;
(2) CaO2与二氧化碳反应的化学方程式为：2CaO2＋2CO2=2CaCO3＋O2；由于氧元素化合价从负一价升到零价，故生成1mol单质气体，转移的电子数为2NA；
14．错
【详解】标准状况下，CHCl3是液体，无法根据气体摩尔体积计算物质的量，故答案为：错。
15． 7.0 5 向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水 cadb 将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 AB CDE F
【分析】（1）实验室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，根据n=cV，m=nM计算溶质的质量。
（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，需要使用250ml容量瓶，属于溶液的稀释，遵循稀释前后溶质的物质的量不变的原则，根据浓V浓=c稀V稀，计算浓溶液的体积，操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；定容操作时，向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，防止稀释过程中液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
（3）根据c=，分析操作中对溶质的物质的量和溶液体积的误差分析进行解答。
【详解】（1）实验室配制245mL0.1mol/LFeSO4溶液需用250 mL容量瓶，n(FeSO4)=0.25L×0.1mol/L=0.025mol，需要称取FeSO4·7H2O的质量为0.025mol×278g/mol=6.95g，天平称取物质的质量精确到0.1g，故称取试剂①的质量为7.0g，
故答案为7.0；
（2）用5mol/LFeSO4溶液配置245mL 0.1mol/L硫酸亚铁溶液，需要使用250ml容量瓶，属于溶液的稀释，遵循稀释前后溶质的物质的量不变的原则，根据浓V浓=c稀V稀，则5mol/L×V浓=0.1mol/L×250ml，则V浓=5ml；操作步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作；定容操作时，向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切；稀释浓硫酸时，由于浓硫酸的密度比水大，防止稀释过程中液体飞溅，将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；c步实验的操作过程将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，
故答案为5；向容量瓶内加蒸馏水至液面离刻度线1-2cm时，使用胶头滴管滴加水；cadb；将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌；
（3）A 用量筒量取试剂②时仰视观察凹液面，导致量取的浓溶液体积偏大，溶质的物质的量偏大，所配制的溶液物质的量浓度偏高；
B 稀释的FeSO4溶液未恢复至室温，沿玻璃棒注入容量瓶中，待溶液冷却后，容量瓶内液面下降，导致溶液体积减小，所配制的溶液物质的量浓度偏高；
C 未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，导致少量溶质没有转移至容量瓶，导致配制溶液物质的量浓度偏低；
D 定容时，仰视观察凹液面，导致容量瓶内溶液体积偏大，所配制溶液物质的量浓度偏低；
E 定容后把容量瓶倒置摇匀，发现液面低于刻度线，又加水至刻度线，导致容量瓶内溶液体积偏大，所配制溶液物质的量浓度偏低；
F 配制溶液时，容量瓶中有蒸馏水，对配制溶液浓度无影响
偏高：AB，偏低：CDE，无影响：F，
答案为：AB；CDE；F。