第2讲 离子反应 离子方程式
1.了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一 电解质及其电离
1.电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】 单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类
电解质
3．电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“ ”连接。
③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质：________________________________________________________________________。
【教考衔接】
典例 [2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
听课笔记
【师说·延伸】 细说电离的条件
离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；
共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。
如NaHSO4溶于水：
；
NaHSO4熔融：
NaHSO4(熔融。
【对点演练】
考向一 电解质与非电解质，强电解质与弱电解
质的判断
1．现有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 Al2O3 石墨 NaOH 氨水 Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态下能导电
(4) 电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质， 但能导电
归纳总结
突破判断四个概念时的瓶颈
(1)判断电解质、非电解质的注意事项
①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质在水溶液中能自身电离。如SO2、NH3等属于非电解质。
(2)强、弱电解质与物质类别的关系
①强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐。
②弱电解质包括：弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
考向二 电离方程式的书写
2．按要求书写下列电解质的电离方程式。
(1)Ba(OH)2：____________________________________________________；
KAl(SO4)2：_____________________________________________________。
(2)H2S：________________________________________________________；
Cu(OH)2：_______________________________________________________。
(3)NaHCO3：_____________________________________________________。
(4)Al(OH)3：_____________________________________________________。
3．有六种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、OH－、、。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于碱的是____________，属于难溶盐的是________________________________________________________________________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：________________________________________________________________________。
考向三 电解质溶液的导电性
4．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(3)向氨水中通入HCl直至过量( )
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(5)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
归纳总结
图示电解质与导电性、导电能力的关系
考点二 离子反应 离子方程式书写的基本方法
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量减少。
2．离子反应发生的条件
(1)发生复分解反应：生成难溶性的物质；生成________的物质；生成易挥发的物质。
(2)发生氧化还原反应。
(3)发生络合反应。
3．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
【师说·助学】 细说“拆分”
(1)一般规律：溶于水的强电解质拆分为离子形式表示，其它不能拆分。
(2)如Ca(OH)2等微溶物的处理：①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
【教考衔接】
典例1 [2022·广东卷，14]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：
＋2H2O
B．碱转化为两种盐：
2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：
＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：
Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
听课笔记
典例2 (1) [2023·全国甲卷，26(2)] 如图所示，“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为______________。
(2)[2022·湖北卷，18 (4)]有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
听课笔记
【师说·延伸】 对离子方程式的考查，主要有两种形式：一是离子方程式正误判断；二是信息给予型离子方程式书写。
【对点演练】
考向一 常见典型反应离子方程式的书写
1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
________________________________________________________________________。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)用NaOH吸收Cl2：________________________________________________________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：________________________________________________________________________；
________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜箔：________________________________________________________________________。
(5)过氧化钠溶于水：________________________________________________________________________。
考向二 多重反应离子方程式的书写
3．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
归纳总结
书写多重反应离子方程式要关注两点
(1)这类反应有两组离子反应，常丢失其中的一组反应。
(2)注意物质组成中离子个数比。
考向三 信息给予型离子方程式的书写
4．[2024·九省联考安徽卷，5]
烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。
已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka＝1.4×10－4。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
5．利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：
“步骤Ⅲ”中得到沉淀的化学式可以表示为·bZn(OH)2，该反应的离子方程式为________________________________________
________________________________________________________________________。
微专题2 与量有关离子方程式的书写
【典题示例】
典例 下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
＋CO2[2022·浙江6月，13B]
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓[2023·浙江1月，7C]
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[2022·湖南卷，11D]
听课笔记
【对点演练】
类型一 连续反应型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：_______________________________________________；
②碱不足：_________________________________________________。
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①盐酸不足：_______________________________________________；
②盐酸过量：______________________________________________。
(3)Fe与稀HNO3溶液反应：
①Fe过量：__________________________________________________；
②稀HNO3过量：______________________________________________。
类型二 先后反应型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：________________________________________________________________________；
②NaOH过量：________________________________________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
①HI不足：________________________________________________________________________；
②HI过量：________________________________________________________________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________；________________________；______________________；________________________。
类型三 物质配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：________________________________________________________________________；
②NaOH过量：________________________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1__________________________________________，此时溶液呈________性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2__________________________________________，此时溶液呈________性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
________________________________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________________________。
归纳总结
书写与量有关离子方程式的方法——
“以少定多”法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
微专题3 离子方程式的正误判断
【典题示例】
典例 下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]
B．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：＋Ca2＋===CaSO3↓[2023·浙江1月，7D]
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓[2023·湖南卷，5C]
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－[2023·湖南卷，5D]
听课笔记
【对点演练】
1．判断下列离子方程式的正误——警惕“原理”陷阱
(1)将Na投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( )
(2)Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(3)Fe和稀硝酸反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )
(4)Fe(OH)3和HI的反应：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
2．判断下列离子方程式的正误——警惕“拆分”陷阱
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－===CuS↓。( )
(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
＋2H＋===CO2↑＋H2O。( )
(3)用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。( )
3．判断下列离子方程式的正误——警惕“符号”陷阱
(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：
Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：
＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：
＋OH－NH3·H2O( )
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
4．判断下列离子方程式的正误——警惕“遗漏”陷阱
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
===BaSO4↓( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
===BaSO4↓( )
(3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：
===BaSO4↓( )
5．判断下列离子方程式的正误——警惕“守恒”陷阱
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：
===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
6．判断下列离子方程式的正误——警惕“量比”陷阱
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：
＋H2O( )
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：
===CaCO3↓＋H2O( )
第2讲 离子反应 离子方程式
考点一
夯实·必备知识
1．(1)化合物
2．完全电离 部分电离
3．(2)③分步 一步
易错诊断
1．错误。单质既不是电解质也不是非电解质。
2．错误。CO2、SO2、NH3不属于电解质，上述物质分别与水反应产生电解质。
3．错误。离子浓度大小决定溶液导电性强弱，强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质溶液的离子浓度大。
4．正确。
突破·关键能力
教考衔接
典例 解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。
答案：C
对点演练
1．答案：(1)②⑥ (2)③ (3)⑦⑧⑨ (4)⑧ (5)④⑤⑩ (6)①②
2．答案：(1)Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
(2)H2S H＋＋HS－ Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
(4)Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
3．答案：(1)NaOH、Ba(OH)2 BaSO4、BaCO3
(2)H2O H＋＋OH－、＋H＋
4．答案：(1)④ (2)③ (3)② (4)③ (5)①
考点二
夯实·必备知识
2．(1)难电离
3．(1)CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O 原子 电荷
突破·关键能力
教考衔接
典例1 解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。
答案：B
典例2 答案：(1)S2—＋Ca2＋===CaS↓
(2)不稳定 ===LiHCO3，2LiHCO3===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O
对点演练
1．答案：＋H＋===H2O＋SO2↑
＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
(3)MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
(4)OH－＋H＋===H2O
===CaCO3↓＋2OH－
＋2Ag＋===Ag2SO4↓
＋OH－===NH3·H2O
2．答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(2)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
(4)2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
(5)2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
3．答案：===BaSO4↓＋2H2O
===BaSO4↓＋2NH3·H2O
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
4．答案：C
5．解析：由图可知，“步骤Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。
答案：===aZnCO3·bZn(OH)2↓＋(a＋2b)CO2↑＋aH2O
微专题2
典题示例
典例 解析：向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2SO2H2O＋CO2，B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，选项C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O，D不正确。
答案：D
对点演练
1．答案：＋H2O
②
②＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
②＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
2．答案：(1)①H＋＋OH－===H2O
②＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
(3)H＋＋OH－===H2O Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ ＋OH－===NH3·H2O ＋2H2O
3．答案：OH－CaCO3↓H2O
2OH－CaCO3↓＋2H2O
===BaSO4↓＋H2O 碱
②===BaSO4↓＋2H2O 中 ＋Ba2＋===BaSO4↓
＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓ ②Al3＋＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
微专题3
典题示例
典例 解析：Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项B不正确。K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，选项C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，选项D正确。
答案：B
对点演练
1．答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
2．答案：(1)× (2)× (3)×
3．答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
4．答案：(1)× (2)× (3)×
5．答案：(1)× (2)× (3)× (4)×
6．答案：(1)× (2)√ (3)× (4)×(共50张PPT)
第2讲 离子反应 离子方程式
1. 了解电解质的概念和分类。
2．理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。
3．了解离子反应的概念和发生条件，能正确书写离子方程式。
考点一
考点二
考点一
1.电解质和非电解质
(1)电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的________。
(2)非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。
【师说·助学】 单质、混合物既不属于电解质，也不属于非电解质。
2．电解质的分类
电解质
化合物
完全电离
部分电离
3．电解质的电离
(1)电离：电解质在水溶液中或熔融状态下，形成自由移动的离子的过程。
(2)电离方程式的书写
①强电解质用“===”连接。
②弱电解质(包括弱酸的酸式酸根)用“ ”连接。
③多元弱酸的电离________书写；多元弱碱的电离________写完。
分步
一步
【易错诊断】 判断正误，错误的说明理由。
1．Cl2的水溶液能导电，所以Cl2是电解质：
________________________________________________________。
2．CO2、SO2、NH3的水溶液都能导电，故它们属于电解质：
________________________________________________________。
3．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强：
_________________________________________________________
________________________________________________________。
4．BaSO4的水溶液不易导电，但BaSO4是强电解质：
________________________________________________________。
错误。单质既不是电解质也不是非电解质。
错误。CO2、SO2、NH3不属于电解质，上述物质分别与水反应产生电解质。
错误。离子浓度大小决定溶液导电性强弱，强电解质溶液中离子浓度不一定比弱电解质溶液的离子浓度大。
正确。
【教考衔接】
典例 [2022·浙江6月，2]下列物质属于强电解质的是( )
A．HCOOH B．Fe
C．Na2CO3 D．C2H2
答案：C
解析：HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；Fe是单质，不是电解质，B不合题意；Na2CO3是盐，在水溶液中能够完全电离，属于强电解质，C符合题意；C2H2是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意。
【师说·延伸】 细说电离的条件
离子化合物型电解质电离的条件：溶于水或熔融状态；
共价化合物型电解质电离的条件：溶于水。
如NaHSO4溶于水：
；
NaHSO4熔融：
NaHSO4(熔融。
【对点演练】
考向一 电解质与非电解质，强电解质与弱电解质的判断
1．现有15种物质：①Fe ②稀硝酸 ③HNO3 ④液氨 ⑤SO2 ⑥空气 ⑦NaCl ⑧BaSO4 ⑨Na2CO3 ⑩乙醇 Al2O3 石墨 NaOH 氨水 Na2O2
按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。
序号 符合的条件 物质的序号
(1) 混合物
(2) 电解质，但熔融状态下并不导电
(3) 电解质，熔融状态下能导电
(4) 电解质，但难溶于水
(5) 非电解质
(6) 既不是电解质，也不是非电解质，但能导电
②⑥
③
⑦⑧⑨
⑧
④⑤⑩
①②
归纳总结
突破判断四个概念时的瓶颈
(1)判断电解质、非电解质的注意事项
①单质、混合物既不是电解质，也不是非电解质。
②电解质在水溶液中能自身电离。如SO2、NH3等属于非电解质。
(2)强、弱电解质与物质类别的关系
①强电解质包括：强酸、强碱、绝大多数盐。
②弱电解质包括：弱酸、弱碱、水及少数盐[如(CH3COO)2Pb]。
考向二 电离方程式的书写
2．按要求书写下列电解质的电离方程式。
(1)Ba(OH)2：__________________________________________；
KAl(SO4)2：___________________________________________。
(2)H2S：_____________________________________________；
Cu(OH)2：____________________________________________。
(3)NaHCO3：__________________________________________。
(4)Al(OH)3：__________________________________________。
Ba(OH)2===Ba2＋＋2OH－
H2S H＋＋HS－
Cu(OH)2 Cu2＋＋2OH－
Al(OH)3＋H2O [Al(OH)4]－＋H＋，Al(OH)3 Al3＋＋3OH－
3．有六种离子：H＋、Na＋、Ba2＋、OH－、、。
(1)由两种离子相结合形成的物质中，属于碱的是____________，属于难溶盐的是_____________。
(2)写出以上离子组成的弱电解质的电离方程式：_________________________________。
NaOH、Ba(OH)2
BaSO4、BaCO3
H2O H＋＋OH－、＋H＋
考向三 电解质溶液的导电性
4．现有下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像序号填在相应的题目后面括号中。
(1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液( )
(2)向AgNO3溶液中通入少量HCl( )
(3)向氨水中通入HCl直至过量( )
(4)向NaOH溶液中通入少量Cl2( )
(5)向饱和石灰水中不断通入CO2( )
④
③
②
③
①
归纳总结
图示电解质与导电性、导电能力的关系
考点二
1.离子反应
(1)概念：在溶液中有离子参加或生成的反应。
(2)本质：溶液中某些离子的物质的量减少。
2．离子反应发生的条件
(1)发生复分解反应：生成难溶性的物质；生成________的物质；生成易挥发的物质。
(2)发生氧化还原反应。
(3)发生络合反应。
难电离
3．离子方程式
(1)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例)
(2)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋CO2↑＋H2O
原子
电荷
【师说·助学】 细说“拆分”
(1)一般规律：溶于水的强电解质拆分为离子形式表示，其它不能拆分。
(2)如Ca(OH)2等微溶物的处理：①微溶物作为产物视为沉淀，不拆分；②作反应物时，澄清溶液拆分为离子，浑浊液不拆分。
【教考衔接】
典例1 [2022·广东卷，14]下列关于Na的化合物之间转化反应的离子方程式书写正确的是( )
A．碱转化为酸式盐：＋2H2O
B．碱转化为两种盐：2OH－＋Cl2===ClO－＋Cl－＋H2O
C．过氧化物转化为碱：＋2H2O===4OH－＋O2↑
D．盐转化为另一种盐：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋
答案：B
解析：向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳，碱可以转化成酸式盐，离子方程式为：，故A错误； 氯气通入NaOH溶液中可以生成氯化钠和次氯酸钠两种盐，其离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，故B正确；钠的过氧化物为Na2O2，可以和水反应生成氢氧化钠，但在离子方程式里Na2O2不能拆成离子，故C错误；硅酸钠溶于水，在离子方程式里要写成离子，故D错误。
典例2 (1) [2023·全国甲卷，26(2)] 如图所示，“焙烧”后固体产物有BaCl2、易溶于水的BaS和微溶于水的CaS。“浸取”时主要反应的离子方程式为________________。
S2—＋Ca2＋===CaS↓
(2)[2022·湖北卷，18 (4)]有同学建议用“侯氏制碱法”的原理制备Li2CO3。查阅资料后，发现文献对常温下的LiHCO3有不同的描述：①是白色固体；②尚未从溶液中分离出来。为探究LiHCO3的性质，将饱和LiCl溶液与饱和NaHCO3溶液等体积混合，起初无明显变化，随后溶液变浑浊并伴有气泡冒出，最终生成白色沉淀。上述现象说明，在该实验条件下LiHCO3________(填“稳定”或“不稳定”)，有关反应的离子方程式为_________________________________________________。
不稳定
===LiHCO3，2LiHCO3===Li2CO3↓＋CO2↑＋H2O
【师说·延伸】
对离子方程式的考查，主要有两种形式：一是离子方程式正误判断；二是信息给予型离子方程式书写。
【对点演练】
考向一 常见典型反应离子方程式的书写
1．(1)向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液：
_________________________________________________________。
(2)小苏打溶液与乙酸溶液混合：
_________________________________________________________。
(3)氧化镁溶于稀硫酸：
_________________________________________________________。
(4)澄清石灰水中加入稀盐酸：
_________________________________________________________。
＋H＋===H2O＋SO2↑
＋CH3COOH===CH3COO－＋H2O＋CO2↑
MgO＋2H＋===H2O＋Mg2＋
OH－＋H＋===H2O
(5)石灰乳与Na2CO3溶液反应：
_________________________________________________________。
(6)Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：
_________________________________________________________。
(7)NH4Cl与NaOH两稀溶液混合：
_________________________________________________________。
===CaCO3↓＋2OH－
＋2Ag＋===Ag2SO4↓
＋OH－===NH3·H2O
2．(1)用MnO2与浓盐酸共热制Cl2：
_________________________________________________________。
(2)用NaOH吸收Cl2：
_________________________________________________________。
(3)铜分别溶于浓、稀硝酸：
_________________________________________________________；
_________________________________________________________。
(4)FeCl3腐蚀铜箔：
_________________________________________________________。
(5)过氧化钠溶于水：
_________________________________________________________。
MnO2＋4H＋＋2Cl－ Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O
===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O
===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋
2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑
考向二 多重反应离子方程式的书写
3．完成下列反应的离子方程式。
(1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：
_________________________________________________________。
(2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：
_________________________________________________________。
(3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：
_________________________________________________________。
===BaSO4↓＋2H2O
===BaSO4↓＋2NH3·H2O
＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓
归纳总结
书写多重反应离子方程式要关注两点
(1)这类反应有两组离子反应，常丢失其中的一组反应。
(2)注意物质组成中离子个数比。
考向三 信息给予型离子方程式的书写
4．[2024·九省联考安徽卷，5]
烟气脱硫可有效减少SO2引起的大气污染，同时还可得到有用产品。传统湿法脱硫多以碱性物质作吸收剂，新型脱硫方法选用离子液体(指在室温或接近室温时呈液态的盐类物质，由阴、阳离子组成)作吸收剂，通过物理和化学吸收实现脱硫。
已知25 ℃时，几种酸的电离常数：H2SO3 Ka1＝1.3×10－2，Ka2＝6.2×10－8；H2CO3 Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11；CH3CH(OH)COOH(乳酸) Ka＝1.4×10－4。
传统湿法脱硫涉及的下列离子方程式中，正确的是( )
答案：C
5．利用火法炼铜后产生的含锌铜烟尘(主要成分为ZnO、CuO和少量铁的氧化物)制备活性氧化锌(ZnO)，同时回收硫酸铵晶体的工艺流程如下：
“步骤Ⅲ”中得到沉淀的化学式可以表示为·bZn(OH)2，该反应的离子方程式为
_________________________________________________________。
===aZnCO3·bZn(OH)2↓＋(a＋2b)CO2↑＋aH2O
解析：由图可知，“步骤Ⅲ”中向ZnSO4溶液中加入NH4HCO3，得到aZnCO3·bZn(OH)2沉淀和(NH4)2SO4。
微专题2 与量有关离子方程式的书写
【典题示例】
典例 下列反应的离子方程式不正确的是( )
A．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：
＋CO2[2022·浙江6月，13B]
C．过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：
＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓[2023·浙江1月，7C]
D．NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：
＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O[2022·湖南卷，11D]
答案：D
解析：向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳，反应生成碳酸氢钙和次氯酸：故A正确；亚硫酸的酸性强于碳酸，因此，Na2CO3溶液中通入过量SO2发生离子反应生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，该反应的离子方程式为2SO2H2O＋CO2，B正确；过量CO2通入饱和碳酸钠溶液反应产生碳酸氢钠晶体，反应的离子方程式为：＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，选项C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－BaCO3↓＋2H2O，D不正确。
【对点演练】
类型一 连续反应型
1．指反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关。
(1)可溶性多元弱酸(或其酸酐)与碱溶液反应。如CO2通入NaOH溶液中：
①碱过量：_____________________________________________；
②碱不足：_____________________________________________。
＋H2O
(2)多元弱酸盐与强酸反应。如Na2CO3溶液与稀盐酸反应：
①盐酸不足：___________________________________________；
②盐酸过量：___________________________________________。
(3)Fe与稀HNO3溶液反应：
①Fe过量：_____________________________________________；
②稀HNO3过量：________________________________________。
＋2H＋===CO2↑＋H2O
＋8H＋===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O
＋4H＋===Fe3＋＋NO↑＋2H2O
类型二 先后反应型
2．一种反应物的两种或两种以上的组成离子，都能跟另一种反应物的组成离子反应，但因反应次序不同而跟用量有关，又可称为竞争型。
(1)NH4HSO4溶液与NaOH溶液的反应
①NaOH不足：__________________________________________；
②NaOH过量：__________________________________________。
(2)将Fe(NO3)3溶液与HI混合
①HI不足：_____________________________________________；
②HI过量：_____________________________________________。
(3)向含有H＋、Al3＋、的溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，反应的离子方程式依次为________________________；________________________；______________________；__________________________________。
H＋＋OH－===H2O
＋H＋＋2OH－===NH3·H2O＋H2O
＋6I－===4H2O＋3I2＋2NO↑
＋10I－===Fe2＋＋5I2＋6H2O＋3NO↑
H＋＋OH－===H2O
Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓
＋OH－===NH3·H2O
＋2H2O
类型三 物质配比型
3．当一种反应物中有两种或两种以上组成离子参与反应时，因其组成比例不协调(一般为复盐或酸式盐)，当一种组成离子恰好完全反应时，另一种组成离子不能恰好完全反应(有剩余或不足)，因而跟用量有关。
(1)Ca(HCO3)2溶液与NaOH溶液反应
①NaOH不足：___________________________________________；
②NaOH过量：___________________________________________。
OH－CaCO3↓H2O
2OH－CaCO3↓＋2H2O
(2)Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应
①n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶1
__________________________________，此时溶液呈_____性；
②n[Ba(OH)2]∶n(NaHSO4)＝1∶2
____________________________________，此时溶液呈_____性，若向该溶液中再加入Ba(OH)2溶液，离子方程式为_______________________。
(3)NH4Al(SO4)2与Ba(OH)2溶液反应
①n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶1
_______________________________________________________；
②n[NH4Al(SO4)2]∶n[Ba(OH)2]＝1∶2
________________________________________________________。
===BaSO4↓＋H2O
碱
===BaSO4↓＋2H2O
中
＋Ba2＋===BaSO4↓
＋2Al3＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓
Al3＋＋2Ba2＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓＋2BaSO4↓
归纳总结
书写与量有关离子方程式的方法——“以少定多”法
配比型离子反应按照“以少定多”的原则进行书写，即先根据题给条件判断“少量物质”，以“少量物质”的离子计量数(充分反应)确定所需“过量物质”的离子数目。
微专题3 离子方程式的正误判断
【典题示例】
典例 下列反应的离子方程式不正确的是( )
A.Cl2通入氢氧化钠溶液：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O[2023·浙江1月，7A]
B．H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液：＋Ca2＋===CaSO3↓[2023·浙江1月，7D]
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：
K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓[2023·湖南卷，5C]
D．TiCl4加入水中：TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－[2023·湖南卷，5D]
答案：B
解析：Cl2通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应的离子方程式为：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O，选项A正确；H2SO3溶液中滴入氯化钙溶液，因亚硫酸酸性弱于盐酸，不能发生反应，选项B不正确。K3[Fe(CN)6]用来鉴别Fe2＋生成滕氏蓝沉淀，反应的离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe(CN)6]3－===KFe[Fe(CN)6]↓，选项C正确；TiCl4容易与水反应发生水解，反应的离子方程式为TiCl4＋(x＋2)H2O===TiO2·xH2O↓＋4H＋＋4Cl－，选项D正确。
【对点演练】
1．判断下列离子方程式的正误——警惕“原理”陷阱
(1)将Na投入CuSO4溶液中：
2Na＋Cu2＋===2Na＋＋Cu。( )
(2)Fe和稀盐酸反应：
2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑。( )
(3)Fe和稀硝酸反应：
Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑。( )
(4)Fe(OH)3和HI的反应：
Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2O。( )
×
×
×
×
2．判断下列离子方程式的正误——警惕“拆分”陷阱
(1)向CuSO4溶液中通入H2S气体：
Cu2＋＋S2－===CuS↓。( )
(2)NaHCO3溶液中加入稀盐酸：
＋2H＋===CO2↑＋H2O。( )
(3)用CH3COOH溶解CaCO3：
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。( )
×
×
×
3．判断下列离子方程式的正误——警惕“符号”陷阱
(1)用饱和FeCl3溶液制备胶体：
Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3↓＋3H＋( )
(2)NaHCO3溶液因水解呈碱性：
＋H2O===H2CO3＋OH－( )
(3)向NH4Cl溶液中滴入烧碱溶液并加热：
＋OH－ NH3·H2O( )
(4)AlCl3水解：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋( )
×
×
×
×
4．判断下列离子方程式的正误——警惕“遗漏”陷阱
(1)CuSO4溶液和Ba(OH)2溶液反应：
===BaSO4↓( )
(2)稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：
===BaSO4↓( )
(3)(NH4)2SO4与Ba(OH)2反应：
===BaSO4↓( )
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×
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5．判断下列离子方程式的正误——警惕“守恒”陷阱
(1)向FeCl2溶液中通入Cl2：
Fe2＋＋Cl2===Fe3＋＋2Cl－( )
(2)向水中加入一小块钠：
Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑( )
(3)向稀硝酸中加入铜片：
===Cu2＋＋NO↑＋H2O( )
(4)酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：
＋I－＋6H＋===I2＋3H2O( )
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6．判断下列离子方程式的正误——警惕“量比”陷阱
(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－( )
(2)向Na[Al(OH)4]溶液中通入少量CO2：
＋H2O( )
(3)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸：
＋2H＋===H2O＋CO2↑( )
(4)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应：
===CaCO3↓＋H2O( )
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√
×
×
