广东华附 省实 广雅 深中 四校联考2024-2025学年高三上学期期末化学试题（图片版，无答案）
文档属性
| 名称 | 广东华附 省实 广雅 深中 四校联考2024-2025学年高三上学期期末化学试题（图片版，无答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 4.8MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 通用版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-23 20:06:02 | ||
图片预览
文档简介
Ⅲ
往20mL银氨溶液中滴入浓NaOH溶液，振荡，水浴加热
试管壁出现一层光亮的银镜
根据实验现象，
假设成立。但是甲同学认为该实验不能证明实验Ⅱ中的银镜也是由？还原Ag生成。
请设计实验，验证实验Ⅱ中生成银镜的还原剂为乙醛；该实验方案及现象
是：
实验结论：银氨溶液与乙醛发生银镜反应时，NH与NOs均不直接参与氧化还原反应，单质Ag由Ag*与乙
醛反应生成。
18.工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、AlO3、CaO、SiO2等）和Li2CO合成电极材料LiMn2O4
和明矾，其工艺流程如图所示。
SO.
稀硫酸MnCO
软锰矿→酸浸→调p→氧化电解→M0,→焙烧
→LiMn,O4
滤渣缸
滤渣Ⅱ
FeOOH
↓一系列操作
KA1(S04212H20
己知：I.Mn2*在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为MnO2:
Ⅱ.当溶液中某离子浓度cM+)≤1.0×105molL1时时，可认为该离子沉淀完全；
常温下，几种沉淀的Kp如下表所示：
Fe(OH)3
AlOH)
Mn(OH)3
Fe(OH)2
2.0×10-39
1.0×10-3
2.0×10-13
5.0×10-17
回答下列问题：
(I)基态M血原子的价电子轨道表示式为
(2)“酸浸”时，软锰矿中的F2O3与SO2反应的化学方程式
为
(3)加入MnCO,“调pH时，调节pH的范围为
(保留两位有效数字)。
(4)“焙烧Li2CO3和MnO2混合物的过程中，
①资料显示Li2C03的分解温度为723℃，本流程中Li2C03于515C开始分解，可能原因
是
②“焙烧”过程中发生的总反应
为
化学试题第7页，共11页
(⑤)尖晶石结构的LiMO4是一种常用的正极材料
①充电时，LiMn2O4电极的电势
(填“高于”或“低于”)电池的另一极。
②LiM2O4的晶胞为立方体，该晶胞由右图中A、B两
种基本结构单元交替排列构成。
图中“。”表示的微粒是
(填离子符号)：
设该晶胞边长为anm,阿伏伽德罗常数的数值为Na,
LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol,则该晶胞的密度为
◇
gcm3(用含有Na和M的计算式表示)。
19.CCO,的固体分解和沉淀转化反应在化工实际生产和生活中都发挥着重要作用。
L.CaCO3的固体分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO(g)△H>0(反应I)可应用于石灰工业。
(1)反应I在
(填“高温”、“低温”或“任意温度”)可自发进行。
(2)已知CaCO3能量关系如图所示，则CaCO3(S)=CaO(s)+COz(g)的焓变△H=
(用代数式表示)
Ca2(g)+C03(g)△出，Ca2+(g)+02-(g)+C0,(g)
↑△H
↑△H,
CaCO,(s)
△H,Ca0(S)+C0,(g)
(3)某研究组研究CCO3的固体分解反应，实验过程中始终保持样品所处气氛（以Ar为载气，调整CO2的
比例)不变，测得CCO3失重率随温度变化曲线如图1所示。温度升至850℃时，CO2浓度为35%的反应气
氛中CaC03已开始分解，而C02浓度为65%的反应气氛中CCO3仍未分解。从化学平衡的角度解释其原
因：
100
100
F(2000.100)
90
80
失
80
转60
(350080)
率
35%C02
计65%C0,
70
60
◆115C
+1050C
950°C
50
7007508008509009501000
03005001000150020002500300035004000
温度（℃）
时间(t/s)
图1
图2
(4)某研究组将500 g CaCo,置于1L的刚性密闭容器中，在Ar和CO2的混合气氛中加热CaCO3固体，
化学试题第8页，共11页
往20mL银氨溶液中滴入浓NaOH溶液，振荡，水浴加热
试管壁出现一层光亮的银镜
根据实验现象，
假设成立。但是甲同学认为该实验不能证明实验Ⅱ中的银镜也是由？还原Ag生成。
请设计实验，验证实验Ⅱ中生成银镜的还原剂为乙醛；该实验方案及现象
是：
实验结论：银氨溶液与乙醛发生银镜反应时，NH与NOs均不直接参与氧化还原反应，单质Ag由Ag*与乙
醛反应生成。
18.工业上常用软锰矿（主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、AlO3、CaO、SiO2等）和Li2CO合成电极材料LiMn2O4
和明矾，其工艺流程如图所示。
SO.
稀硫酸MnCO
软锰矿→酸浸→调p→氧化电解→M0,→焙烧
→LiMn,O4
滤渣缸
滤渣Ⅱ
FeOOH
↓一系列操作
KA1(S04212H20
己知：I.Mn2*在酸性条件下比较稳定，pH高于5.5时易被O2氧化为MnO2:
Ⅱ.当溶液中某离子浓度cM+)≤1.0×105molL1时时，可认为该离子沉淀完全；
常温下，几种沉淀的Kp如下表所示：
Fe(OH)3
AlOH)
Mn(OH)3
Fe(OH)2
2.0×10-39
1.0×10-3
2.0×10-13
5.0×10-17
回答下列问题：
(I)基态M血原子的价电子轨道表示式为
(2)“酸浸”时，软锰矿中的F2O3与SO2反应的化学方程式
为
(3)加入MnCO,“调pH时，调节pH的范围为
(保留两位有效数字)。
(4)“焙烧Li2CO3和MnO2混合物的过程中，
①资料显示Li2C03的分解温度为723℃，本流程中Li2C03于515C开始分解，可能原因
是
②“焙烧”过程中发生的总反应
为
化学试题第7页，共11页
(⑤)尖晶石结构的LiMO4是一种常用的正极材料
①充电时，LiMn2O4电极的电势
(填“高于”或“低于”)电池的另一极。
②LiM2O4的晶胞为立方体，该晶胞由右图中A、B两
种基本结构单元交替排列构成。
图中“。”表示的微粒是
(填离子符号)：
设该晶胞边长为anm,阿伏伽德罗常数的数值为Na,
LiMn2O4的摩尔质量为Mg/mol,则该晶胞的密度为
◇
gcm3(用含有Na和M的计算式表示)。
19.CCO,的固体分解和沉淀转化反应在化工实际生产和生活中都发挥着重要作用。
L.CaCO3的固体分解反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO(g)△H>0(反应I)可应用于石灰工业。
(1)反应I在
(填“高温”、“低温”或“任意温度”)可自发进行。
(2)已知CaCO3能量关系如图所示，则CaCO3(S)=CaO(s)+COz(g)的焓变△H=
(用代数式表示)
Ca2(g)+C03(g)△出，Ca2+(g)+02-(g)+C0,(g)
↑△H
↑△H,
CaCO,(s)
△H,Ca0(S)+C0,(g)
(3)某研究组研究CCO3的固体分解反应，实验过程中始终保持样品所处气氛（以Ar为载气，调整CO2的
比例)不变，测得CCO3失重率随温度变化曲线如图1所示。温度升至850℃时，CO2浓度为35%的反应气
氛中CaC03已开始分解，而C02浓度为65%的反应气氛中CCO3仍未分解。从化学平衡的角度解释其原
因：
100
100
F(2000.100)
90
80
失
80
转60
(350080)
率
35%C02
计65%C0,
70
60
◆115C
+1050C
950°C
50
7007508008509009501000
03005001000150020002500300035004000
温度（℃）
时间(t/s)
图1
图2
(4)某研究组将500 g CaCo,置于1L的刚性密闭容器中，在Ar和CO2的混合气氛中加热CaCO3固体，
化学试题第8页，共11页
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