10.2常见的酸和碱 预习案 （无答案） 2024-2025学年人教版九年级化学下册

10.2常见的酸和碱
【基础知识梳理】
一、常见的酸及其化学性质
1．定义：解离时产生的阳阳离子全部是阳H＋的化合物，即酸→H＋＋酸根离子，如：HCl、H2SO4等。
【易错点拨】酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O。
2．浓盐酸和浓硫酸
浓硫酸 H2SO4 浓盐酸 HCl
颜色、状态、气味 无色黏稠的油状液体、无味 无色的液体、有有刺激性气味
打开瓶塞的现象 无明显现象 瓶口有白雾出现 （浓盐酸具有挥发性，会发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴）
浓度和密度 常用浓盐酸1.19g/cm3 （37%～38%） 常用浓硫酸1.84g/cm3 （98%）
用途 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。 浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
其他常见的酸除盐酸、硫酸外，还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)等。
浓盐酸、浓硫酸敞口放在空气中的变化（物理变化）
性质 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数 保存
浓盐酸 挥发性 减小 不变 减小 减小 密封
浓硫酸 吸水性 不变 增大 增大 减小 密封
3．浓硫酸的特性
（1）吸水性：浓硫酸具有吸水性性，在实验室中常用它作干燥剂。常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等_____性和______性气体，不能用来干燥碱性气体x性气体，如NH3。浓硫酸吸水属于物理变化变化。
（2）强腐蚀性(也称为脱水性)：浓硫酸有强烈的腐蚀性性。属于化学变化变化。
【注意】：
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
（3）浓硫酸的稀释
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水水中，并用玻璃棒不断搅拌。切不可将______倒入__________中。这是由于水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的_________能使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。
4．酸的化学性质
（1）酸的通性：在溶液中都能解离出H＋。
盐酸(HCl)/硫酸(H2SO4)
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液不变色
与氢前金属反应生成氢气 (置换反应) 铁与稀盐酸： Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ (写化学方程式，下同)铁与稀硫酸Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 现象是有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色
与金属氧化物反应生成盐和水 (复分解反应) 氧化铁与稀盐酸： Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 现象是溶液由无色变为黄黄色 氧化铜与稀硫酸： CuO＋H2SO4===CuSO4＋H2O 现象是溶液由无色变为蓝蓝色
与碱反应生成盐和水 (复分解反应) 氢氧化钙与稀盐酸： Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 氢氧化钙与稀硫酸： Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O
与某些盐反应 (复分解反应) 碳酸钠与稀盐酸： Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O， 现象是有气泡气产生 碳酸氢钠与稀硫酸： 2NaHCO3＋H2SO4===Na2SO4＋2CO2↑＋，现象是有气泡气产生
（2）酸的化学特性：不同的酸化学性质不同的原因：_________________________。
二、常见的碱及其化学性质
1．定义：解离时产生的阴离子全部为____________的化合物。
2．氢氧化钠和氢氧化钙
氢氧化钠 氢氧化钙
化学式 NaOH Ca(OH)2
俗名 烧碱、火碱、苛性钠 熟石灰、消石灰
色、态 白白白色固体 白白白色固体
溶解性 易易易溶于水并放出放出大量的热 微微微溶于水，溶解度随温度升高而减小微微
吸水性 在空气中容易吸吸水而潮吸解，可作某些气体的干燥干剂，但不可以干燥CO2等 几乎不吸收水分
腐蚀性 有强烈的腐蚀性 有腐蚀性
制取 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH CaO＋H2O===Ca(OH)2，该反应放出大量的热
用途 重要的化工原料，广泛应用于石油、肥皂、造纸、纺织、印染等工业，生活中可用于除去油污，如炉具清洁剂，气体干燥剂 作建筑材料，中和酸性土壤，涂刷树木，配制农药波尔多液，制漂白粉
【特别提醒】
①氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上稀硼酸溶液；
②氢氧化钠暴露在空气中容易吸收空气中的_________和__________生成碳酸钠而发生变质，质量增加；氢氧化钙会吸收空气中的_________生成碳酸钙而发生变质，质量增加。
3．碱的化学性质
碱具有通性的原因是在溶液中都能解离出OH－。不同的碱具有个性的原因是阳离子不同。
氢氧化钠(NaOH)/氢氧化钙[Ca(OH)2]
与酸碱指示剂作用 使紫色石蕊变蓝；无色酚酞溶液变红
与某些非金属氧化物反应 氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O(吸收二氧化碳)(写化学方程式，下同) 氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(检验二氧化碳)
与酸反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O 氢氧化钙与盐酸：Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O
与某些盐反应 (复分解反应) 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成 氢氧化钙与硫酸铜：Ca(OH)2＋CuSO4===CaSO4＋Cu(OH)2↓，现象是有蓝色沉淀生成
【总结归纳】
（1）Ca(OH)2与CO2反应时有明显的现象，适用于检验________是否存在。但由于Ca(OH)2微溶于水，不适合除去大量的二氧化碳气体。
（2）NaOH与CO2反应时无明显的现象，不适用于检验二氧化碳是否存在。但由于NaOH易溶于水，所以可用少量的高浓度氢氧化钠溶液除去大量的二氧化碳气体。
三、中和反应
1．概念及实质
概念 盐酸 跟碱 盐作用生成盐盐 和盐水的反应。
表示式 酸 + 碱→盐盐盐+ 盐盐水
反应实质 酸中的H+ 跟碱中的OH- 结合生成水分子，表达式 H++OH-H2O H-
2．中和反应的应用
应用 生活实例
碱中和酸 降低酸性 ①用熟石灰中和酸性性性土壤
②用熟石灰中和工业生产中产生的酸性性废水
④蚊虫叮咬后可涂稀肥皂水中和；
⑤胃酸过多可服含氢氧化铝的药物。
酸中和碱 降低碱性 ⑥农业上可用碳酸水灌溉植物，中和性碱性土壤
⑦用稀硫酸中和印染厂生产中产生的性碱性废水
【特别提醒】中和反应同氧化反应、还原反应一样，是特征反应，中和反应是复分解反应的一部分。不能用氢氧化钠中和胃酸，因它有很强的腐蚀性，会损害肠胃。
【酸碱中和反应的探究】
1．操作（如图1）
　　　　　
图1　　　　　 　　　 　　　　　　　　　　　图2
2．现象：滴加稀盐酸过程中，溶液的颜色开始是红红红色，最后变为红红无色。
3．结论：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，方程式为NaOH ＋HCl===NaCl＋H2O。
4．实质：酸中的HH＋H与碱中的OH－红结合生成H2HO。（如图2）
5．中和反应情况分析：
（1）酚酞作用：判断中和反应是否发生。
（2）中和反应过程中溶液pH的变化及溶质成分的判断：
①酸入碱(将盐酸滴入含有酚酞的氢氧化钠中)（如图3）
　
　　　　　　　　　　　图3　　　　　　　　　　　　　　　　　　图4
②碱入酸(将氢氧化钠滴入含有酚酞的盐酸中)（如图4）
【总结归纳】
1．稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中如观察到少量气泡产生，则可能所用氢氧化钠已变变质变。
2．中和反应（以氢氧化钠溶液和稀盐酸反应为例）中往往没有明显的实验现象，其判断方法有：
方法 判断依据 注意事项
方法一 借助指示剂的颜色变化（以用酸中和碱为例） ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液； ②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌； ③当溶液恰好由红色变为无色时，恰好完全中和
方法二 借助反应中的温度变化（以用酸中和碱为例） ①先测量加入烧杯中碱溶液的温度； ②边加酸液边不断搅拌并及时测量记录溶液的温度
方法三 借助反应中溶液HpH的变化（以用碱中和酸为例） ①先测出酸溶液的pH； ②逐滴加入碱溶液，并不断搅拌，同时测定溶液的pH； ③须保证溶液的pH≥7，才能证明反应发生
【核心考点精练】
选择题
1．分类是化学学习的常用方法。下列物质的俗称、化学式和分类完全正确的是（ ）
A．干冰、H2O、氧化物 B．生石灰、Ca(OH)2、碱
C．烧碱、NaOH、碱 D．熟石灰、CaCO3、盐
2．下列关于硫酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸有强烈的腐蚀性
B．稀硫酸可用来除铁锈
C．浓硫酸有吸水性，可作干燥剂
D．稀释浓硫酸时，应将水注入浓硫酸中，并用玻璃棒搅拌
3．硫酸和盐酸是工农业生产中重要的两种酸。下列有关说法正确的（ ）
①沾有浓硫酸的木棒会变黑；②打开盛有浓盐酸的试剂瓶可观察到白雾，说明分子在不断运动；③将两瓶浓溶液敞开，放在空气中，溶液质量都减小；④浓硫酸溶于水时放出大量的热
A．①②④ B．①③
C．①②③ D．①②③④
4．有关NaOH说法错误的是（ ）
A．NaOH固体溶解时放出热量
B．NaOH是所有气体的干燥剂
C．NaOH包装箱上张贴的标识是
D．NaOH应密封保存
5．某同学带着NaOH在跑道上奔跑，若NaOH分别能与各个红旗点的物质发生反应，就能跑向下一个红旗点。为了顺利跑完，各个红旗点的物质选择错误的是（ ）
A．酚酞 B．氧化铜 C．稀盐酸 D．硫酸铜
6．下列关于NaOH和Ca(OH)2的用途中错误的是（ ）
A．用NaOH溶液检验CO2
B．用NaOH能与油污反应，作炉具清洁剂
C．用Ca(OH)2改良酸性土壤
D．用Ca(OH)2制波尔多液
7．实验室药品正确存放是实验成功的重要保证，下列物质敞口放置一段时间后，质量变大且变质的是（ ）
①浓盐酸 ②浓硫酸 ③烧碱溶液 ④石灰水 ⑤生石灰 ⑥稀硫酸 ⑦稀盐酸
A．②③④ B．②③⑤
C．③④⑤ D．①⑥⑦
8．将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合，二者恰好完全反应的微观示意图如下。下列说法正确的是（ ）
A．反应前后阴、阳离子的总数目不变
B．反应前后元素种类发生了变化
C．反应前后溶液均是碱性
D．反应的实质是H+和OH-结合生成水
9．下列实际应用中，不是利用中和反应原理的是（ ）
A．用含碳酸氢钠的药物治疗胃酸过多
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．用熟石灰改良酸性土壤
D．用稀氨水涂抹在蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒
10．如图是室温下稀硫酸与氢氧化钠溶液反应过程中的pH变化曲线。下列有关说法正确的是（ ）
A．图中X是氢氧化钠
B．向图中a点所示溶液中加入几滴紫色石蕊溶液后，溶液变红
C．向图中c点所示溶液中加入铁粉后，溶液中有气泡产生
D．稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：H2SO4 + NaOH = Na2SO4+H2O
二、填空题
11．醋酸(CH3COOH)是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为CH3COOH＋NaOH=CH3COONa＋H2O。
（1）氢氧化钾与氢氧化钠是同一类物质，具有通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应生成的盐的化学式 。
（2）醋酸与盐酸一样，能与活泼金属反应生成氢气。请写出醋酸与金属锌反应的化学方程式: 。
12．小海用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析下图并回答问题：
（1）该同学向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成 色。
（2）铁锈的主要成分是Fe2O3，试写出盐酸除铁锈的化学方程式： 。
（3）为验证性质③，该同学可选择的物质是______（填字母序号）；
A．Mg B．CO2 C．Na2CO3 D．Mg(OH)2
（4）小海把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到无色溶液变成红色，则此时混合溶液的溶质是 （填化学式，不考虑酚酞）。
13．为了验证二氧化碳与氢氧化钠可以发生化学反应，某小组用下图所示装置进行实验。请回答下列问题：
（1）当观察到烧杯中 （填实验现象）时，说明集气瓶中已集满二氧化碳气体。相关反应的化学方程式为 。
（2）要使二氧化碳和氢氧化钠反应，需要关闭止水夹a，打开活塞b，让分液漏斗中的NaOH溶液滴入集气瓶中，然后关闭活塞b，轻轻振荡集气瓶，一段时间后可观察到 ，证明二氧化碳与氢氧化钠发生了化学反应。
（3）小红认为仅做上述实验尚不完善，应利用上图装置做一个对比实验。该对比实验所应选的试剂是 ，将该试剂放在上述装置的 （填仪器的名称）中，产生的现象与上述实验不同的是 。