8.3中和反应 预习案 (无答案） 2024-2025学年沪教版九年级化学下册
文档属性
| 名称 | 8.3中和反应 预习案 (无答案） 2024-2025学年沪教版九年级化学下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 140.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-24 21:03:36 | ||
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文档简介
8.3中和反应
【基础知识梳理】
一、中和反应及实验探究
1. 中和反应是指 。其实质是酸溶液中的 和碱溶液中的
生成_________。
2. 常见的中和反应有：
NaOH+HCl＝ + 、
2NaOH+H2SO4＝ + 、
Ca（OH）2+2HCl＝ + 、
Ca（OH）2+H2SO4＝ + 、
H2SO4+Ba（OH）2＝ + 。
3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入1-2滴 试液（使溶液成红色），插入一支温度计，测量溶液的温度。再用 慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断________溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。测量到溶液的温度_________，说明反应________热量。
酚酞试液的作用是 ；但是不可说明 是否过量。
二、 复分解反应的特点、类型与条件
1. 特点：在水溶液中相互交换________（填微粒），元素化合价 ，即“双交换，价不变”。
2. 反应类型
（1）盐+酸→新酸+新盐；（2）盐+碱→新碱+新盐；
（3）盐+盐→新盐+新盐；（4）酸+金属氧化物→盐+水
3. 反应条件
只有当两种化合物互相________，生成物中有 放出、有 或有______生成时，复分解反应才可以发生。
三、 中和反应的应用
1．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。在硫酸厂的 性废水中加入熟石灰以中和 ；造纸厂、炼油厂的废水 较强，可加入 溶液进行中和。
2．用于医药：人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含 的药片可治疗胃酸过多。 水垢中含有氢氧化镁等不溶物，使用食醋或洁厕灵（主要成分是 ）可清理下水道的水垢。
3. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以在土壤中加入_____性或______性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性。
【核心考点精练】
1．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌
2．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（ ）
A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH
3．下列关于中和反应的说法合理的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．发生中和反应后，溶液一定呈中性
C．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量
D．在中和反应中，各元素化合价可能改变
4．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
5．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（ ）
A．Zn B．H2SO4 C．AgNO3 D．Al（OH）3
6．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ）
A．反应前后Na+和Cl-的总数不变
B．反应前后离子的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
7．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（ ）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
10．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
11．某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：BaSO4难溶于水）
12．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：
n（Na+） n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
【基础知识梳理】
一、中和反应及实验探究
1. 中和反应是指 。其实质是酸溶液中的 和碱溶液中的
生成_________。
2. 常见的中和反应有：
NaOH+HCl＝ + 、
2NaOH+H2SO4＝ + 、
Ca（OH）2+2HCl＝ + 、
Ca（OH）2+H2SO4＝ + 、
H2SO4+Ba（OH）2＝ + 。
3. 中和反应具体的操作步骤：以在氢氧化钠溶液中加入盐酸为例。
首先在烧杯中加入10mL氢氧化钠溶液，滴入1-2滴 试液（使溶液成红色），插入一支温度计，测量溶液的温度。再用 慢慢地向其中滴入稀盐酸，并不断________溶液，至溶液颜色恰好变成 为止。测量到溶液的温度_________，说明反应________热量。
酚酞试液的作用是 ；但是不可说明 是否过量。
二、 复分解反应的特点、类型与条件
1. 特点：在水溶液中相互交换________（填微粒），元素化合价 ，即“双交换，价不变”。
2. 反应类型
（1）盐+酸→新酸+新盐；（2）盐+碱→新碱+新盐；
（3）盐+盐→新盐+新盐；（4）酸+金属氧化物→盐+水
3. 反应条件
只有当两种化合物互相________，生成物中有 放出、有 或有______生成时，复分解反应才可以发生。
三、 中和反应的应用
1．处理工厂的废水：工厂里的废水常呈现酸性或碱性，若直接排放将会造成水污染，需进行一系列的处理。在硫酸厂的 性废水中加入熟石灰以中和 ；造纸厂、炼油厂的废水 较强，可加入 溶液进行中和。
2．用于医药：人的胃液里含有适量的 （即胃液的pH值为0.9～1.5），可以帮助消化食物；如，用含 的药片可治疗胃酸过多。 水垢中含有氢氧化镁等不溶物，使用食醋或洁厕灵（主要成分是 ）可清理下水道的水垢。
3. 改变土壤的酸碱性：根据土壤情况，可以在土壤中加入_____性或______性物质，以调节土壤的酸碱性，利于植物生长。如，土壤呈酸性，将适量的 撒入土壤中，以中和其酸性。
【核心考点精练】
1．下列物质能与稀盐酸发生中和反应的是（ ）
A．碳酸钠 B．氧化铁 C．石灰水 D．锌
2．下列各组物质之间不能发生复分解反应的是（ ）
A．K2CO3、Ca（OH）2 B．H2SO4、Zn C．CuSO4、BaCl2 D．HCl、NaOH
3．下列关于中和反应的说法合理的是（ ）
A．生成盐和水的反应一定是中和反应
B．发生中和反应后，溶液一定呈中性
C．常利用中和反应原理来降低环境中酸或碱的含量
D．在中和反应中，各元素化合价可能改变
4．下列生产生活中的应用，利用了中和反应原理的是（ ）
A．生石灰用作食品干燥剂 B．用熟石灰和硫酸铜制波尔多液
C．实验室用硫酸作干燥剂 D．服用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多
5．质量分数相等的稀盐酸和NaOH溶液，等质量混合后，向所得溶液中分别加入下列物质，其中不能反应的是（ ）
A．Zn B．H2SO4 C．AgNO3 D．Al（OH）3
6．如图是酸与碱溶液反应的示意图，下列关于酸碱中和反应说法正确的是（ ）
A．反应前后Na+和Cl-的总数不变
B．反应前后离子的总数不变
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl-
D．该反应的实质是Na+和Cl-结合生成食盐分子
7．用NaOH溶液与稀硫酸进行中和反应实验，开始时滴入几滴酚酞溶液，测得溶液的pH变化如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．图像表明是向NaOH溶液中加入稀硫酸
B．ac段溶液颜色逐渐变浅，d点溶液为无色
C．d点溶液钠元素质量分数大于b点溶液钠元素质量分数
D．ac段溶液升温明显高于cd段，说明该反应放出热量
8．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应过程中有热量放出
B．30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．60s时，加入1～2滴紫色石蕊溶液变成蓝色
D．该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液
9．电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量，在相同条件下，电导率与离子浓度（单位体积内的离子数）成正比，盐酸和氢氧化钠反应电导率曲线如图所示，以下分析不正确的是（ ）
A．电导率减小可能是由于溶液中离子数量逐渐减小
B．M点时NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应
C．N点时溶液中的离子数大于P点
D．该实验证明溶液中始终含有带电的粒子
10．为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶中，再逐滴加入稀盐酸至过量，并利用传感器测定CO2的含量，如图所示，下列结论中不正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体已变质
B．0﹣50s时段有中和反应发生
C．100s时溶液的pH＞7
D．200s时溶液中的溶质只有一种
11．某同学用pH传感器测定稀硫酸滴入稀氢氧化钡溶液的过程中pH的变化，测定的结果如图所示。硫酸与氢氧化钡反应的化学方程式为 ；c点所表示的溶液中溶质为 ；在a点所表示的溶液中滴加酚酞溶液，溶液会显 色。（提示：BaSO4难溶于水）
12．某兴趣小组借助数字技术探究“稀盐酸与氢氧化钠溶液反应”。图1所示是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应的实验装置，图2是反应过程中的pH变化曲线。
（1）根据图2曲线判断，图1中的溶液B是 。
（2）图2中a点所示的溶液pH 7（填“＞”“＜”或“＝”），溶液呈现 （填“酸性”“碱性”或“中性”）。
（3）c点所示的溶液中Na+个数与Cl﹣个数关系是：
n（Na+） n（Cl﹣）（填“＞”“＜”或“＝”）。
（4）a点到b点pH变化的微观本质是 。
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