第1章 原子结构 元素周期律 达标练习题（含答案）2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册

第1章 原子结构 元素周期律 达标练习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、某微粒用的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数 B．所含中子数
C．所含电子数 D．所含质子数
2、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关该元素的说法中不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
3、下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是(　　)
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H＋生成H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
4、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D．第一电离能Y一定小于X
5、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
6、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
7、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是（ ）
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
8、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是 (　　)
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
9、下列关于二氧化硅的说法正确的是 (　　)
A.二氧化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅能溶于水生成硅酸
B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,不能与任何酸反应
10、以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是(　　)
A.比较钾、钠：Na、K、H2O
B.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
D.比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
11、下列各组混合物中，不能混溶的是（ ）
A．酒精和水 B．汽油和煤油 C．硝基苯和水 D．乙醇和乙醛
12、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。
元素 砷 溴
单质化学式 As Br2
氢化物化学式 AsH3 HBr
最高价氧化物对应水化物化学式 H3AsO4 HBrO4
下列叙述不正确的是(　　)
A．HBr比AsH3热稳定性强 B．Br2比As氧化性强
C．AsH3比HBr还原性强 D．H3AsO4比HBrO4酸性强
13、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
14、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.由X、Y组成的化合物是碱性氧化物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
16、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（ ）
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大
C．高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能
D．新型无机非金属材料光导纤维的成分是二氧化硅分子
17、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是(　　)
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．氮化镓的化学式为 GaN
C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子
D．镓比铝原子的失电子能力强
18、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，下列不正确的是（ ）
A．中子数为176的Ts核素符号是
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．Ts是第七周期第ⅦA族元素
二、填空题。（4题）
19、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)画出D的离子结构示意图________。
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。
解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。
20、下表为某元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）化学性质最不活泼的元素 （填元素编号），非金属性最强的元素是 （填元素编号）。
（2）该表中金属性最强的元素单质与水反应的离子方程式为 。
（3）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是 （填物质的化学式）。
（4）④⑤⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答） 。
（5）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是 （填化学式），该物质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
21、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_________________________________；
②_____________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
22、下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。
　族 周期 　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。
(2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。
(3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式)，原因是_____________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
三、综合解答题。
23、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 。
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为 。
第1章 原子结构 元素周期律 达标练习题2024-2025学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册
一、选择题。（18题）
1、某微粒用的叙述正确的是（ ）
A．所含质子数 B．所含中子数
C．所含电子数 D．所含质子数
【答案】B
2、核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a＋1)。下列有关该元素的说法中不正确的是(　　)
A．元素X的原子核内质子数为(2a2－1)
B．元素X形成的单质既可以作氧化剂又可以作还原剂
C．元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n2个(n表示电子层数)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用
【答案】C　
3、下列叙述中一定能说明金属A比金属B的活泼性强的是(　　)
A．A原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B．A原子电子层数比B原子的电子层数多
C．1 mol A从酸中置换H＋生成H2比1 mol B从酸中置换H＋生成的H2多
D．常温时，A能从水中置换出氢气，而B不能
【答案】D　
4、已知X、Y元素同周期，且电负性X>Y，下列说法错误的是(　　)
A．X与Y形成的化合物，X显负价，Y显正价
B．最高价含氧酸的酸性：X对应的酸的酸性强于Y对应的酸的酸性
C．气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX
D．第一电离能Y一定小于X
【答案】D
5、下图表示1～18号元素原子结构或性质随核电荷数递增的变化。该图中纵坐标表示(　　)
A．电子层数 B．最外层电子数
C．最高化合价 D．原子半径
【答案】B
6、纳米材料已经走入我们的生活中,被广泛应用于航空、航天、军工、冶金、机械、医药等诸多领域。我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列,如曾作为我国十大科技成果之一的纳米合成材料,其化学式为RN。已知该化合物中的Rn+核外有28个电子。则R元素位于元素周期表的(　　)
A.第3周期ⅤA族 B.第4周期ⅢA族
C.第5周期ⅢA族 D.第4周期ⅤA族
【答案】B。
7、中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝，关于核素Lv的叙述错误的是（ ）
A．原子序数为116 B．中子数为177
C．核外电子数为116 D．该元素的相对原子质量为293
【答案】D
8、已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4,则下列判断正确的是 (　　)
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
【答案】A　
9、下列关于二氧化硅的说法正确的是 (　　)
A.二氧化硅是酸性氧化物,所以二氧化硅能溶于水生成硅酸
B.将二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以得到硅酸
C.因为高温条件下二氧化硅与碳酸钠反应能放出二氧化碳,所以硅酸的酸性比碳酸强
D.二氧化硅是酸性氧化物,不能与任何酸反应
【答案】B　
10、以下验证元素的金属性、非金属性强弱的实验，所用物品不合理的是(　　)
A.比较钾、钠：Na、K、H2O
B.比较镁、铝：MgCl2溶液、AlCl3溶液、NaOH溶液
C.比较硫、氯：Na2S溶液、NaCl溶液、pH试纸
D.比较溴、碘：溴水、KI淀粉试纸
【答案】C
11、下列各组混合物中，不能混溶的是（ ）
A．酒精和水 B．汽油和煤油 C．硝基苯和水 D．乙醇和乙醛
【答案】C
12、砷、溴都是元素周期表第4周期元素，它们的一些信息如下表。
元素 砷 溴
单质化学式 As Br2
氢化物化学式 AsH3 HBr
最高价氧化物对应水化物化学式 H3AsO4 HBrO4
下列叙述不正确的是(　　)
A．HBr比AsH3热稳定性强 B．Br2比As氧化性强
C．AsH3比HBr还原性强 D．H3AsO4比HBrO4酸性强
【答案】D　
13、某元素的原子核外有三个电子层，M层的电子数是K层电子数的2倍，则该元素的符号是（ ）
A．Li B．Si C．Al D．K
【答案】B
14、元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，下列说法正确的是（ ）
A．短周期元素形成离子后，最外层都达到8电子稳定结构
B．第二周期元素的最高正化合价等于它所处的主族序数
C．同一元素可能既表现金属性，又表现非金属性
D．同一主族的元素的原子，最外层电子数相同，化学性质完全相同
【答案】C
15、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A.原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)
B.由X、Y组成的化合物是碱性氧化物
C.Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
16、下列关于无机非金属材料的说法不正确的是（ ）
A．传统无机非金属材料是指：玻璃、水泥、陶瓷等硅酸盐材料
B．新型无机非金属材料碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大
C．高温结构材料具有耐高温、抗氧化、耐磨蚀等优良性能
D．新型无机非金属材料光导纤维的成分是二氧化硅分子
【答案】D
17、已知周期表中镓(Ga)元素处在铝元素下方。氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍。下列有关氮化镓的说法中不正确的是(　　)
A．氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物
B．氮化镓的化学式为 GaN
C．镓原子最外层比氮原子最外层少两个电子
D．镓比铝原子的失电子能力强
【答案】A　
18、2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“石田”，tián)，下列不正确的是（ ）
A．中子数为176的Ts核素符号是
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
D．Ts是第七周期第ⅦA族元素
【答案】A
二、填空题。（4题）
19、A、B、C、D四种元素，它们原子的核电荷数均小于18，且依次递增，A原子核内仅有一个质子；B原子的电子总数与D原子的最外层电子数相等；A原子与B原子的最外层电子数之和与C原子的最外层电子数相等；D原子有两个电子层，最外层电子数是次外层电子数的3倍。
(1)试推断它们各是什么元素，写出它们的元素符号：
A________，B________，C________，D________。
(2)画出D的离子结构示意图________。
(3)由这四种元素组成的三核10电子的分子为________，四核10电子的分子是________。
解析：由A原子核内只有一个质子，可确定A是氢元素。由D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍可知D为氧元素，进一步可确定B是碳元素，C是氮元素。三核10电子的分子是H2O，四核10电子的分子是NH3。
【答案】(1)H　C　N　O　 (2) (3)H2O　NH3
20、下表为某元素周期表的一部分，按要求完成各小题。
族 周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0
2 ⑥ ⑦
3 ① ③ ⑤ ⑧ ⑩
4 ② ④ ⑨
（1）化学性质最不活泼的元素 （填元素编号），非金属性最强的元素是 （填元素编号）。
（2）该表中金属性最强的元素单质与水反应的离子方程式为 。
（3）①③⑤三种元素的最高价氧化物水化物中，碱性最强的是 （填物质的化学式）。
（4）④⑤⑧三种元素的原子半径由大到小的顺序为 （用元素符号回答） 。
（5）元素⑧的最高价氧化物对应的水化物是 （填化学式），该物质与元素⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是 。
【答案】（1）⑩ （2）2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑
（3）NaOH （4）CaAlCl
（5）HClO4 Al(OH)33H+=Al3+3H2O
21、A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期。C、B可按原子个数比2∶1和1∶1分别形成两种化合物甲和乙。D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙。E是地壳中含量最高的金属元素。根据以上信息回答下列问题：
(1)B元素在周期表中的位置是___________________________。
(2)A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序是(用元素符号填写)______________。
(3)写出E的最高价氧化物对应的水化物分别与A、C两元素的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
①_________________________________；
②_____________________________________________。
(4)D、A按原子个数比3∶2形成化合物丙的化学式为____________。
【答案】第二周期ⅥA族 Na＞Mg＞Al＞N＞O
Al(OH)3＋3H＋＝Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－＝AlO2-+2H2O Mg3N2
22、下表为元素周期表示意图的一部分，参照元素①～⑦的位置回答下列问题。
　族 周期 　 ⅠA 0
1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
2 ② ③
3 ④ ⑤ ⑥ ⑦
(1)⑥的最低负化合价为________；⑦的最高价含氧酸的化学式为________________。
(2)③、④、⑦的简单离子的半径由大到小的顺序为____________________(用离子符号表示)。
(3)②、④两种元素的原子按1∶1组成的常见化合物与水反应的化学方程式为______________________________________________________________。
(4)②、⑥的单质中更易与①的单质发生反应的是______(填化学式)，原因是_____________________________________________________________________
______________________________________________________________。
(5)④、⑤的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为___________________________________________________________。
【答案】(1)－2　HClO4　(2)Cl－>F－>Na＋
(3)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
(4)O2　硫的原子半径大于氧的原子半径，其得电子能力没有氧原子得电子的能力强，硫的非金属性没有氧的强
(5)Al(OH)3＋OH－===[Al(OH)4]－
三、综合解答题。
23、已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D，C和F为同一主族元素，A与B、A与G形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中离子半径最小的元素，F形成的化合物是造成酸雨的主要原因。请回答下列问题：
（1）七种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是 。
（2）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式 。画出G离子的结构示意图 。
（3）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为 。
（4）将两份足量的E单质分别加入到等体积等浓度的硫酸和NaOH溶液中，充分反应生成的气体的体积比为 。
（5）由A、B、C所形成的常见离子化合物是 (写化学式)，该化合物与D的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液加热时反应的离子方程式为 。
（6）已知一包白色晶体的混合物，经元素分析仪分析，包含以上七种元素中的若干种，为测定其组成，进行如下实验：
①称取固体2．37g溶于水，得到无色澄清溶液，再滴加过量的氯化钡溶液和稀盐酸，得到的白色沉淀经过滤、洗涤、干燥后，称得质量为4．66g
②再取等质量的该固体溶于水，逐滴滴加1mol／L的氢氧化钠溶液，得到的沉淀和滴加的氢氧化钠溶液体积的关系如图，该白色晶体的组成（用化学式表示）为 。
【答案】（1）第三周期ⅦA 族； （2）
（3）Cl2＋2OH-===Cl-＋ClO-＋H2O （4）2:3
（5）NH4NO3
（6）（NH4）2SO4、Al2 （SO4）3