第一章 认识化学科学 复习作业题（含答案）2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
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| 名称 | 第一章 认识化学科学 复习作业题（含答案）2024-2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 151.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2025-01-27 00:55:04 | ||
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文档简介
第一章 认识化学科学 期末复习作业题2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、放射性核素的中子数是（ ）
A．38 B．52 C．90 D．128
2、下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )
A．道尔顿提出原子学说
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D．舍勒发现了氯气
3、下列说法错误的是( )
A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
4、从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是（ ）
A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的
B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子
D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧
5、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
6、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
7、下列说法中错误的是（ ）
A．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素
8、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是 ( )
A.最高正价由高到低的顺序:g>c>b
B.形成的简单离子半径:d>e>b>c
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>d
D.气态氢化物的稳定性:g>f
9、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 ( )
A.单质硅能与氢氟酸反应,则单质硅也可以与盐酸反应
B.硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,常用于制造芯片与太阳能电池,光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
C.通过反应SiO2+2C Si+2CO↑可以说明非金属性C>Si
D.SiO2既能与强碱溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
10、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y
C.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D.离子半径的大小顺序为W2－＞Y2－＞Z3＋
11、下列有关说法中正确的是（ ）
A．常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸
B．硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器
C．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染
D．过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中
12、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、下列说法正确的是（ ）
A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D．单质中不可能含有离子键
15、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是（ ）
A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子
C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
16、下列比较关系与排列顺序不正确的是( )
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
17、下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强
18、下列叙述正确的是（ ）
A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．35Cl与 37 Cl互为同位素，但它们得电子能力不相同
D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同
二、填空题。（5题）
19、用“>”或“<”填空：
(1)失电子能力：Li______Be, K______Na______Zn。
(2)碱性：
NaOH______KOH, Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：
H2O______H2S，H2S______HCl。
(4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl。
(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO。
20、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为 (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：
A________；C________；D________。
(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。
22、白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为：
___ g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=_______________；②白玉的化学式为_______________。
23、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维，制造光导纤维的主要原料是_________(填名称)。
(2)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有_______(填化学式)，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠可用作___________。
三、流程题。
24、铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：
回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表第_______ 周期_______ 族。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”包括_______ 、粉碎。
(5)为了使产品更纯，需将“含、的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含、的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。
(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为_______。
第一章 认识化学科学 期末复习作业题2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、放射性核素的中子数是（ ）
A．38 B．52 C．90 D．128
【答案】B
2、下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )
A．道尔顿提出原子学说
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D．舍勒发现了氯气
【答案】C
3、下列说法错误的是( )
A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
【答案】D
4、从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是（ ）
A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的
B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子
D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧
【答案】C
5、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
【答案】B
6、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
【答案】D
7、下列说法中错误的是（ ）
A．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素
【答案】C
8、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是 ( )
A.最高正价由高到低的顺序:g>c>b
B.形成的简单离子半径:d>e>b>c
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>d
D.气态氢化物的稳定性:g>f
【答案】D
9、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 ( )
A.单质硅能与氢氟酸反应,则单质硅也可以与盐酸反应
B.硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,常用于制造芯片与太阳能电池,光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
C.通过反应SiO2+2C Si+2CO↑可以说明非金属性C>Si
D.SiO2既能与强碱溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
【答案】B
10、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y
C.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D.离子半径的大小顺序为W2－＞Y2－＞Z3＋
【答案】D
11、下列有关说法中正确的是（ ）
A．常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸
B．硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器
C．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染
D．过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中
【答案】C
12、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B
13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
14、下列说法正确的是（ ）
A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D．单质中不可能含有离子键
【答案】D
15、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是（ ）
A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子
C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
【答案】B
16、下列比较关系与排列顺序不正确的是( )
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
【答案】B
17、下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强
【答案】D
18、下列叙述正确的是（ ）
A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．35Cl与 37 Cl互为同位素，但它们得电子能力不相同
D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同
【答案】D
二、填空题。（5题）
19、用“>”或“<”填空：
(1)失电子能力：Li______Be, K______Na______Zn。
(2)碱性：
NaOH______KOH, Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：
H2O______H2S，H2S______HCl。
(4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl。
(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO。
【答案】(1)> > > (2)< > (3)> < (4)< > (5)> >
20、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为 (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
【答案】1 m+n x－n x＋m x－m x＋n
21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：
A________；C________；D________。
(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。
【答案】(1)Na Si P
(2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O (3)H3PO4>H2SiO3
22、白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为：
___ g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=_______________；②白玉的化学式为_______________。
【答案】810 8 Ca2Mg5Si8O22(OH)2
23、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维，制造光导纤维的主要原料是_________(填名称)。
(2)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有_______(填化学式)，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠可用作___________。
【答案】(1)二氧化硅 (2)D
(3) (4)防火剂
三、流程题。
24、铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：
回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表第_______ 周期_______ 族。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”包括_______ 、粉碎。
(5)为了使产品更纯，需将“含、的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含、的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。
(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为_______。
【答案】(1) 六 ⅣA (2)、
(3)
(或)
(4)过滤、洗涤、干燥 (5) 蒸发结晶、趁热过滤 (6)53∶500
一、选择题。（18题）
1、放射性核素的中子数是（ ）
A．38 B．52 C．90 D．128
2、下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )
A．道尔顿提出原子学说
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D．舍勒发现了氯气
3、下列说法错误的是( )
A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
4、从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是（ ）
A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的
B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子
D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧
5、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
6、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
7、下列说法中错误的是（ ）
A．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素
8、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是 ( )
A.最高正价由高到低的顺序:g>c>b
B.形成的简单离子半径:d>e>b>c
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>d
D.气态氢化物的稳定性:g>f
9、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 ( )
A.单质硅能与氢氟酸反应,则单质硅也可以与盐酸反应
B.硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,常用于制造芯片与太阳能电池,光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
C.通过反应SiO2+2C Si+2CO↑可以说明非金属性C>Si
D.SiO2既能与强碱溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
10、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y
C.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D.离子半径的大小顺序为W2－＞Y2－＞Z3＋
11、下列有关说法中正确的是（ ）
A．常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸
B．硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器
C．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染
D．过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中
12、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
14、下列说法正确的是（ ）
A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D．单质中不可能含有离子键
15、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是（ ）
A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子
C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
16、下列比较关系与排列顺序不正确的是( )
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
17、下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强
18、下列叙述正确的是（ ）
A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．35Cl与 37 Cl互为同位素，但它们得电子能力不相同
D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同
二、填空题。（5题）
19、用“>”或“<”填空：
(1)失电子能力：Li______Be, K______Na______Zn。
(2)碱性：
NaOH______KOH, Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：
H2O______H2S，H2S______HCl。
(4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl。
(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO。
20、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为 (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：
A________；C________；D________。
(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。
22、白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为：
___ g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=_______________；②白玉的化学式为_______________。
23、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维，制造光导纤维的主要原料是_________(填名称)。
(2)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有_______(填化学式)，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠可用作___________。
三、流程题。
24、铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：
回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表第_______ 周期_______ 族。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”包括_______ 、粉碎。
(5)为了使产品更纯，需将“含、的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含、的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。
(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为_______。
第一章 认识化学科学 期末复习作业题2024--2025学年高一上学期化学鲁科版（2019）必修第一册
一、选择题。（18题）
1、放射性核素的中子数是（ ）
A．38 B．52 C．90 D．128
【答案】B
2、下列关于科学家及其提出学说贡献的叙述错误的是( )
A．道尔顿提出原子学说
B．卢瑟福根据α粒子散射现象，提出了带核的原子结构模型
C．汤姆生发现电子，并提出原子结构轨道模型
D．舍勒发现了氯气
【答案】C
3、下列说法错误的是( )
A．Na与Al原子电子层数相同，钠原子最外层有1个电子，铝原子最外层有3个电子，所以钠的金属性比铝强
B．Na与Mg原子电子层数相同，且Mg的核电荷数比Na的大，所以钠的金属性比镁强
C．NaOH为强碱，而Al(OH)3具有两性，所以钠的金属性比铝强
D．Zn＋2Fe3＋===Zn2＋＋2Fe2＋，所以Zn的金属性比Fe强
【答案】D
4、从目前的化学理论看，下列“假说”仍然合理的是（ ）
A．道尔顿提出：每一种元素的原子以其原子质量为特征，原子是不可分的
B．盖·吕萨克提出：同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子
C．阿伦尼乌斯提出：电解质在水溶液中能解离成带电的粒子
D．拉瓦锡提出：只有存在氧气时，物质才会燃烧
【答案】C
5、A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则A、B、C三种元素的离子半径大小顺序是( )
A．A＞B＞C B．B＞A＞C
C．C＞A＞B D．C＞B＞A
【答案】B
6、现有两种短周期元素A、B,原子序数分别为a、b,若a+8=b,则下列有关A、B的说法正确的是 ( )
A.A和B一定在同主族
B.A和B一定在同周期
C.若A和B在相邻周期,则A、B一定同主族
D.A、B可能既不同周期,又不同主族
【答案】D
7、下列说法中错误的是（ ）
A．除氦以外的稀有气体原子的最外层电子数都是8
B．元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C．同一元素的各种同位素的物理性质、化学性质均相同
D．最外层只有一个电子的原子，不一定是第ⅠA族元素
【答案】C
8、如图表示短周期元素a~g的原子半径和最高正价或最低负价随原子序数的变化情况,有关说法正确的是 ( )
A.最高正价由高到低的顺序:g>c>b
B.形成的简单离子半径:d>e>b>c
C.最高价氧化物对应水化物的碱性:e>d
D.气态氢化物的稳定性:g>f
【答案】D
9、硅及其化合物的应用范围很广。下列说法正确的是 ( )
A.单质硅能与氢氟酸反应,则单质硅也可以与盐酸反应
B.硅是常温下化学性质稳定的半导体材料,常用于制造芯片与太阳能电池,光导纤维是一种新型无机非金属材料,其主要成分为SiO2
C.通过反应SiO2+2C Si+2CO↑可以说明非金属性C>Si
D.SiO2既能与强碱溶液反应,又能与氢氟酸反应,所以SiO2是两性氧化物
【答案】B
10、元素周期表中短周期的一部分如图，关于X、Y、Z、W、Q说法正确的是( )
A.元素Y与元素Z的最高正化合价之和的数值等于9
B.原子半径的大小顺序为W＞Z＞Y
C.W的气态氢化物的热稳定性和还原性均比Q强
D.离子半径的大小顺序为W2－＞Y2－＞Z3＋
【答案】D
11、下列有关说法中正确的是（ ）
A．常温下铝与浓硝酸不反应，故可用铝罐车储运浓硝酸
B．硅酸盐有较好的稳定性，常用于制水晶项链和瓷器
C．向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧造成的二氧化硫污染
D．过氧化钠能氧化二氧化碳生成氧气，常用于呼吸面具中
【答案】C
12、四种短周期主族元素X、Y、Z和M在周期表中的位置如图所示。下列说法正确的是( )
A．原子半径(r)：r(X)>r(Z)
B．元素的非金属性：Y>M
C．Y元素的最高化合价为＋7价
D．Z的最高价氧化物的水化物为强酸
【答案】B
13、元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( )
A．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C．P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强
D．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
【答案】C
14、下列说法正确的是（ ）
A．已知2C＋SiO2Si＋2CO↑，说明Si的非金属性比C强
B．电子层数越多，原子半径一定越大
C．碱金属元素都能与氧气反应生成过氧化物
D．单质中不可能含有离子键
【答案】D
15、核磁共振(NMR)技术已广泛应用于复杂分子结构的测定和医学论断等领域。已知只有质子数或中子数为奇数的原子核才有NMR现象。下列原子均可产生NMR现象的是（ ）
A．18O、31P、131I B．元素周期表中第15列所有元素的原子
C．27Al、12C、137Cs D．元素周期表中第一周期所有元素的原子
【答案】B
16、下列比较关系与排列顺序不正确的是( )
A．酸性：H4SiO4＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4
B．熔沸点：HF＜HCl＜HBr＜HI
C．还原性：SiH4＞NH3＞H2O＞HF
D．半径：Al3＋＜Mg2＋＜Na＋＜F－
【答案】B
17、下列各组元素性质递变情况错误的是( )
A．PH3、H2S、H2O的稳定性依次增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．Li、Na、K、Rb的金属性依次增强
D．HClO4、H2SO4、H3PO4、H2CO3的酸性依次增强
【答案】D
18、下列叙述正确的是（ ）
A．油脂分为油和脂，二者互为同分异构体
B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同
C．35Cl与 37 Cl互为同位素，但它们得电子能力不相同
D．O2与O3互为同素异形体，等质量的O2与O3含有的质子数相同
【答案】D
二、填空题。（5题）
19、用“>”或“<”填空：
(1)失电子能力：Li______Be, K______Na______Zn。
(2)碱性：
NaOH______KOH, Mg(OH)2______Al(OH)3。
(3)气态氢化物稳定性：
H2O______H2S，H2S______HCl。
(4)还原性：H2O______H2S，H2S______HCl。
(5)酸性：H2SO4______H2SO3，HClO4______HClO。
【答案】(1)> > > (2)< > (3)> < (4)< > (5)> >
20、（1）原子序数大于4的主族元素A和B的离子Am+和Bn-它们的核外电子排布相同，则：
①A和B周期数之差为
②A和B的质子数之差为 (用m、n表示)
③B和A的族序数之差为 (用含m、n的代数式表示)
（2）A、B两元素，A的原子序数为x，A和B所在周期包含元素种类数目分别为m和n。
如果A和B同在ⅠA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 ；
如果A和B同在ⅦA族，当B在A的上一周期时，B的原子序数为 ；
当B在A的下一周期时，B的原子序数为 。
【答案】1 m+n x－n x＋m x－m x＋n
21、A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外层共有11个电子，且这三种元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应生成盐和水；C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3，回答：
(1)写出下列元素符号：
A________；C________；D________。
(2)A、E两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为_______________________________________________________________。
(3)比较C、D最高价氧化物对应的水化物的酸性_________________。
【答案】(1)Na Si P
(2)NaOH＋HClO4===NaClO4＋H2O (3)H3PO4>H2SiO3
22、白玉的化学式可用CaxMgySipO22（OH）2表示（也可用Ca、Mg、si、H的氧化物表示、。
（1）取8．10g白玉粉末灼烧至恒重，固体减少了0.18g，则白玉的摩尔质量为：
___ g／mol。
（2）另取4．05g白玉粉末加入lmol／L的盐酸100mL中充分溶解，得不溶物2．40g。过滤，将滤液和洗涤液合并后往其中加入足量的铁屑，得到气体336mL（STP）。则①p=_______________；②白玉的化学式为_______________。
【答案】810 8 Ca2Mg5Si8O22(OH)2
23、硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上。
(1)高铁信息传输系统中使用光导纤维，制造光导纤维的主要原料是_________(填名称)。
(2)下列物质的主要成份不属于硅酸盐的是___________(填字母)。
A．陶瓷 B．玻璃 C．水泥 D．生石灰
(3)实验室盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶不用玻璃塞，是因为玻璃中含有_______(填化学式)，NaOH与其发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)用硅酸钠水溶液浸泡过的棉花不易燃烧，说明硅酸钠可用作___________。
【答案】(1)二氧化硅 (2)D
(3) (4)防火剂
三、流程题。
24、铬酸铅俗称铬黄，是一种难溶于水的黄色固体，也是一种重要的黄色颜料，常用作橡胶、油墨、水彩、色纸等的着色剂。工业上用草酸泥渣(主要含草酸铅、硫酸铅)和铬矿渣(主要成分为，含有少量的、、)为原料制备铬酸铅，实现资源的回收再利用，其流程如下：
回答下列问题：
(1)元素位于元素周期表第_______ 周期_______ 族。
(2)“滤渣Ⅱ”的主要成分是_______(填化学式)。
(3)“氧化焙烧”时，被氧化的反应的化学方程式为_______ 。
(4)“一系列操作”包括_______ 、粉碎。
(5)为了使产品更纯，需将“含、的溶液”分离提纯，依据如图所示的溶解度信息，“含、的溶液”分离提纯的操作是_______。分离提纯后得到的固体的化学式为_______。
(6)“焙烧”时加入碳酸钠是为了将硫酸铅转化为氧化铅，流程中加入碳酸钠的量为理论值的1.5倍，已知草酸泥渣中硫酸铅的含量为20.2%，则加入碳酸钠与草酸泥渣的质量之比为_______。
【答案】(1) 六 ⅣA (2)、
(3)
(或)
(4)过滤、洗涤、干燥 (5) 蒸发结晶、趁热过滤 (6)53∶500