课时训练1 物质的分类与转化
1.四川攀枝花肖家湾煤矿曾发生矿难。此矿难为一起瓦斯爆炸事故,已知瓦斯的主要成分为甲烷(CH4)。下列各组物质可与甲烷归为一类的是( )
A.H2、O2、N2
B.CO2、C2H6、C60
C.C2H6、C3H8、C4H10
D.乙醇、空气、汽油
解析:C2H6、C3H8、C4H10和甲烷都是化合物(有机物)。
答案:C
2.“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是( )
A.偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物
B.液氢和液氧都是化合物
C.液氧是一种单质
D.四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是1∶2
解析:偏二甲肼不是氮的氧化物,A错;液氢和液氧都是单质,B错,C正确;四氧化二氮中氧原子与氮原子的个数比是2∶1,D错。
答案:C
3.实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上,如下图所示。做“硫酸的性质”实验时,某同学取用Ba(OH)2溶液后,应把它放回的位置是( )
解析:首先分清图中所给试剂的类别,HCl、H2SO4属于酸;酚酞、石蕊属酸碱指示剂;NaCl属于盐;NaOH、Ba(OH)2属于碱,根据药品按规律摆放的原则Ba(OH)2应放在D处。
答案:D
4.在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”“增铁酱油”“高钙牛奶”“富硒茶叶”“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟应理解为( )
A.元素 B.单质
C.分子 D.氧化物
解析:食品包装袋上关于食品的某些成分含量的说明均指元素含量。
答案:A
5.下列物质属于酸性氧化物的是( )
A.Na2O B.CO
C.CaO D.SO2
解析:Na2O和CaO是碱性氧化物;CO虽然是非金属氧化物,但它不是酸性氧化物。
答案:D
6.下列物质中属于纯净物的是( )
A.由同种元素组成的物质
B.具有固定熔沸点的物质
C.只由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质
D.在氧气中燃烧只生成二氧化碳的单质
解析:由同种元素组成的物质可能为纯净物,也可能为混合物,如O2与O3,金刚石与石墨等,A错;由一种元素的阳离子和另一种元素的阴离子组成的物质也可能为混合物,如FeCl2与FeCl3相混合,C错;在氧气中燃烧只生成CO2的单质可以是石墨,也可以是金刚石,不一定是纯净物,D错。
答案:B
7.下列各组物质中,第一种是酸,第二种是混合物,第三种是碱的是( )
A.空气、硫酸铜、硫酸
B.水、空气、纯碱
C.氧化铁、胆矾、熟石灰
D.硝酸、食盐水、烧碱
解析:食盐水是氯化钠的水溶液,为混合物;烧碱是NaOH,为碱。
答案:D
8.经测定一瓶气体中只含C和O两种元素,通常情况下这瓶气体不可能是( )
A.一种化合物
B.两种单质
C.两种化合物
D.一种单质和一种化合物的混合物
解析:C和O两种元素可以形成的气体有CO、CO2、O2,所以不可能是两种单质。
答案:B
9.符合图中阴影部分的物质是( )
A.Na2CO3
B.Cu2(OH)2CO3
C.NaCl
D.NaHCO3
解析:由题意知该物质是正盐,排除B、D。又是碳酸盐,可排除C,故选A。
答案:A
10.初中阶段,我们已经学习了一些物质转化的知识。请举例说明下表所列物质的转化类型,并将你知道的其他的转化类型补充完成下表。
物质的转化类型
化学方程式
单质化合物
金属氧化物氢氧化物
酸盐
答案:本题有多种答案,以下仅供参考。
物质的转化类型
化学方程式
单质化合物
C+O2CO2、Mg+H2SO4MgSO4+H2↑
金属氧化物氢氧化物
Na2O+H2O2NaOH
酸盐
Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO2↑,H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O
碱盐
NaOH+HClNaCl+H2O,2NaOH+CO2Na2CO3+H2O
盐盐
AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO3,Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2O
11.下列物质:①Cu ②Na2CO3 ③NaHCO3
④Ca(OH)2 ⑤CH3COOH ⑥HNO3 ⑦KHSO4 ⑧CO2 ⑨生石灰,按要求填空(填序号):
(1)属于酸的是 ;?
(2)属于碱的是 ;?
(3)属于钠盐的是 ;?
(4)属于酸式盐的是 ;?
(5)属于单质的是 ;?
(6)属于氧化物的是 ;?
(7)属于有机物的是 。?
答案:(1)⑤⑥ (2)④ (3)②③ (4)③⑦ (5)① (6)⑧⑨ (7)⑤
12.上海国际进出口食品展览会上展示了来自法国、德国、美国等国家的甜食、巧克力及休闲食品,其中有些包装食品的干燥剂的主要成分为生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于哪种类别的物质? 。?
(2)生石灰可作干燥剂的理由是 。?
(3)生石灰还可以和哪些类别的物质发生化学反应?列举两例,并写出化学方程式。 。?
(4)包装食品袋中的物质能否长期、持续地作干燥剂?为什么? 。?
解析:(1)CaO按组成分类属于金属氧化物,按性质分类属于碱性氧化物。(3)CaO作为碱性氧化物具有碱性氧化物的通性,其干燥原理就是能吸收水并和H2O反应。(4)当CaO完全与H2O反应后就不再具有干燥作用。
答案:(1)既是金属氧化物,又是碱性氧化物
(2)CaO+H2OCa(OH)2
(3)CaO还可与酸或酸性氧化物反应;CaO+2HClCaCl2+H2O,CaO+CO2CaCO3
(4)不能。当CaO与水反应全部生成Ca(OH)2至表面呈黏稠状时,即失去干燥物质的能力
课件19张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引121.物质的分类
化学家常根据物质的组成、状态、性能等对物质进行分类。
(1)根据物质存在的状态,将物质分为气态物质、液态物质和固态物质。
(2)根据物质的导电性,将物质分为导体、半导体和绝缘体。
(3)根据物质在水中的溶解性,将物质分为可溶性物质、微溶性物质和难溶性物质。
(4)能与酸反应生成盐和水的氧化物通常称为碱性氧化物,例如:CaO、Na2O,它们分别与盐酸反应的化学方程式为CaO+2HCl CaCl2+H2O、Na2O+2HCl 2NaCl+H2O。能与碱反应生成盐和水的氧化物通常称为酸性氧化物,例如:CO2、SO2,它们分别与NaOH反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O、SO2+2NaOH Na2SO3+H2O。目标导航12预习交流1
金属氧化物是否都是碱性氧化物?二者有何关系?非金属氧化物与酸性氧化物呢?
答案:①碱性氧化物一定是金属氧化物,但金属氧化物不一定是碱性氧化物(如Mn2O7为酸性氧化物、Al2O3为两性氧化物、Na2O2为过氧化物)。
②酸性氧化物不一定是非金属氧化物(如Mn2O7);非金属氧化物也不一定是酸性氧化物(如CO、NO)。预习导引目标导航122.物质间的转化及条件
(1)人们常按照物质转化过程中所表现出的特点,将化学反应分成四组基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
(2)一种金属与另一种金属的盐溶液发生置换反应的条件:在金属活动性顺序中较活泼金属置换出排在其后的另一种金属。
(3)根据化学反应过程中元素化合价是否发生变化,将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应。
(4)酸、碱、盐在溶液中能发生复分解反应,该反应发生的条件是有沉淀、气体或水等物质生成。预习导引目标导航12预习交流2
根据化学反应所表现出的特点,试归纳四种基本反应类型与氧化还原反应的关系,怎样用图表示该关系?
答案:置换反应都是氧化还原反应,有单质参加的化合反应及有单质生成的分解反应是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应。它们的关系如图所示:预习导引问题导学即时检测一二一、元素与物质的分类
活动与探究1
化学实验室的药品是分类存放的,某一中学采购了以下药品,请你将其放入不同的药品橱:Fe、Cu、S、H2、HCl、NaOH、H2SO4、Ba(OH)2、NaHCO3、K2O、CuO、NaCl。
答案:Fe、Cu S、H2 HCl、H2SO4 NaOH、Ba(OH)2 NaCl、NaHCO3 K2O、CuO问题导学即时检测一二思考与交流
物质有哪些不同的分类方法?
答案:(1)同一种物质按不同的分类方法可归属不同的类别,并为分类依据服务,如交叉分类法:问题导学即时检测一二(2)在应用单一分类法进行物质的分类以后,对分出的各个类别再做更进一步的细化分类,以更为详细地区别物质的性质,即分类时一般会同时应用多种分类依据,如树状分类法:问题导学即时检测一二1.分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法。根据不同的需要,分类的标准可以不同,交叉分类和树状分类是常用的分类方法。
2.根据“研究的需要”,可从多种角度对物质进行分类,这样可以得到不同的结果。例如碳酸钠,按有机物、无机物分类属于无机物;按物质类别分类属于盐;按所含的离子分类又属于钠盐或碳酸盐。
3.分类作为科学方法的意义:当分类标准确定之后,同类中的事物在某些方面的相似性可以帮助我们做到举一反三;对不同类事物的了解使我们有可能做到由此及彼。问题导学即时检测一二二、探究单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系
活动与探究2
实验1:将锌粒加入稀硫酸中会看到什么现象:? 。?
实验2:将CO2持续通入澄清石灰水中会看到什么现象: 。?
实验3:向稀盐酸中加入紫色石蕊溶液看到什么现象: ;再逐滴加入氢氧化钠溶液看到什么现象: 。?
实验4:向氢氧化钠溶液中加入紫色石蕊溶液看到什么现象: ;再逐滴加入稀盐酸看到什么现象: 。?
实验5:向氯化钠溶液中加入硝酸银溶液看到什么现象: 。?
答案:实验1:有无色气体产生 实验2:澄清的石灰水变浑浊,继续通入CO2又变澄清 实验3:溶液变红色 红色溶液先变紫色后变蓝色 实验4:溶液变蓝色 蓝色溶液先变紫色后变红色 实验5:产生白色沉淀问题导学即时检测一二思考与交流
以上实验说明单质、氧化物、酸、碱和盐之间有什么关系?
答案:单质、氧化物、酸、碱和盐都有自己的通性,它们之间可以相互反应。问题导学即时检测一二单质、氧化物、酸、碱和盐之间的相互关系:问题导学即时检测12341.科学家在研究物质的时候,常常对物质进行分类,以便对同类物质的组成和性能进行深入的研究。选出下列4组物质中与其他物质不属于同一类的一种物质。
①Mg O2 N2 NO
②NaOH HCl CH4 KCl
③H2CO3 H2SO4 NaOH HNO3
④CaO SO2 CO2 SiO2
解析:①中NO属于化合物,其他三种都属于单质;②中CH4属于有机化合物,其他三种都属于无机化合物;③中NaOH属于碱,其他三种属于酸;④中CaO属于金属氧化物,其他三种属于非金属氧化物。
答案:①NO ②CH4 ③NaOH ④CaO问题导学即时检测12342.下列说法正确的是( )
A.酸只有一种分类方法,可分为含氧酸和无氧酸
B.碱只有两种分类方法,可分为强碱和弱碱,也可分为一元碱、二元碱等
C.氧化物不可进一步分类
D.树状分类法和交叉分类法都是常用的分类方法
解析:每一类物质一般都有许多分类方法,A、B、C选项都错误,D选项正确。
答案:D问题导学即时检测12343.下列说法正确的是( )
A.元素的存在形态只有两种:化合态和游离态
B.同一元素,呈化合态时其化合价一定比游离态时高
C.有多少种元素,就有多少种物质
D.同一元素在不同的物质中的存在形态一定不同
解析:元素在游离态时化合价为0,而在化合态时,化合价有可能为负,B错误;物质的种类要比元素种类多得多,C错误;同一元素在不同物质中表现形态可以相同,在化合物中均为化合态,D错误。
答案:A问题导学即时检测12344.对于化学反应A+B C+D,下列说法中正确的是 ( )
A.若生成物C、D中有一种为单质,则该反应一定是置换反应
B.若生成物C和D分别为两种沉淀,A、B有可能为盐和碱
C.若C、D是盐和水,A、B一定是酸和碱
D.若A、B为两种化合物,C、D也一定为化合物
解析:A中,过氧化钠与水或二氧化碳反应生成氧气的反应符合条件,但不属于置换反应;B中,盐和碱反应有可能生成两种沉淀,如硫酸镁和氢氧化钡的反应;C中,酸性氧化物与碱反应或碱性氧化物与酸反应也能生成盐和水;D中,2NO+2CO N2+2CO2,两种化合物反应可能会生成一种单质和一种化合物。
答案:B3.1.1方程的根与函数的零点我们知道,令一个一元二次函数的函数值y=0,则得到一元二次方程 问题1 观察下表（一）,说出表中一元二次方程的实数根与相应的二次函数图象与x轴的交点的关系。没有交点（1,0）x2-2x+3=0 x2-2x+1=0（-1,0）,（3,0）x2-2x-3=01.方程根的个数就是函数图象与x轴交点的个数.。结 论: 无实数根x1=x2=1x1=-1,x2=3y=x2-2x+3y=x2-2x+1y=x2-2x-32.方程的实数根就是函数图象与x轴交点的横坐标。若将上面特殊的一元二次方程推广到一般的一元二次方程ax2+bx+c=0（a≠0）及相应的二次函数y= ax2+bx+c（a≠0）的图象与x轴交点的关系,上述结论是否仍然成立?（观察表二） 问题2△》0△=0 判别式△ = b2-4ac方程ax2 +bx+c=0 （a≠0）的根函数y= ax2 +bx +c（a≠0）的图象函数的图象与 x 轴的交点△0 （x1,0）,（x2,0）没有实根没有交点两个不相等的实数根x1 、x2有两个相等的实数根x1 = x2 （x1,0） 二次函数的图像与 X轴的交点与对应的一元二次方程的根的关系是否可以推广到一般情形?结论:1.方程根的个数就是函数图象与x轴交点的个数.。为什么?2.方程的实数根就是函数图象与x轴交点的横坐标。 对于函数y=f（x） 我们把使f（x）=0的实数x叫做函数 y=f（x）的零点（zero point）。方程f（x）=0有实数根函数零点的定义:等价关系结论:函数的零点就是方程f（x）=0的实数根,也就是函数y=f（x）的图象与x轴的交点的横坐标.观察二次函数f（x）=x2-2x-3的图象:
课件16张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引121.物质的量
(1)物质的量是国际单位制中的基本物理量之一,符号为n,单位为mol。
(2)1 mol粒子的数目与0.012 kg 12C中所含的原子数相同,称为阿伏加德罗常数,约为6.02×1023,其符号为NA,单位为mol-1。使用摩尔时,必须指明粒子的具体种类。?
预习交流1
为什么要引入“物质的量”这一物理量?
答案:在日常生产、生活和科学研究中,人们常用千克等来计量质量,用立方米等来计量体积。在化学反应中微观粒子以一定个数比进行反应。为把微观粒子与宏观物质的质量、体积等联系起来就必须引入新的物理量——物质的量。这样就在宏观物质与微观粒子之间架起了桥梁。此外,引入“物质的量”这一物理量后,拓宽了对化学方程式意义的认识,也使根据化学方程式的计算大为简便。目标导航12?预习导引问题导学即时检测一二三一、物质的量与阿伏加德罗常数
活动与探究1
水是生命之源,它是由水分子构成的。一滴水(约0.05 mL)大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数,即使分秒不停,一个人一生也无法完成这项工作。为方便计量,引入了物质的量这一物理量,试计算一滴水的物质的量是 ;如果1人1天饮水150 mol,试计算1人1天喝下的水分子数为 。?问题导学即时检测一二三?问题导学即时检测一二三?问题导学即时检测一二三二、探究摩尔质量(M)、物质的量(n)、物质的质量(m)、微粒数(N)之间的关系
活动与探究2
分析下表中的数据:
1 mol不同物质的质量
讨论:(1)1 mol物质的质量在数值上有什么特点?
(2)64 g S的物质的量是多少?
答案:(1)1 mol物质的质量,当以克为单位时在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
(2)2 mol问题导学即时检测一二三思考与交流
1 mol任何物质的质量,以克为单位时,在数值上都等于它的相对分子质量或相对原子质量,这是不是巧合?试举例说明二者的关系。
答案:摩尔质量与相对分子质量或相对原子质量在数值上相等并非巧合。因为相对原子质量是以12C质量的1/12为标准确定的,即1个16O与1个12C的质量比为16∶12,1 mol 16O所含的原子数与1 mol 12C所含的原子数相等,其质量比也为16∶12,1 mol 12C的质量为12 g,1 mol 16O的质量为16 g,即12C、16O的摩尔质量分别为12 g·mol-1、16 g·mol-1。问题导学即时检测一二三?问题导学即时检测一二三三、探究物质的量在化学方程式中的意义
活动与探究3
化学方程式H2+Cl2 2HCl的含义有哪些?(从物质的转化、微观粒子的数目、质量、物质的量4个方面分析)
答案:物质的转化:氢气和氯气在点燃条件下生成氯化氢;
微观粒子的数目:一个氢分子和一个氯分子结合生成两个氯化氢分子;
质量关系:每2 g氢气和71 g氯气反应生成73 g氯化氢;
物质的量:1 mol H2与1 mol Cl2完全反应生成2 mol HCl。
思考与交流
物质的量在化学方程式中有何意义?
答案:化学方程式中反应物或生成物化学式前的系数之比就是它们的物质的量之比。问题导学即时检测一二三化学方程式不仅表示某个反应的各物质间的质量比、微粒(分子、原子等)数比,而且还表示参加反应的各物质之间的物质的量比。学了物质的量之后,我们就可以这样来理解化学方程式,如:
2H2+O2 2H2O
分子数 2 1 2
扩大NA倍 2NA NA 2NA
物质的量 2 mol 1 mol 2 mol
质量 4 g 32 g 36 g问题导学即时检测12341.下列关于物质的量的叙述中,正确的是( )
A.1 mol食盐含有6.02×1023个分子
B.Mg的摩尔质量为24
C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧
D.1 mol Ne含有6.02×1024个电子
解析:NaCl为离子化合物,其结构中无分子,故A不正确;Mg的摩尔质量为24 g·mol-1,故B不正确;1 mol水中含有2 mol氢原子和1 mol 氧原子,故C不正确。
答案:D问题导学即时检测12342.下列结论中,正确的是( )
A.摩尔是七个基本物理量之一
B.每摩尔物质都含有NA个指定粒子
C.1 mol H就是指1 mol氢
D.18 g H2O中含有6.02×1023个原子
解析:物质的量是七个基本物理量之一,摩尔是其单位。使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式的特定组合。1 mol H表示1摩尔氢原子,但如果说“1摩尔氢”就违反了使用准则,因为“氢”是元素名称,不是微粒名称,也不是微粒的符号或化学式,不符合上述要求。1 mol水的质量在数值上等于其相对分子质量,18 g H2O就是1 mol H2O,一个分子中含有2个H原子和1个O原子,故18 g H2O中应含有3 mol原子。
答案:B问题导学即时检测12343.判断下列叙述是否正确,错误的请分析原因。
(1)摩尔是物质的量的单位,1 mol任何物质都含有6.02×1023个分子。
(2)1 mol氢的质量为1 g,它含有阿伏加德罗常数个氢分子。
(3)氧气的摩尔质量为32 g,氧气的相对分子质量也为32 g。
(4)12 g 12C所含的碳原子数是阿伏加德罗常数,每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
答案:(1)错,1 mol任何物质都含有6.02×1023个微粒,因为有些物质不是由分子构成的。
(2)错,用摩尔作单位时,应指明具体的微粒,1 mol氢的描述是错误的。
(3)错,摩尔质量的单位为g·mol-1,相对分子质量是一个比值,单位为1。
(4)正确。问题导学即时检测12344.在一定条件下,16 g A和20 g B恰好反应生成4.5 g D和C。在相同条件下,8 g A与15 g B反应可生成0.125 mol C和D。从上述事实中可推知C的相对分子质量为 。?
解析:根据质量守恒定律可知,16 g A和20 g B恰好反应时生成4.5 g D和31.5 g C;在相同条件下,8 g A与15 g B反应(根据上述反应中A和B的比例关系可知B是过量的)时则应当生成15.75 g C,题目给出的是生成0.125 mol C,根据摩尔质量(M)=物质的质量(m)/物质的“物质的量(n)”,可以计算出M=126 g·mol-1,所以C的相对分子质量为126。
答案:126课时训练3 物质的聚集状态
1.下列说法正确的是( )
A.32 g O2占有的体积约为22.4 L
B.22.4 L N2含有阿伏加德罗常数个N2
C.标准状况下22.4 L H2O的质量约为18 g
D.22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数
解析:A项和B项没有说明标准状况,错误;C项中标准状况下水不是气体,错误;D项中22 g CO2与标准状况下11.2 L HCl都是0.5 mol,含有的分子数都是0.5NA。
答案:D
2.下列各物质所含原子数目,按由大到小的顺序排列的是 ( )
①0.5 mol NH3 ②标准状况下22.4 L He ③4 ℃时的9 mL水 ④0.2 mol H3PO4
A.①④②③ B.④③②①
C.②③④① D.①④③②
解析:①中含有的原子数为2NA;②中含有的原子数为NA;③中含有的原子数为1.5NA;④中含有的原子数为1.6NA。
答案:D
3.常温常压下,用等质量的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个气球,其中气体为CH4的是( )
解析:由n=知,同温同压下,同质量的气体体积之比等于摩尔质量的反比,由于CH4分子的摩尔质量最小,故体积最大。
答案:D
4.标准状况下,将1 g氦气、11 g二氧化碳和4 g氧气混合,该混合气体的体积约为( )
A.8.4 L B.11.2 L
C.14.0 L D.16.8 L
解析:n总= mol。
V总= mol×22.4 L·mol-1=14.0 L。
答案:C
5.下列说法中正确的是( )
A.1 mol O2和1 mol N2所占的体积都约为22.4 L
B.H2的气体摩尔体积约为22.4 L
C.在标准状况下,1 mol H2和1 mol H2O所占的体积约为22.4 L
D.在标准状况下,22.4 L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2 mol
解析:选项A,没有明确温度和压强,无法确定气体的体积;选项B,气体摩尔体积的单位不是“L”,而是“L·mol-1”;选项C,在标准状况下水不为气态,1 mol水的体积远小于22.4 L;选项D,该气体的物质的量约为1 mol,再结合N2、N2O的分子组成可知,N的物质的量约为2 mol。
答案:D
6.1.6 L(标准状况下)N2含有a个分子,则阿伏加德罗常数的值为( )
A.14a B.7a C.28a D.a/28
解析:根据n=,所以NA=14a。
答案:A
7.2 g某气体化合物甲在标准状况下的体积为1.12 L,则甲的相对分子质量为( )
A.40 g·mol-1 B.22 g·mol-1
C.40 D.22
解析:标准状况下气体化合物甲的体积为1.12 L,物质的量为0.05 mol,则M==40 g·mol-1。
答案:C
8.下列说法正确的是( )
①标准状况下,6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L
②0.5 mol H2所占的体积约为11.2 L
③标准状况下,1 mol H2O的体积约为22.4 L
④标准状况下,28 g CO和N2的混合气体的体积约为22.4 L
⑤各种气体的气体摩尔体积都约为22.4 L·mol-1
⑥标准状况下,体积相同的气体的分子数相同
A.①③⑤ B.③④⑥
C.④⑥ D.①④⑥
解析:对于①,有6.02×1023个分子的物质是1 mol,没错,但没指明物质的状态,在标准状况下,这1 mol物质不一定是气体,因此体积不一定是22.4 L;②中H2虽是气体,但没指明是标准状况,因此体积不一定是11.2 L;③中水在标准状况下不是气体,判断错误;④中虽是混合气体,但是N2和CO的摩尔质量相等,因此28 g混合气体的物质的量为1 mol,在标准状况下的体积约为22.4 L,正确;22.4 L·mol-1是指标准状况下的气体摩尔体积,温度、压强变化,气体摩尔体积也会变化,因此⑤错。
答案:C
9.广州番禺东线工业区内一化工厂发生爆炸,事发地发出刺鼻的气味,据报道发生爆炸的场地为存储KNO3和NaNO3的简易仓库,爆炸产生的气体中含有大量的NO和NO2。下列有关说法正确的是( )
A.标准状况下,22.4 L NO与22.4 L NO2的质量相等
B.1 mol NO和NO2混合气体的体积为22.4 L
C.NO气体的体积主要由NO分子的数目和N、O原子本身的大小决定
D.标准状况下,11.2 L NO2比11.2 L NO重8.0 g
解析:标准状况下,22.4 L NO质量为30 g,22.4 L NO2质量为46 g,A错误;B项没有指明标准状况下;NO气体的体积主要由NO分子的数目和NO分子间的距离决定,C错误;标准状况下,11.2 L NO2重23 g,11.2 L NO重15 g,23 g-15 g=8.0 g,D正确。
答案:D
10.对相同状况下的12C18O和14N2两种气体,下列说法正确的是(提示:12C表示6个质子6个中子的C原子,16O表示8个质子8个中子的O原子,14N表示7个质子7个中子的N原子)( )
A.若质量相等,则质子数相等
B.若原子数相等,则中子数相等
C.若分子数相等,则体积相等
D.若体积相等,则密度相等
解析:12C18O的摩尔质量为30 g·mol-1,14N2的摩尔质量为28 g·mol-1,12C18O的质子数为14,中子数为16,14N2的质子数为14,中子数为14。两种气体都为双原子分子,当物质的量相等时,质子数相等,中子数不等,原子数相等,质量不等,故A、B、D都不正确;若分子数相等,物质的量相等,在相同条件下体积相等,则C正确。
答案:C
11.根据阿伏加德罗定律,在相同温度和压强下,相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。所以,单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积。探究1 mol 固体或液态物质相同条件下的体积是否相同。
下列物质均为1 mol,完成下表并回答有关问题。
物质
质量/g
体积/cm3
Fe
55.85
7.8
Al
26.98
2.7
H2O
18
1.0
H2SO4
98
1.83
(1)通过计算得出1 mol固态或液态物质在相同条件下体积 (填“相同”或“不相同”)。?
(2)决定物质的体积大小主要有三个因素:①构成物质的微粒数目;②微粒的大小;③微粒之间的距离。而对固态或液态物质来说,构成它们的微粒间的距离是很小的,因此1 mol固态或液态物质的体积大小主要决定于 (填序号,下同)。对气态物质来说,气态分子之间的距离是分子直径的10倍左右,因此1 mol气态物质的体积大小主要决定于 。?
答案:
质量/g
体积/cm3
Fe
55.85
7.16
Al
26.98
9.99
H2O
18
18
H2SO4
98
53.55
(1)不相同 (2)② ③
12.对一定量气体体积的探究。
(1)已知1 mol不同气体在不同条件下的体积:
化学式
条件
1 mol气体体积/L
H2
0 ℃,101 kPa
22.4
O2
0 ℃,101 kPa
22.4
CO
0 ℃,101 kPa
22.4
H2
0 ℃,202 kPa
11.2
CO2
0 ℃,202 kPa
11.2
N2
273 ℃,202 kPa
22.4
NH3
273 ℃,202 kPa
22.4
(2)从上表分析得出的结论:①1 mol任何气体,在标准状况下的体积都约为 。?
②1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积 (填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。?
(3)理论依据:相同条件下,1 mol任何气体的体积几乎相等,原因是:
① ,?
② 。?
(4)应用:在标准状况下,4 g O2的体积为多少升?(写出计算过程)
解析:(2)从(1)的数据可以看出:1 mol任何气体在标准状况下,体积都约为22.4 L;1 mol不同的气体,在不同的条件下,体积不一定相同。(3)因为在相同的温度和压强下,任何气体分子间距离几乎相同,所以1 mol任何气体的体积几乎相等。(4)4 g O2的物质的量==0.125 mol。在标准状况下的体积为0.125 mol×22.4 L·mol-1=2.8 L。
答案:(2)①22.4 L ②不一定
(3)①气体分子数目相等 ②相同条件下,气体分子间距离几乎相等
(4)V(O2)=n·Vm=·Vm=×22.4 L·mol-1=2.8 L
课件16张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引121.物质的聚集状态
(1)宏观物质具有不同的聚集状态,如气态、液态和固态。从微观上考查,物质是原子、分子或离子的聚集体。
(2)固体可分为晶体和非晶态物质。NaCl、纯碱、冰等物质属于晶体,具有规则的几何外形和固定的熔点;石蜡、玻璃等物质属于非晶态物质,没有固定的熔点,一般也不具备规则的几何外形。
(3)物质在不同的温度和压强下可呈现不同的状态。在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。
(4)对于固体和液体来说,物质微粒本身的大小比微粒间的距离要大得多,所以固体和液体的体积主要取决于微粒的数目和微粒的大小,又由于不同的固体、液体微粒本身的大小有较大差异,所以即使物质的微粒数相同(物质的量相同),其体积往往也是不同的。目标导航12(5)任何1 mol气态物质所含的微粒数相同。虽然微粒的大小不同,但微粒之间的距离要比微粒本身的直径大很多倍,所以1 mol气态物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中微粒之间的距离与外界的压强、温度有关,当温度、压强一定时,气态物质微粒间的距离近似相等。因此,当温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体具有大致相同的体积。
预习交流1
决定1 mol固态物质体积大小的因素是什么?
改变压强或温度,对固态物质和气态物质的体积有什么不同的影响?
答案:决定1 mol固态物质体积大小的因素是微粒的大小。
改变压强或温度,对固态物质的体积几乎无影响,但对气态物质的体积影响很大。预习导引目标导航122.气体摩尔体积
(1)单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积,用Vm表示。
(2)常用单位为L·mol-1或m3·mol-1。
(3)标准状况下,气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。?
预习交流2
气体摩尔体积一定等于22.4 L·mol-1吗?请说明它们之间的区别和联系。
答案:气体摩尔体积在标准状况下约为22.4 L·mol-1,后者是前者的一个特例。即在标准状况下1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L,但是1 mol任何气体在非标准状况下所占的体积不一定是22.4 L。
温馨提示:
1.22.4 L·mol-1是近似值。
2.气体摩尔体积研究的对象是气体,既适用于纯净气体,又适用于混合气体。例如:在标准状况下,1 mol N2的体积与1 mol H2和O2的混合气体的体积都约为22.4 L。预习导引问题导学即时检测一二一、探究不同状态下物质的结构与性质
活动与探究1
某校化学兴趣小组的同学为探究不同状态下物质的结构与性质,通过查阅资料,得到下表中的相关数据:
(1)根据以下数据,计算1 mol这些物质的体积,并将计算结果填入表中。问题导学即时检测一二(说明:固体、液体密度约为293 K时的测定值,气体密度为1.01×105 Pa、273 K时的测定值)
(2)以上计算结果有什么规律?
答案:(1)①10.0 cm3 ②7.10 cm3 ③18.0 cm3 ④58.4 cm3 ⑤22.4 L ⑥22.4 L ⑦22.4 L
(2)等物质的量的固体和液体的体积无规律;同温、同压下等物质的量的气体的体积基本相同。问题导学即时检测一二思考与交流
影响物质体积的因素可能有哪些?利用这些因素对以上计算结果做出解释。
答案:在温度和压强一定时,物质的体积主要由物质所含微粒的数目、微粒的大小和微粒之间的距离决定。任何1 mol物质所含的微粒数相同,固态和液态物质微粒间的距离很小,但微粒的大小不同,所以1 mol 固态或液态物质的体积往往是不同的;物质的量一定的气体物质的体积主要取决于气态物质中微粒之间的距离,而气态物质中微粒之间的距离与外界的温度、压强有关,当温度、压强一定时,微粒间的距离近似相等。因此,在温度、压强一定时,任何具有相同微粒数的气体都具有大致相同的体积。问题导学即时检测一二不同状态下的物质微粒的运动方式、微粒之间的距离是不同的,不同聚集状态的物质微观结构上各自的特性如下表。问题导学即时检测一二二、探究标准状况下的气体摩尔体积
活动与探究2
某课外活动小组的同学为探究标准状况下的气体摩尔体积,在互联网上查到以下数据:
1 mol不同物质的体积
(1)通过以上数据分析,标准状况下1 mol气体的体积约为 L,标准状况下的气体摩尔体积约为 。?
(2)气体摩尔体积受 、 的影响。?
答案:(1)22.4 22.4 L·mol-1 (2)温度 压强问题导学即时检测一二思考与交流
非标准状况下,气体摩尔体积一定不是22.4 L·mol-1。这种说法对吗?为什么?
答案:不对。因为一定物质的量的气体物质,升温气体体积增大,加压气体体积减小,若在某温度和压强的条件下,升温气体体积增大的倍数跟加压气体体积缩小的倍数相等,则该条件下,气体摩尔体积也可为22.4 L·mol-1。问题导学即时检测一二1.气体的物质的量(n)、体积(V)和气体摩尔体积(Vm)之间的关系:V=n·Vm。
2.标准状况下的气体摩尔体积
标准状况下1 mol任何气体所占的体积都约是22.4 L,即标准状况下的气体摩尔体积约为22.4 L·mol-1。
3.注意事项
(1)气体摩尔体积只适用于气体(可以是任何一种单一组分的气体或不相互反应的混合气体)的有关计算,不适用于固体、液体。
(2)标准状况是指273 K、101 kPa时的状况。
(3)1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L时,外界条件不一定是标准状况。
(4)在回答有关概念性的问题时,“22.4 L”或“22.4 L·mol-1”之前要加一个“约”字,在解答有关计算的问题时,这个“约”字可以略去。问题导学即时检测12341.下列叙述正确的是( )
A.一定温度、压强下,气体的体积由其分子的大小决定
B.一定温度、压强下,气体的体积由其物质的量的多少决定
C.气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积,约为22.4 L
D.不同的气体,若体积不等,则它们所含的分子数一定不等
解析:在温度和压强一定时,由于气体分子之间的距离要比分子本身的直径大很多倍,所以气体的体积主要由气体物质的量的多少来决定,A错误、B正确;在不同的条件下,不同的气体体积不等,但它们所含的分子数有可能相等。1 mol任何气体所占的体积约为22.4 L是指标准状况下,C错误;不同的气体,若体积不等,在不同条件下分子数可能相等,D错误。
答案:B问题导学即时检测12342.在火箭中常使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂,有的则使用效能更高的液氢和液氧。下列说法正确的是( )
A.1 mol N2O4气体的体积为22.4 L
B.11.2 L液氢的质量为1 g
C.标准状况下1 mol氢气和氧气混合气的体积约为22.4 L
D.1 mol C2H8N2的质量小于22.4 L N2O4的质量
解析:A选项没有说明标准状况下;B选项为液氢,不能用气体摩尔体积计算;D中22.4 L N2O4不一定是1 mol。
答案:C问题导学即时检测12343.下列说法正确的是( )
A.标准状况下,1 mol任何物质的体积约是22.4 L
B.1 mol气体的体积约为22.4 L
C.1 mol氖气和1 mol氧气体积相同
D.标准状况下,1 mol氧气和氮气混合气体(任意比)的体积约为22.4 L
解析:A错,只有气体才适合;B错,表述气体体积大小必须指出温度和压强;C错,比较气体体积大小应在同样条件下;D正确,气体摩尔体积中所指气体可以是纯净物,也可以是混合物。
答案:D问题导学即时检测1234?课时训练4 物质的分散系
1.关于胶体的说法正确的是( )
A.胶体与溶液有明显不同的外观特征,胶体呈胶状
B.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
C.利用丁达尔效应可鉴别胶体和溶液
D.要形成胶体,分散质必须符合一定的结构,如氯化钠就不能形成胶体和浊液
解析:胶体最本质的特征是分散质微粒粒度在1~100 nm之间。不同的胶体具有不同的外观特征,有的胶体外观与溶液并无明显不同,因此A错误。胶体也是一种较稳定的分散系,B错误。区分胶体和溶液可利用丁达尔效应,C正确。胶体不是物质结构的反映,而是物质的一种存在形式。如氯化钠分散在水中形成溶液,而分散在乙醇(酒精)中则可形成胶体,若将饱和NaCl溶液降温或蒸发,则可形成浊液;氢氧化铁在水中既能分散形成胶体,也能形成沉淀,故D错误。
答案:C
2.下列说法中不正确的是( )
A.鉴别Al(OH)3胶体(无色)和食盐水,可以不用任何试剂
B.鉴别白糖水和食盐溶液,可以不用任何试剂
C.鉴别粉笔末与水、豆油与水组成的浊液,可以不用任何试剂
D.鉴别NaCl与CuSO4两种溶液,可以不用任何试剂
解析:A项,胶体与溶液可利用丁达尔效应鉴别;B项,不能用品尝的方法来鉴别化学药品,且二者都是稳定、均一、透明的无色溶液;C项,静置以后,粉笔末与水的浊液中产生沉淀,豆油与水的浊液分层;D项,NaCl溶液没有颜色,CuSO4溶液显蓝色。
答案:B
3.下列物质中,能够导电的电解质是( )
A.铜丝 B.熔融的MgCl2
C.NaCl溶液 D.SO3
解析:紧扣电解质定义:在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质;铜丝是单质;NaCl溶液是混合物,SO3是非电解质。
答案:B
4.某一化学兴趣小组的同学在家中进行实验,按照图甲连接好线路,发现灯泡不亮,按图乙连接好线路,发现灯泡亮了。由此得出的以下结论中正确的是( )
A.NaCl是非电解质
B.NaCl溶液是电解质
C.NaCl在水溶液中电离出了可以自由移动的离子
D.在NaCl溶液中,水电离出了大量的离子
解析:
选项
内容分析
结论
A
NaCl固体不导电,但NaCl在水溶液中或熔融状态下能电离,所以NaCl是电解质
错误
B
NaCl溶液是混合物,不是电解质
错误
C
NaCl溶液通电时灯泡亮,说明NaCl发生了电离
正确
D
NaCl溶液中,NaCl电离出大量离子,H2O只能电离出少量离子
错误
答案:C
5.下列家庭小实验不能制得溶液的是( )
解析:食盐、蔗糖溶于水得到溶液,分散质(溶质)粒子分别是Na+、Cl-和蔗糖分子。泥土加入水中得到悬浊液。植物油溶于汽油得到溶液。
答案:B
6.西安市长安区郭杜街道办曾发生一起食物中毒事件,先后有14人在一流动小吃摊点食用馄饨后出现中毒症状被送往医院治疗,并对中毒病人做钡餐检查,BaSO4是医学上进行钡餐的药剂。BaSO4在熔融状态下能够导电,其本质原因是( )
A.存在离子 B.存在自由移动的离子
C.存在电子 D.BaSO4是电解质
解析:物质导电有两种类型:①依靠自由移动的电子导电,如金属;②依靠自由移动的离子导电,如电解质溶液或熔融的电解质。
答案:B
7.下列电离方程式书写正确的是( )
A.NaOHNa++O2-+H+
B.FeCl3Fe3++C
C.Ca(NO3)2Ca2++2(NO3)2-
D.H2SO42H++S
解析:NaOH电离出的是Na+和OH-,A错;B项应为FeCl3Fe3++3Cl-,B错;C项应为Ca(NO3)2Ca2++2N,C错。
答案:D
8.下列各组均为两种化合物溶于水时电离出的离子,其中仅由酸电离的是 ,其中仅由碱电离的是 ,其中仅由盐电离的是 。?
A.Na+、OH-、S B.H+、Cl-、S
C.Na+、K+、OH- D.Na+、K+、N
解析:这是从电离的角度理解酸、碱、盐的概念:酸电离出的阳离子只有H+,碱电离出的阴离子只有OH-,盐电离出金属阳离子和酸根离子。
答案:B C D
9.写出下列物质的电离方程式。
(1)CaCl2:?
(2)MgSO4:?
(3)Ba(OH)2:?
(4)KHSO4:?
解析:电解质电离时基本离子不变。
答案:(1)CaCl2Ca2++2Cl-
(2)MgSO4Mg2++S
(3)Ba(OH)2Ba2++2OH-
(4)KHSO4K++H++S
10.下列物质中:A.NaCl晶体;B.CH3CH2OH(酒精);C.H2SO4溶液;D.单质铜;E.HNO3溶液;F.熔融氯化钾;G.SO2气体;H.液态氯化氢
(1)能够直接导电的是( )
(2)虽溶于水能导电,但不是电解质的是( )
(3)溶于水也不能导电的是( )
(4)需溶于水才能导电的是( )
(5)虽直接能导电,但不是电解质的是( )
(6)虽不能直接导电,但也是电解质的是( )
解析:首先电解质应该是化合物,其次,电解质是在水溶液里或熔融状态导电;溶液能导电,但不是电解质,因为溶液是混合物。(1)中液态氯化氢不是氯化氢溶液,不存在自由移动的离子,不能导电;(2)SO2气体溶于水后发生反应SO2+H2OH2SO3,H2SO3电离出自由移动的离子,不是SO2电离出离子,因此SO2不是电解质;(3)CH3CH2OH溶于水也不能导电,因为CH3CH2OH是非电解质;(4)NaCl晶体中虽然有Na+和Cl-,但Na+和Cl-不能自由移动,需溶于水或受热熔化才能导电;(5)金属单质铜能导电,但不是电解质,另外,H2SO4溶液、HNO3溶液虽然能直接导电,但它们是混合物,也不是电解质;(6)NaCl晶体、液态氯化氢都是化合物,符合电解质的定义,液态氯化氢需溶于水才能导电,SO2不是电解质。
答案:(1)C、D、E、F (2)G (3)B (4)A、G、H
(5)C、D、E (6)A、H
11.掌握电解质和非电解质的概念,能熟练判断一种物质是否是电解质,是认识电解质的性质、研究离子反应的前提。以下有①~⑩10种物质:①铜 ②稀硫酸 ③氯化氢 ④氨气 ⑤空气 ⑥二氧化碳 ⑦金属汞(俗称水银) ⑧氯化钾 ⑨碳酸钙 ⑩氯气 按照表中提示的信息,把它们中符合左栏条件的物质的化学式或名称填入右栏相应的位置。
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
2
电解质,但熔融状态下并不能导电
3
电解质,但难溶于水
4
非电解质
5
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
解析:上述10种物质中稀硫酸和空气属于混合物。HCl溶于水可电离出H+、Cl-,能导电,但熔融状态下不存在自由移动的离子,不导电,故HCl属于电解质。CaCO3是难溶性电解质。NH3、CO2的水溶液虽然能导电,但不是它们本身发生了电离,而是它们与水分别发生了反应,生成了电解质:NH3·H2O和H2CO3,故它们属于非电解质。铜和金属汞属于单质,不是化合物,故既不是电解质也不是非电解质,但能导电。
答案:
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
1
混合物
②稀硫酸 ⑤空气
续表
序号
符合的条件
物质的化学式或名称
2
电解质,但熔融状态下并不能导电
③HCl
3
电解质,但难溶于水
⑨CaCO3
4
非电解质
④NH3 ⑥CO2
5
既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电
①铜 ⑦金属汞
12.某化学兴趣小组的同学按照下面的实验方法制备氢氧化铁胶体:首先用洁净的烧杯取少量蒸馏水,用酒精灯加热至沸腾,向烧杯中逐滴滴加1 mol·L-1 FeCl3溶液,至液体呈透明的红褐色。化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
(1)氢氧化铁胶体中粒子直径的范围是 m。?
(2)你认为可以用什么方法判断胶体制备是否成功?
解析:本题是以Fe(OH)3胶体的制备为依托来考查胶体的基本知识。只要是胶体,粒子的直径就在10-9~10-7 m 之间,这也是胶体区别于溶液、浊液的本质原因。可以通过丁达尔效应来验证某物质是否是胶体。
答案:(1)10-9~10-7
(2)用一束光照射溶液,若出现丁达尔效应,则可判断制备成功;若不出现丁达尔效应,则可判断制备不成功。
课件20张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引121.物质的分散系
(1)由一种或几种物质(称为分散质)分散到另一种物质(称为分散剂)中形成的混合体系称为分散系。
(2)分散系包括浊液(分散质粒子的直径大于10-7 m的分散系)、胶体(分散质粒子的直径在10-9~10-7 m之间的分散系)、溶液(分散质粒子的直径小于10-9 m的分散系)。?
(3)胶体的特性
当光束通过胶体时,在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路,该现象称为“丁达尔效应”。实验室可用丁达尔效应区分胶体和溶液。
(4)胶体的用途
自来水厂常用某些含铁的化合物作净水剂。当这些物质溶于水后,产生的氢氧化铁胶体能吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。目标导航12预习交流1
明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶于水能形成Al(OH)3胶体,如何证明明矾溶于水时得到了胶体?
答案:当可见光束通过胶体时,可以看到一条光亮的“通路”,而光束通过其他分散系时,则看不到此现象,这是胶体区别于其他分散系的特征性质,可以用聚光束仪做丁达尔效应实验,如有丁达尔效应发生,即可证明明矾溶于水时得到了胶体。预习导引目标导航122.电解质和非电解质
(1)溶液属于分散系,水溶液中,分散质是溶质,分散剂是水。在水溶液中,溶质一般以分子或离子状态存在。
(2)电解质和非电解质的定义
在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物叫电解质,如:氯化钠。无论在水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在,因而不导电的化合物叫非电解质,如:蔗糖、酒精。
(3)常见的电解质和非电解质
酸、碱、盐和活泼的金属氧化物都是电解质。一般来说,酸在熔融状态下不导电,在水溶液中可以导电;碱和盐在水溶液和熔融状态下都可以导电;活泼的金属氧化物遇水发生反应,但在熔融状态下可以导电,因此它也属于电解质。
非金属氧化物、大部分有机物都属于非电解质。预习导引目标导航12预习交流2
CO2、SO3的水溶液可以导电,它们是电解质吗?盐酸可以导电,它也是电解质吗?
答案:CO2、SO3不是电解质。因为在CO2、SO3的水溶液中,起导电作用的是CO2、SO3和水反应生成的H2CO3和H2SO4电离出的离子,CO2、SO3是非电解质,H2CO3、H2SO4是电解质。盐酸不是电解质,因为它是混合物,而电解质必须是纯净物且为化合物。预习导引目标导航12(4)电离
电解质在熔融状态下或水溶液中产生自由移动的离子的过程叫电离。如:将氯化钠加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脱离氯化钠晶体表面,进入水中,形成能够自由移动的Na+和Cl-。这一过程可以用以下电离方程式来表示:NaCl Na++Cl-。
温馨提示:
强酸、强碱和大多数盐类在电离时用等号表示。
预习交流3
电解质溶液通电后才能电离吗?
答案:不是。电解质的电离是在水分子的作用下或熔融状态下发生的,而不是通电后才电离。预习导引问题导学即时检测一二三一、胶体及其性质初探
活动与探究1问题导学即时检测一二三(1)填写上表中的空格。
(2)根据对以上实验现象的分析,回答以下问题:
①如何用简便的方法鉴别胶体和溶液?
②氢氧化铁胶体常用来净水,为什么?
答案:(1)①可以看到一条光亮的通路 ②没有看到光亮的通路 ③丁达尔效应 ④澄清
(2)①可用丁达尔效应来鉴别胶体和溶液。②氢氧化铁胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降,从而达到净水的目的。
思考与交流
胶体是否一定是液态?胶体的丁达尔效应是物理变化还是化学变化?
答案:不一定。分散质粒子直径介于10-9~10-7 m之间的分散系称为胶体,与状态无关,如云、雾、烟都是胶体。胶体的丁达尔效应是分散质微粒对可见光散射而形成的,是物理变化。问题导学即时检测一二三1.胶体的本质特征:分散质直径大小在10-9~10-7m之间。
2.胶体的分类(按分散剂的状态分):
分散剂是液体——液溶胶,如Al(OH)3胶体、蛋白质胶体。
分散剂是气体——气溶胶,如雾、云、烟。
分散剂是固体——固溶胶,如烟水晶、有色玻璃。
3.胶体的性质:
由于胶体微粒直径在10-9~10-7 m之间,它对光有一定的散射作用,因而胶体有特定的光学性质——丁达尔效应。问题导学即时检测一二三二、探究电解质和非电解质的异同
活动与探究2
分别用相同浓度的①蔗糖溶液、②盐酸、③氢氧化钠溶液、④氯化钠溶液、⑤酒精溶液做导电性对比实验。
如图闭合开关S,现象是灯泡亮的一组有 ;灯泡不亮的一组有 。?
答案:②③④ ①⑤问题导学即时检测一二三思考与交流
对比灯泡亮的一组和不亮的一组你能得到什么结论?能够只根据这一现象来判断该溶质是电解质或者非电解质吗?
答案:有些化合物的水溶液能够导电;有些化合物的水溶液不能导电。不能完全根据此现象进行电解质和非电解质的判断,水溶液能够导电的化合物,不一定是电解质;水溶液不能导电的化合物,一般是非电解质。问题导学即时检测一二三(1)电解质、非电解质的相同之处在于它们都是化合物,单质、混合物既不属于电解质,也不属于非电解质;电解质、非电解质之间显著的不同是在水溶液里或熔融状态下能否导电。
(2)电解质的导电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。
(3)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等。
(4)酸、碱、盐、部分金属氧化物是电解质。
(5)非金属氧化物、大部分的有机物为非电解质。如蔗糖、酒精、SO2、SO3、CO2等。问题导学即时检测一二三三、电离
活动与探究3
(1)如图1闭合开关S,现象是灯泡 ,原因: ? 。?
(2)如图2闭合开关S,现象是灯泡 ,原因: ? 。?
(3)试用方程式表示出(1)、(2)导电的原因:? 。?问题导学即时检测一二三?问题导学即时检测一二三?问题导学即时检测12341.PM2.5是指大气中直径约为2.5微米的颗粒物,也称为可吸入肺颗粒物。根据以上信息你认为下列分散质中分散质粒子直径与PM2.5最接近的是( )
A.石灰水 B.豆浆
C.泥水 D.蔗糖水
解析:Ca(OH)2和蔗糖分散到水中形成均一、稳定的水溶液,分散质粒子直径小于10-9 m;泥水中夹带泥沙,属浊液,分散质粒子直径大于10-7 m;豆浆是一种胶体,分散质粒子直径在10-9~10-7 m之间。空气中PM2.5颗粒直径2.5微米,为2.5×10-6 m,故浊液中分散质粒子直径与PM2.5最接近。
答案:C问题导学即时检测12342.下列说法正确的是( )
A.酸、碱、盐都是电解质
B.氢化物都不是电解质
C.电解质都是易溶于水的物质
D.氧化物都是电解质
解析:电解质是根据化合物能否电离出离子划分的,而不是根据化合物的水溶性,如BaSO4、CaCO3等不溶于水的物质都是电解质,C错;氧化物有的是电解质,如Na2O等活泼金属的氧化物,有的不是电解质,如SO2等非金属的氧化物,D错;氢化物有的是电解质,如HCl等;有的不是电解质,如CH4等,B错。
答案:A问题导学即时检测1234?问题导学即时检测12344.下列叙述正确的是( )
A.氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-
B.溶于水后能电离出H+的化合物都是酸
C.氯化氢溶于水能导电,但液态氯化氢不能导电
D.导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
解析:电解质电离是在水分子作用下或熔融状态下发生的,而不是电流的作用,A错;溶于水电离产生的阳离子全部是H+的化合物是酸,有些物质如NaHSO4电离也产生H+,但它属于酸式盐,B错;溶液导电性强弱除与自由移动离子浓度大小有关外,还与离子所带电荷多少有关,D错;液态氯化氢不发生电离,不导电,C对。
答案:C课时训练5 物质的分离与提纯
1.某同学在实验室里过滤一种浑浊液体,发现滤出的液体仍浑浊。他检查实验装置,发现漏斗外壁没有水,滤纸也未出现破损或小漏洞,则造成实验失败的原因可能是下列操作中的( )
A.滤纸高出漏斗边缘的部分未剪掉
B.滤纸与漏斗之间有气泡未被排掉
C.倾倒液体时液面高于滤纸边缘
D.过滤时玻璃棒靠在一层滤纸上
解析:关键掌握过滤操作的“一贴、二低、三靠”,从这三个方面来分析。
答案:C
2.下列从混合物中分离出其中的一种成分,所采取的分离方法正确的是( )
A.由于碘在酒精中的溶解度大,所以,可用酒精把碘水中的碘萃取出来
B.水的沸点是100 ℃,酒精的沸点是78.5 ℃,所以,可用加热蒸馏的方法使含水酒精变成无水酒精
C.氯化钠的溶解度随着温度下降而减小,所以,用冷却法从热的含有少量氯化钾的浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体
D.在实验室中,通常采用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物的方法制取氧气,反应方程式:2KClO32KCl+3O2↑。我们可以用溶解、过滤的方法从反应产物中得到二氧化锰
解析:酒精与水互溶,不可作萃取剂,A错;酒精和水的沸点相差不大且容易形成共沸物,得不到无水酒精,B错;氯化钠的溶解度随温度变化不大,C错;D项中KCl和MnO2的混合物,用溶解、过滤的方法可得到MnO2。
答案:D
3.下列分离混合物的方法中,不正确的是( )
A.从酒精和乙酸的混合物中分离出酒精——蒸馏法
B.使浑浊的食盐水变澄清——过滤法
C.从溴水中分离出溴——分液法
D.把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来——蒸发结晶法
解析:A项,酒精与乙酸互溶为均匀的液态混合物,酒精的沸点比乙酸的沸点低,用蒸馏法可以把酒精从酒精与乙酸的混合物中分离出来。B项,食盐水浑浊,说明食盐水里混有固体物质,用过滤法可以除去混在液体里的固体物质,使液体由浑浊变澄清。C项,溴水是溴和水形成的均匀液态混合物,分液法不能分离二者;从溴水中分离出溴,需要先用萃取剂(如四氯化碳、苯)将溴从水中萃取出来,然后再进行分液。D项,硝酸钾和氯化钾都易溶于水;硝酸钾的溶解度受温度的影响较大,氯化钾的溶解度受温度的影响较小。由此,可以用蒸发结晶法把硝酸钾和氯化钾从同一溶液中分离开来。
答案:C
4.某实验室仅有如下仪器或用具:烧杯、铁架台、铁圈、三脚架、漏斗、分液漏斗、石棉网、酒精灯、玻璃棒、量筒、蒸发皿、圆底烧瓶、火柴。从缺乏仪器的角度看,不能进行的实验项目是( )
A.蒸发 B.萃取
C.液体过滤 D.升华
解析:蒸发液体,需使用蒸发皿、酒精灯、火柴、玻璃棒、铁架台、铁圈或三脚架,所给仪器充分。萃取需使用分液漏斗、烧杯、铁架台、铁圈,所给仪器充分。升华需使用酒精灯、火柴、烧杯、圆底烧瓶、铁架台、铁圈,所给仪器充分。液体过滤则因缺少滤纸无法实现,故C符合题意。审题时,首先要明确问题的指向,本题要求找出因缺乏仪器而不能进行的实验。据此,应集中精力对照每项操作,审查是否缺少某些或某件必备的仪器。
答案:C
5.有关化学实验的下列操作中,一般情况下不能相互接触的是( )
A.过滤操作中,玻璃棒与三层滤纸
B.过滤操作中,漏斗下端与烧杯内壁
C.分液操作中,分液漏斗下端与烧杯内壁
D.用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁
解析:用胶头滴管向试管中滴加液体时,滴管尖端与试管内壁不能接触,防止污染药品。
答案:D
6.下列各组混合物的分离或提纯方法正确的是( )
A.用过滤法分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液的混合物
B.用结晶法提纯NaCl和KNO3的混合物中的KNO3
C.用萃取法分离乙醇和苯酚(沸点为182 ℃)的混合物
D.用加热法分离碘和氯化铵的混合物
答案:B
7.下列各项操作,错误的有( )
A.用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗,而后静置分液
B.进行分液时,分液漏斗中的下层液体,从下端流出,上层液体则从上口倒出
C.萃取、分液前需对分液漏斗检漏
D.为保证分液漏斗内的液体顺利流出,需将上面的塞子拿下
解析:B、C、D选项中的操作是符合要求的;A选项错在使用了酒精作萃取剂。
答案:A
8.分离下列混合物,应选用蒸馏操作的是( )
A.汽油和柴油 B.溴水
C.硝酸钾和氯化钠混合物 D.四氯化碳和水
答案:A
9.下列物质的分离、提纯或鉴别的方法(必要时可加热),不可行的是( )
A.用升华法分离碘和NH4Cl混合物
B.提取溶解在水中的少量碘:加入CCl4,振荡、静置分层后,取出有机层再分离
C.用NaOH溶液、蒸馏水和红色石蕊试纸检验溶液中是否含有N
D.除去乙醇中混有乙酸:加氢氧化钠,然后蒸馏
答案:A
10.化学实验中,经常需要分离和提纯物质。请根据实验要求,选择适合的实验操作填写到下列空格中。
(1)根据沸点的不同,分离互溶的两种液体: 。?
(2)根据两种物质在水中溶解度的不同,提纯物质: 。?
(3)根据物质在不同溶剂中溶解度的不同,将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中: 。?
解析:蒸馏:根据物质的沸点不同,将物质由液态变成气态加以分离。结晶:根据溶质的溶解度随温度或溶剂量的改变而改变,将溶质从溶液中析出。萃取:根据物质在不同溶剂中溶解度的不同,将物质从溶解度较小的溶剂中提取到溶解度较大的溶剂中。
答案:(1)蒸馏 (2)结晶 (3)萃取
11.用于分离提纯物质的方法有多种,请根据下列实验要求填空:
(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物,分离方法为 ,?
所用的玻璃仪器有 。?
(2)分离相溶的CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)的混合物,分离方法为 。?
(3)从碘水里提取并得到固体碘,应先进行 操作,再进行 操作。?
解析:(1)分离饱和食盐水和泥沙的混合物是易溶物和难溶物之间的分离,可采用过滤方法。(2)CCl4(沸点76.75 ℃)和甲苯(沸点110.6 ℃)的混合物分离是两种沸点有显著差异的互溶性液体间分离,可采用蒸馏方法。(3)从碘水里提取并得到固体碘,可采用萃取方法。
答案:(1)过滤 烧杯、漏斗、玻璃棒 (2)蒸馏 (3)萃取分液 蒸馏
12.某校化学课外活动小组对实验室两瓶失去标签的白色固体Na2SO4和NH4Cl进行鉴别,经讨论可行的实验方案有多种。请你设计四种实验方案加以鉴别。简要写出操作过程、现象和结论。
方案
操作过程
现象和结论
①
②
③
④
解析:根据Na2SO4和NH4Cl的化学性质及物理性质来设计,如钠元素的焰色反应、NH4Cl受热分解、硫酸盐的沉淀等。
答案:①取两种固体于两支试管中加热 一种固体分解无剩余,分解的是NH4Cl,另一种是Na2SO4
②取两种固体分别配成溶液,做焰色反应实验 黄色火焰的是Na2SO4,另一种是NH4Cl
③取②的溶液少许于两支试管中,加入盐酸酸化的BaCl2 产生白色沉淀的是Na2SO4,另一种是NH4Cl
④取②的溶液少许于两支试管中,加入浓NaOH溶液并加热 产生具有刺激性气味的气体的是NH4Cl,另一种是Na2SO4
课件22张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引123451.混合物分离方法
混合物的分离是依据混合物中各组分性质的差异进行的。常见的混合物分离方法有过滤、结晶、萃取、分液、蒸馏等。目标导航123452.过滤、结晶
(1)若两种物质的混合物中,一种组分可溶于水,另一种组分难溶于水。我们可用过滤的方法将其分离。
(2)若固体混合物中的两种组分均可溶于水,且溶解度随温度变化有较大差异,可采用溶解、结晶的办法进行分离。例如:在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时,先在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液,然后冷却到一定温度,由于硝酸钾的溶解度随温度降低急剧下降,因此有大量硝酸钾晶体析出,而氯化钾不会结晶析出,再过滤,即可获得纯净的硝酸钾晶体。如果还有少量杂质可以重复上述操作。预习导引目标导航123453.萃取、分液
(1)利用物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同,将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中,从而实现分离的方法称为萃取。
(2)在实验室中,萃取和分液常在分液漏斗中进行。分液时,当液体分成清晰的两层后,打开旋塞,将下层液体从下口放出,然后关闭旋塞,将上层液体从上口倒出。预习导引目标导航123454.蒸馏
(1)将液态物质加热至沸点,使之汽化,然后将蒸气重新冷凝为液体的操作过程称为蒸馏。
(2)运用蒸馏的方法,可以分离沸点相差较大的液体混合物,也可以除去水等液体中难挥发或不挥发的杂质。
预习交流1
已知碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,能否使用酒精萃取碘水中的碘?说明理由。
答案:碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度,但从碘水中萃取碘不能使用酒精,因为酒精和水可以任意比互溶,达不到萃取的目的。预习导引目标导航123455.分离方法的应用
在实验室和化工生产中,常常结合使用各种分离方法,有时还要运用化学方法把物质的转化与分离结合起来。除去粗盐中的氯化镁杂质及泥沙时,先将粗盐溶于适量水中,向粗盐中加入稍过量的氢氧化钠溶液,使氯化镁完全转化为氢氧化镁沉淀:MgCl2+2NaOH Mg(OH)2↓+2NaCl,过滤,除去泥沙和氢氧化镁沉淀,向滤液中加入盐酸中和过量的氢氧化钠,最后加热蒸发溶液,获得氯化钠晶体。预习导引目标导航12345预习交流2
物质的分离和提纯有什么区别?试思考物质的分离和提纯应遵循什么原则?
答案:1.分离和提纯的区别
(1)分离:通过适当的方法,把混合物中的几种物质分开的操作。
(2)提纯:通过适当方法,把混合物中的杂质除去,以得到纯净物(摒弃杂质)的操作。
2.分离和提纯的原则
(1)不可引入新的杂质。
(2)不能损耗或大量减少被提纯的物质。
(3)分离操作易进行。
(4)为保证除杂彻底,加入的试剂要过量,但过量的试剂必须在后边的操作中除去。预习导引问题导学即时检测一二一、物质的过滤、蒸发和结晶初探
活动与探究1
现有混有少量KCl的KNO3粉末,参照下图的溶解度曲线,回答下列问题:问题导学即时检测一二(1)KNO3和KCl均属于 (填“易溶”“可溶”或“难溶”)物质。?
(2)在生产过程中,KNO3中混有少量KCl杂质,如果要在实验室中提纯KNO3晶体,应采用 的方法。(杂质仅含KCl)?
(3)具体的实验操作步骤:① 、② 、③ 、④洗涤晾干。?
(4)完成(3)中①~③步操作必备的实验仪器有铁架台(带铁圈、石棉网)、烧杯、玻璃棒、 、 。?
答案:(1)易溶 (2)冷却结晶 (3)加热溶解 冷却结晶 过滤 (4)漏斗 酒精灯
思考与交流
经过一次结晶处理是否就能达到提纯的目的?若达不到应如何处理?
答案:不一定能达到目的。达不到可重复操作一次。问题导学即时检测一二1.过滤
(1)当溶液中有不溶于溶剂的固体杂质时用过滤的方法进行分离。
(2)过滤操作应注意“一贴、二低、三靠”。
“一贴”:滤纸紧贴漏斗内壁;“二低”:滤纸低于漏斗边缘,液面低于滤纸边缘;“三靠”:上烧杯口紧靠玻璃棒,玻璃棒末端紧靠三层滤纸处,漏斗末端紧靠下烧杯内壁。
2.蒸发
(1)为了使易溶物析出可采用蒸发操作。
(2)注意事项:
①进行蒸发时,液体放置在蒸发皿中的量不得超过蒸发皿容量的2/3,以免加热时液体溅出。
②在加热过程中,要用玻璃棒不断搅拌液体,以免液体局部过热而使液体飞溅。
③当蒸发皿中有晶体析出,并剩余少量液体时即停止加热,利用余热烘干。问题导学即时检测一二二、探究萃取、分液和蒸馏等分离方法
活动与探究2
现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液,其实验操作可分为如下几步:
A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中
B.把10 mL碘水和5 mL CCl4加入分液漏斗中,并盖好玻璃塞
C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液
D.倒转漏斗用力振荡,并不时旋开活塞放气,最后关闭活塞,把分液漏斗放正
E.打开活塞,用烧杯接收溶液
F.从分液漏斗上口倒出上层水溶液
G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使活塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔
H.静置,分层问题导学即时检测一二就此实验,完成下列填空:
(1)正确操作步骤的顺序是 → → →A→G→ →E→F。?
(2)上述E步骤的操作中应注意 ,上述G步骤操作的目的是 。?
(3)能选用CCl4从碘水中萃取碘的原因是 。?
(4)下列物质(已知苯和正庚烷均是不溶于水的有机溶剂),不能作为从溴水中萃取溴的溶剂是 。?
A.CCl4 B.苯
C.酒精 D.正庚烷问题导学即时检测一二(5)现有以下三组混合物:①碘与NaCl固体;②CaCO3和NH4Cl固体;③NaCl的水溶液。上述各组物质的分离方法依次是 。?
A.加水溶解过滤、加热、分液
B.加热、加水溶解过滤、蒸发
C.分液、加热、加水溶解过滤
D.加热、分液、加水溶解过滤
答案:(1)C B D H
(2)使漏斗下端管口紧靠烧杯内壁,及时关闭活塞,不要让上层液体流出 使漏斗内外空气相通,以保证E操作时漏斗里液体能够流出
(3)四氯化碳与水不互溶且I2在四氯化碳中的溶解度比在水中大很多
(4)C (5)B问题导学即时检测一二思考与交流
在做蒸馏实验时,应注意哪些实验要点?
答案:①蒸馏装置的安装应按由下至上,从左到右的顺序。
②蒸馏烧瓶配置温度计时,应选用合适的橡胶塞。特别要注意检查气密性是否良好。加热时应放在石棉网上,使之均匀受热。
③在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片,防止液体暴沸。
④温度计水银球的位置应与支管底口下缘在同一水平线上,这样才能真实地反映蒸馏出的馏分的沸点。
⑤蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3,也不能少于1/3。问题导学即时检测一二?问题导学即时检测12341.下列混合物的分离和提纯方法中,不是从溶解性的角度考虑的是( )
A.蒸馏 B.过滤
C.萃取 D.结晶
解析:蒸馏主要是从物质沸点的角度考虑。过滤主要是除去液体中不溶性固体,要考虑溶解性;萃取是利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作,要考虑溶解性;结晶是两种固体混合物溶于水,溶解度差别较大时进行分离的常用方法,也需要考虑溶解度大小。
答案:A问题导学即时检测12342.以下实验装置一般不用于分离物质的是( )
解析:A.蒸馏,B.蒸发,C.过滤均为分离物质的常用方法。
答案:D问题导学即时检测12343.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘,某研究性学习小组设计并进行了以下实验:
请填写下列空白:
(1)步骤①灼烧海带时,除需要三脚架外,还需要用到的仪器是 (从下列仪器中选择所需的仪器,将标号字母填写在空白处)。?
A.烧杯 B.坩埚 C.表面皿 D.泥三角 E.酒精灯 F.干燥器
(2)步骤③的实验操作名称是 ;步骤⑥的目的是从含碘的苯溶液中分离出碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是 。?
(3)步骤⑤中,某学生选择用苯来提取碘的理由是? 。?
(4)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法 。?问题导学即时检测1234解析:这是一道综合题,运用了各种分离操作,第③步为固液分离,应为过滤;第⑤步为萃取操作,碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度,紧扣萃取剂的选择原则。
答案:(1)B、D、E
(2)过滤 蒸馏
(3)苯与水互不相溶,碘在苯中的溶解度比在水中的大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入几滴淀粉溶液,观察是否出现蓝色,如果变蓝,说明还有单质碘;若不变蓝,则说明没有单质碘问题导学即时检测12344.我们生活在丰富多彩的物质世界里,绝大多数物质都是混合物。而在科学实验或工农业生产实践中,有时需要纯度较高或极高的物质,这就要求我们要学会物质的分离和提纯。下列提纯方法不正确的是( )
A.除去KNO3中的NaCl杂质——结晶、重结晶
B.除去粗盐中的泥沙——过滤
C.除去KCl溶液中的K2CO3——加适量的盐酸
D.除去碘水中的水——升华
解析:固体混合物分离,常使用过滤法和结晶法。若有一种固体难溶于水,则使用过滤法;若两种固体都易溶于水,常使用结晶法;从碘水中提取碘,通常使用萃取法。
答案:D课时训练6 常见物质的检验
1.某溶液中可能含有Cl-、S,为了检验它们,正确的操作是( )
A.先加BaCl2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液
B.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加BaCl2溶液
C.先加Ba(NO3)2溶液(若有沉淀则滤去),再加AgNO3溶液
D.先加AgNO3溶液(若有沉淀则滤去),再加Ba(NO3)2溶液
解析:检验Cl-可以用AgNO3溶液,检验S可以用Ba(NO3)2溶液,若先加AgNO3溶液,则能够产生AgCl和Ag2SO4两种白色沉淀;若先加Ba(NO3)2溶液,则只能产生BaSO4一种白色沉淀,所以应该先加Ba(NO3)2溶液,后加AgNO3溶液。
答案:C
2.可以肯定溶液中大量存在C的实验事实是( )
A.加入硝酸银溶液时有白色沉淀
B.加入盐酸时有无色无味气体产生
C.加入氯化钙溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
D.加入氢氧化钡溶液时,有白色沉淀生成,再加稀盐酸时,白色沉淀溶解,产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体
解析:C的检验要考虑到干扰离子:S、HC等,如D中有HC也会有类似的现象。
答案:C
3.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以区别的一种试剂是(必要时可以加热)( )
A.BaCl2 B.NaOH
C.Ba(OH)2 D.AgNO3
解析:N的检验通常使用OH-,S的检验通常使用Ba2+。故选择二者组合用Ba(OH)2,选C。
答案:C
4.某溶液中含有较大量的Cl-、C、OH-等三种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将三种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是( )
①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液
④滴加Ba(NO3)2溶液
A.①②④②③ B.④②①②③
C.①②③②④ D.④②③②①
解析:根据三种离子的特性和逐一沉淀的思想,不能先滴加AgNO3,因AgNO3能沉淀三种离子,也不能先滴加Mg(NO3)2,因Mg(NO3)2能沉淀C、OH-,所以先用Ba(NO3)2沉淀C、过滤后用Mg(NO3)2沉淀OH-,再过滤,最后用AgNO3沉淀Cl-。
答案:B
5.下列说法正确的是( )
A.某盐溶液与NaOH溶液共热,产生使湿润红色石蕊试纸变蓝气体,说明原溶液中存在N
B.某溶液中加入硝酸银溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中含有Cl-
C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中一定含有NaCl
D.某溶液中加入BaCl2溶液生成白色沉淀,说明原溶液中有S
解析:B中Ag2CO3也是白色沉淀,应加HNO3排除干扰。C只能说明原溶液中含有Na+。D中没有排除S、Ag+、C的干扰,应先加入盐酸,若无沉淀,再加入BaCl2产生白色沉淀,说明原溶液中有S。
答案:A
6.用简便的方法鉴别硫酸铜、碳酸钠、氧化镁三种白色粉末,应选用的试剂是( )
A.稀盐酸 B.紫色石蕊溶液
C.水 D.氢氧化钠溶液
答案:C
7.在甲、乙两烧杯溶液中,分别含有下列离子中的三种:Cu2+、Na+、H+、S、C、OH-。已知甲烧杯的溶液呈蓝色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是( )
A.C、OH-、S B.Na+、H+、S
C.Cu2+、H+、S D.Na+、OH-、C
解析:由甲中呈蓝色可知含有Cu2+,则甲中无OH-和C。乙中除OH-和C阴离子外还应有阳离子,故应有Na+。
答案:D
8.某溶液中含有硝酸镁、硝酸银、硝酸钡三种物质,为使上述三种物质分别转变为沉淀,现供使用的试剂有:Na2CO3、盐酸、NaOH三种溶液,要求每次只准使用一种试剂,过滤出一种沉淀。
(1)那么所加试剂的顺序是① ;② ;③。?
(2)写出这三种物质的有关反应的化学方程式:
① ;?
② ;?
③ 。?
答案:(1)①稀盐酸
②NaOH溶液
③Na2CO3溶液
(2)①AgNO3+HClAgCl↓+HNO3
②Mg(NO3)2+2NaOH2NaNO3+Mg(OH)2↓
③Ba(NO3)2+Na2CO32NaNO3+BaCO3↓
9.有一包白色固体,可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五种物质中的一种或几种。现进行以下实验:(1)取少量固体粉末加到足量水中,得到白色沉淀,上层清液为无色。(2)向(1)的悬浊液中加入足量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生。(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液,有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,沉淀不溶解。根据上述实验现象判断:该白色固体中一定含有 ,一定不含有 ,可能含有 。上述实验中有关反应的化学方程式为 、 。?
解析:由(1)清液为无色,则一定没有CuSO4,因为CuSO4溶液为蓝色,粉末溶于水中得到白色沉淀,从题干中给的五种物质分析,可能是CaCO3,也可能是Na2SO4与BaCl2产生的BaSO4。由(2)白色沉淀加入HNO3后全部溶解,则为CaCO3,不是BaSO4。由(3)取少量(1)中的清液滴入Ba(NO3)2溶液产生不溶于HNO3的白色沉淀,说明原来有Na2SO4,则一定就没有BaCl2,因为Na2SO4与BaCl2会反应。综上所述,该白色固体中一定含有CaCO3、Na2SO4;一定不含有CuSO4、BaCl2,可能含有KNO3。KNO3的存在对实验不造成影响。
答案:CaCO3、Na2SO4 CuSO4、BaCl2 KNO3
CaCO3+2HNO3Ca(NO3)2+CO2↑+H2O
Na2SO4+Ba(NO3)2BaSO4↓+2NaNO3
10.实验室里需要纯净的氯化钠溶液,但手边只有混有硫酸钠的氯化钠。某学生设计了如下方案:
如果此方案正确,那么:
(1)操作①是否可改为加硝酸钡溶液?为什么?
(2)进行操作①后,如何判断S已除尽,方法是?
。?
(3)操作②的目的是 ,为什么不先过滤后再加碳酸钠溶液?理由是 。?
解析:NaCl、Na2SO4均为易溶于水的物质,要得到纯净的氯化钠溶液,可向溶液中加入BaCl2溶液,除去S,但此过程中引入了Ba2+,故需在后续过程中把Ba2+除去,可加入Na2CO3,既除去了Ba2+,又不引入新的杂质。(1)其中操作①不能改为硝酸钡溶液,因硝酸盐均为易溶于水的物质,在后续过程中无法除去N。(2)检验S是否除尽可用以下方法:取滤液的上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明S已除尽。(3)BaSO4、BaCO3均为不溶于水的白色沉淀,可在这两种物质沉淀完全后进行一次过滤即可。
答案:(1)否,因为改用Ba(NO3)2会使溶液中引入新的杂质N,以后操作中无法除去。
(2)取上层清液加入BaCl2溶液,若无沉淀说明S已除尽
(3)除去过量的Ba2+ 减少一次过滤操作
课件21张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引12341.物质的检验方法
通常根据不同物质某些物理性质的特征将物质粗略地区分开,但更多的是根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验。根据反应产生的气体通入澄清石灰水先变浑浊后变澄清,可以确定某些矿石中是否含有碳酸盐,我们把它归纳为气体法。根据物质在火焰上燃烧产生的气味,确定该物质是否为蛋白质。根据能否使淀粉变蓝来确定是否为碘单质。根据加入硝酸酸化的硝酸银溶液产生白色沉淀来确定是否含有氯离子,我们把它归纳为沉淀法。目标导航1234预习导引目标导航1234预习交流
物质检验应注意哪些基本要求?(提示:从现象、试剂用量等方面说明)
答案:(1)反应要有明显的现象,如颜色变化、沉淀的生成或溶解、气体的生成等。
(2)试剂易得,用量要少;方法易行,操作简单,反应条件容易达到。
(3)排除干扰物的影响:需要检验的物质中如果有干扰物存在,则需要选择试剂对干扰物进行排除;多次加入不同的鉴别试剂进行检验时,应及时排除前次加入试剂可能引入的干扰物质。预习导引目标导航12343.焰色反应
(1)定义:
许多金属或它们的化合物在火焰上灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色,这叫做焰色反应。
(2)常见的金属焰色:
钠:黄色;钾:紫色。(实验时观看钾的焰色需要透过蓝色的钴玻璃滤掉钠的焰色)预习导引目标导航12344.常用仪器分析方法
现代化学分析测试中,常借助一些仪器来分析化学物质的组成。
例如,用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素,用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素等。预习导引问题导学即时检测一二一、探究离子检验法
活动与探究1
活动探究一
①取两支试管,分别加入2 mL的NH4Cl和(NH4)2SO4溶液。
②再各加入2 mL NaOH溶液。
③分别加热两支试管,并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口,观察试纸的颜色变化。
(1)实验现象: 。?
(2)实验结论: 。?
(3)实验原理:铵盐与强碱溶液在加热时发生下列反应:
NH4Cl+NaOH——?
(NH4)2SO4+2NaOH——?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二活动探究二
①取两支试管,分别加入少量的NH4Cl、KCl溶液。
②再各加入5滴AgNO3溶液和稀硝酸,观察实验现象。
(1)实验现象: 。?
(2)实验结论: 。?
(3)实验原理:溶液中的 和 结合生成 沉淀。?
(4)化学方程式:NH4Cl+AgNO3——?
KCl+AgNO3——?答案:(1)生成不溶于稀硝酸的白色沉淀
(2)氯化铵、氯化钾中均含有Cl-
(3)Cl- Ag+ AgCl
(4)NH4Cl+AgNO3 AgCl↓+NH4NO3 KCl+AgNO3 AgCl↓+KNO3问题导学即时检测一二活动探究三
①取两支试管,分别加入少量的(NH4)2SO4、K2SO4溶液。
②再各加入5滴BaCl2溶液和稀盐酸,观察实验现象。
(1)实验现象: 。?
(2)实验结论: 。?
(3)实验原理:溶液中的 和 结合生成 沉淀。?
(4)化学方程式:(NH4)2SO4+BaCl2——?
K2SO4+BaCl2——??问题导学即时检测一二思考与交流
1.从以上三个探究的反应产物的角度考虑,我们可以把离子的检验方法归纳为哪几种方法?
答案:气体法和沉淀法。
2.离子检验的具体步骤是哪些?(解答步骤)
答案:第一步:对样品外观进行观察,即观察被检验物质的状态、颜色、气味等,初步判断物质可能含有的离子。
第二步:取少量试样(如果试样是固体,一般先配成溶液)放入容器(如试管)中,根据要求在试样中加入已知成分和性质的试剂,观察所发生的现象。
第三步:根据所观察到的现象进行分析、判断、作出结论。问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二二、探究焰色反应法
活动与探究2
取一根铂丝(或细铁丝),放在酒精灯火焰上灼烧至无色,用铂丝蘸取少量KCl溶液,置于火焰上灼烧、观察火焰颜色,然后透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色。再用稀盐酸洗净铂丝,并在火焰上灼烧至无色,蘸取少量K2SO4溶液,重复以上实验。用稀盐酸洗净铂丝后,并在火焰上灼烧至无色,分别蘸取少量NaCl、Na2SO4溶液重复以上实验。(不再透过蓝色钴玻璃)
问题:灼烧KCl、K2SO4溶液时,透过蓝色钴玻璃,观察到火焰颜色为 ,不透过蓝色钴玻璃观察到火焰颜色为 。?
答案:紫色 黄色
思考与交流
①蓝色钴玻璃的作用是什么?②铂是否可呈现焰色反应?
答案:①滤去钠离子灼烧时的颜色;②铂不呈现焰色反应。问题导学即时检测一二1.并不是所有金属都可呈现焰色反应。
2.观察钾的焰色时,要透过蓝色钴玻璃去观察,这样可以滤去黄光,避免其中钠的杂质所造成的黄色的干扰。
3.金属单质与它的化合物的焰色是一样的。
4.焰色反应为物理过程,是元素的性质。问题导学即时检测12341.KCl、K2SO4、K2CO3和NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3是农村常用的钾肥和氮肥,它们都是无色或白色固体,溶于水均得无色溶液,请设计实验鉴别。
解析:先根据阳离子的不同,将其分成两组,再在组内利用阴离子性质的不同来鉴别。也可以根据阴离子性质的不同,将其分为三组,再在组内利用阳离子性质来鉴别。
答案:分别用6支试管取这六种溶液,加入NaOH溶液,加热,若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,则这一组盐为NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4HCO3,另一组盐为KCl、K2SO4、K2CO3。
取三种铵盐分别加入稀盐酸,有气泡产生的为NH4HCO3,无气泡产生的两种溶液中再加入BaCl2溶液,若产生白色沉淀,则为(NH4)2SO4,仍无现象的是NH4Cl。
另外用试管分别取少量的三种钾盐,分别加入稀盐酸,若有气泡产生,则为K2CO3,无气泡的两支试管中再继续加入BaCl2溶液,若有白色沉淀,则为K2SO4,没有明显现象的是KCl。问题导学即时检测1234?问题导学即时检测1234?问题导学即时检测12343.鉴别NaCl的最佳方法是( )
A.焰色反应呈黄色,加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
B.焰色反应呈紫色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
C.焰色反应呈黄色,加盐酸酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
D.焰色反应呈紫色,加HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀
解析:钠的焰色反应呈黄色,氯离子的检验应用硝酸酸化的AgNO3溶液,用盐酸酸化会引入Cl-,无法判断原溶液中是否含有Cl-。
答案:A问题导学即时检测12344.进行焰色反应实验时,通常用来洗涤铂丝的是( )
A.硫酸 B.烧碱溶液
C.稀盐酸 D.蒸馏水
答案:C课时训练7 溶液的配制及分析
1.地震会给当地带来巨大灾难。假若你是卫生防疫人员,需要配制0.01 mol·L-1的KMnO4消毒液,下列操作导致所配溶液浓度偏高的是( )
A.溶解搅拌时有液体飞溅
B.取KMnO4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水
C.定容时俯视容量瓶刻度线
D.定容摇匀后见液面下降,再加水至刻度线
解析:A项使所取样品质量偏低,使c偏低;B项液体飞溅,损失了一部分KMnO4,使c偏低;C项定容时俯视导致加水量偏少,使浓度偏高;D项摇匀后液面下降,是因为一部分溶液沾在容量瓶塞及刻度线以上的内壁上,再加水则导致V偏大,c偏小。
答案:C
2.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成两等份,一份加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl2的溶液,恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为( )
A.mol·L-1 B.mol·L-1
C.mol·L-1 D.mol·L-1
解析:由题意知V/2 L溶液中加入含a mol NaOH的溶液,恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁,说明该溶液中Mg2+的物质的量浓度为a/2 mol,故原溶液中Mg2+的物质的量为a mol,即MgSO4的物质的量为a mol;加入含b mol BaCl2的溶液恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡,则原溶液中S的物质的量为2b mol。由上分析可知混合溶液中K2SO4的物质的量为(2b-a)mol,所以K+的物质的量为2(2b-a)mol,其浓度为 mol·L-1。
答案:D
3.实验室里需用480 mL 0.1 mol·L-1硫酸铜溶液,现选取500 mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是( )
A.称取7.68 g硫酸铜,加入500 mL水
B.称取12.0 g胆矾配成500 mL溶液
C.称取8.0 g硫酸铜,加入500 mL水
D.称取12.5 g胆矾配成500 mL溶液
解析:500 mL容量瓶只能配500 mL溶液,因此所需CuSO4的物质的量为:0.1 mol·L-1×0.5 L=0.05 mol,其质量为m(CuSO4)=0.05 mol×160 g·mol-1=8 g或m(CuSO4·5H2O)=0.05 mol×250 g·mol-1=12.5 g,即取8 g CuSO4或12.5 g CuSO4·5H2O加水配成500 mL溶液,而不是加500 mL水。
答案:D
4.将标准状况下的a L HCl (g)溶于1 000 g水中,得到的盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是 ( )
A.mol·L-1
B.mol·L-1
C.mol·L-1
D.mol·L-1
解析:n(HCl)=,V[HCl(aq)]=,c(HCl)= mol·L-1。
答案:D
5.下列说法正确的是( )
A.1 L水中溶解NaCl 0.1 mol,其物质的量浓度为0.1 mol·L-1
B.1 L溶液中含有NaOH 4 g,其物质的量浓度为4 mol·L-1
C.1 mol NaCl溶于1 L水,配成溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1
D.1 mol NaCl溶于水,配成1 L溶液,其物质的量浓度为1 mol·L-1
解析:B项其物质的量浓度应为0.1 mol·L-1。
答案:D
6.将50 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到500 mL,稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为( )
A.0.06 mol·L-1 B.0.03 mol·L-1
C.0.05 mol·L-1 D.0.04 mol·L-1
解析:据稀释定律,稀释前后溶质的物质的量不变c1V1=c2V2,故答案应为C。
答案:C
7.(2015广东理综,12)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用0.100 0 mol·L-1 NaOH溶液滴定,下列说法正确的是( )
A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定
B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大
C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定
D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
解析:滴定管应该先用标准的NaOH溶液润洗后,再装入NaOH溶液进行滴定,A项错误;锥形瓶中盛放的是盐酸,随着NaOH的加入,盐酸不断被中和至中性,所以pH由小变大,B项正确;滴定终点应该是溶液由无色变为红色,再等待半分钟不恢复原色,这时才能停止滴定,C项错误;悬滴没有进入锥形瓶中,但是在读数时,却被认为参加反应了,所以测定的HCl的浓度偏大,D项错误。
答案:B
8.精确配制250 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液,下列实验操作正确的是( )
A.选择仪器时,使用500 mL容量瓶
B.将称量好的氢氧化钠固体放入容量瓶中,加入少量水溶解
C.在烧杯中溶解氢氧化钠后,立即将所得溶液注入容量瓶中
D.将烧杯中的氢氧化钠溶液注入未经干燥的洁净容量瓶中
解析:A项应使用250 mL容量瓶;B项,容量瓶不能用于溶解固体;C项,没冷却溶液,会使结果偏高。
答案:D
9.等物质的量浓度的KCl、MgCl2、AlCl3三种溶液。现欲完全沉淀其中的Cl-,消耗相同物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3∶2∶1,则上述三种溶液的体积比为 ( )
A.1∶1∶1 B.6∶3∶2
C.3∶2∶1 D.9∶3∶1
解析:消耗AgNO3的物质的量之比为3∶2∶1,即KCl、MgCl2、AlCl3溶液中氯离子物质的量之比为3∶2∶1,故n(KCl)∶n(MgCl2)∶n(AlCl3)=3∶1∶=9∶3∶1。
答案:D
10.下列有关一定物质的量浓度溶液的配制过程中的说法正确的是( )
A.在托盘天平的左右两侧各放一质量相等的纸片来称量NaOH固体的质量
B.在常温下将浓硫酸稀释后立即转入容量瓶中
C.在移液时不小心将溶液溅在外面,则所配浓度会偏小
D.定容时,仰视容量瓶刻度线,则所配浓度会偏大
解析:A项中对腐蚀性药品、易潮解的药品不能放在纸片上称量,应放在小烧杯等玻璃容器中,否则NaOH易吸水而粘在纸片上,使溶质偏少,浓度减小;B项中浓硫酸溶于水放出大量的热,而容量瓶是精确配制一定浓度溶液的仪器,上面标有使用温度,必须冷却至室温再转移溶液,否则会导致所配浓度偏高,B错;C项中溶液的溅洒造成了溶质的损失,因此浓度偏低,正确;D项中仰视读数,造成实际液面高于刻度线,溶液体积增大,浓度减小,因此错误;若俯视读数,则导致溶液体积偏小,浓度偏大,如图所示。
答案:C
11.下列化学仪器:①托盘天平;②玻璃棒;③药匙;④烧杯;⑤量筒;⑥容量瓶;⑦胶头滴管;⑧细口试剂瓶;⑨标签纸。
(1)现需要配制500 mL 1 mol·L-1硫酸溶液,需用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸 mL。?
(2)从上述仪器中,按实验使用的先后顺序,其编号排列是 。?
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是 。?
(4)若实验遇到下列情况,对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
①用于稀释浓硫酸的烧杯未洗涤, 。?
②未经冷却时趁热将溶液注入容量瓶中, 。?
③摇匀后发现液面低于刻度线再加水, 。?
④容量瓶中原有少量蒸馏水, 。?
⑤定容时观察液面俯视, 。?
解析:(1)设需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm-3的浓硫酸的体积为V,根据稀释前后溶质的质量不变可得关系式:V×1.84 g·cm-3×98%=0.5 L×1 mol·L-1×98 g·mol-1,解得:V=27.2 mL。(2)根据配制顺序:计算→称量(或量取)→溶解(或稀释)→移液→定容→装瓶→贴标签,因此用到仪器的顺序为:⑤④②⑥⑦⑧⑨。(3)按规范操作简答即可。(4)①溶质减少,浓度偏低;②未冷却,温度升高,体积膨胀,冷却至室温时,溶液体积变小,浓度偏高;③摇匀前已经定容,再加水导致V(液)偏大,浓度偏低;④配制过程还需加水,无影响;⑤俯视液面,导致V(液)减小,浓度偏高。
答案:(1)27.2
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)向容量瓶中加入适量水,塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的五指托住瓶底,把瓶倒立过来,观察瓶塞周围是否漏水,若不漏水,正立后把瓶塞旋转180°后塞紧,再把瓶倒立过来,若仍不漏水,才能使用
(4)①偏低 ②偏高 ③偏低 ④无影响 ⑤偏高
12.今欲用NaHCO3固体配制480 mL 0.2 mol·L-1的NaHCO3溶液。根据题意填空:
(1)有以下仪器:①烧杯 ②量筒 ③1 000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(带砝码)。配制时,必须使用的仪器有 (填代号),还缺少的仪器是 、 。?
(2)用托盘天平称取 g固体NaHCO3。?
(3)将称好的NaHCO3固体放至500 mL的大烧杯中,倒入约250 mL蒸馏水,用玻璃棒搅拌至完全溶解。 后,将烧杯中的溶液用 引流转移至容量瓶。?
(4)用少量蒸馏水洗涤 2~3次,并将每次洗涤的溶液都 ,轻轻晃动容量瓶,使溶液混合均匀。?
(5)向容量瓶中加入蒸馏水,直到液面离刻度线约 cm处时,改用 滴加蒸馏水至 。盖好瓶塞,摇匀。?
(6)配制好的溶液 (填“能”或“不能”)长期存放在容量瓶中。?
(7)以下因素会造成实验结果偏低的是 。?
A.定容时观察液面仰视
B.定容后发现液面低于刻度线补加蒸馏水
C.有少量NaHCO3溶液残留在烧杯中
D.容量瓶中原来有少量蒸馏水
解析:没有480 mL容量瓶,故选用500 mL容量瓶,m(NaHCO3)=0.5 L×0.2 mol·L-1×84 g·mol-1=8.4 g。容量瓶不能用于溶解、盛放溶液。
答案:(1)①④⑤⑥ 药匙 胶头滴管
(2)8.4
(3)待冷却至室温 玻璃棒
(4)烧杯、玻璃棒 注入容量瓶
(5)1~2 胶头滴管 凹液面最低处与刻度线正好相切
(6)不能
(7)ABC
课件27张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引一二?预习交流1
将342 g蔗糖(C12H22O11)溶解在1 L水中,所得溶液中溶质的物质的量浓度是否为1 mol·L-1?若改为将342 g蔗糖溶解在水中得到1 L溶液呢?
答案:前者不是,后者是。计算溶质的物质的量浓度时,液体的体积一定是溶液的体积,而不是溶剂的体积,也不是溶剂体积和溶质体积的代数和。目标导航一二二、溶液的配制
1.实验用品
除试剂外,配制过程中必须用到的实验用品有容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管,用固体配制还需用托盘天平和药匙、滤纸(或烧杯),用液体配制还需用量筒(或滴定管、移液管)。
2.配制步骤
(1)计算:计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积。
(2)称量:用托盘天平称量固体质量或用量筒(或滴定管、移液管)量取液体体积。
(3)溶解:在烧杯中溶解或稀释溶质,冷却至室温。
(4)转移:将烧杯内冷却后的溶液沿玻璃棒小心转入一定体积的容量瓶中(玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下)。预习导引目标导航一二(5)洗涤:用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,并将洗涤液转入容量瓶中,振荡,使溶液混合均匀。
(6)定容:向容量瓶中加水至刻度线以下1~2 cm处时,改用胶头滴管加水,使溶液凹液面最低处恰好与刻度线相切。?
(7)摇匀:盖好瓶塞,用食指顶住瓶塞,另一只手的手指托住瓶底,反复上下颠倒,使溶液混合均匀。
最后将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
预习交流2
配制时,如果加水定容超过了刻度线,能否将超出部分吸走?应如何处理?
答案:不可以,若吸走将会导致溶质的减少。只能重新配制。预习导引问题导学即时检测一二三一、物质的量浓度的有关计算初探
活动与探究1
2011年8月1日成乐高速眉山青神县金花村路段,村民发现水稻被烧死。联想到此前在该路段发生过交通事故导致硫酸泄漏,推测应为硫酸泄漏造成的。环保部门取该处水稻田中的水质化验。取样品100 mL,共消耗2 mol·L-1的NaOH溶液50 mL使水质达到中性。求水田中硫酸的浓度。问题导学即时检测一二三?问题导学即时检测一二三?问题导学即时检测一二三理解物质的量浓度概念要注意几点:
(1)表达式中V是指溶液体积而非溶剂体积;
(2)B表示溶液中的任意溶质,可以是分子,也可以是离子及一些特定组合;
(3)物质的量浓度以溶质B的物质的量来表示,不是以溶质B的质量来表示;
(4)从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积溶液,其物质的量浓度不变;但溶液体积不同,所含溶质的物质的量不同;
(5)体积相同、物质的量浓度也相同的溶液里,所含溶质的物质的量相同,但溶质的微粒数目不一定相同,这要根据溶质是否发生电离以及电离产生的离子数目来确定。问题导学即时检测一二三二、探究一定物质的量浓度溶液的配制方法
活动与探究2
实验室需要480 mL 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液。我们应如何配制。
(1)计算:计算配制 mL 0.100 mol·L-1 Na2CO3溶液所需Na2CO3固体的质量为 g。?
(2)称量:用 准确称取 g无水Na2CO3固体。?
(3)溶解:将无水Na2CO3固体放入 中,用适量的蒸馏水溶解, 到室温。?
(4)转移:将烧杯中的溶液用 小心地引流到 的容量瓶中(注意:不要让溶液洒到容量瓶外,也不要让溶液在刻度线上方沿瓶壁流下)。用蒸馏水洗涤 及 ,并将每次洗涤的溶液注入 中。轻轻振荡容量瓶,使溶液混合均匀。?问题导学即时检测一二三(5)定容:缓缓地将 注入容量瓶中,直到容量瓶中的液面接近容量瓶的刻度线 cm处。改用 滴加蒸馏水至溶液的 正好与 相切,再将容量瓶瓶塞盖好,反复上下颠倒、摇匀。?
(6)贮存溶液:将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴好标签。
答案:(1)500 5.3
(2)托盘天平 5.3
(3)烧杯 冷却
(4)玻璃棒 500 mL 玻璃棒 烧杯 容量瓶
(5)蒸馏水 1~2 胶头滴管 凹液面最低处 刻度线问题导学即时检测一二三思考与交流
为什么配制一定物质的量浓度的溶液时,要洗涤烧杯和玻璃棒?
答案:配制一定物质的量浓度的溶液时,烧杯中的溶液转入容量瓶后,烧杯的内壁还有少量残留液,若不用蒸馏水洗涤烧杯,容量瓶中的溶质就会减少,即容量瓶中溶质的物质的量减少,导致所配溶液中溶质的浓度偏低。所以应用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤后的溶液也转移到容量瓶中。问题导学即时检测一二三1.回答问题时要注意容量瓶前一定要注明规格,如500 mL容量瓶。
2.配制与容量瓶规格不一致的溶液时,应选用比所配溶液体积稍大的容量瓶,如要配制96.0 mL溶液应选择100 mL的容量瓶。
3.如果加水定容超过了刻度线,不能将超出部分吸走,应重新配制。
4.用胶头滴管定容时,眼睛应平视液面。
5.摇匀后若出现液面低于刻度线的情况,不能再加水。问题导学即时检测一二三三、配制溶液实验误差初探
活动与探究3
某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液中产生了可能引起误差的操作。请你帮助分析他的操作可造成什么样的误差。问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三问题导学即时检测一二三思考与交流
误差应从哪些方面入手分析?请举例说明。
答案:物质的量浓度是单位体积内溶质的物质的量,所以影响到溶液体积及溶质的物质的量的因素都可能引起实验误差。解决此类题的线索就是实验进行的顺序,然后结合每一个实验步骤中的具体操作过程来讨论。
称量 从天平的使用注意的问题考虑。如称量NaOH固体时在托盘上垫纸或直接称量,因NaOH会潮解,称取的NaOH质量少于所需质量。
溶解 从洗涤溶解用的烧杯和玻璃棒或洗液是否转入容量瓶,是否洗涤了量筒(或移液管)。
转移 是否把各种洗涤液装入容量瓶。问题导学即时检测一二三定容 是否倒转容量瓶几次,读数时眼睛是否平视刻度线,仰视或俯视都会引起误差;是否滴水超过了刻度线,后用滴管吸出达刻度线等。
只有清楚导致误差的原因,才能根据计算公式分析,结果是偏高还是偏低,才能在以后的实验中避免这些误差。问题导学即时检测一二三由于所取样品是按计算结果准确称量的,所以在从称量到定容的整个操作过程中,都要保证溶质的不损失和溶液体积的正确性。
在进行误差分析时,应按公式c=n/V进行判断。当V不变而n减小时,c偏小;当V不变而n增大时,c偏大;当n不变而V减小时,c偏大;当n不变而V增大时,c偏小。
如将热溶液转移入容量瓶,迅速定容。一段时间后,n不变而V减小,因而c偏大。再如:定容时,仰视刻度线。由于具体操作为先看刻度线后加水,所以V偏大,结果为c偏小。
如果溶质是在称量前就变质的,可采用极值法进行分析。即假设样品全部为纯品,样品全部为杂质,再进行分析,从而得出结论。问题导学即时检测123456?问题导学即时检测1234562.下列有关0.2 mol·L-1 BaCl2溶液的说法不正确的是 ( )
A.500 mL溶液中Cl-浓度为0.2 mol·L-1
B.500 mL溶液中Ba2+浓度为0.2 mol·L-1
C.500 mL溶液中Cl-总数为0.2NA
D.500 mL溶液中Ba2+和Cl-总数为0.3NA
答案:A问题导学即时检测1234563.用已准确称量过的氯化钠固体配制1.00 mol·L-1的NaCl溶液0.5 L,需要用的仪器是( )
①坩埚 ②分液漏斗 ③500 mL的容量瓶 ④烧杯 ⑤胶头滴管 ⑥烧瓶 ⑦玻璃棒 ⑧托盘天平 ⑨药匙
A.③④⑤⑦⑨ B.①②⑥⑧
C.③④⑤⑦ D.③④⑤⑥
答案:C问题导学即时检测1234564.用37%、密度为1.19 g·cm-3的浓盐酸配制0.1 mol·L-1的稀盐酸500 mL,请回答。
(1)所需浓盐酸的体积为 mL。?
(2)此实验配制稀盐酸,除玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外还需的仪器有 、 和 。?
(3)如果在配制中,第一次加水量太少,搅拌时间较长,对配制溶液的浓度有什么影响? (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。?
解析:浓盐酸转化为稀盐酸,稀释前后溶质的物质的量不变,依据此原则,可进行所需体积的换算。浓盐酸是挥发性酸,若起初加水量过少,搅拌时间过长,必然造成盐酸的挥发,从而减少溶质的量,导致所配浓度的偏低。
答案:(1)4.1
(2)500 mL容量瓶 量筒 小烧杯
(3)偏低问题导学即时检测1234565.配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液,下列情况对实验结果产生偏低影响的是( )
A.容量瓶中原有少量蒸馏水
B.溶解前烧杯中有少量蒸馏水
C.定容时仰视观察液面
D.定容时俯视观察液面
解析:A原有少量蒸馏水,无影响;B原有少量蒸馏水,无影响;C加水高于刻度线,因眼睛向上看,溶液凹液面最低处高于刻度线才可与视线相切;D偏高,凹液面最低处低于刻度线。
答案:C问题导学即时检测1234566.某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L-1 KCl溶液,请回答下列问题:
你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L-1,请说明理由。问题导学即时检测123456解析:根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤:
(1)n(KCl)=0.5 L×0.2 mol·L-1=0.1 mol
m(KCl)=74.5 g·mol-1×0.1 mol=7.45 g
(2)称KCl固体质量,所用仪器:天平、药匙。
(3)为加快溶解,可称前研细,溶解时搅拌或加热。
(4)为了防止移液时液体溅出,可采用玻璃棒引流。
(5)加蒸馏水时,用玻璃棒引流,加入蒸馏水至离刻度线1~2 cm处,改用胶头滴管滴加至刻度线。由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒,配制溶液的浓度低于0.2 mol·L-1。问题导学即时检测123456答案:
低于0.2 mol·L-1,由于未洗涤烧杯和玻璃棒,配制溶液的浓度低于0.2 mol·L-1。课时训练8 原子结构模型的演变 原子核外电子排布
1.下列说法中肯定错误的是( )
A.某原子K层上只有一个电子
B.某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍
C.某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
D.某离子的核电荷数与最外层电子数相等
解析:由H可知A有可能;当M层上排有电子时,L层上一定排满了8个电子,而M层上最多只能排18个电子,18<4×8,所以B一定错;K层上只能排2个电子,2×4=8,即M层和L层都为8个电子的离子
+n,则可以是Cl-、S2-、K+、Ca2+;O2-的核电荷数和最外层电子数都为8,符合要求,D有可能。
答案:B
2.就原子结构模型的演变历史给我们的启迪的一些说法,错误的是( )
A.继承、积累、突破和革命是化学认识发展的形式
B.道尔顿的原子学说存在缺陷和错误,因而意义不大
C.实验手段的不断进步是化学发展的一个关键,没有科学实验,就没有科学发现
D.科学研究、科学发现是无止境的
答案:B
3.下列微粒中,电子层结构完全相同的是( )
A.S2-、Cl-、K+ B.Cl-、Br-、I-
C.Na+、Mg、F- D.O2-、Mg2+、Cl-
解析:A.S2-:+16、Cl-:+17、K+:
+19电子层结构不相同。
B.Cl-、Br-、I-电子层数依次增多。
C.Na+:+11、Mg:+12、F-: ○+9电子层结构完全相同。
D.O2-: ○+8、Mg2+:+12、
Cl-:+17电子层结构不完全相同。
答案:A
4.根据下列微粒结构示意图的共同特征,可把 +11、 +19、 +20三种微粒归为一类,下列微粒可以归为此类的是( )
A. +10 B. +16
C. +12 D. +9
解析:题干中三种微粒分别表示Na+、K+、Ca2+,它们都属于阳离子;选项中四种微粒分别表示Ne、S2-、Mg2+、F-。显然,Mg2+与它们同属一类——阳离子,故选C。
答案:C
5.下列微粒中,最外层是8个电子,并与Li+相差两个电子层的是( )
A.F- B.Mg2+ C.S2- D.Na+
解析:Li+的电子层结构为一层,则只有C项S2-为三层。
答案:C
6.有A、B两种原子,A原子的M层比B原子的M层少3个电子,B原子的L层电子数恰好为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是( )
A.硅原子和钠原子 B.硼原子和氦原子
C.氯原子和碳原子 D.碳原子和铝原子
解析:由题意,画出A、B两原子的原子结构示意图,如下:
K L M
A: ○+6
B: ○+13
所以A为碳原子,B为铝原子。
答案:D
7.当第n电子层作为原子的最外层时,其最多容纳的电子数与(n-1)层相同;当n作为次外层时,其最多容纳的电子数比(n-1)层最多容纳的电子数多10个。则n层是 ( )
A.N层 B.M层 C.L层 D.K层
解析:当第n层是最外层时,第(n-1)层是次外层。最外层最多容纳的电子数为8个(K为最外层时只有2个),据此作出分析判断。
根据核外电子排布规律,最外层不超过8个电子,次外层不超过18个电子,而K层最多可容纳2个电子,L层最多可容纳8个电子,M层最多可容纳18个电子。当n为最外层时,最多可容纳8个电子,则第(n-1)层最多也可容纳8个电子;而(n-1)层为次外层时,则n层应为M层;当n层为次外层,其最多容纳的电子数比(n-1)层多10个,则证明n层最多可容纳18个电子,也应为M层。
答案:B
8.核电荷数为1~18的元素中,下列叙述正确的是( )
A.最外层只有一个电子的元素一定是金属元素
B.最外层只有两个电子的元素一定是金属元素
C.最外层只有三个电子的元素一定是金属元素
D.核电荷数为17的元素的原子容易获得1个电子
解析:举反例将A、B、C排除,如H、He、B。
答案:D
9.A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20。其中A为非金属元素,C是金属元素;A、C元素原子的最外层都只有一个电子;B和D元素原子的最外层电子数相同,且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。回答下列问题:
(1)写出五种元素的元素符号:
A. ,B. ,C. ,D. ,E. 。?
(2)画出B、C的原子结构示意图:B ,C;画出D的离子结构示意图: 。?
(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为+1价?
解析:由A为最外层电子数为1的非金属元素,知A为氢元素;由B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍,知B为氧元素;又D和B元素原子的最外层电子数相同,核电荷数小于20,知D为硫元素;由C的核电荷数介于B(O)与D(S)之间,其原子的最外层电子数为1,知C为钠元素;由E的核电荷数大于D(S)小于20,且该元素最外层电子数比次外层电子数少1,知E为氯元素。
答案:(1)H O Na S Cl
(2) +8 +11 +16
(3)钠元素原子的最外层只有1个电子,易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构,故表现为+1价。
10.A元素原子M电子层有6个电子,B元素与A元素原子具有相同电子层数,B元素的原子最外层上只有1个电子。
(1)画出B元素的原子结构示意图: 。?
(2)A、B两元素形成的化合物的名称是 ,该化合物在无色火焰上灼烧时,火焰呈 色。?
答案:(1) ○+11
(2)硫化钠 黄
11.与氖原子核外电子数相同的双原子分子是 ;与氖原子核外电子数相同的三原子分子是 ;与氖原子核外电子数相同的四原子分子是 ;与氖原子核外电子数相同的五原子分子是 。?
解析:10电子微粒有:
分子:Ne、HF、H2O、NH3、CH4;
阳离子:Na+、Mg2+、Al3+、N、H3O+;
阴离子:N3-、O2-、F-、OH-、N。
答案:HF H2O NH3 CH4
12.画出下列各微粒的结构示意图:
(1)与氖原子电子层结构相同的-2价阴离子: 。?
(2)L层电子数为K层、M层电子数之和的原子: 。?
(3)与氩原子电子层结构相同的+1价阳离子: 。?
答案:(1)O2- ○+8
(2)S ○+16
(3)K+ ○+19
课件18张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引121.原子结构模型的演变
19世纪初,英国科学家道尔顿 原子学说
1904年,汤姆生 “葡萄干面包式”模型
1911年,英国物理学家卢瑟福 核式原子结构模型
1913年,丹麦物理学家玻尔 电子运动的分层结构模型
20世纪初,量子力学模型描述核外电子的运动目标导航12预习交流1
道尔顿的原子学说曾经起了很大的作用,他的学说中,包含下列四个论点:①所有物质都是由非常微小的物质粒子即原子组成的;②原子不能被分割;③同种原子具有相同的质量和性质,不同原子的质量和性质不同;④不同的原子结合形成化合物,在化学变化中,原子仅仅是重新排列,而不会被创造或消失。从现代的观点看,你认为这四个论点中,不确切的是( )
A.①②③④ B.只有①②
C.只有②③ D.只有①②③
答案:D预习导引目标导航122.原子核外电子排布
(1)原子结构
(2)表示方法
原子结构示意图,如:预习导引目标导航12(3)核外电子排布规律
①每层最多容纳电子数目为2n2(n表示电子层数)个;
②最外层电子数目不超过8个(第一层不超过2个);
③次外层电子数目不超过18个,倒数第三层电子数目不超过32个。
预习交流2
在核电荷数为1~18的元素中,某元素R最外层电子数与电子层数相同,则R元素可能是(写元素符号) 。?
解析:解答本题有两种方法:一种方法是画出核电荷数为1~18的元素的原子结构示意图,从中逐一辨认,找出符合条件的元素,显然这种方法不可取;另一种方法是把握题设特点,从以下三个方面试写:预习导引目标导航12①R有1个电子层且最外层有1个电子的: ,氢元素。
②R有2个电子层且最外层有2个电子的: ,铍元素。
③R有3个电子层且最外层有3个电子的: , 铝元素。
由于R是核电荷数为1~18的元素,所以它不会有4个电子层。
答案:H、Be、Al预习导引问题导学即时检测一二一、探究原子结构模型的演变
活动与探究1
α散射实验——发现原子核结构
在1911年前后,物理学家卢瑟福把一束高速运动的α粒子(质量数为4的带2个单位正电荷的质子粒)射向一片极薄的金箔。他惊奇地发现,过去一直认为原子是“实心球”,而由这种“实心球”紧密排列而成的金箔竟能让大多数α粒子畅通无阻地通过,就像金箔不在那儿似的。但也有极少数的α粒子发生偏转,或被笔直地弹回。根据以上实验现象能得出关于金箔中Au原子结构的一些结论。试写出其中的三点:问题导学即时检测一二(1) ;?
(2) ;?
(3) 。?
解析:大多数α粒子畅通无阻地通过,说明金原子不是“实心球”,原子内部很大的空间应是“空心”的;也有极少数的α粒子发生偏转,说明金原子内部存在极小体积的实心体(即原子核),且原子核与α粒子带同种电荷,所以可以使α粒子发生偏转;金原子核没有被α粒子打出来,说明其质量和电荷数都远大于α粒子。
答案:(1)金原子不是“实心球”,原子中存在原子核,它占原子中极小的体积
(2)金原子核带正电荷,且电荷数远大于α粒子
(3)金的原子核质量远大于α粒子问题导学即时检测一二思考与交流
根据对以上现象的分析,你能总结出哪些结论?
答案:①原子中存在原子核,而且体积很小。
②原子核带正电。
原子并不是实心的,主要质量集中在原子核上,但原子核体积很小,带正电荷。问题导学即时检测一二二、探究原子核外电子排布规律
活动与探究2
书写1~18号元素的原子结构示意图。通过书写前18号元素的原子结构示意图,你能得出哪些规律?
答案:1~18号元素的原子结构示意图:
原子核外电子排布规律:
①每层最多容纳的电子数为2n2个。
②最外层电子数不超过8个(第一层不超过2个)。
③次外层电子数不超过18个,倒数第3层不超过32个。问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二原子结构与元素性质的关系(结构决定性质):
(1)金属元素原子最外层一般少于4个电子,在反应中易失去电子,形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阳离子(稳定结构)。
(2)非金属元素原子最外层一般超过4个电子,在反应中易得到电子,形成与稀有气体元素原子相同的电子层排布的阴离子(稳定结构)。
(3)原子核在反应中不发生变化,原子的最外层电子数可能发生变化,元素的化学性质取决于原子的最外层电子。问题导学即时检测一二元素化合价与得失电子数目的关系:
(1)金属元素为正化合价,失去电子的数目即为化合价的数值。
(2)非金属元素既可以为正化合价也可以为负化合价,活泼非金属元素的最低负化合价的数值即为得到电子的数目。
元素化合价与最外层电子数目的关系:
(1)活泼金属元素化合价=原子最外层电子数。
(2)非金属元素的最低价=原子最外层电子数-8。问题导学即时检测1231.根据硫元素的原子结构,推测硫元素的最高正价和最低负价分别为( )
A.+2、-2 B.+6、-2
C.+4、-4 D.+2、-6
解析:元素的最高正价一般为该元素的最外层电子数,非金属元素的最低价=原子最外层电子数-8。
答案:B问题导学即时检测1232.已知最外层电子数相等的元素的原子有相似的化学性质。氧元素原子核外电子
分层排布示意图: 。下列原子中,与氧原子的化学性质相似的是( )
解析:由氧的原子结构示意图可知,氧原子最外层有6个电子,D选项最外层也有6个电子。
答案:D问题导学即时检测123?课时训练9 认识原子核
1.13C—NMR(核磁共振)、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构,库尔特·维特里希等人为此获得了2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N的叙述,正确的是( )
A.13C与15N具有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
解析:A项中二者的中子数分别为7、8;同素异形体指的是单质,B项错;15N的核外电子数为7,而中子数为8,故D项错。
答案:C
2.在下列分子中,电子总数最少的是( )
A.H2S B.O2 C.CO D.NO
解析:这四个选项的分子中电子总数(等于核内质子数)依次为18、16、14、15。
答案:C
3.下列说法中正确的是( )
A.某单核粒子的核外电子排布为 +x,则该微粒一定是氩原子
B.最外层只有3个电子的元素一定是金属元素
C.N与H3O+具有相同的质子数和电子数
D.最外层电子数是次外层电子数2倍的元素的原子易失去电子成为阳离子
解析:选项A的微粒还可以是K+、Cl-、S2-、Ca2+等;最外层只有3个电子的元素可以是硼元素,但硼是非金属元素;最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是碳,而碳元素的原子最外层有4个电子,既难得到电子成为8电子稳定结构,也难失去电子成为2电子稳定结构。
答案:C
4.已知元素R有某种同位素的氯化物RClx,该氯化物中R微粒核内中子数为Y,核外电子数为Z,该同位素的符号为( )
AR BR
CR DR
解析:RClx中R显+x价,核外电子数为Z,则质子数为(Z+x),所以R的质量数为(x+Y+Z)。
答案:D
5.关于同一种元素的原子或离子,下列叙述正确的是 ( )
A.原子半径比阴离子半径小
B.原子半径比阴离子半径大
C.原子半径比阳离子半径小
D.带正电荷多的阳离子半径比带正电荷少的阳离子半径大
解析:原子得电子形成阴离子,故A正确。原子失电子形成阳离子,则半径应为原子半径大。
比较同种元素的阳离子半径时,正电荷多的半径小;若为不同种元素的阳离子,还应考虑电子层数,电子层数越多,离子半径越大。
答案:A
6.下列离子中,电子数大于质子数且质子数大于中子数的是( )
A.D2O B.Li+
C.OD- D.OH-
解析:分子中电子数等于质子数,所以A项排除;B项阳离子的电子数小于质子数,所以B项排除;C项OD-的质子数为9,中子数也为9,所以C项排除;D项OH-电子数为10,质子数为9,中子数为8。
答案:D
7.钛元素的同位素TiTiTiTi中,中子数不可能为( )
A.30 B.28
C.26 D.24
解析:这5种核素的中子数分别为24、25、26、27、28,只有A不是。
答案:A
8.近20年来,同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中,2H、13C、15N、18O、34S等被用作环境分析指示原子。下列说法中正确的是( )
A.34S原子核内的中子数为16
B.1O的摩尔质量为20 g·mol-1
C.13C和15N核内的质子数相差2
D.2H+核外电子数为2
解析:A项中S为16号元素,质量数为34,中子数为34-16=18,A错;B项中1O的摩尔质量=(1×2+18) g·mol-1=20 g·mol-1,B正确;C项中C为6号元素,N为7号元素,质子数相差1,C错;D项中2H+核外电子数为0,D错。
答案:B
9.钛常被称为未来“钢铁”,也称为“太空金属”。对钛元素的同位素TiTiTiTiTi的下列说法中错误的是( )
A.上述同位素中,原子核中的中子数不可能为25
B.题述中包括5种钛核素,且质子数都为22
C.题述中包括5种钛原子,即钛的5种核素
D.钛核素的相对原子质量不可能为44,也不可能为50
解析:钛元素有五种同位素,即五种核素(原子),质子数相同而中子数不同。
答案:A
10.核内中子数为N的R2+,质量数为A,则n g它的氧化物中所含质子的物质的量为( )
A.(A-N+8) mol
B.(A-N+10) mol
C.(A-N+2) mol
D.(A-N+8) mol
解析:R2+的氧化物的化学式为RO,先求出其一个分子中所含有的质子数为A-N+8,n g此氧化物的物质的量为mol,所以n g此氧化物中所含质子的物质的量为(A-N+8)mol。
答案:A
11.用符号填空:a.质子数;b.中子数;c.核外电子数;d.最外层电子数。
(1)原子种类由 决定;?
(2)元素种类由 决定;?
(3)核电荷数由 决定;?
(4)原子的质量数由 决定;?
(5)元素的化合价主要由 决定;?
(6)元素的化学性质主要由 决定。?
答案:(1)ab
(2)a
(3)a
(4)ab
(5)d
(6)ad
12.回答下列问题。
(1)O的原子结构示意图为 。?
(2)钾原子K层上有 个电子,能量最高的电子位于 层上。?
(3)最外层电子数与电子层数相等的短周期元素是(写元素符号): 。?
(4)某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成HmX分子。在a g HmX中所含质子的物质的量是( )
A.(A-N+m) mol
B.(A-N) mol
C.(A-N) mol
D.(A-N+m) mol
解析:(4)根据公式A=Z+N,得X的质子数Z=A-N,X与H形成HmX,故1 mol HmX中含有质子的物质的量为(A-N+m) mol,由n=可计算得a g HmX的物质的量为 mol,故所含质子的物质的量为(A-N+m) mol。
答案:(1) +8
(2)2 N
(3)H Be Al
(4)A
课件18张PPT。目标导航预习导引目标导航预习导引12?目标导航12预习交流1
原子是化学变化中的最小粒子,但并不说明原子不能继续再分。事实证明,原子是由原子核和核外电子共同构成的,而原子核还可以再分。请思考:
(1)构成原子的粒子各有怎样的性质?
(2)为什么说原子的质量主要集中在原子核上?
答案:(1)构成原子的粒子有质子、中子和核外电子,质子带正电荷,中子不带电,核外电子带负电荷。
(2)一个核外电子的质量相当于一个核内质子质量的几千分之一,而核外电子总数等于核内质子总数,且大多数原子核内又有中子,一个中子的质量与一个质子的质量相当,所以原子的质量主要集中在原子核上,核外电子的质量可忽略不计。预习导引目标导航12?预习导引问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二?问题导学即时检测一二二、探究原子核与核素
活动与探究2
观察氕、氘、氚的原子结构模型,完成下列表格。
碳元素的三种核素及应用(完成表格)问题导学即时检测一二思考与交流
元素和核素哪一个的种类多?
答案:核素的种类大于元素,因为每种元素包含一个或几个核素。问题导学即时检测一二问题导学即时检测一二问题导学即时检测1234?问题导学即时检测12342.下列说法正确的是( )
A.12C、13C、14C、金刚石、石墨都是碳元素的同位素
B.同种元素的原子,质量数一定相同
C.互为同位素的原子,质子数一定相同
D.由一种元素组成的物质,一定是纯净物
解析:根据同位素的概念,具有相同质子数、不同中子数的同一种元素的不同原子互为同位素,12C、13C、14C是碳元素的三种同位素,而金刚石和石墨是碳元素的两种不同形式的单质(同素异形体),A项错;同种元素可以有中子数不相同的几种原子,其质量数必不相同,B项错;由于互为同位素的原子属同种元素,它们的质子数一定相同,C项正确;由一种元素组成的物质,由于原子种类、个数、排列方式不同可组成多种物质,如氢元素可组成H2、D2、T2三种分子,氧元素可组成O2、O3两种分子,碳原子由于排列方式不同可构成石墨和金刚石等,D项错。
答案:C问题导学即时检测12343.填表。
解析:构成原子或离子的各粒子之间的数量关系。
(1)核内质子数=核电荷数=原子的核外电子数=原子序数
(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(3)阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数
(4)阴离子核外电子数=核内质子数+电荷数问题导学即时检测1234问题导学即时检测1234?问题导学即时检测1234?课件12张PPT。一二三四五一二三四五一二三四五一二三四五一二三四五?一二三四五量筒上的刻度数由下往上是增大的,若要用量筒来量取10.0 mL的液体溶质,视线的第一观测点应是刻度10.0 mL处,第二观测点是凹液面的最低点,当仰视液面最低点与视线相切时,实际量取的液体已大于10.0 mL。所取液体体积偏大,溶质物质的量增大,最终使物质的量浓度偏高。
(2)定容时,俯视容量瓶刻度线(如上图右)
定容时,视线的第一观测点应是刻度线,第二观测点是凹液面的最低点,俯视时,加水量不足,物质的量浓度偏高。
(3)把量筒中残留的液体用蒸馏水洗涤后倒入容量瓶中
从量筒中倒出的液体体积与量筒上的读数相同,这种量具在制造时都已考虑到残留的液体,如果将残留的液体用蒸馏水洗涤后再倒入容量瓶中,使所量液体的体积偏大,物质的量浓度偏高。一二三四五(4)把高于20 ℃的液体转移进容量瓶中
热溶液转移到容量瓶中,液体的膨胀系数比玻璃大(主要考虑液体的膨胀),定容后在容量瓶中冷却至室温液面就会低于刻度线,相当于定容时少加了水,最终使物质的量浓度偏高。一二三四五3.所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因
(1)用量筒量取液体时俯视读数
使所取液体的体积偏小,溶质物质的量减小,导致物质的量浓度偏低。
(2)没洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤液没移入容量瓶中,溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低。
(3)定容时,仰视容量瓶刻度线
使水加多了,溶液体积偏大,所配溶液的浓度偏低。
(4)在敞口容器中称量易吸水的物质时动作过慢
称量前溶质吸收了水,溶质的实际质量减小,溶质的物质的量减小,所配溶液的浓度偏低。
(5)转移或搅拌溶液时有部分液体溅出
溅出的液体中含有溶质,溶质的物质的量减小,致使溶液的浓度偏低。一二三四五4.对实验结果无影响的操作
(1)使用蒸馏水洗涤后的未干燥的小烧杯溶解溶质。
(2)配溶液时所用的容量瓶用蒸馏水洗涤后未经干燥。一二三四五五、利用化学方程式进行物质的量的有关计算
解题的步骤:
①设未知数;
②写出有关的化学方程式,并在有关的物质下面注明有关的量;
③列出比例式并求解;
④写出答案。
注意:①化学方程式所表示的是纯净物之间的量的关系,因此不纯物质的量必须换算成纯净物的量再进行计算。
②在所列比例式中,同一物质上下单位要相同,不同物质左右单位要相当。专题1过关检测
(时间60分钟,满分100分)
本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
第Ⅰ卷(选择题 共48分)
一、选择题(本题共8小题,每小题6分,共48分。每小题只有一个正确选项)
1.根据报道,每到春季,我国沿海一些城市频繁出现大雾天气,常致使高速公路关闭,航班停飞。雾属于下列分散系中的( )
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
解析:需要学生了解物质分类和常见的胶体。
答案:D
2.下列说法错误的是( )
A.物质分类方法应用广泛
B.纳米级粒子与胶体粒子的尺寸大致相当
C.胶体属于介稳体系
D.区分胶体与溶液的方法必须用丁达尔现象
解析:丁达尔现象是胶体特有的性质,但不是区分胶体与溶液的唯一方法,其他如电泳、聚沉等方法也可以区分胶体和溶液。
答案:D
3.据科学家预测,月球的土壤中吸附着数百万吨的He,每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。以下关于3He的说法正确的是( )
A.是4He的同素异形体
B.比4He少一个电子
C.是4He的同位素
D.比4He少一个质子
解析:3He是4He的同位素,比4He少一个中子。
答案:C
4.三鹿奶粉事件发生后,党中央、国务院高度重视,作出了重大部署,对婴幼儿奶粉进行了三聚氰胺全国专项监督检查,其结果让人震惊。已知三聚氰胺的分子式是C3N6H6,下列有关说法正确的是( )
A.三聚氰胺的摩尔质量为126 g
B.1 mol三聚氰胺的质量为126 g
C.三聚氰胺中N的质量分数为80%
D.1 mol三聚氰胺有15个原子
解析:三聚氰胺的摩尔质量为126 g·mol-1,A错;1 mol三聚氰胺的质量为126 g,B正确;由分子式可知其N的质量分数为×100%=66%,C错;1 mol三聚氰胺有15 mol原子,D错。
答案:B
5.下列有关氧化物的判断正确的是( )
A.凡是含氧的化合物均可称为氧化物
B.依据性质不同氧化物只能分为酸性氧化物和碱性氧化物
C.酸性氧化物都能与碱反应生成盐和水
D.金属氧化物一定是碱性氧化物
解析:氧化物是由氧元素和另一种元素组成的化合物,只含有两种元素,如CO2、Na2O2等,含氧的化合物未必是氧化物,如H2SO4、KMnO4等,故A错;根据性质,能与碱反应生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物,能与酸反应生成盐和水的氧化物称为碱性氧化物,而像NO、CO既不是酸性氧化物又不是碱性氧化物,故B错,C正确;金属氧化物未必是碱性氧化物,如Mn2O7是酸性氧化物,而Na2O2为特殊氧化物。
答案:C
6.容量瓶是用来配制一定物质的量浓度的溶液的定量仪器,其上标有①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的( )
A.②④⑥
B.③⑤⑥
C.①②④
D.①③⑤
解析:容量瓶是细颈、梨形的平底玻璃瓶,瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。容量瓶上标有温度(20 ℃)和容积,颈部有刻度线。
答案:D
7.实验室中需要配制2 mol·L-1的NaCl溶液950 mL,配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是 ( )
A.950 mL,111.2 g
B.500 mL,117 g
C.1 000 mL,117 g
D.任意规格,111.2 g
解析:实验室没有950 mL的容量瓶,应选用比950 mL稍大规格的容量瓶(1 000 mL)。
答案:C
8.下列说法中正确的是( )
A.摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位
B.阿伏加德罗常数是12 kg 12C中含有的碳原子数
C.1 mol水分子中含有2 mol氢原子和1 mol氧原子
D.一个NO分子的质量是a g,一个NO2分子的质量是b g,则氧原子的摩尔质量是(b-a) g·mol-1
解析:A项,摩尔是物质的量的单位,不是质量数量单位;B项,阿伏加德罗常数是12 g 12C中含有的碳原子数,而不是12 kg;D项,由题意能求出氧原子的质量为(b-a) g,则氧原子的摩尔质量是(b-a)NA g·mol-1。
答案:C
第Ⅱ卷(非选择题 共52分)
二、非选择题(本题共5小题,共52分)
9.(8分)实验室有如下仪器:
①试管 ②烧杯 ③量筒 ④蒸发皿 ⑤锥形瓶
⑥温度计 ⑦蒸馏烧瓶 ⑧分液漏斗
回答下列问题:
(1)可以直接加热的有 (填序号,下同);?
(2)加热时必须垫上石棉网的有 ;?
(3)使用前必须查漏的有 ;?
(4)可作反应容器的有 。?
答案:(1)①④ (2)②⑤⑦ (3)⑧ (4)①②⑤⑦
10.(12分)草木灰中含有可溶性钾盐(主要成分是K2SO4、K2CO3、KCl)。某学生按下列操作提取草木灰中的钾盐:①取草木灰加水溶解;②过滤、取滤液;③蒸发滤液;④冷却结晶。
(1)在①②③④的操作中需要用到玻璃棒的是 (填序号)。?
(2)为检验草木灰中的离子,取少量晶体溶于水,并把溶液分成四份,完成以下实验报告(在横线上填写相关的内容):
实验步骤
实验现象
实验结论
Ⅰ.取第一份溶液和适量稀盐酸加入下列装置的试管中,把澄清的石灰水加入烧杯中
,澄?
清的石灰水变浑浊
证明含有碳酸根离子
Ⅱ.取第二份溶液,分别滴加 和 ?
?
证明含有硫酸根离子
Ⅲ.取第三份溶液加入过量BaCl2溶液,过滤,除去S和C,再滴加AgNO3溶液和稀硝酸
有 生成?
证明含有氯离子
Ⅳ.取第四份溶液进行焰色反应
透过蓝色钴玻璃
火焰呈 色?
证明含有K+
(3)由草木灰提取钾盐并检验钾元素存在的下列实验操作中,错误的是( )
(4)步骤Ⅲ所得的结论,你认为是否正确? (填“是”或“否”);为什么? 。?
(5)写出步骤Ⅱ有关现象的离子方程式 。?
答案:(1)①②③
(2)Ⅰ.有气泡产生 Ⅱ.稀盐酸 氯化钡溶液 有白色沉淀产生 Ⅲ.白色沉淀 Ⅳ.紫
(3)D
(4)否 加入氯化钡溶液,引入了Cl-
(5)S+Ba2+BaSO4↓
11.(12分)除去下列物质中的少量杂质(杂质不要求回收),把有关的试剂、操作方法的序号写在相应的括号内。
a.加适量盐酸,过滤 b.加适量水,过滤蒸发 c.加适量水,过滤 d.加热(高温或灼烧) e.加适量盐酸,蒸发 f.冷却热的饱和溶液,过滤
(1)碳酸钙中含有碳酸钠( )
(2)氯化钾粉末中含有碳酸钾( )
(3)氧化钙中含有碳酸钙( )
(4)二氧化锰中含有少量的炭粉( )
(5)硝酸钾中混有少量的食盐( )
解析:(1)碳酸钙难溶于水,而碳酸钠易溶于水中,因此选用方法c。
(2)碳酸钾与盐酸反应生成氯化钾,将溶液加热蒸发,可以除去溶液中过量的HCl,即可以得到氯化钾固体。
(3)碳酸钙高温可以分解生成氧化钙和二氧化碳,二氧化碳气体逸出后,剩下氧化钙,达到除杂的目的。
(4)二氧化锰和炭粉均不溶于水中,炭粉可以燃烧,所以选用方法d在空气中将混合物加热,炭粉燃烧生成二氧化碳气体,与二氧化锰分离。
(5)硝酸钾溶解度随温度升高明显增大,而食盐的溶解度受温度影响不大,因此可以采用结晶法除去杂质。即加入适量的水,加热,使混合物完全溶解,然后冷却,待晶体析出后过滤,留在滤纸上的是硝酸钾。若要提高硝酸钾的纯度,可以将硝酸钾晶体再结晶1~2次,结晶次数越多,纯度越高。
答案:(1)c
(2)e
(3)d
(4)d
(5)f
12.(8分)用X表示原子:
(1)中性原子的中子数:N= 。?
(2)阳离子的中子数:AXn+共有x个电子,则N= 。?
(3)阴离子的中子数:AXn-共有x个电子,则N= 。?
(4)中性分子的中子数:12C16O2分子中,N= 。?
(5)A2-原子核内有x个中子,其质量数为m,则n g A2-所含电子的物质的量为 mol。?
解析:(1)中性原子:N=A-Z。
(2)AXn+是由原子X失去n个电子形成的,所以Z-n=x,得N=A-Z=A-(n+x)=A-n-x。
(3)AXn-是由原子X得到n个电子形成的,所以Z+n=x,得N=A-Z=A-(x-n)=A-x+n。
(4)中性分子:N=(12-6)+(16-8)×2=22。
(5)1 mol A2-含电子的物质的量为(m-x+2) mol,则n g A2-含电子的物质的量为×(m-x+2)= mol。
答案:(1)A-Z
(2)A-n-x
(3)A-x+n
(4)22
(5)
13.(12分)“探险队员”——盐酸,不小心走进了化学迷宫,不知怎样走出来,因为迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质或者是水溶液),盐酸必须避开它们,否则就无法通过。
(1)请你帮助它走出迷宫 (请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。?
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,属于酸和碱中和反应的有 个,属于氧化还原反应的有 个,其中能“吃掉”盐酸的盐是 ,写出该反应的化学方程式: 。?
解析:盐酸可与Zn、Na2CO3、Fe2O3、Ca(OH)2、MgO、NaOH反应。
答案:(1)③⑥⑩⑦
(2)2 1 Na2CO3 Na2CO3+2HClCO2↑+H2O+2NaCl
