2024-2025学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 综合练习卷9（含解析）

高一上学期化学人教版必修第一册综合练习卷5-9
一、单选题
1．下列说法错误的是
A．熔融的NaOH能导电，所以NaOH是电解质
B．的水溶液能导电，所以是电解质
C．葡萄糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质
D．铜、石墨虽然导电，但它们不是电解质
2．利用与制备胶体，新制胶体的胶团结构为(如图所示)。下列说法错误的是
A．胶粒的直径介于1~100nm之间 B．在制备氢氧化铁胶体时边加热边搅拌
C．胶体能够稳定存在的主要原因是胶粒间存在静电斥力
D．胶体不可以用于饮用水的杀菌消毒
3．下列物质的分类中，正确的是
选项 酸性氧化物 碱 盐 混合物
A 氢氧化铁胶体
B 氯水
C 纯碱 稀盐酸
D
A．A B．B C．C D．D
4．下列离子方程式书写正确的是
A．溶液与少量溶液混合：
B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性：
C．向氯化铜溶液中滴加氨水：
D．稀硫酸滴到片上：
5．下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是
A．
B．
C． D．
6．铜阳极泥(主要成分是，)为原料提取碲的反应如下。下列说法不正确的是
①；②。
中元素的化合价是价 B．反应①中氧化剂是，氧化产物是和
C．每制备理论上两个反应共转移 D．氧化性强弱顺序为
7．下列对实验意外事故的处理错误的是
A．若不慎将燃着的酒精灯碰倒，酒出的酒精在桌上燃烧，应立刻用湿抹布扑盖
B．若不慎将烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液
C．若不慎将腐蚀性药液溅入眼睛，要先用手揉眼睛，再立即用水冲洗
D．若不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡，并涂烫伤膏
8．下列有关钠及其化合物的结构、性质与用途具有对应关系且可行的是
A．Na的还原性强，可从硫酸铜溶液中置换出铜
B．含NaOH的碱石灰能吸水，可用作干燥剂
C．中含有氧分子，与二氧化碳反应生成氧气，可用作呼吸面具供氧剂
D．、溶液显碱性，可用作胃药治疗胃酸过多
9．下列设计能达到相应实验目的的是
A．用装置甲制取氯气 B．用装置乙使Br-全部转化为溴单质
C．用装置丙分液时先从下口放出水层，再从上口倒出有机层
D．用装置丁将NaHCO3溶液蒸发至干制得无水NaHCO3
10．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是
A．1.8g的中含有的电子数为 B．标准状况下11.2L氧气和臭氧中所含有的分子数为0.5
C．28g CO和的混合气体含有的分子数为
D．0.5 溶液中，的数目为1.5
11．若所配制的次氯酸钠溶液浓度偏小，原因可能是下列分析中的
A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时水多、超过刻度线，用胶头滴管吸出
C．定容时，俯视溶液的凹液面最低处 D．溶解后未冷却就进行下一步操作
12．下列除杂的方法(括号里为少量杂质)中，所用试剂或操作不正确的是
A．溶液()：通入过量的CO2 B．Cl2(HCl)：将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
C．Fe(Al)：加入稀盐酸再过滤 D．固体()：加热
13．某分子结构如图所示，其中、、、为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅、位于同一周期；原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是
A．原子半径： B．该分子中X、Y、Z最外层均满足
C．元素的含氧酸均是强酸 D．、、形成的化合物不可能含有离子键
14．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前20号元素，X原子的外层电子是内层的2倍，Y的简单氢化物与其最高价态氧化物对应的水化物反应会产生白烟，与形成的某种化合物结构和甲烷相似，且为常见有机溶剂，原子最外层仅有1个电子。下列说法正确的是
A．、、的最高价氧化物对应水化物均为强酸 B．简单离子半径：
C．简单氢化物的沸点：
D．上述四种元素分别与氢元素形成的化合物都是共价化合物
二、填空题
15．按要求写出下列反应的离子方程式。
(1)次氯酸见光分解： 。
(2)澄清石灰水中加入过量溶液： 。
(3)用醋酸()除去水垢： 。
(4)实验室用与浓盐酸制取： 。
(5)溶液与酸性溶液反应生成与，并用双线桥标出电子转移： 。
16．按要求填空：现有以下物质：①石墨；②铝；③乙醇；④氨气；⑤液氯；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钠固体。
(1)属于电解质的是 (填写序号)。写出物质⑤在水中反应的离子方程式： 。
(2)40.5g某金属氯化物MCl2中含有0.6molCl-，则该氯化物的摩尔质量为 。
(3)标准状况下，体积为11.2LCO2与足量Na2O2反应，反应转移电子数为 (用NA表示)。
(4)已知P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，写出P2O5与足量NaOH溶液反应的离子方程式： 。
(5)把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2＋和Fe3＋的物质的量浓度之比为3：2，则已反应的Fe3＋和未反应的Fe3＋的物质的量之比为 。
(6)Cl2通入KOH溶液中，反应后溶液中n(ClO-)：n(ClO)=5：1，则参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
17．随原子序数递增，八种短周期元素(分别用字母x、y、z、d、e、f、g、h表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
回答下列问题：
(1)元素z在周期表中的位置是 。h的离子结构示意图 。
(2)元素d、e、f、g原子的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子符号表示)。
(3)下列各项比较正确的是 (填序号)。
①氢化物的沸点： ②氧化物对应的水化物酸性：③气态氢化物稳定性：g比h稳定 ④阳离子的氧化性：⑤与水反应的剧烈程度 ⑥氢化物的还原性
(4)f的单质与e的最高价氧化物水化物反应的化学方程式为 。
(5)h的最高价氧化物水化物溶液和e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 。
(6)元素h单质的氧化性强于元素g单质的氧化性的事实是 (用离子方程式表示)。
(7)配制250mL1mol/Lg的最高价氧化物水化物的稀溶液，需要用质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓溶液 mL(精确到小数点后一位)。需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管 。配制中未冷却溶解液就移液会导致所配溶液浓度 (填写偏高、偏低)，定容时仰视液面会导致所配溶液浓度 。(填写偏高、偏低)
(8)实验室保存溶液经常在试剂瓶中加入少量 防止其氧化，将z的氢化物的水溶液加到新制溶液中会观察到 现象，是因为发生了 和 (均用化学方程式表达)。
18．某种溶液中含有以下离子中的一种或几种：、、、、、、(已知：和在溶液中均能使酚酞显红色，忽略水的电离)。为鉴定这些离子，分别进行以下实验：
ⅰ．取少量溶液加入足量盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。
ⅱ．另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解。
ⅲ．取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀。
根据上述信息回答下列问题：
(1)此溶液中一定存在的离子是、 ；一定不存在的离子是 。
(2)ⅱ中“沉淀部分溶解”发生反应的离子方程式为 。
(3)ⅲ中发生反应的离子方程式为 。
(4)为了进一步确定原溶液中“可能存在的离子”，进行如下实验，将下列实验补充完整：
操作 现象 结论
取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液 ①溶液 原溶液中含有
②取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入 溶液 产生白色沉淀 ③原溶液中含有
《高一上学期化学人教版必修第一册综合练习卷5-9》参考答案
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B B B A D D C B C D
题号 11 12 13 14
答案 B C B B
15．(1)
(2)2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO
(3)CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-
(4)
(5)
16．(1) ⑥⑧⑨ Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2)135g/mol
(3)0.5NA
(4)P2O5+6OH-=2PO+3H2O
(5)1：1
(6)5：3
17．(1) 第二周期第VA族
(2)
(3)①⑤⑥
(4)
(5)
(6)
(7) 13.6 250mL容量瓶、量筒 偏高 偏低
(8) 铁粉 产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色
18．(1) 、 、
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4) 变红 AgNO3 Cl—
1．B
【详解】A．电解质导电，需要的条件是水溶液或熔融状态，NaOH熔融状态下可以导电，NaOH是电解质，A正确；
B．CO2的水溶液能够导电，但导电的离子不是二氧化碳本身电离产生，是生成的碳酸电离出离子而导电，因此CO2属于非电解质，B错误；
C．葡萄糖在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它不是电解质，为非电解质，C正确；
D．电解质为化合物，铜和石墨为单质，因此它们既不是电解质，也不是非电解质，D正确；
故选B。
2．B
【详解】A．依据分散系定义可知，胶体粒子的直径介于1～100 nm之间，故A正确；
B．制备胶体时不能搅拌，防止胶体聚沉，加热至出现红褐色液体可停止加热，故B错误；
C．胶体整体上不带电，氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是氢氧化铁胶粒带正电荷，相互排斥，不能聚沉，故C正确；
D．虽然氢氧化铁胶体能够吸附并去除水中的细小悬浮固体，如泥沙、浮游生物等杂质，从而改善水质。但氢氧化铁胶体并不具备强氧化性，因此不能用于饮用水的杀菌消毒，D正确；
故选B。
3．B
【详解】A．为碱性氧化物不是酸性氧化物，A错误；
B．为酸性氧化物，是碱，属于盐，氯水属于混合物，B正确；
C．纯碱是碳酸钠属于盐不是碱，C错误；
D．为纯净物，不是混合物，D错误；
答案选B。
4．A
【详解】A．溶液与少量溶液混合，以少定多，离子方程式为：，A正确；
B．溶液和硫酸氢钠溶液反应至中性，反应最终生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，正确的离子方程式为：，B错误；
C．向氯化铜溶液中滴加氨水，一水合氨为弱电解质，需要写分子式，正确的离子方程式为：，C错误；
D．稀硫酸滴到片上，生成亚铁离子，正确的离子方程式为：，D错误；
故选：A。
5．D
【详解】A．反应中S元素的化合价由+4价升至+6价，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，反应中转移10e-，A正确；
B．反应中O元素的化合价由CaO2中-1价升至O2中0价，由CaO2中-1价降至H2O中-2价，反应中转移2e-，B正确；
C．反应中P元素的化合价由+3价升至+5价，S元素的化合价由+6价降至+4价，反应中转移2e-，C正确；
D．反应中Cl元素的化合价由KClO3中+5价降至Cl2中0价，KClO3得到1×5e-，Cl元素的化合价由HCl中-1价升至Cl2中0价，反应中转移5e-，D错误；
故选D。
6．D
【详解】A．Te和O位于同一主族，为-2价，则Cu2Te中Cu为+1，A正确；
B．反应①中O2化合价降低，得电子，为氧化剂，Cu2Te中Cu和Te均化合价升高，失去电子，则CuSO4和TeO2均是氧化产物，B正确；
C．反应②中每生成1molTe，转移4mol电子，反应①中每生成1molTeO2，转移8mol电子，则每制备1molTe，理论上共转移12mol电子，C正确；
D．同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于氧化产物，根据反应①可得O2氧化性强于TeO2，同一氧化还原反应中氧化剂的氧化性强于还原剂的氧化性，根据反应②可得TeO2的氧化性强于SO2，则氧化性强弱顺序为O2>TeO2>SO2，D错误；
故选D。
7．C
【详解】A．酒精灯打翻着火，用抹布扑盖隔绝氧气灭火，操作正确，A正确；
B．烧碱氢氧化钠具有强腐蚀性，烧碱溶液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液，操作正确，B正确；
C．药液溅入眼睛，立即用水冲洗，切不可用手揉搓，C错误；
D．不慎被红热的金属烫伤，应立即用大量凉水冲洗或浸泡进行降温，并涂烫伤膏，D正确；
故选C。
8．B
【详解】A．金属钠具有强还原性，与硫酸铜溶液反应时，先与溶液中的水反应，不能置换制取金属铜，A错误；
B．固体NaOH具有吸水性，可用作干燥剂，B正确；
C．自身并不含有氧分子，过氧化钠能与人呼吸产生的二氧化碳和水分别反应生成氧气，常用作呼吸面具供氧剂，C错误；
D．能和酸反应，可用作胃药、治疗胃酸过多；溶液碱性较强，不能作胃药治疗胃酸过多，D错误；
故选B。
9．C
【详解】A．浓盐酸与MnO2要在加热条件下反应生成Cl2，故A错误；
B．Cl2的通入方向错误，应该长进短出，故B错误；
C．分液时避免上下层液体混合，则先从下口放出水层，再从上口倒出有机层，故C正确；
D．NaHCO3受热易分解，故不能蒸干，故D错误；
答案选C。
10．D
【详解】A．分子为10电子微粒，1.8g水的物质的量为0.1mol，含有的电子物质的量为1mol，电子数为，A正确；
B．标准状况下11.2L氧气和臭氧的物质的量为0.5mol，所含有的分子数为0.5，B正确；
C．CO和的摩尔质量均为28g/mol，28g CO和的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数为，C正确；
D．0.5 溶液中，未知溶液体积，不能计算离子的个数，D错误；
故选D。
11．B
【详解】A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水，不影响配制，没有误差，A不符合题意；
B．定容时水多，溶液浓度偏小，B符合题意；
C．定容时，俯视溶液的凹液面最低处，导致加水量偏少，溶液浓度偏大，C不符合题意；
D．溶解后未冷却就进行下一步操作，待溶液温度降低至室温后，溶液体积减小，定容时加水量不足，浓度偏大，D不符合题意；
故选B。
12．C
【详解】A．与二氧化碳、水反应生成，故向溶液中通入过量的CO2可除去，A正确；
B．HCl能溶于饱和食盐水而Cl2在其中溶解度很低，故将气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶可除去Cl2中的HCl，B正确；
C．铁和铝均与稀盐酸反应，铁与氢氧化钠溶液不反应而铝反应，应选用氢氧化钠溶液再过滤，C错误；
D．受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，可用加热法除去固体中的，D正确；
故选C。
13．B
【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，根据物质结构可知X形成4个化学键，则X是IVA族元素，为C或Si元素；Z原子的核外电子数是其次外层电子数的2倍，且原子序数大于X，则Z的核外电子数是16，为S元素；由于仅X、Y位于同一周期，且根据物质结构可知，W形成1个共价键，Y形成3个共价键，则W位于第一周期，为H元素；X、Y位于第二周期，分别为C、N元素；综上，W、X、Y、Z分别为H、C、N、S元素。
【详解】A．同周期随原子序数增大，原子半径减小，因此原子半径：C>N>H，即原子半径：X>Y>W，A错误；
B．中的C、N、S原子均满足8电子稳定结构，只有H是2个电子稳定结构，B正确；
C．元素Z的含氧酸包括H2SO3和H2SO4等，H2SO3属于弱酸，C错误；
D．W、Y、Z形成的化合物可以为(NH4)2S，铵根离子和硫离子之间是离子键，D错误；
答案选B。
14．B
【分析】X原子的外层电子是内层的2倍，为2，4排布，是C，Y的简单氢化物与其最高价态氧化物对应的水化物反应会产生白烟，Y是N，氨气与硝酸相遇产生白烟，与形成的某种化合物结构和甲烷相似，且为常见有机溶剂，Z是Cl，形成CCl4是常见有机溶剂，原子最外层仅有1个电子，因为序数递增，W是K；综上有X、Y、Z、W分别为C、N、Cl、K。
【详解】A．C对应的是碳酸，是弱酸，A错误；
B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，核电荷越多，半径越小，故Cl->K+>N3-，B正确；
C．氨气分子中有氢键，熔沸点较高，故熔沸点：NH3>HCl>CH4，C错误；
D．钾与氢形成KH，是离子化合物，D错误；
答案选B。
15．(1)
(2)2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO
(3)CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-
(4)
(5)
【详解】（1）次氯酸见光分解，生成盐酸和氧气，离子方程式为；
（2）澄清石灰水中逐渐滴入过量NaHCO3溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠和水，离子方程式为2OH－+Ca2＋+2HCO＝CaCO3↓+2H2O+CO；
（3）碳酸钙为固体不能拆，醋酸是弱酸，也不能拆，故离子反应为CaCO3+2CH3COOH=CO2↑+H2O+Ca2++2CH3COO-；
（4）实验室用与浓盐酸共热制取，离子方程式为；
（5）中铬元素由+6价降为+3价被还原，中铁元素由+2价升高为+3价被氧化，离子方程式为；双线桥为。
16．(1) ⑥⑧⑨ Cl2+H2OH++Cl-+HClO
(2)135g/mol
(3)0.5NA
(4)P2O5+6OH-=2PO+3H2O
(5)1：1
(6)5：3
【详解】（1）电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，且单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，则属于电解质的是⑥⑧⑨；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，离子方程式为：Cl2+H2O H++Cl-+HClO；
（2）40.5g某金属氯化物中含有，说明金属氯化物物质的量为0.3mol，则其摩尔质量：；
（3）二氧化碳与过氧化钠反应的方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，标准状况下，体积为11.2LCO2的物质的量为0.5mol，在二氧化碳和过氧化钠的反应中，消耗2molCO2转移电子的物质的量为2mol，则当参加反应的二氧化碳的物质的量为0.5mol时，转移电子的物质的量为0.5mol，数目为：0.5NA；
（4）P2O5为酸性氧化物，可与水反应生成磷酸(H3PO4)，则与足量NaOH溶液反应的离子方程式：P2O5+6OH-=2PO+3H2O。
（5）铁粉放入氯化铁溶液，发生反应为2Fe3++Fe=3Fe2+，根据每当有2molFe3+参与反应则生成3molFe2+可知，当所得溶液中Fe2+和Fe3+的物质的量浓度之比为3：2，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比1：1；
（6）Cl2通入KOH溶液，反应后溶液中n(ClO )：n(ClO)＝5：1，可得反应方程式为：，其中生成KCl、KClO的氯气为还原剂，生成KCl的氯气为氧化剂，则氧化剂、还原剂的物质的量之比为5：3。
17．(1) 第二周期第VA族
(2)
(3)①⑤⑥
(4)
(5)
(6)
(7) 13.6 250mL容量瓶、量筒 偏高 偏低
(8) 铁粉 产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色
【分析】根据元素周期律，结合图表的原子半径大小可看出，x 为第一周期的元素，d、g最低负价均为-2价,但d的半径小于g，d、g分别为O、S，则y、z、d为第二周期元素，e最高正价+1价、原子序数大于O，则e、f、g、h为第三周期元素；从图表的最高正价和最低负价再推出元素所处的族序数，进而推出其元素，分别是x 为H，y为C，z为N，d为O，e为Na，f为Al，g为S，h为Cl。
【详解】（1）
z为N，在周期表中的位置是第二周期第VA族；h为Cl ，h的离子结构示意图：。
（2）d为O，e为Na，f为Al，g为S， d、e、f、g原子的简单离子分别为：O2-、Na+、Al3+、S2-，电子层数越多，半径越大，最大，电子层结构相同时，核电荷数越小，半径越大，故，故离子半径由大到小的顺序为：。
（3）①g为S，d为O，H2O会形成分子间氢键，故氢化物的沸点：H2S＜H2O，正确；
②g为S，h为Cl，由于没有表明是最高价，无法比较氧化物对应的水化物酸性，错误；
③g为S，h为Cl，非金属性Cl>S，气态氢化物稳定性：H2S＜HCl，错误；
④e为Na，f为Al，金属性Na>Al，阳离子的氧化性：Na+＜Al3+，错误；
⑤e为Na，f为Al，金属性Na>Al，与水反应的剧烈程度Na>Al，正确；
⑥d为O，g为S，非金属性O>S，氢化物的还原性：H2S＞H2O，正确；
故选①⑤⑥。
（4）e为Na，f为Al，Na的最高价氧化物水化物为NaOH，反应的化学方程式为：。
（5）h的最高价氧化物水化物为HClO4，e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，两者反应的离子方程式为。
（6）元素h单质为Cl2，g单质为S，Cl2的氧化性强于S事实是Cl2能氧化S2-生成S单质，离子反应为：。
（7）质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸溶液的浓度为，配制250mL1mol/L稀硫酸溶液，需要用；需要用到的玻璃仪器还有：250mL容量瓶、量筒；配制中未冷却溶解液就移液会导致所配溶液体积偏小，浓度偏高；定容时仰视液面会导致所配溶液体积偏大，浓度偏低。
（8）实验室保存溶液经常在试剂瓶中加入少量铁粉，防止其氧化；将NH3水溶液加到新制溶液中会发生反应，氢氧化亚铁会迅速被氧气氧化生成氢氧化铁，反应为：，因此观察到的现象为：产生白色沉淀，沉淀迅速变灰绿色最后变红褐色。
18．(1) 、 、
(2)BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O
(3)Ag++Cl-=AgCl↓
(4) 变红 AgNO3 Cl—
【分析】取少量溶液加入足量盐酸后，生成能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则溶液中一定含，一定不含、；另取少量溶液，加入足量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量盐酸，沉淀部分溶解，说明溶液中含有；取ⅱ中滤液，加入稀硝酸酸化后再加入溶液，产生白色沉淀，由于ⅱ中加入了过量盐酸，引入了氯离子，则不能确定该溶液中是否含有氯离子，由溶液呈电中性可知，溶液中含有。综上所述，该溶液中一定含有、、，一定不含有、，可能含有、，据此解答。
【详解】（1）由分析可知，此溶液中一定存在的离子是、、，一定不存在的离子是、；
（2）ⅱ中沉淀部分溶解的反应为碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O；
（3）ⅲ中发生的反应为溶液中氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉淀，反应的离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓；
（4）由分析可知，溶液中可能含有、，确定溶液中含有的操作为：取原溶液于试管中，加入过量硝酸钡溶液，将、全部转化为沉淀而除去，过滤，取一部分滤液，滴加酚酞溶液，溶液变红，说明原溶液中含有；确定原溶液中含有的操作为：取上述另一部分滤液，先滴入足量稀硝酸，再滴入溶液，产生白色沉淀，说明原溶液中含有。